文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第03 讲 盐类的水解
目录
01 课标达标练
题型01 考查盐类水解的相关概念
题型02 考查水解的类型
题型03 水解方程式的书写
题型04 考查水解规律
题型05 盐类水解的影响因素
题型06 水解平衡常数
题型07 盐类水解的应用
题型08 盐类水解离子浓度大小比较
题型09 盐类水解图像分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
01 考查盐类水解的相关概念
1.
【结合实验考查水解概念】（24-25 高三上·福建·期中）探究铁及其化合物的性质，下列方案设
计、现象和结论都正确的是
选
项
实验方案
现象
结论
A
向沸水中逐滴加
滴饱和
溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐
色再析出沉淀
先水解得
再
聚集成
沉淀
B
往
溶液中滴加KSCN 溶
液，再加入少量
固体
溶液先变成血红
色后无明显变化
与
的反应不可
逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉
溶于盐酸，滴加KSCN 溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3
价铁
D
往
溶液中加入Zn 片
短时间内无明显
现象
的氧化能力比
弱
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．饱和氯化铁在沸水中发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，加热能使Fe(OH)3胶体产生聚沉，从而
得到Fe(OH)3红褐色沉淀，A 正确；
B．往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN 溶液，离子反应方程式为：Fe3++3SCN-
Fe(SCN)
⇌
3，K2SO4不影响平衡移动，
所以往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN 溶液，再加入少量K2SO4固体，溶液先变成血红色后无明显变化，B 错误；
C．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，可能Fe3+被Fe 还原为Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液不变红色，
C 错误；
D．往FeCl2溶液中加入Zn 片，离子反应方程式为Fe2++Zn=Fe+Zn2+，FeCl2溶液呈浅绿色、ZnCl2溶液呈无色，
所以溶液由浅绿色变为无色，Fe2+为氧化剂、Zn2+为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
以Fe2+的氧化能力比Zn2+强，D 错误；
故选A。
2．（2024·福建莆田·三模）化学科技与生活密切相关，下列说法错误的是
A．苯甲酸钠水解显碱性，苯甲酸钠可作为食品防腐剂
B．聚酯纤维的主要成分为有机物
C．钙钛矿太阳能电池可实现能量转化形式：太阳能→电能
D．荧光指示牌被照发光是因为发生了氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，由于苯甲酸根的水解使得苯甲酸钠溶液呈碱性，苯甲酸钠是常用
的食品防腐剂，A 项正确；
B．聚酯纤维是一种由有机二元酸和二元醇通过缩聚反应制成的合成纤维，属于有机高分子化合物，B 项正
确；
C．钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化成电能，C 项正确；
D．荧光指示牌被照发光是因为光被指示牌发生了反射，没有发生氧化还原反应，D 项错误；
答案选D。
02 考查水解的类型
3．
【结合制备型实验考查水解】连二亚硫酸钠
是一种强碱弱酸盐，利用
转化制取连二亚硫酸钠的装置如图。已知：
属于两
性氢氧化物。下列说法错误的是
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．转化①中的氧化剂是
B．开始滴加NaOH 溶液的标志是三颈烧瓶中出现浑浊
C．调pH 至碱性的目的是抑制
水解
D．NaOH 溶液不能过量，原因是防止
溶解，不利于与
分离
【答案】B
【详解】A．根据上述分析，转化①中SO2中S 的化合价由+4 价降低为+3 价，SO2作氧化剂，故A 说法正确；
B．先通入SO2和Zn 反应制得ZnS2O4，反应完全时悬浊液变澄清，再打开滴液漏斗活塞滴加NaOH 溶液，故
B 说法错误；
C．Na2S2O4是强碱弱酸盐，水解呈碱性，碱性环境会抑制其水解，故C 说法正确；
D．氢氧化锌表现两性，能与NaOH 溶液反应生成Na2ZnO2，因此NaOH 溶液不宜加入过多的原因是防止
Zn(OH)2溶解，不利于与Na2S2O4分离，故D 说法正确；
答案为B。
4．向一定浓度的
溶液中滴加NaOH 溶液，水溶液中含砷的各微粒分布系数
(平衡时某微粒浓
度占各种微粒浓度之和的分数)随pH 变化如图所示，下列相关说法正确的是
A．As 的基态电子排布式为[Ar]
B．
C．
为强碱弱酸盐，溶液显碱性
D．当溶液pH=7 时，
【答案】D
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【详解】A．As 的基态电子排布式为[Ar]
，A 项错误；
B．根据元素周期律，同主族元素从上至下，非金属性依次减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱，故
，B 项错误；
C．
为强碱弱酸盐，但由题图可知，
的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，C 项错误；
D．当溶液pH=7 时，根据水溶液的电荷守恒有
，此时
，
，所以
，D
项正确；
故选D。
03 水解方程式的书写
5．（高三上·福建三明·阶段练习）下列说法正确的是
A．HS－的水解方程式为：HS－+ H2O
H3O++S2－
B．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
C．将pH =4 的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．100℃时，pH=12 的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2 mol•L－1
【答案】B
【详解】A 项，HS-的水解方程式为HS-+H2O
H2S+OH-，错误；B 项，CH3COOH 溶液加水稀释促进
CH3COOH 电离，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO-）增大，则
=
减小，正确；C 项，将
pH=4 的盐酸稀释，H+、Cl-浓度降低，但OH-浓度增大，错误；D 项，pH=12 的溶液中c（H+）=1 10-
12mol/L，100℃时水的离子积大于1 10-14，溶液中c（OH-）
1 10-2mol/L，错误；答案选B。
6．（高三上·福建三明·阶段练习）已知常温下浓度为0.lmol/L 的下列溶液的pH 如下表，下列有关说法正确
的是
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
溶
质
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3<HClO<HF
B．根据上表，水解方程式ClO-+H2O
HClO+OH-的水解常数K=10-7.6
C．若将CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO3
2-)+c(HCO3
-)=0.1 mol/L
D．向上述NaClO 溶液中通HF 气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)
【答案】B
【详解】A 项，NaF、NaClO、Na2CO3都属于强碱弱酸盐，0.1mol/L 三种溶液的pH：NaF
NaClO
Na2CO3，
根据“越弱越水解”规律，酸性HF
HClO
HCO3
-，结合课本知识酸性：H2CO3
HClO，在相同温度下，同
浓度的三种酸溶液的导电能力：HF
HClO，H2CO3
HClO，错误；B 项，0.1mol/LNaClO 溶液的pH=9.7，溶
液中c（H+）=10-9.7mol/L，c（OH-）=10-4.3mol/L，根据水解方程式ClO-+H2O
HClO+OH-，溶液中c（OH-）
=c（HClO）=10-4.3mol/L，c（ClO-）=0.1mol/L-10-4.3mol/L
0.1mol/L，水解平衡常数K= [c（HClO）·c（OH-）]/
c（ClO-）=（10-4.3）
2
0.1=10-7.6，正确；C 项，CO2通入Na2CO3溶液中，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c
（H+）=c（HCO3
-）+2c（CO3
2-）+c（OH-），溶液呈中性c（H+）=c（OH-），代入电荷守恒得c（HCO3
-）+2c
（CO3
2-）=c（Na+）=0.2mol/L，错误；D 项，NaClO 与HF 反应的化学方程式为NaClO+HF=NaF+HClO，两者恰
好完全反应得到等物质的量浓度的NaF 和HClO 的混合液，溶液中存在HClO 的电离平衡（HClO
H+
+ClO-）和NaF 的水解平衡（F-+H2O
HF+OH-），HClO 的电离和F-的水解都是微弱的，且HClO 的电离程
度大于F-的水解程度，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（Na+）
c（F-）
c（HClO）
c（H+）
c
（OH-），错误；答案选B。
04 考查水解规律
7．（高三上·福建福州·阶段练习）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法
之一。对下列反应的推断或解释正确的是( )
操作
可能的实验现象
解释
A
某溶液中加入硝酸酸化的氯化
钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有
B
向CaSO3中加入硝酸
有刺激性气味的气体生成
CaSO3与硝酸反应生成SO2
C
同温同压下用pH 试纸测定相
碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶
碳酸钠溶液发生了水解
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液
的酸碱性
液显中性
D
向淀粉KI 溶液中通入Cl2
溶液变蓝
Cl2与淀粉发生显色反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A 错，溶液中也可能含有银离子；B 错，亚硫酸钙具有较强还原性，而硝酸具有强氧化性，两者
会发生氧化还原反应，无二氧化硫气体生成；C 正确；D 错，向淀粉KI 溶液中通入Cl2溶液变蓝是氯气置换
出了KI 中的碘，碘遇淀粉，淀粉变蓝；
8．下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是
序
号
实验操作
实验现象
解释或结论
A
用pH 试纸测定“84”消毒液pH
试纸最终显蓝
色
NaClO 在溶液中水解显
碱性
B
分别向两份相同的H2O2溶液中滴入5 滴等浓度的CuSO4
溶液和KMnO4溶液率更快
前者产生气泡
速率更快
CuSO4比KMnO4的催化
效果好
C
向BaCl2溶液中通入SO2和X 气体
产生白色沉淀
气体X 一定具有强氧化
性
D
分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液
和醋酸铅溶液
均有固体析出
前者是物理变化，后者
是化学变化
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可使试纸漂白，应用pH 计测定，选项A 错误；
B．高锰酸钾氧化过氧化氢，不是催化作用，选项B 错误；
C．向BaCl2溶液中通入SO2和X 气体，出现白色沉淀，气体X 可能是氨气，氨气不具有强氧化性，选项C 错
误；
D．分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液，均有固体析出，前者是蛋白质的
盐析，属于物理变化，后者是蛋白质的变性，属于化学变化，选项D 正确；
答案选D。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
05 盐类水解的影响因素
9．（23-24 高三上·福建福州·阶段练习）常温下，将
铁钉加入到
4%的
溶液中，一段时间后
观察到铁钉表面产生气泡，体系内溶液
变化如下图所示．
下列说法错误的是
A．
溶液
的原因：
B．铁钉表面产生气泡的原因：
C．加入铁钉消耗
水解平衡正向移动，产生
沉淀
D．推测溶液
减小的原因：
【答案】C
【详解】A．CuSO4溶液pH<7 的原因是Cu2+发生水解反应所致，离子方程式是：
，故A 正确；
B．铁钉表面产生气泡的原因是铁溶解于酸中生成了氢气，即：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B 正确；
C．加入铁钉发生反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu2+，铜离子水解平衡逆向移动，不会产生Cu(OH)2沉淀，故C 错误；
D．结合图像可只氧气不断被消耗，pH 不断较小，推测溶液pH 减小的原因：
，故D 正确；
故选C。
10．
【逻辑思维与科学建模·结合实验考查水解概念】（高三上·福建莆田·期中）实验小组进行
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
如下实验：
已知：Cr2(SO4)3
稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确的是
A．①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性
B．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色
C．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关
D．操作I 中产生的无色气体是CO
【答案】D
【详解】A.①中发生反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）
3+12CO2↑+14H2O，K2Cr2O7中Cr 元素的化合价由+6 价→+3 价，化合价降低，作氧化剂，表现为氧化性，故
A 正确；
B.向蓝紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH 溶液至析出灰绿色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡Cr3+(蓝
紫色)+3OH-⇌Cr(OH)3(灰绿色)⇌CrO2
-(绿色)+H++H2O，加入稀硫酸，会增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移
动，溶液显蓝紫色，故B 正确；
C.①溶液中含有Cr3+，③溶液中含有CrO2
-，Cr3+与CrO2
-双水解，反应的离子方程式为：Cr3++3CrO2
-
+6H2O=4Cr(OH)3↓，会产生灰绿色浑浊，故C 正确；
D.由反应方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O 可知，操作I 中产生的无色气
体是CO2，故D 错误。
故选D。
06 水解平衡常数
11．（24-25 高二上·福建三明·阶段练习）某弱酸HA 溶液中主要成分的分布分数随pH 的变化如图所示。下
列说法错误的是
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．该弱酸的Ka=10-4.7
B．NaA 的水解平衡常数Kh=1/Ka
C．当该溶液的pH=7.0 时，c(HA)<c(A-)
D．某c(HA)：c(A-)=4:1 的缓冲溶液，pH 约为4
【答案】B
【详解】A．分析可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，该酸Ka=
=c(H+)=10-4.7，A 说法正确；
B．NaA 的水解平衡常数Kh=
=
，B 说法错误；
C．根据图象可知，当该溶液的pH=7.0 时，c(HA)＜c(A- )，C 说法正确；
D．由Ka =
可知，c(HA)：c(A—)=4：1 的缓冲溶液中，c(H+)=4Ka=4×10-4.7mol/L，则溶液pH=4.7—
lg4=4.7－2lg2≈4.1，故pH 约为4，D 说法正确；
故选B。
12．
【逻辑思维与科学建模·结合酸碱中和滴定曲线考查水解平衡常数】（2023·福建泉州·一
模）室温下，用
溶液滴定盐酸酸化的
溶液的pH-t 曲线如图所示。下列说
法正确的是
已知：①室温时
②
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．
的水解平衡常数
B．若b 点
，则x=3.2
C．ab 段仅发生反应：
D．从a 到c 点，水的电离程度一直在减小
【答案】B
【详解】A．Fe3+水解反应为Fe3+(aq)+3H2O⇌Fe(OH)3+3H+(aq)，水解平衡常数
，故A 错误；
B．b 点生成Fe(OH)3沉淀，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)，若b 点c(Fe3+)=10-5mol⋅L-1，则c(OH-)=
，c(H+)=
，pH=-
lgc(H+)=3.2，即x=3.2，故B 正确；
C．向盐酸酸化的FeCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液时，NaOH 先与盐酸反应，后与FeCl3反应，则ab 段发生
的反应为H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故C 错误；
D．盐酸酸化的FeCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液时，NaOH 先与盐酸反应，后与FeCl3反应，酸碱抑制水的
电离，Fe3+促进水的电离，所以从a 到c 点，水的电离程度先增大后减小，故D 错误；
故选：B。
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
07 盐类水解的应用
13．（22-23 高二上·福建龙岩·期末）下列应用与水解无关的是
A．明矾净水
B．纯碱去油污
C．配制
溶液时加入盐酸
D．保存
溶液时加入Fe 粉
【答案】D
【详解】A．明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能净水，与水解有关，A 不符合题
意；
B．纯碱是碳酸钠，碳酸根离子水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解而除去，与水解有关，B 不符合
题意；
C．铁离子水解生成氢氧化铁，加入盐酸抑制水解，C 不符合题意；
D．亚铁离子容易被氧化生成铁离子，加入铁防止其被氧化，与水解无关，D 正确；
故选D。
14．下列物质的性质、应用及对应关系均正确的是
物质性质
实际应用
A
聚合硫酸铁能水解并形成胶体
可用于自来水厂净化水源
B
纯碱受热易分解
可用作面团发酵时的膨松剂
C
具有氧化性
可用于纸浆的漂白
D
氨水具有碱性
可用于除去铜器表面
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．聚合硫酸铁用于净水，利用其水解能形成胶体的性质，故A 正确；
B．纯碱受热不易分解，但纯碱
可以和面团发酵时产生的酸反应产生
，导致面团疏松多孔，
故B 错误；
C．纸浆的漂白是利用
的漂白性，故C 错误；
D．
不溶于
等碱溶液，溶于氨水生成铜氨络合物与其碱性无关，故D 错误；
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
选A。
15．（22-23 高三上·福建福州·期末）某学习小组的同学根据“侯氏制碱法”的原理：
①NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4C1；②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。利用如图实验装置制备
Na2CO3，下列叙述正确的是
A．若X 为稀硫酸，Y 为碳酸钙，则可用装置甲制取CO2
B．装置乙中会有白色沉淀析出
C．将装置丙中所得滤液用酒精灯加热蒸干可得到NH4C1 固体
D．可用装置丁加热NaHCO3固体制得Na2CO3
【答案】B
【详解】A．硫酸与CaCO3反应产生的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步发生，因
此不可用装置甲，使用试剂硫酸与CaCO3反应制取CO2，A 错误；
B．向饱和NaCl 溶液中先通入足量NH3，然后向其中再通入足量CO2，发生反应：
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，由于NaHCO3溶解度较小，反应消耗溶剂水，产生大量NaHCO3，因此
装置乙中会有白色沉淀NaHCO3析出，B 正确；
C．NH4C1 不稳定，受热分解产生NH3、HCl，因此加热蒸干不能得到NH4C1 固体，C 错误；
D．给试管中的固体物质加热时，为防止产生的水蒸气遇冷回流，使试管炸裂，试管口应该略向下倾斜，D
错误；
故合理选项是B。
08 盐类水解离子浓度的大小比较
16．
【结合创新性实验考查水解离子浓度的大小】（2023·福建龙岩·模拟预测）按如图1 装置，
常温下分别向25mL0.3mol•L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol•L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol•L-1的稀盐酸，测
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
得压强随盐酸体积的变化曲线如图2 所示，已知：碳酸Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11。下列说法正确的是
A．X 为Na2CO3溶液的反应曲线
B．a 点溶液中c(H+)的数量级为10-12
C．a 到c 点之间的离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HCO )＞c(CO
)＞c(OH-)＞c(H+)
D．水的电离程度：c＜a＜b
【答案】C
【详解】A．根据上述分析，曲线X 为碳酸氢钠溶液反应曲线，曲线Y 为碳酸钠溶液反应的曲线，故A 错误；
B．25mL0.3mol/L 碳酸钠与12.5mL0.3mol/L 盐酸反应，反应后溶液中的溶质有NaHCO3和Na2CO3，且物质的
量相等，推出c(CO
)≈c(HCO )，利用电离平衡常数Ka2=c(H+)≈5.6×10-11mol/L，a 点溶液中c(H+)的数量级为
10-11，故B 错误；
C．a 点溶质为NaHCO3和Na2CO3，且物质的量相等，c 点加入25mL0.3mol/L 盐酸，溶质为NaHCO3，溶液显
碱性，因此a 到c 点之间的离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HCO )＞c(CO
)＞c(OH-)＞c(H+)，故C 正确；
D．a 点溶质为NaHCO3和Na2CO3，c 点溶质为NaHCO3，b 点溶质为NaCl，HCO 、CO
发生水解，促进水的
电离，NaCl 对水的电离无影响，b 点水的电离程度最小，故D 错误；
答案为C。
17．（2021·福建漳州·三模）常温下，向
溶液中滴加
溶液，所
得溶液的
与
溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．
发生反应的离子方程式为：
B．a、b、c 三点中水的电离程度最大的是b 点
C．c 点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
D．d 点存在：
【答案】C
【详解】A．a 点
恰好被OH-中和，所以
发生的反应为：
，错误 ；
B．a 点
恰好完全反应，溶液中溶质为
、
，b、c 两点溶液中还含有
，
可以促进水的电离，而
抑制水的电离，所以a 点水的电离程度最大，错误；
C．c 点时，
被中和了一半，溶液中的溶质为
、
和
，
，
，
，又
，离子浓度大小关系为：
，正确 ；
D．d 点时
完全反应，溶质为等物质的量的
和
，根据物料守恒：
，又
，因此：
，错误；
故选C。
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
09 盐类水解图像分析
18．利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同pH 的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：①图1 中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。
②图2 中曲线I 的离子浓度关系符合
；曲线II 的离子浓度关系符合
。
注：起始
，不同pH 下
由图1 得到。
下列说法不正确的是
A．由图1，NaHCO3的水解平衡常数的数量级是
B．由图2，初始状态pH=12、
时，主要产生氢氧化镁沉淀
C．由图2，初始状态pH=9、
时，平衡后溶液中存在
D．由图1 和图2，初始状态pH=9、
时，发生反应：
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【答案】D
【详解】A．根据图1，当pH=6.37 时，溶液中
，则
NaHCO3溶液的
，数量级是
，A 正确；
B．由图2，初始状态pH=12、
，处于曲线Ⅰ上方，曲线Ⅱ下方，主要产生氢氧化镁沉淀，
B 正确；
C．由图2，初始状态pH=9、
时，处于曲线Ⅰ下方，曲线Ⅱ上方，产生了MgCO3沉淀，
平衡后溶液中存在
，C 正确；
D．由图1 可知，pH=9、时溶液中主要含碳的微粒是
，由图2 可知，pH=9 时，
，位
于曲线I 和曲线II 的上方，则两种沉淀均有生成，D 错误；
答案选D。
19．常温下，向
的HA 溶液中逐滴加入
的烧碱溶液，溶液中由水电离出的
随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．由图可知A-的水解平衡常数K 约为
B．B 点溶液中粒子浓度之间存在：
C．E 点溶液中粒子浓度之间存在：
D．F 点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：
【答案】C
【详解】A．A 点为0.1mol•L−1的HA 溶液，c 水(H＋)等于溶液中的c(OH−)＝10−11mol/L，c(H＋)＝10−3mol/L，
，
，故A 正确；
B．B 点的溶液为等浓度的HA 和NaA 的混合溶液，此时水的电离受到抑制，c(H＋)＞c(OH−)，因而HA 的电离
大于A−的水解，所以
，故B 正确；
C．E 点NaOH 过量，抑制了水的电离，溶质为NaA 和NaOH，
，故C 错误；
D．F 点的溶液为等浓度的NaA 和NaOH 的混合溶液，存在电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A−)＋c(OH−)，物
料守恒式为c(Na＋)＝2 c(A−)＋2c(OH−)，则存在
，故D 正确；
故答案选C。
1．
【结合传统文化与化学知识的综合考查】（2025·福建泉州·一模）中国古代化学工艺是中华
文明瑰宝的一部分，下列有关说法正确的是
A．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“……以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
味极浓烈……”。其中用到的操作为蒸馏和过滤
B．战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH
C．古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法
D．汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应
【答案】D
【详解】A．《本草纲目》中描述的酿酒过程提到“以甑蒸取”，甑是蒸馏器具，说明蒸馏操作存在；发
酵后的固体可能直接通过蒸馏分离，无需再进行过滤，A 错误；
B．草木灰水浸液的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，碳酸钾是强碱弱酸盐，其水解生成少量KOH，但盐水解程度
是微弱的，因此溶液不是含有大量KOH，B 错误；
C．丹砂(HgS)炼水银是通过高温分解，反应原理为：HgS
Hg+S，该方法属于热分解法，而不是热还原法，
C 错误；
D．“石胆化铁则为铜”指用铁置换出硫酸铜溶液中的铜，发生反应为Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu，该反应的基
本类型属于置换反应，D 正确；
故合理选项是D。
2．从锗精矿(主要成分为
，含
杂质)中提取
的流程如下。
已知：
与
结构相似。下列说法正确的是
A．“氯化蒸馏”中
与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性
B．“氧化”时存在反应：
C．“操作X”为蒸馏
D．“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿
【答案】B
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【详解】A．“氯化蒸馏”中
与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和还原性，A 错误；
B．氧化步骤中
被氯气氧化生成
，反应方程式为：
，B 正
确；
C．根据分析，“操作X”为分液，C 错误；
D．“水解”后的滤液是稀盐酸，不能直接用于溶解锗精矿，D 错误；
故选B。
3．（2025·福建龙岩·二模）25℃时，
的
、
，
的
。不断
稀释1
溶液(pH=7.8)，溶液中含碳及含氮微粒的分布系数
变化关系如图。比如，
。下列说法错误的是
A．1
溶液中
B．曲线Ⅲ代表的是
C．稀释
溶液，抑制
的水解、促进
的水解
D．
时，
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【答案】D
【详解】A．1
溶液(pH=7.8)，c(H+)=10-7.8，c(OH-)=10-6.2，
的
，Kb=
，
，A 正确；
B．根据分析可知，曲线Ⅲ代表的是
，B 正确；
C．由图可知，稀释
溶液，
的分布系数增大，NH3·H2O 的分布系数减小，
的分布系数
减小，H2CO3的分布系数增大，抑制
的水解、促进
的水解，C 正确；
D．
时，
=1×10-8mol/L，
或
小于溶液中H+浓度或OH-浓度，D
错误；
答案选D。
4．（2025·福建莆田·二模）肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：
。
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8g H2O 含有的中子数为NA
B．0.1mol N2H4的共用电子对数为0.6NA
C．25℃，pH=9 的NaClO 溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NA
D．每消耗11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA
【答案】D
【详解】A．1.8g H2O 的物质的量为0.1mol，1 个H2O 中含有8 个中子，0.1mol H2O 含有的中子数为0.8NA，
故A 错误；
B．1mol 肼中含5mol 共用电子对，0.1mol N2H4的共用电子对数为0.5NA，故C 错误；
C．溶液体积未知，无法计算水电离出的H+数目，故C 错误；
D．反应中N 元素化合价由-3 价升高到-2 价，每消耗2molNH3，转移2mol 电子，标况下11.2L NH3的物质的
量为0.5mol，转移电子数为0.5NA，故D 正确；
答案选D。
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
5．（2025·福建泉州·一模）高铁酸钾
有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量
配制成
的试样，将试样分别置于
、
、
和
的恒温水浴中，测定
的变化，结果如图1 所示[
与水反应的主反应是
]。常温下
的水溶液中含铁微粒
、
、
、
的物质的量分数
随
的变化如图2 所示。下列说法正确的是
A．
与水反应的主反应是放热反应
B．
的
数量级为
C．图2 中
点的
为2.75
D．
的
水溶液中：
【答案】C
【详解】A．由图1 数据可知，温度越高，高铁酸钾溶液平衡时高铁酸根离子浓度越小，正向反应是吸热
反应，A 错误；
B．由
和
曲线交点，此时pH=3.7，则
，数量级为
，
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B 错误；
C．由图，
点是
和
的交叉点，c(
)=c(
)，第一个交叉点有c(
)=c(
)，K=
=10-1.8，第三个交叉点有c(
)=c(
)，K'=
=10-
3.7，K×K'=
×
=
=10-3.7×10-1.8=10-5.5，c(H+)=10-
2.75，pH=2.75，C 正确；
D．由
和
曲线交点，此时pH=7.4，则
，
，
的
的电离大于水解，则溶液中：
，D 错误；
故选C。
6．（2025·福建泉州·一模）常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入
溶液中，该过程
中溶液
与加入氨水体积V 的关系如图所示，已知e 点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，
且此时溶液中的
与
均约为
。下列叙述正确的是
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．最好选择
段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应
B．a 点对应溶液中由水电离出的
C．b 点对应溶液中：
D．常温下，反应
的平衡常数的数量级为
【答案】B
【详解】A．e 点所得溶液为银氨溶液，c~d 段为生成氢氧化银的阶段，则与葡萄糖发生银镜反应最好选用
e 点溶液，A 错误；
B．a 点没有加入氨水，溶液为硝酸银溶液，水解促进水的电离，
=4，
mol/L，
由水电离出的
，B 正确；
C．由图可知，b 点溶液中AG 大于0，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系
可知，溶液中
，则
，C 错误；
D．由图可知，e 点加入氨水体积为4.7 mL，溶液中银离子和氨分子的浓度都为
，则溶液中
二氨合银离子的浓度为
，反应
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
的平衡常数
，D 错误；
故选B。
7．化学与生产生活密切相关，下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是
生活现象
化学知识
A
用特氟龙(聚四氟乙烯)不粘锅煎牛排
聚四氟乙烯耐高温，易清洁
B
碳酸钠可以用来调节面团的酸度
能与酸反应
C
施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用
与
在一定条件下反应
D
用石膏点卤制作豆腐
石膏是白色固体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．聚四氟乙烯（特氟龙）性质稳定、耐高温且表面光滑，因此用于不粘锅涂层，与题干描述一
致，A 不符合题意；
B．碳酸钠（Na2CO3）能与酸反应生成二氧化碳，从而中和面团中的酸性物质，调节酸度，关联合理，B 不
符合题意；
C．草木灰水解显碱性，会与铵态氮肥中的
反应生成氨气逸出，导致肥效降低，解释正确，C 不符合题
意；
D．石膏点卤制作豆腐的原理是石膏（CaSO4）使豆浆中的蛋白质胶体凝聚，与其是否为白色固体无关，题
干化学知识未涉及实际应用原理，D 符合题意；
故选D。
8．加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为
。设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯气和水
B．结束反应时，先停止加热，通一段时间
后再关闭活塞
C．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液
D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化
学式
【答案】A
【详解】A．碱式氯化镁中Cl 为-1 价，分解时无强氧化剂，不可能生成0 价的
，实际分解产物应为
MgO、HCl 和
，A 错误；
B．结束反应时先停止加热，继续通
可将装置内残留气体赶入吸收装置，确保产物完全吸收，避免测量
误差，B 正确；
C．①需吸收分解产生的
，用浓硫酸；②需吸收HCl，用NaOH 溶液，顺序合理，C 正确；
D．样品质量（m）、剩余MgO 质量（
）、①增重（
质量
）可推算化学式：由
得
；由
得
（n 为结晶水，y 为
）；结合电荷守恒2x=y+z 及样品质量
，可联立求出x、y、z、n，D 正确；
故选A。
9．由Cl2制备Cl2O 的化学方程式为：
，设NA为阿伏加德
罗常数的值。下列说法正确的是
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．常温下，22.4 L Cl2O 中原子总数为3NA
B．2 mol
号中
的价层电子对数目为6NA
C．当有14.2 g Cl2被还原时，转移电子数为0.2NA
D．
溶液中
的数目等于0.1NA
【答案】B
【详解】A．在Cl2O 分子中含有3 个原子，常温下22.4 L Cl2O 的物质的量小于1 mol，则其中含有的原子总
数小于3NA，A 错误；
B．
的VSEPR 模型中，中心C 原子的价层电子对数为：3+
=3，无孤对电子，每个O 原子形成
1 对共用电子对，则在1 个
中有6 对电子对，因此2 mol
的价层电子对总数为6NA，B 正确；
C．14.2 g Cl2的物质的量是n(Cl2)=
=0.2 mol。根据化学方程式可知：每2 mol Cl2发生反应时，其中只
有1 mol 被还原，转移2 mol 电子，其中有1 mol Cl2被还原，则当0.2 mol Cl2被还原时，每mol Cl2转移2
mol 电子，转移电子总数为0.1NA，C 错误；
D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，且
会部分发生水解作用或电离作用，因此其数目无法确定，D 错
误；
故合理选项是B。
10．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
可制备杀菌剂波尔多液
能使蛋白质变性
B
焊接金属时用
溶液除锈
溶液显酸性
C
用油脂为原料制肥皂
甘油具有水溶性
D
做光导纤维
具有良好导电性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．硫酸铜用于制备波尔多液，杀菌作用主要来自Cu2+使蛋白质变性，而非
，
⁻
A 错误；
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．NH4Cl 溶液显酸性（因水解生成H+），能与金属氧化物反应除锈，B 正确；
C．油脂制肥皂基于皂化反应生成肥皂和甘油，甘油的水溶性是产物性质，但并非制肥皂的直接原因，C 错
误；
D．SiO2用作光导纤维是因其优异的光学特性，而非导电性（SiO2不导电），D 错误；
故选B。
1．（2024·天津·高考真题）甲胺
水溶液中存在以下平衡：
。
已知：
时，
的
，
的
。下列说法错误的是
A．
的
B．
溶液中存在
C．
时，
溶液与
溶液相比，
溶液中的
小
D．
溶液与相同浓度的
溶液以任意比例混合，混合液中存在
【答案】C
【详解】A．甲胺
属于一元弱碱，由电离方程式可知，
的
，A
正确；
28
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．根据电荷守恒，甲胺溶液中阳离子(
和
)的总浓度等于阴离子(
)的浓度，即
，B 正确；
C．由
的
，
的
，碱性
，由越弱越水解可
得，说明
的水解能力弱于
，则
时，
溶液与
溶液相比，
溶液中的
大，C 错误；
D．
溶液与相同浓度的
溶液以任意比例混合，由物料守恒得，混合液中存在
，D 正确；
故选C。
2．（2025·湖南·高考真题）
具有还原性，易水解。一种制备纯净的
的装置示意图如下：
下列说法错误的是
A．导气管a 需接一个装有碱石灰的干燥管
B．实验过程中应先通入
，再开启管式炉加热
C．若通入气体更换为
，也可制备纯净的
D．配制
溶液需加盐酸和金属
【答案】C
29
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【详解】A．已知
易水解，则导气管a 需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得
水
解，同时可以吸收尾气，A 正确；
B．
具有还原性，应先通入
，排除装置中的
，防止
被氧化，B 正确；
C．若通入气体更换为
，
具有还原性，可能被氧化为更高价态，如
，无法制备纯净的
，
C 错误；
D．配制
溶液时，加入盐酸，抑制
水解，加入金属Sn，防止
被氧化，D 正确；
故选C。
3．（2025·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的中子数，比
的多
B．
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C．在
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
【答案】D
【详解】A．
的中子数为10，
的中子数为8，每个O2分子含2 个O 原子，1mol
比1mol
多
4NA个中子，A 错误；
B．Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe 生成
mol H2，数目为
NA，B 错误；
C．
在水中会水解，溶液中
的数目小于0.1NA，C 错误；
D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl 键，共价键数目为2NA，D 正确；
故选D。
4．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含
等的氧化物)用过量的较浓
溶
液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。
30
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
已知：
。下列说法正确的是
A．较浓
溶液中：
B．
溶液中：
的平衡常数
C．
溶液中：
D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：
【答案】B
【详解】A．若
两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：
，但根据题
给信息
知，在较浓的
溶液中
仅第一步电离完全，电离出大量的
会抑
制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在
，因此电荷守恒应表示为
，A 错误；
B．该反应的平衡常数
，B 正确；
C．
得到1 个
生成
，
得1 个
生成
得2 个
生成
，水电离出的
与
浓度相等，即
，则溶液中存在质子守恒
31
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
，C 错误；
D．考虑过程中溶液的少量损耗(吸附在沉淀表面被过滤除去)，
，同时“沉镍”过程
中加入了
溶液，溶液体积增加，因此
，D 错误；
故选B。
5．（2025·浙江·高考真题）蛋白质中N 元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，须加入过量浓
，以确保N 元素完全转化为
B．步骤Ⅱ，浓
溶液过量，有利于氨的蒸出
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收
，以甲基红(变色的
范围：
)为指示剂，
用
标准溶液滴定，经计算可得N 元素的含量
D．尿素
样品、
样品的N 元素含量均可按上述步骤测定
【答案】D
【详解】A．步骤Ⅰ，加入过量浓
，使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为
，确保N 元素完全
转化为
，A 正确；
B．根据
+OH-
NH
⇋
3·H2O
NH
⇋
3+H2O，NaOH 过量，增大OH-浓度有利于氨的蒸出，B 正确；
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收
后，过量的HCl 用标准NaOH 溶液滴定，反应后溶液中有
NaCl 和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C 正确；
D．
中的N 元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不会转化为
，不能按上述步骤测定，D
32
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
错误；
答案选D。
6．（2024·贵州·高考真题）硼砂
水溶液常用于pH 计的校准。硼砂水解生成等物质
的量的
(硼酸)和
(硼酸钠)。
已知：①
时，硼酸显酸性的原理
②
。
下列说法正确的是
A．硼砂稀溶液中
B．硼酸水溶液中的
主要来自水的电离
C．25℃时，
硼酸水溶液的
D．等浓度等体积的
和
溶液混合后，溶液显酸性
【答案】B
【详解】
A ．
水解生成等物质的量浓度的
和
，硼酸遇水转换
，根据物料守恒，
，A 错
误；
B．根据已知，硼酸遇水转换
，其中的H+是由水提供的，B 正确；
33
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．25℃时，
，
，
，因
，
，C 错误；
D．
的电离平衡常数为
，
的水解平衡常数
，
水解程度大于电离程度，显碱性，D 错误；
故选B。
7．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾
处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
【答案】A
【详解】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：
，A 错误；
B．用绿矾
处理酸性废水中的
，生成铬离子和铁离子，
，B 正确；
C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：
，C 正确；
D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：
，D 正确；
故选A。
34
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
8．（2024·湖南·高考真题）常温下
，向
溶液中缓慢滴入相
同浓度的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下
列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
【答案】D
【详解】A．N 点HCOOH 溶液与NaOH 溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa 的水解，M 点时
仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A 正确；
B．M 点溶液中电荷守恒有
，M 点为交点可知
，
联合可得
，故B 正确；
C．当
时，溶液中的溶质为
，根据电荷守恒有
，根据物料守恒
，两式整理可
得
，故C 正确；
35
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．N 点HCOOH 溶液与NaOH 溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此
及
观察图中N 点可知，
，根据
，可知
，故D 错误；
故答案选D。
9．（2024·湖南·高考真题）中和法生产
的工艺流程如下：
已知：①
的电离常数：
，
，
②
易风化。
下列说法错误的是
A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入
溶液
B．“调pH”工序中X 为
或
C．“结晶”工序中溶液显酸性
D．“干燥”工序需在低温下进行
【答案】C
【详解】A．铁是较活泼金属，可与
反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加
入
溶液，A 项正确；
B．若“中和”工序加入
过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入
；若“中和”工序加入
过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入
36
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
NaOH，所以“调pH”工序中X 为NaOH 或
，B 项正确；
C．“结晶”工序中的溶液为饱和
溶液，由已知可知
的
，
，则
的水解常数
，由于
，则
的水解程度大于电离程度，
溶液显碱性，C 项错误；
D．由于
易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D 项正确；
故选C。
10．（2024·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究
的性质。已知
，
。
实验1：将
气体通入水中，测得溶液
。
实验2：将
气体通入
溶液中，当溶液
时停止通气。
实验3：将
气体通入
酸性
溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A．实验1 所得溶液中：
B．实验2 所得溶液中：
C．实验2 所得溶液经蒸干、灼烧制得
固体
D．实验3 所得溶液中：
【答案】D
【详解】A． 实验1 得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：
，则
37
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
，A 错误；
B．实验2 为pH 为4，依据
，则
=
，溶液，则
，
B 错误；
C．NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3、Na2SO3可被空气中O2氧化，故蒸干、灼烧得
固体，C
错误；
D．实验3 依据发生的反应：
，则恰好完全反应后
，D 正确；
故选D。
38
