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第四章 非金属及其重要化合物
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量： C 12 N 12 O 16 S 32 Cu 64 Be 9
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共10 个小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．（2025·福建福州·模拟预测）目前世界各国都在大力发展新能源汽车，我国更是将其列入到七大战略性
新兴产业之中。关于新能源汽车有关问题，下列叙述不正确的是
A．新能源汽车中需要一些高温陶瓷，其属于新型无机非金属材料
B．新能源汽车的大力发展可以减少我国石油消耗和二氧化碳的排放
C．乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料
D．轻量化材料可以降低汽车重量，铝合金、PC 材料等都属于金属材料
【答案】D
【详解】A．高温陶瓷属于新型无机非金属材料，故A 正确；
B．新能源汽车的大力发展，能减少常规能源的消耗，减少二氧化碳的排放，故B 正确；
C．乙醇燃烧产物
、
通过光合作用转化为有机物淀粉、纤维素等，这些物质水解产物葡萄糖在酒
化酶作用下又转化为乙醇，故乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料，故C 正确；
D．PC 属于有机高分子材料，故D 错误；
选D。
2．（2025·辽宁抚顺·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
确的是
A．反应①每消耗32g
，生成NO 分子的数目为
B．标准状况下，22.4L
中含有原子的数目为
C．1L1mol·L-1
溶液中，含有
的数目为
D．反应③中每生成1mol 氧化产物，转移电子的数目为
【答案】D
【分析】反应①为
；反应②为
；反应③为
，据此分析作答。
1
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【详解】A．根据反应①可知，每消耗32g
，生成NO 分子的数目为
，A 项错误；
B．标准状况下，
不是气体，无法计算，B 项错误；
C．
在溶液中会发生水解，1L1mol·L-1
溶液中，含有
的数目小于
，C 项错误；
D．
中，
为氧化产物，该反应每生成1 个
转移电子1 个，则每生
成1mol
，转移电子的数目为
，D 项正确；
答案选D。
3．（2025·山东泰安·模拟预测）下列叙述正确的是
A．除去Cl2中HCl
B．除去Fe 中I2
C．除去Na2CO3固体中
NaHCO3
D．除去Al(OH)3胶体中AlCl3
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．
和
都会和
反应，应用饱和食盐水，A 错误；
B．对
和
的固体混合物加热，二者会发生反应，B 错误；
C．加热固体时，试管口应略向下倾斜，避免产生的冷凝水倒流使试管底部炸裂，C 错误；
D．胶体不能透过半透膜，而溶液可以，故利用半透膜可分离
胶体和
溶液，D 正确；
故选D。
4．（2025·福建龙岩·一模）“劳动最光荣”，下列各劳动项目与对应的化学知识解释错误的是
2
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选
项
劳动项目
化学知识
A
用柠檬酸除水垢(
)
(柠檬酸)
(碳酸)
B
用热的纯碱溶液清洗厨房里的油污
温度升高纯碱水解程度增大
C
煮完菜后及时清洗铁锅并晾干
能防止铁锅因发生析氢腐蚀而生锈
D
84 消毒液与洁厕灵分开使用
两者会反应产生氯气
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．
(柠檬酸)
(碳酸)，柠檬酸能与碳酸钙反应，所以用柠檬酸除水垢，故A 正确；
B．碳酸钠水解使溶液呈碱性，温度升高纯碱水解程度增大，碱性增强，所以用热的纯碱溶液清洗厨房里
的油污，故B 正确；
C．煮完菜后及时清洗铁锅并晾干，能防止铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，故C 错误；
D．次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，所以84 消毒液与洁厕灵分开使用，故D 正确；
选C。
5．（2025·湖北黄冈·模拟预测）关于CO2和SO2的下列说法中，正确的是
A．由
推知，可发生反应：
B．澄清石灰水和酸性KMnO4溶液均可以区分CO2和SO2
C．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2
D．
分子的球棍模型：
【答案】A
【详解】A．由
可知碳酸的酸性比亚硫酸氢根强，因此亚硫酸根离子可以与碳酸
发生反应生成碳酸氢根离子和亚硫酸氢根离子，A 正确；
B．澄清石灰水与二氧化碳和二氧化硫反应均生成白色沉淀，无法区分，酸性高锰酸钾溶液能被二氧化硫
还原而褪色，而二氧化碳不能和酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以区分两者，B 错误；
C．Na2CO3与CO2和SO2都反应生，不可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2，C 错误；
D．CO2空间构型为直线型，D 错误；
故选A。
6．（2025·湖南·模拟预测）下列物质的性质与用途无关的是
选项
用途
性质
A
石灰乳用于除去废气中的二氧化
硫
显碱性
3
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B
液氨用作制冷剂
液氨汽化时吸收大量的热
C
镁用于制造信号弹和焰火
镁可以和
反应
D
胶体用作净水剂
胶粒具有吸附性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．石灰乳（Ca(OH)2）的碱性使其能够中和酸性气体SO2，反应生成CaSO3或CaSO4，用途与性质
直接相关，A 不符题意；
B．液氨汽化时吸收大量热量，导致环境温度降低，这是其作为制冷剂的核心原理，性质与用途一致，B 不
符题意；
C．镁燃烧时发出强光是其用于信号弹和焰火的主要原因，而题目中给出的“与CO2反应”并非关键性质，
因此用途与性质无关，C 符合题意；
D．Fe(OH)3胶体通过吸附水中悬浮杂质形成沉淀，达到净水目的，性质与用途直接对应，D 不符题意；
故选C。
7．（2025·福建福州·模拟预测）下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．提纯乙酸乙酯
B．吸收氨气
C．钠的燃烧
D．制取少量
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．乙酸乙酯与
溶液会发生反应，应该用饱和碳酸钠溶液，A 错误；
B．氨气易溶于水，会发生倒吸，正确装置水应在上层，下层可选择
，B 错误；
4
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C．钠的燃烧实验应该在坩埚中进行，而不是在玻璃表面皿中，C 项错误；
D．盐酸可以和大理石反应生成二氧化碳，可以制备二氧化碳，D 正确；
故选D。
8．（2025·福建·模拟预测）下列有关方程式正确的是
A．
溶液与少量
溶液反应：
B．向
溶液中滴加少量的
溶液：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．过量
与
(含酚酞)溶液由红色变无色：
【答案】D
【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液电离产生的Fe2+、
、
，当加入少量Ba(OH)2溶液时，碱电离的OH-
先与Fe2+反应，Ba2+与
反应产生BaSO4沉淀，离子方程式应该为：Fe2++
+Ba2++2OH-
=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，A 错误；
B．向NaHS 溶液中滴加少量的
溶液，生成CuS、硫酸钠、H2S，离子方程式为：
，B 错误；
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯，由于氯气氧化性强，会把
氧化为
，所以离子方程式为：
，C 错误；
D．过量SO2与Na2CO3溶液反应，过量SO2会生成酸式盐NaHSO3，NaHSO3溶液呈酸性，因此(含酚酞)溶液
由红色变无色，所给方程式正确，D 正确；
故选D。
9．（2025·山西晋中·二模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入
溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，白色
沉淀不消失
原溶液中一定含有
B
向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体
碳能还原浓硝酸生成
C
向
、
的混合稀溶液中滴入少量稀
溶液，有黄色沉淀生
成
D
向某黄色溶液中加入淀粉
溶液，溶液呈蓝色
不能说明溶液中是否含
A．A
B．B
C．C
D．D
5
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【答案】D
【详解】A．若原溶液中存在
，加入
溶液，产生
白色沉淀，再加足量盐酸，
转
化为
白色沉淀，白色沉淀不消失，所以原溶液中不一定含有
，A 错误；
B．C 与浓硝酸反应可生成二氧化氮，浓硝酸受热分解也能生成二氧化氮，结论不合理，B 错误；
C．氯离子和碘离子的浓度大小未知，若碘离子浓度远远大于氯离子浓度，溶液中会有AgI 黄色沉淀生成，
所以不能以此确定
溶度积大小，C 错误；
D．溶液呈蓝色，说明溶液中有物质和
发生了氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，该物质不一定
是
，也可能是
，D 正确；
故选D。
10．（2025·福建·一模）从碲化镉(CdTe)废料中回收碲并制备硫化镉(CdS)的工艺流程如下：
已知：“氧化酸浸”中有
和
生成。下列说法错误的是
A．“氧化酸浸”中主要的反应为
B．“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．“沉淀”过程中可能有
生成
D．“沉淀”过程中HCl 的作用是防止生成
【答案】B
【分析】CdTe 残渣中加入稀硫酸和过氧化氢，生成
和
，随后用亚硫酸钠还原产生Te 单质，
再加盐酸、硫化钠“”沉淀”生成CdS，以此解题。
【详解】A． 结合分析可知，“氧化酸浸”中主要的反应为
，A 正确；
B． “还原”过程中
和亚硫酸钠反应生成单质Te 和硫酸钠，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
，B 错误；
C． “沉淀”加入硫化钠和氯化氢，可能生成硫化氢，C 正确；
D．
可以和氯化氢反应生成CdCl2，再和硫化钠反应生成CdS，即“沉淀”过程中HCl 的作用是防
止生成
，D 正确；
故选B。
6
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第II 卷（非选择题 共60 分）
二、非选择题：本题共4 个小题，共60 分。
11．（15 分）（2025·安徽·模拟预测）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O]用途十分广泛。某学习小组设计如下实验
制备少量的莫尔盐并完成相关实验。
Ⅰ．制取莫尔盐
(1)如上图所示连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器 (填仪器名称)中，
将6.0g 洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入55.0mL2mol/L 稀硫酸后关闭K1。
②待大部分铁屑溶解后，进行操作 ，此时可以看到有液体流入B 中。
③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B 中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无
水乙醇洗涤晶体。
④装置C 的作用为 。
Ⅱ．测定已配好的莫尔盐溶液的浓度
(3)取
的酸性
溶液20.00mL 于锥形瓶中，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用配制好的
(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O 溶液滴定至终点，此时
恰好完全转化为
。进行三次平行实验，平均消耗
20.00mL 硫酸亚铁铵溶液。(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O 溶液中
的浓度为
，若滴定至溶液刚变色
时即读数，则测得
的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅲ．热分解产物的检验
莫尔盐自身受热分解会产生
、
、
、
等气体，小组同学欲用下图装置检验其中的
和
。
(4)装置连接的合理顺序为 (填装置编号)。
(5)D 中加入的盐酸需足量，否则可能会引发的后果为 (用化学方程式表示)。
【答案】(1)三颈烧瓶
(2) 打开活塞K3、关闭活塞K1和K2 起到液封作用，防止空气进入B 装置氧化
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(3) 0.0600 偏高
(4)AEDBC
(5)2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl
【分析】一、制备莫尔盐
的方法为：先关闭活塞K3，打开分液漏斗瓶塞、活塞K1
和K2，使Fe 与稀硫酸反应产生
，利用
排除装置中的空气后，待大部分铁屑溶解，此时打开活塞K3，
关闭活塞K1和K2，利用继续生成的
在密闭容器中产生压力将A 中生成
溶液压入到B 中与
反应生成莫尔盐
，最后采用100℃水浴蒸发B 中水分，液面产生晶膜
时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体得到较纯
；
二、莫尔盐自身受热分解会产生
、
、
、
等气体，如要检验其中的
和
；
的检验
一般采用品红溶液；
的检验一般采用通入含
的溶液中生成
沉淀，为防止检验
时
的
干扰，要先检验
，后检验
，据此分析解答。
【详解】（1）根据实验装置图，装置B 的仪器名称为：三颈烧瓶。
（2）②根据分析，当大部分铁屑溶解，此时进行的操作为：打开活塞K3，关闭活塞K1和K2；利用继续生
成的
在密闭容器中产生压力将A 中生成
溶液压入到B 中与
反应生成莫尔盐
；
④由于
易氧化，所以装置C 的作用为：起到液封作用，防止空气进入B 装置氧化
。
（3）在滴定过程中发生反应：
，取
的酸性
溶液20.00mL 于锥形瓶中，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用配制好的(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O 溶液滴定
至终点，此时
恰好完全转化为
；进行三次平行实验，平均消耗20.00mL 硫酸亚铁铵溶液；则
的浓度为：
；
若滴定至溶液刚变色时即读数，会导致(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O 溶液的体积偏小，则计算出的
浓度会：偏高。
（4）根据分析，检验
和
时，要先检验
，后检验
，由图中装置可知，要先将混合气体通过
安全瓶E 后，再通入含
溶液和足量盐酸的装置D 中，如产生白色沉淀，则证明含
，出来的气体
通入装有品红的装置B 中，如品红褪色，则证明有
，最后尾气用碱石灰吸收；则装置的连接顺序为：
AEDBC。
（5）如果D 中加入的盐酸不足，则在
的作用下，
也会被吸收转化为
，与
产生
沉
淀，影响
的检验，则可能发生的反应方程式为：
、
。
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12．（15 分）（2025·上海黄浦·二模）
等微粒浓度过大容易引起水体富营养化。利用
不仅可以降低污水中
和
的浓度，还能回收优良缓释肥料
（化学式
，俗称
鸟粪石）。
已知常温下：
。
(1)氨氮废水导致水体富营养化的直接原因是_______。
A．
具有毒性B．促进藻类过度繁殖C．消耗水中溶解氧
D．增加水体
(2)下列说法错误的是_______。（不定项）
A．
的电子式
B．
为正四面体形
C．
既含离子键又含非极性键
D．
既能与强酸反应又能与强碱反应
(3)向某氨氮废水中加入可溶性磷酸盐和镁盐，生成
的离子方程式为 。
(4)常温下，若沉淀后的废水的
，沉淀中同时含有
和少量磷酸镁
，请判断总氮的残留是否达到基本排放标准
。（写出过程）
(5)用该方法处理污水时，发现溶液
过高或过低都不利于磷酸铵镁回收，请结合相关知识分析可能原因
。
微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装
置能同时除去水体中的
和沉积物中的
。
(6)该装置工作时，下列说法正确的是_______。（不定项）
A．将电能转化为化学能
B．电极b 作负极
C．电子移动方向为：电极b→沉积物→水体→电极a
D．电极a 发生还原反应
(7)写出
在电极b 表面发生的电极反应 。
(8)
下通过该装置生成
的氮气，计算反应过程中转移电子的物质的量为
。
【答案】(1)B
(2)C
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(3)
(4)
不能达到基本排放标准
(5)
过低
浓度下降生成磷酸等弱电解质，
过高
与
和
反应生成
和
，
都不利于生成
(6)BD
(7)
(8)0.015
【详解】（1）氮元素可以促进藻类过度繁殖，故氨氮废水导致水体富营养化，故答案为：B。
（2）
A.
的电子式
，正确；
B.
的价层电子对数为4+
=4，故立体结构为正四面体形，正确；
C.
中阴阳离子之间为离子键，磷酸根中存在极性键，无非极性键，错误；
D.
中的镁离子、铵根可以和强碱反应，磷酸根可以和强酸反应，正确；
故选C。
（3）向某氨氮废水中加入可溶性磷酸盐和镁盐，生成
的离子方程式为
。
（4）
，
，
，
，
，
，故残留的总氮不能达到
基本排放标准。
（5）
过低
浓度下降生成磷酸等弱电解质，
过高
与
和
反应生成
和
，
都不利于生成
。
10
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（6）生物燃料电池中有机物发生氧化反应生成二氧化碳气体，故电极b 为负极，硝酸根发生还原反应生成
氮气，电极a 为正极。
A．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，A 错误；
B．由分析可知，电极b 为负极，B 正确；
C．电子不能在内电路移动，C 错误；
D．电极a 为正极，发生还原反应，D 正确；
故选BD。
（7）氨根发生氧化反应生成氮气，故电极反应为
。
（8）总反应为
，得到4N2~15e-，生成
氮气转移电子的物质的量
为
mol=0.015mol。
13．（15 分）（2025·福建·模拟预测）
是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效
廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备
固体，并探究
溶液与
的反应。已知：
晶体易升华，
溶液易水解。
I．
的制备
(1)装置C 中碱石灰的作用是 。
(2)从
中选择合适的装置制备纯净的
，正确的接口顺序为
(可选试剂：饱和食盐水、
溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D 中制备
的化学方程式： 。
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Ⅱ．探究
盐溶液与
的反应，进行了如下实验。
实验装置
序号
试剂a
实验现象
Ⅰ
溶
液
溶液逐渐变为蓝
色。2 天后，
片有较大量剩
余，溶液仍为蓝
色
Ⅱ
溶液
溶液逐渐变为蓝
绿色，铜片表面
覆盖有白色固体
(经检验为
)。2 天后，白色
固体消失，
片
无剩余，溶液中
产生大量红褐色
沉淀
Ⅲ
溶液
溶液逐渐变为绿
色，实验过程中
未见气泡产生。2
天后，
片少量
剩余，溶液中产
生大量红褐色沉
淀
资料：i．
是难溶于水的白色固体；ii．
(棕色)。
(4)小组同学取
实验I 中反应2 天后的溶液于试管中，加入2 滴
溶液，观察到溶液迅速变
红，产生大量白色沉淀。
甲同学猜想
可能在该条件下被
氧化了。
①用离子方程式表示甲同学的猜想 。
②若向
溶液中滴加足量的
和
的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀
的质量
，则
的产率为 。
(5)对比实验I 和实验Ⅱ，小组同学推测
可以催化
与
反应。其理由是 。
(6)实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了
，设计并实施了以下实验，验
证了其猜想。
12
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步骤
实验操作
实验现象
①
向盛有
金属
片的烧杯中加入试
剂X
2 天后溶液颜色无明显变化，铜片表
面有细小气泡附着
②
继续加入少量
固体
溶液迅速变为浅棕色
试剂X 是 。
综合以上实验，
盐溶液与
反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。
【答案】(1)吸收多余的
，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止
水解
变质
(2)
(3)
(4)
(5)产生白色固体：
白色固体消失：
；总反应：
。从现象上看，实验Ⅱ反应更快
(6)
与
的混合溶液[
约为
]
【分析】在制取
固体的实验中，
与浓盐酸共热制备的
，氯气需要经过净化干燥除去
中
混有的HCl 气体和水蒸气，再通入A 装置中与铁粉在加热条件下反应，由于反应生成的
易升华，在收
集器中遇冷凝华后被收集，最后C 处的碱石灰作用有吸收多余的氯气和防止空气中的水蒸气进入使氯化铁
水解。
探究Fe3+盐溶液与Cu 的反应，除已有的关于Fe3+盐溶液与Cu 的性质知识储备外，需要注意利用题干信息：
ⅰ．CuCl、CuSCN 是难溶于水的白色固体；ⅱ．
(棕色)。结合实验步骤和控制变
量进行分析、解决。
【详解】（1）
有毒、
易水解，故装置C 中碱石灰的作用是吸收多余的
，用于尾气处理，同时
可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止
水解变质。
（2）
与浓盐酸共热制备的
中混有杂质HCl 气体和水蒸气，可将混合气体先通过盛有饱和食盐水
的洗气瓶除去HCl 气体，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，故正确的接口顺序为a→
。
（3）
与浓盐酸共热制备的
，反应的化学方程式为：
。
（4）①由题干信息可知，实验I 中反应2 天后的溶液为FeSO4和CuSO4溶液，CuSCN 是难溶于水的白色固体，
加入2 滴1 mol·L-1 KSCN 溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀，故可推测Fe2+可能在该条件下被
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Cu2+氧化，该转化的离子方程式为：Fe2+ + Cu2+ + SCN- = Fe3+ + CuSCN↓；
②
白色沉淀
的物质的量是
，用
溶液中滴加足量的
和
的混合溶液，理论上能得到0.1amol
，则
的产率为
；
（5）对比实验I 和实验Ⅱ的实验现象，产生白色固体：Cu+ Fe3+ + Cl- = CuCl↓+ Fe2+；白色固体消失：CuCl +
Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-；总反应：2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+，从现象上看，实验Ⅱ反应更快，故可推测Cl-可
以催化Fe3+与Cu 反应；
（6）题干实验Ⅲ中加入的试剂为20mL0.5mol/LFe(NO3)3，pH 约为1.3 的溶液，为避免铁离子干扰实验，根
据控制变量的原则可知，试剂X 是20mL NaNO3与HNO3的混合溶液[pH 约为1.3、c(NO )=1.5 mol/L) ]。
14．（15 分）（2025·广西柳州·模拟预测）铍广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。一
种以铍矿石(主要成分为Be2SiO4，还含有少量MnO 等)为原料制备铍的工艺流程如图。
已知：①“烧结”时，未发生氧化还原反应；“烧结”后，Be、Mn 元素分别转化成可溶性的Na2BeF4、
Na2MnF4，其他元素以稳定的氧化物形式存在。
②铁冰晶石的成分为Na3FeF6。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Be 与Al 处于对角线的位置，性质相似。下列叙述错误的是_______(填标号)。
A．Be 只能与酸反应，不能与碱反应
B．BeO 具有高熔点，能耐酸碱腐蚀
C．常温下，BeCl2溶液的pH＜7
D．BeCl2是共价化合物
(2)Na3FeF6中Fe 的化合价为 。
(3)“烧结”时，不宜采用陶瓷类器材，原因是 。
(4)“沉铍”步骤中加入NaOH 溶液调节pH 为11，析出颗粒状的Be(OH)2，写出生成Be(OH)2的离子方程式：
；若加入的NaOH 溶液过量，得到的含铍粒子是 (填离子符号)。
(5)焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进行，氩气的作用是 ；写出镁还原法的反应原理：
。
(6)BeO 晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为d g·cm-3，则晶胞参数
a = nm(用含d、NA的代数式表示)。
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【答案】(1)AB
(2)
(3)陶瓷中含有的二氧化硅会与碳酸钠反应
(4)
(5) 保护Be 和Mg 不被氧化 BeO + Mg
MgO + Be
(6)
【分析】以铍矿石(主要成分为
，还含有少量MnO 等)为原料制备铍，铍矿石加入Na2SiF6、Na2CO3
烧结，烧结时，未发生氧化还原反应，烧结后，Be、Mn 元素以可溶性的Na2BeF4、Na2MnF4形式存在，同
时生成二氧化硅，加入水浸出，过滤，所得滤渣为二氧化硅，滤液中加入NH3•H2O、KMnO4得到MnO2固体，
过滤得到MnO2，滤液中加入NaOH 沉铍，过滤得到的滤渣洗涤烘干然后煅烧得到工业BeO，BeO 可以通过
焦炭还原法或者镁还原法制得金属Be，滤液中加入硫酸铁得到铁冰晶石，据此分析；
【详解】（1）Be 与Al 处于对角线的位置，它们的性质相似；
A．Al 与酸碱均反应，可知Be 也与酸碱均反应，故A 错误；
B．氧化铝的熔点高，可知氧化铍具有高熔点，与氧化铝类似，氧化铍既能与酸反应又能与碱反应，因此
不耐酸碱腐蚀，故B 错误；
C．氯化铝水解显酸性，可知常温时，BeCl2也可以水解使溶液的pH＜7，故C 正确；
D．AlCl3是共价化合物，可知BeCl2也是共价化合物，D 正确；
故选AB；
（2）
中Na 为+1 价，F 为-1 价，根据化合价代数和为零可知Fe 的化合价为+3；
（3）陶瓷中含有二氧化硅，高温时可以与碳酸钠反应，故“烧结”时不宜采用陶瓷类器材；
（4）沉铍时，溶液中的
与NaOH 反应生成Be(OH)2，反应的离子方程式为
；Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，能和足量NaOH 溶液反应生成
，含铍的离子为
；
（5）焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进行，氩气的作用是防止空气与铍、镁反应，保护Be 和
Mg 不被氧化；镁还原法制铍单质是用单质镁与BeO 高温下反应生成Be 和MgO，反应方程式为
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；
（6）设晶胞参数为anm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶胞中，
个数为
，
原
子数为4，则BeO 晶体的密度为
g·cm-3。
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