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第四章 非金属及其化合物
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 N14 O16 Na 23 S 32 Ca 40
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1．
【文化遗产+材料】（2025·河北·一模）中华文化历史悠久，文化底蕴深厚。下列文物的主要
材质属于有机物的是
图
片
名
称
A．长信宫灯
B．双龙白玉壁
C．秦简
D．彩绘鹳鱼石斧图陶缸
2．（2025·江苏盐城·模拟预测）2025 年央视春晚宇树机器人惊艳全国。制作机器人的材料中，属于有机高
分子的是
A．锂电池中的石墨
B．太阳能电池板中的硅
C．机器人外壳中的聚乙烯
D．电路板中的金属铜
3．（2025·浙江·三模）已知甲硅烷
能与高锰酸钾溶液发生反应：
。下列说法正确的是
A．该反应是在强酸性环境中进行的
B．该反应的现象之一是溶液变成紫红色
C．
沸点比
低
D．该反应中
被还原
4．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）在给定条件下，下列制备过程难以实现的是
A．工业制备硫酸；
B．工业制备硝酸；
C．工业制备纯碱；
D．工业制备高纯硅；
5．（2025·山西·一模）下列有关元素及其化合物的叙述正确的是
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．加热NaI 固体与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI 酸性强
C．盐卤(含MgCl2)溶液
Mg(OH)2
MgCl2溶液
无水MgCl2
1
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D．SiO2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物
6．
【工业生产+元素化合物】（2025·江西上饶·二模）实验室用下列装置测量钢材含碳量（部分
夹持装置已略去）。下列判断正确的是
A．点燃酒精灯前，打开
、
，关闭
，a 处通入
的目的是排出装置中的
B．实验过程中，打开
、
，关闭
，
起到平衡气压的作用
C．装置②中的酸性
溶液可替换为饱和
溶液
D．实验前后需称取装置④的质量，即准确地测得钢材的含碳量
7．（2025·全国·模拟预测）下列说法正确的是
A．
对光有全反射性能，可用作
的材料
B．浓硫酸具有脱水性，故可以用作干燥剂
C．铝粉和NaOH 的混合物可用作家庭厨卫管道的疏通剂
D．向小苏打固体中加入少量水后，小苏打溶解并伴随着放热现象
8．
【工业生产+元素化合物】（2025·浙江温州·三模）利用“煅烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中
硫含量的实验过程如下：
已知：①预先向A 中滴入适量B，再持续通入混合气(忽略
)，根据A 的颜色变化，控制B 滴入，直至滴
定终点；②
。下列说法正确的是
A．钢铁粉末煅烧的目的是使S 转化成
B．据B 中
与所耗标准液的体积(V)，得
C．滴定结束后，A 中pH 增大
D．滴定终点，A 中蓝色褪去
9．（2025·河北·一模）性质决定用途，用途体现性质。下列说法错误的是
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A．用稀硝酸清洗银镜实验后的试管，体现了硝酸的氧化性
B．用
检验氯气管道是否泄漏，体现了
的还原性
C．将浓硫酸滴入浓盐酸中制取
，体现了浓硫酸的酸性
D．用氢氧化铝治疗胃酸过多，体现了氢氧化铝的碱性
10．（2025·北京东城·三模）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．制备无水
B．制备溴苯并验证有
产
生
C．制备并收集氨气
D．制备并收集
11．（2025·广东广州·模拟预测）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热
及夹持装置略)。下列说法正确的是
A．若制取
，则甲中
可为蒸馏水，可为电石
B．若制取
，则乙中可盛浓
溶液以除去
C．若制取
，则丙可作气体收集装置
D．若制取
，则丁可盛饱和
溶液用作尾气处理装置
12．（2025·江苏常州·二模）非金属及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是
A．漂白粉溶于水与
反应：
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B．实验室制备少量
：
C．工业制硝酸过程中的物质转化：
D．工业制硫酸过程中的物质转化：
13．（2025·江苏·模拟预测）实验室可用SiC 与Cl2反应(SiC＋2Cl2
SiCl4＋C)制取少量SiCl4(沸点为
57.6℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙得到纯净干燥的Cl2
C．用装置丙制取四氯化硅
D．用装置丁收集四氯化硅并吸收尾气
14．（2025·福建·模拟预测）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有
Cu2S 和白色物质X，下列说法正确的是
A．X 溶液显无色
B．参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占25%
C．NO 和Y 均为还原产物
D．NO 与Y 的物质的量之和可能为2mol
15．（24-25 高三上·广东·期末）部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理
的是
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A．向h 溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成
B．将足量的b 加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色
C．将少量的d 通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成
D．通过一步反应可以分别实现b→c→d→e 的转化
二、非选择题(共4 小题，共55 分)
16．（12 分）（2025·河南郑州·模拟预测）在下列物质转化中A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的相
对分子质量大16，E 是酸，当X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外的同一种元
素。请回答：
（1）A 的化学式是 ，Z 的电子式是 。
（2）当X 是强酸时，写出C→D 的化学方程式： 。
（3）当X 是强碱时，写出E 的稀溶液和铜反应生成C 的离子方程式： 。
（4）
引发的环境污染有酸雨和 。
（5）硫酸盐气溶胶作为PM2.5 的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化
学新机制。如图所示：
写出
与
间发生的总反应的离子方程式： 。
17．（15 分）（2025·广西柳州·模拟预测）铍广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。一
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种以铍矿石(主要成分为Be2SiO4，还含有少量MnO 等)为原料制备铍的工艺流程如图。
已知：①“烧结”时，未发生氧化还原反应；“烧结”后，Be、Mn 元素分别转化成可溶性的Na2BeF4、
Na2MnF4，其他元素以稳定的氧化物形式存在。
②铁冰晶石的成分为Na3FeF6。
回答下列问题：
（1）在元素周期表中，Be 与Al 处于对角线的位置，性质相似。下列叙述错误的是_______(填标号)。
A．Be 只能与酸反应，不能与碱反应
B．BeO 具有高熔点，能耐酸碱腐蚀
C．常温下，BeCl2溶液的pH＜7
D．BeCl2是共价化合物
（2）Na3FeF6中Fe 的化合价为 。
（3）“烧结”时，不宜采用陶瓷类器材，原因是 。
（4）“沉铍”步骤中加入NaOH 溶液调节pH 为11，析出颗粒状的Be(OH)2，写出生成Be(OH)2的离子方
程式： ；若加入的NaOH 溶液过量，得到的含铍粒子是 (填离子符号)。
（5）焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进行，氩气的作用是 ；写出镁还原法的反应原
理： 。
（6）BeO 晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为d g·cm-3，则晶胞
参数a = nm(用含d、NA的代数式表示)。
18.（14 分）（2025·江苏连云港·一模）通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定
氮法”测定蛋白质中含氮量的实验方案如下：
（1）“消化”。将蛋白质样品与CuSO4溶液(作催化剂)和浓硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中，实验装
置如图所示，然后再滴加其中的另一种物质，在加热条件下充分反应，蛋白质中的氮元素转化为
(NH4)2SO4。
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①滴液漏斗中盛放的物质是 。
②装置B 的作用是 。
③反应结束后，打开止水夹K 并不断通入N2，其原因是 。
（2）“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的NaOH 溶液充分反应后，加热将所得NH3蒸出，然后用
硼酸(H3BO3)溶液吸收，得到(NH4)2B4O7溶液。
①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成B(OH) ，其水溶液显酸性的原因是 （用离子方程式表示）。
NH
②
3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为 。
（3）“测定”。称取0.8000g 蛋白质样品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7溶液，然后将其加水稀释至
100mL。取出25.00 mL 放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000 moL·L−1盐酸标准溶液滴定，滴定
终点时消耗盐酸的体积为20.00mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。
①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴
落， 。
②该样品中氮元素的质量分数为 。（写出计算过程）
19．
【环保+元素化学+计算】（14 分）开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞
好环境保护的重要途径之一。其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品。
（1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO 与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化
还原处理。其主要反应原理：4NO + 4NH3 + O2
4N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH3
7N2 + 12H2O，某
硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO 与NO2物质的
量比为4 1∶。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为 （精确到0.01）。
②尾气中NO 的含量为 mg/m3。
③要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为 L。
（2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol 氮氧
化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH 溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。
NaOH
①
溶液的物质的量浓度为 mol/L，体积为 mL。
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2。若将尾气中NO 与NO2的平均组成记为NOx，则x= 。
（3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标
准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO4·2H2O）。已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5
吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）。
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