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2023——2024 年解密高考化学大一轮复习精讲案
第四章 非金属及其化合物
专题十二 氯及其重要化合物
第一板块 明确目标
课标要求
核心素养
1．掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。
3．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
4．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解卤素及其重要化
合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响
5．结合实例认识卤素及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可
以探索物质性质、实现物质转化。
6．认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境
保护中的重要价值。
宏观辨识与微观探析
科学探究与创新意识
科学精神与社会责任
第二板块 夯实基础
1
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考点一 氯气、氯水
1．氯的原子结构
氯元素的价电子排布式为________，位于元素周期表的第____周期第____族，属于p 区元素，易得1 个电
子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
2．氯气的物理性质
氯气是一种________色、有________气味的气体，密度比空气的____，沸点：－34.6 ℃，____液化。
注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
3．氯气的化学性质
(1)氧化性
2
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(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现________性又表现________性。
用化学方程式表示上述两类反应。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
4．氯水
(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：
①Cl2＋H2O
HCl＋HClO
②HClO
H＋＋ClO－
③H2O
H＋＋OH－
(2)氯水的成分
三种分子：____________；四种离子：________________。
(3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
考点二 次氯酸 次氯酸盐
1．次氯酸
2．漂白液
3
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3．漂白粉
考点三 氯气的实验室制法及应用
1．制取原理
HCl (浓)――――――――――――――――――→Cl2
完成下列有关反应的离子方程式：
(1)MnO2和浓盐酸： ______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Ca(ClO)2与浓盐酸： ___________________________________________________。
(3)KClO3与浓盐酸： ______________________________________________________。
(4)KMnO4与浓盐酸： _____________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．实验装置
思考 (1)如何用最简单的方法判断氯气已收集满？
________________________________________________________________________
(2)实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，请解释用此方法收集氯气的原因。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3．注意事项
(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反
应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl 挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
4
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(4)尾气处理时，用NaOH 溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸
收不完全。
考点四 卤素单质的性质及X－的检验
1．卤族元素
卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA 族，价电子排布为ns2np5。
2．溴、碘单质物理性质比较
性质
Br2
I2
颜色
________色
______色
状态
液体
溶解性
①在水中溶解度不大；
②易溶于有机溶剂
特性
易______、有毒
①易______；
②使淀粉溶液______
3.氯、溴、碘单质化学性质比较
与水反应
X2＋H2O______________
氯、溴、碘与水反应由____到____
与碱反应(NaOH)
2NaOH＋X2===________________
氧化性
①Cl2____Br2____I2，还原性：Cl－____Br－____I－；
②氯、溴、碘与氢气化合由____到____；
③I2与Fe 反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe 氧化为＋3 价
4.氟的特殊性
(1)氟无正化合价。
(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：__________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)在HX 中，HF 的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
5．卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液―――――→生成
(2)置换——萃取法
未知液――――――――→
―――――――――――――――→
有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验
未知液――――――――――――――――→ ――――→____色溶液，表明有I－
5
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考点五 从海水资源中提取卤素单质
1．氯的提取——氯碱工业
(1)工艺流程
海水―→粗盐――→饱和食盐水――→
(2)发生反应的化学方程式为____________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．海水中提取溴
(1)工艺流程
(2)发生反应的化学方程式
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
3．海带中提取碘
(1)工艺流程
(2)发生反应的离子方程式：______________________________________________________
________________________。
考点一 氯气、氯水
1、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：
先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的
是( )
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
6
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C.管中部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
D.管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
2、如图所示，在A 处通入未经干燥的氯气。当关闭B 阀时C 处的干燥红布条看不到明显现象；当打开B
阀后，C 处的红布条逐渐褪色。则D 瓶中盛放的溶液可能是( )
①饱和NaCl 溶液 ②NaOH 溶液 ③
④浓硫酸
A.
①
B.
①③
C.
②④
D.③④
3、物质类别和元素化合价是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维
图。下列有关说法错误的是( )
A.价类二维图中类别A 为单质
B.从元素价态来看，
只具有还原性
C.0.5mol
溶于水生成HCl 和HClO，则溶液中
D.
的酸性比
的酸性强
4、用下图装置探究
的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。常温
下，向中心
粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：
7
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红纸编号
试剂
红纸变化
①
—
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
③
饱和食盐水
几乎不褪色
④
溶液调至中性（pH=7）
快速褪色
已知：
，下列对于该实验的分析不正确的是( )
A.对比①②的现象，说明使红纸褪色的不是
B.对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO
C.对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是
D.对比②③④的现象，说明
越大，漂白效果越好
5、根据下列装置图回答问题：
(1)装置A、B 通入干燥的Cl2后，观察到的现象是_____________________________，
根据现象可得出的结论是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置B 中发生反应的离子方程式是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验开始后，观察装置C 中的现象是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)通入Cl2时装置D 中发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
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(5)装置E 中发生反应的离子方程式是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(6)装置F 的作用是_______________________________________________________。
考点二 次氯酸 次氯酸盐
1．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是
(已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11)( )
A．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．该消毒液的pH 约为12：ClO－＋H2O
HClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
2．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题：
(1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式： ________
________________________________________________________________________。
(2)ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成ClO 和ClO，写出反应的离子方程式：
___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消
毒效率由大到小的顺序是______＞______＞______(填化学式)。
4．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消
毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为
________(计算结果保留两位小数)。
考点三 氯气的实验室制法及应用
1、某同学在实验室中对
的制备进行探究，下列说法错误的是( )
A.氯气的制备装置可以选择图中B
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B.饱和氯化钠溶液的作用是除去氯气中的氯化氢，可用碳酸氢钠代替
C.欲收集一瓶干燥的氯气，仪器连接顺序为b→j→k→g→h→e→f→d（按气流方向）
D.制氯气的离子方程式为
2、某化学学习小组用如图所示装置制备、收集
，并进行性质验证实验（夹持装置略去）。下列说法正
确的是( )
A.用
和浓盐酸制备
时，可选①和②
B.③用于
收集时，a 为进气口
C.④中加入NaBr 溶液和
，通入
反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色
D.⑤中通入
使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色
3、某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是( )
A．该装置图中至少存在三处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
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4、实验室用
和浓盐酸制氯气的反应为
。进行此实验,所用
仪器如图:
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):____________________接
____________________;____________________接____________________;接
____________________;____________________接____________________。
(2)装置中,饱和食盐水的作用是____________________;NaOH 溶液的作用是____________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI 试纸检验是否有
产生。如果有
产生,可观察到
____________________,反应的化学方程式为____________________。
(4)写出下列化学反应的化学方程式:
①气体发生装置中进行的反应:____________________。
NaOH
②
溶液中发生的反应:____________________。
(5)用双线桥标出此实验室制取氯气反应的电子转移的方向和数目：____________________。
(6)反应中,如果有17.4 g 纯
被还原,那么被氧化的氯化氢的质量为____________________。
5、某校化学兴趣小组为研究
的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a
为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。
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（1）装置Ⅰ中仪器c 的名称是______________。
写出舍勒发现的，至今仍应用于实验室制备氯气的化学方程式为______________。
（2）装置Ⅱ的作用是______________。
（3）若产生
足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象______________。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期
现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______________装置(填序
号)。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ属于______________反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为______________。
考点四 卤素单质的性质及X－的检验
1、碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以
形式存在，在海水中主要以
形式存在，几种粒
子与
之间有以下转化关系：
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下列说法正确的是( )
A.反应①、②均为置换反应
B.
与过量
能发生反应：
C.淀粉-KI 溶液与新制氯水互滴，现象相同
D.氧化性由强到弱的顺序是
2、氰气的化学式为
，它的性质和卤素相似，称为拟卤素。对其性质和有关化合物性质的叙述不正
确的是( )
A.NaCN 和AgCN 都易溶于水
B.HCl 和HCN 的水溶液都呈酸性
C.HCN 能被强氧化剂氧化
D.
和NaOH 溶液反应生成NaCN、 NaCNO 和
3、一种制取粗碘的工艺流程如图所示,下列有关说法中不正确的是( )
A.步骤②中的萃取过程为物理变化
B.步骤③发生的反应中I2是氧化剂,NaOH 是还原剂
C.步骤④所加的试剂X 可能是稀硫酸
D.步骤⑤涉及的主要操作Y 为分液和蒸馏
4、实验室从含Br-的废液中提取溴单质,下列装置能达到实验目的的是( )
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A.用装置甲氧化废液中的Br-
B.用装置乙分离CCl4层和水层
C.用装置丙分离CCl4和液溴
D.用仪器丁长期贮藏液溴
5、碘在地壳中主要以
的形式存在，在海水中主要以
的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所
示：
下列说法中不正确的是( )
A.用淀粉KI 试纸和食醋检验加碘盐（为
）时淀粉KI 试纸会变蓝
B.足量
能使湿润的、已变蓝的淀粉KI 试纸褪色的原因可能是
C.由图可知氧化性的强弱顺序为
D.途径Ⅱ中若生成1mol
，则反应中转移的电子数为10
6、海水是巨大的资源宝库,海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食
盐和溴的过程如下:
1.请列举海水淡化的两种方法:__________、__________。
2. 将
溶液进行电解, 在电解槽中可直接得到的产品有
、__________ 、__________ 或
、
__________。
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3.步骤Ⅰ中已获得
,步骤Ⅱ又将
还原为
,其目的为__________。
4.步骤Ⅱ用
水溶液吸收
,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为: 。
由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是
。
5.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,
的沸点为59℃。微溶于水,
有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图。
请你参与分析讨论:
①图中仪器B 的名称:__________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因为__________。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的.操作中如何控制关键条件:__________。
C
④
中液体产生颜色为__________。为除去该产物中残留的少量
,可向其中加入适量
溶液,充分反
应后, 再进行的分离操作是__________。
考点五 从海水资源中提取卤素单质
1．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是( )
选项
实验步骤
实验用品
A
步骤1：将海带灼烧灰化
B
步骤2：将海带灰溶解、过滤
C
步骤3：氧化滤液中的I－
D
步骤4：检验碘元素
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2．欲从含Br－的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：
Br2
CCl4
正十二烷
密度/(g·cm－3)
3.12
1.59
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215～217
下列说法正确的是( )
A．可用装置甲氧化废液中的Br－
B．装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小
C．用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
D．用装置丁贮存液溴
3．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．X 试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
4．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
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A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
5．海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是( )
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
6．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：
(1)①中反应的离子方程式： _______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________。
(4)④中反应的离子方程式： _______________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)操作⑤的名称为________。
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第三板块 真题演练
1. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 ( )
实验方案
现象
结论
A
往碘的CC l4溶液中加入等体
积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉
红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力
大于在CC l4中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点
在pH试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向2mL0.1mol⋅L
−1 AgN O3
溶液中先滴加4滴
0.1mol⋅L
−1 KCl溶液，再滴
加4滴0.1mol⋅L
−1 KI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色
沉淀
AgCl转化为AgI，AgI溶解
度小于AgCl溶解度
2.（2022·安徽）下列物质的制备与工业生产实际相符合的是( )
A. 制漂白粉：
漂白粉
B. 制纯碱：饱和
C. 海水提镁：海水
D. 海带提碘：海带
含
滤液
3.（2022·广东）实验室用
和浓盐酸反应生成
后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序
进行实验。下列装置“
”表示气流方向不能达到实验目的的是( )
A.
B.
C.
D.
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4.（2022·浙江）下列推测不合理的是( )
A. 相同条件下，
与
反应比
与
反应难
B.
与足量
作用生成种酸
C. 相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：
、
、
D.
与足量
作用可得到
5.（2019·北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质括号内为杂质
除杂试剂
A.
溶液
粉
B.
溶液
溶液、稀
C.
、浓
D.
、无水
6.（2020·天津）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“
消毒液”的主要有效成分是( )
A.
B.
C.
D.
7.（2021·广东）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项劳动项目
化学知识
社区服务：用
消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含
、
、
等元素
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
乙酸可由乙醇氧化制备
自主探究：以油脂为原料制肥皂
油脂可发生皂化反应
8.（2021·浙江）关于化合物
的性质，下列推测不合理的是( )
A. 具有强氧化性
B. 与
溶液反应可生成两种钠盐
C. 与盐酸作用能产生氯气
D. 水解生成盐酸和硝酸
9.（2021·乙卷全国）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是( )
化学试剂
制备的气体
浓
浓
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10.（2020·新课标I 卷）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、
乙醇、含氯消毒
剂、过氧乙酸
、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是( )
A.
能与水互溶
B.
通过氧化灭活病毒
C. 过氧乙酸相对分子质量为
D. 氯仿的化学名称是四氯化碳
11.（2020·安徽）下列说法不正确的是( )
A. 活性炭、
、
都能使品红溶液褪色，但原理不同
B. 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等
C. 将
气体通入
溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入
，则有沉淀生成
D. 将足量
通入
、
的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为
12.（2021·北京）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化
规律。
浓盐酸与
混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物
中仍存在盐酸和
。
反应的离子方程式是 _______________________________。
电极反应式：
还原反应：
氧化反应：____________________________________；
根据电极反应式，分析
中仍存在盐酸和
的原因。
随
降低或
升高，
氧化性减弱。
随
降低，___________。
补充实验证实了
中的分析。
序号
实验
加入试剂
现象
Ⅰ
较浓硫酸
有氯气
Ⅱ
有氯气
Ⅲ
和
无氯气
20
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是 ______，是 ___________。
利用
对
氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的
、
和
溶液，能
与
反应所需的最低
由大到小的顺序是 ___________ ，从原子结构角度说明理由
_______________________________。
根据
中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将
氧化为
。经
实验证实了推测。该化合物是 ______。
分别与
的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，
只与氢碘酸发生置换反应。试解释原因：
_______________________________。
总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是 ____________________________________。
13.（2020·新课标卷Ⅲ）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图
装置部分装置省略制备
和
，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
盛放
粉末的仪器名称是________，
中的试剂为________。
中采用的加热方式是_________，中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的
目的是____________。
的作用是________，可选用试剂________ 填标号。
A.
D.
反应结束后，取出中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到
晶体。
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取少量
和
溶液分别置于
号和
号试管中，滴加中性
溶液。
号试管溶液颜色不
变。号试管溶液变为棕色，加入
振荡，静置后
层显____色。可知该条件下
的氧化能力
____
填“大于”或“小于
。
14.（2021·广东）含氯物质在生产生活中有重要作用。
年，舍勒在研究软锰矿主要成分是
的
过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。
年，戴维确认这是一种新元素组成的单
质，并命名为
中文命名“氯气” 。
实验室沿用舍勒的方法制取
的化学方程式为 ________________________ 。
实验室制取干燥
时，净化与收集
所需装置的接口连接顺序为 _______________ 。
某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 ______ 已分解。检验此久置氯水中
存在的操
作及现象是 ______________________________________ 。
某合作学习小组进行以下实验探究。
实验任务 通过测定溶液电导率，探究温度对
溶解度的影响。
查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液
中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
时，
。
提出猜想 猜想
：较高温度的
饱和溶液的电导率较大。
猜想：
在水中的溶解度
。
设计实验、验证猜想 取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不同温度下配制的
饱和溶液，在设定的测试温度下，进
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行表中实验
，记录数据。
表
实验序号
试样
测试温度
电导率
Ⅰ：
的
饱和溶液
Ⅱ：
的
饱和溶液
Ⅲ：
的
饱和溶液
数据分析、交流讨论
的
饱和溶液中，
______
。实验结果为
。小组同学认为，此结果可以证明
中的猜想
成立，但不足以证明猜想
成立。结合
中信息，猜想不足以成立的理由有 __________________________________________________ 。
优化实验 小组同学为进一步验证猜想
，在实验
的基础上完善方案，进行实验
和。请完成表
中内容。
表
实验序号
试样
测试温度
电导率
Ⅰ
______
______
______
实验总结根据实验
的结果，并结合
中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判断依据
是 __________________________________________ 。
15.（2021·全国甲卷）碘紫黑色固体，微溶于水及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问
题：
的一种制备方法如图所示：
加入
粉进行转化反应的离子方程式为 ______ ，生成的沉淀与硝酸反应，生成 ______ 后可循环使
用。
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通入
的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ______ ；若反应物用量比
时，氧化产物为 ______ ；当
后，单质碘的回收率会降低，原因是 ______ 。
以
为原料制备
的方法是：先向
溶液中加入适量的
，生成碘化物；再向混合
溶液中加入
溶液，反应得到
。上述制备
的总反应的离子方程式为 ______ 。
溶液和
溶液混合可生成
沉淀和
，若生成
，消耗的
至少为 ______
。
在
溶液中可发生反应：
。实验室中使用过量的
与
溶液反应后，过滤，滤液
经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量
的原因是 ______ 。
第四板块 模拟提升
1. 某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是
A. 装置Ⅰ中的KMnO4可以替换成MnO2
B. 装置Ⅱ可除去C l2中的HCl杂质，还可以防止倒吸
C. 装置Ⅲ中每消耗5.6 LC l2(标准状况)，转移0.5mol电子
D. 装置Ⅳ的作用是吸收空气中的C O2和水蒸气
2. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原用下图所示装置检验气体时，必需除杂的是
( )
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选
项
气体的制备
试剂X
试剂Y
A 二氧化锰和浓盐酸共热制备C l2
饱和食盐水碘化钾淀粉溶液
B 向N a2SO3固体中滴加70 %硫酸制备SO2 浓硫酸
品红溶液
C 向电石中滴加饱和食盐水制备C2 H 2
CuSO4溶
液
KMnO4酸性溶
液
D C H 3C H 2Br与NaOH乙醇溶液共热制备
C2 H 4
H 2O
Br2的CC l4溶
液
3. 某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是( )
A. 装置Ⅰ中的KMnO4可以替换成MnO2
B. 装置Ⅱ可以除去C l2中HCl杂质，还可以防止倒吸
C. 装置Ⅲ中消耗5.6 LC l2(标准状况)，转移0.5mol电子
D. 装置Ⅳ的作用是吸收空气中的C O2和水蒸气
4. 实验室制取少量C l2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
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A.制取C l2
B.除去杂质HCl
C.测量氯水pH
D.吸收尾气的C l2
5. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的N a2SO3溶液中加入足量BaC l2溶液，出现白色沉淀；再加入足
量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分N a2SO3被
氧化
C
向20 %蔗糖溶液中加入少量稀H 2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现
银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色
溶液中含 Br2
6. 用下图所示装置检验气体时，必需除杂的是
选项气体的制备
试剂X
试剂Y
A
二氧化锰和浓盐酸共热制备C l2
饱和食盐水
碘化钾淀粉溶液
B
向N a2SO3固体中滴加70 %硫酸制备SO2
浓硫酸
品红溶液
C
向电石中滴加饱和食盐水制备C2 H 2
CuSO4溶液
KMnO4酸性溶液
D
C H 3C H 2Br与NaOH乙醇溶液共热制备C2 H 4
H 2O
Br2的CC l4溶液
7. 氯及其化合物应用广泛。氯的单质C l2可由MnO2与浓盐酸共热得到，C l2能氧化Br
−，可从海水中提
取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO2
−
与ClO3
− ，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是
次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列含氯物质的转化正确的是( )
A. 漂白粉→
❑
HClO(aq) →
光照
C l2( g)
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B. MgC l2(aq) →
加热
无水MgC l2 →
电解
Mg
C. NaCl(aq) →
通电
C l2(g)→
❑
Fe FeC l3
D. NaCl(aq)→
❑
NaHC O3(aq)→
❑
N a2C O3(s)
8. “84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是( )
A. 次氯酸钠溶液呈碱性：ClO
−+ H 2O⇌HClO+O H
−
B. 次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K
+、N H 4
+、S
2−、SO4
2−
C. 次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO
−+C l
−+2 H
+=C l2↑+ H 2O
D. 实验室制备次氯酸钠：C l2+2O H
−=ClO
−+C l
−+ H 2O
9. 实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备氯气
B. 用装置乙处理余氯
C. 用装置丙除去氯化氢
D. 用装置戊检验氯气
10. 利用如图装置制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2。已知：高于60℃时，NaClO2分解生成
NaClO3和NaCl。下列说法错误的是 ( )
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A. N a2SO3和H 2O2均作还原剂
B. 装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体
C. 从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶
D. 反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中
11. 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2+ 4 HCl(浓)△̲̲)MnC l2+C l2↑+2 H 2O，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
回答下列问题：
(1)装置B的目的是除去氯气中的______(填化学式)。
(2)在制取氯气的反应中，浓盐酸表现了酸性和______性(填“氧化”或“还原”)。
(3)为了防止污染空气，在E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，吸收氯气后的溶液具有漂白性。
(1)该漂白性溶液的有效成分是______(填名称)。
(2)检验该漂白性溶液中是否含有C l
−的方法是：先取少量被检测的溶液中于试管中，滴入适量稀硝酸，使
其酸化，再 ______，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有C l
−。生成白色沉淀时，发生反应的离子方
程式为 __________________。
(4)为探究C l2的性质，某同学设计了如下实验：能看到红色布条褪色的装置是 ______(填“A”或“B”)。
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12. 科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问
题：
I.制备FeC l2。装置如图所示(夹持装置省略)，已知FeC l3极易水解。
(1)仪器a的名称是______________。
(2)装置II中制备FeC l2的化学方程式为__________________________________________。
(3)该装置存在的 缺陷是：①__________________________________；②缺少氢气的尾气处理装置。
II .利用惰性电极电解0.1mol⋅L
−1 FeC l2溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
(4)实验数据如表所示：
实验编
号
电
压
/V
pH 阳极现象
阴极现象
1
1.5 5.52无气泡，滴加KSCN显红色
无气泡，银白色金属析出
2
3.0 5.52少量气泡，滴加KSCN显红
色
无气泡，银白色金属析出
3
4.5 5.52大量气泡，滴加KSCN显红
色
较多气泡，极少量金属析出
4
1.5 1.00无气泡，滴加KSCN显红色
较多气泡，极少量金属析出
①由实验1、2现象可以得出结论：增大电压，________优先于________放电；
②若由实验1、4现象可以得出结论：_________________________________________________。
II .为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：
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实验编号c( N H 4Cl)/mol· L温
度
/℃
待测物理量实验目的
5
0.5
30
a
— —
6
1.5
i
b
探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
7
0.5
35
c
ii
8
2.0
40
d
探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响
(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol. L
−1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度
的N H 4Cl溶液。
①实验中，“待测物理量”是________________；
②实验目的 ii是_________________；
③上述表格中，b____d(填“>”、“<”或“=”)。
13. 利用软锰矿MnO2和浓盐酸制取纯净干燥氯气的装置如图：
(1)装置A为 ______ (填标号)，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)装置E中盛放的试剂是 ______ 溶液(填化学式)。
(3)某学习小组进行以下实验探究。
【实验任务】探究常温下饱和NaCl溶液抑制C l2溶解的原因。
【理论分析】存在反应：C l2(aq)+ H 2O⇌H
++C l
−+ HClOK = 4.2×10
−4反应1
30
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【提出猜想】猜想a：H
+可抑制C l2溶解。
猜想b：C l
−可抑制C l2溶解。
【实验验证】
实验1测定C l2在不同浓度H 2SO4、HCl溶液中的溶解度
实验
浓度/mol⋅L
−1
溶解度/mol⋅L
−1
物质
0.1
0.2
0.5
1.0
3.0
5.0
ⅰ
H 2SO4
−
−
0.0627
0.0568
0.0435
0.0407
ⅱ
HCl
0.0634 0.0619
0.0630
0.0665
0.0824
0.1004
实验ⅰ的结果符合猜想a，实验ⅱ的结果说明还有其他因素会影响C l2在水中的溶解度。
【交流讨论】查阅资料：C l2(aq)+C l
−⇌C l3
−K =0.19反应2
①饱和氯水中c(C l
−)=0.03mol⋅L
−1，c[C l2(aq)]=0.062mol⋅L
−1，c(C l3
−)= ______ ，此时C l2的
溶解主要受反应1影响。
②在HCl溶液中，c( HCl)<0.2mol⋅L
−1时，C l
−对C l2溶解起 ______ (填“促进”或“抑制”)作用；
c( HCl)>0.5mol⋅L
−1时，随着C l
−浓度增大，C l2溶解度增大的原因是 ______ 。
实验2测定C l2在不同浓度NaCl溶液中的溶解度：
NaCl浓度
/mol⋅L
−1
0.5
1.0
3.0
5.0
C l2溶解度
/mol⋅L
−1
0.06580.05800.04160.0360
③综合以上数据，对C l2溶解的抑制效果：N a
+ ______ H
+(填“>”或“<”)，证据是 ______ 。
【实验结论】
④常温下饱和NaCl溶液抑制C l2溶解的原因是 ______ 。
14. 某课外活动小组设计如图装置制备C l2O，并探究C l2O的性质(夹持仪器已省略)，已知：C l2O极易
溶于水并与水反应生成HClO；C l2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为C l2和O2；实验中向B中通入
C l2和空气要控制一定的比例。
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请回答下列问题：
(1)装置A圆底烧瓶中盛装的药品可以是 ______ (写一种即可)。
(2)装置B的作用是 ______ ；多孔球泡的作用是 ______ 。
(3)装置C需要放在冷水中，其目的是 ______ 。
(4)装置C中反应除了生成C l2O外，还生成了两种盐，请写出其化学方程式 ______ 。
(5)实验中观察到E中溶液变浑浊，则E中发生反应的化学方程式为 ______ ；请设计实验验证E中通入的
H 2S不足： ______ ；测定E中过量的C l2O与水反应生成的HClO的浓度的操作是：取20.00mLE中清液
于锥形瓶中，并加入10.00mL0.800mol/ L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.0500mol/ L的KMnO4溶
液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为28.00mL(该条件下MnO4
−不氧化C l
−)，则E中生成的次氯酸
的浓度为 ______ mol / L。
15. 某小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中(装置如图所示)发现，二氧化锰仍有剩余时
就观察到反应停止，对此现象开展探究。
(1)二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是 ______ 。
【提出猜想】
.
ⅰ随着反应进行，c(C l
−)降低，不能被二氧化锰氧化
.
ⅱ随着反应进行，……
【进行实验】将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成
立。
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；
____，充分振荡，继续加热
试纸未变蓝
Ⅱ
将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴
入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热
滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入
浓硫酸后，试纸变蓝
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(2)将Ⅰ中操作补充完整： ______ 。
(3)Ⅱ中试纸变蓝说明试管中的反应产生了 ______ (填化学式)。
【进一步实验】设计如下实验进一步探究。
序号
实验装置
实验操作
现象
Ⅲ
向左侧烧杯中滴加2滴浓硫
酸
滴加浓硫酸前，电流表指针不偏
转；
滴加浓硫酸后，电流表指针偏转
Ⅳ
向右侧烧杯中滴加2滴浓硫
酸
电流表指针始终不偏转
(4)滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式是 ______ 。
(5)依据实验Ⅰ−Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是 ______ 。
【新的探究】小组同学又进行了实验Ⅴ、Ⅵ。
序号
实验操作
实验现象
Ⅴ
在0.5 g二氧化锰中加入2毫升5 %双氧水
产生气泡
Ⅵ
在0.5 g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5 %
双氧水
产生气泡，黑色固体消失，生成无
色溶液
(6)Ⅵ中反应的离子方程式是 ______ 。
(7)结合依据实验Ⅰ−Ⅳ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因 ______ 。
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