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2023——2024 年解密高考化学大一轮复习精讲案
第一章 化学物质及其变化
微专题三 突破阿伏加德罗常数
一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱
1．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )
(2)常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )
(3)常温常压下，1.4 g 乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA( )
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA( )
(5)标准状况下，22.4 L 氧气、氮气和CO 的混合气体中含有2NA个原子( )
(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L 气体，则线路中通过NA个电子( )
(7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( )
【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)√
2．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH 的数目为0.3NA( )
(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA( )
(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl 和KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )
(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA( )
(5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA( )
(6) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA( )
(7)密闭容器中，2 mol NO 与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA( )
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
【易错警示】
阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱
1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1 题(1)(2)(4)(6)
应对策略：
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、H2O、溴、
1
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SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1 题(3)(7)
应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。
3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2 题(1)(2)(4)(5)
应对策略：
(1)熟记常考可逆反应。
2SO
①
2＋O22SO3
N
②
2＋3H22NH3
Cl
③
2＋H2OHCl＋HClO
(2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。
(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与
浓盐酸的反应。
4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2 题(3)(6)(8)
应对策略：
(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。
(2)若NA涉及O 原子、H 原子数目，是否忽视溶剂水。
二、关注特殊物质的“组成”和结构特点
3．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)36 g 18O2中含有10NA个中子( )
(2)17 g —OH 与17 g OH－所含电子数均为10NA( )
(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( )
(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g 混合气体中含有3NA个氢原子( )
(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA( )
(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )
(7)34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3NA( )
(8)46 g 乙醇中存在的共价键总数为8NA( )
(9)26 g 乙炔中含有π 键的个数为2NA( )
【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)√
【方法技巧】
(1)理清整体与部分的数量关系
确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子、离子)、化学键之间的数量关系。
如单原子分子：稀有气体He、Ne 等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。
有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si 中含Si—Si 的数目为2NA、1 mol SiO2中含Si—O 的数目为4NA、1
mol 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。
(2)最简式相同的混合物计算技巧——求同存异，如第3 题(3)将混合物看作“NO2”，(4)将混合物看作
2
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“CH2”。
(3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3 题(3)可先假设都是NO2 计算，再假设都是
N2O4，结果相同；同样的方法解答第3 题(4)。
三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目
4．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。
(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA( )
判断依据：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)5.6 g Fe 和6.4 g Cu 分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA( )
判断依据：_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
判断依据：_______________________________________________________________。
(4)6.4 g Cu 与S 完全反应，转移的电子数为0.2NA( )
判断依据：_______________________________________________________________。
(5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA( )
判断依据：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】
(1)×
判断依据：该反应为Na2O2中－1 价氧元素的歧化反应，0.1 mol CO2反应消耗0.1 mol Na2O2，转移0.1 mol
电子。
(2)√
判断依据：0.1 mol Fe 和0.1 mol Cu 均能完全使0.1 mol Cl2转化为0.2 mol Cl－，转移0.2 mol 电子。
(3)×
判断依据：没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的数目。
(4)×
判断依据：该反应的产物为Cu2S,0.1 mol Cu 只能失去0.1_mol 电子。
(5)×
判断依据：还原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不确定，无法确定Br－被氧化的量，转移的电
子数在NA～3NA之间。
【归纳总结】
1．判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O 或NaOH 的反应。
(2)注意变价元素，如Fe 与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
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2．熟记特殊反应中电子转移总数
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol 或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
1 mol Fe
3 mol 或3NA
1. 设N A为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、N H 4Cl和NaHC O3等物质。下列叙述正确
的是( )
A. 1molN H 4Cl含有的共价键数目为5 N A
B. 1molNaHC O3完全分解，得到的C O2分子数目为2 N A
C. 体积为1 L的1mol⋅L
−1 NaHC O3溶液中，HC O3
−数目为N A
D. NaCl和N H 4Cl的混合物中含1molC l
−，则混合物中质子数为28 N A
【答案】D
【解析】
A.铵根中存在4个N −H共价键，1mol N H 4Cl含有
共价键数目为4 N A，A 错误；
B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHC O3完全分解，得到0.5molC O2分子，B 错
误；
C. NaHC O3= N a
++ HC O3
− ， HC O3
− 会发生水解和电离，则1mol NaHC O3溶液中 HC O3
− 数目
小于1 N A，C 错误；
D.NaCl和N H 4Cl的混合物中含1molC l
−，则混合物为1mol，质子数为28 N A，D 正确；
2. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S +2 KN O3+3C = K 2S + N 2↑+3C O2↑。设N A为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11.2 LC O2含π键数目为N A
B. 每生成2.8 g N 2转移电子数目为N A
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C. 0.1molKN O3晶体中含离子数目为0.2 N A
D. 1 L0.1mol⋅L
−1 K 2S溶液中含S
2−数目为0.1 N A
【答案】C
【解析】
A. C O2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；
B.2.8 g N 2 的物质的量 n= m
M = 2.8
28 mol =0.1mol ，1mol N 2 生成转移的电子数为12 N A ，则
0.1mol N 2 转移的电子数为1.2 N A ，B项错误；
C.0.1mol KN O3 晶体含有离子为 K
+ 、 N O3
− ，含有离子数目为0.2 N A ，C项正确；
D.因为 S
2− 水解使溶液中 S
2− 的数目小于0.1 N A ，D项错误。
3. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 4.4 gC2 H 4O中含有σ键数目最多为0.7 N A
B. 1.7 g H 2O2中含有氧原子数为0.2 N A
C. 向1 L0.1mol⋅L
−1C H 3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1 N A
D. 标准状况下，11.2 LC l2通入水中，溶液中氯离子数为0.5 N A
【答案】A
【解析】
A .4.4 g环氧乙烷(C2 H 4O)的物质的量为
4.4 g
44 g/mol =1mol，1mol环氧乙烷中含有σ键数目最多为
0.7 N A，故A 正确；
B.1.7 g双氧水的物质的量为
1.7 g
34 g/mol =0.05mol，而1mol双氧水中含2mol氧原子，故0.05mol双氧水
含0.1mol氧原子即0.1 N A个，故B 错误；
C.醋酸铵为弱酸弱碱盐，向1 L0.1mol⋅L
−1C H 3COOH溶液通氨气至中性，醋酸根离子和铵根离子均水
解，铵根离子数小于0.1 N A，故C 错误；
D.氯气与水反应是可逆反应，标准状况下，11.2 LC l2通入水中，溶液中氯离子数小于0.5 N A，故D 错误；
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故选：A。
4. N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5 N A
B. 标准状况下，2.24 LSO3中电子的数目为4.00 N A
C. 1.0 LpH =2的H 2SO4溶液中H
+的数目为0.02 N A
D. 1.0 L1.0mol⋅L
−1的N a2C O3溶液中C O3
2−的数目为1.0 N A
【答案】A
【解析】
A .异丁烷含有的共价键数为13，则0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5 N A，故A 正确；
B.标准状况下三氧化硫为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B 错误；
C.pH =2的H 2SO4溶液中c( H
+)=10
−2mol / L，根据n=cV =1 L×10
−2mol / L=0.01mol，则H
+的数
目为0.01 N A，故C 错误；
D.N a2C O3溶液中C O3
2−会发生水解，故1.0 L1.0mol⋅L
−1的N a2C O3溶液中C O3
2−的数目小于1.0 N A，
故D 错误；
故选：A。
5. 工业上用N 2和H 2合成N H 3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 消耗14 g N 2生成N H 3分子数为2 N A
B. 消耗1mol H 2，生成N −H键数为2 N A
C. 生成标准状况下22.4 ln H 3，电子转移数为 2 N A
D. 氧化1molN H 3生成NO，需O2分子数为2 N A
【答案】B
【解析】
A.由方程式可知，消耗14 g氮气生成氨气的分子数为
14 g
28 g/mol ×2× N A mol
— 1= N A，故A 错误；
B.由方程式可知，消耗1mol氢气生成N −H键数为1mol× 2
3 ×3× N A mol
— 1=2 N A，故B 正确；
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C. 由方程式可知，生成标准状况下22.4 L氨气，反应电子转移数为
22.4 L
22.4 L/mol
×3× N A mol
— 1=3 N A，故C 错误；
D.由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol× 5
4
× N A mol
— 1=1.25 N A，故D 错误；
故选B。
6. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃，101kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5 N A
B. 2.0 L 1.0mol⋅L
−1 AlC l3溶液中，A l
3+的数目为2.0 N A
C. 0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成C O2的数目为1.4 N A
D. 电解熔融CuC l2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10 N A
【答案】C
【解析】
A.25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；
B.A l
3+在溶液中会发生水解生成Al(OH )3，因此2.0 L1.0mol / L的AlC l3溶液中A l
3+数目小于2.0 N A，
故B 错误；
C.苯甲酸燃烧的化学方程式为
，1mol苯甲酸燃烧生成7molC O2，
则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 molC O2，数目为1.4 N A，故C 正确；
D.电解熔融CuC l2时，阳极反应为2C l
−−2e
−=C l2↑，阴极反应为C u
2++2e
−=Cu，阴极增加的重量为
Cu的质量，6.4 gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，
数目为0.2 N A，故D 错误。
7. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：
。设N A为阿
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 9 g水中含有的孤电子对数为2 N A
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B. 每产生34 gN H 3，N 2失去的电子数为6 N A
C. 1mol⋅L
−1氨水中，含有的N H 3⋅H 2O分子数少于N A
D. 消耗11.2 L N 2(已折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75 N A
【答案】D
【解析】
A .9 g水中含有的孤电子对数为：
9 g
18 g/mol ×2× N A mol
−1= N A，故A 错误；
B.反应中氮气为氧化剂，氧化剂得到电子，故B 错误；
C.溶液体积未知，无法计算一水合氨的分子数，故C 错误；
D.11.2 L N 2(已折算为标况)物质的量为：
11.2 L
22.4 L/mol =0.5mol，依据
可
知，消耗0.5mol氮气，生成氧气的物质的量为0.75mol，分子数为0.75 N A，故D 正确；
故选：D。
8. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 25℃，101kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5 N A
B. 2.0 L1.0mol⋅L
−1 AlC l3溶液中，A l
3+的数目为2.0 N A
C. 0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成C O2的数目为1.4 N A
D. 电解熔融CuC l2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10 N A
【答案】C
【解析】
A .当V m=22.4 L/mol时，根据n= V
V m
=
28 L
22.4 L/mol =1.25mol，一个氢气分子中含有两个质子，28 L
氢气质子数为2×1.25mol× N A =2.5 N A，25℃，101kPa下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则28 L
氢气中含有的质子数小于2.5 N A个，故A 错误；
B.铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，2.0 L1.0mol⋅L
−1 AlC l3溶液中，A l
3+的数目小于2.0 N A，故
B 错误；
C.1个苯甲酸分子中含7个碳原子，碳原子个数守恒可知，0.20mol苯甲酸完全燃烧生成的二氧化碳分子数
为1.40 N A个，故C 正确；
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D.电解熔融CuC l2，阴极反应为C u
2++2e
−=Cu，故当阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为
6.4 g
64 g/mol ×2× N A /mol =0.20 N A，故D 错误；
故选：C。
9. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 单位体积的CO和N 2，二者含有的原子数均为2 N A
B. 含有相同氧原子数的硫酸与磷酸具有相同的质量
C. 1mol任何物质中都含有相同的分子数
D. 1mol· L
−1 KN O3溶液中含有溶质离子数为2 N A
【答案】B
【解析】略
10. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 31g白磷( P4)固体所含共价键数目为N A
B. 标准状况下，2.24 LHF和N H 3分子所含电子数目均为N A
C. 过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4 N A
D. 14 g聚乙烯(
)含有的质子数目为8 N A
【答案】D
【解析】
A .31 g白磷( P4)固体所含共价键数目为
31g
124 g/mol ×6× N A /mol =1.5 N A，故A 错误；
B.标况下，HF不是气体，无法使用22.4 L/mol计算气体的物质的量，故B 错误；
C. 过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，氧元素由−1升高为0价，转移的电子数为
0.1mol×2× N A /mol =0.2 N A，故C 错误；
D.14 g聚乙烯含有的质子数目为
14 g
14 g/mol ×8× N A /mol =8 N A，故D 正确；
故选：D。
11. N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是( )
A. 1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4 N A
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B. 1mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8 N A
C. 1 L 0.1 mol⋅L
−1的乙酸溶液中含H
+的数量为0.1 N A
D. 1 mol 的CO和N 2混合气体中含有的质子数为14 N A
【答案】C
【解析】
A.根据乙烯的组成可知1mol乙烯分子中含有4 mol碳氢键，其数目为4 N A ，故A 正确；
B.甲烷燃烧时碳元素由−4价升高到+ 4价，所以1mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8 N A ，故B 正确；
C.醋酸为弱酸，在水中部分电离，所以1 L 0.1 mol⋅L
−1的乙酸溶液中含H
+的数量小于0.1 N A ，故
C 错误；
D.一个CO和一个氮分子含有的电子数均为14，所以1 mol 的CO和N 2混合气体中含有的质子数为
14 N A，故D 正确。
12. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1mol/ LHCl溶液中，HCl分子的数目为N A
B. 22.4 L氢气中，H 2分子的数目为N A
C. 180 g葡萄糖中，C原子的数目为6 N A
D. 1mol N 2中，σ键的数目为3 N A
【答案】C
【解析】
A.溶液体积未知，且HCl在溶液中完全电离为H
+和C l
−，故A 错误；
B.氢气所处的状态不明确，V m未知，故其物质的量和分子数无法计算，故B 错误；
C.180 g葡萄糖物质的量为：n= m
M =
180 g
180 g/mol =1mol，含C原子的数目为6 N A，故C 正确；
D.N 2分子中N与N之间形成氮氮三键，其中有一根为σ键，两根为π键，所以1mol N 2分子中σ键的数目为
N A。
13. N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 18 g重水( D2O)中含有的质子数为10 N ❑A
B. 3mol的N O2与H 2O完全反应时转移的电子数为4 N ❑A
C. 32g环状S8(
)分子中含有的S−S键数为1 N ❑A
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D. 1 L pH = 4的0.1mol· L
−1 K 2C r2O7溶液中C r2O7
2−离子数为0.1 N ❑A
【答案】C
【解析】
A.18 g重水的物质的量为
18 g
20 g/mol =0.9mol，而重水分子中含10个质子，故0.9mol重水中含质子为
9 N A个，故A 错误；
B.3 N O2+2 H 2O =2 HN O3+ NO，N O2的化合价由+ 4变为+5价的HN O3，则3mol二氧化氮完全反应
生成1mol一氧化氮和2mol硝酸，转移的电子为2mol，转移电子数为2 N A，故B 错误；
C.S8分子是皇冠形，8个硫依次连成键，一个S8分子中含8个S−S键，则32g S8含有的S−S键个数为
32g
256 g/mol ×8× N A /mol = N A，故C 正确；
D. 重铬酸根离子能与水反应生成铬酸根离子，反应为C r2O7
2−+ H 2O⇌2Cr O4
2−+2 H
+，所以
1 L0.1mol⋅L
−1 K 2C r2O7溶液中C r2O7
2−的数目小于0.1 N A，故D 错误。
14. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1mol N H 4 F晶体中含有的共价键数目为3 N A
B. C H 4和C2 H 4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25 N A
C. 向100mL 0.10mol⋅L
−1 FeC l3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01 N A
D. 0.1mol C H 3COOH与足量C H 3C H 2OH充分反应生成的C H 3COOC H 2C H 3分子数目为0.1 N A
【答案】C
【解析】
A.N H 4 F结构中只有铵根离子中含有4个共价键，则1 mol N H 4 F晶体中含有的共价键数目为4 N A，
故A 错误；
B.C H 4和C2 H 4混合气体2.24 L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol C H 4和1molC2 H 4分别完
全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介
于0.2 N A和0.3 N A之间，故B 错误；
C.100mL0.10mol / LFeC l3溶液中n( FeC l3)=0.10mol / L×0.1 L=0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，
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每个铁离子得到1个电子生成亚铁离子，则转移电子数目为0.01 N A，故C 正确；
D.乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol C H 3COOH与足量C H 3C H 2OH充分反应生成的
C H 3COOC H 2C H 3分子数目小于0.1 N A，故D 错误；
故选：C。
15. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下，1.12 L
18O2中含有中子数为N A
B. 31 g P4(
分子结构中的共价键数目为1.5 N A
C. 100mL0.1mol⋅L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01 N A
D. 18.9 g三肽C6 H 33 N 3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2 N A
【答案】C
【解析】
A .标准状况下，1.12 L
18O2中含有中子数为
1.12 L
22.4 L/mol ×20× N A /mol = N A，故A 正确；
B.31g P4分子结构中的共价键数目为
31 g
124 g/mol ×6× N A /mol =1.5 N A，故B 正确；
C.100mL0.1mol⋅L的NaOH水溶液中含有NaOH 0.1 L×0.1mol/ L=0.01mol，含氧原子数为
0.01mol× N A /mol =0.01 N A，但水分子也含有氧原子，故溶液中含有氧原子数大于0.01 N A，故C 错误；
D.18.9 g三肽C6 H 33 N 3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为
18.9 g
189 g/mol ×2× N A /mol =0.2 N A，故
D 正确；
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