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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点03 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
知识精讲
一．物质的量(n)及其阿伏加德罗常数(NA)
二．摩尔质量(M)
三．物质体积大小的影响因素、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗定律
四．混合气体的平均摩尔质量(M )或平均相对分子质量的求解方法
课后精练
选择题：
25
题
非选择题：
5
题
建议时长：
45
分钟
实际时长： 分钟
一．物质的量(n)及其阿伏加德罗常数(NA)
1．物质的量(n)
（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。
（2）数值：国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，约为
6.02×1023。
（3）描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子
团、官能团等)。
如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子
（4）使用注意事项：
①物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能将其理解成“物质的数量”或“物质的质
量”。
②物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢
(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
③在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间微粒个数的关系，还可表示反应物和生
成物之间的物质的量的关系。
1
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如2H2＋O2===2H2O，既可以理解成2 个氢分子与1 个氧分子反应生成2 个水分子，也可以说2 摩尔氢
气与1 摩尔氧气反应生成2 摩尔水。在化学方程式中，化学计量数之比等于微粒数之比，也等于物质的量
之比。
2．阿伏加德罗常数(NA)
（1）概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，通常用NA≈6.02×1023 mol－1表示。
（2）物质的量(n)、微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)的关系为：
n＝或N＝n·NA或NA＝。
（3）使用注意事项：阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，
其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。
二．摩尔质量(M)
1．摩尔质量(M)
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol。
（2）数值：当微粒的摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为：
n＝或m＝n·M 或M＝。
3．概念区别：
摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩
尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol 物质的质量单位是g。如：钠的摩尔质量
为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23，1 mol 钠的质量为23 g。
三．物质体积大小的影响因素、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗定律
1．影响物质体积大小的因素
(1)粒子的大小——物质的本性)
(2)粒子间的距离——由温度与压强共同决定
(3)粒子的数目——物质的量的大小
【微点拨】①气体体积的主要影响因素：粒子的数目和粒子间的距离
②固体体积的主要影响因素：粒子的数目和粒子的大小
2．气体摩尔体积(Vm)
（1）概念：单位物质的量的气体所占有的体积（即一定温度和压强下，1mol 的气体所占的体积），单位
为L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1)。
（2）特例：标准状况(0 ℃，101 kPa)下，Vm为22.4 L·mol－1，气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决
定于气体所处的温度和压强。
2
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（3）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为n＝。
（4）使用注意事项：
①使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl
为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体。
22.4 L·mol
②
－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是
22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。故1 mol 气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状
况，如气体在273 ℃和202 kPa 时，Vm也为22.4 L·mol－1。
3．阿伏加德罗定律
（1）含义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数，即具有相同的
物质的量。
（2）阿伏加德罗定律的推论（理想气体状态方程为：pV＝nRT）
由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：
PV =nRT = m
M RT
pM =ρRT
[其中：p 为气体压强；V 为气体体积；n 为物质的量；R 为常数；T 为温度(单位为开尔文，符号是K)；ρ
密度；M 摩尔质量；m 质量；N 气体的分子数]
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p 相同
V 1
V 2
=n1
n2
= N 1
N 2
同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也
等于其分子数之比。
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比。
T、V 相同
P1
P2
=n1
n2
= N 1
N 2
同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，
也等于其分子数之比。
【注意事项】
①“任何气体”既包括单一气体，也包括混合气体。
②推论不必死记硬背，可由pV＝nRT(理想气体状态方程)进行推导。
四．混合气体的平均摩尔质量(M )或平均相对分子质量的求解方法
1．混合气体的平均摩尔质量(M )的求解方法
3
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1混合气体的平均摩尔质量：
M=m总
n总
2根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量
①＝＝＝M1a1%＋M2a2%＋…＋Miai%
其中ai%＝×100%，是混合气体中某一组分的物质的量分数。
②＝＝＝M1b1%＋M2b2%＋…＋Mibi%
其中bi%＝×100%，是混合气体中某一组分的体积分数
(3)已知混合气体的密度：M ＝ρ混×224
2．计算气体摩尔质量的5 种方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝(定义式)
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝
推理过程：
特例
：已知一个分子的质量，则M＝m(分子)×NA
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1，ρ 的单位是g/L
推理过程：
如：标准状况下，0.4L 某气体的质量为1.143g，则该气体的相对分子质量为：M=ρ×22.4 = 22.4L·mol－1×
=64g·mol－1
(4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D(相对密度)
M1＝M2×D(相对密度)
推理过程：
如：某气体对氧气的相对密度为2.5，则该气体的相对分子质量为：M1=d×M2=2.5×32=80
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式M＝ρ×22.4(g·mol－1)、M1/M2＝D、M＝m/n、M＝NA·m/N
4
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仍然成立。还可以用下式计算：
，a%、b%、c%指混合物中各成分
的物质的量分数(或体积分数)
1．（24-25 高三上·四川成都·阶段练习）设
为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气体的分子数为p，则
b g 该气在标准状况下的体积V（L）约为
A．
B．
C．
D．
2．（2025·广东广州·模拟预测）设N ❑A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的极性共价键数目为
B．
与足量稀硝酸反应转移电子数为
C．标准状况下
的分子数为
D．
溶液中阴离子数为
3．（24-25 高三上·山东泰安·阶段练习）一定温度和压强下，用m g 的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别
吹出四个体积大小不同的气球(如图)，下列说法中正确的是
A．气球①中装的是CH4
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4 1∶
D．气球③和气球④中气体密度之比为2 1∶
4．（24-25 高三上·山东泰安·阶段练习）某硫原子的质量是ag,12C 原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德
罗常数的数值，则下列说法中正确的是
①该硫原子的相对原子质量为
mg
②
该硫原子的物质的量为
mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g
ag
④
该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③
B．②④
C．①②
D．②③
5．（23-24 高三上·海南·期末）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和
密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是
5
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A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙
B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙
C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙
6．（24-25 高三上·河北邯郸·阶段练习）向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三
种气体的叙述中正确的是
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：
7．（23-24 高三上·北京大兴·期中）用
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．Fe 的摩尔质量是56g
B．0.2mol
分子中含有的电子数目为
C．
溶液中
数目为
D．标准状况下，11.2L
的物质的量为0.5mol
8．（2015·辽宁沈阳·一模）三种气体X、Y、Z 的相对分子质量关系为Mr（X）<Mr（Y）＝0.5Mr（Z），
下列说法正确的是
A．三种气体密度最小的是X
B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D．20 ℃时，若2 mol Y 与1 mol Z 体积相等，则Y、Z 气体所承受的压强比为2 1∶
9．（2024 高三下·全国·专题练习）“84”消毒液、明矾、高铁酸钾(K2FeO4)、臭氧等都可以作水处理剂，
已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO，下列有关说法正确的是
A．若有1mol 高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移6×6.02×1023个电子
B．常温常压下，32gO2、O3的混合气体所含原子数小于2×6.02×1023
C．500mL2mol/L 明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023
D．7.45gNaClO 中ClO-含有的电子总数为26×6.02×1022
10．（24-25 高三上·福建厦门·阶段练习）标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4
3.01×10
②
23个HCl 分
6
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子 ③13.6 g H2S
0.2 mol NH
④
3。下列关系不正确的是
A．体积：④<
<
<
①③②
B．质量：④<
<
<
①③②
C．物质的量：①<
<
<
②③④
D．氢原子数：②<
<
<
④③①
11．（24-25 高三上·山东济南·阶段练习）配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方
面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如
。设
是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
的
溶液中，
的数目为
C．
与足量
在催化剂作用下合成氨，生成的
分子数为
D．
质量分数为
的
溶液中，氧原子总数为
12．（23-24 高三上·河南信阳·阶段练习）一定温度和压强下，30L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分
子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
C．该气体中每个分子含有2 个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L
13．（2024 高三·全国·专题练习）常温下，某氮的气态氧化物15.6 L 与过量的氢气混合，在一定条件下反
应，使之生成液态水和无污染的气体单质。恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积减小了46.8
L，则原氮的氧化物的化学式为
A．N2O3
B．NO2
C．NO
D．N2O
14．（24-25 高三上·陕西汉中·阶段练习）氮化硅
常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和
焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备：
。设
为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A．
是制太阳能电池的主要材料
B．
中
共价键的数目为
C．
由
和
组成的混合气体含有的电子数为
D．上述反应中，每消耗
，最多生成
分子数为
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15．（24-25 高三上·天津武清·阶段练习）下列叙述中正确个数的是
①标准状况下，
个分子所占体积约是
；
②
水解形成氢氧化铁胶体粒子的数目为
；
③两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同；
④
水的摩尔质量是
水的摩尔质量的2 倍；
⑤足量
和质量相等的
在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
⑥等物质的量的
与
投入等量且足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度相等；
⑦取
和
混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重
，能测定混合
物中
质量分数。
A．2 个
B．3 个
C．4 个
D．5 个
16．（24-25 高三上·江西赣州·开学考试）稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物
质(如F2等)发生化学反应。若将1.5mol Xe 和7.5mol F2加入一定体积的容器中，于400℃和2633kPa 压强
下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2。则所得产物
中，氙与氟的原子个数比和该产物的分子式的说法正确的是
A．1：2 XeF2
B．1：4 XeF4
C．1：2 Xe2F4
D．1：4 无法确定分子式
17．（2024·浙江·模拟预测）工业上用
(分子结构：
)与甲烷为原料制备
，发生反
应：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中
键和
键数量之比为
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．生成标准状况下的
气体
，断开
键数为
D．若该反应转移电子数
，则被还原的
有
18．（24-25 高三上·福建三明·阶段练习）现有14.4 g CO 和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约
为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是( )
A．原混合气体所含碳原子总数为0.8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
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B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 L
C．NaOH 溶液增重8.8 g
D．原混合气体中CO 和CO2的体积比为1 1∶
19．(2023·青岛模拟)下列判断正确的是( )
A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等
B．标准状况下，5.6 L 以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA
C．1 mol 氯气和足量NaOH 溶液反应转移的电子数为2NA
D．常温、常压下，22.4 L 的NO2和CO2混合气体含有2NA个O 原子
20．（24-25 高三上·浙江金华·阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．CO2的摩尔质量为44 g
B．1 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中含有K＋的质量为78 g
C．常温常压下，22.4 L O2含分子数为NA
D．16 g CH4中含有氢原子的总数为4NA
21．（24-25 高三上·福建泉州·阶段练习）下列叙述正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(2018·全国卷Ⅰ，10B)
B．同温同压下，O2和CO2的密度相同(2020·北京，5A)
C．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5NA(2017·浙江4 月选考，22A)
D．22.4 L(标准状况)氮气中含7NA个中子(2020·全国卷Ⅲ，9A)
22．（24-25 高三上·上海静安·阶段练习）偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为
航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C.1 mol 偏二甲肼分子的质量为60 g·mol-1
D.6 g 偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
23．（24-25 高三上·江西鹰潭·阶段练习）同温同压下，A 容器中盛有H2，B 容器中盛有NH3，若使它们所
含的原子数相等，则两个容器的容积之比是( )
A.2 1∶
B.1 5∶
C.2 3∶
D.5 1∶
24．(2021·河北卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
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A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B.1 mol 碘蒸气和1 mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D.1 L 1 mol·L-1溴化铵水溶液中NH 与H＋离子数之和大于NA
25．（24-25 高三上·河北邯郸·阶段练习）Al 遇到极稀的硝酸发生反应：8Al＋30HNO3===3NH4NO3＋
8Al(NO3)3＋9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.反应中每消耗2.7 g 金属Al，转移的电子数为3NA
B.1 mol NH 含有的质子数为10NA
C.1.0 g 由HO 与D2O 组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA
D.0.1 mol·L-1Al(NO3)3溶液中，所含阳离子数目为0.1NA
26．（24-25 高三上·海南三亚·阶段练习）按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L－1，则气体A 的相对分子质量为______，可能是____气体。
(2)CO 和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_________________g·L－1。
②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则
该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为
________(用含m、d 的代数式表示)。
27．（24-25 高三上·贵州六盘水·阶段练习）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a 和b 分成
甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置
如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。
(1)甲室中气体的物质的量为________mol。
(2)甲室中气体的质量为________g。
(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为___________________________________________。
(4)经过查资料知道HCl＋NH3===NH4Cl(NH4Cl 常温下是固体)，如果将隔板a 去掉，当HCl 与NH3完全反
应后，隔板b 将静置于刻度“______”处(填数字)。
28．（24-25 高三上·湖南郴州·阶段练习）填写下列空白。
(1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
(2)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为________。
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(3)已知a g A 和b g B 恰好完全反应生成0.2 mol C 和d g D，则C 的摩尔质量为_____________。
(4)现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl 分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 L
O2。请按物理量由小到大的顺序排列：
a ．质量：_____________________________________________________________________( 填序号，下
同)；
b．分子数目：_________________________________________________________________；
c．相同状况下气体的体积：______________________________________________________。
29. （24-25 高三上·河南郑州·阶段练习）某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同
体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置
并记录相关实验数据。
【实验装置】
【部分实验数据】
温度
压强
时间
水槽中H2O 的质量
H2体积
O2体积
30 ℃
101 kPa
0
300 g
0
0
30 ℃
101 kPa
4 分钟
298.2 g
1.243 L
请回答下列问题：
(1)4 分钟时H2、O2的物质的量分别是________ mol、________ mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是________。
(3)下列叙述不正确的是________(填字母)。
A.气体摩尔体积与气体的温度相关
B.在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol-1
C.同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同
D.该实验条件下，O2的密度为1.287 g·L-1
30. （24-25 高三上·北京东城·阶段练习）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合
金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。
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Ⅰ.甲组同学拟设计如图1 所示的装置来完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：_______________________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥
形瓶中。请帮助他们分析其原因： __________________。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于________________________。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________(填“有”、“没有”或“不能判断”)，简述理
由： ________________________________________。
Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中
的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢
气的体积偏小，于是他们设计了如图2 所示的实验装置。
实验中准确测定出4 个数据，如下表：
实验前
实验后
铝铜合金质量(g)
m1
m2
量液管(C)体积(mL)
V1
V2
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm＝________。
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