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专题02 化学计量及其应用
目 录
2
3
考点一 气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 3
【真题研析·规律探寻】 3
【核心提炼·考向探究】 4
标准状况下
非标准状况下
【题型特训·命题预测】 5
考点二 物质的组成和结构 6
【真题研析·规律探寻】 6
【核心提炼·考向探究】 8
分子数
原子数
电子数
化学键数
【题型特训·命题预测】 8
考点三 氧化还原反应中转移电子数目 10
【真题研析·规律探寻】 10
【核心提炼·考向探究】 10
判断反应是否正确
判断反应是否正确
判断化合价变化
【题型特训·命题预测】 11
1
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考点四 电解质溶液中粒子的数目 13
【真题研析·规律探寻】 13
【核心提炼·考向探究】 13
电离
水解
体积因素
【题型特训·命题预测】 14
考点五 隐含可逆反应 15
【真题研析·规律探寻】 15
【核心提炼·考向探究】 16
可逆反应
浓度影响
【题型特训·命题预测】 16
考点要求
考题统计
考情分析
气体摩尔体积适用条件
2023•全国甲卷，10B；2022•全国甲卷，11A；2022•辽宁省
选择性考试，3C；2022•福建卷，3D；2021•浙江6 月选
考，18A；2021•湖南选择性考试，5D；2021•河北选择性考
试，7A；2021•广东选择性考试，11C；2021•天津卷，
7B；2021 年1 月浙江选考，18B；2021•湖北选择性考试，
6D
【命题规律】
阿伏加德罗常数的考
查频率极高。题型主
要是选择题，经常结
合基础考点考查物质
的量与微粒(原子、
分子、离子、电子
等)数目之间的关
系，并运用物质的
量、物质的量浓度等
进行简单计算。
【命题预测】
预计在2024 年高考
中，仍会利用阿伏加
德罗常数这个载体综
合考查相关知识，涉
物质的组成和结构
2023•辽宁省选择性考试，5A ；2023•辽宁省选择性考试，
5C；2023•全国甲卷，10A；2023•浙江省6 月选考，7A；
2023•浙江省6 月选考，7B；2022•福建卷，3A；2022•重庆
卷，5A；2022•重庆卷，5B；2022·浙江省1 月选考，12B；
2022·浙江省1 月选考，12D；2022·浙江省6 月选考，
12A；2022·浙江省6 月选考，12B；2022·浙江省6 月选
考，12C；2022•辽宁省选择性考试，3A；2022•辽宁省选择
性考试，3B；2021•全国甲卷，8A；2021•全国甲卷，8C；
2021•浙江6 月选考，18B；2021•浙江6 月选考，18D；
2021•湖南选择性考试，5A；2021•广东选择性考试，11A；
2
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2021•天津卷，7C；2021•天津卷，7D；2021 年1 月浙江选
考，18A；2021•海南选择性考试，7A；2021•海南选择性考
试，7B；2021•海南选择性考试，7C；2021•海南选择性考
试，7D；2021•湖北选择性考试，6A；2021•湖北选择性考
试，6B；2021•湖北选择性考试，6C
及一定量的物质所含
粒子(分子、原子、
离子、质子、中子
等)数目、氧化还原
反应中转移电子的数
目、以及由于反应、
浓度等的变化导致微
粒数目变化等。
氧化还原反应中转移电
子数目
2023•辽宁省选择性考试，5B；2022•福建卷，3B；2022•重
庆卷，5C；2022•重庆卷，5D；2022•全国甲卷，11D；
2022·浙江省1 月选考，12C；2021•全国甲卷，8B；2021•
河北选择性考试，7C；2021 年1 月浙江选考，18C
电解质溶液中粒子的数
目
2023•辽宁省选择性考试，5D；2023•全国甲卷，10C；
2023•全国甲卷，10D；2023•浙江省6 月选考，7C；2022•
福建卷，3C；2022•全国甲卷，11B；2022·浙江省1 月选
考，12A；2022•辽宁省选择性考试，3D；2021•浙江6 月选
考，18C；2021•湖南选择性考试，5B；2021•河北选择性考
试，7D；2021•广东选择性考试，11B；2021•天津卷，7A
隐含可逆反应
2023•浙江省6 月选考，7D；2022·浙江省6 月选考，12D；
2021•全国甲卷，8D；2021•湖南选择性考试，5C；2021•河
北选择性考试，7B；2021 年1 月浙江选考，18D
3
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考点一 气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
1．(2023•全国甲卷，10B)标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA
2．(2022•全国甲卷，11A)25℃，101kPa 下，
氢气中质子的数目为2.5NA
3．(2022•辽宁省选择性考试，3C)标准状况下，22.4L HCl 气体中H+数目为NA
4
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4．(2022•福建卷，3D)
，消耗11.2LN2 (已折算为标况)时，产生的O2分
子数为0.75NA
5．(2021•浙江6 月选考，18A)标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA
6．(2021•湖南选择性考试，5D)11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
1.5NA
7．(2021•河北选择性考试，7A)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
8．(2021•广东选择性考试，11C)11.2LNO 与11.2LO2混合后的分子数目为NA
9．(2021•天津卷，7B)22.4L 氢气中，H2分子的数目为NA
10．(2021 年1 月浙江选考，18B)CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目
为0.25NA
11．(2021•湖北选择性考试，6D)标准状况下，11.2 L CO 和H2的混合气体中分子数为0.5NA
考查角度
命题分析
注意事项
标准
状况下
在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol 任
何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，
即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用
熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如
单质溴、H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、
CH3OH、CH3CH2OH、SO3、碳原子数大于4
的烃等均不是气体
非标准
状况下
①非标准状况(一般考查常温常压)下，气
体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1
②非标准状况下气体的物质的量或质
量、物质所含的粒子数与温度、压强等外
界条件无关
①常温常压下，气体体积不能通过 22.4
L·mol-1转化计算；
②常温常压下，1 mol CO2 质量为44 g，分
子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外
界条件无关)
【易错提醒】
1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、H2O、溴、
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SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。
2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，
实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，33.6 L H2O 含有NA个H2O 分子
B．标准状况下，22.4 L 氦气与氟气的混合气体所含分子数为NA个
C．11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
D．常温常压下28 g CO 与22.4 L O2所含分子数相等
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 ( )
A．9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA
C．2 g DO 中含中子、质子、电子数目均为NA
D．标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH 溶液中，转移电子数目均为0.1NA
3．(2024·新疆乌鲁木齐兵团二中高三期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下22.4L NO 与11.2LO2 混合后气体的分子总数为NA
B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6 NA
C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O 中，每生成4mol Cl2，转移的电子数为7NA
D．标准状况下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO3
-、CO3
2-、H2CO3的数目之和为0.5 NA
4．(2024·四川绵阳高三第一次诊断性考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，4gSO3中电子的数目为2NA
B．常温常压下，2.24L 氨气中共价键的数目为0.3NA
C．46gNO2和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NA
D．常温下，1.0LpH=12 的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，2.24 LBr2单质中含Br 原子数目为0.2NA
B．常温常压下，2.8 g 乙烯分子中含σ 键数目为0.5NA
C．0.1 mol·L－1盐酸中含Cl－数目为0.1 NA
D．1 mol Cu 与足量S 完全反应生成Cu2S 时转移电子数目为2NA
6．(2024·河南信阳高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．7.8 gNa2O2和Na2S 的混合物中所含的阴离子总数为0.1 NA
B．标准状况下，2.24L Br2中含有的原子数目为0.2 NA
C．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO 的微粒数之和为NA
D．0.1 mol H2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应，转移电子数为0.1 NA
7．(2024·黑龙江齐齐哈尔地区普高联谊学校高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是( )
A．常温常压下，2.8g14C 中含有的中子总数为1.6 NA
B．标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1 NA
6
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C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的
数目为0.2 NA
D．5.6g 铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3 NA
8．(2024·贵州部分学校高三适应性联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，
分子中含有的电子数为10 NA
B．
苯分子中含有的双键数目为3 NA
C． pH=2 的AlCl3溶液中
数目为0.01 NA
D．80g 三氧化硫分子中所含
原子数目为3 NA
9．(2023·江西省景德镇市高三二模)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．16.25gFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
B．92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
C．22.4L(标准状况)三氧化硫含有的质子数为40NA
D．1.0molCl2与足量的NaOH 反应转移的电子数为2.0NA
10．(2023·河北省部分示范性高中高三三模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.24L 乙烷和乙烯的混合气体中所含的分子数为0.1NA
B．2.2g 由D2
18O 和T2O 组成的混合物中含有的质子数为NA
C．常温下，1LpH=1 的HCl 溶液中水电离出的H+数目为0.1NA
D．铅酸蓄电池中，当正极质量增加9.6g 时，电路中通过的电子数为0.2NA
考点二 物质的组成和结构
1．(2023•辽宁省选择性考试，5A ) 11.2LCO2含π 键数目为NA
2．(2023•辽宁省选择性考试，5C )0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA
3．(2023•全国甲卷，10A)
异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
4．(2023•浙江省6 月选考，7A)4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
5．(2023•浙江省6 月选考，7B)1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
6．(2022•福建卷，3A)
水中含有的孤电子对数为2NA
7．(2022•重庆卷，5A)工业上用N2和H2合成NH3，消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
8．(2022•重庆卷，5B)工业上用N2和H2合成NH3，消耗1molH2，生成N－H 键数为2 NA
9．(2022·浙江省1 月选考，12B)1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
10．(2022·浙江省1 月选考，12D)32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
11．(2022·浙江省6 月选考，12A)12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
12．(2022·浙江省6 月选考，12B)
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
13．(2022·浙江省6 月选考，12C)8 gCH4含有中子数为3NA
14．(2022•辽宁省选择性考试，3A)1.8 g 18O 中含有的中子数为NA
15．(2022•辽宁省选择性考试，3B)28 g C2H4分子中含有的
键数目为4 NA
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16．(2021•全国甲卷，8A)
重水(D2O)中含有的质子数为10 NA
17．(2021•全国甲卷，8C)32g 环状
(
)分子中含有的S-S 键数为1NA
18．(2021•浙江6 月选考，18B)31gP4 (分子结构：
)中的共价键数目为1.5NA
19．(2021•浙江6 月选考，18D)18.9g 三肽C6H33N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
20．(2021•湖南选择性考试，5A)18g H2
18O 含有的中子数为10NA
21．(2021•广东选择性考试，11A)1molCHCl3含有C-Cl 键的数目为3NA
22．(2021•天津卷，7C)180g 葡萄糖中，C 原子的数目为6NA
23．(2021•天津卷，7D)1molN2中，σ 键的数目为3NA
24．(2021 年1 月浙江选考，18A)1 mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为3NA
25．(2021•海南选择性考试，7A) 0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.3NA
26．(2021•海南选择性考试，7B) 3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
27．(2021•海南选择性考试，7C) 0.1mol 肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
28．(2021•海南选择性考试，7D) CH2=CH2+H2→CH3-CH3，生成1mol 乙烷时断裂的共价键总数为NA
29．(2021•湖北选择性考试，6A) 23 g C2H5OH 中sp3杂化的原子数为NA
30．(2021•湖北选择性考试，6B) 0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA
31．(2021•湖北选择性考试，6C) 1 mol [Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
考查角度
命题分析
注意事项
分子数
分析物质是否由分子构
成，或是否有相应分子存
在
如：HCl 溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl 是离
子化合物，物质中无分子；SiO2是原子晶体，物质中也
无分子
原子数
①要分析分子中的原子
组成，注意单原子分子、
多原子分子；
②分子中原子及原子数
①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分
子，O3、P4等是多原子分子；
②对实验式相同的混合物，按最简式来计算
如NO2 和N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与
记“组成”，突破陷阱
(1)
记特殊物质中所含微粒
( 分子、原子、电子、质子、中子等
) 的数目，如
Ne
、
D 2O 、
18O
2、—
OH
、
OH
－等。
(2)
记最简式相同的物质，如
NO
2和
N 2O4、乙烯
(C
2H4) 和丙烯
(C
3H6) 等。
(3)
记摩尔质量相同的物质，如
N 2、
CO
、
C 2H4 等。
(4)
记物质中所含化学键的数目，如一分子
H 2O2、
C nH2n＋2中化学键的数目分别为
3 、
3n
＋
1 。
8
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比值相同的混合物，总质
量一定，分子数不确定，
但原子数确定
苯、乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原
子数与二者比例无关
电子数
确定核外电子数，要分
析微粒的结构
基团与离子的差异：—OH 与OH-的电子数不同
化学键数
明确结构情况，不能只
看化学式来确定化学键
数，要分析分子结构和晶
体结构来确定
①苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特
的键，不含有碳碳双键；
②1 mol 白磷(P4)中含有P—P 的数目为6NA；1 mol S8
含8 mol S—S；1 mol 金刚石(晶体硅)中含有2 mol C—
C(Si—Si)；1 mol SiO2含有4 mol Si—O
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1.6gNH2
-离子所含质子数为NA
B．16g CH4与18 g NH4
＋ 所含质子数均为10NA
C．2 g 氢气所含原子数目为NA
D．1molNa2O2含有阴阳离子总数为3NA
2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．2.3 g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B．23g Na 与足量H2O 反应生成的H2分子数目为NA
C．17 g NH3所含的分子数为2NA
D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．36 g 由35Cl 和37Cl 组成的氯气中所含质子数一定为17NA
B．1 mol OD－和17 g —OH 所含的质子与中子均为9NA
C．8.8 g 乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA
D．30 g 乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为2NA
4．(2024·新疆喀什兵团第三师高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1mol [Ag(NH3)2]+中含有σ 键数为6NA
B．14g 丙烯和聚丙烯的混合物中原子总数为3 NA
C．25℃时，pH=4 的NH4Cl 溶液中
数为10-4 NA
D．1mol H2O 中中心原子含有的孤电子对数目为2 个
5．(2023·广东省清中、河中、北中、惠中高三8 月联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的
是( )
A．
中含质子的数目为7NA
B．5.8gC4H10充分裂解生成乙烷的分子数为0.1NA
C．1mol 雄黄(
，结构
)含有4NA个
键
D．标准状况下，Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L 气体时转移电子数为4NA
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6．(2024·重庆市高三第二次质量检测)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 molCH3
+中所含电子数为10NA
B．1 mol
中含σ 键的数目为5NA
C．1.2 g Mg 在空气中完全燃烧转移电子数为0.1NA
D．常温下1 LpH=12 的某溶液中水电离的OH-的数目一定为0.01NA
7．(2024·浙江金华一中高三期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．4.6gC2H6O 完全燃烧，一定有0.5 NA个C-H 键断裂
B．0.1mol 丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8 NA个σ 键
C．含0.5mol Cr2O7
2-的酸性溶液与足量
反应生成
，转移电子数4 NA
D．0.2mol FeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数等于0.2NA
8．(2024·江西红色十校高三联考)利用反COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl 可去除COCl2污染。设NA为
阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．1molCOCl2中σ 键的数目为2NA
B．2.24LNH3中孤电子对的数目为0.1NA
C．1L0.1mol•L-1NH4Cl 溶液中NH4
+的数目为0.1NA
D．6.0 g CO(NH2)2中含有电子的数目为3.2NA
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4.6g C2H5OH 含有的化学键数为0.7NA
B．0.1mol Na2CO3溶于水所得溶液中的阴离子数是0.2NA
C．标准状况下，22.4L 氯气溶于足量水，转移的电子数为0.1NA
D．0.2gD2
16O 中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA
考点三 氧化还原反应中转移电子数目
1．(2023•辽宁省选择性考试，5B ) S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，每生成2.8 g N2转移电子数目为
NA
2．(2022•福建卷，3B)
，每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NA
3．(2022•重庆卷，5C)工业上用N2和H2合成NH3，生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
4．(2022•重庆卷，5D)工业上用N2和H2合成NH3，氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
5．(2022•全国甲卷，11D)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
6．(2022·浙江省1 月选考，12C)足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
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7．(2021•全国甲卷，8B)3mol 的NO2与H2O 完全反应时转移的电子数为4NA
8．(2021•河北选择性考试，7C)电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电
子数为NA
9．(2021 年1 月浙江选考，18C)向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子
数目为0.01NA
考查角度
过程分析
注意事项
判断反应是否正确
知晓常见反应的反应产物，
特别是涉及一些可变价元素
的反应
注意常考易错反应，如：2Fe+3Cl2
2FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
相关物质过量判断
根据化学方程式，计算物质
是否过量，按不过量物质计
算
如FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生
反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数
时，要把两步的转移电子数合并计算
判断化合价变化
根据化合价的升降来计算确
定氧化、还原产物及转移的
电子数
要注意特殊物质，如
①由Na2O2、H2O2 制取1 mol O2 转移2 mol 电
子；
②Fe 与S、I2、非氧化性酸反应，1 mol Fe 转
移2 mol 电子；1 mol Fe 与足量的Cl2、稀
HNO3反应，转移3 mol 电子
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.4 g 镁变为镁离子失去电子数为0.1NA
B．7.1g C12常温下与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NA
C．1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA
D．足量的铁在1 molC12中充分燃烧，铁失去电子数为2NA
熟记特殊反应中电子转移总数
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol 或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
1 mol Fe
3 mol 或3NA
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2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．一定条件下，2.3 g Na 与O2完全反应生成3.6 g 产物时失去的电子数为0.1NA
B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子时，阳极溶解32 g 铜
C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol 氯气，转移的电子数均为2NA
D．5.6 g Fe 粉与足量S 粉加热充分反应转移的电子数为0.3NA
3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．0.1 mol Fe 和0.1 mol Cu 分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．用Na2O2与CO2反应或KMnO4分解制得1 mol O2，转移的电子数均为4NA
C．标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L 气体，反应中转移的电子数为6.02×1023
D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。
A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32 g 铜
B．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有1.5NA个氟化氢分子
C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O 中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NA
D．25 ℃时，1 L pH=13 的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
5．(2024·甘肃兰州高三期中)联氨(N2H4)可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工
艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是( )
A．每生成1molNaCl，转移的电子数目为NA
B．100mL1mol/L 的NaClO 溶液中ClO-的数目为0.1NA
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
D．2.24LNH3反应生成的N2H4的数目为0.05NA
6．(2024·湖南湘东九校高三联考)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．60 g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA
B．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数等于2NA
C．5.6 g 铁与水蒸气在高温条件下完全反应失去电子数为0.3NA
D．标准状况下，
己烷在O2中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为0.6NA
7．(2024·云南三校高三备考实用性联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L HCl 气体中H+数目为NA
B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ 键的个数为8 NA
C．30g HCHO 与CH3COOH 混合物中含C 原子数为NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2 NA
8．(2023·四川省绵阳市高三第二次诊断性考试)为防止水体富营养化，常用NaClO 除去水体中过量氨
氮(以NH3表示)，气体产物为N2。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．NH3、H2O、OH-所含电子数均为10NA
B．pH=11 的NaClO 溶液中
数目为10-11NA
C．反应消耗74.5gNaClO，水体将增加NA个Cl－
D．除氨氮过程中，当生成22.4LN2时转移电子数为6NA
9．(2023·河南省郑州市一模)摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10 月23 日的
上午6：02 到下午6：02 之间庆祝，被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数。设NA为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是( )
A．0.1mol 肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA
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B．24 gNaHSO4固体中含有0.4NA个阳离子
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为2NA
D．0.1molCH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应，生成0.1NA个CH3COOCH2CH3分子
10．(2023·河北省邢台市高三统考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24LCH3OH 含有的质子总数为0.6NA
B．1L0.1mol·L-1 NH4Cl 溶液中N(NH4
+)+N(NH3·H2O)=0.1NA
C．
与足量的硫单质充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．电解精炼铜时，当阳极有0.5mol Cu2+产生时，电路中转移的电子数为NA
11．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．22.4L(标准状况)HF 所含的质子数为10NA
B．常温下，12g 石墨中含有C—C 键的数目为3NA
C．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L 气体转移电子数为
4NA
D．向100mL1mol/L 的Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI 溶液，转移电子数为0.1NA
考点四 电解质溶液中粒子的数目
1．(2023•辽宁省选择性考试，5D )1L0.1mol·L-1K2S 溶液中含S2-数目为0.1NA
2．(2023•全国甲卷，10C)
的H2SO4溶液中
的数目为0.02NA
3．(2023•全国甲卷，10D)
的Na2CO3溶液中CO3
2-的数目为1.0NA
4．(2023•浙江省6 月选考，7C)向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
5．(2022•福建卷，3C)
氨水中，含有的NH3·H2O 分子数少于NA
6．(2022•全国甲卷，11B)2.0L 1.0 mol/L 溶液中，
的数目为2.0NA
7．(2022·浙江省1 月选考，12A)在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
8．(2022•辽宁省选择性考试，3D)pH=12 的Na2CO3溶液中
数目为0.01 NA
9．(2021•浙江6 月选考，18C)100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01NA
10．(2021•湖南选择性考试，5B)0.1mol•L
1
﹣HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
11．(2021•河北选择性考试，7D)1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4
+与H+离子数之和大于NA
12．(2021•广东选择性考试，11B)1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA
13．(2021•天津卷，7A)1mol/LHCl 溶液中，HCl 分子的数目为NA
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考查角度
命题分析
注意事项
电离
强电解质在水溶液中完全电离，弱
电解质部分电离，计算分子数及离子
数时要考虑是否完全电离
H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶
液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，
CH3COOH 部分发生电离，CH3COOH 分子
数减少；CH3CH2OH 是非电解质，水溶液
中分子数不变
水解
有些盐中弱离子要发生水解，离子
数会增加或减少
如在Na2CO3 溶液中，由于水解因素，
CO3
-会减少，但阴离子数增加
体积因素
计算溶液中微粒数目时要确认题干
中是否已明确溶液体积
常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的
物质的量无法计算，所含微粒数也无法计
算
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl 溶液中微粒数大于0.5NA
B．0.1mol/L 的硫酸溶液中含有的氢原子个数为0.2NA
C．常温下，0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中，所含Na+数为NA
D．1mol·L-1盐酸溶液中含有H+为NA个
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是( )
A．25 ℃，pH＝13 的NaOH 溶液中含有OH－为0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有Cu2＋为0.1NA
C．2.24 L N2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
3．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温下，100g98%的硫酸中所含H+的数目为2NA
B．标准状况下，体积均为1.12L 的HCl 和HF 中所含分子数都约为0.05NA
C．2.0gD2
16O 和14ND3的混合物中含有的电子数为NA
D．1mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3NA
审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱
(1)
是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
(2)
已知浓度，是否指明体积，用好公式
n ＝
cV
。
(3)
在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
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4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1
的盐酸溶液中的H+离子数目为NA
B．常温常压下，11.2L 氯气中C1 原子数目为NA
C．51gA12O3中的Al3+数目为NA
D．400gNaOH 溶解在1L 蒸馏水中，所得溶液每100mL 中的Na+数目为NA个
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.72 g CaO2与KHS 的混合物中含有的阴离子的数目为NA
B.9.3 g MnO2与500 mL 0.8 mol/L 盐酸充分反应，至少失去约1.204×1023个电子
C.1.0 L1.0 mol/L 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.25 ℃时pH＝13 的NaOH 溶液中含有OH－的数目为0.1NA
6．(2023·北京市东城区高三统考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4g2
1H2中含有的原子数为NA
B．1L0.1mol·L-1 AlCl3溶液含有的Al3+个数为0.1NA
C．标准状况下，11.2LO2和N2的混合气体中分子数为NA
D．
与
盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA
7．(2023·河南省TOP 二十名校高三摸底考试)以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，4.2g 丙烯和环丙烷混合气体中所含原子数为NA
B．1molCl2通入水中，含氯微粒的数目之和小于2NA
C．室温下，pH=3 的醋酸溶液中，水电离的H+数目为10-11NA
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，某时刻向溶液中加入1molCu(OH)2可使溶液恢复，此时转移电子数
目为2NA
8．(2023·河北省邢台市名校联盟高三联考)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L F2溶于水完全反应转移电子总数为NA
B．常温常压下，136 g KHSO4和CaSO4混合固体中含SO4
2-的数目为NA
C．1 L 0.5mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中含阳离子的数目大于NA
D．物质的量分别为0.1 mol 的NH3、NH4
+、NH2
-、-NH2四种粒子的电子数均为NA
9．(2024·广东江门高三金太阳联考)Na2O2属于钠的化合物，具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶
液能发生如下反应：Na2O2 + FeCl2 + H2O→Fe(OH)3↓+ FeCl3 + X (方程式未配平)，设NA为阿伏加德罗常数
的值，下列说法错误的是( )
A．1L 1
FeCl2溶液含
的数目为2 NA
B．1mol FeCl3可制得Fe(OH)3的胶粒数为NA
C．78g Na2O2含有共价键的数目为NA
D．每生成1mol X，转移的电子数为NA
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考点五 隐含可逆反应
1．(2023•浙江省6 月选考，7D)标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
2．(2022·浙江省6 月选考，12D)0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，
分子总数为
0.2NA
3．(2021•全国甲卷，8D)1L pH＝4 的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O7
2-离子数为0.1 NA
4．(2021•湖南选择性考试，5C)2mol NO 与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
5．(2021•河北选择性考试，7B)1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数
小于2NA
6．(2021 年1 月浙江选考，18D)0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应生成的
CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
考查角度
命题分析
注意事项
可逆反应 在可逆反应中，由于反应不完全，计
算微粒数时不能按完全反应计算
经常考查的反应有：2SO2+O2
2SO3、2NO2
N2O4、N2+3H2
2NH3、Cl2+H2O
HCl+HClO 、NH3+H2O
NH3·H2O
NH4
+
+OH-
浓度影响
某些反应在反应过程中由于溶液浓度
发生变化会造成反应发生改变或停止，
此类反应在判断转移电子数目、物质的
量的变化时均要考虑反应的改变
如MnO2与浓盐酸反应，Cu 与浓H2SO4反应，Zn
与浓H2SO4反应，Cu 与浓硝酸反应
识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱
(1)2SO2＋
O 2
2SO3
2NO
2
N2O4 N2＋
3H
2
2NH3
(2)Cl2＋
H 2O
HCl
＋
HClO
(3)
NH
3＋
H 2O
NH3·H2O
NH
＋
OH
－
(4)
MnO
2＋
4HCl(
浓
) =====
MnCl
2＋
Cl
2↑＋
2H
2O
(5)
常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”
(6)
所有的酯化反应
(7)
在酸性条件下酯的水解反应等
。
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1．(2024·河北石家庄高三联考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2 NA
B．5.6g 铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1 NA
C．标准状况下，2.24LSO2与11.2LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1 NA
D．1.7gNH3完全溶于1LH2O 所得溶液，NH3·H2O 微粒数目为0.1 NA
2．(2024·安徽十五校卓越联盟高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含H2C2O4分子的数目小于0.1NA
B．标准状况下，2.24LSO2与11.2LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1 NA
C．
(
)与
(
)的混合物中所含的共价键数目为NA
D．标准状况下，22.4L 氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成的HCl 分子数为NA
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A.1 mol N2和3 mol H2在一定条件下充分反应后，混合物中空间结构为三角锥形的分子数目为2NA
B．100 g 17%的氨水中含有的NH3分子数为NA
C．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 L O2反应后的分子数小于2NA
D．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NA
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NA
C．将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA
D．10.44gMnO2与足量12 mol·L-1的浓盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA
5．(2024·宁夏吴忠高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，
苯含有的碳碳双键数为3 NA
B．
N2与
H2反应生成的NH3分子数为NA
C．
Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数为0.1 NA
D．1mol 油酸甘油酯中含有3 NA个双键
6．(2024·辽宁鞍山高三普通高中期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含有
共价键的石墨中含有的碳原子数为：2NA
B．156g 过氧化钠完全发生氧化还原反应时，转移的电子数一定为2 NA
C．标准状况下
和5.6LO2完全反应，生成NO2的分子数是0.5 NA
D．
硫酸氢钠和硫酸镁的固体混合物中含有离子总数为NA
7．(2023·河南省九师联盟高三开学考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．12 g NaHSO4溶于水所得溶液中含阳离子数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L HCl 气体中含非极性键数目为NA
C．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Cl-的数目为6.0NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，生成HI 分子总数为0.2NA
8．(2023·重庆市高三普通高中学业水平选择性考试模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
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是( )
A．标准状态下，11.2L SO3分子中所含的O 原子数为1.5NA
B．32.5g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA
C．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2NA
D．工业上将1mol N2和3mol H2在一定条件下反应转移的电子数为6NA
9．(2023·安徽省A10 联盟高三开学考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1.8 g D2O 含有的中子数为NA
B．46 g 分子式为C2H6O 的有机物含有的共价键数目为8 NA
C．标准状况下，22.4LSO2与足量氧气充分反应生成的SO3的分子数为NA
D．1molCH4与1mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为NA
10．(2023·陕西省渭南市高三统考一模)近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重
要进展。通过调控
的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了CO2直接转化生成乙醇。用NA表
示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，5.6L CO2中所含电子的数目为4NA
B．
时，C2H5OH 所含共价键的数目为8NA
C．
乙醇和
乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1NA乙酸乙酯
D．CO2电催化过程中，每生成
乙醇，转移电子的数目为12 NA
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