文档内容
专题 02 化学计量及其应用
目 录
2
3
考点一 气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 3
【真题研析·规律探寻】 3
【核心提炼·考向探究】 5
标准状况下
非标准状况下
【题型特训·命题预测】 5
考点二 物质的组成和结构 9
【真题研析·规律探寻】 9
【核心提炼·考向探究】 12
分子数
原子数
电子数
化学键数
【题型特训·命题预测】 12
考点三 氧化还原反应中转移电子数目 16
【真题研析·规律探寻】 16
【核心提炼·考向探究】 17
判断反应是否正确
判断反应是否正确
判断化合价变化
【题型特训·命题预测】 18考点四 电解质溶液中粒子的数目 21
【真题研析·规律探寻】 21
【核心提炼·考向探究】 23
电离
水解
体积因素
【题型特训·命题预测】 23
考点五 隐含可逆反应 26
【真题研析·规律探寻】 26
【核心提炼·考向探究】 27
可逆反应
浓度影响
【题型特训·命题预测】 27
考点要求 考题统计 考情分析
2023•全国甲卷，10B；2022•全国甲卷，11A；2022•辽宁省 【命题规律】
选择性考试，3C；2022•福建卷，3D；2021•浙江6月选 阿伏加德罗常数的考
考，18A；2021•湖南选择性考试，5D；2021•河北选择性考 查频率极高。题型主
气体摩尔体积适用条件
试，7A；2021•广东选择性考试，11C；2021•天津卷， 要是选择题，经常结
合基础考点考查物质
7B；2021年1月浙江选考，18B；2021•湖北选择性考试，
的量与微粒(原子、
6D
分子、离子、电子
2023•辽宁省选择性考试，5A ；2023•辽宁省选择性考试，
等)数目之间的关
5C；2023•全国甲卷，10A；2023•浙江省6月选考，7A；
系，并运用物质的
2023•浙江省6月选考，7B；2022•福建卷，3A；2022•重庆
量、物质的量浓度等
卷，5A；2022•重庆卷，5B；2022·浙江省1月选考，12B；
进行简单计算。
2022·浙江省 1 月选考，12D；2022·浙江省 6 月选考，
物质的组成和结构 【命题预测】
12A；2022·浙江省 6月选考，12B；2022·浙江省 6月选
预计在2024年高考
考，12C；2022•辽宁省选择性考试，3A；2022•辽宁省选择
中，仍会利用阿伏加
性考试，3B；2021•全国甲卷，8A；2021•全国甲卷，8C；
德罗常数这个载体综
2021•浙江6月选考，18B；2021•浙江6月选考，18D；
合考查相关知识，涉
2021•湖南选择性考试，5A；2021•广东选择性考试，11A；2021•天津卷，7C；2021•天津卷，7D；2021年1月浙江选 及一定量的物质所含
考，18A；2021•海南选择性考试，7A；2021•海南选择性考 粒子(分子、原子、
试，7B；2021•海南选择性考试，7C；2021•海南选择性考 离子、质子、中子
试，7D；2021•湖北选择性考试，6A；2021•湖北选择性考 等)数目、氧化还原
反应中转移电子的数
试，6B；2021•湖北选择性考试，6C
目、以及由于反应、
2023•辽宁省选择性考试，5B；2022•福建卷，3B；2022•重
浓度等的变化导致微
氧化还原反应中转移电 庆卷，5C；2022•重庆卷，5D；2022•全国甲卷，11D；
粒数目变化等。
子数目 2022·浙江省1月选考，12C；2021•全国甲卷，8B；2021•
河北选择性考试，7C；2021年1月浙江选考，18C
2023•辽宁省选择性考试，5D；2023•全国甲卷，10C；
2023•全国甲卷，10D；2023•浙江省6月选考，7C；2022•
电解质溶液中粒子的数 福建卷，3C；2022•全国甲卷，11B；2022·浙江省1月选
目 考，12A；2022•辽宁省选择性考试，3D；2021•浙江6月选
考，18C；2021•湖南选择性考试，5B；2021•河北选择性考
试，7D；2021•广东选择性考试，11B；2021•天津卷，7A
2023•浙江省6月选考，7D；2022·浙江省6月选考，12D；
隐含可逆反应 2021•全国甲卷，8D；2021•湖南选择性考试，5C；2021•河
北选择性考试，7B；2021年1月浙江选考，18D
考点一 气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
1．(2023•全国甲卷，10B)标准状况下，2.24LSO 中电子的数目为4.00N
3 A
【解析】在标准状况下，SO 状态为固态，不能计算出2.24L SO 物质的量，故无法求出其电子数目，
3 3
错误。
2．(2022•全国甲卷，11A)25℃，101kPa下， 氢气中质子的数目为2.5N
A
【解析】25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，错误。
3．(2022•辽宁省选择性考试，3C)标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为N
A
【解析】HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H+，错误。
4．(2022•福建卷，3D) ，消耗11.2LN (已折算为标况)时，产生的O 分
2 2
子数为0.75N
A
【解析】11.2LN 的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5molN，产生的0.75molO，数目为
2 2 20.75N ，正确。
A
5．(2021•浙江6月选考，18A)标准状况下，1.12L18O 中含有中子数为N
2 A
【解析】标准状况下，1.12L18O 的物质的量为：0.05mol，一个18O中含有中子数为：18-8=10个，所
2
以1.12L18O 中含有中子数为N ，正确。
2 A
6．(2021•湖南选择性考试，5D)11.2L CH 和22.4L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
4 2
1.5N
A
11.2L 22.4L
【解析】标况下11.2L CH 的物质的量为 = 0.5mol，22.4L Cl 的物质的量为 =
4 22.4L/mol 2 22.4L/mol
1mol，由于甲烷与氯气的反应前后气体分子数始终不变，则反应后气体总物质的量仍然为0.5mol+1mol＝
1.5mol，反应后的分子数为1.5N ，正确。
A
7．(2021•河北选择性考试，7A)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
【解析】在标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol×9×2×N =18N ，正确。
A A
8．(2021•广东选择性考试，11C)11.2LNO与11.2LO 混合后的分子数目为N
2 A
【解析】未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算1.2LNO与1.2LO 混合后的分子数目，错
2
误。
9．(2021•天津卷，7B)22.4L氢气中，H 分子的数目为N
2 A
【解析】没有标准状态，不能计算H 分子的数目，错误。
2
10．(2021年1月浙江选考，18B)CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 分子数目
4 2 4 2
为0.25N
A
【解析】CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH 和C H 分别完全
4 2 4 4 2 4
燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于
0.2N 和0.3N 之间，错误。
A A
11．(2021•湖北选择性考试，6D)标准状况下，11.2 L CO和H 的混合气体中分子数为0.5N
2 A
D项，标准状况下，11.2 L气体相当于0.5 mol，正确。
考查角度 命题分析 注意事项
标准 在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任 熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如
状况下 何气体的体积约为22.4 L，分子数为N ， 单质溴、HO、苯、CCl 、CHCl 、CHCl 、
A 2 4 2 2 3CHOH、CHCHOH、SO 、碳原子数大于4
即V =22.4 L·mol-1。非气体不适用 3 3 2 3
m
的烃等均不是气体
①非标准状况(一般考查常温常压)下，气 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4
体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 L·mol-1转化计算；
非标准
②非标准状况下气体的物质的量或质 ②常温常压下，1 mol CO 质量为44 g，分
状况下 2
量、物质所含的粒子数与温度、压强等外 子数是N (气体质量和所含的粒子数与所处外
A
界条件无关 界条件无关)
【易错提醒】
1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl 、CHCl 、CHCl(注：CHCl为气体)、HO、溴、
4 3 2 2 3 2
SO 、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。
3
2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，
实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
1．设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，33.6 L H O含有N 个HO分子
2 A 2
B．标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为N 个
A
C．11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N 个
A
D．常温常压下28 g CO与22.4 L O 所含分子数相等
2
【答案】B
【解析】A项HO在标准状况下为液体，B项气体摩尔体积与气体种类无关，C项缺“标准状况”，
2
D项常温常压不是标况。
2．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 ( )
A
A．9.2 g NO 气体中含有分子数目为0.2N
2 A
B．标准状况下，2.24 L SO 中含有氧原子数目为0.3N
3 A
C．2 g DO中含中子、质子、电子数目均为N
A
D．标准状况下2.24 L Cl 通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1N
2 A
【答案】C
【解析】A项，存在2NO NO 9.2 g NO 气体中含有的分子数目应小于0.2N ；B项，标况下，
2 2 4, 2 A
SO 为固体；C项，＝0.1 mol，中子数为N ，质子数为N ，电子数为N ，正确；D项，Cl 和HO的反应
3 A A A 2 2
为可逆反应。
3．(2024·新疆乌鲁木齐兵团二中高三期中)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A
A．标准状况下22.4L NO与11.2LO 混合后气体的分子总数为N
2 A
B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6 N
A
C．在反应KClO +8HCl=KCl+4Cl ↑+4H O中，每生成4mol Cl，转移的电子数为7N
4 2 2 2 A
D．标准状况下11.2LCO 全溶于水，溶液中的HCO -、CO2-、HCO 的数目之和为0.5 N
2 3 3 2 3 A【答案】C
【解析】A项， 标况下22.4L NO与11.2LO 混合生成1molNO ，而NO 存在平衡：2NO (g)
2 2 2 2
NO(g)，会导致气体体积减小，且标况下NO 不是气体，故A错误；B项，水中也有氢原子，10g质量分
2 4 2
数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数大于0.6 N ，故B错误；C项，反应
A
KClO +8HCl=KCl+4Cl ↑+4H O，转移7mol电子时生成4mol氯气，故C正确；D项，二氧化碳与水反应为
4 2 2
可逆反应，即仍有部分二氧化碳分子存在，所以标准状况下11.2LCO 全溶于水，溶液中的HCO -、CO2-、
2 3 3
HCO 的数目之和小于0.5N ，故D错误；故选C。
2 3 A
4．(2024·四川绵阳高三第一次诊断性考试)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，4gSO 中电子的数目为2N
3 A
B．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3N
A
C．46gNO 和NO 的混合气体中所含氮原子的数目为1.5N
2 2 4 A
D．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH) 溶液中OH-的数目是0.02N
2 A
【答案】A
【解析】A项， 4gSO 的物质的量为： ，则其中含有的电子数为0.05×40=2 N ，A
3 A
正确；B项，不是标准状况，无法计算其物质的量，B错误；C项，NO 与NO 的最简式均为NO ，46g该
2 2 4 2
混合气体可看成只由NO 组成，所含N原子数为 ，C错误；D项，25℃时，
2
1.0LpH=12的Ba(OH) 溶液中，含有OH-的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，则含有OH-数目为0.01
2
NA，D错误；故选A。
5．N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A
A．标准状况下，2.24 LBr 单质中含Br原子数目为0.2N
2 A
B．常温常压下，2.8 g乙烯分子中含σ键数目为0.5N
A
C．0.1 mol·L－1盐酸中含Cl－数目为0.1 N
A
D．1 mol Cu与足量S完全反应生成Cu S时转移电子数目为2N
2 A
【答案】B
【解析】A项，标准状况下，溴单质为液态，无法计算2.24 L溴单质的物质的量和含有的溴原子数目，
故A错误；B项，乙烯分子中含有4个碳氢σ键和1个碳碳σ键，2.8 g乙烯的物质的量为0.1 mol，则0.1
mol乙烯分子中含有的σ键数目为0.5N ，故B正确；C项，缺少溶液的体积，无法计算0.1 mol·L－1盐酸中
A
含有的氯离子物质的量和数目，故C错误；D项，1 mol Cu与足量S完全反应生成Cu S时转移电子数目为
2
N ，故D错误；故选B。
A
6．(2024·河南信阳高三联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．7.8 gNaO 和NaS的混合物中所含的阴离子总数为0.1 N
2 2 2 A
B．标准状况下，2.24LBr 中含有的原子数目为0.2 N
2 A
C．标准状况下，11.2L Cl 溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N
2 A
D．0.1 mol HC O 与足量酸性KMnO 溶液充分反应，转移电子数为0.1 N
2 2 4 4 A
【答案】A
【解析】A项， NaO 和NaS中的阴阳离子个数比都是1：2，7.8 gNaO 和NaS的物质的量为
2 2 2 2 2 2
0.1mol,故阴离子总数为0.1 N ，故A正确；B项，标况下Br 为液态，知道体积无法算物质的量，故B错
A 2
误；C项，氯气溶于水是可逆反应，溶液中含氯微粒有Cl、Cl-、ClO-和HClO，故C错误；D项，0.1 mol
2
HC O 中含有0.2molC,C的化合价由+3变到+4，故转移电子数为0.2 N ，故D错误；故选A。
2 2 4 A
7．(2024·黑龙江齐齐哈尔地区普高联谊学校高三联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A是( )
A．常温常压下，2.8g14C中含有的中子总数为1.6 N
A
B．标准状况下，2.24LCCl 含有分子的数目为0.1 N
4 A
C．0.1 mol·L-1 Na CO 溶液中含有的 数目为0.2 N
2 3 A
D．5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3 N
A
【答案】A
【解析】A项， 常温常压下，2.8g14C中含有的中子总数 ，A正确；
B项，标况下CCl 为液体，无法计算CCl 的物质的量，B错误；C项，未给溶液体积，无法计算，C错误；
4 4
D项，铁与足量稀硝酸反应才生成三价铁离子，已知5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，按得失电子数
守恒，转移电子数目为 ，D错误；故选A。
8．(2024·贵州部分学校高三适应性联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下， 分子中含有的电子数为10 N
A
B． 苯分子中含有的双键数目为3 N
A
C． pH=2的AlCl 溶液中 数目为0.01 N
3 A
D．80g三氧化硫分子中所含 原子数目为3 N
A
【答案】D
【解析】A项， HF在标准状况下不是气态，无法计算其物质的量， A错误；B项，苯分子中不含双
键，项B错误；C项，没有告知溶液的体积，不能计算溶液中H+数目，C错误；D项，80g三氧化硫分子
中所含O原子的物质的量为3 mol，其数目为3 N ，D正确；故选D。
A
9．(2023·江西省景德镇市高三二模)N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．16.25gFeCl 完全水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数小于0.1N
3 3 A
B．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N
A
C．22.4L(标准状况)三氧化硫含有的质子数为40N
A
D．1.0molCl 与足量的NaOH反应转移的电子数为2.0N
2 A
【答案】A
【解析】A项，由于氢氧化铁胶体粒子是多个Fe(OH) 的集合体，则16.25g即 =0.1molFeCl
3 3
完全水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数小于0.1N ，A正确；B项，已知1分子丙三醇中含有3个羟基，故
3 A
92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为 =3.0N ，B错误；C项，已知标准状况下SO 为固体，
A 3
故 无 法 计 算 22.4L( 标 准 状 况 ) 三 氧 化 硫 含 有 的 质 子 数 ， C 错 误 ； D 项 ， 已 知 反 应
2NaOH+Cl =NaCl+NaClO+H O 中转移 1mol 电子，故 1.0molCl 与足量的 NaOH 反应转移的电子数为
2 2 2
1.0N ，D错误；故选A。
A
10．(2023·河北省部分示范性高中高三三模)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．2.24L乙烷和乙烯的混合气体中所含的分子数为0.1N
A
B．2.2g由D18O和TO组成的混合物中含有的质子数为N
2 2 A
C．常温下，1LpH=1的HCl溶液中水电离出的H+数目为0.1N
A
D．铅酸蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数为0.2N
A
【答案】B【解析】A项，未说明是否处于标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积计算该混合气体中所
含的分子数，A错误；B项，D18O和TO的摩尔质量均为22 g·molˉ1，2.2 g由D18O和TO组成的混合物
2 2 2 2
的物质的量为0.1 mol，1个D18O分子中含有10个质子，1个TO分子中也含有10个质子，故0.1 mol由
2 2
D18O和TO组成的混合物中含有的质子数为N ，B正确；C项，HCl抑制水的电离，常温下，1LpH=1的
2 2 A
HCl溶液[c(OH-)=10-13mol·L－1]中，水电离出的H+浓度=水电离出的OH-浓度= HCl溶液中OH-浓度，故水电
离出的H+的物质的量为 ，其数目为10-13N ，C错误；D项，铅酸蓄电池中，
A
正极的电极反应式为PbO +2e-＋4H＋+SO2-＝PbSO ＋2HO，当电路中通过的电子数为0.2N 时，正极质量
2 4 4 2 A
增加6.4g，D错误； 故选B。
考点二 物质的组成和结构
1．(2023•辽宁省选择性考试，5A ) 11.2LCO 含π键数目为N
2 A
【解析】CO 分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，
2
错误。
2．(2023•辽宁省选择性考试，5C )0.1molKNO 晶体中含离子数目为0.2N
3 A
【解析】0.1molKNO 晶体含有离子为K+、NO -，含有离子数目为0.2N ，正确。
3 3 A
3．(2023•全国甲卷，10A) 异丁烷分子中共价键的数目为6.5N
A
【解析】异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13N 共价键，所以0.50mol异丁烷分
A
子中共价键的数目为6.5N ，正确。
A
4．(2023•浙江省6月选考，7A)4.4gC HO中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
【解析】1个C HO中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC HO的物质的量为
2 4 2 4
0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7N ，正确。
A
5．(2023•浙江省6月选考，7B)1.7gH O 中含有氧原子数为0.2N
2 2 A
【解析】1.7gH O 的物质的量为 =0.05mol，则含有氧原子数为0.1N ，不正确。
2 2 A
6．(2022•福建卷，3A) 水中含有的孤电子对数为2N
A
【解析】HO分子中孤电子对数为 =2， HO的物质的量为 =0.5mol，含有的孤电子
2 2
对数为N ，错误。
A
7．(2022•重庆卷，5A)工业上用N 和H 合成NH ，消耗14gN 生成NH 分子数为2 N
2 2 3 2 3 A
【解析】由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为 ×2×N mol—1=N ，错误。
A A
8．(2022•重庆卷，5B)工业上用N 和H 合成NH ，消耗1molH ，生成N－H键数为2 N
2 2 3 2 A【解析】由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol× ×3×N mol—1=2N ，正确。
A A
9．(2022·浙江省1月选考，12B)1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
【解析】1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9N ，错误。
2 A
10．(2022·浙江省1月选考，12D)32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
【解析】甲醇的结构简式为：CHOH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3N ，错误。
3 A
11．(2022·浙江省6月选考，12A)12 g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子
4 A
【解析】NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，8 gCH 的物质的量为
4 4
0.1mol，因此，其中只含有0.1N 个阳离子，不正确。
A
12．(2022·浙江省6月选考，12B) 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
【解析】没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因
此，无法确定其中所含碳氢键的数目，不正确。
13．(2022·浙江省6月选考，12C)8 gCH 含有中子数为3N
4 A
【解析】CH 分子中有6个中子，8 gCH 的物质的量为0.5mol，因此，8 gCH 含有的中子数为3N ，
4 4 4 A
正确。
14．(2022•辽宁省选择性考试，3A)1.8 g 18O中含有的中子数为N
A
【解析】1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为 ，故1.8 g 18O中含
有中子的物质的量为 ，中子数为N ，正确。
A
15．(2022•辽宁省选择性考试，3B)28 g C H 分子中含有的 键数目为4 N
2 4 A
【解析】乙烯分子的结构式为 ，1个乙烯分子中含有5个 键，28 g C H 的物质的量
2 4
为1 mol，所以28 g C H 分子中含有的 键数目为5N ，错误。
2 4 A
16．(2021•全国甲卷，8A) 重水(DO)中含有的质子数为10 N
2 A
【解析】DO的质子数为10，18g DO的物质的量为 0.9mol， 则18g重水(DO)中所含质
2 2 2
子数为9 N ，错误。
A
17．(2021•全国甲卷，8C)32g环状 ( )分子中含有的S-S键数为1N
A
【解析】一个 ( )分子中含有的S-S键数为8个，32gS 的物质的量为
8
mol，则含有的S-S键数为 ，正确。
18．(2021•浙江6月选考，18B)31gP (分子结构： )中的共价键数目为1.5N
4 A
【解析】31gP 的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，
4
所以共价键数目为1.5N ，正确。
A
19．(2021•浙江6月选考，18D)18.9g三肽C H NO (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N
6 33 3 4 A【解析】18.9g三肽C H NO 的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有
6 33 3 4
两个肽键，所以18.9g三肽C H NO 中的肽键数目为0.2N ，正确。
6 33 3 4 A
20．(2021•湖南选择性考试，5A)18g H 18O含有的中子数为10N
2 A
18g
【解析】18g H 18O的物质的量为： =0.9mol，含有中子的物质的量为：0.9mol×10＝9mol，
2 20g/mol
含有的中子数为9N ，错误。
A
21．(2021•广东选择性考试，11A)1molCHCl 含有C-Cl键的数目为3N
3 A
【解析】1个CHCl 分子中含有3个C-Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHCl 含有3molC-
3 3
Cl键，C-Cl键的数目为3N ，正确。
A
22．(2021•天津卷，7C)180g葡萄糖中，C原子的数目为6N
A
【解析】葡萄糖的分子式为C H O，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为
6 12 6
6N ，正确。
A
23．(2021•天津卷，7D)1molN 中，σ键的数目为3N
2 A
【解析】1molN 中有2molσ键，故σ键的数目为2N ，错误。
2 A
24．(2021年1月浙江选考，18A)1 mol NH F晶体中含有的共价键数目为3N
4 A
【解析】NH F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH F晶体中含有的共价键数目为4N ，
4 4 A
错误。
25．(2021•海南选择性考试，7A) 0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.3N
A
【解析】1个27Al3+的电子数为10，故0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.0N ，错误。
A
26．(2021•海南选择性考试，7B) 3.9 g Na O 中含有的共价键的数目为0.1N
2 2 A
【解析】NaO 的电子式为 ，含有1个共价键，3.9 g Na O 的物质的量为
2 2 2 2
=0.05mol，故 中含有的共价键的数目为0.05N ，错误。
A
27．(2021•海南选择性考试，7C) 0.1mol肼(H N-NH)含有的孤电子对数为0.2N
2 2 A
【解析】肼(H N-NH)中每个N原子上各有1个孤电子对，故0.1mol肼(H N-NH)含有的孤电子对数为
2 2 2 2
0.2N ，正确。
A
28．(2021•海南选择性考试，7D) CH=CH +H →CH-CH，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为N
2 2 2 3 3 A
【解析】发生CH=CH +H →CH-CH 反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成1mol乙烷时
2 2 2 3 3
断裂的共价键总数为2N ，错误。
A
29．(2021•湖北选择性考试，6A) 23 g C HOH中sp3杂化的原子数为N
2 5 A
【解析】n(CHCHOH)＝0.5 mol，乙醇分子中C、O原子都是采取sp3杂化，0.5 mol 乙醇含1 mol碳
3 2
原子、0.5 mol氧原子，故0.5 mol CH CHOH共含sp3杂化的原子为1.5 mol，错误。
3 2
30．(2021•湖北选择性考试，6B) 0.5 mol XeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
【解析】Xe原子价层有8个电子，XeF 中Xe原子价层电子对数为＝6，故0.5 mol XeF 中Xe的价层
4 4
电子对为3 mol，正确。
31．(2021•湖北选择性考试，6C) 1 mol [Cu(H O) ]2+中配位键的个数为4N
2 4 A
【解析】HO 中 O 原子是配位原子，1 个氧原子只提供 1 个孤电子对形成配位键，故 1mol
2
[Cu(H O) ]2+含4 mol配位键，正确。
2 4记“组成”，突破陷阱
(1 ) 记特殊物质中所含微粒 ( 分子、原子、电子、质子、中子等 ) 的数目，如 N e 、 D O 、 18 O 、— O H 、
2 2
O H －等。
(2 ) 记最简式相同的物质，如 N O 和 NO 、乙烯 ( CH ) 和丙烯 ( CH ) 等。
2 2 4 2 4 3 6
(3 ) 记摩尔质量相同的物质，如 N 、 C O 、 CH 等。
2 2 4
(4 ) 记物质中所含化学键的数目，如一分子 HO 、 CH 中化学键的数目分别为 3 、 3 n ＋ 1 。
2 2 n 2n＋2
考查角度 命题分析 注意事项
分析物质是否由分子构 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离
分子数 成，或是否有相应分子存 子化合物，物质中无分子；SiO 是原子晶体，物质中也
2
在 无分子
①要分析分子中的原子
①惰性气体是单原子分子，Cl 、O 、N 等是双原子分
2 2 2
组成，注意单原子分子、
子，O、P 等是多原子分子；
3 4
多原子分子；
②对实验式相同的混合物，按最简式来计算
原子数 ②分子中原子及原子数
如NO 和NO 、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与
比值相同的混合物，总质 2 2 4
苯、乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原
量一定，分子数不确定，
子数与二者比例无关
但原子数确定
确定核外电子数，要分
电子数 基团与离子的差异：—OH与OH-的电子数不同
析微粒的结构
①苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特
明确结构情况，不能只
的键，不含有碳碳双键；
看化学式来确定化学键
化学键数 ②1 mol白磷(P )中含有P—P的数目为6N ；1 mol S
4 A 8
数，要分析分子结构和晶
含8 mol S—S；1 mol金刚石(晶体硅)中含有2 mol C—
体结构来确定
C(Si—Si)；1 mol SiO 含有4 mol Si—O
2
1．设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1.6gNH-离子所含质子数为N
2 A
B．16g CH 与18 g NH ＋ 所含质子数均为10N
4 4 A
C．2 g氢气所含原子数目为N
A
D．1molNa O 含有阴阳离子总数为3N
2 2 A
【答案】D【解析】A项，1.6gNH-离子为0.1mol，1个NH -含质子数为9，故所含质子数为0.9N ；B项，18 g
2 2 A
2 g
NH ＋ 所含质子数为11N ；C项，2 g氢气(即n= =1 mol)所含原子的物质的量为2 mol，故
4 A 2 g·mol-1
所含原子数目为2N ；D项，NaO 含有的阴离子为O2-，O2-数目为N ，1molNa O 含有阴阳离子总数为
A 2 2 2 2 A 2 2
3N 。
A
2．设N 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A
A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N
A
B．23g Na与足量HO反应生成的H 分子数目为N
2 2 A
C．17 g NH 所含的分子数为2N
3 A
D．N 个氧分子和N 个氢分子的质量比等于16∶1
A A
【答案】D
2．3 g
【解析】A项中，2.3 g钠(即n= =0.1 mol)变成Na+时，失电子的物质的量为0.1 mol，
23 g·mol-1
故失去电子的数目为0.1N ；B项中，23g Na为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为： 2 Na~H
A 2
17 g
，故1mol Na应对应生成0.5mol H ，H 分子数目应为0.5N ；C项中，17 g氨气(即n= =1
2 2 A 17 g·mol-1
mol)所含分子的物质的量为1 mol，故所含的分子数为N ；D项中，N 个氧分子(物质的量为1 mol，质量
A A
为 32 g)和N 个氢分子(物质的量为1 mol，质量为2 g)的质量比等于32∶2=16∶1。
A
3．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．36 g由35Cl 和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17N
A
B．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N
A
C．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N
A
D．30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为2N
A
【答案】D
【解析】假设全是35Cl，则质子数是×17×N ，假设全是37Cl，则质子数是×17×N ，36 g由35Cl 和37Cl
A A
组成的氯气中所含质子数不一定为17N ，故A错误；1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9
A
mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9N 中子，17 g —OH所含的中子数为8N ，B项错误；1个
A A
乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为＝0.1 mol，共用电子对数为1.4N ，C
A
项错误；CHCOOH和C H O 的最简式都是CHO，30 g乙酸和葡萄糖的混合物相当于1 mol “CH O”，含
3 6 12 6 2 2
氢原子的物质的量为2 mol，D项正确。
4．(2024·新疆喀什兵团第三师高三联考)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1mol [Ag(NH )]+中含有σ键数为6N
3 2 A
B．14g丙烯和聚丙烯的混合物中原子总数为3 N
A
C．25℃时，pH=4的NH Cl溶液中 数为10-4 N
4 A
D．1mol HO中中心原子含有的孤电子对数目为2个
2
【答案】B
【解析】A项， 每个NH 中含有3个σ键，该配离子中还有2个配位键，故1mol [Ag(NH )]+中含有
3 3 2
σ键数为8 N ，故A错误；B项，丙烯和聚丙烯的最简式为CH，14g丙烯和聚丙烯的混合物为1molCH ，
A 2 2
故混合物中原子总数为3N ，故B正确；C项，25℃时，pH=4的NH Cl溶液没有给溶液体积，无法计算溶
A 4
液中H+ 数，故C错误；D项，1个HO中中心原子含有的孤电子对数目为2个，故1mol HO中中心原子
2 2
含有的孤电子对数目为2N ，故D错误；故选B。
A
5．(2023·广东省清中、河中、北中、惠中高三8月联考)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的
A是( )
A． 中含质子的数目为7N
A
B．5.8gC H 充分裂解生成乙烷的分子数为0.1N
4 10 A
C．1mol雄黄( ，结构 )含有4N 个 键
A
D．标准状况下，NaSO 与HSO 溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为4N
2 2 3 2 4 A
【答案】A
【解析】A项，每个 中含有70个质子， 的物质的量为0.1mol，则
含质子的数目为7N ，A正确；B项，5.8gC H 的物质的量为0.1mol，但C H 可能发生均裂，
A 4 10 4 10
也可能发生异裂，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1N ，B不正确；C项，从 的结构看，
A
黑球表示As原子，白球表示S原子，1个 中含有8个As-S键，则1mol雄黄(As S，结构
4 4
)含有8N 个As-S键，C不正确；D项，标准状况下，NaSO 与HSO 溶液混合反应时存在如下
A 2 2 3 2 4
关系式：NaSO—2e-—SO ，则产生22.4L气体时转移电子数为2N ，D不正确；故选A。
2 2 3 2 A
6．(2024·重庆市高三第二次质量检测)已知N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1 molCH+中所含电子数为10N
3 A
B．1 mol 中含σ键的数目为5N
A
C．1.2 g Mg在空气中完全燃烧转移电子数为0.1N
A
D．常温下1 LpH=12的某溶液中水电离的OH-的数目一定为0.01N
A
【答案】C
【解析】A项， CH+中含有8个电子，则1 molCH+中含有电子数目是8N ，A错误；B项，1个
3 3 A
中含有10个σ键，则在1 mol该化合物中含有的中子数为10N ，B错误；C项，1.2 g Mg的物
A
质的量是0.05 mol，由于Mg是+2价金属，因此0.05 mol Mg在与O 反应产生MgO时转移电子的物质的量
2
是0.1 mol，因此转移电子数为0.1N ，C正确；D项，常温下水的离子积是10-14，pH=12的溶液c(H+)=10-12
A
mol/L，该溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液中水电离产生，溶液中水c(OH-)可能是10-2
mol/L，也可能是10-12 mol/L，则溶液中水电离的OH-的数目可能为0.01N ，也可能是10-12N ，D错误；故
A A
选C。
7．(2024·浙江金华一中高三期中)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．4.6gC HO完全燃烧，一定有0.5 N 个C-H键断裂
2 6 A
B．0.1mol丙烯酸(CH=CHCOOH)中含有0.8 N 个σ键
2 AC．含0.5mol CrO2-的酸性溶液与足量 反应生成 ，转移电子数4 N
2 7 A
D．0.2mol FeCl 完全水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数等于0.2N
3 3 A
【答案】B
【解析】A项， C HO存在同分异构体，可能为CHCHOH，也可能为CHOCH ，题目所给条件无
2 6 3 2 3 3
法判断物质结构，故无法确定C-H键断裂数目，故A错误；B项，每个CH=CHCOOH分子中有3个C-H
2
键，2个C-C键，2个C-O键，1个O-H键，0.1mol丙烯酸(CH=CHCOOH)中含有0.8 N 个σ键，故B正
2 A
确；C项， 中存在的氧元素化合价为-2价和四个-1价，Cr元素化合价+6价，CrO2-中铬元
2 7
素化合价+6价，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；D项，胶体粒子是由多个分子或离子的
聚集体，0.2mol FeCl 完全水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数少于0.2 N ，故D错误；故选B。
3 3 A
8．(2024·江西红色十校高三联考)利用反COCl +4NH=CO(NH )+2NHCl可去除COCl 污染。设N 为
2 3 2 2 4 2 A
阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．1molCOCl 中σ键的数目为2N
2 A
B．2.24LNH 中孤电子对的数目为0.1N
3 A
C．1L0.1mol•L-1NH Cl溶液中NH +的数目为0.1N
4 4 A
D．6.0 g CO(NH ) 中含有电子的数目为3.2N
2 2 A
【答案】D
【解析】A项， 1mol6.0 g CO(NH ) 中含σ键数为3 N ，A项错误；B项，NH 未指明标准状况，无
2 2 A 3
法计算，B项错误；C项，NH +水解使其浓度偏小，因此NH +数目小于0.1 N ，C项错误；D项，6.0 g
4 4 A
CO(NH) 物质的量是0.1mol，含电子数为3.2 N ，D项正确。故选D。
2 2 A
9．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．4.6g C HOH含有的化学键数为0.7N
2 5 A
B．0.1mol Na CO 溶于水所得溶液中的阴离子数是0.2N
2 3 A
C．标准状况下，22.4L氯气溶于足量水，转移的电子数为0.1N
A
D．0.2gD 16O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N
2 A
【答案】D
【解析】A项，乙醇分子中含有8个共价键，则4.6g乙醇中含有共价键的数目为 ×8×N mol—
A
1=0.8N ，故A错误；BV碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中发生水解，溶液中存在电荷守恒关系
A
n(Na+)+ n(H+)= n(HCO -)+2 n(CO2-)+n(OH—)，则0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中的阴离子数大于
3 3
0.1mol×2×N mol—1=2N ，故B错误；C项，氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以
A A
标准状况下，22.4L氯气溶于足量水转移的电子数小于 ×1×N mol—1=0.1N ，故C错误；D项，
A A
D16O的质子数、中子数和电子数均为10，则0.2gD 16O中含有的质子数、中子数和电子数均为
2 2
×10×N mol—1=0.1N ，故D正确；故选D。
A A考点三 氧化还原反应中转移电子数目
1．(2023•辽宁省选择性考试，5B ) S+2KNO +3C=K S+N↑+3CO ↑，每生成2.8 g N 转移电子数目为
3 2 2 2 2
N
A
【解析】2.8 g N 的物质的量 ，1molN 生成转移的电子数为12N ，则
2 2 A
0.1molN 转移的电子数为1.2N ，错误。
2 A
2．(2022•福建卷，3B) ，每产生34gNH ，N 失去的电子数为6N
3 2 A
【解析】该反应中N 中N元素化合价由0价下降到-3价，34gNH 的物质的量为 =2mol，每产
2 3
生34gNH ，N 得到6mol电子，数目为6N ，错误。
3 2 A
3．(2022•重庆卷，5C)工业上用N 和H 合成NH ，生成标准状况下22.4LNH ，电子转移数为2 N
2 2 3 3 A
【解析】由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为 ×3×N mol—
A
1=3N ，错误。
A
4．(2022•重庆卷，5D)工业上用N 和H 合成NH ，氧化1molNH 生成NO，需O 分子数为2 N
2 2 3 3 2 A
【解析】由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol×
×N mol—1=1.25N ，错误。
A A
5．(2022•全国甲卷，11D)电解熔融CuCl ，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N
2 A
【解析】电解熔融CuCl 时，阳极反应为2Cl--2e- =Cl↑，阴极反应为Cu2++2e- =Cu，阴极增加的重量为
2 2
Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，
数目为0.2N ，错误。
A
6．(2022·浙江省1月选考，12C)足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
【解析】足量的浓盐酸与8.7gMnO(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为
2
0.2N ，错误。
A
7．(2021•全国甲卷，8B)3mol的NO 与HO完全反应时转移的电子数为4N
2 2 A
【解析】NO 与HO反应的化学方程式为：3NO +H O=2HNO +NO，该反应消耗3个NO 分子转移的
2 2 2 2 3 2
电子数为2个，则有3mol的NO 参与反应时，转移的电子数为2 N ，错误。
2 A
8．(2021•河北选择性考试，7C)电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电
子数为N
A
【解析】电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl↑，若阴阳两极产生气
2 2 2
体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物
质的量各自为1mol，根据关系式H~2e-可知，转移的电子数为2N ，错误。
2 A
9．(2021年1月浙江选考，18C)向100mL 0.10mol·L-1FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子
3数目为0.01N
A
【解析】l00 mL0.10 mol/L FeCl 溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁
3
离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01N ，正确。
A
熟记特殊反应中电子转移总数
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
1 mol NaO 1 mol或N
2 2 A
NaO＋CO (或HO)
2 2 2 2
1 mol O 2 mol或2N
2 A
Cl＋NaOH 1 mol Cl 1 mol或N
2 2 A
1 mol Cl 2 mol或2N
2 A
Cl＋Fe
2
1 mol Fe 3 mol或3N
A
考查角度 过程分析 注意事项
知晓常见反应的反应产物，
注 意 常 考 易 错 反 应 ， 如 ： 2Fe+3Cl
判断反应是否正确 特别是涉及一些可变价元素 2
2FeCl ，Fe+2HCl=FeCl +H ↑
的反应 3 2 2
根据化学方程式，计算物质 如FeBr 和Cl 的反应中，当有部分Br-发生
2 2
相关物质过量判断 是否过量，按不过量物质计 反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数
算 时，要把两步的转移电子数合并计算
要注意特殊物质，如
①由NaO 、HO 制取1 mol O 转移2 mol电
2 2 2 2 2
根据化合价的升降来计算确
子；
判断化合价变化 定氧化、还原产物及转移的
②Fe与S、I 、非氧化性酸反应，1 mol Fe转
2
电子数
移 2 mol 电子；1 mol Fe 与足量的 Cl 、稀
2
HNO 反应，转移3 mol电子
3
1．设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N
A
B．7.1g C1 常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N
2 A
C．1 molNa O 与足量水蒸气反应转移电子数为2N
2 2 A
D．足量的铁在1 molC1 中充分燃烧，铁失去电子数为2N
2 A
【答案】D【解析】A项中镁离子为+2价，失去电子数为0.2N ；B项C1 与足量NaOH为歧化反应，转移的电
A 2
子数为0.1N ；C项1 molNa O 与足量水蒸气反应也发生歧化反应，转移电子数为N ；D项参加反应的铁
A 2 2 A
为2/3mol，铁变为+3价，失去电子数为2N 。
A
2．N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．一定条件下，2.3 g Na与O 完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N
2 A
B．电解精炼铜时，当电路中转移N 个电子时，阳极溶解32 g铜
A
C．用浓盐酸分别和KMnO 、KClO 反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2N
4 3 A
D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.3N
A
【答案】A
【解析】A项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成NaO还是NaO，Na的化合价均是从0价升高到＋1
2 2 2
价，Na失去电子1×2.3/23 mol＝0.1 mol，数目为0.1N ，A正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时
A
有其他杂质溶解，所以电路中转移N 个电子时溶解的铜不为32 g，B错误；C项，浓盐酸和KClO 反应制
A 3
备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol氯气转移 mol电子，C错误；D项，Fe粉与足量S
粉反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N ，D错误。
A
3．N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A
A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl 完全反应，转移电子数均为0.2N
2 A
B．用NaO 与CO 反应或KMnO 分解制得1 mol O ，转移的电子数均为4N
2 2 2 4 2 A
C．标准状况下，锌与某浓度的HSO 反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023
2 4
D．在2CuH＋2HCl===CuCl ＋Cu＋2H↑反应中，每生成22.4 L(标况)H ，反应转移的电子为1.5N
2 2 2 A
【答案】B
【解析】A项，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl 反应，Cl 不足，0.1 mol Cu与0.1 mol Cl 恰好完全反应，转移
2 2 2
的电子数均为0.2N ，A正确；B项，NaO 和KMnO 制得1 mol O 转移的电子数分别是2N 和4N ，B错
A 2 2 4 2 A A
误；C项，标准状况下，锌与某浓度的HSO 反应不论生成SO 还是H ，每生成1 mol气体都转移2 mol电
2 4 2 2
子，C正确；D项，在2CuH＋2HCl===CuCl ＋Cu＋2H↑反应中，反应2 mol CuH生成2 mol H 共失去3
2 2 2
mol电子，则生成1 mol H 反应转移的电子数为1.5N ，D正确。
2 A
4．用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。
A
A．电解精炼铜时，若转移了N 个电子，则阳极溶解32 g铜
A
B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有1.5N 个氟化氢分子
A
C．在反应KClO+8HCl=KCl+4Cl ↑+4H O中，每生成4 mol Cl 转移的电子数为8N
4 2 2 2 A
D．25 ℃时，1 L pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1N 个氢氧根离子
A
【答案】D
【解析】电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，故当转移N 个电子，
A
阳极的铜溶解少于32 g，A项错误；在标准状况下，氟化氢不是气体，B项错误；在反应KClO+8HCl
4
KCl+4Cl ↑+4H O中，高氯酸钾中氯元素化合价从+7价降低到0价，得到7个电子，转移7 mol电子时生成
2 2
4 mol氯气，即当生成4 mol氯气时转移的电子数为7N ，C项错误；25 ℃时，1 L pH=13的氢氧化钡溶液
A
中c(OH-)=0.1 mol·L-1，1 L该溶液中含有0.1N 个氢氧根离子，D项正确。
A
5．(2024·甘肃兰州高三期中)联氨(N H)可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工
2 4
艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为2NH +NaClO=N H+NaCl+HO。下列说法正确的是( )
3 2 4 2
A．每生成1molNaCl，转移的电子数目为N
A
B．100mL1mol/L的NaClO溶液中ClO-的数目为0.1N
A
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
D．2.24LNH 反应生成的NH 的数目为0.05N
3 2 4 A【答案】C
【解析】A项，NaClO中Cl为+1价，发生还原反应生成NaCl，转移2个电子，A错误；B项，ClO-发
生水解，溶液中ClO-离子数目小于0.1N ，B错误；C项，根据方程式，NH 中的N发生氧化反应生产
A 3
NH，NaClO中的Cl发生还原反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C正确；D项，没有给
2 4
出温度和压强，无法通过气体体积计算物质的量，D错误；故选C。
6．(2024·湖南湘东九校高三联考)N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．60 g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4N
A
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数等于2N
A
C．5.6 g铁与水蒸气在高温条件下完全反应失去电子数为0.3N
A
D．标准状况下， 己烷在O 中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为0.6N
2 A
【答案】A
【解析】A项，SiO 为四面体结构，1个硅原子形成4个硅氧键，60 g二氧化硅(为1mol)晶体中含有
2
的硅氧键为4mol，数目为4 N ，A正确；B项，碘蒸气与氢气发生的反应为I (g)+ H (g) 2HI(g)，反
A 2 2
应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2 N ，B错误；C项，铁与水蒸
A
气高温下发生反应： ，3mol铁完全反应失去的电子数为8N ，5.6 g铁为
A
0.1mol，完全反应失去的电子数不是0.3N ，C错误；D项，标准状况下，己烷呈液态，无法计算2.24L己
A
烷的物质的量，也就不能计算出完全燃烧生成二氧化碳的分子数目，D错误。故选A。
7．(2024·云南三校高三备考实用性联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为N
A
B．1mol[Cu(HO) ]2+中σ键的个数为8 N
2 4 A
C．30g HCHO与CHCOOH混合物中含C原子数为N
3 A
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2 N
A
【答案】C
【解析】A项， 氯化氢是共价化合物，氯化氢气体中只含有氯化氢分子，不含有氢离子，A错误；B
项，1个[Cu(HO) ]2+中含有12个σ键，1mol [Cu(HO) ]2+含σ键的个数为12 N ，B错误；C项，HCHO与
2 4 2 4 A
CHCOOH的最简式为CHO，原混合物相当于30g CH O， ，因而C原子数为N ，C正确；
3 2 2 A
D项，氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的
电子数目为 ，D错误；故选C。
8．(2023·四川省绵阳市高三第二次诊断性考试)为防止水体富营养化，常用NaClO除去水体中过量氨
氮(以NH 表示)，气体产物为N。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
3 2 A
A．NH 、HO、OH-所含电子数均为10N
3 2 A
B．pH=11的NaClO溶液中 数目为10-11N
A
C．反应消耗74.5gNaClO，水体将增加N 个Cl－
A
D．除氨氮过程中，当生成22.4LN 时转移电子数为6N
2 A
【答案】C
【解析】A项，NH 、HO、OH-所含电子数均为10个，A错误；B项，pH=11的NaClO溶液的体积未
3 2
知，无法计算其中H+数目，B错误；C项，该反应的方程式为3ClO－+2NH=N +3Cl－+3H O，反应消耗
3 2 2
74.5gNaClO，物质的量是1mol，所以水体将增加N 个Cl－，C正确；D项，氮气所处的状态未知，无法计
A
算当生成22.4LN 时转移电子数，D错误；故选C。
29．(2023·河南省郑州市一模)摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的
上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数。设N 为阿伏加德罗常数
A
的值，下列说法正确的是( )
A．0.1mol肼(N H)含有的孤电子对数为0.2N
2 4 A
B．24 gNaHSO 固体中含有0.4N 个阳离子
4 A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为2N
A
D．0.1molCHCOOH与足量CHCHOH充分反应，生成0.1N 个CHCOOCH CH 分子
3 3 2 A 3 2 3
【答案】A
【解析】A项，肼的电子式为 ，每个氮原子上各有一个孤电子对，故0.1mol肼(N H)含有的
2 4
孤电子对数为0.2N ，正确；B项，24 gNaHSO 的物质的量为 =0.2mol，1molNaHSO4中含有
A 4
1molNa+和1molHSO-，故含有0.2N 个阳离子，错误；C项，无标准状况，无法计算气体的物质的量，错
4 A
误；D项，乙酸和乙醇的反应为可逆反应，故0.1molCHCOOH生成的CHCOOCH CH 分子的个数小于
3 3 2 3
0.1N ，错误；故选A。
A
10．(2023·河北省邢台市高三统考)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A
A．标准状况下，2.24LCH OH含有的质子总数为0.6N
3 A
B．1L0.1mol·L-1 NH Cl溶液中N(NH+)+N(NH ·H O)=0.1N
4 4 3 2 A
C． 与足量的硫单质充分反应，转移的电子数为0.3N
A
D．电解精炼铜时，当阳极有0.5mol Cu2+产生时，电路中转移的电子数为N
A
【答案】B
【解析】A项，标准状况下，甲醇为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量及所含质子数，故
A错误；B项，1L0.1mol·L-1 NH Cl溶液中含有溶质的物质的量为1L 0.1 =0.1mol，NH +会水解生
4 4
成NH HO，根据物料守恒有N(NH+)+N(NH ·H O)=0.1N ，故B正确；C项， 的物质的量为
3 2 4 3 2 A
0.1mol，与足量的硫单质充分反应生成FeS，转移的电子数为0.2N ，故C错误；D项，电解精炼铜时，阳
A
极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，故当有0.5mol Cu2+产生时，电路中转移的电子数大于N ，故D
A
错误；故选B。
11．N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．22.4L(标准状况)HF所含的质子数为10N
A
B．常温下，12g石墨中含有C—C键的数目为3N
A
C．叠氮化铵(NH N)可发生爆炸反应：NH N=2N ↑+2H ↑，则每收集标况下89.6L气体转移电子数为
4 3 4 3 2 2
4N
A
D．向100mL1mol/L的Fe(NO ) 溶液中滴加足量的HI溶液，转移电子数为0.1N
3 3 A
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，HF为液体，故22.4 L HF不是1 mol，故无法计算所含质子数，A错误；
B项，12 g石墨为1 mol，1 mol 石墨所含C—C键物质的量为3× =1.5 mol，即1.5N ，B错误；C项，由
A
方程式知生成的气体n(N ):n(H )=1:1，生成气体总物质的量= ，故n(N )=n(H )=2 mol，由
2 2 2 2
转移电子关系N~H ~2e-，知转移电子物质的量为4 mol，即4N ，C正确；D项，向100 mL 1 mol/L
2 2 A
Fe(NO ) 溶液中滴加足量HI溶液，反应中Fe3+、NO -均被还原，由转移电子关系：Fe3+~1e-，得Fe3+被还原
3 3 3
转移电子物质的量为0.1 mol，加上NO -被还原的转移电子数，最终整个过程转移电子应大于0.1 mol，D
3错误；故选C。
考点四 电解质溶液中粒子的数目
1．(2023•辽宁省选择性考试，5D )1L0.1mol·L-1KS溶液中含S2-数目为0.1N
2 A
【解析】因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1N ，错误。
A
2．(2023•全国甲卷，10C) 的HSO 溶液中 的数目为0.02N
2 4 A
【解析】pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为
0.01N ，错误。
A
3．(2023•全国甲卷，10D) 的NaCO 溶液中CO2-的数目为1.0N
2 3 3 A
【解析】NaCO 属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO2-会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的NaCO 溶液中
2 3 3 2 3
CO2-的数目小于1.0N ，错误。
3 A
4．(2023•浙江省6月选考，7C)向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
【解析】向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CHCOO-)
3 3
+c(OH-)=c(NH+)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CHCOO-)=c(NH+)，再根据物料守恒：n(CHCOO-)
4 3 4 3
+n(CH COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1N ，不正确。
3 A
5．(2022•福建卷，3C) 氨水中，含有的NH ·H O分子数少于N
3 2 A
【解析】氨水的体积未知，无法计算NH ·H O的分子数，错误。
3 2
6．(2022•全国甲卷，11B)2.0L 1.0 mol/L溶液中， 的数目为2.0N
A
【解析】Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl 溶液中Al3+数目小于
3 3
2.0N ，错误。
A
7．(2022·浙江省1月选考，12A)在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
【解析】1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
2
×1L=0.01mol，OH-的数目为0.01N ，正确。
A
8．(2022•辽宁省选择性考试，3D)pH=12的NaCO 溶液中 数目为0.01 N
2 3 A
【解析】没有给出NaCO 溶液的体积，无法计算pH=12的NaCO 溶液中OH-的数目，错误。
2 3 2 3
9．(2021•浙江6月选考，18C)100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N
A
【解析】100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子
数目的加和，错误。
10．(2021•湖南选择性考试，5B)0.1mol•L﹣1HClO 溶液中含有的H+数为0.1N
4 A
【解析】缺少0.1mol•L﹣1HClO 溶液的体积，无法计算溶液中含有的H+数，错误。
4
11．(2021•河北选择性考试，7D)1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH +与H+离子数之和大于N
4 A
【解析】1L1 mol·L－1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH +)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满
4
足n(NH +)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=1L×1 mol·L－1=1 mol，所以该溶液中NH +与H+离子数之和大
4 4
于N ，正确。
A
12．(2021•广东选择性考试，11B)1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2N
A【解析】盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的
质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数，错误。
13．(2021•天津卷，7A)1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N
A
【解析】体积未知，HCl分子的数目不能计算，错误。
审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱
(1 ) 是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
(2 ) 已知浓度，是否指明体积，用好公式 n ＝ c V 。
(3 ) 在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
考查角度 命题分析 注意事项
HSO 等强电解质在水中完全电离，稀溶
2 4
强电解质在水溶液中完全电离，弱 液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，
电离 电解质部分电离，计算分子数及离子 CHCOOH部分发生电离，CHCOOH分子
3 3
数时要考虑是否完全电离 数减少；CHCHOH是非电解质，水溶液
3 2
中分子数不变
有些盐中弱离子要发生水解，离子 如在 NaCO 溶液中，由于水解因素，
2 3
水解
数会增加或减少 CO-会减少，但阴离子数增加
3
常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的
计算溶液中微粒数目时要确认题干
体积因素 物质的量无法计算，所含微粒数也无法计
中是否已明确溶液体积
算
1．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N
A
B．0.1mol/L的硫酸溶液中含有的氢原子个数为0.2N
A
C．常温下，0.5mol·L-1的NaCO 溶液中，所含Na+数为N
2 3 A
D．1mol·L-1盐酸溶液中含有H+为N 个
A
【答案】B
【解析】A项， NaCl溶液中含有大量水分子，微粒数大于0.5N ，A正确。
A
2．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是( )
A
A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－为0.1N
A
B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO 溶液中含有Cu2＋为0.1N
4 A
C．2.24 L N 和NH 混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3N
2 3 AD．2 mol SO 和1 mol O 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N
2 2 A
【答案】D
【解析】A项，未指明溶液的体积，A错误；B项，Cu2＋水解，其数目应小于0.1N ，B错误；C项，
A
未指明气体所处的状况，C错误；D项，SO 和O 的反应为可逆反应，D正确。
2 2
3．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．常温下，100g98%的硫酸中所含H+的数目为2N
A
B．标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都约为0.05N
A
C．2.0gD 16O和14ND 的混合物中含有的电子数为N
2 3 A
D．1mol/LAlCl 溶液中，Cl-数目为3N
3 A
【答案】C
【解析】A项， 98%的硫酸中绝大多数为HSO 分子，因此H+的数目小于2N ，A错误；B项，标准
2 4 A
状态下，HF为液态，无法用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，B错误；C项，2.0gD 16O和14ND 的
2 3
混合物物质的量为0.1mol，D16O和14ND 都是10电子微粒，所含电子数为N ，C正确；D项，1mol/
2 3 A
LAlCl 溶液的体积为未知，不能计算Cl-数目，D错误；故选C。
3
4．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1 的盐酸溶液中的H+离子数目为N
A
B．常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目为N
A
C．51gA1 O 中的Al3+数目为N
2 3 A
D．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为N 个
A
【答案】C
【解析】A项，盐酸溶液体积未知，不能求得其H+的离子数目，A错误；B项，常温常压下，气体摩
尔体积不是22.4L/mol，因此常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目不为N ，B错误；C项，51gA1 O 的
A 2 3
物质的量为 ，则Al3+数目为0.5mol×2×N =N ，C正确；D项，400gNaOH的物质的量为
A A
10mol，溶解在1L蒸馏水中，所得溶液体积不是1L，因此每100mL中的Na+数目不为N 个，D错误；故
A
选C。
5．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.72 g CaO 与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为N
2 A
B.9.3 g MnO 与500 mL 0.8 mol/L盐酸充分反应，至少失去约1.204×1023个电子
2
C.1.0 L1.0 mol/L的NaAlO 水溶液中含有的氧原子数为2N
2 A
D.25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N
A
【答案】A
【解析】A项，72 g CaO 为1 mol，72 g KHS也是1 mol，混合物中含有的阴离子的数目为N ，故A
2 A
正确；B项，MnO 只与浓盐酸反应， 500 mL 0.8 mol/L为稀盐酸，并不会发生反应，故 B错误；C项，
2
1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO 水溶液中含有的氧原子大于2N ，因为水中也含有氧原子，故C错误；D项，25
2 A
℃时pH＝13的NaOH溶液，并没有给出明确体积，不能确定OH－的数目，故D错误；故选A。
6．(2023·北京市东城区高三统考)用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．4g2H 中含有的原子数为N
1 2 A
B．1L0.1mol·L-1 AlCl 溶液含有的Al3+个数为0.1N
3 A
C．标准状况下，11.2LO 和N 的混合气体中分子数为N
2 2 A
D． 与 盐酸充分反应，转移电子数为0.1N
A【答案】D
【解析】A项，4g2H 的物质的量为 ，含有的原子数为2N ，A错误；B项，
1 2 A
由于Al3+的水解，溶液含有的Al3+个数小于0.1N ，B错误；C项，标准状况下，11.2LO 和N 的混合气体
A 2 2
的物质的量为 ，分子数为0.5N ，C错误；D项，Na在反应过程中转移1个电
A
子，因此 与 盐酸充分反应，转移电子数为0.1N ，D正确；故选D。
A
7．(2023·河南省TOP二十名校高三摸底考试)以N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，4.2g丙烯和环丙烷混合气体中所含原子数为N
A
B．1molCl 通入水中，含氯微粒的数目之和小于2N
2 A
C．室温下，pH=3的醋酸溶液中，水电离的H+数目为10-11N
A
D．用惰性电极电解CuSO 溶液，某时刻向溶液中加入1molCu(OH) 可使溶液恢复，此时转移电子数
4 2
目为2N
A
【答案】B
【解析】A项，丙烯和环丙烷的分子式均为C H，4.2g混合气体物质的量为0.1mol，所含原子数为
3 6
0.9 N ，A错误；B项，氯水中的含氯微粒有Cl、Cl-、ClO-、HClO，根据Cl守恒可知，含氯微粒数目之
A 2
和小于2N ，B正确；C项，醋酸抑制水电离，pH=3的醋酸溶液中水电离的H+浓度为1.0×10-11mol·L－1，
A
不知醋酸溶液体积，无法计算H+数目，C错误；D项，加入1molCu(OH) 可恢复至原CuSO 溶液，说明阳
2 4
极析出1molO ，转移电子数为4 N ，D错误。故选B。
2 A
8．(2023·河北省邢台市名校联盟高三联考)N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，22.4 L F 溶于水完全反应转移电子总数为N
2 A
B．常温常压下，136 g KHSO 和CaSO 混合固体中含SO 2-的数目为N
4 4 4 A
C．1 L 0.5mol·L-1 KAl(SO ) 溶液中含阳离子的数目大于N
4 2 A
D．物质的量分别为0.1 mol的NH 、NH +、NH -、-NH 四种粒子的电子数均为N
3 4 2 2 A
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，22.4 L F 物质的量为1 mol，与水反应转移电子数目为2N ，A错误；B
2 A
项，KHSO 固体是由K+和HSO -离子构成，没有SO 2-，B错误；C项，1 L0.5mol·L-1 KAl(SO ) 溶液中
4 4 4 4 2
K+0.5 mol，未水解前Al3+0.5 mol，少量Al3+发生水解，每个Al3+水解产生3个H+，同时存在水的电离平衡，
因此阳离子数目大于N ，C正确；D项，0.1 mol的NH 、NH +、NH -所含电子数均为N ，0.1 mol-NH 所
A 3 4 2 A 2
含电子数为0.9N ，D错误；故选C。
A
9．(2024·广东江门高三金太阳联考)Na O 属于钠的化合物，具有很强的氧化性。少量NaO 与FeCl 溶
2 2 2 2 2
液能发生如下反应：NaO + FeCl + H O→Fe(OH) ↓+ FeCl + X (方程式未配平)，设N 为阿伏加德罗常数
2 2 2 2 3 3 A
的值，下列说法错误的是( )
A．1L 1 FeCl 溶液含 的数目为2 N
2 A
B．1mol FeCl 可制得Fe(OH) 的胶粒数为N
3 3 A
C．78g Na O 含有共价键的数目为N
2 2 A
D．每生成1mol X，转移的电子数为N
A
【答案】B
【解析】A项， 1L1mol/ L FeCl 溶液含Cl-的数目=1L 1mol/L 2 N =2N ，A正确；B项，氢氧化铁
2 A A
胶体分散质为氢氧化铁集合体，1molF'eCl 可制得Fe(OH) 的胶粒数小于N ，B错误；C项，78gNaO 物质
3 3 A 2 2的量n= = 1mol，含有共价键N ，C正确；D项，少量NaO 与FeCl 溶液能发生如下反应，NaO
A 2 2 2 2 2
+ FeCl + H O→Fe(OH) ↓+ FeCl + NaCl，氧元素化合价- 1价变化为一2价，电子转移2e，铁元素化合价
2 2 3 3
+2价变化为+3价， 电子转移e，结合电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式为:3Na O + 6FeCl +
2 2 2
6HO= 4Fe(OH) ↓+2FeCl + 6NaCl，该反应中，FeCl 中Fe原子失去6个电子NaO 中O原子得到6个电
2 3 3 2 2 2
子，生成6molNaCl，每生成1molX，转移的电子数为N ，D正确；故选B。
A
考点五 隐含可逆反应
1．(2023•浙江省6月选考，7D)标准状况下，11.2LCl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N
2 A
【解析】标准状况下，11.2LCl 的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl 与水反应生成H+、
2 2
Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5N ，不正确。
A
2．(2022·浙江省6月选考，12D)0.1mol H 和0.1mol I 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
2 2
0.2N
A
【解析】H 和I 发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol
2 2
H 和0.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2N ，不正确。故选C。
2 2 A
3．(2021•全国甲卷，8D)1L pH＝4的0.1mol·L-1 KCr O 溶液中Cr O2-离子数为0.1 N
2 2 7 2 7 A
【解析】酸性KCr O 溶液中存在：Cr O2-+H O 2CrO2-+2H+，含Cr元素微粒有Cr O2-和
2 2 7 2 7 2 4 2 7
CrO2-，则1L pH＝4的0.1mol·L-1 KCr O 溶液中Cr O2-离子数应小于0.1 N ，错误。
4 2 2 7 2 7 A
4．(2021•湖南选择性考试，5C)2mol NO与1mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
【解析】2molNO与1molO 反应生成2molNO ，由于存在平衡：2NO N O ，导致分子数减少，
2 2 2 2 4
容器中含有的分子数小于2N ，错误。
A
5．(2021•河北选择性考试，7B)1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数
小于2N
A
【解析】碘蒸气与氢气发生的反应为：H(g)+I(g) 2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所
2 2
以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N ，正确。
A
6．(2021年1月浙江选考，18D)0.1 mol CHCOOH与足量CHCHOH充分反应生成的
3 3 2
CHCOOCH CH 分子数目为0.1N
3 2 3 A
【解析】乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CHCOOH与足量CHCHOH充分反应生成
3 3 2
的CHCOOCH CH 分子数目小于0.1N ，错误。
3 2 3 A识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱
(1)2SO ＋ O 2SO 2N O NO N ＋ 3 H 2NH
2 2 3 2 2 4 2 2 3
(2)Cl ＋ HO HC l ＋ HCl O
2 2
(3 ) N H ＋ HO NH·HO N H ＋ O H －
3 2 3 2
(4 ) Mn O ＋ 4HCl ( 浓 ) ==== = MnC l ＋ C l ↑＋ 2 HO
2 2 2 2
(5 ) 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”
(6 ) 所有的酯化反应
(7 ) 在酸性条件下酯的水解反应等 。
考查角度 命题分析 注意事项
经常考查的反应有：2SO +O 2SO 、2NO
2 2 3 2
在可逆反应中，由于反应不完全，计 NO 、N+3H 2NH 、Cl+H O
2 4 2 2 3 2 2
可逆反应
算微粒数时不能按完全反应计算 HCl+HClO 、 NH +H O NH ·H O NH +
3 2 3 2 4
+OH-
某些反应在反应过程中由于溶液浓度
发生变化会造成反应发生改变或停止， 如MnO 与浓盐酸反应，Cu与浓HSO 反应，Zn
2 2 4
浓度影响
此类反应在判断转移电子数目、物质的 与浓HSO 反应，Cu与浓硝酸反应
2 4
量的变化时均要考虑反应的改变
1．(2024·河北石家庄高三联考)N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2 N
A
B．5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1 N
A
C．标准状况下，2.24LSO 与11.2LO 充分反应，生成的SO 分子数目为0.1 N
2 2 3 A
D．1.7gNH 完全溶于1LHO所得溶液，NH ·H O微粒数目为0.1 N
3 2 3 2 A
【答案】A
【解析】A项， 2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为0.2 N ，故A
A
正确；B项，5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05 N ，故B错
A
误；C项，标准状况下，2.24LSO 与11.2LO 充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成
2 2
物，故生成的SO 分子数目无法计算，故C错误； D项，1.7gNH 完全溶于1LHO所得溶液，发生反应：
3 3 2
NH ·H O NH ++OH- ，生成的NH ·H O微粒数目小于0.1 N ，故D错误。故选A。
3 2 4 3 2 A
2．(2024·安徽十五校卓越联盟高三联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．0.1mol·L-1HC O 溶液中含HC O 分子的数目小于0.1N
2 2 4 2 2 4 AB．标准状况下，2.24LSO 与11.2LO 充分反应，生成的SO 分子数目为0.1 N
2 2 3 A
C． ( )与 ( )的混合物中所含的共价键数目为N
A
D．标准状况下，22.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成的HCl分子数为N
A
【答案】C
【解析】A项， 没有明确溶液体积，不能计算0.1mol·L-1HC O 溶液中含HC O 分子的数目，故A错
2 2 4 2 2 4
误；B项，标准状况下，2.24LSO 与11.2LO 的物质的量分别是0.1mol、0.05mol，SO 和O 反应可逆，生
2 2 2 2
成的SO 分子数目小于0.1 N ，故B错误；C项，32gS( )中共价键数目为
3 A 8
，32gS( )中共价键数目为 ，所以 (
6
)与 ( )的混合物中所含的共价键数目为N ，故C正确；D项，标准状况下，
A
22.4L氯气与甲烷的混合气体中氯气的物质的量小于1mol，光照时发生取代反应反应生成的HCl分子数小
于N ，故D错误；故选C。
A
3．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A
A.1 mol N 和3 mol H 在一定条件下充分反应后，混合物中空间结构为三角锥形的分子数目为2N
2 2 A
B．100 g 17%的氨水中含有的NH 分子数为N
3 A
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O 反应后的分子数小于2N
2 A
D．标准状况下，0.1 mol Cl 溶于水，转移的电子数目为0.1N
2 A
【答案】C
【解析】N 与H 的反应属于可逆反应，1 mol N 和3 mol H 在一定条件下充分反应后，混合物中空间
2 2 2 2
结构为三角锥形(NH )的分子数小于 2N ，A项错误；氨水中存在如下平衡：NH +H O NH ·H O
3 A 3 2 3 2
NH+ +OH-，NH 分子数小于N ，B项错误；标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O 反应生成44.8 L
4 3 A 2
NO ，但体系中存在可逆反应 2NO NO ，所以反应后的分子数小于 2N ，C 项正确；Cl+H O
2 2 2 4 A 2 2
HCl+HClO是可逆反应，D项错误。
4．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．3.2 g O 和O 的混合气体中含有的氧原子数目为0.2 N
2 3 A
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N
A
C．将22.4LCl 通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2N
2 A
D．10.44gMnO 与足量12 mol·L-1的浓盐酸反应生成Cl 的分子数为0.12N
2 2 A
【答案】C
【解析】A项，3.2gO 的物质的量为0.1mol，氧原子数目为0.2N ，3.2gO 的物质的量为 mol，氧原
2 A 3
子数目为0.2N ，A项正确；B项，过氧化钠与水反应离子方程式为：
A
，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N ，B项正确；C项，未说明
A
是否处于标准状况，所以22.4L氯气的物质的量不一定为1mol，且氯水中存在氯气分子，HClO、Cl一、
ClO-粒子数之和无法确定，C项错误；D项，MnO 与足量浓盐酸反应，化学方程式为：MnO +4HCl(浓)
2 2
MnCl +Cl↑+2H O，10.44g MnO 的物质的量为0.12mol，生成氯气的物质的量为0.12mol，分子数为0.12
2 2 2 2
N ，D项正确；故选C。
A
5．(2024·宁夏吴忠高三质检)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
AA．常温常压下， 苯含有的碳碳双键数为3 N
A
B． N 与 H 反应生成的NH 分子数为N
2 2 3 A
C． NaO 与足量CO 完全反应转移电子数为0.1 N
2 2 2 A
D．1mol油酸甘油酯中含有3 N 个双键
A
【答案】C
【解析】A项， 苯分子的结构中含有特殊的碳碳键，没有碳碳双键，A错误；B项，N 和H 合成氨
2 2
的反应N+3H 2NH 为可逆反应，1molN 与4molH 反应生成的NH 的物质的量小于2mol，故生成
2 2 3 2 2 3
的NH 分子数小于2N ，但是不一定为N ，B错误；C项，由反应2NaO+2CO =2Na CO+O 知，当有
3 A A 2 2 2 2 3 2
2mol Na O 参加反应时；转移电子的物质的量为2mol，故7.8g(即0.1mol) Na O 与足量CO 完全反应时，
2 2 2 2 2
转移电子的数目为0.1N ，C正确；D项，1mol油酸甘油酯中含有3mol碳碳双键和3mol碳氧双键，则其
A
双键总数为6 N ，D错误；故选C。
A
6．(2024·辽宁鞍山高三普通高中期中)设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．含有 共价键的石墨中含有的碳原子数为：2N
A
B．156g过氧化钠完全发生氧化还原反应时，转移的电子数一定为2 N
A
C．标准状况下 和5.6LO 完全反应，生成NO 的分子数是0.5 N
2 2 A
D． 硫酸氢钠和硫酸镁的固体混合物中含有离子总数为N
A
【答案】D
【解析】A项， 由石墨的结构可知，每个碳原子与周围3个碳原子成键，则1mol碳原子形成的共价
键为1.5mol，因此含有2mol共价键的石墨中含有 碳原子，所含碳原子数为 ，A错误；B项，
156g过氧化钠的物质的量是2mol，其与HO或CO 反应时，NaO 既作氧化剂又作还原剂，2mol Na O 反
2 2 2 2 2 2
应转移2mol电子；若与其它还原性物质发生反应时，只作氧化剂，则2molNa O 反应转移4mol电子，故
2 2
156g过氧化钠完全发生氧化还原反应时，转移的电子数不一定为2N ，B错误；C项，由2NO+O =2NO 可
A 2 2
知，标准状况下11.2LNO和5.6LO 完全反应生成0.5molNO ，因为存在平衡2NO (g) NO(g)，所以
2 2 2 2 4
生成NO 的分子数少于0.5N ，C错误；D项，硫酸氢钠和硫酸镁的摩尔质量均为120g/mol，则60g硫酸氢
2 A
钠和硫酸镁的固体混合物的物质的量为0.5mol，由于硫酸氢钠由Na +和HSO -构成，硫酸镁由Mg2+和SO 2-
4 4
构成，所以0.5mol固体混合物中含有的离子总数为N ，D正确；故选D。
A
7．(2023·河南省九师联盟高三开学考试)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．12 gNaHSO 溶于水所得溶液中含阳离子数目为0.1N
4 A
B．标准状况下，22.4 L HCl气体中含非极性键数目为N
A
C．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl 溶液中，Cl-的数目为6.0N
3 A
D．0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后，生成HI分子总数为0.2N
2 2 A
【答案】C
【解析】A项，NaHSO 的水溶液中电离生成Na+、H+及水电离产生少量H+，12gNaHSO 的物质的量
4 4
为0.1mol，故阳离子个数大于0.2N ，A错误；B项，HCl气体中无非极性键，B错误；C项，2.0 L 1.0
A
mol·L－1 AlCl 溶液中，Cl-的数目为6.0N ，C正确；D项，H 和I 发生反应生成HI为可逆反应，反应物不
3 A 2 2
能完全转化为生成物，D错误；故选C。
8．(2023·重庆市高三普通高中学业水平选择性考试模拟)N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
A
是( )
A．标准状态下，11.2L SO 分子中所含的O原子数为1.5N
3 A
B．32.5g FeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数为0.2N
3 3 AC．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2N
A
D．工业上将1mol N 和3mol H 在一定条件下反应转移的电子数为6N
2 2 A
【答案】C
【解析】A项，SO 标准状况下是固体，不能通过气体摩尔体积计算，A错误；B项，1个氢氧化铁胶
3
粒是由若干个氢氧化铁构成的，故32.5g FeCl 含Fe3+物质的量为0.2mol，水解形成的Fe(OH) 物质的量小
3 3
于0.2mol，得到的Fe(OH) 胶体粒子数少于0.2N ，B错误；C项，乙醇水溶液中含有的氢原子数包含乙醇
3 A
和水的氢原子数，其中n(CHCHOH) ，根据1个乙醇分子中含有6个H原子，故
3 2
0.1mol乙醇含有H原子0.6mol；另外，n(H O) ，根据1个水分子中含有2个H原子，
2
故0.3mol水含有H原子0.6mol，则n(H)=0.6mol+0.6mol=1.2mol，氢原子数为1.2N ，C正确；D项，1mol
A
N 和3mol H 完全反应则转移电子数为6N ，合成氨的反应是一个可逆反应，1mol N 和3mol H 不能完全
2 2 A 2 2
反应，则转移的电子数小于6N ，D错误；故选C。
A
9．(2023·安徽省A10联盟高三开学考试)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1.8 g D O含有的中子数为N
2 A
B．46 g分子式为C HO的有机物含有的共价键数目为8 N
2 6 A
C．标准状况下，22.4LSO 与足量氧气充分反应生成的SO 的分子数为N
2 3 A
D．1molCH 与1mol Cl 在光照下反应生成的CHCl分子数为N
4 2 3 A
【答案】B
【解析】A项，DO分子中含有10个中子，1.8 g D O的物质的量为 ，则1.8 g D O
2 2 2
含有的中子数为0.9 N ，故A错误；B项，46 g分子式为C HO的物质的量为 ，该物质无论
A 2 6
是乙醇，还是二甲醚，含有的共价键数目均为8N ，故B正确；C项，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫
A
为可逆反应，反应不能进行到底，则1molSO 与足量氧气充分反应生成的SO 的分子数小于N ，故C错误；
2 3 A
D项，甲烷和氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物，所以1molCH 与1mol Cl 在光照下
4 2
反应生成的CHCl分子数小于N ，故D错误；故选B。
3 A
10．(2023·陕西省渭南市高三统考一模)近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重
要进展。通过调控 的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了CO 直接转化生成乙醇。用N 表
2 A
示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，5.6L CO 中所含电子的数目为4N
2 A
B． 时，C HOH所含共价键的数目为8N
2 5 AC． 乙醇和 乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1N 乙酸乙酯
A
D．CO 电催化过程中，每生成 乙醇，转移电子的数目为12 N
2 A
【答案】D
【解析】A项，标准状况下5.6L CO 的物质的量为 mol，1mol CO 中含
2 2
(6+8+8) mol=22mol电子，所以标准状况下5.6L CO 中含电子的数目为5.5N ，A错误；B项，不确定乙醇
2 A
的物质的量，不能计算其共价键数目，B错误；C项，乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行
到底，生成小于0.1N 乙酸乙酯，C错误；D项，电催化过程中由CO 生成乙醇的过程中碳元素由+4价降
A 2
低到-2价，所以每生成1mol乙醇，转移电子的数目为12N ，D正确。故选D。
A
