文档内容
专题 02 化学计量及其应用
目 录
01 气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 1
02 物质的组成和结构 2
03 氧化还原反应中转移电子数目 5
04 电解质溶液中粒子的数目 7
05 隐含可逆反应 9
01 气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
1．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．标准状况下，2.24L甲烷含有的质子数为N
A
B．0.1mol/L的NaSO 溶液中含有的Na+数为0.2N
2 4 A
C．7.8gNa O 与足量CO 反应，转移电子数为0.2N
2 2 2 A
D．3.2gO 和O 的混合气体，含有的氧原子数为0.1N
2 3 A
2．已知阿伏伽德罗常数可表示为N ，则下列说法正确的是( )
A
A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2N 个原子
A
B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3N
A
C．常温常压下，22.4LH O中含有的氢原子数为2N
2 AD．标准状况下，0.3molCO 中含有氧原子数0.3N
2 A
3．用N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A
A．含有N 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
A
B．在常温常压下，71g Cl 含有的分子数为N
2 A
C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO 中含有的原子数为3N
2 A
D．标准状况下，11.2L H O含有的分子数为0.5N
2 A
4．N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A
A．2.0 g CO 与SO 的混合气体分子中，含有的质子数为N
2 2 A
B．7.1 g Cl 与100 mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1N
2 A
C．17 g NH 与48 g O 在催化剂作用下充分反应，得到的NO分子数为N
3 2 A
D．标准状况下，2.24 L CH 和C H 的混合气体中，含有的σ键数目为0.5N
4 3 6 A
5．(2024·河南部分学校高三一轮联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A．4.6g CHCHOH中含有的共价键数为0.8 N
3 2 A
B．标准状况下，2.24L CHCl分子所含电子数目为2.6 N
3 A
C．FeI 与Cl 反应，生成0.1mol FeCl 时，转移电子的数目为0.1 N
2 2 3 A
D．0.05mol Al (SO) 水解形成的Al(OH) 胶体粒子数小于0.1N
2 4 3 3 A
6．(2024·陕西西安高三联考)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl 完全反应，转移电子数均为0.2N
2 A
B．28g晶体硅中含有Si-Si键的数目为4N
A
C．25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1N
A
D．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5N
A
02 物质的组成和结构
1．N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1 L 0.1 mol·L－1的AlCl 溶液中含有Al3＋的数目为0.1N
3 A
B．常温常压下，2.0 g HO和DO中含有的电子数一定为N
2 A
C．常温常压下，31 g白磷燃烧生成PO 时，断裂P—P键的数目为N
4 6 A
D．0.1 mol NaHCO 晶体中阴、阳离子总数为0.3N
3 A
2．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A
A．1 L0.01 mol/L的CHCOOH溶液中CHCOO-数目小于0.01N
3 3 A
B．32 g S 单质(S 分子结构： )中，S-S键数目为8N
8 8 A
C．1 mol C H 中，π键的数目为3N
2 2 A
D．22.4 LC H 中，碳原子数目为2N
2 6 A3．(2023·甘肃省高台县高三第三次检测)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．6g SiO 晶体中所含硅氧键的数目约为0.2 N
2 A
B．0.5molC H 和C HO 的混合物完全燃烧，消耗O 分子的数目为1.5 N
2 4 3 4 2 2 A
C．0.02g2H与0.03g3H合成 时释放1n的数目为0.1 N
1 1 0 A
D．32g ( )与 ( )的混合物中所含共价键的数目为2 N
A
4．(2023·广东省清中、河中、北中、惠中高三联考)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
A
)
A． 中含质子的数目为7N
A
B．5.8gC H 充分裂解生成乙烷的分子数为0.1N
4 10 A
C．1mol雄黄( ，结构 )含有4N 个 键
A
D．标准状况下，NaSO 与HSO 溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为4N
2 2 3 2 4 A
5．(2024·山西朔州怀仁一中期中)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A．3.9 g Na O 晶体中阴离子的数目为0.05N
2 2 A
B．标准状况下，2.24 L H O中含有的原子数目为0.3N
2 A
C．18 g C 和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5N
60 A
D．1 L 0.2 mol·L-1 NaOH溶液与足量的Al反应，生成的H 分子数为0.3N
2 A
6．(2024秋·陕西西安陕西师大附中期中)设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A． 分子式为C H 的烃分子中，共用电子对数目一定为3nN
n 2n A
B． 羟基(-OH)和1 mol OH-所含的质子数和电子数均为9 N
A
C．56 gFe与一定量的HNO 恰好完全反应，则转移的电子数一定为3 N
3 A
D．1 L0.1mol·L-1的NaHCO 溶液中HCO -和CO2-离子数之和为0.1 N
3 3 3 A
7．(2024·辽宁朝阳高三联考)Na O 可用作供氧剂，反应为2NaO+2CO =2NaCO+O ，设N 为阿伏加
2 2 2 2 2 2 3 2 A
德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．22gCO 中含有 键的数目为N
2 A
B．每生成22.4LO 转移电子数目为2 N
2 A
C．0.1mol Na O 晶体中含离子数为0.3 N
2 2 A
D．1L0.1 mol·L-1 Na CO 溶液中CO2-的数目小于0.1 N
2 3 3 A
8．(2024·甘肃武威高三多校联考质量检测)白磷(P)剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO 溶液解毒，
4 4
发生反应为11P+60CuSO +96H O=20CuP+24HPO +60H SO 。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
4 4 2 3 3 4 2 4 A
的是( )A．31 g (结构： )中的共价键数目为3 N
A
B．1 L 0.1 mol⋅L-1 CuSO 溶液中含Cu2+数目为0.1 N
4 A
C．标准状况下，2.24 LHO中含原子总数为0.3 N
2 A
D．9.8 g由HPO 和HSO 组成的混合物中含氧原子为0.4 N
3 4 2 4 A
9．(2024·湖北省重点高中智学联盟高三联考)设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
A
)
A．0.1molKHSO 晶体中含有阳离子0.2 N
4 A
B．14g 晶体Si中含有共价键数目为2 N
A
C．叠氮化铵(NH N)可发生爆炸反应：NH N=2N ↑+2H ↑，则每收集标准状况下22.4L气体转移电子
4 3 4 3 2 2
数为N
A
D．0.1mol/L NHHCO 溶液中含有NH +数目小于0.1 N
4 3 4 A
10．N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A
A．常温常压下，124 g P 中所含P—P键的数目为4N
4 A
B．100 mL 1 mol·L-1 FeCl 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N
3 A
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N
A
D．密闭容器中，2 mol SO 和1 mol O 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
11．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，1.12LSO 含有的质子数为2N
3 A
B．100g质量分数17%H O 溶液中含有H-O键数目为N
2 2 A
C．将0.1 mol Cl 通入到足量的水中，溶液中Cl−、HClO、ClO−微粒总数为0.2 N
2 A
D．已知CrO 中Cr元素的化合价为+6，则13.2g CrO 中存在过氧键的数目为0.2 N
5 5 A
12．N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是( )
A
A．标准状况下，1.12L氮气含有的电子数为0.7N
A
B．常温下，1.0LpH=9的CHCOONa溶液中，水电离出的H+数目为10-5N
3 A
C．1mol雄黄(As S，结构为 )含有2N 个S—S键
4 4 A
D．7.8g分子式为C H 的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.4N
6 6 A
13．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．2mol的CO 和水蒸气的混合气体与过量NaO 充分反应生成气体的分子数为N
2 2 2 A
B．2gH18O和DO的混合物中含中子的数目为N
2 2 A
C．Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO 和NO 混合气体时，转移的电子数为0.1 N
2 2 4 A
D．将1 mol Cl 通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2 N
2 A03 氧化还原反应中转移电子数目
1．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．2HS+SO=3S↓+2H O反应中，每生成1mol氧化产物时转移电子数为N
2 2 2 A
B．2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑，该反应转移电子数为2N 时，生成0.5mol O
2 2 2 2 A 2
C．在K37ClO +6H35Cl(浓)=KCl+3Cl ↑+3H O反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移电子的数目
3 2 2
为5N
A
D．加热条件下，20mL10mol•L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N
A
2．N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3N
A
B．1 mol N 与3 mol H 充分反应后，生成0.5 mol NH ，转移1.5N 个电子
2 2 3 A
C．常温常压下，0.1 mol·L－1的NaHCO 溶液中含有的HCO的数目一定小于0.5N
3 A
D．含19.6 g H SO 的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 的分子数为0.1N
2 4 2 A
3．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3N
A
B．常温常压下，14 g由N 与CO组成的混合气体含有的原子数目为N
2 A
C．标准状况下，0.1 mol Cl 溶于水，转移的电子数目为0.1N
2 A
D．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N
A
4．已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )。
A
A．3 g 3He含有的中子数为N
A
B．1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO 3-数目为0.1N
4 A
C．1 mol K Cr O 被还原为Cr3+，转移的电子数为6N
2 2 7 A
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13N
A
5．(2024·江西抚州高三期中)N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A
A．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
B．0.1 Lamol·L-1的NaClO溶液中，含有的ClO-数目可能为0.09aN
A
C．1mol [ Cu(NH )CO]+中键的个数为10 N
3 3 A
D．常温下，5.6g铁与100mL3mol·L-1的硝酸反应，铁失去的电子数为0.3 N
A
6．(2024·北京高三调研)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．氯碱工业，当阴极产生2.24L(标况)氯气，则外电路转移0.2 mol电子
B．铅酸蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g
C．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为N
A
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗气体的分子数为2N
A
7．(2024·河南鹤壁高三第二次模拟)工业上常用HO 将溶液中残余的Cl 转化成HCl除去。N 代表阿
2 2 2 A
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．34g D O 所含共价键数为3N
2 2 A
B．处理22.4LCl ，转移电子数为2N
2 A
C．1molH O 和HCl的混合物所含电子总数为18N
2 2 A
D．该反应中氧化1molCl 所需HO 分子数为N
2 2 2 A
8．(2023·河北省石家庄市高三联考)生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气使人中毒，
发生反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl ↑+H O。N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
2 2 A
A．18gHO中含有的电子数目为8N
2 A
B．58.5gNaCl固体中含有N 个NaCl分子
A
C．标准状况下，每生成3.36LCl 转移电子数目为0.15N
2 A
D．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-数目为N
A
9．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1L0.5mol/L NH Al(SO ) 溶液中NH +和Al3+的数目之和为N
4 4 2 4 A
B．常温常压下，2 mol 和1mol O 混合得到的气体中含有的分子数小于2N
2 A
C．KIO +6HI=3I +KI+3H O中，1mol KIO 完全反应时，转移的电子数为6N
3 2 2 3 A
D．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上有1mol气体参与反应时，转移的电子数为2N
A
10．(2020•浙江7月选考)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．4MnO -+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO ↑+11H O，1mol[4MnO -+5HCHO]完全反应转移的电子数为
4 2 2 4
20N
A
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N 时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
A
C．常温下，pH＝9的CHCOONa溶液中，水电离出的H+数为10−5N
3 A
D．1 L浓度为0.100 mol·L−1的NaCO 溶液中，阴离子数为0.100N
2 3 A
04 电解质溶液中粒子的数目
1．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1L1mol·L-1NaCl溶液含有N 个Cl-
A
B．1mol·L-1Al (SO ) 溶液中，所含SO 2-数目为3N
2 4 3 4 A
C．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为N 个
A
D．1L1mol·L-1溶液中含有HCl分子为N 个
A
2．N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A
A．常温常压下，11.2 L SO 含有的氧原子数小于N
2 A
B．0.1 mol Na O 和NaO的混合物中含有的离子总数等于0.4N
2 2 2 A
C．10 g质量分数为34%的HO 溶液含有的氢原子数为0.2N
2 2 A
D．100 mL 0.1 mol·L-1醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N
A3．(2024·河南省部分名校高三阶段性测试)已知：
2AgS+10NaCN+O+2H O=4Na[Ag(CN) ]+4NaOH+2NaSCN。若N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
2 2 2 2 A
的是( )
A．10 g质量分数为28%的NaOH溶液中含氢原子数目为0.87 N
A
B． NaCN溶液中含阴离子总数大于0.1 N
A
C．当生成1 mol NaSCN时转移的电子数目为4 N
A
D．当有11.2 L O 参与反应时，消耗的水分子数目为N
2 A
4．N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．88.0 g14CO 与14NO的混合物中所含中子数为44 N
2 2 A
B．1 mol Cl 与足量的铁反应，转移的电子的物质的量是2mol
2
C．17.4 g MnO 与40 mL10 mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 N
2 A
D．39.0gNa O 与足量水完全反应过程中转移的电子数目为N
2 2 A
5．(2023·河南省TOP二十名校高三摸底考试)以N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
A
)
A．标准状况下，4.2g丙烯和环丙烷混合气体中所含原子数为N
A
B．1molCl 通入水中，含氯微粒的数目之和小于2N
2 A
C．室温下，pH=3的醋酸溶液中，水电离的H+数目为10-11N
A
D．用惰性电极电解CuSO 溶液，某时刻向溶液中加入1molCu(OH) 可使溶液恢复，此时转移电子数
4 2
目为2N
A
6．(2023·河南省重点高中高三联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．18g重水(D O)中所含的中子数为10N
2 A
B．28gN 与足量的H 充分反应，生成NH 的分子数为2N
2 2 3 A
C．电解精炼铜，阳极质量减轻64g时，转移的电子数为2N
A
D．常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的 数目为10-5N
A
7．(2023·山东省济南市高三上学期诊断性测试)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、
催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl+2NHCl+8NH ·H O= 2[Co(NH )Cl]Cl+2H O。
2 4 3 2 3 5 2 2
设N 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．1 mol [Co(NH )Cl]Cl 中含有 键的数目为21 N
3 5 2 A
B．0.1 mol/L的CoCl 溶液中，Co2+的数目为0.1 N
2 A
C．0.1 molN 与足量H 在催化剂作用下合成氨，生成的NH 分子数为0.2 N
2 2 3 A
D． 质量分数为 的HO 溶液中，氧原子总数为N
2 2 A
8．(2020•浙江1月选考)设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N 为阿伏加
A
德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A．H(g)＋ O(g)=HO(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H (g)＋ O(g)]生成1 mol [H O(l)]放热
2 2 2 2 2 2
286 kJ
B．Cr O2-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7HO，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3N
2 7 2 A
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH) ]−，说明1 mol Al(OH) 电离出H+数为N
4 3 A
D．1 mol CO 与NaOH溶液完全反应，则n(CO2-)＋n(HCO -)＋n(H CO)＝1 mol
2 3 3 2 3
05 隐含可逆反应
1．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．2 mol·L－1的AlCl 溶液中含有Al3＋的数目小于2N
3 A
B．常温常压下，2.2 g CO 和NO的混合气体含有的原子数为0.15N
2 2 A
C．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N
A
D．在密闭容器中通入2 mol SO 和1 mol O ，一定条件下充分反应生成SO 的分子数为2N
2 2 3 A
2．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．标准状况下，22.4LHCl和NH 的混合气体中，含有的分子数为N
3 A
B．32gCu与足量浓硝酸反应，产物为NO 和NO，则反应中浓硝酸得到的电子数为N
2 A
C．在高温、高压、催化剂的条件下，将1molN 与3molH 充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体
2 2
分子数等于2N
A
D．Cu与浓硫酸在加热条件下反应，当产生1molSO 时，转移的电子数大于2N
2 A
3．(2023·河北省邢台市五校高三第二次联考)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．在一密闭容器中，通入标况下11.2LNO ，达平衡后，含有的氮原子数为0.5N
2 A
B．密闭容器中，2molSO 和1molO 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
C．5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe O•xH O，电极反应中转移的电子数为0.3N
2 3 2 A
D．用电解法粗铜精炼，当电路中通过电子数为N 时，阳极有32gCu转化为Cu2+
A
4．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．100 g质量分数17%的HO 溶液中极性键数目为N
2 2 A
B．一定条件下，足量N 与6 mol H 充分反应，生成NH 的分子数为4N
2 2 3 A
C．标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N
A
D．常温下，1 L 0.2 mol/LNaC O 溶液中含C O2-数目为0.2N
2 2 4 2 4 A
5．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L-1HNO 溶液中含有的H+数为0.1N
3 A
B．18 g H18O中所含质子数为10N
2 AC．11.2LCH 和22.4L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N
4 2 A
D．1molNO与0.5molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为N
2 A
6．(2023·安徽省A10联盟高三开学考试)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1.8 g D O含有的中子数为N
2 A
B．46 g分子式为C HO的有机物含有的共价键数目为8 N
2 6 A
C．标准状况下，22.4LSO 与足量氧气充分反应生成的SO 的分子数为N
2 3 A
D．1molCH 与1mol Cl 在光照下反应生成的CHCl分子数为N
4 2 3 A
7．(2023·江西省吉安市西路片区七校高三联考)已知Cl+H O HCl+HClO，用N 表示阿伏加德罗
2 2 A
常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1mol HClO中，H-O数目为0.1N
A
B．若向水中缓慢通入7.1 g Cl 并充分反应，则消耗的水分子数目为0.1N
2 A
C．2.24L Cl 中氯原子数目为0.2N
2 A
D．1L pH=a的氯水中，H+、Cl-数目的和为2×10-aN
A
8．(2023·辽宁省六校高三期中联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．34g 中含有的极性键数目为2 N
A
B．通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3 N
A
C．50mL 18.4 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 分子的数目为0.46 N
A
D．在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4 N
A
9．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1 mol NH Cl晶体中含有的共价键数目为3N
4 A
B．11.2LCH 和22.4LCl (均为标准状况)在光照下充分反应后的气体分子数为1.5N
4 2 A
C．向100mL 0.10mol·L FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01
3
D．0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的 CHCOOCH CH 分子数目为0.1N
3 3 2 3 2 3 A
