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专题 04 化学计量
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目 录
考点一 物质的量 摩尔质量
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
考点三 物质的量浓度及其相关计算
考点一 物质的量 摩尔质量
1．（2023春·高三校考开学考试）下列说法正确的是
A．二氧化碳的摩尔质量约为44g
B．气体摩尔体积约为22.4L·mol-1
C．阿伏加德罗常数通常表示为6.02×1023mol-1
D．将20g氢氧化钠溶于水配成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
【答案】C
【解析】A． 摩尔质量的单位是g/mol，A错误；B．气体的摩尔体积必须指明温度和压强，B错误；C．
阿伏加德罗常数包括数值和单位6.02×1023mol-1，即，C正确；D． 20g氢氧化钠物质的量为0.5mol，配成
1L溶液之后，溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，D错误；故选C。
2．（2023春·广东河源·高三统考开学考试）T℃下，将一定量碳酸氢铵固体置于恒容真空密闭容器中发生
反应： (a>0)，下列有关说法正确的
是
A．容器内气体密度先增大后保持不变
B．混合气体平均摩尔质量保持79 不变
C．升高温度， 增大， 减小，平衡正向移动
D．反应吸收a kJ热量，则反应的 小于1mol
【答案】A
【解析】A．该反应气体产物质量在增加，容器体积恒定不变，则密度先增大，到达平衡后不变，A项正
确；B．设混合气体中任意一种气体物质的量为a mol，三种气体等比例生成，物质的量相等，其物质的量
总和为3a mol，则平均摩尔质量为 ，B项错误；C．升高体系温度，正逆反应速率均
增大，C项错误；D．该反应为吸热反应，对应焓变是指1mol碳酸氢铵完全分解吸收的热量，若反应过程
中吸收akJ热量，则刚好有1mol 发生分解，D项错误；故选：A。
3．（2023春·湖南湘潭·高三湘潭一中校考开学考试）同位素示踪法常用于研究化学反应历程。若将“84”
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！消毒液和洁厕灵同时使用会产生危险，运用同位素示踪法，假设“84”消毒液的溶质为 ，洁厕灵的
溶质为 ，发生反应： ，下列对该反应的说法中正确的是
A． 为含有极性共价键的离子化合物
B． 和 中所含中子数之比为35：37
C．该反应中，HCl体现了酸性和氧化性
D．生成的氯气的摩尔质量为
【答案】A
【解析】A．Na37ClO中Na+与ClO-形成离子键，所以Na37ClO中含有离子键，属于离子化合物，ClO-中的
氯原子和氧原子形成极性共价键，所以Na37ClO是含有极性共价键的离子化合物，A正确；B．35Cl的中子
数=35-17=18， 37Cl的中子数=37-17=20，35Cl与37Cl中子数之比为18:20=9:10，B错误；C．
NaClO+2HCl=NaCl+Cl ↑+H O，反应中氯化氢中-1价的氯部分升高、部分不变，氯化氢既表现还原性又表
2 2
现酸性，C错误；D．生成的氯气的摩尔质量为71gmol−1，D错误。
4．（2023·上海浦东新·统考二模）工业焊接钢管时常⋅ 用 进行“无损探伤”，该原子
A．质子数是82 B．中子数是55
C．与 互为同位素 D．摩尔质量是137
【答案】C
【解析】A． 的质子数为55，故A错误；B． 的中子数为137-55=82；故B错误；C．同位素是
指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素； 与 互为同位素，故C正确；
D．摩尔质量有单位，所以 的摩尔质量为137g/mol；故D错误；故答案选C。
5．（2023·上海奉贤·统考二模）双氧水是一种常见的氧化剂，下列对HO 叙述正确的是
2 2
A．HO 的摩尔质量为34 B．HO 中只有极性共价键
2 2 2 2
C． 也具有还原性 D．HO 的电子式为
2 2
【答案】C
【解析】A．HO 的摩尔质量为34g/mol，A错误；B．HO 中存在O-O非极性共价键，B错误；C．HO
2 2 2 2 2 2
中O为-1价，故HO 具有还原性，如HO 可被酸性高锰酸钾氧化体现还原性，C正确；D．双氧水为分子
2 2 2 2
化合物，其电子式为 ，D错误；故答案选C。
6．（2023春·上海·高三校考开学考试）36.3 g 某硝酸盐 R(NO ) 含有 0.45 mol 硝酸根离子，则金属 R
3 3
的摩尔质量为 。
【解析】R(NO ) 含有 0.45 mol 硝酸根离子，每个R(NO ) 含有3个硝酸根离子，则R(NO ) 的物质的量为
3 3 3 3 3 3
0.15mol，质量为36.3g，则 ，则M=242g/mol，3个硝酸根离子的相对分子质量为
186，则金属 R 的摩尔质量为242 g·mol-1-186 g·mol-1=56 g·mol-1。
【答案】56 g·mol-1考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．（2023·天津和平·统考二模）下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol 的体积为22.4 L
B．同温同压下，等体积的 和CO所含分子数相同
C．pH=1的盐酸中， 为
D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍
【答案】B
【解析】A．标况下，水不是气态，无法使用22.4L/mol计算气体体积，故A错误；B．同温同压下，
和CO的体积相等，分子数相等，故B正确；C．pH=1的盐酸中， 为 ，故C错误；D．设
质量为mg，丁烷所含碳原子物质的量为 ，乙烷所含碳原子物质的量为 ，丁烷所含
碳原子数不是相同质量乙烷的2倍，故D错误；故选B。
2．（2023秋·河南开封·高三开封高中校考开学考试）在相同温度下，向三个相同的如图所示的容器中分别
充入等质量的 三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】由图可知，该容器的体积可变，压强不变。当温度、压强相同时，气体的 相等，根据
可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量成反比，则 ，C项正确。
3．（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L的 和HF的分子数均为0.1
B．2.24L (标准状况)与水充分反应转移0.1mol电子
C．1.0L 1.0 的 水溶液中含有的氧原子数为2
D．32g甲醇中所含共价键数目为5
【答案】D
【解析】A．标准状况下HF不是气体，2.24L不是0.1mol，故A错误；B．Cl 与水的反应是可逆反应，
2
2.24升氯气与水不能反应完，转移电子数小于0.1N ，故B错误；C． 水溶液水也有大量的O原子，
A所含氧原子数目大于2N ，故C错误；D．32g甲醇是1mol，1分子甲醇中有5个共价键，1mol甲醇含共
A
价键数目为5N ，故D正确；答案选D。
A
4．（2023秋·河北保定·高三统考期末）在化学元素史上，氟元素的发现是参与人数最多、工作最难的研究
课题之一，从发现氢氟酸到制得单质氟，历时118年之久。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A
是
A．在标准状况下，22.4L 与足量水反应生成 的分子数为0.25 N
A
B． 氟蒸气和 氢气充分反应，转移电子数小于2 N
A
C．在标准状况下，22.4LHF所含的质子数为10 N
A
D． 的氟化钠水溶液中 与 离子数之和大于N
A
【答案】D
【解析】A．氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，由得失电子数目守恒可知，标准状况下22.4L氟气与足量
水反应生成氧气的分子数为 × ×N mol—1=0.5N ，故A错误；B．氟气与氢气反应生成氟化氢，
A A
则1mol氟气与1mol氢气充分反应生成氟化氢时，转移电子数目为1mol×2×N mol—1=2N ，故B错误；C．
A A
标准状况下，氟化氢为液态，则无法计算22.4L氟化氢的物质的量和含有的质子数，故C错误；D．氟化
钠为强碱弱酸盐，氟离子在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大，则1L1mol/L氟化钠溶液中氟离子和氢
氧根离子的数目之和大于1mol/L×1L×N mol—1=N ，故D正确；故选D。
A A
5．（2023·福建莆田·统考模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．氯碱工业中，当电路中通过的电子数为 时，阳极应产生 (标准状况下)
B． 溶液中阴离子总数小于
C．标准状况下， 中所含的共价键的数目为
D． 中所含的中子数为
【答案】D
【解析】A．氯碱工业中，Cl-在阳极放电产生Cl，故A错误；B． 溶液中含有
2
1mol SO ，溶液中还存在OH-，溶液中阴离子总数大于 ，故B错误；C．标准状况下， 不是气
体， 的物质的量不是1mol，故C错误；D． 中质子数为18-8=10， 的物质的量
为 =0.1mol，所含的中子数为 ，故D正确；故选D。
6．（2023·上海虹口·统考二模）在两个容积相同的容器中，一个盛有NH 气体，另一个盛有H 和O 的混
3 2 2
合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数
【答案】A
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，再结合
m=nM、分子构成分析解答。【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，
A. NH 分子中含有4个原子，H 和O 为双原子分子，物质的量相等时含有原子数一定不相等，所以A选
3 2 2
项符合题意；B.根据N=nN 可以知道，气体物质的量相等时含有分子数一定相等，故B不符合题意；C.
A
NH 的摩尔质量为17g/mol；H 的摩尔质量为2g/mol，O 的摩尔质量为32g/mol，当H 和O 的平均摩尔质
3 2 2 2 2
量为17g/mol时，两个容器中盛有气体的质量相等，故C不符合题意；D. NH 分子中含有10个电子；H 分
3 2
子中含有2个电子，O 分子中含有16个电子，当H 和O 的混合气体的平均电子数为10时，两个容器中
2 2 2
含有电子数相等，故D不符合题意。答案选A。
考点三 物质的量浓度及其相关计算
1．（2023秋·黑龙江齐齐哈尔·高三齐齐哈尔市恒昌中学校校考开学考试）在HSO 和Al (SO ) 的混合溶液
2 4 2 4 3
中，Al3+是0.4mol/L，SO 是0.8mol/L，则H+浓度最接近于（ ）
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
【答案】D
【解析】根据电荷守恒可得c(H+)+3c(Al3+)=2c(SO )，将Al3+、SO 的浓度带入公式，c(H+)+3×0.4mol/
L=2×0.8mol/L，整理可得：c(H+)=0.4 mol/L，故合理选项是D。
2．（2023·辽宁沈阳·东北育才学校校考一模）下列溶液中c( )与100mL1mol·L-1Al (SO ) 溶液中c(
2 4 3
)相等的是
A．100 mL 1mol·L-1的NaSO 溶液 B．200mL 1.5mol·L-1的HSO 溶液
2 4 2 4
C．150mL 2mol·L-1的(NH )SO 溶液 D．10mL 3mol·L-1的MgSO 溶液
4 2 4 4
【答案】D
【分析】100mL1 mol·L-1 Al (SO ) 溶液中c( )=1 mol·L-1 3=3 mol·L-1。
2 4 3
【解析】A．100mL1mol/LNa SO 溶液中c( )=1 mol·L-1；B．200mL 1.5mol·L-1的HSO 溶液中c(
2 4 2 4
)=1.5mol·L-1；C．150mL 2mol·L-1的(NH )SO 溶液中c( )=2 mol·L-1；D．10mL 3mol·L-1的MgSO 溶液
4 2 4 4
中c( )=3 mol·L-1；综上所述，与题干中c( )相等的是D；答案选D。
3．（2023秋·新疆巴音郭楞·高三八一中学校考开学考试）下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是
A．250mL 1mol/L FeCl 溶液
3
B．100mL 2 mol/L MgCl 溶液
2
C．500mL 1mol/L KCl溶液
D．200mL 0.5mol/L CaCl 溶液
2
【答案】B
【解析】A．250mL 1mol/L FeCl 溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3 mol/L；B．100mL 2 mol/L MgCl 溶液中
3 2
c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；C．500mL 1mol/L KCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L；D．200mL 0.5mol/L
CaCl 溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；c(Cl-)最大的是B，故选B。
2
4．（2023秋·河北石家庄·高三石家庄市藁城区第一中学校考开学考试）300 mL硫酸铝溶液中，含Al3+ 为
1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L氢氧化钡溶液300mL，反应后溶液中硫酸根离子的物质的量的浓度为（忽略Al3+ 的水解及溶液混合体积的变化）（ ）
A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L
【答案】D
【解析】1.62gAl3+的物质的量为 =0.06mol，由电荷守恒可得溶液中硫酸根离子的物质的量为
×0.06mol=0.09mol，向溶液中加入0.1mol/L氢氧化钡溶液300mL后溶液中硫酸根离子的物质的量为
(0.09mol—0.1mol/L×0.3L)=0.06mol，则硫酸根离子的物质的量的浓度为 =0.1mol/L，故选D。
5．（2023秋·宁夏吴忠·高三青铜峡市高级中学校考开学考试）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—
1的是
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸
C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L
D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液
【答案】D
【解析】A．40g氢氧化钠固体溶于1 L水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1 mol·L—1，故
A错误；B．常温常压下，22.4 L HCl的物质的量不是1 mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故
B错误；C．盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，
所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故C错误；D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100
mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，故D正确；故选D。
6．（2023秋·湖南长沙·高三长沙麓山国际实验学校校考开学考试）在t℃时，将agNH 完全溶于水，得到
3
VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH 的物质的量是bmol，下列叙
述正确的是
A．溶质的质量分数w＝ ×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol/L
C．溶液中c(OH－)＝ mol/L＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w
【答案】C
【解析】A．溶质的质量分数w＝ ×100%，A错误；B．在计算时，氨水中的溶质是NH 而不是
3
NH ·H O，c＝ ＝ mol/L＝ mol/L，B错误；C．氨水中含有的阳离子为H＋和NH ，
3 2
含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知，C正确；D．由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。故选C。
