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第二章 化学计量
第06 讲 物质的量
目录：
考点一 物质的量 摩尔质量
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
考点三 物质的量浓度
考点四 一定物质的量浓度溶液的配制
考点一 物质的量 摩尔质量
梳理归纳（
巩固知识）
►
1．物质的量
(1)符号为n，单位是摩尔(mol)。
(2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(3)阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02
×
10
23 mol
－ 1 。
(4)公式：n＝或N＝n · N A 或NA＝。
2．摩尔质量
易错辨析（
杜绝失误）
►
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )
2．2 mol H2O 的摩尔质量是1 mol H2O 的摩尔质量的2 倍( )
3．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( )
4．12 g 12C 中所含碳原子的数目约为6.02×1023( )
5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×
基础自填（
理解应用）
►
1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量
与6.02×1021 个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x 的值为
1
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______________。
答案 160 g·mol－1 8
2．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为
Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数约为__________，
氢原子的物质的量约为________mol。
答案 0.33NA 0.26
体验真题（
领悟高考）
►
1．（2022·全国甲卷）
A
N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25 ℃，101 kPa 下，28L 氢气中质子的数目为
A
2.5 N
B．
1
3
2.0 L 1.0 mol L
l
AlC
溶液中，
3
Al 的数目为
A
2.0 N
C．0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成
2
CO 的数目为
A
1.4N
D．电解熔融
2
CuCl ，阴极增重6.4 g ，外电路中通过电子的数目为
A
0.10N
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B 错
误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO2，则
0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C 正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为
，阴极反应为
，阴极增加的重量为Cu 的质
量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为
0.2NA，故D 错误；
答案选C。
触类旁通（
加深技巧）
►
1．工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗标准状况下22.4LN2，生成NH3分子数为2NA
B．生成17gNH3，电子转移数为2NA
C．生成1molN－H 键，则消耗H2分子数为3NA
D．消耗1mol 非极性键，则生成极性键2NA
【答案】A
【分析】合成氨反应为N2+3H2
2NH3，结合方程式和问题分析解答。
【解析】A．消耗标准状况下22.4LN2，即1mol 氮气，根据氮原子守恒可知生成NH3分子数为2NA，A 正
2
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确；B．生成17gNH3，即1mol 氨气，氮元素化合价从0 价降低到－3 价，所以电子转移数为3NA，B 错误；
C．生成1molN－H 键，即
氨气，则消耗H2分子数为0.5NA，C 错误；D．氮气、氢气中均是非极性
键，所以消耗1mol 非极性键，生成极性键的个数一定不是2NA，D 错误；答案选A。
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
梳理归纳（
巩固知识）
►
1．气体摩尔体积
2．阿伏加德罗定律
(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。
(2) 阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为
质量，V 为体积，T 为热力学温度）
条件
推论公式
语言叙述
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V 相同
＝
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
T、p、m 相
同
＝
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
T、V、m 相
同
＝
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比
T、p、V 相
同
＝＝
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，
也等于它们的密度之比
【特别提醒】气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区”
(1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出
现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。
(4)22.4 L 气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原
3
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子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
易错辨析（
杜绝失误）
►
1．22 g CO2气体的体积为11.2 L( )
2．标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA( )
3．同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1( )
4．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023( )
5．相同体积的CO 和N2，二者含有的原子数相同( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×
基础自填（
理解应用）
►
1.有以下四种物质：①标准状况下，11.2 L 二氧化碳
②8 g 氢气 ③1.204×1024个氮气分子 ④4 ℃时18 mL 水(ρ＝1 g·cm－3)。完成下列填空：
它们所含分子数最多的是________(填序号，下同)，所含原子数最多的________，质量最大的是________，
所含电子数最多的是________。
答案 ② ② ③ ③
2．按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L－1，则气体A 的相对分子质量为________，可能是______气
体。
(2)CO 和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。
②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。
答案 (1)64 SO2 (2)①1.61 ②36
解析 (1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。
(2)2CO＋O2=====2CO2，CO 的体积与生成CO2 的体积相等，故18 g CO 和CO2 的混合气体的总体积为
11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO 的物质的量为x mol，CO2的物质的量为
y mol，
则，解得x＝0.25，y＝0.25。
①原混合气体的密度为≈1.61 g·L－1。
②解法一：＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1；
解法二：＝＝36 g·mol－1；
解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1。
解题技巧
求气体摩尔质量(M)的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。
4
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(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%
＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
体验真题（
领悟高考）
►
1．（2022·广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C．
中含有
个电子
D．
被还原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A 正确；
B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O 元素，不是烃类，属
于烃的衍生物，故B 错误；
C．一个CO 分子含有14 个电子，则1molCO 中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C 错误；
D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D 错误；
答案选A。
2．（2021·山东卷）X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成H2
体积为V1L；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y 化合价之比一定为
D．由
一定能确定产物中X、Y 的化合价
【答案】D
【分析】
5
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设与1mol X 反应消耗HCl 的物质的量为amol，与1mol Y 反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电
子守恒以及H 原子守恒可知
、
。
【详解】
A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
，故A
正确；
B． X、Y 反应过程中消耗酸的物质的量之比为
，因
，因此
，故B 正确；
C．产物中X、Y 化合价之比为
，由B 项可知
，故C 正确；
D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3 三种情况，因此
存在a=1，2，3，b=0.5，1 的多种情况，由
可知，当a=1，b=0.5 时，
=1，当a=2，b=1 时，
=1，两种情况下X、Y 的化合价不同，因此根据
可能无法确定X、Y 的化合价，故D 错误；
综上所述，错误的D 项，故答案为D。
触类旁通（
加深技巧）
►
1．（2023·江西上饶·鄱阳一中校考三模）NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1∶2
B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
C．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2+被氧化时，共转移电子数为3NA
D．一个NO 分子质量为a g，一个NO2分子质量是b g，则NA个O2的质量为(b—a)NAg
【答案】C
【解析】A．标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算，故A 错误；
B．含有NA个阴离子的Na2O2为1mol，Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol 电子即NA个，
故B 错误；C．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-，当有1mol Fe2+被氧化时转移NA个电子；
2mol I-被氧化时转移2NA个电子；该反应转移电子的数目至少为3NA，故C 正确；D．一个NO 分子的质量
为a 克，一个NO2分子质量为b 克，1 个氧原子的质量为：(b-a)g，根据摩尔质量的概念：1mol 物质具有的
质量，所以1mol 氧原子的质量：NA(b-a)，NA个O2的质量为2(b-a)NAg，故D 错误；故答案选C。
2．(2022·台州模拟)下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是( )
A．二者碳元素的质量分数相同
B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等
C．等物质的量时，二者质量之比为＝
6
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D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气的体积相等
【答案】B
【解析】C2H2与C6H6的最简式均为CH，故二者碳元素的质量分数相同，A 正确；标准状况下，C6H6为非
气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B 项错误；等物质的量时，二
者质量之比为＝＝，C 正确；二者的最简式相同，则等质量的两种物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气的
体积相等，D 正确。
考点三 物质的量浓度
梳理归纳（
巩固知识）
►
1．物质的量浓度
(1)概念
物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度
，符号为cB。
(2)表达式：cB＝，变形： nB＝cB·V；V＝。
(3)常用单位：mol·L
－ 1 或mol/L。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、
物质的量因体积不同而改变。
2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度c
溶质质量分数w
概念
以单位体积溶液中所含溶质的物
质的量来表示溶液组成的物理量
以溶质质量与溶液质量的比值
来表示溶液组成的物理量
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
表达式
c＝
w ＝
×100%
两者关系
w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)
易错辨析（
杜绝失误）
►
1．1 mol·L－1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋( )
2.从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 ( )
3．将62 g Na2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( )
4．0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中，c(H＋)为1.0 mol·L－1( )
5．将25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×
基础自填（
理解应用）
►
7
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1．在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为
____________ mol·L－1。
答案
解析 n(NH3)＝ mol，
溶液体积为×10－3 L，
c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
2．已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，
溶液中含NaCl 的质量为m g。
(1)用m、V 表示溶液的物质的量浓度：_______________________________。
(2)用w、ρ 表示溶液的物质的量浓度：_______________________________。
(3)用c、ρ 表示溶质的质量分数：____________________________________。
(4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度：_______________________________。
答案 (1) mol·L－1 (2) mol·L－1 (3)×100% (4) g
解析 (1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
(2)c＝＝ mol·L－1。
(3)w＝×100%＝×100%。
(4)＝，S＝ g。
3．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
按要求回答下列问题：
(1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。
(2)各取5 mL 与等质量的水混合后，c(H2SO4)_______9.2 mol·L－1，c(NH3)______6.45 mol·L－1 (填“＞”
“＜”或“＝”，下同)。
(3)各取5 mL 与等体积的水混合后，w(H2SO4)______49%，w(NH3)________12.5%。
答案 (1)18.4 mol·L－1 12.9 mol·L－1 (2)＜ ＞ (3)＞ ＜
解析 (1)利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1。
(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL 与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10
mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。
(3)5 mL 硫酸和5 mL 氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝
8
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4.4 g，而5 mL 水的质量约为5 g，故各取5 mL 与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。
解题技巧
1.溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。
(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混V 混，其中V 混＝。
3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算
(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。
(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等质量混合：两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数
w＝(a%＋b%)。
以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
(2)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶
液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质
量分数w＜(a%＋b%)。
体验真题（
领悟高考）
►
1．（2023·浙江卷）NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．1 个C2H4O 中含有6 个σ 键和1 个π 键(乙醛)或7 个σ 键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O 的物质的量为
0.1mol，则含有σ 键数目最多为0.7NA，A 正确；
B．1.7gH2O2的物质的量为
=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B 不正确；
9
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C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH )
+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH )，再根据物料守恒：n(CH3COO-)
+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C 不正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和
HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D 不正确；
故选A。
2．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐
醇解反应
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇
中的羟
基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入
样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解：
。
③加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
样品中羟基含量(质量分数)计算正
确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【分析】用
甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，可以计算乙酸酐的总物质的量，
根据反应方程式
系数关系，得出ROH 与乙酸酐反应后
剩余的乙酸酐的物质的量，由此可以计算与ROH 反应的乙酸酐的物质的量，即R-OH 的物质的量，即羟基
的含量。
【解析】根据滴定过程中，用
甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗标准溶
液
，需要消耗
甲醇的物质的量为
，即乙酸酐的总物质的量=
；则ROH 与乙酸酐反应后剩余的乙酸酐的物质的量=
，所以与ROH 反应的
乙酸酐的物质的量=
，也即样品ROH 中羟基的物质的量，所以
样品中羟
基质量分数=
，选C 。
10
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触类旁通（
加深技巧）
►
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．28g 乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA
B．2mol 冰醋酸与4mol 乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA
C．室温时，1.0LpH=13 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO 的微粒数之和为NA
【答案】C
【解析】A．乙烯与丙烯的分子中都含有一个碳碳双键，但二者的摩尔质量不同，故28g 混合物的物质的
量无法计算，故含有的碳碳双键无法计算，故A 错误；B．酯化反应是可逆反应，2mol 冰醋酸与4mol 乙
醇反应生成的乙酸乙酯的物质的量小于2mol，即个数小于2NA，故B 错误；C．pH=13 的氢氧化钡溶液中
氢氧根浓度为0.1mol/L，故1L 溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故C 正确；
D．标况下11.2L 氯气的物质的量为
=0.5mol，氯气与水的反应属于可逆反应，氯气不能完全反
应，故Cl−、ClO−和HClO 的微粒数之和小于NA，故D 错误；答案选C。
2．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )
A．浓度为0.03 mol·L－1
B．从中取出10 mL 溶液，其浓度为0.03 mol·L－1
C．含NaOH 0.6 g
D．从中取出10 mL 溶液，含NaOH 0.015 mol
【答案】D
【解析】溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度
不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
考点四 一定物质的量浓度溶液的配制
梳理归纳（
巩固知识）
►
1．容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等。
(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
2．配制过程及操作
(1)主要仪器
(2)以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl 溶液为例：
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3．误差分析的思维流程
(1)分析依据：c＝＝，其中变量为m、V。
(2)分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH 溶液为例，具体分析如下：
能引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L－1)
m
V
砝码与物品颠倒(使用游码)
减小
—
偏低
用滤纸称NaOH
减小
—
12
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向容量瓶注液时少量溅出
减小
—
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
—
定容时，水多，用滴管吸出
减小
—
定容摇匀后液面下降再加水
—
增大
定容时仰视刻度线
—
增大
砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落)
增大
—
偏高
未冷却至室温就注入容量瓶定容
—
减小
定容时俯视刻度线
—
减小
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
—
—
不变
易错警示
视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
基础自填（
理解应用）
►
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( )
(2)配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线( )
(3)配制950 mL 一定物质的量浓度溶液时，要选用950 mL 容量瓶( )
(4)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)( )
(5)将28.6 g Na2CO3·10H2O 溶于水配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 ( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
2．实验时需用约10% H2O2溶液100 mL，现用市售30%(密度近似为1 g·cm－3)的H2O2来配制，简述其具体
配制方法。
答案 用量筒量取33 mL 30% H2O2溶液加入烧杯中，再加入67 mL 水(或加水稀释至100 mL)，搅拌均匀。
3．下图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题：
(1)图示几个步骤正确的先后顺序应是________(填字母)。
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A．①②③④ B．③④②①
C．③②④① D．③④①②
(2)其中①对应的操作方法为____________________________________________________。
答案 (1)B (2)将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏
水至凹液面与刻度线相切
体验真题（
领悟高考）
►
1．[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O 固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、
____________(从下列图中选择，写出名称)。
【答案】烧杯、量筒、托盘天平
【详解】根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和
托盘天平。
触类旁通（
加深技巧）
►
1．实验室用98%的浓硫酸配制
的稀硫酸。下列说法错误的是
A．应选用200mL 容量瓶
B．可选用量筒量取浓硫酸
C．在烧杯中稀释浓硫酸
D．定容时应选用胶头滴管
【答案】A
【详解】A．实验室没有200mL 容量瓶，应选用250mL 容量瓶，故A 错误；
B．浓硫酸为液体，量取浓硫酸可以选用量筒，故B 正确；
C．稀释浓硫酸在烧杯中进行，具体操作为：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
故C 正确；
D．定容时应用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至容量瓶的刻度线，故D 正确；
故答案选A。
2．铜盐主要用于杀毒和驱虫。实验室采用滴定法测定硫酸铜样品中铜的含量。实验步骤如下：
I．铜盐的溶解：准确称取硫酸铜样品0.5g 于碘量瓶中，加入1mol/L
溶液和30mL
使之溶解。
II．滴定：向上述碘量瓶中加入5mL20%KI 溶液，立即用0.1mol/L
标准溶液滴定至浅黄色。然后
加入1mL 淀粉溶液，继续滴定溶液呈浅蓝色。再加入5mL10%KSCN 溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续
滴定到终点，消耗
标准溶液的体积为
。回答下列问题：
(1)利用浓硫酸配制250mL1mol/L
溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、_________。
下列关于容量瓶的操作，正确的是_________。
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(2)溶解硫酸铜加入硫酸的目的是________；不能将硫酸换为盐酸的理由是__________。
(3)已知滴定过程加入5mL20%KI 溶液，有白色沉淀(CuI)生成，发生的离子反应方程式为________。
(4)已知
，CuI 容易吸附
，加入KSCN 溶液的目的是将CuI 转化为CuSCN 沉淀并释放吸附的
，如不加KSCN 溶液，则测量结果____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)滴定终点的现象是______；已知
，则硫酸铜样品中铜的含量为____%。
【答案】(1)量筒、胶头滴管 C
(2)抑制
水解
易与
形成
，影响实验结果
(3)
(4)偏小
(5)当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟无变化 1.28V
【详解】（1）由浓硫酸配制稀硫酸需要量取浓硫酸的体积，需要量筒，“定容”需要胶头滴管；
A．该操作为振荡，要轻轻晃动容量瓶，不能用手捂住容量瓶口上下振荡，A 错误；
B．定容视线与液凹面最低处相平，B 错误；
C．移液需要用玻璃棒引流，C 正确；
D．该操作为摇匀，要盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀，D 错误；
故选C。
（2）铜离子易水解，故加入硫酸可抑制铜离子的水解；
易与
形成
，影响实验结果。
（3）根据电子守恒和元素守恒即可配平方程式为
。
（4）不加入KSCN 溶液，CuI 就会吸附
，造成溶液中
的浓度偏小，消耗硫代硫酸钠溶液的体积也降低，
使测量结果偏小。
（5）滴点终点的现象为当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟不恢复原来的
颜色；根据方程式有关系式
，
，
，
。
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