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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第08 讲 物质的量浓度及其溶液的配制 （讲义）
讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】物质的量浓度+5 道例题
【知识点2】物质的量浓度的相关计算+5 道例题
【知识点3】一定物质的量浓度溶液的配制+5 道例题
【知识点4】一定物质的量浓度溶液的配制误差分析+5 道例题
练习
提能·课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
75
分钟
实际时长： 分钟
【知识点1】物质的量浓度
1．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度c
溶质质量分数w
概念
以单位体积溶液中所含溶质的物质
的量来表示溶液组成的物理量
以溶质的质量与溶液的质量比值来表示
溶液的组成的物理量
单位
mol·L－1
——
表达式
c＝
w＝×100%＝×100%
两者关系
c＝＝＝ mol/L 或者w＝
(M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)
注意事项：在公式c＝中，V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。一般
根据溶液的密度进行计算：V＝
×10－3 L。
2．物质的量浓度注意事项
（1）正确判断溶液的溶质
与水发生反应的物质，溶质
发生变化，水量减少
如：Na、Na2O、Na2O2⃗水
NaOH；
SO3⃗水
H2SO4；
NO2⃗水
HNO3
特殊物质
如：NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质
含结晶水的物质，溶质不变
但水量增多
如：CuSO4·5H2O
CuSO4；
Na2CO3·10H2O
Na2CO3
1
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（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质
量分数、离子浓度)均不发生变化。
【例1】
的
溶液和 200mL
的
溶液混合后(不考虑混合后溶液 体积
的变化)，溶液中
的物质的量浓度为
A．0.3
B．0.4
C．0.5
D．0.46
【例2】室温时向100mL 碘水滴加
的
溶液，发生下列反应：
，
消耗了
溶液，计算原饱和溶液中I2的物质的量浓度
A．
B．
C．
D．
【例3】配制
溶液时，将
溶于水，所得溶液的体积为
，溶液的密度为
，再将溶液稀释成
。下列说法错误的是
A．稀释前溶液中
的物质的量浓度为
B．稀释前溶液中
的质量分数为
C．稀释后溶液中
的物质的量浓度为
D．稀释后溶液中
的物质的量浓度为
【例4】下列关于
溶液的说法正确的是
A．在100mL 该溶液中取出10mL，
浓度为
B．将
固体溶于1L 水，所得溶液的物质的量浓度为
C．
溶液稀释至400mL，硝酸根离子浓度为
D．
溶液中所含
的物质的量为0.2mol
【例5】设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．物质的量浓度为
的
溶液中，含有
的数目为
B．由丙烯和环丙烷组成的
混合气体中所含氢原子数不一定为
C．
浓硫酸与足量锌反应时，生成的
的分子数目为
D．
和
的混合物中含
，则混合物中质子数为
【知识点2】物质的量浓度的相关计算
1．关于物质的量浓度计算的两大类型
（1）标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算
假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L 水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3
①先计算溶质的物质的量：n＝ mol
②再计算溶液的体积：V＝＝×1×10－3 L·mL－1＝ L
2
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（提示：溶液体积的单位是L，根据密度计算的溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。）
③后计算溶质的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1
（2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：c＝
(c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ 为溶液密度，单位为g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M
为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。
2、溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
（1）溶液稀释
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(溶剂)(体积一般不守恒)。
（2）同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c 混V 混，其中V 混＝。
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合的规律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多
数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合
后，质量分数w<(a%＋b%)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋
b%)。
以上规律可概括为：“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
【例1】将
的
溶液a mL 稀释至b mL，稀释后溶液中
的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
【例2】下列说法错误的是
A．某硝酸密度为
，质量分数为
，此硝酸物质的量浓度为
B．将
浓度为
的硫酸与一定体积的水混合稀释成
，则水的体积大于
C．当
水吸收
氨气(标况)时所得氨水的浓度不是
，只有当
(标况)氨气溶于水制得
氨水时，其浓度才是
D．将一定量
的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于
【例3】相对分子质量为M 的气态化合物VL(标准状况)溶于mg 水中，得到溶液的质量分数为
，物质
的量浓度c mol∙L−1，密度为
，则下列说法正确的是
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A．相对分子质量M 可表示为：
B．溶液密度
可表示为：
C．溶液的质量分数
可表示为
D．物质的量浓度C 可表示为：
【例4】在标准状况下，将VLA 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则
此溶液的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
【例5】关于溶液组成中，下列说法正确的是
A．
的
与100mL 水混合，硫酸的物质的量浓度变为
B．常温常压下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶
内氨水的物质的量的浓度为
C．100g20％的
溶液与
混合后，
溶液的质量分数是10％
D．1L 水中溶解0.2mol 硝酸钾，即可配得
硝酸钾溶液
【知识点3】一定物质的量浓度溶液的配制
1、容量瓶的构造及使用
（1）容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等。
选择容量瓶的原则——“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，所需溶质的量
按所选用的容量瓶的规格进行计算，如：配制950 mL 1 mol·L－1NaCl 溶液，需要用1 000 mL 的容量瓶，计
算NaCl 的质量时也应按1000 mL 溶液来计算。
（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
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（3）容量瓶是配制溶液的精密仪器，使用时要注意：
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
2．一定物质的量浓度溶液的配制过程
①所需仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。若溶质为液体或浓溶液，上述仪
器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
②以配制500 mL 1.0 mol·L－1NaCl 溶液为例：
主要仪器
固体配制溶液：托盘天平（读数精确到0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶
头滴管、试剂瓶 (不需要量筒)
浓溶液配制稀溶液：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、试剂瓶
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【例1】称取
固体
配制
浓度约为
的
溶液，下列仪器中不需要使用的是
A．
烧杯
B．
容量瓶
C．
量筒
D．
细口试剂瓶(具橡胶塞)
【例2】用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．装置甲用于配制一定物质的量浓度的KCl 溶液
B．装置乙用于制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O
C．装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液
D．装置丁用于从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚
【例3】实验室进行下列实验操作，仪器使用错误的是
A．配制一定物质的量浓度的
溶液：③⑧⑨
B．
溶液蒸发结晶：⑧⑨
C．从溴水中萃取单质溴：④⑧
D．制备蒸馏水：①⑥⑦
【例4】某小组用浓硫酸配制
硫酸溶液，配制过程如下：
①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌，冷却至室温；
②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至
容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒
次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中；
④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线
处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，并摇
匀、装瓶、贴标签。标签写着“
硫酸溶液”。
上述表述中，存在的错误共有
A．1 处
B．2 处
C．3 处
D．4 处
【例5】回答下列问题。
(1)配制
的
溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。
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a．
b．
c． d．
(2)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a 应重复3 次，目的是 ，定容后还需要的操作为
。
【知识点4】一定物质的量浓度溶液的配制误差分析
（1）分析依据
（2）常见的操作不当造成的误差
能引起误差的一些操作
误差分析(填偏大、偏小或无影响)
称量
天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落)
偏大
称量物与砝码放反并使用游码
偏小
砝码破损
偏小
用滤纸称量NaOH
偏小
称量易潮解的物质(如NaOH 固体)时间过长
偏小
称量NaOH 时，称量前小烧杯中有水
无影响
溶质中混有其他杂质
偏小
量取
用量筒量取液体药品(浓溶液)时俯视读数
偏小
用量筒量取液体药品(浓溶液)时仰视读数
偏大
量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶
偏大
转移
未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热
偏大
向容量瓶转移溶液时有少量溅出
偏小
玻璃棒下端位置在刻度线以上
偏小
洗涤
未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
偏小
定容
定容时俯视容量瓶刻度线
偏大
定容时仰视容量瓶刻度线
偏小
加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处
偏小
定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施
无影响
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摇匀
摇匀后，发现液面下降又加水
偏小
容量瓶
容量瓶洗涤后未干燥
无影响
容量瓶中原有少量蒸馏水
无影响
（3）容量瓶读数误差的图示分析：
①仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小；
②俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
【例1】下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是
选项
溶液配制操作
影响
原因分析
A
将
加入
中溶解混匀后，即得质量分数为
的
的
溶液
偏小
的密度大于
B
配制一定物质的量浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容
量瓶时不慎洒到容量瓶外
偏大
洒出的溶液中含有溶质
C
配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了
刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀
无影响
吸出了多余的水
D
配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容、摇匀后发现液面
低于刻度线
偏大
液体的体积偏小
A．A
B．B
C．C
D．D
【例2】学生实验需要使用
的
溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是
A．定容时，俯视刻度线
B．转移液体时，有液体溅出
C．用托盘天平称量
固体
D．上下颠倒容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容
【例3】从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液，用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g： 。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： 。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码位置颠倒： 。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。
(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。
(6)未洗涤烧杯及玻璃棒： 。
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【例4】实验室需要配制450 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有 。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，其中有错误的是 (填操作序号)。
(3)称取NaOH 固体时，所需砝码的质量为_______(填字母)。
A．19.2 g
B．大于20 g
C．19.2~20 g
D．20 g
(4)在溶液的配制过程中，有以下实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤是 (填序号)。
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。
A．NaOH 固体长期露置在空气中
B．用水溶解NaOH 固体后，立即转入容量瓶中定容
C．定容后发现液面高于刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D．定容时俯视刻度线
【例5】“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，该
消毒液通常稀释 100 倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下图。
(1)某同学取 100mL 该“84 消毒液”，按要求稀释后可用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)=
。
(2)如下图所示的仪器中使用前需要检查是否漏液的有 (填字母)，仪器E 的名称为
。
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(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液。
下列说法中正确的是___________(填字母)。
A．如图2 所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．需要称量NaClO 固体的质量为149.0g
C．将称量好的NaClO 固体转入容量瓶中加水溶解
D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 18.4 mol•L−1的浓硫酸配制500mL
2.3 mol•L−1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL。
(5)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
(6)现有密度为dg/mL 浓度为18 mol/L 的浓硫酸溶液100g，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是
9mol/L，则加入水的体积是 (填字母)
A．大于100 mL B．小于100mL C．等于100mL
第08 讲 物质的量浓度及其溶液的配制 （练习）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．科学研究发现，溶液凝固点降低值
(其中K1称为摩尔凝固点降低常数；m 为质量物质的量浓
度，表示1000g 溶剂溶解溶质粒子的物质的量，对于电解质溶液，m 表示离子的质量物质的量浓度)，下列
物质的水溶液的凝固点最低的是
A．
葡萄糖溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
甘油溶液
2．
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．
中含有
个阳离子
B．浓度均为
的
溶液和
溶液中
数目均为
C．标准状况下，11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
10
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D．
和
于密闭容器中充分反应后，分子总数为
3．下列叙述正确的是
A．
的食盐水中含氯化钠分子
B．
98％的硫酸(密度为
)与
的硫酸浓度相等
C．标准状况下，
氯化氢气体溶于
水中，所得溶液物质的量浓度为
D．
氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为
的溶液，所得溶液体积为
4．现有一瓶
溶液，下列溶液中的
与该溶液中的
相等的是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
5．下列说法中正确的是
A．配制
的
溶液，需要
胆矾
B．从
的
溶液中取出
，该溶液的浓度为
C．
完全溶于
水中，所得溶液的物质的量浓度为
D．将
的
溶液稀释至
，稀释后
的物质的量浓度为
6．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M 的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的
量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是
A．
B．
C．c=
D．
7．实验室需要
的硫酸溶液，现用市售98%浓硫酸(密度为
)配制，用量筒取用的
浓硫酸体积最适宜的是
A．
B．
C．
D．
8．配制
溶液，部分过程示意图如下。
下列说法正确的是
A．步骤1 中称取的
固体为10.6g
B．步骤1 中
溶解后，应趁热进行步骤2
C．若步骤2 烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液
11
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D．步骤4 摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线
9．下列实验的对应操作中不合理的是
A．制备晶体
B．检验
是否沉淀完全
液面距刻线约 1 cm
C．从模拟侯氏制碱法获得
后
的母液中获取
晶体
D．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶
液
A．A
B．B
C．C
D．D
10．配制
溶液，不需要用到的玻璃仪器是
A．250mL 容量瓶
B．胶头滴管
C．酸式滴定管
D．玻璃棒
A．A
B．B
C．C
D．D
11．配制一定物质的量浓度的
溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是
A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶未干燥
B．称量时
已经潮解
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容
12．用浓硫酸配制
溶液，下列说法正确的是
A．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶
B．配制所得
溶液中
的物质的量浓度为
C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切
D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高
13．下列仪器在相应实验中选用不合理的是
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A．分离乙酸乙酯和乙醇、乙酸：⑥
B．制备无水乙醇：②③
C．用电石和饱和食盐水制备乙炔：⑦
D．粗盐提纯并配制
的NaCl 溶液：①④⑤
14．向
的
溶液中通入
(标准状况下)
，所得溶液中
和
的物质的量浓度相等，则
原
溶液的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
15．三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：
I2+2S2O
=2I-+S4O
，下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，需用100mL 容量瓶进行配制
B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO
+H2O+H+
C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟
内不变色
D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，回答下列问题：
(1)常温常压下，测得
的体积为
，则该条件下气体摩尔体积为
(用含
的代数
式表示)。
(2)在标准状况下，某
的密闭容器中恰好可盛放
个
分子和
个
分子组成的混合气体，则阿伏加
德罗常数
(用含
、
的代数式表示)。
(3)
溶液与
溶液混合，所得混合溶液中
的物质的量浓度为
(不考虑混合过程中溶液体积的变化)。
(4)已知同温同压下，
和
的混合气体与
气体的体积之比为
。
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①
和
的混合气体的总物质的量为
。
②混合气体中
的质量分数为 (保留三位有效数字)，混合气体中
的体积分数为 。
(5)实验室中用
的浓硫酸(密度为
)配制
的稀硫酸，需量取
浓硫酸(保留两位有效数字)。
17．请完成以下问题：
Ⅰ．实验小组同学需要配制500
0.4
溶液。
(1)需要称取
的质量为 g。
(2)该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。
①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。
②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是 。
(3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。
a．转移时有少量溶液洒出 b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯 c．定容时俯视刻度线
Ⅱ．检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
离子
浓度(
)
0.01
为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程(部分产物已略去)，回收铜和制备绿矾(
)。
(4)根据以上信息回答：
①工业废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式为：
、 、 。
②试剂B 是 。
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④获得的
需密闭保存，原因是 。
⑤上述1000L 废水经处理，理论上可获得
的物质的量是
。
18．I．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
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(1)将“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 （填“属于”或“不属于”）胶体。
(2)“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是
，其与氢氧化钠反应的离子方程式为 。
(3)从元素组成的角度分析，
和
可归为同一类物质，其类别属于化合物中的 。
(4)纳米级的
是一种非常重要的磁性材料，其溶于盐酸生成
、 和
。
II．硫酸铜具有高度的可溶性，它的水溶液具有很强的杀菌作用，是一种很好的杀菌剂。现欲配置
溶液。
(5)配制时，应用托盘天平称取硫酸铜晶体（相关信息如图所示）的质量为 。其操作步骤如图所示：
该操作步骤中多次使用到玻璃棒，其作用有 。
(6)下列说法错误的是_____。（填序号）
A．称量时砝码表面有少量锈迹会使配制的
溶液浓度偏高
B．移液时没有洗涤烧杯和玻璃棒会使配制的
溶液浓度偏低
C．定容时俯视刻度线会使配制的
溶液浓度偏低
D．实验室中使用过的
溶液应进行废液处理
19．草酸钴用途广泛，实验室利用废旧锂电池正极材料制备草酸钴。回答下列问题：
Ⅰ．稀硫酸的配制。
(1)实验室需要
溶液，用
浓硫酸(密度为
)配制该溶液时，所需的浓硫酸
的体积为 (保留1 位小数)
。
(2)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填序号)。
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(3)配制过程中稀释浓硫酸后，未冷却至室温，即进行下一步操作，将使配制的溶液浓度 (填
“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．以废旧锂电池正极材料为原料制备
溶液。取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与
溶
液混合配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，
时通过仪器
缓慢滴加
稀硫酸，充分反应后
过滤。
(4)
转化为
、
的化学方程式为 。
(5)用分液漏斗滴入
稀硫酸，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是 。
Ⅲ．沉钴。向除杂后的
溶液中加入
溶液或草酸铵溶液作沉淀剂，可得到
。
已知：向
溶液中滴加
溶液调节
，
时开始出现
沉淀。
(6)不能用同浓度的
溶液代替
溶液的原因是 。
(7)为测定草酸钴样品中草酸钴晶体(
)的质量分数，进行如下实验：
a．取草酸钴样品
，加入
酸性
溶液，加热(该条件下
不被氧化)。
b．充分反应后将溶液冷却至室温，加入
容量瓶中，定容。
c．取
溶液，用
溶液滴定，共消耗
溶液
。样品中草酸钴晶体(
)的质量分数为 。
20．三水合硝酸铜[
]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜
及农药等。回答下列问题：
I．三水合硝酸铜
的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙
醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
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(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 。
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂为 。
Ⅱ．
溶液的配制。
(3)实验室里需要
溶液。用三水合硝酸铜
配制该溶液时，下
列仪器不需要的是 (填仪器名称)。
(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为 g。
(5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
Ⅲ．三水合硝酸铜
热分解实验。
(6)将
样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所
示。在
过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为 。继续升温至
时生成的
固体产物为 (填化学式)。
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