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2023——2024 年解密高考化学大一轮复习精讲案
第二章 物质的量
专题七 一定物质的量浓度的溶液及配制
第一板块 明确目标
课标要求
核心素养
物质的量浓度的概念及计算。
配制一定物质的量浓度的溶液。
运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关
系进行简单计算。
体会定量研究对化学科学的重要作用。
宏观辨识与微观探析
科学探究与创新意识
证据推理与模型认证
第二板块 夯实基础
1
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考点一：物质的量浓度
1．物质的量浓度
(1)概念
物质的量浓度表示________________里所含溶质B 的物质的量，也称为______________，符号为cB。
(2)表达式：cB＝，变形： nB＝cB·V；V＝。
(3)常用单位：________或mol/L。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的
________、____________因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶上标有______、________和______。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL
等。
(2)容量瓶在使用前要________________，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
2．配制过程及操作
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl 溶液为例：
2
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【答案】
考点一：物质的量浓度
1．(1)单位体积的溶液 B 的物质的量浓度 (3)mol·L－1 (4)质量 物质的量
2．溶质 溶液
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．(1)温度 规格 刻度线 (2)检查是否漏水
2．托盘天平 烧杯 冷却至室温 500 2～3 1～2 凹液面与刻度线
考点一：物质的量浓度
一、物质的量浓度与质量分数的计算
1．在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为
______________ mol·L－1。
【答案】
【解析】
n(NH3)＝ mol，
溶液体积为×10－3 L，
3
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c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
2．将25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于75 g 水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
【答案】 16%
3．已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，
溶液中含NaCl 的质量为m g。
(1)用m、V 表示溶液的物质的量浓度：______________________________________。
(2)用w、ρ 表示溶液的物质的量浓度：______________________________________。
(3)用c、ρ 表示溶质的质量分数：___________________________________________。
(4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度：______________________________________。
【答案】
(1) mol·L－1
(2) mol·L－1 (3)×100%
(4) g
【解析】
(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
(2)c＝＝ mol·L－1。
(3)w＝×100%＝×100%。
(4)＝，S＝ g。
【易错警示】
在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意：
(1)物质溶于水后溶质是否改变，如：
Na2O、Na2O2――→NaOH，SO3――→H2SO4，CuSO4·5H2O――→CuSO4。
(2)是否是溶液的体积。
二、溶液的稀释与混合
1．将a mL 5 mol·L－1 NaCl 溶液稀释至b mL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
【答案】 mol·L－1
【解析】将a mL 5 mol·L－1 NaCl 溶液稀释至b mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量不变，故稀释后溶液
中NaCl 的物质的量浓度为＝ mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为 mol·L－1。
2．200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变
化，溶液中SO 的物质的量浓度为________。
【答案】0.4 mol·L－1
【解析】 200 mL 0.3 mol·L －1 K2SO4 溶液中SO 的物质的量为0.2 L×0.3 mol·L －1＝0.06 mol,100 mL 0.2
mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中SO 的物质的量为3×0.1 L×0.2 mol·L－1＝0.06 mol，故混合液中SO 的物质的量为
0.06 mol＋0.06 mol＝0.12 mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后溶液的体积为0.3 L，混合液中SO
4
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的物质的量浓度为＝0.4 mol·L－1。
3．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
按要求回答下列问题：
(1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。
(2)各取5 mL 与等质量的水混合后，c(H2SO4)______9.2 mol·L －1，c(NH3)______6.45 mol·L －1(填“＞”
“＜”或“＝”，下同)。
(3)各取5 mL 与等体积的水混合后，w(H2SO4)______49%，w(NH3)________12.5%。
【答案】
(1)18.4 mol·L－1 12.9 mol·L－1
(2)＜ ＞ (3)＞ ＜
【解析】
(1)利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1。
(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL 与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10
mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。
(3)5 mL 硫酸和5 mL 氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL 水的质
量约为5 g，故各取5 mL 与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。
【归纳总结】
(1)溶液体积和溶剂体积关系
①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
V＝。
②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混·(V1＋V2)。
②混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c 混V 混，其中V 混＝。
③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
氨水 化学纯 CP
500 mL
品名：氨水
化学式：NH3
相对分子质量：17
密度：0.88 g·cm－3
质量分数：25%
硫酸 化学纯 CP
500 mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
5
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一、易错辨析
1．用NaCl 固体配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )
2．向容量瓶中转移液体，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁( )
3．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(
)
4．NaOH 在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶( )
5．配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH 溶液，应用托盘天平称量NaOH 固体19.2 g，选用500 mL 容量瓶( )
【答案】 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.×
【特别提醒】
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl 溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl 固体，放入200 mL 烧杯中，再用100 mL 量
筒量取90.0 mL 的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1 4∶的稀硫酸50 mL。用50 mL 的量筒量取40.0 mL 的蒸馏水注入100 mL 的烧杯中，再用
10 mL 的量筒量取10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．某同学在实验室配制500 mL 0.4 mol·L－1的NaCl 溶液，他将配制过程按下列6 步进行，请你将他的配制
过程补充完整。
(1)用托盘天平称取________g NaCl 固体；
(2)将所称取的固体放入____________(填仪器名称)中，然后______________________；
(3)将上述溶液注入________(填仪器名称)中，用少量蒸馏水______________________；
(4)__________________，使溶液混合均匀；
(5)__________________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
(6)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
【答案】
(1)11.7 (2)烧杯 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl 固体全部溶解 (3)500 mL 容量瓶 洗涤烧杯
内壁和玻璃棒2～3 次，并将洗涤液注入容量瓶 (4)轻轻摇动容量瓶 (5)向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度
线1～2 cm 处
2．某同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。实验室提供下列备选
仪器。
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL 容量瓶 ④托盘天平 ⑤50 mL 烧杯 ⑥10 mL 量筒
请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。
【答案】 ⑥②⑤①③②
三、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
3．(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液，用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g：________。
6
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②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
③配制NaOH 溶液，用托盘天平称量NaOH 时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作
均正确：________。
④配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。
【答案】
①偏小 ②偏小 ③偏小 ④偏小 ⑤偏大 ⑥偏小 ⑦偏小
【解析】
②所需胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。③NaOH 易吸水潮解。④实际称量的NaOH
固体质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：
________。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
③定容时仰视刻度线：________。
④定容摇匀后少量溶液外流：________。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
【答案】 ①偏大 ②偏小 ③偏小 ④无影响 ⑤无影响
【解析】 ①NaOH 溶于水放热，导致溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。
【思维建模】
误差分析的思维流程
视线引起误差的分析方法
(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
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第三板块 真题演练
1.（2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol⋅L
−1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用
到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A. ①②④⑥
B. ①④⑤⑥
C. ②③⑦⑧
D. ①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】
将粗盐提纯需要过滤后蒸发结晶，需要用到的仪器为漏斗、玻璃棒、蒸发皿及烧杯，配制
0.1000mol⋅L
−1的NaCl溶液，一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到仪器
为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，故实验必须用到的有①⑤⑥⑧，
故选：D。
2.（2021·广东）测定浓硫酸试剂中H 2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移
定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/ L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到
的仪器为( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
A.转移定容需要容量瓶，故A 不选；
B.图中为分液漏斗，在滴定实验中不需要，故B 选；
C.锥形瓶中盛放浓硫酸，滴定实验需要锥形瓶，故C 不选；
D.图中为碱式滴定管，可盛放NaOH溶液，用于滴定酸，故D 不选；
故选：B。
3 ．（2022· 全国乙卷）由CuSO4·5H2O 配制CuSO4 溶液，下列仪器中不需要的是
________________________________________(填仪器名称)。
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【答案】 分液漏斗、球形冷凝管
4．（2022·全国卷Ⅰ）由FeSO4·7H2O 固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、
____________(从下列图中选择，写出名称)。
【答案】 烧杯、量筒、托盘天平
【解析】 根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒
和托盘天平。
5．(2019·浙江4 月选考)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。
【答案】 BD
第四板块 模拟提升
1. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A
B
C
D
装置气密性检查
配制一定浓度的溶液萃取时振荡制备氢氧化铁胶体
【答案】D
【解析】
A.关闭弹簧夹，注入水，观察液面差的高度，图中装置可检验气密性，选项A 正确；
B.定容时眼睛与刻度线、凹液面的最低处相平，图中操作合理，选项B 正确；
C.萃取时上下颠倒，可充分振荡，操作合理，选项C 正确；
9
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D.制备胶体不能用玻璃棒搅拌，否则会产生红褐色沉淀，选项D 错误；
2. 下列说法中，正确的是( )
A. NaCl的摩尔质量是58.5 g
B. 1mol H 2O在标准状况下的体积约为22.4 L
C. 在标准状况下，15mL H 2和60mLC O2所含分子个数比为1:4
D. 49 g H 2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol / L
【答案】C
【解析】
A.NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol，故A 错误；
B.H 2O在标准状况下不是气态，不能代入气体摩尔体积22.4 L/mol进行计算，故B 错误；
C.在标准状况下，15mL H 2和60mLC O2所含分子个数之比等于它们的体积之比，为1:4，故C 正确；
D.500mL水为溶剂的体积，而溶液的体积未知，则无法计算出溶液中硫酸的物质的量浓度，故D 错误。
3. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、量
筒、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是( )
A. 重结晶法提纯苯甲酸
B. 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
C. 制备氢氧化铁胶体
D. 配制质量分数为20 %的氯化钠溶液
【答案】A
【解析】
A.用重结晶法提纯苯甲酸的操作环节有溶解、蒸发浓缩、降温结晶和过滤，因此必须使用的仪器有烧杯、
玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、普通漏斗，故选A；B.用分液法分离分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，主要仪
器有：分液漏斗、烧杯，故不选B；C .向盛有沸水的烧杯中滴加少量氯化铁饱和溶液，继续加热至液体呈
透明红褐色，制得氢氧化铁胶体，需要的仪器有烧杯、胶头滴管、酒精灯，故不选C；D .配制质量分数为
20 %的氯化钠溶液，步骤有计算、称量、溶解，主要仪器有：天平、烧杯、量筒、玻璃棒，故不选D。
4. 下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
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B. 将4.0 g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol· L
−1 NaOH溶液
C. 用装置甲蒸干AlC l3溶液制无水AlC l3固体
D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
【答案】D
【解析】略
5. 下列实验操作规范且能达到目的的是( )
目的
操作
A
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为
30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010mol / L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100mL容量瓶中，
加水溶解并稀释至刻度
【答案】B
【解析】
A. 酸式滴定管刻度值是从上到下数值越来越大，调整初始读数为30.00mL后，由于酸式滴定管的特殊构
造，其50mL刻度线以下还有少量溶剂，故将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，故A 错误；
B.碘溶于酒精，用酒精清洗可除去试管内壁的碘，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B
正确；
C.使用湿润pH试纸测定醋酸钠溶液pH，溶液浓度发生变化，导致测定结果不准确，故C 错误；
D.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D 错误。
6. 下列实验过程可以达到实验目的的是 ( )
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编号
实验目的
实验过程
A
配制 0.4000 mol⋅L
−1 的NaOH溶
液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加人少量蒸馏水溶解
.转移至 250mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素
C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向浠盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH
溶液、浓硫酸和 KMnO4 溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时
加入 2mL5 % H 2O2 溶液，观察实验现象
【答案】B
【解析】
A.固体溶解后先将溶液冷却至室温，再转移至容量瓶，然后用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2∼3次，并将洗涤
液一并倒入容量瓶中，最后定容，故A 错误；
B.FeC l3被还原后，溶液由黄色变为浅绿色，故B 正确；
C.制取并纯化氢气时，不需用到KMnO4溶液，且应最后用浓硫酸干燥，故C 错误；
D.NaHSO3溶液与H 2O2溶液反应时无明显现象，故D 错误。
7. 以含钴废渣(主要成分CoO、C o2O3，还含有A l2O3、ZnO等杂质)为原料制备C o2O3的一种实验流程
如下：．
下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是
A.
用装置甲制备“酸浸”所需的SO2
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B.
用装置乙配制“酸浸”所需的1mol· L
−1 H 2SO4溶液
C.
用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D.
用装置丁灼烧CoC O3固体制C o2O3
【答案】C
【解析】
A .Cu与浓硫酸反应需要加热，故A 错误；
B.定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，故B 错误；
C.图中过滤可分离出CoC O3固体，操作合理，故C 正确；
D.灼烧应在坩埚中进行，不能选烧杯，故D 错误；
故选：C。
8. 用5mol / LC H 3COOH溶液配制250mL0.1mol / L的C H 3COOH溶液，下列有关实验操作正确的
是( )
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A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
A .摇匀时，应盖上瓶塞，故A 错误；
B.定容时，视线平视刻度线，正确的操作为：
，故B 错误；
C.图示为移液操作，操作正确，故C 正确；
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D.摇匀的正确操作为：
，故D 错误；
9. 室温下，甲同学配制5 %的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5mol⋅L
−1的NaCl溶液100mL( NaCl的溶
解度为36 g/100 g水)。下列说法正确的是( )
A. 所需溶质的质量相同
B. 所需仪器均包括100mL容量㼛
C. 所配溶液均为不饱和溶液
D. 所配溶液质量相同
【答案】C
【解析】
A .配制100 g5 %的NaCl溶液需要氯化钠质量为100 g×5 % =5 g，配制100m10.5mol/ L的 NaCl溶液
需要氯化钠质量为0.1 L×0.5mol / L×58.5 g/mol≈2.9 g，二者需要氯化钠的质量不相等，故A 错误；
B.配制一定质量分数的氯化钠溶液，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制一定体积
一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴
管等，前者不需要100mL容量瓶，故B 错误；
C.20℃时，氯化钠的溶液的溶解度为36 g，饱和溶液的质量分数为
36 g
36 g+100 g ×100 % =26.47 %，氯化
钠
溶
液
的
密
度
大
于
1g/mL，
100mL0.5mol / L的
NaCl溶
液
质
量
分
数
ω=
cM
1000 ρ = 0.5mol / L×58.5 g/mol
1000× ρ
<2.93 %，故都是不饱和溶液，故C 正确；
D.氯化钠溶液的密度大于1 g/mL，100mL氯化钠溶液的质量大于100 g，故D 错误；
故选：C。
10. 实验室用98 %的浓硫酸配制200mL0.5mol⋅L
−1的稀硫酸。下列说法错误的是( )
A. 应选用200mL容量瓶
B. 可选用量筒量取浓硫酸
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C. 在烧杯中稀释浓硫酸
D. 定容时应选用胶头滴管
【答案】A
【解析】
A .配制200mL0.5mol⋅L
−1的稀硫酸，应选择250mL容量瓶，故A 错误；
B.浓硫酸为液体，量取浓硫酸可以选用量筒，故B 正确；
C.浓硫酸稀释产生大量的热，应先在烧杯中稀释，冷却后再移液到容量瓶，故C 正确；
D.定容操作为：继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸
馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，故D 正确；
故选：A。
11. 配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液，用其测定某未知浓度的H 2C2O4溶液(已知：
2 MnO4
−+5 H 2C2O4+6 H
+=2 M n
2++10C O2↑+8 H 2O)。完成实验所选择的装置正确的是 ( )
A
B
C
D
实验
称量一定质量的KMnO4
固体
配制一定物质的量浓度
的KMnO4溶液定容操
作
量取20.00mL未
知浓度的草酸
用KMnO4溶液滴定草
酸滴定终点读数为
26.42mL
装置
【答案】C
【解析】
A .用托盘天平称量一定质量的KMnO4固体时遵循“左物右码”，该装置物体和砝码放反了，故A 错误；
B.定容时眼睛与溶液凹液面最低处相平，故B 错误；
C.草酸溶液为酸性溶液，量取20.00mL未知浓度的草酸，用酸式滴定管量取，故C 正确；
D.滴定管的“0”刻线在上面，终点读数应为25.52mL，故D 错误；
故选：C。
12. 实验室配制500mL0.2mol⋅L
−1的硫酸亚铁溶液，下列有关实验的说法正确的是( )
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A. 通过计算，需用天平称15.2g绿矾( FeSO4⋅7 H 2O)晶体
B. 将称取的绿矾晶体直接放到容量瓶中溶解
C. 配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小
D. 从所配制的溶液中取出200mL，所取溶液中F e
2+的物质的量浓度仍为0.2mol / L
【答案】D
【解析】
A .配
制
500mL0.2mol⋅L
−1的
硫
酸
亚
铁
溶
液
，
需
要
绿
矾
的
质
量
为
：
0.5 L×0.2mol/ L×278 g/mol =27.8 g，故A 错误；
B.容量为精密的计量仪器，不能直接溶解固体，应先在烧杯中溶解，然后移液到容量瓶，故B 错误；
C.配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，依据c = n
V 可知，溶液浓度偏大，
故C 错误；
D.溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，所以从所配制的溶液中取出200mL，所取溶液中F e
2+的物
质的量浓度仍为0.2mol/ L，故D 正确；
故选：D。
13. 配制100mL1.00mol⋅L
−1 NaOH溶液的操作如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 操作1前称取NaOH的质量为4.00 g
B. 操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C. 操作4若俯视刻度线定容，结果偏大
D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
【答案】D
【解析】
A .配制100mL1.00mol⋅L
−1 NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为
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0.1 L×1.00mol / L×40 g/mol = 4.00 g，故A 正确；
B.氢氧化钠稀释产生大量的热，为了保证溶液体积准确，操作2前NaOH溶液需恢复至室温，故B 正确；
C.操作4若俯视刻度线定容，导致溶液体积偏小，依据c = n
V 可知溶液浓度偏大，故C 正确；
D.操作5后液面下降，属于正常操作，部分溶液粘到瓶塞和刻度线以上的瓶壁上，不需要补充少量水至刻
度线，故D 错误；
14. 某化学研究小组对N a2SO3溶液与FeC l3溶液的反应做了大量的研究。
(1)配制FeC l3溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在______中，再加水稀释，这样操作的目的是______。配
制100mL0.1mol⋅L
−1 FeC l3溶液，需用托盘天平称取FeC l3⋅6 H 2O晶体______g，用到的玻璃仪器有：
烧杯、量筒、玻璃棒、______。
(2)该小组进行如下实验：向盛有5mL0.1mol⋅L
−1 FeC l3溶液的烧杯中加入2mL0.1mol⋅L
−1 N a2SO3
溶液，无沉淀、气体产生，溶液变为红褐色。用红色激光笔照射烧杯中的液体，观察到一条光亮通路。反
应的离子方程式为______。
(3)该小组同学提出疑问：F e
3+有较强氧化性，SO❑3
2−有较强还原性，二者能否发生氧化还原反应？
①从电极反应的角度，进行理论分析：还原反应为：F e
3++e
−= F e
2+，氧化反应为：______。
②从科学探究的角度，进行实验论证：通过检验上述红褐色混合溶液中存在______(填一种离子符号)可以
说明发生了氧化还原反应。具体操作与现象：取少量上述红褐色溶液于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，
再滴加______。
(4)一段时间后，该小组同学发现红褐色混合溶液褪色。该反应过程可能为：N a2SO3溶液与FeC l3溶液
混合发生双水解和氧化还原两个竞争反应，反应前阶段，______。
【答案】
(1)
.
①浓盐酸
.
②抑制F e
3+水解
.
③2.7
.
④100mL容量瓶、胶头滴管
(2)3 SO ❑3
2− + F e
3++3 H 2O = Fe(OH )3+3 HSO ❑3
−
(3)
.
①SO ❑3
2− −2e
−+ H 2O = SO ❑4
2− +2 H
+
.
②SO ❑4
2−
.
③BaC l2溶
液，若出现白色沉淀，说明存在SO ❑4
2−
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(4)SO ❑3
2− 和F e
3+发生双水解反应生成Fe(OH )3胶体，反应后阶段，SO ❑3
2− 和F e
3+发生氧化
还原反应生成F e
2+，红褐色混合溶液褪色
【解析】
【小问1详解】
氯化铁在水溶液中易发生水解，因此配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶于浓盐酸
中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制F e
3+水解。配制100mL0.1mol⋅L
−1 FeC l3溶液，需用托盘天
平称取FeC l3⋅6 H 2O晶体的质量为0.1 L×0.1mol⋅L
−1×270.5 g/mol =2.7 g。用到的玻璃仪器有：烧
杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
【小问2详解】
用红色激光笔照射烧杯中的液体，观察到一条光亮通路，说明该反应过程中生成了氢氧化铁胶体，反应的
离子方程式为3 SO ❑3
2− + F e
3++3 H 2O = Fe(OH )3+3 HSO ❑3
− 。
【小问3详解】
①F e
3+有较强氧化性，SO ❑3
2− 有较强还原性，还原反应为：F e
3++e
−= F e
2+，则氧化反应为：SO
❑3
2− −2e
−+ H 2O = SO ❑4
2− +2 H
+；
②SO ❑3
2− 有较强还原性，会被F e
3+氧化为SO ❑4
2− ，通过检验上述红褐色混合溶液中存在SO
❑4
2− 可以说明发生了氧化还原反应。具体操作与现象：取少量上述红褐色溶液于试管中，加入过量稀盐
酸，振荡，再滴加BaC l2溶液，若出现白色沉淀，说明存在SO ❑4
2− 。
【小问4详解】
该反应过程可能为：N a2SO3溶液与FeC l3溶液混合发生双水解和氧化还原两个竞争反应，反应前阶段，
SO ❑3
2− 和F e
3+发生双水解反应生成Fe(OH )3胶体，反应后阶段，SO ❑3
2− 和F e
3+发生氧化还原
反应生成F e
2+，红褐色混合溶液褪色。
15. 硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(N H 4)a F eb(SO4)c⋅d H 2O。实验室模拟用废铁屑
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(主要成分为Fe和少量的Al杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：
(1)步骤①中发生的离子方程式为：___________。步骤④为灼烧，该过程在___________中进行。(填仪器
名称)
(2)实验中需配制250mL1.00mol⋅L
−1的硫酸，则需要用量筒量取质量分数为98 %，密度为
1.84 g⋅m L
−1的浓硫酸 ___________mL，若定容时仰视刻度线，则配制的稀硫酸的浓度将___________，
(填“偏大”或“偏小”或“不变”)配制过程中不需要用到的仪器是___________(填字母)，除图中已有仪
器外，还缺少的一种玻璃仪器是___________。
(3)步骤②中加入足量H 2O2的目的是氧化F e
2+，该步骤中发生的离子方程式为： ___________。
(4)硫酸铁铵晶体组成的测定
步骤1：准确称取质量为9.640 g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；
步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaC l2溶液，过滤得2.330 g沉淀；
步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.4 g红棕色固体；
通过计算确定a:b:c = ___________(写出计算过程)。
【答案】
(1)2 Al+2O H
−+2 H 2O =2 AlO ❑2
− +3 H 2↑ 坩埚
(2)13.6 小 A 250mL容量瓶
(3)2 F e
2++ H 2O2+2 H
+=2 F e
3++2 H 2O
(4)1∶1∶2
【解析】
Al具有两性，可与强碱溶液反应，而Fe不反应，则废铁屑加入NaOH溶液，滤液成分是NaAlO2、滤渣
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是Fe，滤液NaAlO2与C O2反应生成Al(OH )3，加热分解可得A l2O3，滤渣是Fe与硫酸反应生成FeSO4，
加入H 2O2氧化亚铁离子为铁离子，与( N H 4)2SO4反应生成硫酸铁铵。(1)步骤①中是Al和NaOH溶液
反应生成NaAlO2，离子方程式为：2 Al+2O H
−+2 H 2O =2 AlO ❑2
− +3 H 2↑；灼烧应在坩埚中进行。
(2)质
量
分
数
98 %密
度
为
1.84 g⋅c m
−3浓
H 2SO4的
物
质
的
量
浓
度 c = 1000 ρω
M
= 1000×1.84×98 %
98
mol/ L=18.4 mol/ L ，设需要浓硫酸溶液的体积为V ，
1.00mol⋅L
−1×250ml =V ×18.4 mol/ L，解得：V =13.6mL；若定容时仰视刻度线，加入水的体积偏
大，则配制的稀硫酸的浓度将偏小，配制过程中用量筒量取浓硫酸，不需要称量仪器，故选：A，还缺少
的一种玻璃仪器是250mL容量瓶。(3)H 2O2与F e
2+发生氧化还原反应生成F e
3+和水，离子方程式为：
2 F e
2++ H 2O2+2 H
+=2 F e
3++2 H 2O。(4)步骤2所得沉淀是BaSO4，n(SO ❑4
2− )=n(BaSO4)=
m
M =
2.330 g
233 g/mol =0.01mol ，则原溶液中n(SO ❑4
2− )=0.01mol × 100
25 =0.04 mol ；步骤3加入
足量氢氧化钠溶液得到Fe(OH )3沉淀，灼烧得0.4 g红棕色固体为F e2O3，n( F e
3+)=2n( F e2O3)=
m
M =2×
0.4 g
160 g/mol =0.005mol ，则原溶液中n( F e
3+)=0.005mol × 100
25 =0.02mol ；根据电荷守
恒：n( NH ❑4
+ )+n( F e
3+)×3=n(SO ❑4
2− ❑
−)×2，则n( NH ❑4
+ )=0.02mol，则a：b：
c =0.02:0.02:0.04 =1∶1∶2。
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