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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点04 物质的量浓度、溶液的配制
知识精讲
一．物质的量浓度与溶质的质量分数
二．物质的量浓度的相关计算
三．溶解度及溶解度曲线
四．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
五．一定质量分数溶液的配制、溶解度曲线
课后精练
选择题：
20
题
非选择题：
5
题
建议时长：
45
分钟
实际时长： 分钟
一．物质的量浓度与溶质的质量分数
1．物质的量浓度
（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。
（2）单位：mol·L－1或mol/L。
（3）表达式：cB＝；
（4）注意事项
①V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。一般根据溶液的密度进行计
算：
V＝
×10－3 L。两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据
混合溶液的密度进行计算。
②n 必须是溶质B 的物质的量。
2．溶质的质量分数
（1）概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可
用小数表示。
（2）表达式：w(B)＝×100%。
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3．物质的量浓度与溶质的质量分数注意事项
（1）正确判断溶液的溶质
与水发生反应的物质，溶质
发生变化，水量减少
如：Na、Na2O、Na2O2⃗水
NaOH；
SO3⃗水
H2SO4；
NO2⃗水
HNO3
特殊物质
如：NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质
含结晶水的物质，溶质不变
但水量增多
如：CuSO4·5H2O
CuSO4；
Na2CO3·10H2O
Na2CO3
（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质
量分数、离子浓度)均不发生变化。
4．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度c
溶质质量分数w
概念
以单位体积溶液中所含溶质的物质
的量来表示溶液组成的物理量
以溶质的质量与溶液的质量比值来表
示溶液的组成的物理量
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
表达式
c＝
w＝×100%
两者关系
c＝＝＝ mol/L 或者w＝
(M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)
二．物质的量浓度的相关计算
1．关于物质的量浓度计算的三大类型
（1）标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算
假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L 水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3
①先计算溶质的物质的量：n＝ mol
②再计算溶液的体积：V＝＝×1×10－3 L·mL－1＝ L
③后计算溶质的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1
【温馨提示】溶液体积的单位是L，根据密度计算的溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。
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（2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：c＝ (c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ 为溶液密度，单位为g·cm－3，w 为溶质
的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。
（3）溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
①溶液稀释
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(溶剂)(体积一般不守恒)。
②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c 混V 混，其中V 混＝。
2．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合的规律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多
数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合
后，质量分数w<(a%＋b%)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋
b%)。
以上规律可概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
三．溶解度及溶解度曲线
1．溶解度
固体物质溶
解度
概念：在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解
的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”
公式：S＝×100g
物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算：
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则
溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S＝，c＝＝
影响因素：
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①溶剂的影响，如NaCl 易溶于水不易溶于汽油。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质减小，如Ca(OH)2。
气体物质溶
解度
概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1 体积水里达到饱和状
态时气体的体积，常记为1∶x。
如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1 700
∶
、1 500
∶
、1 40
∶
、1 1∶。
影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关。
温度升高，气体溶解度减小；
压强增大，气体溶解度增大。
2．溶解度曲线
（1）常见物质的溶解度曲线
（2）溶解度曲线的含义
①不同物质在各温度时的溶解度不同。
②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。
③快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。
④能反映出溶解度随温度变化的趋势。
（3）利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法
①溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl 溶液中含有KNO3，应采取蒸
发结晶，趁热过滤的方法。
②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有
NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
四．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
1．一定物质的量浓度溶液的配制
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（1）容量瓶的构造及使用
①容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等。
选择容量瓶的原则——“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，所需溶质的量
按所选用的容量瓶的规格进行计算，如：配制950 mL 1 mol·L－1NaCl 溶液，需要用1 000 mL 的容量瓶，计
算NaCl 的质量时也应按1000 mL 溶液来计算。
②容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
（2）容量瓶是配制溶液的精密仪器，使用时要注意：
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
（3）配制过程
①所需仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。若溶质为液体或浓溶液，上述仪
器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
②以配制500 mL 1.0 mol·L－1NaCl 溶液为例：
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主要仪器
固体配制溶液：托盘天平（读数精确到0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶
头滴管、试剂瓶 (不需要量筒)
浓溶液配制稀溶液：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、试剂瓶
2．一定物质的量浓度溶液的配制误差分析
（1）分析依据
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（2）常见的操作不当造成的误差
能引起误差的一些操作
误差分析(填偏大、偏小或无影响)
称量
天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落)
偏大
称量物与砝码放反并使用游码
偏小
砝码破损
偏小
用滤纸称量NaOH
偏小
称量易潮解的物质(如NaOH 固体)时间过长
偏小
称量NaOH 时，称量前小烧杯中有水
无影响
溶质中混有其他杂质
偏小
量取
用量筒量取液体药品(浓溶液)时俯视读数
偏小
用量筒量取液体药品(浓溶液)时仰视读数
偏大
量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶
偏大
转移
未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热
偏大
向容量瓶转移溶液时有少量溅出
偏小
玻璃棒下端位置在刻度线以上
偏小
洗涤
未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
偏小
定容
定容时俯视容量瓶刻度线
偏大
定容时仰视容量瓶刻度线
偏小
加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处
偏小
定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施
无影响
摇匀
摇匀后，发现液面下降又加水
偏小
容量瓶
容量瓶洗涤后未干燥
无影响
容量瓶中原有少量蒸馏水
无影响
（3）容量瓶读数误差的图示分析：
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①仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小；
②俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
五．一定质量分数溶液的配制、溶解度曲线
1．质量分数及一定质量分数溶液的配制
（1）溶质的质量分数
①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：w(B)＝×100%。
（2）质量分数与物质的量浓度的关系c＝。
（3）一定质量分数溶液的配制
以配制100 g 5% NaOH 溶液为例：
①步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)。
②仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。
（4）体积比浓度溶液的配制
如用浓硫酸配制1 4∶的稀硫酸50 mL：用50 mL 的量筒量取40.0 mL 的水注入100 mL 的烧杯中，再用
10 mL 的量筒量取10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
1．（24-25 高三上·江西·阶段练习）某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为10%，
120 mL 该溶液中氯离子的物质的量等于 ( )
A．0.58 mol
B．1.18 mol
C．1.00 mol
D．1.50mol
2．（24-25 高三上·福建三明·阶段练习）下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
A．0.5L 该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1
B．1L 该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol
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C．从1L 该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL 后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
3．（2024·青海海南·二模）实验室制备纳米ZnO 的步骤如下：
①称量10.0000g
固体于100mL 小烧杯中，加50mL 水溶解，配制成
溶液。再称量9.0000g
固体于50mL 小烧杯中，加入40mL 水溶解，配制成草酸溶液。
②将上述两种溶液加入250mL 烧杯中，搅拌2h，生成
沉淀。
③过滤反应后的混合物，沉淀用蒸馏水洗涤干净后，在真空干燥箱中于110℃下干燥。
④干燥后的沉淀样品在氧气气氛中于350～450℃下焙烧2h，得到白色纳米ZnO。
上述实验中，下列仪器用不到的是
A．
B．
C．
D．
4．（2024·江西宜春·高三校考阶段练习）K2SO4、KCl、NaCl 三种固体溶于水得到的溶液M 中部分离子的
物质的量浓度如图甲所示。取200mL 混合溶液加水稀释，测得c(Na+)随溶液体积的变化如图乙所示。下列
说法正确的是
A．Y 离子可能是
B．c1=0.6
C．溶液M 中KCl 物质的量浓度为0.9mol/L
D．K2SO4与NaCl 物质的量之比为1 2∶
5．（2024·黑龙江·三模）下列关于如图仪器使用的说法错误的是
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A．b 和f 可用于海带的灼烧
B．a 和c 可用于溶液的配制
C．d 和e 可用于物质的分离
D．
均属于硅酸盐材料
6．（24-25 高三上·湖北荆州·阶段练习）下列有关实验原理或操作正确的是
A．用20 mL 量筒量取15 mL 酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液(ρ 酒精<1 g·cm-3)
B．200 mL 某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的
量浓度为2.5 mol·L-1
C．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液， 将混合液倒入过滤器中过滤
D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作：用托盘天平称量15.2 g 绿矾
(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL 容量瓶中，稀释、定容、摇匀
7．（24-25 高三上·山东淄博·阶段练习）实验室里需用480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取进行配制，
以下操作正确的是
A．480 mL 容量瓶，称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水
B．500 mL 容量瓶，称取12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液
C．480 mL 容量瓶，称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水
D．500 mL 容量瓶，称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液
8．（24-25 高三上·天津静海·开学考试）把500 mL 含有BaCl2和KCl 的混合溶液分成5 等份，取一份加入
含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完
全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为
A．10 (b－2a)mol·L－1
B．5(b－2a)mol·L－1
C．2(b－a)mol·L－1
D．10(2a－b)mol·L－1
9．（2024·四川成都·模拟预测）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存
放试剂的容器和连接装置）
实验序号
实验目的
玻璃仪器
试剂
①
萃取碘水中的碘单质
长颈漏斗、烧杯
、碘水
②
制
启普发生器、试管、导管
固体、浓硫酸
（70%）
③
配制100mL 一定物质的量浓度
的NaCl 溶液
100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒
蒸馏水、NaCl 固体
④
葡萄糖的银镜反应实验
试管、酒精灯、烧杯、量筒、
胶头滴管
10%葡萄糖溶液、新制的银
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氨溶液
A．①
B．②
C．③
D．④
10．（2024·福建厦门·模拟预测）下列操作规范且能达到实验目的是
A．①配制
的
溶液
B．②用酸性高锰酸钾标准溶液测定
溶液中
的含量
C．③制备少量
D．④熔融纯碱
11．（24-25 高三上·广东阳江·阶段练习）与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液
是（ ）
A．50mL0.2mol·L-1的NaCl 溶液
B．100mL0.1mol·L-1的Na3PO4溶液
C．25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液
D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液
12．（2024 高三·全国·专题练习）有BaCl2和NaCl 的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使
Ba2+离子完全沉淀，消耗xmol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymol AgNO3.
则原混合溶液中的c(Na+)
A．
mol·L-1
B．
mol·L-1
C．
mol·L-1
D．
mol·L-1
13．（24-25 高三上·云南·阶段练习）VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取
mL 该溶液用水稀释至VmL，
则稀释后SO
物质的量浓度为
A．
mol/L
B．
mol/L
C．
mol/L
D．
mol/L
14．（24-25 高三上·湖北武汉·阶段练习）某温度下，物质X2SO4的饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，c(X+)=c
mol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，溶解度为S g．下列表达式正确的是（
）
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A．S=
B．c=
C．a%=
D．S=
15．（2024·江西宜春·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。工业上电解熔融NaCl 制备金属钠的反应
为
。下列说法正确的是
A．生成2.3 g Na 转移的电子数为
B．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中HClO 的数目为
C．
CaCl2溶液中
数目为
D．3.7 g
含有中子数目为
16．（2024·山东临沂·二模）[Co(NH3)5Cl]Cl2 (M=250.5g/mol)是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶
体。
(1)制备步骤：将适量氯化铵溶于浓氨水中，边搅拌边分批次加入ag 研细的CoCl2·6H2O (M=238g/mol)，得
到[Co(NH3)6]Cl2沉淀。边搅拌边慢慢滴入足量30% H2O2溶液，得到[Co(NH3)5H2O]Cl3溶液。慢慢注入适量
浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤，洗涤，烘干，得到bg 产品。
(2)钴的测定：取5.0g 样品于锥形瓶中，加入NaOH 溶液并加热使钴(Ⅲ)完全沉淀，后加入H2SO4和H2O2将
其还原为钴(Ⅱ)，再加入V1mL c1mol/L EDTA，用c2mol/L ZnCl2标准溶液滴定过量的EDTA，消耗ZnCl2溶
液平均体积为V2mL(EDTA 与金属阳离子1:1 反应)。
下列有关计算正确的是
A．[Co(NH3)5Cl]Cl2的产率为
B．[Co(NH3)5Cl]Cl2的产率为
C．样品中钴的质量分数为
D．样品中钴的质量分数为
17．（2024·湖北黄冈·模拟预测）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑
存放试剂的容器）
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制250 mL 1.5
的盐
酸
250 mL 容量瓶，玻璃棒、烧杯、
量筒、胶头滴管
8.0
的盐酸、蒸馏水
B
海带提碘中反萃取获得碘
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
浓NaOH 溶液、45%硫酸溶液
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C
滴定法测定
含量
酸式滴定管、烧杯、胶头滴管
标准溶液
D
比较
和
对
分解
的催化效果
试管、胶头滴管
溶液、
溶液、5%
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
18．（24-25 高三上·江西新余·阶段练习）将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g 水中，所
得溶液的密度为b g/cm3，溶质的物质的量浓度为c mol/L，则该气体的体积是( )
A. L
B. L
C. L
D. L
19．（24-25 高三上·贵州·阶段练习）向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L-1
的稀H2SO4中加入V mL 水，使溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确
的是( )
A.V>10 2c2＝c1
B.V<10 2c2>c1
C.V>10 2c2<c1
D.V>10 2c2>c1
20．(2023·江西七校高三联考)已知20 ℃硝酸钾饱和溶液质量分数为24%，密度为1.1 g/cm3，下列说法正
确的是( )
A. 20 ℃时硝酸钾在水中溶解度为24 g
B. 20 ℃时硝酸钾溶液的物质的量浓度一定为2.61 mol/L
C. 20 ℃，1 L 硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61 mol
D. 20 ℃时等体积硝酸钾饱和溶液与蒸馏水混合所得稀溶液溶质质量分数为12%
21．（24-25 高三上·黑龙江·阶段练习）某0.2L 无土栽培用的营养液中含有KCl、
、
三种溶
质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。
（1）该营养液中
的物质的量浓度为__________
，含KCl 的质量为__________。
（2）该营养液中
的物质的量为_____________。
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（3）若
不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中
的浓度（c）随溶液体积（V）
变化的曲线如图乙所示，则
__________，
__________。
22.（24-25 高三上·四川成都·阶段练习）在抗击新型冠状病毒肺炎过程中，84 消毒液(有效成分为NaClO)，
起到了非常重要的作用。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100 倍(体积
之比)后使用。请回答下列问题：
“84”消毒液
有效成分 NaClO
规格 1 000 mL
质量分数 25%
密度 1.19 g·cm-3
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________ mol·L-1(结果保留1 位小数)。
(2)某同学取100 mL 该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是________。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D.需要称量NaClO 固体的质量为143.0 g
(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配
制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
23.（24-25 高三上·重庆·阶段练习）绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁
屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
(1)98% 1.84 g·cm-3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm-3，50%的硫酸物
质的量浓度为________(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的溶质质量分数
________(填“>”“<”或“＝”)40%。
(2)将111.2 g 绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的
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混合气体，则生成Fe2O3的质量为________ g；SO2为________ mol。
(3)实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。将4.88 g 铁屑(含Fe2O3)与
25 mL 3 mol·L-1 H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100 mL，测得其pH＝
1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(保留两位小数)。
(4)向上述100 mL 溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部
分水，冷却至t ℃，析出莫尔盐晶体12.360 g ，剩余溶液的质量为82.560 g 。t ℃时，计算
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 的溶解度为________(保留两位小数)。
24. (2021·浙江1 月选考)某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体，流程如下：
已知：4Fe (CrO2)2 ＋ 10Na2CO3＋7O2=====8Na2CrO4 ＋4NaFeO2＋10CO2
2H＋＋2CrO
Cr2O＋H2O
相关物质的溶解度随温度变化如下图。请回答：
(1)步骤Ⅰ，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是___________。
(2)下列说法正确的是________。
A.步骤Ⅱ，低温可提高浸取率
B.步骤Ⅱ，过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe(OH)3
C.步骤Ⅲ，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7
D.步骤Ⅳ，所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3
(3)步骤Ⅴ，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复
使用)并排序：溶解KCl →________→________→________→________→重结晶。
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a.50 ℃蒸发溶剂；
b.100 ℃ 蒸发溶剂；
c.抽滤；
d.冷却至室温；
e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
f.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。
25．（2024·全国·高三专题练习）在标准状况下，将224LHCl 气体溶于635mL 水中，所得盐酸的密度为
1.18g·cm-3试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生
CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。
(4)将不纯的NaOH 样品1g(样品含少量Na2CO3 和水)，放入50mL2mol·L-1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈
酸性，中和多余的酸又用去40 mL1mol·L-1 的NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到___________g 固
体。
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