文档文本内容
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第02 讲 物质的量浓度
目录
01
考情解码·命题预警2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................3
考点一 物质的量浓度及其相关计算................................................................................................4
知识点1 物质的量浓度......................................................................................................................................4
知识点2 溶质的质量分数..................................................................................................................................4
知识点3 物质的溶解度......................................................................................................................................4
知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算..............................................................................5
考向1 根据定义式cB=nB/V 计算物质的量浓度.............................................................................................7
【思维建模】从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
考向2 溶液混合与稀释的计算..........................................................................................................................8
【思维建模】溶液混合与稀释的计算
考向3 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算.....................................................................................10
【思维建模】物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制..........................................................................................11
知识点1 熟悉配制溶液的仪器........................................................................................................................ 11
知识点2 配制步骤............................................................................................................................................12
知识点3 误差分析............................................................................................................................................12
考向1 一定物质的量浓度溶液的配制............................................................................................................13
【思维建模】溶液配制的规范解答
考向2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析.....................................................................................15
【思维建模】仪器的读数误差分析
04 真题溯源·考向感知........................................................................................................................17
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
物质的量浓度的
计算
选择题
非选择题
全国甲卷T27（4）、
（6），5 分
一定物质的量浓
度溶液的配制及
误差分析
选择题
非选择题
广西卷T3，3 分
北京卷T6，3 分
全国甲卷T9，6 分
重庆卷T5，3 分
浙江卷T5，3 分
考情分析：
本
高考命
点，
型有
和主
，但未
独命
，穿插在
和主
中考
，考
内容主
讲
题
题
题
题
题
题
题
为
热
选择
观
单
选择
观
查
查
要有：
1、溶
的物
的量
度、溶液的体
、溶
的物
的量之
的
算；
质
质
浓
质
质
换
积
间
2、物
的量
度与
量分数、溶解度之
的
算；
质
浓
质
换
间
3、溶液稀
的
算；
释
计
4、几种溶液混合后
度的
算；
浓
计
5、物
的量
度与
质
浓
pH
以及在氧化
原反
中的
算；
计
值
还
应
6、一定物
的量
度溶液的配置等等。
质
浓
今后
是主要以穿插在生活、生
中的化学分析
算（如食品
染物空气
染物的
定、食品中的
养
预计
计
还
产
污
污
测
营
物
的
定、化工生
中的
品是否合格等等）
主。解
注意
，构建好解
模型，用守恒法
算溶液
质
题
题
题
计
测
产
产
为
时
审
稀
或混合后的物
的量
度。
释
质
浓
复
重点
化
算能力
与
操作
，尤其注重
差分析的
推
能力。
计
误
习时
强
训练
实验
细节
逻辑
导
复习目标：
1.了解溶液
度的表示方法。理解溶液中溶
的
量分数和物
的量
度的概念并能
行有关
算；
浓
质
质
质
浓
计
进
2.掌握配制一定溶
量分数溶液和物
的量
度溶液的方法；
质质
质
浓
3.了解溶解度、
和溶液的概念；掌握溶解度曲
在物
分离、提
中的
用。
饱
线
质
纯
应
2
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3
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考点一 物质的量浓度及其相关计算
知识点1 物质的量浓度
1．概念：表示 溶液中所含溶质B 的物质的量。
2．表达式：cB＝ 。
3．单位： 。
知识点2 溶质的质量分数
1．概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的 表示溶液组成的物理量，一般用 表示。
2．表达式：w(B)＝ ×100%。
知识点3 物质的溶解度
1．固体的溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固体物质在 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫
作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为 。
（2）表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝ 。
（3）饱和溶液中存在的两比例：
a.＝ ；b.＝ 。
（4）影响溶解度大小的因素
①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因：a．溶剂的影响(如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。
b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如 ；温度对 溶解
度的影响不大。
2．气体的溶解度
（1）表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于 水里达到饱和状态时
，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为 、 、 、
。
（2）影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增
大。
3．溶解度曲线
（1）常见物质的溶解度曲线
4
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（2）溶解度曲线的意义
①点：曲线上的点叫饱和点。
a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的 ；
b．两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度 ，浓度 。
②线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种：
a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用 的
方法；
b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如 的饱和溶液升温时变浑浊；
c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，提纯时常采用 的方法。
（3）利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法
①溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl 中含有KNO3，应采取 、
、
的方法。
②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有
NaCl，应采取 、 、 、 的方法。
知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算
1．物质的量浓度、溶质的质量分数比较
物理量
物质的量浓度
溶质的质量分数
定义
表示 里所含溶质B 的物质
的量的物理量
以溶液里溶质质量与溶液质量的 表
示溶液组成的物理量
表达式
cB＝
ω(B)＝ ×100%
单位
mol·L－1
得分速记
5
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（1）溶液中溶质的判断
Na、Na2O、Na2O2――→NaOH
CO2、SO2、SO3――→H2CO3、H2SO3、H2SO4
NH3――→NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)
CuSO4·5H2O――→CuSO4，Na2CO3·10H2O――→Na2CO3
（2）混淆溶液的体积和溶剂的体积
①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算：
V＝＝。
②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体
积变化，则总体积可由混合前体积直接相加)
2．有关物质的量浓度计算的四大类型
类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算
c＝
类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
（1）计算公式：c＝ (c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ 为溶液的密度，单
位为g·cm－3；w 为溶质的质量分数；M 为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。
当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝ 。
（2）公式的推导(按溶液体积为V L 推导)
类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
（1）溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 。
③溶液质量守恒，即 (体积一般不守恒)。
（2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合
①混合前后溶质的质量保持不变，即 。
②混合前后溶质的物质的量保持不变，即 。
类型四：应用电荷守恒式求算未知离子的浓度
溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。
例如：CH3COONa 和CH3COOH 的混合溶液中存在:c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
得分速记 注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系
溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3
mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。
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考向1 根据定义式cB=nB/V 计算物质的量浓度
例1 （2025·湖南·高三联考）相对分子质量为Mr 的气态化合物V L(标准状况)溶于m g 水中，得到溶液的
质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是
A．溶液密度ρ 可表示为
B．物质的量浓度c 可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为
D．相对分子质量Mr 可表示为
【变式训练1·变载体】某结晶水合物的化学式为
，其摩尔质量为
。25℃时，将ag 该晶
体溶于bg 水中恰好可形成VmL 饱和溶液。下列关系错误的是
A．饱和溶液的密度
B．25℃时R 的溶解度
C．饱和溶液中溶质的质量分数
D．饱和溶液的物质的量浓度
【变式训练2·变考法】（2024·湖南常德·模拟预测）下列溶液中氯离子浓度最大的是
A．1 mol•L
1
﹣的AlCl3
B．2 mol•L
1
﹣的CaCl2
C．2 mol•L
1
﹣的NH4Cl
D．1 mol•L
1
﹣的KCl
【农药与学科知识结合】【变式训练3】（2025·浙江绍兴·二模）三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油
状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O
=2I-+S4O
，下列说法
不正确的是
A．步骤Ⅰ，需用100mL 容量瓶进行配制
B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO
+H2O+H+
C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不
变色
D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为
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思维建模 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
（1）由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密
度的桥梁作用，不要死记公式。
（2）在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用
假设法，使问题简单化。
例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度
c。
我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为
mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1
考向2 溶液混合与稀释的计算
例2 （2025·辽宁沈阳·模拟预测）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算不正确的是
A．25℃时
饱和溶液(密度为
)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶
解度为36 克)
B．20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25%
C．
的硫酸溶液与
的硫酸溶液等体积混合，得到
的硫酸溶液的
浓度为
D．98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍
【变式训练1·变载体】VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取
mL 该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO
物质的量浓度为
A．
mol/L
B．
mol/L
C．
mol/L
D．
mol/L
【变式训练2·变考法】取
的硫酸溶液和
的硫酸溶液混合后加水稀释至
，该混合溶液中
的物质的量浓度是
A．
B．
C．
D．
【解决实验溶液配制问题】【变式训练3】现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一
倍，以下方法中最宜采用的是( )
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L
C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
D．标况下通入11.2 L 氯化氢气体
8
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思维建模 溶液混合与稀释的计算
1.溶液稀释定律(守恒观点)
（1）溶
的
量在稀
前后保持不
，即
质
质
释
变
m1w1＝m2w2。
（2）溶
的物
的量在稀
前后保持不
，即
质
质
释
变
c1V1＝c2V2。
（3）溶液
量守恒，
质
m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体
一般不守恒
积
)。
2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
（1）混合后溶液体
保持不
，
积
变时c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。
（2）混合后溶液体
生改
，
积发
变时c1V1＋c2V2＝c 混V 混，其中V 混＝。
3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算
（1）明确各反
物、
物之
的物
的量之比。
应
产
间
质
（2）巧用
荷守恒思想：
解
溶液中阳离子所
正
荷
数等于阴离子所
荷
数。
电
电
质
带
电
总
带负电
总
4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶
、
量分数分
质质
别为a%、b%的两溶液混合。
（1）等
量混合
质
：两溶液等
量混合
质
时(无论ρ>1 g·cm－3
是
还
ρ＜1 g·cm－3)，
混合后溶液中溶
的
量分数
质
质
则
w＝(a%＋b%)。
以上
律概括
“
算推理有技巧，有大必有小，均
均在中
找，
多向
靠”。
规
为计
值
间
谁
谁
（2）等体
混合
积
①当溶液密度大于1 g·cm－3
，必然是溶液
度越大，密度越大
时
浓
(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)，
等体
混合后，
量分数
积
质
w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3
，必然是溶液
度越大，密度越小
时
浓
(如酒精、氨水溶液)，等体
混合后，
量分
积
质
数w＜(a%＋b%)。
考向3 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
例3 （2024 高三上·河南郑州·期中）下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为
B．配制
的稀硫酸需取该硫酸
C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49%
D．取
该硫酸与
水混合，所得溶液的物质的量浓度大于
【变式训练1·变载体】已知某饱和NaCl 溶液的体积为VmL，密度为
，质量分数为w%，溶液中
含NaCl 的质量为m g。则下列表达式正确的是
9
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A．
B．
C．
D．
【变式训练2·变考法】（2024 高三下·江西宜春·月考）若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L 和c2mol/L 的
氨水的质量分数，且知2c1=c2，则下列推断正确的是
A．2 w1= w2
B．2 w2= w1
C．w2＞2 w1
D．w1＜ w2＜2 w1
【生活与学科知识结合】【变式训练3】过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室
中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是
过氧乙酸消毒液
【化学式】
【规格】
【质量分数】15.2%
【密度】
A．过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为
B．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为
C．
个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为
D．过氧乙酸中C、H、O 三种元素的质量之比为
思维建模 按溶液体积为V L 推导
c＝＝＝或w＝＝＝。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
知识点1 熟悉配制溶液的仪器
1
、
主
要
仪
器
：
。
（1）托盘天平：称量前先 ，称量时药品放在 盘，砝码放在 盘，读数精确到 。若配
制0.2 mol·L－1 NaCl 溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放
置，实际称量的NaCl 的质量为4.1 g。
（2）容量瓶的构造及使用方法
1)构造及用途
10
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①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带 ；标志：温度、容积和 ；
②规格： 等；
③用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液；
④原则：遵循“大而近”的原则，如配制“450 mL”溶液时，应选用 规格的容量
瓶。
2)查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如
下：加水→ →观察是否漏水→正立→瓶塞旋转 → →观察是否漏水。
得分速记
思考容量瓶使用应注意的问题：
（1）容量瓶必须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失；
（2）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水才能使用；
（3）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(应在玻璃磨口瓶瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘
连)；
（4）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
（5）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
（6）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
（7）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；
知识点2 配制步骤
以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH 溶液为例。
①计算：需NaOH 固体的质量，计算式为 。
②称量：用托盘天平称量NaOH 固体 。
③溶解：将称好的NaOH 固体放入 中，用 蒸馏水溶解。
④冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至 后，将溶液用 引流注入 容量瓶中。
⑤洗涤：用 蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液注入 ，轻轻摇动 ，
使溶液 。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至 与刻度线
相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复 ，摇匀。注意液面下降， 再加水，否则结果 。
附：配制过程示意图
11
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知识点3 误差分析
（1）分析依据：c＝＝，其中变量为 。
（2）分析方法：结合实验操作判断是 还是 引起的误差。以配制NaOH 溶液为例，具体分
析如下：
能引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L－1)
m
V
砝码与物品颠倒(使用游码)
减小
—
用滤纸称NaOH
减小
—
向容量瓶注液时少量溅出
减小
—
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
—
定容时，水多，用滴管吸出
减小
—
定容摇匀后液面下降再加水
—
增大
定容时仰视刻度线
—
增大
砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落)
增大
—
未冷却至室温就注入容量瓶定容
—
减小
定容时俯视刻度线
—
减小
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
—
—
得分速记
（1）质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl 溶液。用托
天平称取
盘
10.0 g NaCl 固体，放入
杯
烧
中，再用100 mL 量筒量取90.0 mL 的水注入
杯中，然后用玻璃棒
拌使之溶解。
烧
搅
（2）体积比浓度溶液的配制：用
硫酸配制
浓
1 4∶的稀硫酸50 mL。用50 mL 的量筒量取40.0 mL 的水注入100
mL 的
杯中，再用
烧
10 mL 的量筒量取10.0 mL
硫酸，然后沿
杯内壁
注入
杯中，并用玻璃棒不停
浓
烧
缓缓
烧
地
拌。
搅
12
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考向1 考查一定物质的量浓度溶液的配制
例1 （2025·浙江嘉兴·三模）下图是配制
溶液的过程示意图，下列说法正确的是
A．操作1 前用托盘天平和滤纸称取
氢氧化钠固体
B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7
C．若操作2 中未冷却的
溶液转移到容量瓶中，所配
溶液浓度偏高
D．操作7 后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线
【变式训练1·变载体】（2025·安徽省六安·高三月考）配制500mL
的
溶液，部分实验操
作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的
溶液浓度偏低
【变式训练2·变考法】（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）某化学实验小组在实验室中利用
固
体配制250mL
的
溶液。下列做法错误的是
A．在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0g
固体
B．选取规格为250mL 的容量瓶，并进行检漏
C．为防止
变质，
固体溶解后立即转移至容量瓶中
D．定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理
【纯度测定与学科知识结合】【变式训练3】（2024·山东青岛·一模）草酸晶体(H2C2O4 2H
⋅
2O)
用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。
I．制备
步骤1：将mg 淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。
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步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫
酸)，主要反应为
。严格控制混酸的滴加速度，防
止发生副反应。3h 左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体
。
Ⅱ．纯度测定
称取制得的草酸晶体
，配成100.00mL 溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，
重复2~3 次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。根据上述实验，下列说法正确的是
A．配制溶液时容量瓶底部残留少量水，会导致所配溶液浓度偏低
B．滴加“混酸”速度过快，不影响草酸晶体的产率
C．锥形瓶用草酸溶液润洗，所测产品纯度会偏低
D．滴定终点读数时仰视，所测产品纯度偏高
思维建模 溶液配制的规范解答
1.找出某一考生答卷中的错误(前2 个小题)
失分原因分析：
（1）中没有指明容量瓶的规格。
（2）中[案例1]没有注意托盘天平的精确度；[案例2]忽略了没有480 mL 的容量瓶，必须配制500 mL 的溶
液，按500 mL 溶液中的溶质进行计算。
2.解决方案与规范指导
配制一定物质的量浓度溶液时应注意：
（1）做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步
所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；
（2）容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；
（3）所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
考向2 考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
例2 （2024·山西·高三月考）下列操作可能使所配Na2CO3溶液浓度偏大的是
A．烧杯和玻璃棒未洗涤
B．称量前Na2CO3·10H2O 固体已失去部分结晶水
C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
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D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线
【变式训练1·变载体】配制
的
溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是
A．用托盘天平称取胆矾12.5g
B．洗涤后的容量瓶未干燥
C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线
D．用玻璃棒引流时，有几滴溶液溅出容量瓶
【变式训练2 变考法】下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是
选项
溶液配制操作
影响
原因分析
A
将
加入
中溶解混匀后，即得质量分数
为
的
的
溶液
偏小
的密度大于
B
配制一定物质的量浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转
移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
偏大
洒出的溶液中含有溶质
C
配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水
超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀
无影响
吸出了多余的水
D
配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容、摇匀后发
现液面低于刻度线
偏大
液体的体积偏小
【生活用品与学科知识结合】【变式训练3】（2025 高三上·河北石家庄·开学考）利用课堂上
学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
（1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸（
）含量为
，则食醋中醋酸含量为
，属于 醋（填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于
，而配制醋仅为
）。
②乙同学将鸡蛋壳（主要成分为
）泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式
；在标准状况下生成的气体密度为
（结果保留1 位小数）。
（2）下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
盐酸 化学纯
（CP）
（500mL）品名：盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
质量分数：36.5%
丁同学计划用该浓盐酸配制
的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头
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滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。
②经计算，配制
的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为 mL（结果保留1 位小数）。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于
，引起误差的原因可能是 。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C． 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
思维建模 仪器的读数误差分析
容量瓶读数误差的图示分析：
（1）仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小；
（2）俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
1．（2024·广西卷）将NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体通至饱和NaCl 溶液，可析出用于配制标准
溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．制备HCl
B．析出NaCl
C．过滤
D．定容
2．（2024·北京卷）下列实验的对应操作中，不合理的是
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眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用
标准溶液滴定
溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的
溶液获得
晶体
D．配制一定物质的量浓度的
溶液
3．（2023·重庆卷）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A
B
C
D
制取
转移溶液
保护铁件
收集
4．（2023·浙江卷）下列说法正确的是
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有
溶液滴定管尖嘴内的气泡
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C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向
溶液中迁移
5．（2024·全国甲卷卷）
(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制
取，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入
、
蒸馏水和
尿素，搅拌溶解。
下反应
，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体
。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀
酸化后，滴加
溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀
酸化后，加入
溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成
溶液。
滴定分析：量取
过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀
，用准确浓度的
溶液滴
定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
（1）过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。
（2）过氧化脲的产率为 。
（3）性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检测I 和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。
（4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a 应重复3 次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
（5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。
A．
溶液置于酸式滴定管中
B．用量筒量取
过氧化脲溶液
C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
（6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。
A．容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后未用
溶液润洗
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C．摇动锥形瓶时
溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
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