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第03 讲 盐类的水解
目录
01 课标达标练
题型01 考查盐类的水解及溶液的酸碱性
题型02 考查盐类水解规律及应用
题型03 考查盐类水解的影响因素
题型04 考查盐类水解的应用
题型05 考查水解常数的应用与计算
题型06 考查溶液中粒子浓度大小比较
题型07 考查粒子浓度变化曲线的分析判断
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查盐类的水解及溶液的酸碱性
1．（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH 试纸测量0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH 约为5。
实验2：向10mL0.1mol•L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1氨水，充分混合后，溶液pH 约为9。
实验3：向10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.1mol•L-1NaHSO3溶液，无明显现象。
实验4：向10mL0.1mol•L-1NaHSO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是
A．由实验1 可得出：
B．实验2 所得溶液中存在：
C．由实验3 可得出：Ka2(H2SO3)＜Ka1(H2CO3)
D．实验4 反应后的上层清液中：
1
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2．（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，已知
，
。通过下
列实验探究
、
的性质。
实验1：用pH 计测得
溶液的
。
实验2：向
溶液中滴加等体积
溶液，溶液变浑浊。
实验3：向
溶液中滴加少量
溶液，无明显现象。
实验4：向
溶液中通入一定量
，测得溶液
。
下列说法正确的是
A．实验1 溶液中：
B．实验2 可得到
C．实验3 反应后的溶液中存在：
D．实验4 所得的溶液中：
02 考查盐类水解规律
3．（2025·天津·二模）已知25℃时，有如下物质相关信息，下列判断正确的是
CH3COOH
H2CO3
CaCO3
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ksp=3.4×10-9
A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的主要原因是：
+2H2O
H2CO3+2OH-
B．25℃时，CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液的
=1.8 时，pH=5
C．25℃时，浓度均为1.0×10-4mol/L 的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，有CaCO3沉淀生成
D．25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中c(
)>c(H2CO3)
4．（2025·浙江温州·二模）已知：常温下，
、
，下列说法不正确的是
A．向
溶液中滴加少量稀盐酸至中性，则
B．
溶液中与纯水中水电离产生的
比为
C．
2
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D．
溶液中，
03 考查盐类水解的影响因素
5．（2025·北京海淀·三模）某小组同学为了验证
和
对Mg 与水反应的促进作用，用与水反应后
的Mg 条与4 种盐溶液进行对比实验，结果如下。
实验序号
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
盐溶液(均为
)
NaCl
起始pH
5.1
8.3
7.0
7.8
时产生气体体积(mL)
1.5
0.7
1.4
气体的主要成分
时镁条表面情况
大量固体附着(固体可溶于盐酸)
补充实验表明：(ⅰ)实验ⅰ中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(ⅱ)实验ⅱ中的固体含有碱式碳
酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正确的是
A．
溶液中，
B．
对Mg 与水反应的促进作用与
有关
C．实验ⅱ中
的电离平衡和水解平衡的移动方向相同
D．对比实验ⅰ和ⅱ可推知，浓度相同时，对Mg 与水反应的促进作用：
6．（2025·江苏南通·一模）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯
水，再滴加几滴KSCN 溶液，观察现象
验证氧化性：Cl2＞Fe3+
B
测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH
比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小
C
向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察
现象
验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D
向pH=10 的CH3COONa 溶液中加入少量NaCl
固体，充分溶解后测量pH
验证CH3COONa 溶液中存在水解平衡
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04 考查盐类水解的应用
7．（2025·江苏·二模）人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理
酸性含氮废水(主要含
)；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性
溶液浸泡，在
表面形成
的同时有
逸出；铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应
；
热水解可获得
沉淀，焙烧后获得的
颜色
细腻，性质稳定，可用作白色颜料。下列化学反应表示正确的是
A．纳米铁粉处理酸性含
的废水：
B．铁的发蓝处理：
C．铝-空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式：
D．
热水解获得
：
8．（2025·河南开封·三模）家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A．用小苏打作膨松剂加工面包：碳酸钠可与酸反应
B．用白醋清洗水壶中的水垢：乙酸具有酸性
C．用纯碱清洗厨房油污：油脂在碱性环境下可水解
D．用84 消毒液对桌椅消毒：含氯消毒剂具有氧化性
05 考查水解常数的应用与计算
9．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定
程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，而保持溶液的
相对稳定。常温下，由
（简写为
）及其钠盐（简写为
）组成缓冲溶液，从溶液中
，调节溶液
的
，测得含碳元素粒子浓度与
的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．
代表
与
的关系
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B．常温下，
点时混合液缓冲能力最强
C．浓度均为
的HA 和NaA 溶液等体积混合，混合液
为3.83
D．常温下，当
，则混合液
为4.83
10．（2025·河南开封·三模）常温下，用
盐酸滴定
溶液，所得溶
液
、
和
的分布分数
[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如
的分
布分数
]与滴加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线代表
B．M 点加入盐酸体积为
C．
的电离常数的数量级为
D．应选酚酞作为指示剂，滴定终点溶液由红色变为无色
06 考查溶液中粒子浓度大小比较
11．（2025·安徽阜阳·模拟预测）已知：常温下Ksp(FeCO3)=3.1×10-11，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，
Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5.常温下，将一定浓度的FeCl2溶液与NH4HCO3溶液混合，产生
气体并生成白色FeCO3沉淀。下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中：c(H2CO3)>c(C
)＋c(NH3·H2O)
B．混合后溶液中：c(Fe2＋)·c(
)=3.1×10-11
C．混合后溶液中：c(H＋)＋c(N
)=c(OH-)＋c(Cl-)＋c(HC
)＋2c(C
)
D．向100 mL 1 mol·L-1氨水中通入标准状况下1.68 L CO2，完全反应后溶液中：c(N
)>2c(C
)＋c(HC
)
12．（2025·贵州·二模）
时苯胺水溶液中存在以下平衡：
。已知
时
的
，则下列说法错误的是
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A．
时，
苯胺水溶液的
约为8.3
B．相同浓度的
和
溶液按体积
混合后溶液显酸性
C．
溶液中
D．等体积等浓度的
和
混合溶液中：
07 考查粒子浓度变化曲线的分析判断
13．（2025·甘肃白银·一模）戊二酸(用
表示)易溶于水，向
物质的量浓度为
的
溶液中少量
多次加入
粉末，每次加入后，使溶液冷却至室温，忽略溶液体积的变化，过程中测得
随溶液
的变化如图。已知；
，
为
、
或
。
下列说法错误的是
A．曲线II 为
随
的变化曲线
B．开始时，戊二酸溶液的浓度
C．戊二酸的
D．
时，
14．（2025·宁夏银川·一模）常温下，向
二元酸
溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，溶液
中
的物质的量分数( )随溶液pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙
B．NaHX 溶液中，
C．a、b、c 三个交点处，溶液中水的电离程度：
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D．b 点所表示的溶液中：
15．（2025·吉林延边·一模）室温下，将盐酸滴入
溶液中，测得混合溶液的pH 与
，
和
的关系如图所示，下列说法正确的是
A．
表示pH 与
的关系曲线
B．
溶液中
C．溶液呈中性时，
D．混合溶液的
时，
1．（2025·江苏盐城·模拟预测）
时，通过下列实验探究
的性质。
实验1：取
溶液，向其中缓慢滴入等体积
盐酸
实验2：取
固体，每次用
的
溶液处理
实验3：
溶液，测得
时
约为
，
时
约为11
实验4：向
溶液中加入2 滴
溶液
已知：
时，
、
。
下列说法正确的是
A．实验1 所得溶液中，
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B．实验2 中要使
中的
全部转化到溶液中，至少需要反复处理5 次
C．实验3 说明
时
溶液的水解程度低于
时
D．实验4 中发生反应的离子方程式为：
2．（2025·浙江绍兴·二模）25℃，向10mL 浓度均为0.1mol/L 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，逐滴加入
0.1mol/L 的MgCl2溶液。H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(MgCO3)=4×10-6。下列有关说
法正确的是
A．25℃时，MgCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO 形式存在
B．25℃时，0.1mol MgCO3固体不可全部溶于1L 0.2mol/L 的盐酸中
C．加入10mL 的MgCl2溶液后，溶液中存在c(Na+)=c(CO
)+c(HCO )+c(H2CO3)
D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中无明显现象
3．（2025·湖北·一模）一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用
表示。25℃时，用
调节
溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数
与pH 的关系如图所示[比如
的分布系数：
]，下列叙述正确的是
A．曲线1 代表
，曲线4 代表
B．25℃时，
C．反应
的
D．
溶液、
溶液都显酸性
4 ．（2025· 江西· 一模）已知常温下，
溶液中各种微粒的分布分数
与溶液物质的量浓度
的负对数
的关系如图所示。已知
时，
苯甲酸(
)的
的
。下列说法错误的是
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A．
溶液显碱性
B．
溶液中
的水解百分率
C．加水稀释
溶液，
水解程度减小，
水解程度增大
D．
溶液中存在关系：c(
)>c(
)>c(OH-)>c(H+)
5．（2025·湖南常德·二模）25℃时，向20.00 mL0.1 mol·L-1H2R 溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH 溶液，测得
pH 与V(NaOH)、lgX[X=
或
]的关系如图所示。下列说法正确的是
A．c(HR-)=c(R2-)时，V(NaOH)＜20 mL
B．2HR-
H2R+R2-的平衡常数K=105.3
C．M 点溶液中：c(R2-)＜c(H2R)＜c(HR-)
D．N 点溶液中：c(OH-)＞2c(H2R)+c(HR-)
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1．（2025·河北卷）已知
和
结合形成两种配离子
和
常温下，
的
和
的
混合溶液中，
和
的浓度对数
(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如
]与溶液pH 的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．
B．
C．图中a 点对应的
D．当
时，体系中
2．（2025·河南卷）乙二胺(
，简写为Y)可结合
转化为
(简写为
)
(简写为
)。
与Y 可形成
和
两种配离子。室温下向
溶液中加入Y，通过调节混合溶液的
改变Y 的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变
化)。混合溶液中
和Y 的初始浓度分别为
和
。
与
的变化关系如图1 所示(其中M 代表
、
或
)，分布系数
与
的
变化关系如图2 所示(其中N 代表Y、
或
)。比如
。
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下列说法错误的是
A．曲线I 对应的离子是
B．
最大时对应的
C．反应
的平衡常数
D．
时，
3．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A．磷酸二氢钠水解：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
4．（2025·安徽卷）下列有关物质用途的说法错误的是
A．生石灰可用作脱氧剂
B．硫酸铝可用作净水剂
C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂
D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
5．（2025·浙江卷）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．
具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C．
溶液呈碱性，可用于除油污
D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
6．（2024·湖南卷）常温下
，向
溶液中缓慢滴入相同浓度
的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下列说法
错误的是
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A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
7．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究
的性质。已知
，
。
实验1：将
气体通入水中，测得溶液
。
实验2：将
气体通入
溶液中，当溶液
时停止通气。
实验3：将
气体通入
酸性
溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A．实验1 所得溶液中：
B．实验2 所得溶液中：
C．实验2 所得溶液经蒸干、灼烧制得
固体
D．实验3 所得溶液中：
8．（2024·新课标卷）常温下
和
的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的变化关系如
图所示。[比如：
]
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下列叙述正确的是
A．曲线M 表示
的变化关系
B．若酸的初始浓度为
，则a 点对应的溶液中有
C．
的电离常数
D．
时，
9．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
10．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线如图所示。下列
说法错误的是
A．
约为
B．点a：
C．点b：
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D．水的电离程度：
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