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专题03 盐类水解
目录
一、
考情探究
2
1.高考真题考点分布..................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 盐类水解原理..............................................................................................................................................3
考向01 考查盐溶液的酸碱性及原因..................................................................................................................6
考向02 考查盐类的水解规律..............................................................................................................................7
考向03 考查盐类水解方程式..............................................................................................................................7
考向04 考查盐类双水解反应..............................................................................................................................7
考点02 盐类水解的影响因素及应用..........................................................................................................................9
考向01 考查盐类水解的影响因素....................................................................................................................12
考向02 考查水解平衡原理解释问题的规范描述...........................................................................................13
考向03 考查盐类水解的应用............................................................................................................................14
考点03 溶液中粒子浓度大小关系............................................................................................................................16
考向01 考查离子浓度大小比较........................................................................................................................19
好题冲关..............................................................................................................................................21
基础过关...............................................................................................................................................................21
题型01 盐溶液的酸碱性及原因........................................................................................................................21
题型02 盐类的水解规律....................................................................................................................................23
题型03 盐类水解方程式....................................................................................................................................24
题型04 盐类双水解反应....................................................................................................................................26
题型05 盐的水解常数........................................................................................................................................27
题型06 盐类水解的影响因素............................................................................................................................30
题型07 盐类水解的应用....................................................................................................................................33
题型08 盐溶液中微粒间电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理...................................................................36
题型09 盐溶液中离子浓度大小的比较...........................................................................................................38
能力提升...................................................................................................................................................................43
真题感知...................................................................................................................................................................47
1
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1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
盐类水解原
理
2025 广西卷，2025 福建卷，2025 浙江卷，2025 四川卷，2025 全国卷，2025 重庆卷，
2025 湖南卷，2025 湖北卷，2025 广东卷，2025 云南卷，2025 江苏卷，2025 陕晋青宁
卷，2025 河北卷，2025 河南卷，2025 甘肃卷，2025 山东卷，2025 安徽卷，2025 黑吉辽
蒙卷，2024 天津卷，2024 广西卷，2024 重庆卷，2024 福建卷，2024 海南卷，2024 江西
卷，2024 广东卷，2024 北京卷，2024 贵州卷，2024 甘肃卷，2024 湖南卷，2024 浙江
卷，2024 江苏卷，2024 山东卷，2024 新课标卷，2024 河北卷，2024 全国甲卷，2024 湖
北卷，2024 安徽卷，2024 吉林卷，2023 天津卷，2023 福建卷，2023 海南卷，2023 重庆
卷，2023 江苏卷，2023 广东卷，2023 北京卷，2023 浙江卷，2023 山东卷，2023 湖南
卷，2023 湖北卷，2023 辽宁卷，2023 新课标卷，2023 全国甲卷
盐类水解的
影响因素
2025 浙江卷，2024 江苏卷，2024 山东卷
盐类水解的
应用
2025 广西卷，2025 浙江卷，2025 上海卷，2025 广东卷，2025 安徽卷，2024 广西卷，
2024 贵州卷，2024 北京卷，2023 北京卷，2023 广东卷，2023 浙江卷，2023 全国乙卷
水溶液中粒
子的数量关
系
2025 全国卷，2025 湖北卷，2025 云南卷，2025 湖南卷，2024 湖南卷，2024 江苏卷，
2024 新课标卷，2024 安徽卷，2023 天津卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
盐类的水解是历年高考考点的重点与热点，几乎每年必考。主要考点有四个：一是水解方程式的书写，二
是影响水解平衡的因素及水解平衡的移动，三是溶液中离子浓度大小的比较，四是盐类水解的应用。结合
酸碱中和滴定图像及盐类水解的知识，分析微粒浓度之间的关系，运用金属离子的水解知识除去工艺流程
中的相关杂质，是高考命题的热点；沉淀溶解平衡图像题出现的概率也较高，主要考查Ksp 的相关计算及
粒子浓度的关系。一是在选择题某一选项中以图像或者文字的形式考查，二是在填空题中结合化学反应原
理综合考查。
【备考策略】
1、了解盐类水解的原理及其一般规律。
2、掌握水解离子方程式的书写。
3、了解影响盐类水解程度的主要因素。
4、了解盐类水解的应用。
5、能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
6、能发现和提出有探究价值的盐类水解平衡的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方
2
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案，进行实验探究。
【命题预测】
预测2026 年高考命题将以日常生活情境、生产环保情境和实验探究情景为主，集中在图象和图示的分析，
侧重于理解与辨析能力、分析与推测能力，从题干及图象中提取有效信息，结合平衡移动原理和各种守恒
思想，具体问题具体分析，提高试题的灵活性与创新性。
考点01 盐类水解原理
1、盐类的水解
2、盐类的水解规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实例
是否
水解
水解的离子
溶液的
酸碱性
溶液的pH
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
－
pH 7
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO3)2
pH 7
弱酸强碱盐
CH3COONa、Na2CO3
pH 7
【易错提醒】
1、“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，若酸性
HA>HB，那么相同浓度的NaA 和NaB 溶液，后者的碱性强
如：CH3COOH 的酸性比HClO 的酸性强，则相同浓度时，CH3COO－的水解程度比ClO－小，后者的碱性强
2、盐类发生水解反应后，其水溶液往往呈酸性或碱性， 但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液呈中性
3、能发生相互促进的水解反应的盐溶液的酸碱性，取决于弱酸、弱碱的相对强弱，如NH4F 溶液呈酸性，
是因为HF 的电离常数大于NH3·H2O 的电离常数
3、盐类水解离子方程式的书写
(1)书写核心原则
3
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①符号使用：水解是 （除彻底双水解外），一律用“ ”连接，不能用“=”；产物中若有不稳
定 （如H2CO3）、 （如NH3·H2O）， 为气体（↑）或 （↓），如Na2CO3水解不写
“CO2↑”或“H2O+CO2”。
②程度体现：水解程度通常 ，方程式中不标“↑”“↓”；且一般不写“===”（仅彻底双水解反应
例外）。
③电荷守恒：方程式两端离子所带总电荷数必须 ，符合 规律。
(2)不同类型盐的水解方程式书写
①强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuSO4）
特点：弱碱阳离子（如NH4
+、Cu2+）水解，溶液显 ，仅写阳离子水解，阴离子不参与。
示例：NH4Cl：NH4
+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+
CuSO4：Cu2+ + 2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 2H+（注意Cu2+带2 个正电荷，水解生成2 个H+以平衡电荷）
②强碱弱酸盐（如CH3COONa、Na2CO3）
特点：弱酸阴离子（如CH3COO—、CO3
2—）水解，溶液显 ，仅写阴离子水解，阳离子不参与；多元弱
酸根（如CO3
2—、SO3
2—）需分步水解，以第一步为主，第二步水解程度极弱，通常只写第一步。
示例：一元弱酸根（CH3COONa）：CH3COO— + H2O ⇌CH3COOH + OH—
③弱酸弱碱盐（如CH3COONH4、(NH4)2CO3）
特点：弱酸阴离子和弱碱阳离子 ，相互 ，水解程度比单一离子水解 ；方程式需同时写
两种离子的水解，且产物为弱酸和弱碱。
示例：CH3COONH4：CH3COO— + NH4
+ + H2O ⇌ CH3COOH + NH3·H2O（溶液酸碱性由弱酸、弱碱的电
离常数决定，此处CH3COOH 与NH3·H2O 电离常数相近，溶液显中性）
(NH4)2CO3：CO3
2— + NH4
+ + H2O ⇌HCO3—+ NH3·H2O（第一步为主，CO3
2—分步水解，此处写第一步与
NH4
+的水解）
④彻底双水解反应（特殊弱酸弱碱盐）
条件：弱酸根（如AlO2—、CO3
2—、HCO3—）与弱碱阳离子（如Al3+、Fe3+）结合时，水解相互 至完
全，产物为 和 （或弱电解质）。
书写规则：用“===”连接，标“↑”“↓”，无需分步写。
示例：AlCl3与Na2CO3溶液混合：2Al3+ + 3CO3
2—+ 3H2O === 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
AlCl3与NaAlO2溶液混合：Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O === 4Al(OH)3↓
⑤酸式盐的水解（分两类）
a、强碱的弱酸酸式盐（如NaHCO3、NaHS）
特点：酸式酸根（如HCO3—、HS—）既 又 ，方程式需分别书写（水解显 ，电离显
，溶液酸碱性由两者 决定）。
b、强酸的酸式盐（如NaHSO4）
特点：酸式酸根（HSO4—）完全电离， ，仅写电离方程式：NaHSO4= Na+ + H+ + SO4
2—}（溶液显强
酸性）
【易错提醒】
4
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NH 与CH3COO－、HCO、CO 等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然比
较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“
”。
4、溶液的酸碱性
(1)盐溶液的酸碱性：
盐的类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
盐溶液的酸碱性
(2)盐溶液的酸碱性的解释
①强酸弱碱盐（以氯化铵溶液呈酸性为例）
由于NH4Cl 电离产生的NH 能与水电离出来的 结合，生成弱电解质 ，破坏了水的电离平衡，
使水的电离平衡向 移动，从而使c(H+) c(OH－)，溶液呈 性。可表示如下：
总反应离子方程式为 。
②强碱弱酸盐(以CH3COONa 溶液呈碱性为例)：
由于CH3COONa 电离产生的CH3COO－能和水电离出来的 结合，生成弱电解质 ，破坏
了水的电离平衡，使水的电离平衡向 移动，从而使c（H＋） c（OH－），溶液呈 性。可表示
如下：
总反应离子方程式为
③强酸强碱盐（以NaCl 溶液呈中性为例）
a、电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O
H＋＋OH－。
b、水的电离平衡：溶液中没有 生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c（H＋） c（OH
－），溶液呈 性。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。( )
2、已知酸性：HF＞CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa 溶液的碱性强于NaF 溶液。( )
3、常温下，pH＝11 的CH3COONa 溶液与pH＝3 的CH3COOH 溶液，水的电离程度相同。( )
4、同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa 溶液相比前者pH 大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比后
5
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者pH 小。( )
5、Na2S 水解的离子方程式为S2－＋2H2O
H2S＋2OH－。( )
考向01 考查盐溶液的酸碱性及原因
【例1】（2025·河北衡水·二模）氯及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是
A．反应①，2.24L(标准状况)氯气含分子数目为
B．反应②中12.8g 还原剂完全反应，转移电子数目为
C．反应③中
含
数目为
D．反应④中生成
时断裂非极性键的数目为
【思维建模】
先定盐的类型→再找弱离子→分析离子水解/电离能力→最终判酸碱性
第一步：判断盐的类型（基础分类，排除“中性”前提） ，根据盐的构成（金属阳离子/铵根离子 + 酸
根阴离子），先分为4 类，直接锁定是否可能显中性：
第二步：定位“弱离子”（确定水解的核心粒子）
盐溶液的酸碱性由弱离子水解决定，强酸强碱盐无弱离子，直接中性；其余三类需找出“弱的那一方”：
第三步：分析弱离子的“水解方向”（推导H⁺/OH 变化）
⁻
水解的本质是“弱离子结合水电离的H 或
⁺
OH ”，遵循“谁弱谁水解，谁强显谁性”规律，分两类情况：
⁻
情况1：仅一种弱离子水解（强酸弱碱盐/强碱弱酸盐）
情况2：酸式盐的特殊判断（区分“水解”与“电离”）
第四步：特殊情况处理（弱酸弱碱盐的“双水解竞争”）
弱酸弱碱盐中，弱碱阳离子水解显酸性，弱酸根水解显碱性，最终酸碱性由两者水解能力强弱决定，核心
看“对应的弱电解质电离常数（Ka/Kb）”
考向02 考查盐类的水解规律
【例2】（2025·湖南郴州·一模）钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．17 g
中含有的电子数目为
B．0.5 L 1 mol/L 的
溶液中
的总数为
C．反应①中1 mol Na 完全反应生成
转移2 mol
6
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D．反应③中生成1 mol 的
消耗
的体积为22.4 L
【思维建模】
1、“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下溶液的碱性：NaCN>CH3COONa。
2、“越稀越水解”，盐溶液被稀释后浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水
解产生的H+或OH-的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。
3、水解程度：相互促进水解的盐>单独水解的盐>相互抑制水解的盐。如相同条件下NH 4
+的水解程度：
(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO3
-。
考向03 考查盐类水解方程式
【例3】（2025·浙江·一模）下列方程式不正确的是
A．乙醇与酸性
溶液反应：
B．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：
C．
加入水中：
D．
生成
：
+H2O
【思维建模】
三种类型的盐水解方程式的书写
多元弱酸根离子的
水解分步进行
水解以第一步为主。如Na2CO3：CO3
2-+H2O
HCO3
- +OH-、HCO3
-+H2O
H2CO3+OH-
多元弱碱阳离子的
水解反应过程复杂
在中学阶段只要求一步写到底。如AlCl3：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
弱酸弱碱盐中阴、
阳离子水解相互促
进
①NH4
+与S2-、HCO3
-、CO3
2-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较
小，书写时仍用“
”表示。如：NH4
++CH3COO-+H2O
CH3COOH+NH3·H2O。
②Al3+与CO3
2-、HCO3
-、S2-、HS-、AlO2
-，Fe3+与CO3
2-、HCO3
-等组成的盐水解相互促进
非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“ =” 表示。如：Al3++3HCO3
-
=Al(OH)3↓+3CO2↑
考向04 考查盐类双水解反应
【例4】（2025·吉林延边·模拟预测）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【对点1】（2025·黑龙江哈尔滨·二模）下列叙述与对应的哲学观点不相符的是
选
项
叙述
哲学观
7
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A
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
对立与统一
B
铁与稀硝酸反应的产物与反应物的量有关
发展具有前进性
C
与
混合并加热，可制得无水
联系的条件性
D
25℃时，
的水溶液呈碱性
矛盾有主次方面
A．A
B．B
C．C
D．D
【对点2】（2025·江苏盐城·模拟预测）根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项
实验过程及现象
实验结论
A
在N2氛围中高温加热
固体使其分解，将气体产物依
次通入
溶液和品红溶液，
溶液产生白
色沉淀，品红溶液不褪色。
分解的气体
产物中有SO3，没
有SO2
B
室温下，向2mL 0.1mol/L 和2mL 0.2mol/L 碘水中分别加入
3 滴淀粉溶液，再分别加入同浓度、同体积足量的
溶液，盛有较低浓度碘水的试管先褪色。
反应物浓度越低，
反应速率越快
C
室温下，分别向2mL 0.1mol/L 的
溶液和
溶液
中投入两块相同的铝片，前者无明显现象，后者迅速反
应。
Cl-可以破坏铝片表
面氧化膜
D
室温下，用pH 试纸测得：0.1mol/L
溶液的pH 约为
10；0.1mol/L
溶液的pH 约为5。
结合H+的能
力比
的强
A．A
B．B
C．C
D．D
【对点3】（2025·内蒙古·模拟预测）下列化学反应与方程式相符的是
A．
溶液中通入过量
气体：
B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
C．阿司匹林与足量NaOH 溶液共热：
+2OH-→
+CH3COO-+H2O
D．四氯化钛水解：
【对点4】（2025·安徽·模拟预测）下列离子组中的离子在指定溶液中能大量共存的是
选项
指定溶液
离子组
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A
0.1 mol·L-1NaOH 溶液
、
、
、
B
0.1 mol·L-1
溶液
、
、
、
C
0.1 mol·L-1
溶液
、
、
、
D
0.1 mol·L-1氨水
、
、
、
A．A
B．B
C．C
D．D
考点02 盐类水解的影响因素及应用
1、盐类水解的影响因素
(1)内因：盐类水解程度的大小主要由 所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越
小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解
(2)外因
影响因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
浓度
减小(即稀释)
右移
增大
减小
外加酸碱
酸
弱碱阳离子水解程度减小
碱
弱酸阴离子水解程度减小
以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋]
条件
移动方向
H＋数
pH
水解程度
现象
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
加少量NaF[
加少量NaOH
【易错提醒】
1、相同条件下的水解程度：
(1)正盐＞相应的酸式盐，如 CO＞HCO
(2)水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如NH 的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4
＞(NH4)2Fe(SO4)2
2、稀释溶液时，盐溶液被稀释后浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产
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生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱
3、向CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa 溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向
移动，主要原因是体系中c(CH3COOH)增大，会使平衡CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－左移
2、判断离子能否大量共存
若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度 而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互
促进的水解反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与[Al(OH)4]－、CO、HCO。
3、判断盐溶液蒸干时所得的产物
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得 ，如CuSO4(aq)蒸干
得 ；Na2CO3(aq)蒸干得 。
(2)盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的 ，如AlCl3(aq)蒸干得 ，灼烧
得 。
(3)考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后
分别为Ca(HCO3)2→ (CaO)；NaHCO3→ ；KMnO4→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→ 和 。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得 。
(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。
4、保存、配制某些盐溶液
如配制FeCl3 溶液时，为防止出现Fe(OH)3 沉淀，常加几滴 来抑制FeCl3 的水解；在实验室盛放
Na2CO3、CH3COONa、Na2S 等溶液的试剂瓶不能用 塞，应用 塞。
5、利用盐类的水解反应制取胶体、净水
如实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为： 。
明矾净水的原理：Al3＋水解生成 胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。
6、解释热的纯碱溶液去污能力强
碳酸钠溶液中存在水解平衡CO＋H2O
HCO＋OH－，升高温度，水解平衡右移，c(OH－) 。
7、解释泡沫灭火器的反应原理
成分NaHCO3、Al2(SO4)3发生反应的离子方程式为： 。
【易错提醒】
利用水解原理除杂需注意的问题。
1、注意把控溶液的pH：在除杂时如果pH 调节不好，很可能会把所需成分除去。
2、注意不能引入新的杂质：如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，除杂时不能加NaOH、NH3·H2O 等可溶性
碱，会引入NH 4
+、Na+等杂质。
8、水解常数及应用
(1)水解常数的概念：在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到
水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子
(或弱碱的阳离子)浓度之比是 ，该常数就叫水解平衡常数。
(2)水解常数(Kh)与电离常数的关系
①水解常数(Kh)表达式：
a、用HA 表示一元弱酸，MOH 表示一元强碱，MA 表示由它们生成的盐，MA 为强碱弱酸盐，其水解
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离子方程式为A－＋H2O
HA＋OH－，则水解常数：Kh＝
b、用HA 表示一元强酸，MOH 表示一元弱碱，MA 表示由它们生成的盐，MA 为强酸弱碱盐，其水解
离子方程式为M+＋H2O
MOH＋H+，则水解常数：Kh＝
②水解常数(Kh)与电离常数的关系
a、CH3COONa 溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
Kh＝＝＝＝
b、NH4Cl 溶液中存在如下水解平衡：NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋
Kh＝＝＝＝
因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为：Ka·Kh＝ 或Kb·Kh＝ ；Na2CO3的水解常数Kh1＝ ；NaHCO3
的水解常数Kh2＝
(3)意义及影响因素
①Kh越大，表示盐的水解程度 。
②水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受 的影响，因水解过程是 过程，
故它随温度的升高而 。
(4)盐类水解常数的应用
①计算盐溶液中 的浓度：通过水解常数可以计算出溶液中氢离子或氢氧根离子的浓
度。
②判断盐溶液的 和微粒浓度的 ：例如，NaHCO3溶液呈碱性，因为其水解程度大于电
离程度；NaHSO3溶液呈酸性，因为其水解程度小于电离程度。
③预测水解平衡的 ：升温可以使水解平衡向右移动，增大水解程度。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO 的水解程度和溶液的pH 均增大。( )
2、试管中加入2 mL 饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变浅。( )
3、降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。( )
4、明矾净水与盐类水解有关。( )
考向01 考查盐类水解的影响因素
【例1】（2025·吉林松原·模拟预测）电炉烟尘含锌量非常高，其主要成分为ZnO，还有一些
等杂质，某研究小组模拟工业回收电炉烟尘中的铜和锌，流程如下：
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已知：
时，
。
下列说法错误的是
A．焙烧步骤中每消耗
，转化1 mol 金属单质
B．水浸后分离得到浸渣，浸渣中含
C．从浸取液中回收铜，加入的金属单质为Zn
D．铜渣精炼铜，可以将铜渣附着于电解槽的阳极
【思维建模】
影响盐类水解的因素
内因
反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度
越大
温度
盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解
浓度
盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小
酸碱性
加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解
“ 同离
子” 效
应
向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促
进水解
规律
1、能水解的盐的浓度越大，水解程度越小，但其溶液的酸性(或碱性)比稀溶液的酸性(或碱
性)强。
2、越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
考向02 考查水解平衡原理解释问题的规范描述
【例2】（2025·海南·模拟预测）钛合金是航空航天工业的重要材料。由钛铁矿(主要成分为
，还有
、
、硅酸盐等杂质)，制备Ti 等产品的一种工艺流程示意图如下：
(1)
中Ti 的化合价是 。
(2)溶液1 中加入铁粉所涉及的主要离子反应是：
， 。
(3)在下列装置中，操作1 应选用 ，操作2 应选用 (填选项)。
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a．
b．
c．
d．
(4)请结合化学平衡原理分析溶液3 中加入
粉末的作用： 。
(5)高温时“氯化”还可得到一种可燃性气体，该过程的化学方程式是 。
(6)
反应中氩气的作用是 。
【思维建模】
利用平衡移动原理解释问题的思维模板
1、解答此类题的思维过程
（1）找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
（2）找出影响平衡的条件
（3）判断平衡移动的方向
（4）分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
2、答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
考向03 考查盐类水解的应用
【例3】（2025·贵州遵义·一模）下列离子方程式正确的是
A．纯碱溶液去油污的原理：
B．
溶液腐蚀电路铜板：
C．
溶液与稀硫酸混合：
D．向
中投入
固体：
【思维建模】
场景定方向→水解找离子→原理搭桥梁→结论顺因果”解决盐类水解的应用
1、解题流程
（1）场景定位：快速匹配应用类型（如溶液配制/除杂/生活应用pH 判断），明确题目需求（防浑浊/除杂
质/析酸碱性）。
（2）水解分析：找出盐中弱离子（弱碱阳离子/弱酸根），写水解方程式（明确生成H⁺/OH⁻/胶体/沉淀）。
（3）原理关联：按需求对接“抑制/促进水解”或“水解vs 电离”：
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防变质（如配FeCl ）→弱阳加酸，弱阴加碱（抑水解）；
₃
除杂质（如MgCl 除
₂
Fe
）→加调
³⁺
pH 物质（促杂质离子水解沉淀）；
酸式盐pH（如NaHCO ）→比水解与电离程度。
₃
（4）结论推导：按“操作→水解原理→结果”表述，因果清晰（如“加稀盐酸→抑Fe
水解→防溶液浑
³⁺
浊”）。
2、避坑关键
（1）酸式盐别漏“电离”分析；
（2）双水解仅“Al ³⁺/Fe
与
³⁺
CO ₃²⁻/HCO
”等彻底；
₃⁻
（3）除杂需“不引入新杂质”（如用MgO 调pH）。
【对点1】（2025·贵州毕节·一模）海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。利用海水提取溴和镁的过程如
下：
下列说法正确的是
A．通入热空气可提高吹出塔的效率
B．可用
的水溶液代替
的水溶液
C．电解
溶液也可制备
D．
可以与
溶液反应生成
沉淀
【对点2】（2025·湖北·模拟预测）磷酸铁被广泛用于作电极材料，以下为制备磷酸铁的工艺流程图，回答
问题：
(1)氧化槽中发生反应的离子方程式为 。
(2)过滤器采用真空状态的优点为： 。
(3)洗涤槽中热水主要是洗涤磷酸铁表面残留的 (填写离子符号)，检验磷酸铁是否洗涤干净的实验操
作： 。
(4)为研究
溶液与金属反应，某同学设计如下实验流程图，并记录相关现象
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实验1 中生成红褐色沉淀和气体的化学方程式是 。
实验2 的现象红色褪去，该同学提出猜想：
①氯水与
反应，使生成硫氰合铁的络合反应逆向进行。
②你还可能提出的猜想是(结合化学平衡原理答题)： 。
该同学预设计如下实验流程图来验证猜想，其中A 是 ；B 是 (填写化学式)。
【对点3】（2025·河北·三模）大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”、“碳中和”具有重要意义。
与
都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为
，还有少量 MgO、
SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．在制备
时需要加入水，同时加热，不能促进水解反应趋于完全
B．在滤液②中主要的阳离子有
C．在制备
的过程中会生成Li2Ti5O15(Ti 为+4 价)，则
中含有的过氧键的数目为
8NA
D．高温煅烧时发生的反应为
考点03 溶液中粒子浓度大小关系
1、微粒浓度的大小比较理论依据
(1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。
如氨水中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是 。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
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如在H2S 溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是 。
(2)水解理论——弱电解质离子的水解过程一般是微弱的
①弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或
碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
如NH4Cl 溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是 。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、
H2CO3的浓度大小关系应是 。
【易错提醒】
1、比较时紧扣两个微弱。
(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在
稀醋酸溶液中：CH3COOH
CH3COO-+H+，H2O
OH-+H+，溶液中微粒浓度由大到小的顺序：
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。
(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa
溶液中：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，H2O
H++OH-，所以CH3COONa 溶液中：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。
2、酸式盐与多元弱酸的强碱正盐溶液酸碱性比较。
(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3
溶液中HCO3
-的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。
(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：多元弱酸根离子水解以第一步为主。例如，Na2S 溶液中：
c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。
2、电解质溶液中的三大守恒
(1)电荷守恒
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正
电荷总数。如Na2CO3与NaHCO3混合溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：c(Na＋)
＋ ＝c(HCO)＋c(OH－)＋ ；K2S 溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)。
(2)物料守恒
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，微粒种类增多，但原子个数总是守恒的。如K2S 溶液中S2－、HS
－都能水解，故硫元素以S2－、HS－、H2S 三种形式存在，则K2S 溶液中有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋
2c(HS－)＋ 。
①如果我们把两个守恒进行相加减，可得到另一个守恒(质子守恒)，如把上述K2S 溶液中的两个守恒相
减可得：c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)。
②电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO)的计量数2 代表一个CO 带2 个单位负电荷，
不可漏掉。
(3)质子守恒
电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数。如NaHCO3溶液中：
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即 。
再如Na2S 水溶液中的质子转移作用图示如下：
3、电解质溶液中微粒浓度大小比较的类型
(1)多元弱酸溶液
判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）
＞（水电离出的另一离子）例如：0.1mol/L 的H2S 溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：
。
(2)一元弱碱的正盐溶液，MCl （强酸弱碱盐）
① 守恒：c( M
+)+c( H
+)=c(Cl
−)+c(OH
−)
② 守恒：c( M
+)+c( MOH )=c(Cl
−)
③微粒浓度：c(Cl
−)＞c( M
+)＞c( H
+)＞c( MOH )＞c(OH
−)
判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离
子）＞（水电离出的另一离子）。
例如：0.1mol/L 的CH3COONa 溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：
。
(3)二元弱酸的正盐溶液，Na2 A （强碱弱酸盐）溶液
①电荷守恒：c( Na
+)+c( H
+)=2c( A
2−)+c( HA
−)+c(OH
−)
②物料守恒：c( Na
+)=2[c( H 2 A )+c( HA
−)+c( A
2−)]
③判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离
子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子）。即微粒浓度：c (Na+)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA
－) ＞c (H+)。
例如：0.1mol/L 的Na2CO3 溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：
。
(4)二元弱酸的酸式盐溶液，NaHA （弱酸的酸式盐）溶液（a ：水解为主，b ：电离为主）
①电荷守恒：c( Na
+)+c( H
+)=2c( A
2−)+c( HA
−)+c(OH
−)
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②物料守恒：c( Na
+)=c( H 2 A )+c( HA
−)+c( A
2−)
③判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：
水解大于电离时：（不水解离子）＞（会水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）＞（水
解生成的微粒）＞（电离得到的酸跟离子）。
电离大于水解时：（不水解离子）＞（会电离离子）＞（显性离子）＞（电离得到的酸跟离子）＞（水
电离出的另一离子）＞（水解生成的微粒）
即：微粒浓度{
a:c(Na
+)>c(HA
−)>c(OH
−)>c(H 2 A)>c(H
+)>c( A
2−)
b:c(Na
+)>c(HA
−)>c(H
+)>c( A
2−)>c(OH
−)>c(H 2 A)
例如：0.1mol/L 的NaHCO3 溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：
。
(5)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度
的下列各溶液中：①NH4Cl 、②CH3COONH4 、③NH4HSO4 。c(NH4
+) 由大到小的顺序
。
(6)混合溶液中各离子浓度大小的比较，要进行综合分析，电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大小
的要素。
①同浓度、同体积的HA（弱酸）与NaA 混合液（a: pH ＜7,b: pH ＞7 ）
a、电荷守恒：c( Na
+)+c( H
+)=c( A
−)+c(OH
−)
b、物料守恒：2c( Na
+)=c( HA )+c( A
−)
c、微粒浓度{
a：c( A
−)＞c( Na
+)＞c( HA)＞c( H
+)＞c(OH
−)
b：c( HA)＞c( Na
+)＞c( A
−)＞c(OH
−)＞c( H
+)
例如：0.1mol/L 的CH3COONa 溶液和0.1mol/L 的CH3COOH 混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的
排列顺序是： 。在该溶液中，CH3COH 的电离程度大于CH3COONa
的水解程度，溶液显酸性：c (H+)＞c (OH－)，同时c(CH3COO－)＞c(Na+)。
还有分子的电离小于相应离子的水解的如：0.1mol/L 的NaCN 溶液和0.1mol/L 的HCN 混合溶液中所存
在的离子的浓度由大到小的排列顺序是： 。在该溶液中，HCN 的电
离程度小于NaCN 的水解程度，溶液显碱性：c(OH－)＞c(H+)，同时c(Na+)＞c(CN－)。
②同浓度、同体积的MOH （弱碱）与MCl混合液（a: pH ＞7,b: pH ＜7 ）
a、电荷守恒：c( M
+)+c( H
+)=c(Cl
−)+c(OH
−)
b、物料守恒：2c(Cl
−)=c( MOH )+c( M
+)
c、微粒浓度{
a：c( M
+)＞c(Cl
−)＞c( MOH )＞c(OH
−)＞c( H
+)
b：c( MOH )＞c(Cl
−)＞c( M
+)＞c( H
+)＞c(OH
−)
例如：0.1mol/L 的NH4Cl 溶液和0.1mol/L 的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序
是： 。在该溶液中，NH3·H2O 的电离与NH4
+的水解相互抑制，
NH3·H2O 的电离程度大于NH4
+的水解程度，溶液显碱性：c (OH－)＞c (H+)，同时c (NH4
+)＞c (Cl－)。
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请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、弱酸H2A 溶液中的所有离子浓度的大小顺序为c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。( )
2、NH4Cl 溶液中存在c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)。( )
3、用物质的量浓度都是0.1 mol·L－1的HCN 和NaCN 等体积混合溶液呈碱性，则c(CN－)＞c(HCN)。( )
考向01 考查离子浓度大小比较
【例1】（2025·湖南湘西·一模）联苯胺(用B 表示)是一种二元弱碱，与足量盐酸反应生成
，常温下，
[X 代表
或
]与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A．直线N 代表
与pH 的关系
B．联苯胺的电离平衡常数
C．BHCl 的水溶液呈碱性
D．常温下，当
时，
【思维建模】
电解质溶液中粒子浓度大小比较的思维模型
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【对点1】（2025·湖南·一模）
是二元弱酸，
不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA 粉末中加
入稀盐酸，平衡时溶液中
与pH 的关系如下图所示。
已知：25℃时，
、
，
下列说法不正确的是
A．25℃时，MA 的溶度积常数的数量级是
B．
时，溶液中
C．
时，溶液中
D．
时，溶液中
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题型01 盐溶液的酸碱性及原因
1．（2025·云南昆明·模拟预测）将5g 连二亚硫酸钠
溶于50mL 蒸馏水中，向其中不断通入空气，
溶液的pH 从约9.5 经历两次明显下降，且最终保持约为2.5，实验中产生了无色刺激性气体和淡黄色沉淀。
下列实验分析不合理的是
A．连二亚硫酸
属于弱酸
B．两次pH 明显下降，说明对应的产物可能分别为
C．
可能发生歧化生成
和
在酸性环境生成S 和
D．最终所得溶液中，钠元素与硫元素的物质的量相等
2．（2025·湖南长沙·三模）室温下，用
或
调节
溶液的pH，
以及
、
随pH 的变化如图所示（已知
是二元强酸）。
下列说法正确的是
A．Ⅱ表示
B．溶液中
C．B 点溶液中存在
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D．溶液中存在平衡
，平衡常数
3．（2025·安徽芜湖·二模）常温下，不同浓度的CH3COONa 溶液和NaHCO3溶液的pH—c 图像如图，下列说
法正确的是
A．由图可计算出，
的水解常数Kh约为
B．常温下，相同浓度的CH3COONa 溶液pH 始终小于NaHCO3溶液
C．当溶液浓度均为y
时，存在
D．0.1
NaHCO3溶液和0.1
CH3COONa 溶液等体积混合，
变小
4．（2025·江西景德镇·三模）室温下，向一定浓度的
溶液中滴加
溶液，溶液中酸度
随溶液lg X[X=
、
或
]的变化如图所示。下列说法错误的是
A．室温下，
的
B．室温下，
溶液显酸性
C．
的平衡常数的数量级为
D．
时，
5．（2025·河南信阳·二模）酸是化学中的重要物质，下列关于酸的说法，正确的是
A．金属钠与盐酸反应时，盐酸的浓度越大，反应速率越快
B．次氯酸与次氯酸钠等浓度混合溶液一定显酸性
C．在加热条件下浓硫酸与某金属反应过程中，可能会生成两种气体
D．硫化氢通入氯化铁溶液中一定会产生两种沉淀
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题型02 盐类的水解规律
1．（2025·广东深圳·一模）部分含Al 或Fe 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．无法直接转化为
B．e（硫酸盐）的水溶液可用于水体的净化
C．e 的水溶液一定呈酸性
D．若
和
含同种元素，则保存
溶液时可加入少量
2．（2025·吉林·一模）常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是
A．加入KSCN 溶液显红色的溶液中：
、
、
、
B．澄清透明溶液中：
、
、
、
C．
溶液中：
、
、
、
D．
溶液中：
、
、
、
3．（2025·江苏常州·模拟预测）室温下，探究醋酸的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项
探究目的
实验方案
A
测定醋酸溶液的浓度
取一定体积的醋酸溶液，加入几滴酚酞，用已知浓度的氢氧化钠标
准溶液滴定，根据消耗标准溶液的体积进行计算
B
醋酸是否是弱酸
向
悬浊液中滴加
的
溶液，观察溶液是
否变澄清
C
比较醋酸与碳酸的酸性强弱
用pH 计分别测定
溶液和
溶液的pH，并比较大小
D
醋酸是否可以和乙醇发生酯
化反应
将一定量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸混合，加热反应一段时间后，观
察溶液是否分层
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·四川德阳·模拟预测）由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向含AgNO3和AgCl 的悬浊液中通入H2S，生成黑色沉淀
溶解度：AgCl>Ag2S
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B
t℃，测得0.1 mol/L 的NaHSO3溶液的pH 约为5
t℃，
C
向Na2S 溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀
非金属性：Cl>S
D
将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，产生白烟
和黑色固体
CO2具有氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·云南楚雄·模拟预测）常温下，向10 mL 0.1
某三元弱酸(简写为
)溶液中滴加
的NaOH 溶液，滴加NaOH 溶液后的溶液的pH 与含A 粒子分布系数的关系如图所示。已知：含A
粒子的分布系数表达式为
(含A 粒子)
。下列说法错误的是
A．曲线②表示
随滴加NaOH 溶液后溶液的pH 的变化曲线
B．常温下，
C．常温下
溶液中
D．
时，溶液中：
题型03 盐类水解方程式
1．（2025·江苏盐城·模拟预测）室温下，通过下列实验探究
溶液的性质。
实验1：向0.1mol/L
溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色。
实验2：向0.1mol/L
溶液中通入少量CO2气体，出现白色沉淀。
实验3：向0.1mol/L
溶液中通入少量SO2气体，出现白色沉淀。
下列说法不正确的是
A．实验1 说明
溶液中存在反应
B．
溶液中存在：
C．实验2 反应静置后的上层清液中有
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D．实验3 中生成的白色沉淀主要成分是
2．（2025·福建三明·三模）锑白(
，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主
要成分为：
，含有
等杂质)中制取
的工艺流程如下图所示。
已知：滤饼的主要成分是：
。下列说法错误的是
A．Sb 在元素周期表中的位置：第5 周期ⅤA 族
B．“还原”时被还原的金属元素有：Sb、Cu、Fe
C．“水解”时主要的离子方程式：
D．“洗涤”时检测
洗净的操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液未变红
3．（2025·浙江·一模）下列方程式正确的是
A．氯化铝溶液中加过量氨水：
B．小苏打溶液与
溶液混合：
C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：
D．少量
气体通入苯酚钠溶液中：
4．（2025·陕西宝鸡·三模）下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是
过程
离子方程式或化学方程式
A
用
溶液除去乙炔气体中的
B
用惰性电极电解
溶液
C
《天工开物》记载用炉甘石(
)火法炼锌
D
水解生成
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·湖南常德·一模）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．苯酚钠溶液中通入少量
：2C6H5O-+H2O+CO2=2C6H5OH+CO
B．
溶液中通入
，溶液变为黄绿色：
25
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C．银作电极，电解硝酸银溶液：
D．泡沫灭火器的反应原理：
题型04 盐类双水解反应
1．（2025·四川·模拟预测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol/L Na2S 溶液：
B．使石蕊溶液变红色的溶液：
C．澄清透明的溶液：
D．中性溶液：
2．（2025·吉林松原·模拟预测）下列依据实验操作得到的实验现象与结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向
溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾褪色
溶液中含
B
向
溶液中加入
粉末
产生气体和白
色沉淀
与
发生了强烈双水
解
C
向
溶液中滴入少量含
的溶液
红色变浅
更易与
配位
D
向
的
溶液中加入少量
溶液
产生大量气泡
催化
的分解
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·安徽·模拟预测）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X 试剂后发生反应的离子方程式
书写正确的是
选项
离子组
X 试剂
离子方程式
A
少量SO2
B
过量HI
C
过量铜粉
D
少量
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·宁夏银川·三模）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X 试剂后发生反应的离子方程式
书写正确的是
26
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选项
离子组
X 试剂
离子方程式
A
过量铜粉
B
过量HCl
C
少量HI
D
少量
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·河北沧州·一模）化学与我们的生活密不可分，下列描述所对应的离子方程式书写正确的是
A．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
B．为了除去水垢中的
，可先用
溶液处理：
C．侯氏制碱法的核心化学反应：
D．工业废水处理中，可用
作沉淀剂：
、
题型05 盐的水解常数
1．（2025·陕西宝鸡·三模）常温下，
在不同pH 的
溶液中的存在形式不同，有
及难溶物
MA、
等形式，
溶液中
[
]、含A 微粒的物质的量分数随pH 的变化如图所
示，下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ表示难溶物
的溶解平衡曲线
B．NaHA 溶液中，
C．常温下b 点，理论上
在
溶液中不能生成
沉淀
D．
与
的混合溶液中存在：
27
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2．（2025·甘肃白银·三模）碱式碳酸铜在烟火、农药等方面应用广泛。一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，还
含有SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。已知：H2CO3的
，
；
的
。下列说法错误的是
A．利用乙醇作溶剂可将S 从滤渣I 中分离出来
B．滤渣Ⅱ为Fe(OH)3
C．“沉锰”时反应的离子方程式为
D．NH4HCO3溶液呈碱性
3．（2025·甘肃白银·一模）次磷酸
是一种精细磷化工产品，常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，
用
的
溶液滴定
未知浓度的次磷酸
溶液，溶液
、所有含磷微粒的
分布系数
随滴加
溶液体积
的变化关系如图所示。[比如
的分布系数：
]。下列叙述正确的是
A．曲线①代表
，曲线②代表
B．
溶液的浓度为
C．
水解常数
D．
是酸式盐，其水溶液显碱性
28
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4．（2025·吉林长春·三模）常温下，现有含MA2(s)的MA2饱和溶液和含MB(s)的MB 饱和溶液。两份溶液中
的pc(M2+)和MA2饱和溶液中的分布系数δ(A)随pH 的变化关系如下图所示。
已知：
①HA 和H2B 分别为一元酸和二元酸
②M2+不发生水解；
③
下列说法正确的是
A．曲线I 是MA2饱和溶液中pc(M2+)随pH 变化曲线
B．
的平衡常数约为
C．
D．pH=4 时，MB 饱和溶液中存在
5．（2025·陕西宝鸡·三模）常温下，在
溶液中滴加
溶液。
常温下，
和
在不同pH 条件下含P 和含N 粒子的分布系数如图。下列叙述正确的是
A．
代表
与pH 关系、
代表
与pH 关系
B．
，
29
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C．
时，
D．
时，
题型06 盐类水解的影响因素
1．（2025·天津·二模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有
乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸
钾溶液
酸性高锰酸钾
溶液褪色
乙醇催化氧化生成乙醛
B
向小苏打粉末中滴入柠檬酸
产生无色气体
柠檬酸的酸性比碳酸强
C
将25℃、
溶液加
热到40℃，用传感器监测溶液pH
的变化
溶液pH 逐渐减
小
温度升高，
水解平
衡正向移动
D
将苯、液溴、铁粉混合后产生的气
体通入
溶液中
产生淡黄色沉
淀
苯与液溴发生了取代反应
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验操作的现象和解释均正确的是
实验操作
现象
解释
A
将适量硫粉和铁粉混合均匀，用灼热的
玻璃棒触及混合粉末至红热状态后移开
混合粉末保持
红热状态
铁与硫的反应为放热反应
B
向溴乙烷中加入NaOH 水溶液并加热，
静置后取上层水溶液加入足量稀硝酸后
再加入几滴AgNO3溶液
产生淡黄色沉
淀
溴乙烷可电离产生Br-
C
将盛有2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液的试管
微热片刻
生成蓝色沉淀
加热促进Cu2+水解，生成
Cu(OH)2沉淀
D
反应
达到平衡
后，缩小容器体积
容器内气体颜
色加深
平衡逆向移动
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·北京石景山·一模）下列方程式与所给事实相符的是
A．碳酸钠溶液显碱性：
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B．铁在氯气中燃烧：
C．用
除去
酸性溶液中的
D．实验室用铵盐与强碱加热制氨气：
4．（2025·广东深圳·一模）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选
项
目的
分离方法
原理
A
分离氢氧化铁胶体与
溶液
过滤
胶体粒子不能通过滤纸
B
除去
固体中混有的
重结晶
在水中的溶解度很大
C
用
溶液制备无水
固体
蒸发
受热不分解
D
除去
中的
加CuO 后过滤
使铁离子变成氢氧化铁沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·广东广州·三模）NaClO 在生产、生活中有广泛应用，84 消毒液主要成分为NaClO。某小组设计
实验制备NaClO 并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备NaClO。 实验装置如图所示：
(1)装置B 中试剂是 。
(2)写出装置C 三颈烧瓶中发生反应的离子方程式 。
实验(二)探究外界因素对NaClO 水解程度的影响(在本题设定温度范围内NaClO 只发生水解反应，不考虑其
他副反应)。
【查阅资料】NaClO 水解程度
，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。
【提出猜想】
猜想1：其他条件相同，pH 越大，NaClO 水解程度越小；
猜想2：其他条件相同，NaClO 浓度越小，NaClO 水解程度越大；
猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO 水解程度增大。
【设计实验】
实验方案如下(各溶液浓度均为0.10mol/L，每支试管各滴加3 滴相同浓度的紫色石蕊溶液)：
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序
号
温度
/℃
V(NaClO
溶液)/mL
V(NaOH
溶液)/mL
V(HCl 溶
液)/mL
V(H2O)
/mL
褪色
时间/s
1
20
10.0
0
0
5.0
t1
2
20
5.0
0
0
10.0
t2
3
20
10.0
2.0
0
V1
t3
4
20
10.0
0
2.0
3.0
t4
5
30
10.0
0
0
5.0
t5
(3)在实验中，补充数据V1 = 。
(4)实验1、3、4 测得结果：t3>t1>t4 ，能证明猜想1 成立，请用平衡移动原理解释实验结果： 。实验
1、2 不能验证猜想2，其原因是c(NaClO)浓度越小，c(HClO)越小。请你提出改进方案： 。
(5)实验结果；t5<t1，但是，不能证明猜想3 成立，其原因是 。
经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO 水解平衡常数Kh，确定温度对NaClO 水解程度的
影响。
【查阅资料】
，
为溶液起始浓度。
【试剂与仪器】一定浓度的NaClO 溶液、0.1000mol/L 的盐酸、蒸馏水、pH 计等。
【设计实验】测定30℃下NaClO 水解平衡常数
，完成表中实验。
序号
实验内容
记录数据
6
取20.00mLNaClO 溶液，用
0.1000mol/L 盐酸滴定至终点，
测NaClO 溶液的浓度
消耗盐酸体积
为VmL
7
测得30℃纯水的pH
a
8
_______
b
(6)分别在35℃、40℃下重复上述实验。
①实验8 的实验内容是 。
②数据处理：30℃，
(用含a、b、V 的代数式表示)。
③实验结论：
，升高温度能促进NaClO 水解。
6．（2025·河南安阳·一模）工业上以铝土矿(主要成分为
，含少量
等杂质)和黄铜
矿(主要成分为
，含
杂质)为原料制备高纯度铁红和化工产品
，流程如图所示：
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该工艺条件下，相关氢氧化物沉淀时的
如下表：
开始~完全沉淀的
或
回答下列问题：
(1)铜元素在周期表中属于 区元素，基态
价电子的轨道表示式为 。
(2)“酸浸1”和“酸浸2”步骤中需要加热，其目的是 ，该步骤中使用
而不用空气，其优点是
。
(3)从化学平衡移动角度分析“沉铁2”步骤中加入
的原因是 。
(4)“转化1”步骤中得到的产物
和
的物质的量之比为
，加入Y 溶液的作用是调节溶液的
在 范围内，“转化1”步骤反应的离子方程式是 。
(5)理论上，
下气体X 的平均摩尔质量为
(结果保留一位小数)，而实验值比理论值大，
其原因是 。
题型07 盐类水解的应用
1．（2025·四川·一模）配合物三草酸合铁酸钾晶体
是制备活性铁催化剂的主要原
料。制备三草酸合铁酸钾晶体的流程如图：
已知：①“氧化”时，加入试剂
和
时发生反应：
；
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②
结构为
。
下列叙述错误的是
A．“溶解”时，加稀硫酸是为了抑制
水解
B．可从“滤液”中回收
C．“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．
中，配体数目为6
2．（2025·山西·模拟预测）为完成下列各组实验，所选仪器完整、实验操作准确的是
选
项
实验目的
硅酸盐仪器
部分操作
A
除去
溶液中的
试管、烧杯、漏斗、玻
璃棒、胶头滴管
向
溶液中加入
，调
B
测定某NaOH 溶液的
浓度
酸式滴定管、碱式滴定
管、烧杯
溶液、酚酞
试剂、待测NaOH 溶液、蒸馏水
C
由
溶液得到
晶体
酒精灯、蒸发皿、玻璃
棒
向
溶液中加入足量盐酸，
加热，至有大量晶体出现
D
粗盐的提纯(含有少
量
、
、
)
蒸发皿、酒精灯、玻璃
棒、漏斗、烧杯、胶头
滴管
提纯时，依次加入
、
、
溶液，过滤后
再加入盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·辽宁丹东·二模）下列实验的实验装置正确的是
A．制备乙酸乙酯
B．制备“84”消毒液
C．制备无水
D．实验室制取
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A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·四川·一模）下列与物质性质相关的说法正确的是
A．用纯碱溶液清洗厨房油污，是因为其水溶液呈碱性
B．硝酸保存于棕色试剂瓶中，是因为其具有强氧化性
C．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性
D．白酒在陈化过程中产生香味，是因为其发生了氧化反应
5．（2025·甘肃白银·二模）从医药到环保，铋正逐渐成为现代科技不可或缺的一部分。利用某辉铋矿(主要
成分为
，还含有Pb、Fe、As、Ag 等杂质元素)制备精铋的流程如下。
已知：①
；②Zn 的性质与Al 的性质相似，具有两性；③热稳定性：
远强于
。回答下列问题：
(1)铋为83 号元素，位于元素周期表 区。
(2)“溶浸”时，加入盐酸的目的是 。
(3)“溶浸”时
参与的反应的离子方程式为 。
(4)向“还原”得到的滤液中通入适量的 (填试剂名称)，反应后，再将溶液加入“溶浸”中循环使用。
(5)“熔化除砷”时，海绵铋中As 被氧化，生成物挥发进入烟气中。该烟气有剧毒，不能直接排放。烟气中
As 的存在形式为 (填化学式)。
(6)“高温精炼”时，可除去微量的锌，生成的产物中只有
一种单质。该反应的化学方程式为 。
(7)氯氧化铋(BiOCl)是一种人工合成的无毒性、有珍珠光泽的颜料。将铋溶于双氧水、盐酸混合溶液中制得
氯化铋，氯化铋经水解生成氯氧化铋沉淀。若某辉铋矿中含
80%，冶炼过程中铋损耗率为20%，欲制
备521 kg 含BiOCl 1.0%的唇膏，需要 (保留2 位有效数字)kg 辉铋矿。
6．（2025·湖南·模拟预测）磷酸铁锂电池是我国新能源汽车产业发展初期的主流电池，具有安全性能好、
循环寿命长、成本低等突出优点。目前，面临着退役量爆发式增长、亟待回收处理的迫切需求。一种以废
磷酸铁锂正极粉(主要含有LiFePO4、炭黑、铝粉、有机黏结剂)为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如
图所示：
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已知：常温下，H3PO4的电离常数
、
、
。
回答下列问题：
(1)常温下，NaH2PO4溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)在浸出过程中，发现废粉常漂浮于磷酸溶液表面，从而影响浸出率，加入表面活性剂后该现象能大大改
善，表面活性剂在浸出过程中的作用是 。
(3)写出浸出过程中LiFePO4发生反应生成Fe(H2PO4)2的化学方程式： 。
(4)滤渣2 的主要成分是Na3AlF6(冰晶石)，已知某温度下，Na3AlF6在水中的溶解度为0.042g，计算Na3AlF6的
(溶液体积近似等于溶剂水的体积)；Na3AlF6的工业用途是 (填一种)。
(5)沉淀过程中，控制pH 不大于2 的原因是 。
(6)一种以锂盐有机溶液为电解质的磷酸铁锂电池的工作原理为
，则
放电时正极的电极反应式为 。
题型08 盐溶液中微粒间电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理
1．（2025·湖南郴州·一模）已知25℃时，
为气态，
饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，
水溶液中
各含A 微粒物质的量分数
随pH 变化关系如下图所示[例如
]。已知
。
下列说法正确的是
A．NaHA 溶液中，水的电离受到抑制
B．向
的溶液中通入
气体至饱和，所得溶液中：
C．以酚酞为指示剂(变色的pH 范围为8.2-10.0)，用NaOH 标准溶液可滴定
水溶液的浓度
D．0.1 mol/L 的
溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)
2．（2025·贵州遵义·一模）下列有关水溶液中离子平衡说法正确的是
A．加水稀释冰醋酸，溶液导电能力先逐渐增强，然后再逐渐减弱
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B．某溶液中水电离的
，则溶液一定呈中性
C．
溶液中存在如下守恒关系：
D．利用
溶液能将
沉淀转化为
，说明
3．（2025·贵州·模拟预测）室温下草酸(
)可用于测定溶液中钙的含量。已知：室温下
，
，
。测定原理是①将
溶液和
NaOH 溶液按一定比例混合；②沉钙：
；③酸溶：
；④用稀硫酸酸化的
溶液滴定③中
。下列说法正确的是
A．
溶液中：
B．②中反应静置后的上层清液中：
C．若①中所得溶液的pH 为2.77 时，溶液中
D．由反应③可推测
4．（2025·安徽·模拟预测）常温下，向某浓度
溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH 溶液，溶液中
[
，
为
]与溶液pH 的变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ代表
随着pH 的变化曲线
B．pH 由3 增大到5.3 的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．c 点溶液中
D．常温下随着pH 增大，
的值不变
5．（2025·江苏常州·模拟预测）
溶液的pH 约为
的电离常数
，
。下列说法不正确的是
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A．
溶液中：
B．
溶液中存在：
C．室温下，向饱和
溶液中再加入少量
固体，一段时间后可观察到固体溶解且产生气
泡，说明发生反应
D．
饱和溶液中：
6．（2025·辽宁大连·模拟预测）分析化学实验中常用高锰酸钾间接滴定法测定物质中钙含量。实验室中用
此方法测定鸡蛋壳中钙含量的实验操作如下：
I 溶解：准确称取0.05g 蛋壳粉于250mL 烧杯中，加入3mL6mol/LHCl 溶液和20mLH2O，加热溶解，过滤。
Ⅱ沉淀：向滤液中加入50mL5%(NH4)2C2O4溶液，加热至70~80℃，滴入2 滴甲基橙溶液，再滴加10%氨水
至溶液由红色变为黄色并有氨味逸出为止。在水浴上加热30min 陈化，过滤、洗涤，得到CaC2O4沉淀。
Ⅲ溶解：将带有沉淀的滤纸铺在原烧杯内壁上，用50mL1mol/L 硫酸溶液把沉淀从滤纸上洗入烧杯中，再
用洗瓶吹洗2 次。稀释溶液至体积约为100mL，加热至70~80℃，使沉淀充分溶解。
Ⅳ滴定：用0.02mol/LKMnO4标准液滴定至溶液呈浅红色，再把滤纸推入溶液中，若溶液褪色……
回答下列问题：
(1)步骤Ⅳ滴定过程中，用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。
(2)洗涤 CaC2O4沉淀时，要洗至无Cl-为止，怎样判断是否洗净？ ，如未洗净，会使得测定结果
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤Ⅲ中，沉淀溶解的化学方程式为 ；该步骤中，如果将带有CaC2O4沉淀的滤纸一起投入烧杯
中，用硫酸处理后再用KMnO4溶液滴定，会使得测定结果偏大，原因是 。
(4)步骤Ⅳ中，若溶液褪色，后续步骤为 。
(5)已知
时，
，
，
，
。下列说法错误的是_______。
A． (NH4)2C2O4溶液中：
B．0.01mol/LH2C2O4溶液中：
C．向CaC2O4沉淀中加入一定浓度的Na2CO3溶液，可以将其转化为CaCO3
D．向浓度均为0.1mol/L 的Na2CO3和Na2C2O4混合溶液滴加CaCl2溶液，无法将其分别沉淀出来
题型09 盐溶液中离子浓度大小的比较
1．（2025·湖北·一模）某
溶液的总硫浓度
，含硫物种分布系数
与
的关系曲线如
图，
在不同
下的临界金属离子浓度的
曲线如图，
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。
已知常温下
。下列描述错误的是
A．曲线1 代表
随
的变化
B．等浓度的
与
溶液等体积混合后，溶液的
约为7
C．向该
溶液中加入一定量
固体，并调
至
时，
D．用
可除去
溶液中混有的
2．（2025·河北·二模）常温下，将0.1
的NaOH 溶液分别滴加到等物质的量浓度的HX 溶液、HY 溶
液中，
或
与pH 的关系如图所示，已知
。下列叙述错误的是
A．酸性：HX>HY
B．a 点时，
C．等物质的量的NaX 与NaY 混合溶液中：
D．向HY 溶液中加入NaOH 溶液后所得的混合溶液中
3．（2025·浙江·一模）常温下，现有含
的废液，可加入
溶液或
固体生
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成沉淀除去
。下列说法不正确的是
（已知：
，
，
；
的
，
）
A．
溶液中：
B．向
溶液中加入
溶液，反应初始生成的沉淀是CdS
C．生成的CdS 沉淀不溶于
盐酸
D．
反应的平衡常数
4．（2025·河南·模拟预测）常温下，向
（弱碱）溶液中滴加
（弱酸）溶液，混合溶液中
与
关系如图所示。已知：
。下列说法错误的是
A．
B．
点溶液中：
C．当
时，
D．常温下，若混合液中
，该混合液
5．（2025·上海奉贤·三模）亚硫酸钠可用作人造纤维稳定剂、造纸木质素脱除剂等。某课题小组利用二氧
化硫制备亚硫酸钠，装置如图所示。
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回答下列问题：
(1)实验用70%的浓硫酸而不用稀硫酸来制备
，是因为
的___________性质。
A．易液化
B．易溶于水
C．强还原性
D．弱氧化性
(2)装置A 用于观察
的流速且平衡压强，所装试剂为饱和___________溶液。
A．
B．
C．
D．NaCl
实验时，关闭活塞a，通入过量
，再打开活塞a，充分反应后即可制得亚硫酸钠。
(3)写出B 装置通入过量
反应的离子方程式 。
(4)B 装置中用
溶液相对于直接用NaOH 溶液的优点是： 。
(5)
的溶解度曲线如右图所示，从B 装置溶液中获得
的依次操作是： ，再用少
量无水乙醇洗涤，干燥。
A．搅拌蒸发、烘干B．降温结晶、过滤C．浓缩结晶、趁热过滤
实验过程中的pH 的变化如图所示。
已知：亚硫酸钠溶液
、亚硫酸氢钠溶液
、饱和碳酸溶液
。
常温电离平衡常数
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化学式
电离常数
，
，
(6)常温下，物质的量浓度相同时，下列四种溶液中水的电离程度最大的是___________。
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
(7)有关图中a 点的说法错误是___________。
A．较低的pH 是为了除去碳酸
B．此时有
直接被水吸收
C．生产中控制a 点pH 越小越好
D．a 点之后pH 升高是因为加入了NaOH
(8)后期pH 回调到11-12 之间，敞开放置接触空气，得到产品含有少量杂质是 。
(9)加入NaOH 过程中，某一时刻，室温下，正盐与酸式盐的混合溶液恰好呈中性，根据所给信息计算此时
溶液中
与
的比值为 。(结果保留两位小数)
6．（2025·上海浦东新·一模）我国化工专家侯德榜的“碳化法合成氨流程制碳酸氢铵”的工艺，曾被国家
科委审定为重大发明。该反应的基本原理是：
。
（1）合成氨工业中使用的催化剂主要含有
和
，这两种化合物都___________。
A．是碱性氧化物
B．具有磁性
C．是红棕色固体
D．可被CO 还原
（2）下列关于合成氨工业的描述中，错误的是___________。
A．可用
为原料制取
B．实际生产中维持氢氮比为2.8~2.9
C．合成塔中通过热交换器提高能效
D．通过溶于水的方法分离产生的
实验室为模拟生产
，利用下图实验装置制备原料气体。
（3）用该装置制备
时，若
中固体为大理石，
中液体为稀盐酸，则反应的离子方程式为
。为除去
中混有的少量
，可将混合气体通过盛有饱和 溶液的洗气瓶。
A．
B．
C．
D．
（4）用该装置制备
时，若
中液体为浓氨水，
中固体为生石灰，解释产生
的原因 。
为探究
溶液与少量
溶液反应时的原理，明确
与
、
反应时，是否存在“先
后”关系，进行如下探究。
常温下，取
的
溶液于锥形瓶中，向其中逐滴滴入
的
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溶液，记录过程中溶液
的变化，转换成溶液中
、
的浓度，结果如图1。
（5）分析图1 中数据，可以得出的实验结论有 (任写两点)。
（6）当
时，测得溶液
，此时混合体系中各离子浓度由大到小的顺序为
。
（7）若改用
的
溶液代替
溶液完成上述实验，溶液中的离子浓度变化
情况如图2 所示，解释图2 中
和
的变化曲线与图1 存在差异的原因 。
1．（2025·四川成都·一模）实验小组利用传感技术探究1
的碳酸钠溶液滴定10.00 mL 1
盐
酸溶液过程中离子浓度变化(忽略溶液体积变化的影响)情况。反应过程中含碳微粒浓度变化曲线(忽略滴定
过程中
的逸出)与碳酸钠溶液体积变化关系如图所示，下列说法错误的是
已知：25℃时，
的
，
；
。
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A．P 点溶液中存在：
B．M 点溶液的pH=6.4
C．Q 点溶液中：
D．P 点溶液中水的电离程度比Q 点大
2．（2025·江苏·模拟预测）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
探究方案
探究目的
A
向滴有酚酞的
的
溶液中滴加少量
溶液，
观察现象
证明
溶液中存在水解平
衡
B
向
和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，观察现象
证明形成原电池可以加快
的
腐蚀
C
向
溶液中滴入
溶液，生成白色沉淀
碱性：
>
D
将石油裂解后产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象
证明石油裂解气中含乙烯
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·浙江·一模）25℃时，
水溶液中
、
、
的物质的量分数
随
变化曲线
如图。已知：
，
为气相
分压。下列说
法不正确的是
A．
的
B．
溶液、
溶液的
值之差小于0.5
C．
溶液中，
D．
，则
4．（2025·广东·模拟预测）向
溶液中逐滴加入
溶液，忽略反应过程中
的温度变化。已知
时，亚硒酸
的电离平衡常数：
、
。下列有关
说法正确的是
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A．反应过程中，
一定增大
B．常温下，
溶液呈酸性
C．反应过程中，水的电离程度先增大后减小
D．
溶液中，
5．（2025·浙江·一模）
，
饱和溶液中
；
；
，
；
；
。下列说法
不正确的是
A．向
悬浊液中加入足量
，
增大
B．在
的
溶液中：
，
C．在
中加入
溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成
沉淀
D．向
溶液中滴入几滴紫色石蕊试液(pH 变色范围：
)，溶液呈蓝色
6．（2025·安徽阜阳·一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下11.2 L
中，含有的氧原子数目为
B．1 mol 的
晶体中，离子总数为
C．0.1
溶液中，
离子的数目小于
D．28 g 由
和
组成的混合气体中，含有的原子总数为
7．（2025·江西·三模）某工业废料中含
及少量的CaO、
，某实验小组设计工艺制
备高纯度的
，部分工艺流程如图所示。
已知：
①各类试剂及其相关信息如表所示：
试剂
适用pH 范围
选择性(分配比：有机相／水
相)
LIX84-I
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P507
Cyanex272
②萃取原理：
，
为有机萃取剂；
③相关常数：常温下，
，
，
。
回答下列问题：
(1)滤渣①的成分为 (填化学式)。
(2)酸浸时，需加入适量
溶液，与
反应的离子方程式为 ，上述反应体现了
的化
学性质为 。
(3)已知物质a 的焰色试验呈砖红色。沉Fe、Al 时，加入物质a： (填化学式)调pH。
(4)
溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。除Ca 时，当溶液中的
时，溶液中
(保留三位有效数字)，该过程的溶液pH 不
宜过低，原因是 。
(5)根据表中的信息，为了使
萃取率最大，适用pH 范围为 。反萃取时使用硝酸的目的是
(结合平衡移动分析)。
8．（2025·上海·三模）制备锂离子电池的正极材料的前体
的一种流程如下：
已知：①磷灰石的主要成分是
②
可溶于水，
和
都微溶于水
③
，
④
(1)用
溶液、
溶液分步浸取磷灰石生成HF、
和
，主要反应的化学方程式为
和
_______。补全方程式：
(2)增大酸浸反应速率的措施有 。(任写1 条)
(3)其他条件不变时，若仅用
溶液酸浸，浸取的速率低于用
、
分步浸取法，原因是
。
常温下，利用NaOH 调节
溶液pH 时，得到溶液中含磷各微粒的物质的量分数与pH 的关系如图所示：
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(4)下列说法正确的是_______。
A．
的电离方程式为：
B．M 点时，溶液中
C．存在以下关系：
(
、
、
为磷酸的第一、二、三步电离平衡常数)
D．
时，溶液中水的电离程度比纯水小
(5)
时，溶液中的
，则
，再加入
晶体、
溶液使溶液中的
，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生
沉淀：
。(写出计算过程)
的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。
(6)配离子
的结构如图所示，图中M 代表
，则
的配位数为 。
(7)研究表明，沉淀时可加入含
的溶液，从平衡移动角度分析
的作用是 。
(8)其他条件不变时，工业上选择
而不是更高的pH 制备
，可能的原因是 。(答出2 点)
1．（2025·福建·高考真题）常温下，在
总浓度始终为
的
溶液中，铬元素以
形式存在，
随pH 变化如图。下列说法正确的是
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A．曲线Ⅰ代表的组分为
B．P 点：
C．
的平衡常数
D．Q 点：
2．（2025·广西·高考真题）常温下，用
溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶
液：
I．硫酸酸化的
溶液
Ⅱ．盐酸酸化的
溶液
随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：
，
；溶液中某离
子的浓度
时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是
A．d 点水电离的
B．Ⅱ中
恰好完全沉淀的点为f 点
C．I 中出现沉淀时的
低于理论值，说明
被氧化
D．g 点的
大于i 点的
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3．（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．
的水解反应：
B．
与醋酸反应：
C．
与硝酸反应：
D．苯酚钠水溶液中通入少量
气体：
4．（2025·浙江·高考真题）下列含铁化合物的制备方案正确的是选项
选
项
目标产物
制备方案
A
溶液通足量
后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B
红热的铁粉与水蒸气反应
C
在干燥的
气流中脱水
D
溶液中滴加煮沸过的
溶液，在空气中过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2024·天津·高考真题）甲胺
水溶液中存在以下平衡：
。
已知：
时，
的
，
的
。下列说法错误的是
A．
的
B．
溶液中存在
C．
时，
溶液与
溶液相比，
溶液中的
小
D．
溶液与相同浓度的
溶液以任意比例混合，混合液中存在
6．（2025·四川·高考真题）
是一种二元酸，
是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
(i)
的
溶液中，各物种的
与
的关系；
(
)
ⅱ含
的
溶液中，
与
的关系。
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下列说法正确的是
A．曲线④表示
与
的关系
B．(
)
ⅰ中
时，
C．
D．(
)
ⅱ中增加
，平衡后溶液中
浓度之和增大
7．（2025·广东·高考真题）酸及盐在生活生产中应用广泛。
(1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL 甲苯的试管中，加入几滴酸性
溶液，振荡，观察到体系颜
色 。
(2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、
(填下列操作编号)。
(3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度
和苯甲酸的
，实验如下：取50.00mL 苯甲酸饱和溶液，
用
溶液滴定，用pH 计测得体系的pH 随滴入溶液体积V 变化的曲线如图。据图可得：
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①
。
②苯甲酸的
(列出算式，水的电离可忽略)。
(4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。
①知识回顾 羧酸酸性可用
衡量。下列羧酸
的变化顺序为：
。随着卤原子电负性 ，羧基中的羟基
增大，酸性增强。
②提出假设 甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：
③验证假设 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH 大小顺序为Ⅲ>
>
ⅡⅠ，据此推断假设成立。但乙同
学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH 直接判断
大小顺序，因为 。
乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的
，其顺序为Ⅱ>
>
ⅠⅢ。
④实验小结 假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。
(5)该小组尝试测弱酸HClO 的
。
①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为
。
②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO 溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO 的
。简述该方案
(包括所用仪器及数据处理思路)。
③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。
8．（2025·浙江·高考真题）二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。
请回答：
(1)用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。
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A．温度
B．投料比[n(NH3):n(CH3OH)]
C．压强D．催化剂
(2)25℃下，(CH3)2NH·H2O 的电离常数为Kb，-lgKb=3.2，则1mol/L[(CH3)2NH2] +Cl-水溶液的pH= 。
(3)在[(CH3)2NH2] +Cl-的有机溶液中电化学还原CO2制备HCON(CH3)2阴极上生成HCON(CH3)2的电极反应方程式
是 。
(4)上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产HCON(CH3)2：
。某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下
0(填
“>”、“<”或“=”)。
(5)有研究采用CO2、H2和(CH3)2NH 催化反应制备HCON(CH3)2。在恒温密闭容器中，投料比
，催化剂M 足量。反应方程式如下：
Ⅳ．
V．
三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。
(例：HCOOH 的物质的量百分比
①请解释HCOOH 的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M 活性降低或失活) 。
②若用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因
。
52
