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专题03 氮及其重要化合物
目录
一、
考情探究
2
1.高考真题考点分布..................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 氮气及氮氧化物..........................................................................................................................................3
考向01 考查氮气的性质和应用..........................................................................................................................6
考向02 考查氮的固定..........................................................................................................................................6
考向03 考查氮氧化物对环境的污染及防治.....................................................................................................7
考向04 考查氮氧化物溶于水的问题分析.........................................................................................................7
考向05 考查氮及其化合物的转化......................................................................................................................8
考向06 考查氮的化合物的性质与应用..............................................................................................................8
考点02 氨和铵盐........................................................................................................................................................11
考向01 考查氨气的性质和用途........................................................................................................................14
考向02 考查喷泉实验........................................................................................................................................15
考向03 考查氨盐的性质和用途........................................................................................................................16
考向04 考查氨的实验室制法及创新................................................................................................................16
考向05 考查铵根的检验....................................................................................................................................17
考向06 考查氨水的相关计算............................................................................................................................17
考点03 硝酸及硝酸盐............................................................................................................................................19
考向01 考查硝酸的性质及实验探究................................................................................................................22
考向02 考查硝酸盐的性质................................................................................................................................23
考向03 考查硝酸与金属的有关计算................................................................................................................23
考向04 考查硝酸的制备....................................................................................................................................24
考点04 含氮化合物之间的转化............................................................................................................................26
考向01 考查不同价态含氮物质的转化关系...................................................................................................27
好题冲关..............................................................................................................................................28
基础过关...............................................................................................................................................................28
题型01 氮气的性质及应用................................................................................................................................28
题型02 氮的化合物的性质及应用....................................................................................................................30
题型03 氨气的性质及应用................................................................................................................................33
题型04 氨水的性质及计算................................................................................................................................35
题型05 硝酸及硝酸盐的性质及应用................................................................................................................36
题型06 硝酸的制备............................................................................................................................................38
题型07 铵盐的性质及铵根的检验....................................................................................................................40
题型08 含氮化合物之间的转化........................................................................................................................42
能力提升...................................................................................................................................................................44
真题感知...................................................................................................................................................................48
1
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1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
氮气的性质及用途
2025 河北卷，2024 天津卷，2024 北京卷
氮的氧化物的性质及用
途
2025 海南卷，2025 广西卷，2025 重庆卷，2025 广东卷，2025 陕晋青宁卷，
2024 广西卷，2024 湖南卷，2023 江苏卷
人工固氮
2025 福建卷，2025 江苏卷
喷泉实验
2025 海南卷,2023 北京卷，2023 广东卷
氨的性质及用途
2025 江西卷，2025 浙江卷，2025 湖南卷，2025 湖北卷，2024 广东卷，2023
浙江卷，2023 海南卷
氨的实验室制法及创新
2025 浙江卷，2025 四川卷，2024 重庆卷，2024 贵州卷，2024 河北卷，2024
湖北卷,2023 浙江卷，2023 天津卷，2023 江苏卷，2023 广东卷
氨水的性质和用途
2025 福建卷，2023 湖南卷,2023 河北卷
硝酸的性质和用途
2025 浙江卷，2025 广东卷，2025 山东卷，2025 安徽卷，2024 贵州卷，2024
湖南卷，2024 河北卷，2024 山东卷，2024 湖北卷，2024 新课标卷，2024 浙
江卷，2023 新课标卷，2023 湖北卷，2023 山东卷，2023 浙江卷，2023 河北
卷，2023 海南卷
硝酸盐的性质和用途
2025 四川卷，2025 云南卷，2024 浙江卷
铵根的检验
2025 湖南卷，2023 浙江卷
铵盐的性质
2024 北京卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
1、注重基础知识的考查（如氮循环、氨气制备、氮氧化物性质），同时强化综合应用能力（如工业流程
分析、定量计算）。
2、紧扣环保主题，高频出现氮氧化物处理技术（如SCR 脱硝、尾气吸收）、资源回收（如废水中的铵盐转
化）等真实工业场景。
3、多考点融合题增多（如硫氮氧化物综合、硝酸盐与亚硝酸盐转化），常结合氧化还原滴定、守恒计算
等定量分析。
【备考策略】
1、了解N2、NO、NO2的性质。
2、掌握硝酸的性质和用途，结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。
3、了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。
2
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4、掌握铵根离子的检验。
5、了解氮的化合物对环境的影响。
【命题预测】
预测下一年高考可能会新增“氮资源可持续利用”情境（如人工固氮能耗对比）。
考点01 氮气及氮氧化物
1、氮元素存在形态及氮的固定
(1)氮元素的位置、结构：氮位于元素周期表的第 周期、第 族。氮原子的最外电子层有5 个电
子，既不容易得到3 个电子，也不容易失去5 个电子。因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相
互结合构成物质
(2)氮元素的存在：既有 ，又有 。氮元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空气中(N2
约占空气总体积的78%、总质量的75%)，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元
素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中
(3)氮的固定
①概念：将大气中 转化为 的过程，叫做氮的固定
②氮的固定有三种途径
a．自然固氮：自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物
b．生物固氮：豆科植物根瘤菌将N2转化成氨
c．人工固氮：人类通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，最重要的人工固氮途径是工业合成
氨
【易错提醒】
氮的固定是化学变化，实质是游离态的N2转化为化合态氮的化合物。
2、氮气的性质
(1)物理性质： 气体，密度比空气 ， 溶于水
(2)分子结构：电子式：
，结构式： ；氮氮键很难断裂，通常情况下，氮气的化学性很质
稳定、不活泼，不易与其他物质反应
(3)化学性质：常温下氮气很稳定，N2的化学性质很不活泼，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对
的，在一定条件下(如：高温、放电、点燃)，也能跟某些物质(如：H2、O2、Mg 等)发生反应
①与氢气反应生成NH3：
②与氧气在放电或高温条件下生成NO：
③与活泼金属(Mg、Li)反应：3Mg＋N2=====Mg3N2 6Li＋N2=====2Li3N
氮化镁与水的反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ (金属氮化物易水解，生成氨气和相应的碱)
(4)氮气的制法
3
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①实验室制法：加热NH4Cl 饱和溶液和NaNO2晶体的混合物：
②工业制法：工业上从液态空气中，利用 而制得氮气
空气净化、液化
(
—198.5℃)
液氮沸点：
(
—183℃)
液氧沸点：
蒸发
N2
液态O2
(5)氮气的用途
①工业上合成氨，制硝酸
②在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发
③保存粮食、水果等食品，以防止腐烂
④医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术
⑤代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化
⑥高科技利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能
【易错提醒】
1、氮的非金属性很强，但N2非常稳定，其原因是氮氮三键很强。
2、氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，可简单表示为N2→含氮化合物。
3、氮的氧化物
(1)氮的氧化物的种类：氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5 价都有对应的氧化物，如
，其中 分别是硝酸、亚硝酸（HNO2）的酸酐。N2O 俗称 ，可以致人
，有 作用。
(2)NO 和NO2的比较
NO
NO2
物
理
性
质
色态味
无色、无味、气体
红棕色、刺激性气味、气体
密度
密度略大于空气
密度比空气大
熔沸点
很低
低，易液化
溶解性
不溶
易溶
化
学
性
质
毒性
有毒
有毒
与水
不反应
NO2既是氧化剂，又是还原剂
与碱
不反应
NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2 +H2O
氧化性
2NO+2CO=2CO2+N2
2NO2+2KI=I2+2KNO2
还原性
2NO+O2=2NO2可使KMnO4褪色
可使KMnO4褪色
与O2混合，
通入水中
实验室制取
4
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收集方法
(3)氮的氧化物溶于水的几种情况分析
①NO2或NO2与N2混合气体溶于水时，3NO2+H2O==2HNO3+NO，利用气体体积变化差进行计算。
②NO2与O2的混合气体溶于水，由3NO2+H2O==2HNO3+NO 及2NO+O2==2NO2，得：
4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ，可知，
③NO 和O2同时通入水中时，其反应是2NO+O2==2NO2 ①，3NO2+H2O==2HNO3+NO ②，将①×3+
×2
②
得总反应式为：4NO+3O2+2H2O==4HNO3。
④NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按情况1）求出NO2与H2O 反应生成的NO 的体积，再加上
原混合气体中的NO 的体积即为NO 的总体积，再按情况3）进行计算。
(4)氮氧化物对环境的污染及防治
污染
类型
光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应所产生的一种有毒的
烟雾
酸雨：NOx排入大气后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨、雪降到地面
破坏臭氧层：NO、NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加
处理
方法
①碱液吸收法：NO2、NO 的混合气体能被足量的烧碱溶液完全吸收的条件是n（NO2）≥n
（NO），一般适用于工业尾气中NOx 的处理。2NO2＋2NaOH
NaNO3＋
NaNO2＋H2O，
NO2＋NO＋2NaOH
2NaNO2＋H2O。
②催化转化：在催化剂条件下，NOx可与氨反应转化为无毒气体（N2）和H2O 或与CO 反应转
化为无毒气体（N2和CO2）。一般适用于汽车尾气的处理
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、自然界中固氮反应均为游离态氮的氧化反应。（ ）
2、N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2。（ ）
3、医疗上，液氮常作冷冻剂，是利用氮气的沸点低，液氮易汽化，且汽化时吸收热量。（ ）
4、制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气。（ ）
5、文物馆将贵重文物保存在氮气中是利用了氮气的稳定性。（ ）
5
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6、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体。（ ）
7、可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。（ ）
8、利用AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别NO2和溴蒸气。（ ）
9、NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象。（ ）
考向01 考查氮气的性质和应用
【例1】（2025·河南漯河·三模）物质性质决定用途。下列两者对应关系正确的是
A．
常用作焊接保护气，体现
的化学性质不活泼
B．人们在航海船只的船底四周镶嵌锌块，体现了Zn 耐腐蚀
C．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，因为钠钾合金为液态
D．为防止葡萄酒被氧化，可添加适量的二氧化硫，体现二氧化硫的漂白性
【思维建模】
氮气性质思维模型：稳定性 → 键能分析 → 高温/放电条件突破 → 典型反应（O2/H2/Mg）
考向02 考查氮的固定
【例2】（2025·河南·三模）海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中发生了电子转移
B．反应③、⑤属于氮的固定
C．反应③可能有氧气参与
D．反应④过程中氮元素化合价不变
【思维建模】
氮固定思维模型：自然固氮（闪电/生物） → 人工固氮（合成氨） → 应用（化肥/环保）
考向03 考查氮氧化物对环境的污染及防治
【例3】（2025·山东东营·三模）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b 和c)，能将海
洋中的
转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是
6
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A．过程I 中
发生氧化反应
B．a 和b 中转移的e-数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n(
)=1：1
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
【思维建模】
常见的NOx 尾气处理方法
碱液
吸收法
工业尾气中的NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全
吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)
催化
转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)和水，或NOx与CO
在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)，一般适用于汽车尾气的处理
考向04 考查氮氧化物溶于水的问题分析
【例4】（2025·北京·模拟预测）在一支
注射器里充入
，然后吸入
水，用乳胶管和弹簧
夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入
空气后夹上弹簧夹，观察现
象②。振荡注射器，静置后再观察现象③。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．现象①②，主要体现了
难溶于水、还原性
B．现象②③，针筒示数：
C．过程中若将空气
改成
，③能观察到针筒内无气体剩余
D．此实验启示工业上制硝酸时充入适量
可以提高氮原子利用率
【思维建模】
氮氧化物溶于水的反应情况
无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者的混合气体，反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO
＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是NO 或O2，不可能是NO2。
1、若NO 和O2通入水中，总反应式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(NO∶O2＝4∶3)。
2、若NO2和O2通入水中，总反应式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(NO2∶O2＝4∶1)。
考向05 考查氮及其化合物的转化
【例5】（2025·湖南湘潭·模拟预测）氮及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．反应①中，
与足量
反应，生成的
分子总数为
7
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B．反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为
C．
气体中含有氧原子的数目为
D．
的稀硝酸中，含有
的数目为
考向06 考查氮的化合物的性质与应用
【例6】（2024·安徽阜阳·模拟预测）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如
图为氮元素及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是
A．图中各物质均参与自然界循环
B．c、d 均为酸性氧化物
C．f 不能检验氯气管道是否漏气
D．实验室可用g 的固体与NaOH 固体加热制备f
【对点1】（2025·河南·一模）氮化镁
是一种应用广泛的无机化合物，通常条件下
为黄色
粉末，热稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）制备
。
下列说法错误的是
A．试剂X 为浓硫酸
B．装置C 中可观察到红色粉末逐渐变为黑色
C．装置D 中反应的化学方程式为
D．装置E 的作用为尾气吸收
【对点2】（2025·四川·三模）含氮元素的部分物质间相互转化关系如图所示。下列说法正确的是
8
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A．通入
后的水溶液能导电说明
为电解质
B．反应①②均属于氮的固定
C．反应③证明
是酸性氧化物
D．工业上常利用反应②④制备
【对点3】（2025·河南开封·三模）我国科学家研究发现稀土铈基催化剂可低温脱硝，其反应历程如图所示
（“—”表示共价键，“□”代表空位）。下列说法错误的是
A．历程中S 原子的化合价保持不变
B．历程②中每形成2mol 氢氧键，形成1mol“空位”
C．历程中Ce、Ti 原子形成的共价键数目保持不变
D．反应中NH3与NO 按物质的量比1:1 发生反应
【对点4】（2025·天津和平·调研）如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛
有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继
续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体
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A．可能是N2与NO2的混和气体
B．只能是NO2一种气体
C．可能是N2与NO 的混和气体
D．可能是O2与NO2的混和气体
【对点5】（2025·北京房山·三模）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d 代表
MgO 或
中的一种。下列说法不正确的是
A．a 为
，c 为HCl
B．d 既可以是MgO，也可以是
C．已知
为副产物，则通入水蒸气可减少
的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，等于氯化铵直接分解的反应热
【对点6】（2025·重庆·模拟预测）
六种物质的转化关系如图所示，其中
均
为气体，a 含氮元素，b、c 都不溶于水。下列说法正确的是
A．a 与
反应可能产生白烟
B．x、y 的水溶液均呈碱性
C．可以用排空气法收集气体c
D．x 有毒，不能用作食品防腐剂
考点02 氨和铵盐
1．氨的分子结构：氨的电子式为 ，结构式为 ，氨的结构为
2、氨的物理性质：氨是 、 的气体，密度比空气 ，很容易液化；
氨极易溶于水，在常温常压下，1 体积水大约可溶解700 体积氨。氨气溶于水时，需防止倒吸现象的发
生
3、氨的化学性质：
(1)与水的反应：
①氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O 为弱电解质，
只能部分电离成NH4
＋和OH－：
②NH3是 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3
③NH3·H2O 为可溶性一元弱碱，能使 试液变为 ，使 变为 。氨水
的浓度越大，密度反而越小。NH3·H2O 易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O
NH3↑＋H2O
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④氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以 用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛
装在 、 、 或
【易错提醒】
有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3·H2O 形式存在，但计算时仍以NH3作溶质
(2)与酸(盐酸、硝酸、硫酸等)反应：氨气与酸反应生成铵盐，蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃
棒靠近，其现象为有 生成，将浓盐酸改为 ，也会出现相同的现象，将浓盐酸改为
浓硫酸， 出现相同的现象。
①与盐酸反应：
②与硝酸反应：
③与硫酸反应：
【易错提醒】
NH3与酸反应生成铵盐，而氨水与酸反应生成铵盐和水，前者为化合反应后者为复分解反应
(3)与盐溶液的反应：
被滴试剂
现象
离子方程式
FeCl3溶液
生成
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
AlCl3溶液
生成
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(4)与碱性氧化物(如CuO、MgO)反应： ；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；
(5)氨的还原性：
①催化氧化： (用于工业制 )。
②在纯氧中燃烧： 。
③与氯气反应： 或 (用于检验 管道泄
漏)。
④与CuO 反应： (用于实验室制 )。
4、氨的实验室制法：
原理
反应原料
实验室一般用氯化铵或硫酸铵与Ca(OH)2固体
实验装置
发生装置
“固＋固⃗Δ 气”型，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同
净化装置
通常用 干燥氨气， 用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥
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收集装置
NH3极易溶于水 密度比空气小，只能用 收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的
是
尾气处理
多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收
时要防止倒吸，常采用的装置如图所示：
验满方法
①方法一：用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集满
②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满
【易错提醒】
1、NH4Cl 可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的
分解反应，发生危险；而NH4HCO3极易分解产生CO2，使生成的中混有较多CO2杂质
2、消石灰不能用KOH 或NaOH 代替，原因是：NaOH、KOH 易吸水、易结块，不利于生成的NH3逸出，而且高
温下NaOH、KOH 会腐蚀试管
3、氨气干燥时：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5与
浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥
4、收集NH3时所用的仪器必须干燥，导气管要插入管底；试管口要塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可
减小NH3与空气的对流速度，使收集的气体纯净，同时也可避免污染空气
5、实验室制取氨的其他方法
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
浓氨水＋固体NaOH
NaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大
有利于NH3的生成
浓氨水＋固体CaO
CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分
解。化学方程式为
6、喷泉实验
实验过程
在干燥的圆底烧瓶里充满，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧
夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因
实验装置
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实验现象
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色
实验结论
方程式
NH3＋H2O
NH3·H2O
7、铵盐
(1)铵盐的物理性质：铵盐都是离子化合物，都是 色固体，均 溶于水。
(2)铵盐的化学性质：消除金属表面的 。
①不稳定性：铵盐受热易分解，但不一定都有NH3生成验室里常用的试剂。
在试管中加热氯化铵固体，观察到的现象是 ，在试管上方重新凝成白色固体
反应的化学方程式：NH4Cl
NH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl===NH4Cl
【易错提醒】
该过程不是升华，利用NH4Cl 的这种性质常用来分离提纯NH4Cl 固体
1、NH4HCO3固体受热分解：NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
2、(NH4)2CO3固体受热分解：(NH4)2CO3
2NH3↑＋CO2↑＋H2O
3、NH4NO3受热分解较为复杂：NH4NO3
N2O↑＋2H2O，2NH4NO3
2N2↑＋O2↑＋4H2O
②与碱反应:固体反应(NH4Cl 固体与NaOH 固体共热)：
【易错提醒】
溶液中的反应
1、若是铵盐溶液与碱溶液共热，写成NH3↑＋H2O
(NH4)2SO4与NaOH 两溶液混合加热：NH＋OH－
NH3↑＋H2O
2、若是铵盐溶液与浓碱溶液，写成NH3↑＋H2O
浓NaOH 溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O
3、若是反应物为稀溶液且不加热时或无特殊说明写NH3·H2O
NH4Cl 与NaOH 两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
(3)铵盐的用途：可用作氮肥，炸药，焊药
8、NH 的检验：取少量待测溶液于试管中，再加入 ，加热产生能使 的
气体(或将 靠近试管口，有白烟产生)，则该溶液中存在NH
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、由于NH3易溶于水，故其可用作制冷剂。（ ）
2、浓氨水可检验氯气管道是否漏气。（ ）
3、工业上用N2和H2合成NH3，生成标准状况下22.4 L NH3，电子转移数为2NA。（ ）
4、氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质( )
5、氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验( )
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6、实验室制取氨气的方法是加热分解氯化铵( )
考向01 考查氨气的性质和用途
【例1】（2025·江西·一模）在下图所示的物质转化关系中，A 是常见气态氢化物，B 是能使带火星的木条
复燃的无色无味气体，E 的相对分子质量比D 大17，G 是一种紫红色金属单质(部分反应中生成物没有全部
列出，反应条件未列出)。
下列说法正确的是
A．反应①为置换反应
B．实验室收集气体C 一般用排水法
C．反应②生成E 原子利用率100%
D．常温下，E 浓溶液不与G 反应
考向02 考查喷泉实验
【例2】（2025·四川成都·模拟预测）下列有关实验原理或实验操作(部分夹持装置略)不正确的是
A．可用图①所示装置检验石蜡油的分解产物中是否含有不饱和烃
B．可用图②所示装置证明发生了沉淀转化3Mg(OH)2(s)+ 2Fe3+(aq)
2Fe(OH)3(s) +3Mg2+(aq)
C．可用图③所示装置证明铁与水蒸气反应产生氢气
D．可用图④所示装置证明氨气极易溶于水
【思维建模】
喷泉实验的发生装置及操作方法
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引发操作：
原装置：打开活塞，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
装置(Ⅰ)：向导管中通入一定量的H2S 和SO2，现象为有淡黄色固体生成，烧瓶内壁附有水珠，NaOH 溶液上
喷形成喷泉。
装置(Ⅱ)：打开①处的活塞并向烧瓶中缓慢通入少量的HCl 气体后关闭该活塞，等充分反应后再打开②处
的活塞，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。
装置(Ⅲ)：挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则右边烧瓶出现喷白烟的现象，再打开导管下
部活塞，则可产生双喷泉。
考向03 考查氨盐的性质和用途
【例3】（2025·河北石家庄·模拟预测）一种正盐的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．正盐为
，可由氢化物A 与氢化物B 反应得到
B．氧化产物A 与氧化产物B 均可被氧化又可被还原
C．氧化物A、B 均为最高价氧化物，酸A、B 均为强酸
D．酸A 与氢化物A、酸B 与氢化物B 均可能发生反应
考向04 考查氨的实验室制法及创新
【例4】（2025·河南·模拟预测）下列装置能达到实验目的的是
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A．制备
B．探究硫价态(+6、+4、0)转化
C．验证镁比铝活泼
D．测定甲烷体积
A．A
B．B
C．C
D．D
【思维建模】
NH3制取实验3 方面创新
1、制取原理创新：实验室不用铵盐和碱混合共热，而将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石
灰等)上，快速制取NH3。
2、制取装置创新：
3、吸收装置创新：
考向05 考查铵根的检验
【例5】（2025·福建福州·模拟预测）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色
褪去
甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾
溶液氧化
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B
向某稀溶液中加入NaOH 溶液，产生使
湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
溶液中含有
C
向
溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由
黄色变为橙红色
增大氢离子浓度可使
转化为
D
向
溶液中加入少量NaOH 溶液，
再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色
沉淀
新制
可检验葡萄糖
A．A
B．B
C．C
D．D
【思维建模】
向某盐中加入强碱溶液，用湿润的红色石蕊试纸进行检验，若试纸没有变蓝，则不能说明盐中不含有
NH4
+，因为盐中含有NH4
+，加入强碱溶液后，需要加热才能产生NH3。
考向06 考查氨水的相关计算
【例6】（2025·福建泉州·模拟预测）NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O 可
制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是
A．0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH 的数目为0.1NA
B．1 L2 mol·L-1的NaClO 溶液中，O 原子的数目为2NA
C．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NA
D．标准状况下，2.24L 的H2O 中含有的质子数为1NA
【对点1】（2025·浙江·三模）关于化学实验和化工生产的安全，下列说法正确的是
A．为加快铁屑在稀硫酸的溶解，采用酒精灯加热比用电热套加热更安全
B．将氨溶于水中制氨水时，为防止倒吸可通过单向阀(如上图)向水中通入氨
C．工业上制HCl 是将氯气和氢气混合，在光照条件下发生反应
D．白磷有剧毒，中学化学实验中不可将未用完的白磷放回原试剂瓶
【对点2】（2025·安徽·模拟预测）下列实验操作或装置不能达到实验目的的是
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A．用①验证1-溴丁烷消去反应的产物
B．用②制取并收集氨气
C．③可用于做喷泉实验
D．④可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
【对点3】（2025·四川成都·三模）实验是探究化学过程的重要途径。下列装置能达到相应目的的是
A．制备
胶体
B．测量
气体的体积
C．将剩余钠放回试剂瓶
D．分离碘和氯化铵固体
A．A
B．B
C．C
D．D
【对点4】（2025·云南文山·模拟预测）下列实验能达到预期目的的是
A．验证
和
的热稳定性
B．干燥、收集并吸收
多余的
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C．实验室制备乙炔气
体
D．测定
和稀硫酸
的反应速率
A．A
B．B
C．C
D．D
【对点5】（2025·安徽蚌埠·三模）某试液中只可能含有
中的若干种离子，离子浓度均为
，某同学
进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．原试液中存在的阳离子有
和
B．气体B 遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
C．原试液中一定不含有
D．沉淀B 为红褐色的
【对点6】（2025·广西·模拟预测）设NA为阿伏加 德罗常数值。下列说法中错误的是
A．2 mol NO 与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
B．3 mol Fe 完全转变为Fe3O4失电子数目为8NA
C．28 g 乙烯和丙烯的混合气体中化学键数为6NA
D．1 L 1.0 mol/L 氨水中，NH3·H2O 数目小于NA
考点03 硝酸及硝酸盐
1、硝酸的物理性质： 色， 挥发，具有 气味的 体， 溶于水。浓硝酸常因为溶解
有 而呈黄色。质量分数为 的硝酸为常用浓硝酸。 的硝酸称之为发烟硝酸。
2、硝酸的化学性质：
(1)硝酸具有酸的通性；属于强酸，溶于水完全电离：HNO3===H+＋NO3
－，具有酸的通性，能与碱、碱性
氧化物、某些盐反应
【易错提醒】
在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO 与稀硝酸反应时的方程式应是：
3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，而不是FeO+2HNO3 (稀)==Fe(NO3)2+H2O。
(2)不稳定性：硝酸 易发生分解，HNO3越浓，越易分解，温度越高分解越快，光照越强分解越
快
【易错提醒】
1、实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。消除黄色的方法是向浓硝酸中
通入空气或O2，发生反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
2、硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
(3)强氧化性：HNO3中的＋5 价氮元素具有很强的得电子能力。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化
性越强还原产物一般为：HNO3(浓)→ ，HNO3(稀)→ ；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或
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NH4NO3
①浓硝酸能使紫色石蕊试液先 ，后 。
②与非金属单质C、S、P 等在加热条件下反应，非金属元素被氧化成 。
如：
C+4HNO3 (浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O，S+6HNO3 (浓)
H2SO4+6NO2↑+2H2O。
③金属与HNO3 反应一般不生成 ，浓HNO3 一般被还原为 ，稀HNO3 一般被还原为
，极稀HNO3可被还原成NH3，生成 等。
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【易错提醒】
浓硝酸与Cu 反应时，若Cu 过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其
还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO 的混合气体，可利用氧化还原反应过程中化合价升降总数相等的守
恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。
④钝化：常温时，冷的浓硝酸、浓硫酸可使 表面生成致密的氧化膜，阻止酸与金属的进一步反
应，这种现象叫钝化。钝化其实也是硝酸强氧化性的表现，利用金属Al 和Fe 的这种性质，我们可以用
Al 或Fe 制的容器来盛装 。
⑤硝酸与铁反应时，产物符合以下规律
⑥与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶
液反应的离子方程式： 。
(4)与有机物反应
①硝化反应(与
反应)：
②显色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变
3、硝酸的用途：在工业上可用于制 、农药、 、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓
硫酸的混合液是重要的 。
4、硝酸的制法：
(1)硝酸的实验室制法：原理： (利用浓H2SO4的高沸点，难挥发性
制取挥发性的HNO3)；因HNO3不稳定，加热温度不宜过高；由于硝酸易腐蚀橡胶，因此该反应禁用橡胶
塞，所用仪器为曲颈瓶
(2)硝酸的工业制法
流程示意图
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主要流程
将氨和空气的混合气(氧∶氮≈2 1)
∶
通入灼热(760～840 ℃)的铂铑合金网，在合金网的
催化作用下，氨被氧化成一氧化氮(NO)，生成的一氧化氮结合反应后残余的氧气继续
被氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸
各步反应的化
学方程式
4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
尾气吸收
，
5、硝酸盐的性质
(1)物理性质：硝酸盐几乎全部 溶于水，只有硝酸脲 溶于水，碱式硝酸铋 溶于水，所
以溶液中硝酸根不能被其他绝大多数阳离子沉淀。
(2)化学性质
①不稳定性：固体的硝酸盐加热时能分解放出 ，其中最活泼的金属的硝酸盐仅放出一部分氧而变
成亚硝酸盐，其余大部分金属的硝酸盐，分解为金属的氧化物、氧气和二氧化氮。
a、按金属活动性顺序表，钾到钠的硝酸盐受热分解生成亚硝酸盐和氧气：
;
b、按金属活动性顺序表，镁到铜的硝酸盐受热分解生成金属的氧化物、氧气和二氧化氮：
；
c、按金属活动性顺序表，铜以后的硝酸盐受热分解生成金属单质、氧气和二氧化氮：
。
②硝酸盐在高温或酸性水溶液中是 ，但在碱性或中性的水溶液几乎 氧化作用。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、实验室里可用锌粒和稀硝酸反应制氢气。（ ）
2、用稀HNO3清洗附有银镜的试管。（ ）
3、在1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO4
2－可以大量共存。（ ）
4、铜、炭分别与浓HNO3反应，都体现了浓硝酸的强氧化性和酸性。（ ）
5、王水的成分中浓盐酸和浓硝酸的体积比为1∶3。（ ）
6、浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同。（ ）
考向01 考查硝酸的性质及实验探究
【例1】（2025·辽宁沈阳·二模）向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产
物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是
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A．反应至c 点时，可收集到气体4.48 L(标准状况)
B．向b 点所得溶液中加入Cu 粉，最多可溶解铜1.92 g
C．x=0.1，y=0.2
D．Oa 段发生反应的离子方程式：
【思维建模】
利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性
1、活泼金属与金属反应不生成H2。
2、与还原性的碱性氧化物、碱反应时，要考虑硝酸的强氧化性。如FeO 与稀硝酸反应时的方程式应是：
3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，而不是FeO+2HNO3 (稀)==Fe(NO3)2+H2O。
3、与还原性的盐（S2-、SO3
2-）反应时，要考虑硝酸的强氧化性。
3SO3
2-+2H++2NO3
-=3SO4
2-+2NO↑+H2O，而不是SO3
2-+2H+=SO2↑+H2O。
4、与指示剂反应：浓硝酸可使石蕊先变红后褪色，而不是只变红。
考向02 考查硝酸盐的性质
【例2】（2025·云南·高考真题）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证
固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar 气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的
铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar 气……
下列说法错误的是
A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的
在Ⅱ中反应完全
C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有
D．
应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
考向03 考查硝酸与金属的有关计算
【例3】（2025·全国·模拟预测）金、银、铜是电脑、手机等电子线路中不可或缺的材料。从废旧电子材料
中回收Au 等可实现贵金属资源的再利用。如图是从废旧
中回收
的一种工艺流程。已知：
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王水与
的反应为
。下列说法不正确的是
A．在实验室中，步骤①应在通风橱中进行
B．步骤②用浓
和
也可使
溶解
C．配离子
在溶液中能完全电离出
D．为实现步骤③中
的转化，可尝试加入
【思维建模】
金属与硝酸反应计算问题
1、金属与硝酸反应计算问题的思维模型
2、硝酸与金属反应的计算技巧
（1）原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3
-的形式存在于溶液中；一部分作为
氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。
（2）得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失
电子的物质的量。
（3）电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)则有：c(NO3
-)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离
子)。
（4）离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO 在H2SO4提供H＋的条件下
能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋
或NO 进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
考向04 考查硝酸的制备
【例4】（2025·福建泉州·三模）实验室模拟制备硝酸的新型演示装置（夹持装置略）如下图所示。下列说
法不正确的是
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A．先鼓入适量
加热再鼓入空气，可提高
利用率
B．无水
的主要作用是防止右边的水蒸气进入
C．停止加热后打开旋塞K 并加入水，即可制得硝酸
D．无明火加热、相对密闭，提高了实验的安全性
【对点1】（2025·浙江·一模）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性
好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸（氢氟酸除外）。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气
能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅（含少量铁、铜的单质及氧化物）和
（含少量
）合成氮化硅的工
艺流程如下：
以下说法不正确的是
A．
净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气
B．X 可能是硝酸或硫酸
C．连接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气
D．氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等
【对点2】（2025·湖南·一模）某学习小组对SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验
如下：
实验装
置
实验②：烧杯B 中加入未煮
沸的Ba(NO3)2溶液25mL。
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实验①：烧杯A 中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液
25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。
实
验
现
象
烧
杯
出现白色沉淀
出现白色沉淀
p
H
传
感
器
下列叙述正确的是
A．烧杯A 中溶液经煮沸处理后，出现白色沉淀是BaSO3
B．食用油可用苯或者CCl4代替
C．实验②中仅发生：3SO2+2
+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO+4H+
D．结合实验①和②的pH-t 图像，说明O2在SO2的氧化过程中起到主要氧化作用
【对点3】（2025·河北张家口·模拟预测）氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英(含少量铁、铜氧化
物)和空气制备氮化硅的一种工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“高温转化I”硅元素参与的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B．“净化”可将空气依次通过NaOH 溶液、热还原铁粉、浓H2SO4
C．“洗涤”时酸洗可选用稀硝酸
D．SiO2中的Si－O 键能高于Si3N4中Si－N 键能
【对点4】（2025·北京延庆·一模）硝酸是重要化工原料，工业合成氨以及氨氧化制取硝酸的原理示意图如
下。
下列说法不正确的是
A．合成塔中合成氨的反应条件都是为了提高平衡转化率
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B．氧化炉中反应的化学方程式：
C．A 物质可以是空气或氧气，目的是使
尽量充分的转化为
D．生产过程中吸收塔产生的尾气可用碱液吸收
考点04 含氮化合物之间的转化
1、典型含氮元素物质之间的相互转化
典型物质间转化方程式再落实。
(1)工业合成氨： ；
(2)实验室用NH4Cl 固体制NH3： ；
(3)NH3的催化氧化： ；
(4)NO2溶于水： ；
(5)Cu 溶于稀HNO3： ；
(6)Cu 溶于浓HNO3： ；
(7)炽热的炭在浓硝酸中燃烧： ；
(8)浓硝酸见光分解： 。
2、氮元素的价类二维图及转化关系
(1)横向转化为物质类别变化，为 反应，如
①氨气转化为铵盐：
②硝酸转化为硝酸盐：
(2)纵向转化为化合价变化反应，是 反应，如
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①NH3转化为N2：
②NH3转化为NO：
考向01 考查不同价态含氮物质的转化关系
【例1】（2025·吉林·一模）如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气
体C 和固体D，温度迅速下降，气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G 是一种强酸，H 是白色固体，常用
作钡餐。下列叙述正确的是
A．H 为弱电解质
B．在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液
下降
C．F 是酸性氧化物
D．一定条件下，物质C 和物质F 不可以发生反应
【思维建模】
解题时，抓住氮元素化合价的变化，依据氧化还原反应的知识进行分析、判断。
1、牢记一条转化主线，侧重物质之间转化的条件及产物：
N2――→NH3――→NO――→NO2――→HNO3――→NH4NO3。
2、结合氧化还原反应中“价态转化规律”，认识不同价态含氮物质之间的转化关系：
NH3――→NO――→NO2――→HNO3
3、明确含氮物质的连续氧化关系：N2――→NO――→NO2――→HNO3
【对点1】（2025·安徽芜湖·一模）下列各物质中，不能按如图（“→”表示一步完成）关系转化的是
选
项
X
Y
Z
A
Fe
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B
C
D
NO
A．A
B．B
C．C
D．D
题型01 氮气的性质及应用
1．（2025·上海·三模）合成氨的原料气是氮气和氢气，关于工业上原料气的制取，正确的说法是
A．蒸发液态空气，待氧气完全逸出后，即制得氮气
B．用氨气在加热条件下还原氧化铜，制得氮气
C．以天然气为原料制得氢气
D．通过电解水的方法，制得氢气
2．（2025·湖北·模拟预测）哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的
是
选项
化学事实
哲学观点
A
同主族元素表现出的性质相似
矛盾只有普遍性无特殊性
B
铜与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应
量变到质变
C
NaHCO3溶液中同时存在
的电离和水解
对立统一
D
苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲
苯
相互影响
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·山东济宁·二模）物质性质决定用途，下列对应关系正确的是
A．氮气具有稳定性，可用于冷冻麻醉
B．CaSO4溶解度小，可用于制作豆腐
C．聚乳酸易降解，可用作手术缝合线
D．硅酸钠耐热性好，其水溶液可用作黏合剂
4．（2025·河南新乡·一模）神舟十九号载人飞船于2024 年10 月30 日发射成功。神舟十九号使用的推进剂
是
和
发生反应：
△H<0.。下列
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叙述正确的是
A．发射场产生的红棕色气体是空气中的N2和O2反应直接生成的
B．
每断裂5m ol 极性键时转移的电子数约为
C．在该反应中，氧化产物只有CO2
D．在常温常压下能快速发生此反应
5．（2025·江苏南通·模拟预测）工业用镁还原
制备金属Ti，工艺流程如图。下列说法不正确的是
A．工业上可通过电解熔融
制取金属Mg
B．用金属Mg 还原
过程中需要通入
作保护气
C．“真空蒸馏”的目的是使Mg、
气化，实现与Ti 的分离
D．制得海绵钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg
6．（2025·安徽·模拟预测）甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的单质或化合物，它们的转化关系如
图。已知：甲是一种有色单质气体；在自然界，根瘤菌能实现反应③。下列叙述正确的是
A．乙的水溶液能导电，故乙是电解质
B．丙易溶于水，其水溶液显酸性
C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
D．实验室可通过排丙的饱和溶液收集乙
题型02 氮的化合物的性质及应用
1．（2025·四川·三模）用图示仪器能完成相应气体的发生和收集实验的是
选项
试剂
气体
仪器
A
Cu+稀硝酸
NO
B
Zn+稀硫酸
C
+浓盐酸
29
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D
石灰石+稀硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·广东广州·二模）兴趣小组利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．制备NO
B．除去NO 中的
NO2
C．收集NO
D．吸收尾气中的
NO
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·广东深圳·调研）资料显示：浓硝酸能将NO 氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据
此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选试剂：浓硝酸、稀硝
酸(3mol·L-1)、 蒸馏水、浓硫酸、NaOH 溶液。下列说法错误的是
A．实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同
B．②盛放的试剂为蒸馏水
C．做实验时应避免将有害气体排放到空气中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝酸、稀硝酸
30
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D．能证明氧化性的相对强弱的实验现象是：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色
4．（2025·江西·模拟预测）铜与足量浓硝酸反应的装置如下图所示，下列说法错误的是
A．具支试管A 中会出现红棕色气体，溶液呈绿色
B．装置B 的作用是缓冲气流并收集
C．该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
D．烧杯中反应的离子方程式为
5．（2025·广东湛江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol SF6分子中硫原子的价电子数为0.6NA
B．标准状况下，11.2 LSO3中氧原子的数目为1.5NA
C．1L1mol ·L-1FeCl3溶液中阳离子的数目小于NA
D．常温下，将46g NO2通入密闭容器中，气体分子数为NA
6．（2025·上海·三模）实验室常用
溶液吸收
尾气，探究其适宜条件原理。
时，将
不
同浓度
溶液一次性推入
中，观察现象。
编
号
现象
甲
活塞自动内移，最终剩余约
无色气体
乙
活塞自动内移，最终气体全部被吸收
1．已知
为角形分子。下列关于
说法正确的是___________。
A．均属于酸性氧化物
B．均属于离子化合物C．均属于电解质D．均属于极性分
子
2．在给定条件下，下列物质转化可以实现的是___________(不定项)。
A．
B．稀
C．
D．
3．
溶液吸收
时生成两种钠盐，化学方程式为 。
31
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4．检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管， ，气体变为
色。
5．某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部
浓度过低，导致部分
与水反应。通过实验证明其
成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将
缓慢推入
溶液中， (补全实验现象)。
进一步探究
与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。
【查阅资料】：
i．
遇水时发生反应：a．
b．
；
ⅱ．酸性条件下，
或
可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液
中
越大，红色越深。
【实验】将
推入
下列试剂中，随即取出
溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸
化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。
编
号
试剂
溶液颜色
丙
水
溶液均呈红色，丁与戊颜
色几乎相同，丙的颜色更
浅
丁
溶液
戊
酸性对氨基苯磺酸溶
液
6．通过实验 (填编号)对比，说明
遇水时发生了反应a 和b。
7．从化学反应速率的角度分析，
与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是 。
8．若用
的
溶液重复实验甲，最终剩余约
无色气体。综上，用
溶液吸收
尾气，适宜的条件是 、 (写出两点即可)。
题型03 氨气的性质及应用
1．（2025·江苏泰州·三模）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂
B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料
C．
受热易分解，可用于制胃酸中和剂
D．
具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
2．（2025·浙江·模拟预测）
是一种强碱性无机化合物，常用于有机合成及工业制备中。在液氨中，
可以发生类似于水的电离，其平衡常数为
，乙醇的
。下列关于
说法正确的是
A．
只有离子键，为离子化合物，且碱性强于NaOH
32
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B．该物质中三种元素N 的最简单离子半径最小
C．可通过钠单质与液氨反应，反应方程式为：
D．
可以和乙醇发生取代反应生成
3．（2025·河北衡水·二模）常温下，选择下列试剂进行对应实验，观察到乙中产生大量“白烟”的是
选项
a
b
c
d
A
浓盐酸
二氧化锰
氨气
水
B
稀硝酸
铜屑
氯气
NaOH 溶液
C
浓氨水
生石灰
氯化氢
水
D
稀硫酸
硫化亚铁
二氧化硫
NaOH 溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·江苏常州·模拟预测）在给定条件下，下列反应过程涉及的物质转化均可实现的是
A．NO 的制备和吸收：
B．金属铝的制备：
C．工业制硝酸原理：
D．侯氏制碱法原理：
5．（2025·河北保定·模拟预测）利用如图所示装置和下列物质一定不能完成“喷泉”实验的是
选项
A
B
C
D
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物质
a
、
b
酸性
溶液
稀硫酸
水
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2025·陕西·调研）下列设计的实验装置或方案不能达到相应实验目的的是
A．利用图A 装置，吸收HCl，并制取盐酸
B．利用图B 装置，收集
C．利用图C 装置，收集
，并制取浓氨水
D．利用图D 装置，收集
蒸气，并制取碘的苯溶液
题型04 氨水的性质及计算
1．（2025·辽宁丹东·二模）设
为阿伏加德罗常数的值，依据氮元素的“价—类”二维图，下列分析正
确的是
A．标准状况下，2.24 L
含有π 键的数目为
B．17 g
溶于水，溶液中
与
数目之和为
C．1 mol
水解生成两种酸时，转移电子数为
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D．常温下，pH=8.5 的
溶液中，
的数目为
2．（2025·江苏连云港·调研）NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中
能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气
D．用装置丁吸收多余的氨气
3．（2025·海南省直辖县级单位·二模）实验室中下列做法正确的是
A．过滤时用玻璃棒搅拌浊液，以加快过滤速率
B．用浓氨水鉴别AlCl3溶液与MgCl2溶液
C．用带有磨口的棕色试剂瓶保存高锰酸钾溶液
D．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
4．（2025·北京房山·一模）下列方程式能准确解释相应事实的是
A．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNO3(浓) = 4NO↑ + 3O2↑ + 2H2O
B．常温下0.1 mol•L-1NaClO 溶液的pH 约为9.7：ClO-+ H2O
HClO+OH-
C．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O + SO2 =
+
D．金属钠着火不能用CO2灭火器灭火：Na2O + CO2 = Na2CO3
5．（2025·陕西·三模）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在1.0mol∙L-1氯化钠溶液中：
、
、
、
B．在1.0mol∙L-1氨水中：
、
、
、
C．1.0mol∙L-1硫酸中：
、
、
、
D．0.1mol∙L-1NaOH 溶液中：
、
、
、
6．（2025·江西鹰潭·调研）
和
锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为
，还含有少量
等杂质）来制备，工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)化学上某些盐可写成氧化物的形式，如：
可写成
，则
可写成
。
(2)“酸浸”后，钛主要以
存在，写出相应反应的离子方程式： 。
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(3)
中Ti 的化合价为
，
中含有过氧键的数目为 。
(4)
与双氧水、氨水反应40min，控制温度在40℃左右，温度不能高于40℃的原因是
。
(5)向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到
，写出离子方程式： 。
(6)在“高温煅烧②”过程中，适当多加草酸的原因为 。
(7)锂离子电池放电时，
由
结合
得到，在
中，若
，材料中
．
题型05 硝酸及硝酸盐的性质及应用
1．（2025·河北石家庄·三模）某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应，并探究其气体产物，设计如下
图所示实验。下列说法正确的是
A．澄清石灰水变浑浊，说明C 与浓硝酸反应生成了
B．试管上部出现红棕色气体说明C 与浓硝酸反应生成了
C．硝酸在该反应中既体现酸性又体现强氧化性
D．该实验无法说明木炭与浓硝酸是否反应
2．（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验设计或描述错误的是
A．将C 管位置提高可
用于检验装置气密性
B．制备少量NO 避免其被氧化
C．用CS2萃取中乙醇
的S
D．做浓硫酸与铜反应的实验中涉及的安全提醒标志
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A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·湖南株洲·一模）化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验安全的说法错误的是
A．加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火
B．实验室制备氯气应在通风橱中进行
C．若浓硝酸沾到皮肤上，立即涂抹
溶液，再用大量水冲洗
D．若不慎误食氯化钡溶液，可立即饮用鲜牛奶解毒
4．（2025·四川眉山·模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
5．（2025·全国·模拟预测）下列陈述I 与陈述II 均正确，且具有因果关系的是
选
项
陈述I
陈述II
A
甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能
甲基对苯环有活化作用
B
硝酸铜固体加热分解的产物能使带火星的木条复燃
具有助燃性，支持燃烧
C
工业上常用电解熔融
而不是
制备
中离子键比
中离子键弱
D
常温下，将铁片放入浓硝酸中没有明显现象
常温下，
与浓硝酸不反应
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2025·湖北襄阳·一模）某小组同学制备
，并探究不同条件下
与
的反应。制备
装置
如图(夹持装置略)。
(1)装置A 的名称为 ，图中制备
的化学方程式为 。
(2)收集两试管
气体(均为
)，分别倒置在盛有热水(
)和冰水(
)的两只水槽中，观察实验现象，
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10 分钟后记录如下(忽略温度对溶液
及气体体积的影响)。
实验编号
实验1-1(热水)
实验2-1(冰水)
剩余气体
无色，
几乎无气体
溶液状态
无色，
无色，
①检验实验1-1 中剩余气体的方法：向试管中充入少量空气，气体由无色变为红棕色。用化学方程式表示
检验的反应原理 。
②甲认为实验2-1 中
几乎全部溶于水，过程中未发生化学反应。证明甲同学猜想不成立的实验证据是
。
(3)将上述实验静置一天后观察：
实验1-2(热水)：剩余气体
，溶液无色，
，无气泡生成。
实验2-2(冰水)：剩余气体
，溶液无色，
，有无色细小气泡生成。
查阅资料：
，
易分解。
①用方程式解释实验2-2 有无色细小气泡生成的原因 。
②设计实验：取两支试管，向第1 支试管中加入
实验2-1(或实验2-2)中的溶液，向第2 支试管中加入
2mL 实验1-2 中的溶液。分别向两支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液， ，则说明
与水反应过程中
产生了
。
(4)从反应速率的角度，分析不同温度下
与水反应现象差异的原因 。
题型06 硝酸的制备
1．（2025·辽宁沈阳·二模）在工业生产中，下列制备过程涉及的物质转化不合理的是
A．制镁工业：海水
B．工业制备硝酸：
C．制备纯碱：饱和NaCl 溶液
D．生产玻璃：
2．（2025·山西·模拟预测）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
由氨制硝酸：
易液化
C
石油裂解气能使溴的
溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
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D
高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电
池
晶体硅具有半导体性能
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·江苏泰州·三模）下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是
A．制漂白粉：
B．制硫酸：
C．制硝酸：
D．制纯碱：
4．（2025·广西柳州·三模）下列物质转化的过程可实现的是
A．工业制漂白粉：NaCl 溶液
漂白粉
B．制
胶体：
胶体
C．制金属Mg：
溶液
Mg
D．工业制
：
5．（2025·天津·二模）下列有关物质的制备方法正确的是
A．饱和NaCl 溶液制备纯碱：饱和NaCl 溶液
NaHCO3
Na2CO3
B．工业制取盐酸：饱和NaCl 溶液
H2和Cl2
HCl
C．工业以NH3制取硝酸：
D．海水提镁：浓缩海水
Mg(OH)2
MgCl2溶液
6．（2025·山西·二模）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理
是将氨经过一系列反应得到硝酸。下图是模拟工业制硝酸的实验装置(支撑装置省略)。
回答下列问题：
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(1)实验时，怎样产生氨气？ 。
(2)碱石灰能否换成氯化钙？ (填“能”或“不能”)。
(3)实验开始时，先通入的气体是 (填字母)( A．空气 B．氧气)，原因是 。
(4)实验结束时，最后停止通入的气体是 (填字母)( A．空气 B．氧气)，原因是 。
(5)氨气在催化剂表面发生反应的化学方程式为 ，使用玻璃纤维毡堆放催化剂的原因是
。
(6)此实验中，氮氧化物生成硝酸的化学方程式为 。
题型07 铵盐的性质及铵根的检验
1．（2025·山东济宁·三模）利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．比较
的氧化性强弱
B．检验
受热分解产生的
两种气体
C．除去废铝屑表面的油污
D．检验有乙炔生成
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·福建厦门·模拟预测）采用沉淀法定量测定氯化铵在溶液中的热分解率实验过程如图。
下列说法错误的是
A．“热分解”过程不宜加入沸石，以免影响后续定量测定
B．“沉淀”过程向上层清液中滴加AgNO3溶液，若无浑浊说明已沉淀完全
C．“干燥”过程选择干燥器干燥而非烘箱烘干，是为了提升干燥效率
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D．“称量”所得样品质量为mg，则NH4Cl 的热分解率为
3．（2025·云南·模拟预测）下列实验探究方案能达到探究目的的是
选
项
探究方案
探究目的
A
向溶液X 中加足量
后加热，用干燥的蓝色石蕊试
纸检验其产生的气体
检验溶液X 是否含有
B
向
、
的混合稀溶液中滴入少量稀
溶液，
观察产生沉淀颜色
比较
和
的大小
C
往
溶液中滴加
溶液，再加入少量
固体，观察溶液颜色变化
探究
与
反应
的可逆性
D
以铁钉和锌棒做电极用导线连接插入酸化的3%
溶
液中，过一段时间，取铁电极区域的少量溶液滴入
溶液，观察现象
验证牺牲阳极法保护铁
钉
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·山西临汾·一模）如图是氮元素常见物质的“价—类”二维图。下列说法正确的是
A．物质B 的电子式为
B．汽油中含氮元素导致汽车尾气中通常含有D
C．工业上可用A 处理E，防止其污染环境
D．检验I 中阳离子的方法：向其样品中加强碱，加热，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
5．（2025·浙江·三模）化学与生产密切相关，下列说法正确的是
A．纯铝密度小，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
B．因为
受热易分解，所以可用作氮肥
C．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体有吸附性，可用于水的净化
D．因为
硬度大，所以可用于制造光导纤维
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6．（2025·山西·二模）活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，
为羟
基自由基，其氧化性比
更强。下列有关说法错误的是
A．
中氧元素的化合价为-1 价
B．活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为
与活性炭表面吸附的
作用生成
，
将活性炭表
面吸附的
转化为
C．随着
的增大，氨氮去除速率一定明显增大
D．上述过程没有非极性键的断裂，但是有非极性键的形成
题型08 含氮化合物之间的转化
1．（2025·河北·二模）P、Q、L、M、N 均含有一种相同的元素，其中只有P 为单质。上述物质之间的转化
关系如图所示(反应条件和部分生成物已省略)。下列说法正确的是
A．物质P 和L 均可以用排空气法收集
B．物质N 在光照条件下也生成物质Q
C．物质M 与
反应时，M 既是氧化剂又是还原剂
D．图中物质转化涉及的反应均可以在常温下进行
2．（2025·广东广州·三模）下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是
A．h 和b 一定条件下都可与金属单质化合
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B．k→j 转化的产物可能同时有
和
C．g→i→j→k 的转化可用于工业合成硝酸
D．a 发生反应得到1molb，一定转移2mol 电子
3．（2025·安徽阜阳·模拟预测）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．由S 制备BaSO3：S
SO2
BaSO3
B．由CuSO4生成Cu2O：CuSO4
Cu(OH)2
Cu2O
C．工业制高纯硅：石英砂
粗硅
SiHCl3
高纯硅
D．工业制硝酸：N2
NO2
HNO3
4．（2025·陕西安康·模拟预测）甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的单质或化合物，它们的转化关
系如图。已知：甲是一种有色单质气体；在自然界，根瘤菌能实现反应③。下列叙述正确的是
A．乙的水溶液能导电，故乙是电解质
B．丙易溶于水，其水溶液显酸性
C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．实验室可通过排丙的饱和溶液收集乙
5．（2025·河南许昌·三模）研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，NO 可被
还原为
，从而降低
含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．
为该反应的催化剂
B．
和NO 分子是极性分子
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C．该转化过程中，反应物有
NO 和
D．每生成标准状况下
，转移电子总数为
6．（2025·安徽·调研）氮元素在大气中有如下转化关系(hv：光照)，下列说法不正确的是
A．所有的光化学反应均伴随电子转移
B．
可通过两种路径转化为
C．气溶胶中可能含有
D．产生1mol 含氮化合物，反应①、②、③转移电子数相等
1．（2025·辽宁·二模）下列离子方程式正确的是
A．将少量SO2通入硝酸钡溶液中：
B．向新制氯水中加入少量石灰石可增强溶液的漂白性：
C．工业制漂白粉：
D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：
2．（2025·安徽·模拟预测）下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是
A．FeO 溶于稀硝酸：
B．向
溶液中加入少量
溶液：
C．将
通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．
溶液与
溶液混合：
3．（2025·吉林·一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是
A．
溶液中加入
：
B．向饱和
溶液中通入足量
：
C．向
溶液中滴入
恰好使
反应完全：
D．向
溶液中通入一定量氯气，测得有
的
被氧化：
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4．（2025·河北衡水·二模）如图，A、B 是由短周期主族元素组成的纯净物。浓盐酸遇C 产生“白烟”，单
质K 常用于制造照明弹、燃烧弹和焰火等。下列叙述错误的是
A．向空气中大量排放D、E 会造成光化学烟雾污染
B．工业上常用液态C 作制冷剂
C．常温下，铁片与浓F 溶液发生剧烈反应生成G
D．I 的熔点高，常用于制造耐火材料
5．（2025·河北衡水·二模）向
硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积(V)(标准状况)(过程中
仅产生NO 和
气体)，转移电子的物质的量(n)与铜的物质的量(n)间关系如图所示。下列叙述错误的是
A．a 点：
B．b 点：收集的
气体为0.4mol
C．c 点：收集气体
D．d 点：溶液中剩余
为0.2mol
6．（2025·江西上饶·一模）某溶液A 中存在
中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A 溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，反应①后
的溶液B 与溶液A 中的阴离子种类相同。下列结论正确的是
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A．溶液A 中不能确定的离子是
和
B．溶液B 中存在
C．固体C 可能是CuO、
或
D．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有1.8molσ 键
7．（2025·山西·模拟预测）
在电子工业和化学工业上有广泛用途。用硫铁矿(主要成分为
)、软
锰矿(主要成分为
，含有少量的
、
等杂质)制取高纯度
的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程
与
的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(2)滤渣a 的主要成分为 (填化学式)。
(3)“沉锰”时反应的离子方程式为 。
(4)“焙烧”时参加反应的气体与生成气体的质量之比为 。
(5)“氧化”的目的是 。
(6)滤液中主要阳离子的检验方法是 。
(7)若在实验室进行
焙烧，焙烧后的产物需在 (填仪器名称)中冷却，防止吸收空气中的
水蒸气。
8．（2025·北京丰台·一模）某研究小组探究
分别与浓硝酸发生钝化反应的快慢。
资料
在水溶液中水合铁离子
的形式存在；
。
实验1
实验
现象
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1-1
Fe 表面产生少量气泡且迅速停止，得到黄色溶液A
1-2
Al 表面产生极少量气泡且迅速停止，得到无色溶液
B
(1)反应迅速停止是因为浓硝酸具有酸性和 性，可在Fe 和Al 表面形成致密的氧化层，阻止进一
步反应。
(2)针对溶液A 和B 的颜色不同，推测实验1-1 中Fe 与浓硝酸钝化反应速率慢，导致生成的
量多，溶液
呈黄色。为验证上述推测，选取如下装置进行实验2（气密性经检验良好，夹持装置及连接装置已略去）。
实验
2
实验装置
试剂
现象
2-1
I、II、III、
IV 组合
a．稀盐酸；b．大理石；c．饱和NaHCO3溶
液；d．溶液A；e．NaOH 溶液
溶液A 颜色缓慢变
浅
2-2
I、III、IV
组合
a．_________；b．_________；d．溶液A；
e．NaOH 溶液
溶液A 颜色迅速变
浅，并褪为无色
①结合资料，分析实验2-1 中选择试剂c 的目的是 。
②实验2-2 是将
通入溶液A 中，所选试剂
分别为 。
③实验2-2 中溶液A 褪色速率快于实验2-1，用化学方程式解释可能的原因 。
④上述实验说明溶液A 中含有
。设计实验：将
通入 中，观察到溶液变黄，进一步证
实了溶液变黄为
所致。
(3)设计原电池装置进行实验3。
资料ii：此实验条件下，指针偏向的电极为正极。
实验
3
实验装置
浓硝酸温度（
）
实验现象
3-1
30
指针迅速偏向Al，Fe 溶解
47
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3-2
10
指针先迅速偏向Al，又迅速偏向Fe，之后缓慢
恢复至零
3-3
5
指针偏向Fe，之后缓慢恢复至零
①依据3-1 的实验现象，可得出结论 。
②分析实验3-2 中“指针又偏向Fe”的可能原因 。
(4)综合上述实验，影响
分别与浓硝酸发生钝化反应快慢的因素可能有 。
1．（2025·海南·高考真题）根据下列实验操作及现象能推导出相应结论的是
选项
A
B
实验操作及现象
实验结论
极易溶于水
待测液中含有
选项
C
D
实验操作及现象
实验结论
酸性：乙酸>碳酸>苯
酚
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·海南·高考真题）下列化合物性质描述错误的是
①CO ②
③
④
A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④
B．与水作用后溶液呈酸性：②③
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C．与水反应释放
：④
D．常态下呈现颜色：①②③④
3．（2025·广西·高考真题）为探究不同浓度
被
还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是
装置
实验
溶液的浓
度
步骤与现象
①
铁丝表
面有气
泡产
生，溶
液变为
黄色；
取出铁
丝
液面上方出现红棕色气
体
②
试管口出现红棕色气体
③
无明显红棕色气体；取
少量上层溶液，加入足
量
溶液，加热，
产生能使湿润红色石蕊
试纸变蓝的气体
A．①中溶液变为黄色，可能是
溶于溶液
B．“试管口出现红棕色气体”说明②中的
被
还原为
C．③中无明显红棕色气体，可能是生成了
D．“石蕊试纸变蓝”说明③中有
被
还原为
4．（2025·福建·高考真题）福建科研团队用
掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法
错误的是
A．
含有共价键
B．Fe 在元素周期表p 区
C．氨的工业合成是人工固氮
D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料
5．（2025·福建·高考真题）探究
对银镜反应的影响，实验步骤如下：
下列说法错误的是
A．棕黑色悬浊液中固体主要为
B．“试剂X 为1.0 mL 蒸馏水
C．黑色悬浊液1 与2 中固体的主要成分不同D．实验后可用稀硝酸洗去银镜
6．（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是
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A．
的水解反应：
B．
与醋酸反应：
C．
与硝酸反应：
D．苯酚钠水溶液中通入少量
气体：
7．（2025·江西·高考真题）一种以
为催化剂，捕捉
制备
的流程为：
下列说法正确的是
A．氢气的作用是还原
B．反应中有
生成
C．“产物分离”方法为过滤
D．温度升高，
的产率增大
8．（2025·浙江·高考真题）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．铁制镀件上镀铜
B．实验室快速制备氨气
C．实验室蒸馏分离
和
D．检验乙醇脱水生成乙烯
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A．A
B．B
C．C
D．D
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