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专题01 钠及其重要化合物
目录
一、
考情探究
2
1.高考真题考点分布..................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 金属钠的性质及应用..................................................................................................................................3
考向01 考查钠与非金属的反应..........................................................................................................................4
考向02 考查钠与水的反应..................................................................................................................................4
考向03 考查钠与盐溶液的反应..........................................................................................................................5
考点02 钠的氧化物..................................................................................................................................................7
考向01 考查过氧化钠与水的反应......................................................................................................................9
考向02 考查过氧化钠与二氧化碳的反应.........................................................................................................9
考向03 考查与过氧化钠有关的定量计算.......................................................................................................10
考点03 碳酸钠与碳酸氢钠....................................................................................................................................11
考向01 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质................................................................................................................14
考向02 考查碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂...............................................................................................14
考向03 考查碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像...............................................................................14
考向04 考查侯氏制碱法....................................................................................................................................15
考点04 碱金属 焰色反应......................................................................................................................................17
考向01 考查碱金属的相似性、递变性...........................................................................................................19
考向02 考查焰色试验操作及应用....................................................................................................................19
三、好题冲关......................................................................................................................................20
基础过关...............................................................................................................................................................20
题型01 钠的性质及应用....................................................................................................................................20
题型02 氧化钠的性质及应用............................................................................................................................22
题型03 过氧化钠与水、二氧化碳的反应.......................................................................................................23
题型04 碳酸钠和碳酸氢钠的性质....................................................................................................................25
题型05 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂.......................................................................................................27
题型06 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像.......................................................................................29
题型07 侯氏制碱法............................................................................................................................................31
题型08 焰色试验操作及应用............................................................................................................................33
能力提升...................................................................................................................................................................34
真题感知...................................................................................................................................................................38
1
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1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
碳酸钠与碳酸氢钠
性质的比较
2025 江西卷，2025 安徽卷，2024 北京卷，2023 海南卷
过氧化钠与水的反
应
2025 海南卷，2025 江西卷，2025 重庆卷，2025 山东卷，2025 黑吉辽蒙卷，2024 广
东卷，2023 重庆卷，2023 广东卷
碳酸氢钠的性质
2025 江西卷，2025 全国卷，2025 甘肃卷，2025 浙江卷，2024 安徽卷，2023 全国乙
卷
焰色实验
2025 四川卷，2025 重庆卷，2025 广东卷，2025 河南卷，2024 安徽卷，2023 天津
卷，2023 湖北卷
钠的性质及应用
2025 陕晋青宁卷，2025 山东卷，2024 广西卷，2024 重庆卷，2024 河北卷，2023 河
北卷，2023 天津卷，2023 广东卷
过氧化钠的性质及
用途
2024 浙江卷，2023 北京卷，2023 浙江卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
1、将钠、Na₂O/Na₂O₂、Na₂CO₃/NaHCO₃ 的性质与计算、电化学、热化学、晶胞等模块整合考查。
2、以“侯氏制碱法”“钠-CO₂ 电池”“纯碱生产工艺流程”等真实或模拟工业情境为载体，考查绿色化
学、原子经济性、实验安全与环保意识。
3、从单一性质判断转向实验设计、数据评价、误差分析（如滴定、热重、气体收集），强调定量思维与
证据推理，实验题占比逐年提高。
【备考策略】
1、掌握钠的主要性质及其应用。
2、掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
3、注重钠及其化合物性质，构建知识网络化、系统化的模型。
【命题预测】
预计该考点不单独出现，而是分散到不同题型和题目中。在选择题中考查钠与氧气反应时的电子转移数
目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途等，题目难度较小。在非选择
题中进行考查迁移能力的可能性。
2
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考点01 金属钠的性质及应用
1、物理性质
色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的
。
2、化学性质
(1) 钠与非金属单质反应：
与Cl2反应： (现象：剧烈燃烧、白烟)
与O2反应（常温）： (现象：银白色固体变暗)
与O2反应（加热）： (现象：先熔化、后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体)
(2)钠与水、乙醇反应：
与水反应：
与乙醇反应
钠与水反应比钠与乙醇反应 (填“快”或“慢”)。
(3)钠与酸、碱、盐溶液反应的实质
物质类别
反应分析
酸
①钠与酸反应时先与酸中的 反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与 反应
碱
钠与碱溶液反应其实质是 的反应
盐
钠与盐溶液反应时先与 反应，如果盐能与NaOH 反应，则会发生复分解反
应，如Na 与CuSO4溶液的反应
3、钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为 。
(2)保存：密封保存，通常保存在 中。
4、钠的用途
(1) 钠可制高压钠灯。
(2) 钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物(熔融)发生置换反应，如：4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti
(3) 钠钾合金(常温为液态)用于原子反应堆的 。
【易错提醒】
1、Na 与O2反应时，温度不同，反应产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。
2、Na 在空气中燃烧的现象主要有四点：一是Na 先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是
生成淡黄色固体。
3
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3、Na 与O2反应，不论生成Na2O 还是Na2O2，每个Na 原子都是失去1 个电子变为Na＋，因此，只要发生反应
的Na 的量一定，电子转移数就是一定的。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( )
2、金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )
3、钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )
4、金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( )
5、实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )
考向01 考查钠与非金属的反应
【例1】（2025·新疆乌鲁木齐·一模）给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
【思维建模】
钠露置于空气中的变化过程
考向02 考查钠与水的反应
【例2】（2025·山西·三模）规范操作是化学实验的基础。下列说法正确的是
A．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水
B．保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量的稀硫酸和铁粉
C．不慎将液溴沾到皮肤上，要立即用苯洗涤，然后用水冲洗
D．金属钠失火时，要立即用大量冷水扑灭
考向03 考查钠与盐溶液的反应
【例3】（2025·安徽芜湖·二模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
4
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A
将金属钠投入到一定浓度的硫酸铜溶液中发生剧烈反应，并生成蓝色絮
状沉淀和少量黑色沉淀
金属性：Na>Cu
B
取一小段镁条，用砂纸除去表面氧化膜，放入试管中，加入2mL 水，
并滴入2 滴酚酞溶液，无明显现象；再加热试管至液体沸腾，溶液变红
Mg 可以与热水反应
C
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5 分钟，加氢氧化钠溶液至溶
液呈碱性，再加入几滴碘水，观察溶液颜色变化
若溶液未变蓝色，说明
淀粉已完全水解
D
向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入等量的KMnO4和MnO2，前者产
生气泡速率快
过氧化氢分解催化效
果：KMnO4>MnO2
A．A
B．B
C．C
D．D
【思维建模】
金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
【对点1】（2025·河北沧州·模拟预测）类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是
A．Na 与氧气反应生成
、
；Li 与氧气反应也生成
、
B．Fe 和S 直接化合生成FeS；Cu 和S 直接化合生成
C．
可置换出KBr 溶液中的溴；
也可置换出KBr 溶液中的溴
D．
为推电子基团，酸性：
；碱性：
【对点2】（2025·湖北黄石·一模）下列图示的实验操作能达到实验目的的是
A．调控滴定速度
B．验证钠与水反应是否放热
5
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C．利用肥皂液中产生无色气泡证明
铁粉与水蒸气反应生成
D．用杯酚分离
和
，操作①②为过滤，操
作③为分液
A．A
B．B
C．C
D．D
【对点3】（2025·广东汕头·二模）下列陈述I、II 均正确且存在因果关系的是
选
项
陈述I
陈述II
A
酸性：
吸电子效应：
B
金属钠具有强还原性
钠可置换出
溶液中
的铁单质
C
次氯酸具有漂白性
漂白液在空气中久置易变
质
D
往氯乙烷中加入浓
溶液后共热，冷却后加入少量
溶液，
有白色沉淀生成
可证明氯乙烷中含有氯原
子
A．A
B．B
C．C
D．D
考点02 钠的氧化物
1、氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O
Na2O2
电子式
氧元素化合价
色、态
固体
色固体
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阴、阳离子个数比
1 2∶
1 2∶
是否为碱性氧化物
化学键类型
只有 键
有 键和 键
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
主要用途
可制烧碱
漂白剂、消毒剂、供氧剂
保存
密封
密封、远离易燃物
2、过氧化钠的强氧化性
试剂
现象
反应原理并解释
SO2气体
－
FeCl2溶液
有 色沉淀生成
Na2SO3溶液
－
氢硫酸
溶液变浑浊
酚酞溶液
溶液先变 后褪色
与水反应生成NaOH，Na2O2的 使之褪色
品红溶液
溶液红色
Na2O2的 使之褪色
3、钠的氧化物和盐溶液反应
反应原理
钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH 再和盐发生复分解反应
过氧化钠与还原性溶液反应：直接发生氧化还原反应
与非还原性盐溶
液的反应
CuCl2溶液------→产生 沉淀
MgCl2溶液------→产生 沉淀和
与还原性盐溶液
的反应
FeCl2溶液------→产生 沉淀，迅速变成 ，最后变成
FeCl2溶液------→立即产生 和 沉淀
4、Na2O2的漂白性
原理及特点
漂白， 漂白
适用范围
能漂白有机色素，不能漂白无机色素(如墨汁)
实验现象
石蕊试液
现象是溶液先 后 ，并有 产生
酚酞试液
现象是溶液先 后 ，并有 产生
品红溶液
现象是溶液 ，并有 产生
5、Na2O2与H2O、CO2反应的四种关系规律
(1)Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系
电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O 反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，
气体体积变化关系
若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气
体体积的，等于生成氧气的量，
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先后顺序关系
由于CO2能够与NaOH 反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2
的混合物反应，可视为Na2O2 先与 反应，剩余的Na2O2 再与 反
应。
固体质量变化关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2 反应时，固体相当于吸收了CO2 中的
“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol －
1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)
(2)特殊应用：凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，m g 该物质在O2中完全燃烧，将其产物［CO2和H2O(g)］
通入足量Na2O2后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O 三种元素组成的物质，只要C、O 原子个数比
为1 1∶，即可满足上述关系。
无机化合物
H2、CO 及H2和CO 的混合气体
有机化合物
CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等
【易错提醒】
1、Na2O2不属于碱性氧化物。
2、Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。
3、钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。
4、Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶
液中，酚酞溶液先变红后褪色。
5、Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中( )
2、NaOH 在空气中久置，最终变为Na2CO3( )
3、氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( )
4、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( )
5、H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同( )
6、7.8 g 过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA( )
7、Na2O2与CO2反应，生成0.1 mol O2时，转移的电子数为0.4NA( )
8、Na2O2与H2O 反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂( )
考向01 考查过氧化钠与水的反应
【例1】（2025·浙江·一模）下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．用
和水制备少量
：
B．用
和浓盐酸制备
：
C．用稀盐酸浸泡氧化银：
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D．向
溶液中通入少量
：
【思维建模】
探究Na2O2与H2O 反应原理
Na2O2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程：
①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
②2H2O2===2H2O＋O2↑
①×2＋②得
故Na2O2与水反应的溶液中加入酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。
考向02 考查过氧化钠与二氧化碳的反应
【例2】（2025·山东·二模）某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g 已变质的Na2O2样品中
Na2CO3的含量。实验装置如图所示(Q 为弹性良好的气囊)。
已知：①过氧化钠与稀硫酸反应的总化学方程式为
；②忽略气
体在II 和IV 中的溶解。
下列说法正确的是
A．b 的作用是除去气体中的CO2，故b 中应装有无水CaCl2
B．测定气体总体积必须关闭K2，打开K1、K3
C．量筒II 用于测量产生气体的CO2体积，量筒I 用于测量产生O2的体积
D．若量筒I 收集的气体折算为标准状况下是224mL，则2g 已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g
考向03 考查与过氧化钠有关的定量计算
【例3】（2023·北京·高考真题）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
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D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
【思维建模】
1 个Na2O2与水完全反应时转移的电子数：1 个。生成1 个O2转移电子数：2 个。
【对点1】（2025·辽宁大连·模拟预测）下列实验方法或试剂使用合理的是
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验
溶于水后溶液的酸碱
性
pH 试纸
B
制取漂白粉
向热的石灰乳中通入
C
配制
溶液
将80gNaOH 溶解在1L 水中
D
制备一氯代甲苯
光照条件下，甲苯与氯气反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【对点2】（2025·河南·模拟预测）W 是一种短周期金属元素的单质，V 是无色气体。它们之间的转化关系
如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是
A．气体V 可通过排水法收集
B．X 与水反应能生成气体V
C．Y 易溶于水，溶液显碱性
D．电解Z 的水溶液可得到W
【对点3】（2025·北京丰台·模拟预测）已知
。下列说法不正确的是
A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
B．
中含有离子键和非极性共价键
C．
中阴阳离子个数比为
D．
可作供氧剂，与
反应过程中每生成
转移
考点03 碳酸钠与碳酸氢钠
1、碳酸钠和碳酸氢钠性质比较
名称
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名
纯碱或苏打
小苏打
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主要性质
水溶性
易溶于水，溶液呈碱性
易溶于水(但比Na2CO3溶解度
小)，溶液呈碱性
稳定性
稳定，但结晶碳酸钠
(Na2CO3·10H2O)易风化
受热易分解，其分解反应的方
程式为：
2NaHCO3=====Na2CO3＋
CO2↑＋H2O
主要反应
与H＋
反应
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
与碱
Ca(OH)2
反应
与OH－不反应，但Ca2＋＋
CO===CaCO3↓
Ca2＋＋OH－＋
HCO===CaCO3↓＋H2O(碱过
量)
Ca2＋＋2OH－＋
2HCO===CaCO3↓＋CO＋
2H2O(碱不足)
与盐反应
CaCl2
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
不反应
硫酸
铝
2Al3＋＋3CO＋
3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋
3CO2↑
主要用途
制玻璃、造纸、制皂、洗涤
发酵、医药、灭火器
相互转化
2、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
(1)固体的鉴别用 法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
(2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH 法。
①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是 溶液。
②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是 溶液。
③测pH 法：用pH 试纸测相同浓度的稀溶液，pH 大的是 溶液。
3、碳酸钠和碳酸氢钠的除杂
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
①
Na2CO3(s)(NaHCO3)
②
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
③
Na2CO3(aq)(NaHCO3)
【易错提醒】
1、NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO 与OH－反应生成CO，CO 有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶
液反应可以生成白色沉淀CaCO3；
2、不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别；
3、用盐酸鉴别Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过
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大。
4、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa 段与ab 段
消耗盐酸的体积相同)
溶液中的溶质为
涉及离子方程式Oa：
；
ab：
若V(Oa)>V(ab)(即Oa 段消耗盐酸
的体积大于ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质
为
涉及离子方程式Oa：
、
；
ab：
若V(Oa)<V(ab)(即Oa 段消耗盐酸
的体积小于ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质
为
涉及离子方程式Oa：
；
ab：
若a＝0(即图像从原点开始)
溶液中的溶质
为
涉及离子方程式：
5、联合制碱法——侯氏制碱法
(1)制备原料： 。
(2)反应原理
把足量氨气和二氧化碳通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢
钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
①产生NaHCO3的反应： ；
②产生Na2CO3的反应： 。
(3)工艺流程
(4)绿色思想
①二氧化碳使用合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气： 2，CO＋H2O(g)=====CO2＋
H2；
②工艺中循环使用的物质： 。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
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1、在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解( )
2、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出( )
3、苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )
4、用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液( )
5、可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液( )
6、用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化( )
7、Na2CO3、NaHCO3溶于水均放出热量( )
考向01 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质
【例1】（2025·广东惠州·三模）“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是
劳动项目
化学知识
A
用明矾溶液除铁锈
明矾水解显酸性
B
洁厕灵清洗厕所
洁厕灵含有盐酸，盐酸有强氧化性
C
用纯碱除去厨房油污
受热易分解
D
用
溶液在铜片上“印”出精美
图案
溶液能与铜发生置换反应
A．A
B．B
C．C
D．D
考向02 考查碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂
【例2】（2025·四川眉山·模拟预测）下列实验，能达到实验目的的是
A．验证Na2CO3固体和NaHCO3固体热稳定性：试
管A 中放NaHCO3，试管B 中放Na2CO3
B．反应速率①>②，可知催化效果
更好
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C．制备无水
D．模拟侯氏制碱法制NaHCO3
A．A
B．B
C．C
D．D
考向03 考查碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像
【例3】（2025·青海西宁·调研）向
和
混合溶液中滴加稀盐酸，
的生成量与加入
盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A．在0-a 范围内，只发生中和反应
B．ab 段发生反应的离子方程式为
C．
D．原混合溶液中
与Na2CO3的物质的量之比为
【思维建模】
用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
实验操作和反应
n(CO2)－n(HCl)图像
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa 段：CO＋
H＋===HCO
ab 段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
图像特点Oa＝ab
向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCO＋H＋
===H2O＋CO2↑
向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐
酸，离子方程式：
Oa 段：H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO
ab 段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
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图像特点：Oa＞ab
向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐
酸，离子方程式：Oa 段：CO＋H＋===HCO
ab 段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
图像特点：Oa＜ab
考向04 考查侯氏制碱法
【例4】（2025·河北石家庄·三模）我国化学工业科学家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，其工艺流程及
的溶解度曲线如下。下列说法错误的是
A．该工艺创造性地将制碱与合成氨结合起来
B．“吸氨1”和“碳酸化”工序不可互换顺序
C．“碳酸化”工序中总反应的离子方程式为
D．“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤
【思维建模】
Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法。
①制备原理：
把二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得到碳酸氢钠晶
体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
②反应的化学方程式：
a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===_NaHCO3↓＋NH4Cl；
b．2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(2)Na2CO3、NaHCO3的用途。
【对点1】（2025·重庆·三模）关于下列各装置图的叙述中，正确的是
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A．图①能证明酸性：
B．图②可验证Cu 与稀硝酸反应能生成NO
C．图③装置常用于分离互不相溶的液体
D．图④可用于探究
的热稳定性
【对点2】（2025·吉林长春·三模）下列实验操作或方法错误的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
C．用盐酸清洗焰色试验的铂丝
D．用氯化铵溶液浸泡除去铁锈
【对点3】（2025·安徽·调研）向体积均为10mL 且物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量
的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与
所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是
A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
B．当0<V(HCl)<10 mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O
C．原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)
【对点4】（2025·河南·模拟预测）侯氏制碱法工艺中，实验室中完成“从混合物中分离
”宜选择
的下列装置是
A．
B．
C．
D．
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考点04 碱金属 焰色反应
1、碱金属的一般性与特殊性
(1)一般性
相似性
递变性(由Li→Cs)
原子结构
最外层均为
个电子
电子层数逐渐 ；
核电荷数逐渐 ；
原子半径逐渐
元素性质
都具有 的金属性，最高正
价均为 价
金属性逐渐
单质
性质
物理
性质
(除Cs 外)都呈银白色，密度
，熔、沸点
密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐
化学
性质
都具有 的还原性
还原性逐渐 ；
与O2反应越来越 ，产物越来越
(2)特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在 中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在 中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是 ，其中氢以 形式存在，显 价，碱
金属氢化物是 。
④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K 等需放回原瓶。
⑤锂与O2反应与钠不同，只生成 。
2、焰色反应
(1)焰色反应的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化，是元素的性质。
(2)焰色反应的操作
铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色
(3)常见元素的焰色
钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素：绿色；钡元素：黄绿色；Ca 元素：砖红
色。
【易错提醒】
1、焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色。
2、焰色试验发生的是物理变化。
3、在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃片观察，蓝色钴玻璃可以将黄光过滤掉，避免钠元素的
干扰。
（1）若肉眼看不到紫色火焰，则样品中可能含钾元素；
（2）若肉眼看到紫色火焰，则样品中一定不含钠元素。
4、洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能用稀硫酸。选用稀盐酸，生成的金属氯化物在高温时可
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挥发，不能选择稀硫酸，硫酸不挥发。
5、可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、ⅠA 族元素又称碱金属元素( )
2、碱金属元素Li、Na、K 都可保存在煤油中( )
3、焰色试验是一种复杂的化学变化( )
4、钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色( )
考向01 考查碱金属的相似性、递变性
【例1】（2025·全国·模拟预测）金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是
A．溶液变红，证明生成了碱性物质
B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关
C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强
D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变
考向02 考查焰色试验操作及应用
【例2】（2025·安徽阜阳·一模）化学是一门以实验为基础的学科，下列装置对应操作（忽略夹持仪器），
合理的是
A．①图：分液
B．②图：氯化钠的焰色试验
C．③图：向燃着的酒精灯中添加酒精
D．④图：制备氢氧化亚铁
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【对点1】（2025·浙江·模拟预测）碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是
A．
易溶于水
B．
在氧气中加热生成
C．
的熔点比钠高
D．
受热分解，生成
和
【对点2】（2025·山西·模拟预测）下列操作或装置(部分夹持装置略)正确，且能达到实验目的的是
A．甲：熔融纯碱
B．乙：制备少量
(随开随取，随关随停)
C．丙：比较
、
的还原性强弱
D．丁：检验溶液中是否含
题型01 钠的性质及应用
1．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）下列实验操作或处理方法错误的是
A．用橡胶塞密封的棕色试剂瓶保存液溴
B．酒精在实验台面燃烧，立即使用湿抹布覆盖
C．实验中剩余的少量金属钠，应放回原试剂瓶
D．苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗
2．（2025·辽宁丹东·二模）下列说法错误的是
A．酒精灯被不慎碰倒起火时，可用湿抹布盖灭
B．
均与“钠与水反应”实验有关
C．遇到氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住口鼻，向地势低处逃离
D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出
3．（2025·江西·模拟预测）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．将Na 加入
溶液中：
B．将少量
通入
溶液中：
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C．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在
：
D．将少量
溶液加入稀盐酸中：
4．（2025·河南信阳·二模）下列说法正确的是
A．钛合金具有熔点高、密度小、不易腐蚀、易于加工等特性，因此可以用来作保险丝
B．胶体的胶粒带电荷，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
C．离子反应的活化能极小，反应速率受温度影响不大
D．将金属钠放入
溶液、
溶液、饱和NaCl 溶液现象不同
5．（2025·江西·一模）下列反应的离子方程式表达正确的是
A．钠与水：
B．大理石与醋酸：
C．
溶液与过量氨水：
D．
与稀
(过量)：
6．（2025·福建龙岩·模拟预测）某兴趣小组探究钠与水、盐酸、醋酸和乙醇反应的快慢。
I.兴趣小组成员根据已有认知模型提出以下猜测：
猜测1：钠分别与水、盐酸反应，钠与盐酸反应更快。
猜测2：钠分别与乙醇、醋酸反应，钠与醋酸反应更快。
.
Ⅱ设计实验进行“证实与证伪”
实验I 配制一定浓度的HCl
(1)用12.00mol·L-1HCl 配制0.50mol·L-1HCl 和5.00mol·L-1HCl 时，除用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须用
到下列仪器中的 (写对应字母)。
实验Ⅱ相同温度下，比较钠与水、0.50mol·L-1HCl、5.00mol·L-1HCl 反应的快慢
序号
钠块(形状几乎相同)
反应液体(50mL)
钠块消失时间
Ⅰ
0.15g
水
Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ
Ⅱ
0.15g
0.50mol·L-1HCl
Ⅲ
0.15g
5.00mol·L-1HCl
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该小组查阅资料知，相同温度下，影响钠与盐酸反应速率的主要因素是c(H+)和钠表面的c(Na+)。
(2)钠与5.00mol·L-1HCl 反应，速率最慢的原因可能是 。
实验Ⅲ相同温度下，比较钠与乙醇、醋酸反应的快慢
(3)根据信息，完成如下表格：
实验
序号
钠块(形状大
小几乎一样)
两个相同的烧杯
(反应液体50mL)
实验现象
钠块完全反应
完所需时间
实验结论
Ⅰ
0.15g
无水乙醇
钠 ，
产生气泡较快
1285s
钠与无水
乙醇反应
的反应速
率比钠与
冰醋酸反
应的速率
快得多
Ⅱ
0.15g
冰醋酸
钠 ，
产生气泡较慢
3625s
(4)通过上述实验，该小组同学发现实验结果是钠与无水乙醇反应时，钠块完全反应需要的时间更短。对此，
同学们对实验现象进行了分析，发现上述实验设计存在缺陷，该缺陷是 。
(5)请你帮助该小组同学设计新的实验方案，对上述实验进行改进 。
(6)通过实验探究，该小组同学认为钠与醋酸反应比钠与乙醇反应慢，原因可能是 。
A．冰醋酸是无水乙酸，无水情况下难以电离出氢离子
B．乙醇钠在乙醇中的溶解度大于乙酸钠在乙酸中的溶解度
C．乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子更难电离出氢离子
题型02 氧化钠的性质及应用
1．（2025·北京东城·一模）关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是
A．阴阳离子个数比为
B．钠露置在空气中最终转化为该样品
C．能与水反应，放出热量
D．测定氧化钠质量分数的方案：取
样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得
固体
2．（2025·山西·模拟预测）下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
3．（2025·广东佛山·调研）以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误
的是
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A．Na2O 和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物
B．若改变过程I 的反应条件，可得到钠的另一种氧化物
C．若改变过程IV 中CO2的量，可得到另一种钠盐
D．过程I～IV 中，发生了电子转移的是I、II、III
4．（2025·上海松江·模拟预测）某同学为测定某Na2O2(含少量Na2O)试样中样品的纯度，设计如下实验：
下列说法错误的是
A．需称量样品和NaCl 的质量
B．操作I 是溶解，操作Ⅲ是蒸发
C．操作I、II、III 都需要玻璃棒
D．若溶液转移不完全，测定结果偏小
5．（2025·广东汕头·模拟预测）为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是
选
项
物质（杂质）
除杂试剂
方法
A
点燃
B
加热
C
NaOH 溶液
过滤
D
乙醇（
）
无水
分液
A．A
B．B
C．C
D．D
题型03 过氧化钠与水、二氧化碳的反应
1．（2025·陕西西安·二模）下列装置不能达到预期实验目的的是
A．用过氧化钠与水反应制备少量氧气
B．实验室制备乙烯
C．制备并收集纯净、干燥的氯气
D．除去乙酸钠中混有的少量乙
醇
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A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·浙江·三模）下列离子方程式中不正确的是
A．
与浓盐酸反应：
B．向
溶液中加入
：
C．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
D．
溶液中加足量
溶液：
3．（2025·北京·模拟预测）下列解释事实的方程式正确的是
A．
和
反应至中性：
B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极：
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：
D．氯气用于自来水消毒：
⇌
4．（2025·湖南岳阳·一模）下列实验事故的处理方法不合理的是
选项
实验事故
处理方法
A
易燃物钠、钾引起火灾
用泡沫灭火器灭火
B
不需回收利用的有机废
液
用焚烧法处理
C
被玻璃碎片划伤
伤口处理清理干净后，可用双氧水或碘酒擦洗
D
氢氧化钠溶液溅到皮肤
上
立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·辽宁抚顺·三模）实验室安全操作至关重要，以下操作正确的是
A．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭
B．给试管中的液体加热时，试管口不对着他人
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C．向盛有
的试管中加水时，紧握试管底部，感受反应热效应
D．用剩的药品直接倒入下水道，避免在实验室堆积造成混乱
6．（2025·辽宁·模拟预测）物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“
与干燥的
不反应”和“
与潮湿的
才能反应”，某小组设计如下实验路线。
(1)写出过氧化钠的电子式 。
(2)为了验证
与干燥的
是否反应，连接好装置，X 是 。打开 ，关闭
，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的
，继续通入一段
时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是
。
(3)若打开
，关闭
，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到 现象， (选填“能”或
“不能”)证明潮湿的
与
反应产生了
。请用化学方程式解释产生该现象的原因 。
(4)为验证第(3)实验产生的现象
是否与
反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然
后向溶液中滴加 ，产生 现象说明
参与反应。
题型04 碳酸钠和碳酸氢钠的性质
1．（2025·四川眉山·模拟预测）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钠具有碱性，可用作治疗胃酸过多
B．氯化铁溶液水解显酸性，可用于刻蚀铜板
C．氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚D．氯气具有强氧化性，可用于漂白干花
2．（2025·河北衡水·模拟预测）化学与人类生产生活、卫生保健密切相关。下列说法不正确的是
A．青霉素是一种高效且应用广泛的抗生素，属于标记有“OTC”的处方药物
B．过碳酸钠（
）具有较强的氧化性，可用于漂白织物
C．冬季涂在树木上的石灰乳能清除树干基部的越冬病菌
D．发酵粉的使用可使做出的馒头又松又软
3．（2025·湖北黄石·二模）下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是
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A．图①验证反应有Cl2生成
B．图②除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
C．图③制备无水CuSO4
D．图④用于分离苯和溴苯
4．（2025·河北·模拟预测）食用小苏打主要用于食品、饮料中
的发生剂，其主要成分为
，含
有少量
等杂质。某小组同学准确称取一定质量的样品，利用以下装置检验某批次食用小苏打的纯度。
下列说法错误的是
A．装置的合理连接顺序为鼓空气装置→Ⅴ→Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ
B．装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为
C．装置Ⅳ的作用是除去
中混有的水蒸气，减小实验误差
D．若缺少装置Ⅲ，则会使
，质量分数的测定结果偏低
5．（2025·江苏·二模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．制 ClO2 ：NaCl(aq)
Cl2(aq)
ClO2
B．纯碱工业：饱和
C．金属 Mg 制备：
D．硝酸工业： N2
NO
HNO3
6．（2025·湖南永州·模拟预测）某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取Na2CO3产品并回收NH4Cl，设计如下
实验方案。
Ⅰ．NaHCO3的制备，实验装置如图甲：
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①向气体吸收反应器中加入10.0gNaCl、5mL 浓氨水、10mL 蒸馏水及2 滴酚酞。
②向反应器中通入CO2气体，待溶液变为无色后，再加入10mL 浓氨水，继续通入CO2.
③再加入10mL 浓氨水，充分振荡，使NaCl 完全溶解，继续通入过量CO2至生成大量NaHCO3晶体。
④将反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集NaHCO3晶体。
Ⅱ．Na2CO3的制备
将制得的NaHCO3晶体转移到已称量的蒸发皿中，加热至质量不再改变，停止加热，冷却到室温并称量。
Ⅲ．NH4Cl 的回收
加热母液使NH4HCO3分解，滴加氨水至溶液呈碱性，操作b，抽滤，洗涤，置于干燥器中干燥，称重。
(1)仪器a 的名称是 。
(2)步骤③中通入过量CO2生成NaHCO3晶体的离子方程式为 。
(3)已知0℃时NaHCO3的溶解度是0.8mol·L-1，不考虑溶液混合时体积的变化及对NaHCO3溶解度的影响，若
10.0gNaCl 全部转化成NaHCO3，则在0℃时从溶液中能析出NaHCO3固体 g(保留1 位小数)。
(4)已知碳酸氢钠分解反应的ΔH=＋135.6kJ·mol-1·K-1、ΔS=＋333.3J·mol-1·K-1。在下列哪些温度下该反应能自发
进行_____(填标号)。
A．308K
B．373K
C．421K
D．573K
(5)①回收NH4Cl 时加入氨水的目的是 。
②结合图乙，简单说明操作b 的过程 。
(6)若制得的NaHCO3中含有未反应的NaCl，则分解后所得固体的质量 (填“大于”、“小于”或“等
于”)理论上生成Na2CO3的质量。
题型05 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂
1．（2025·江西·模拟预测）下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
探究
与
用pH 计测量
、
HClO 溶液的pH 比
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HClO 酸性的相对强
弱
HClO 溶液的pH，比较溶液
pH 大小
溶液大，则
酸性比
HClO 强
B
证明某盐溶液中含
有
用玻璃棒蘸取待测液，放在
酒精灯外焰处灼烧
观察到焰色呈黄色，证明试样
中含有
C
验证某固体是
还是
室温下，取少量固体于试管
中，插入温度计，加入几滴
水
温度降低，该固体是
D
证明某盐溶液中含
有
向试样中加入盐酸酸化，然
后滴加少量
溶液
产生白色沉淀，证明试样中含
有
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·湖南常德·一模）下列实验装置能达到实验目的的是
A．模拟侯氏制碱实验
B．分离铁粉和
C．鉴别
和
溶液
D．验证Na 与水反应放热
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·江西·模拟预测）下列除杂过程涉及分解反应的是
A．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
B．用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2
C．加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3
D．用NaOH 溶液除去O2中的CO2
4．（2025·宁夏吴忠·模拟预测）下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
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A
乙酸乙酯
乙酸
氢氧化钠
分液
B
MgCl2(aq)
Fe3+(aq)
MgO(s)
过滤
C
CO2(g)
SO2(g)
饱和NaHCO3、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
/
加热
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·四川泸州·模拟预测）下列物质的除杂实验中，不能实现除杂目的的是
选项
物质(杂质)
除杂实验
A
CH3COOC2H5(CH3COOH)
加入饱和Na2CO3溶液充分振荡，分液、洗涤、干燥
B
KNO3(NaCl)
加AgNO3溶液，过滤，洗涤
C
Na2CO3 (NaHCO3)
加热分解
D
C2H5OH(H2O)
加CaO 充分混合，蒸馏
A．A
B．B
C．C
D．D
题型06 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像
1．（2025·山西太原·调研）将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，配成1L 溶液，取50mL 溶
液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图象如下，下列说法正确的是
A．③代表产生的CO2的物质的量
B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2
C．盐酸的浓度是0.5mol·L-1
D．盐酸加到150mL 时，放出CO2气体2.24L
2．（2025·广东肇庆·模拟预测）向100 mL 某浓度的NaOH 溶液中通入一定量
后，再向所得溶液中逐
滴滴加0.1 mol/L 的盐酸，滴加过程中生成气体的体积(标准状况下测得)与滴加盐酸的体积关系如图。下
列说法错误的是
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A．滴加盐酸前的溶液中所含溶质为
和
B．
C．原NaOH 溶液浓度为0.2 mol/L
D．
过程中发生反应的离子方程式为
3．（2025·山东德州·调研）向NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol/L 的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸
的量的关系如图所示。下列判断正确的是
A．在0～a 范围内，只发生中和反应
B．ab 段发生反应的离子方程式为CO
+2H+=CO2↑+H2O
C．a=3
D．原混合溶液中NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为1 2∶
4．（2025·山西·模拟预测）向NaOH 和
混合溶液中滴加
盐酸，
的生成量与加入盐酸
的体积
的关系如图所示，下列判断正确的是
A．a 点时溶液中存在
B．
段溶液中水电离出的
浓度先增大后减小
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C．
D．ab 段发生反应的离子方程式为
5．（2025·全国·模拟预测）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量
的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a 点对应的溶液中：Na＋、OH－、
、
B．b 点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、
、Cl－
C．c 点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、
、Cl－
D．d 点对应的溶液中：Cl－、
、Fe2＋、Na＋
题型07 侯氏制碱法
1．（2025·江苏南通·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
2．（2025·海南省直辖县级单位·模拟预测）下列指定反应离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液中滴加过量氨水：
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：
D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应：
3．（2025·河南·模拟预测）下列实验装置能达到实验目的的是
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A．模拟侯氏制碱实验
B．干燥氨气
C．量取
溶
液
D．验证Na 与水反应放热
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·江苏·二模）实验室模拟侯氏制碱制备Na2CO3。下列实验原理、装置及操作不能达到实验目的的
是
A．制取CO2
B．制取NH3
C．制备NaHCO3固体
D．灼烧NaHCO3固体
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·北京朝阳·一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。
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下列说法不正确的是
A．向饱和食盐水中先通入
再持续通入
，有利于生成
B．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和
的直接析出
C．母液1 吸氨后，发生
D．“冷析”过程析出
，有利于“盐析”时补加的
固体溶解
6．（2025·四川南充·二模）实验室用如图装置模拟侯氏制碱法制取
，下列说法错误的是
A．实验时应先打开
，一段时间后打开
B．饱和
溶液可除去
中的少量HCl
C．该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷
D．装置C 中的多孔球泡目的是使
快速溶解
题型08 焰色试验操作及应用
1．（2025·河北石家庄·模拟预测）化学与文化传承、科技发展密不可分。下列说法错误的是
A．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中涉及焰色实验，焰色试验发生了化学变化
B．壮族传统乐器铜鼓是我国南方濮人、越人创造的一种打击乐器，主要材质为合金
C．天津泥人是从民间泥塑发展起来的，其主要原料黏土也是制作陶器的原料
D．古代文明的“活化石”——贡川纱纸，主要原料是纱树皮，纱树皮主要成分为纤维素
2．（2025·四川成都·三模）春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝（主要成分是
）、硫黄、炭末制成。下列说法正确的是
A．碳有
、
、
等多种同素异形体
B．每生成
气体，转移电子数为
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C．该反应的化学方程式为：
D．钾的焰色试验呈紫色原因是电子由较低能级跃迁到较高能级
3．（2025·安徽合肥·模拟预测）图甲—丁为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是
甲
乙
A．图甲的仪器在使
用时液面要高于“0”
刻度
B．图乙装置可用于灼
烧海带提取碘
丙
丁
C．图丙做焰色试验
时，要先用稀盐酸洗
涤
D．图丁装置可用于
酒精萃取碘水中的碘
实验
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·山西太原·模拟预测）当丁达尔效应发生时，光就有了形状。下列情形不能观察到丁达尔效应的
是
A．用红色激光笔照射烧杯中的
胶体
B．放映电影时，放映室射到银幕上的光柱
C．光线透过树叶的缝隙射入密林中
D．在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色
5．（2025·重庆·三模）化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．“烟花”绽放的颜色与原子发射光谱有关B．神舟返回舱中使用的酚醛树脂是天然有机高分子
C．地沟油回收加工成燃料可提高资源的利用率
D．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超
导材料
1．（2025·广东深圳·一模）一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示。下列有关该联合工艺的说
法正确的是
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A．析出
时，发生反应的离子方程式为
B．“制气”产生的废渣经调制后用于“灰蒸”以回收氨
C．上述过程仅涉及非氧化还原反应
D．“转化”所得
用于合成聚氯乙烯
2．（2025·陕西西安·模拟预测）将
和
的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应
后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积
之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．原混合物中
和
物质的量之比为8 7∶
B．反应后固体的成分为
与
C．密闭容器中排出气体的成分为
D．HCl 的浓度为0.4mol L
⋅
3．（2025·安徽·模拟预测）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其主要过程如图所示。
下列有关说法正确的是
A．
先通入沉淀池，然后再通入
B．沉淀池中发生反应的离子反应方程式为：
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C．循环的作用是提高了
的利用率，循环
中的物质是
D．该流程的母液中提取的副产品为NaCl
4．（2025·湖南岳阳·模拟预测）化学与生活联系紧密。下列说法错误的是
A．碳酸钠和碳酸氢钠均可作食用碱或工业用碱
B．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用
C．将阿司匹林与聚甲基丙烯酸羟乙酯连接起来，得到的缓释阿司匹林可作为抗血栓长效药
D．牙齿釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石，属于有机物
5．（2025·内蒙古通辽·模拟预测）设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，
的NaOH 溶液中，水电离出的氢离子数为
B．标准状况下，22.4L 的
和11.2L 的
混合后，气体分子数约
C．在
反应中，若有110g
生成，则反应中转移的电子数
约为
D．
通过足量
充分反应，固体增重14g 时，反应中转移的电子数为
6．（2025·宁夏银川·模拟预测）研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL 水中，充分
反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。
编
号
①
②
③
④
操
作
现
象
溶液变红
色，20 秒
后褪色
i．产生大量能使带火星木
条复燃的气体
ii．溶液变红色，10 分钟
后褪色
i．溶液变红色，10 分钟
后溶液褪色
ii．变红色
溶液变红
色，2 小时后
无明显变化
下列说法不正确的是
A．溶液A 中氢氧化钠浓度近似为1mol/L
B．由③、④可知，
越大，溶液红色褪色现象更明显
C．向①中褪色后的溶液中滴加5 滴6mol/L 盐酸，溶液最终变成红色
D．向②中褪色后的溶液中滴加5 滴6mol/L 盐酸，溶液最终变成红色
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7．（2025·辽宁鞍山·调研）某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na 与
能否发生反应。已知
能被CO 还原得到黑色的金属Pd．请回答下列问题：
(1)猜想：Na 与
能发生反应。理论依据是 。
(2)装置B 中的试剂是 ，C 装置的作用是 。
(3)将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。①打开
和
，通入
待E 中出现
时，再点燃酒精灯，此操作的目的是 ；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭
和
。
(4)加热D 装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F 中试管内壁有黑色固体生成
实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式
假设一：白色固体是
；假设二：白色固体是
；假设三：白色固体是
和
的混合
物。请完成下列实验设计，验证上述假设；
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1 所得滤液中加入足量的 溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2 所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。
实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有 存在(填化学式)
8．（2025·黑龙江·调研）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过
如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，
产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
(1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为 ；
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3；
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2•xMgCO3]
(2)为了确定产物，进行以下定性实验：
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实验序
号
实验
实验现象
结论
实验Ⅱ
将实验I 中收集到的气体点燃
安静燃烧，
火焰呈淡蓝色
气体成分为
实验Ⅲ
将实验I 中的白色不溶物滤出、洗涤，取少
量加入足量
白色不溶物中含有
MgCO3
实验Ⅳ
取实验Ⅲ中的滤液，向其中加适
量 稀溶液
产生白色沉淀，溶液红
色变浅
溶液中存在
离子
(3)为进一步确定实验I 的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示。称取干燥、纯净的白色
不溶物4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A 和B 中。实验后装置A
增重0.36g，装置B 增重1.76g。装置C 的作用是 ；白色不溶物的化学式为 。
(4)写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。
1．（2025·江西·高考真题）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是
A．
溶液的导电性实验，禁止湿手操作
B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇
C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
D．比较
和
的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物
2．（2025·江西·高考真题）一种以
为催化剂，捕捉
制备
的流程为：
下列说法正确的是
A．氢气的作用是还原
B．反应中有
生成
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C．“产物分离”方法为过滤
D．温度升高，
的产率增大
3．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：
B．
加入水中：
C．
通入水中：
D．
通入NaBr 溶液中：
4．（2025·河南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．溶解氯化钠固
体
B．量取
草酸
溶液
C．收集二氧化碳
气体
D．观察钠与水的
反应
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·山东·高考真题）实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中
B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
6．（2025·海南·高考真题）下列化合物性质描述错误的是
①CO ②
③
④
A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④
B．与水作用后溶液呈酸性：②③
C．与水反应释放
：④
D．常态下呈现颜色：①②③④
7．（2025·重庆·高考真题）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是
选项
科普试验
性质或应用
A
焰色试验
Na 和K 的焰色均为紫色
B
漂白实验
和
均可使品红溶液永久褪色
C
蛋清变性
醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性
D
铜板刻蚀
氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板
A．A
B．B
C．C
D．D
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8．（2025·安徽·高考真题）侯氏制碱法以
、
和
为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱
法基础上，以
和
为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的
，加入饱和食盐水中，搅拌，使
，溶解，静置，析
出
晶体；
③将
晶体减压过滤、煅烧，得到
固体。
回答下列问题：
(1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。
(2)步骤②中
需研细后加入，目的是 。
(3)在实验室使用
代替
和
制备纯碱，优点是 。
(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的
随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。
i．到达第一个滴定终点B 时消耗盐酸
，到达第二个滴定终点C 时又消耗盐酸
。
，所得产
品的成分为 (填标号)。
a．
b．
c．
和
d．
和
ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学
所记录的
(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知常温下
和
的溶解度分别为
和
。向饱和
溶液中持续通入
气体
会产生
晶体。实验小组进行相应探究：
实
操作
现象
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验
a
将
匀速通入置于烧杯中的
饱和
溶
液，持续
，消耗
无明显现象
b
将
饱和
溶液注入充满
的
矿泉
水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶
，静置
矿泉水瓶变瘪，
后
开始有白色晶体析出
i．实验a 无明显现象的原因是 。
ii．析出的白色晶体可能同时含有
和
。称取
晾干后的白色晶体，加热至恒重，
将产生的气体依次通过足量的无水
和
溶液，
溶液增重
，则白色晶体中
的质量分数为 。
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