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考点13 钠及其化合物
(核心考点精讲)
一、3 年真题考点分布
考点内容
考题统计
钠及其氧化物
2023 浙江1 月4 题，3 分；2023 浙江1 月5 题，3 分；2023 浙江6
月4 题，3 分；2022 浙江6 月9 题，2 分；2021 浙江6 月9 题，2
分；2021 浙江1 月12 题，2 分；
碳酸钠与碳酸氢钠
2023 浙江1 月7 题，3 分；2022 广东卷6 题，2 分；2022 全国乙卷
7 题，6 分；2021 江苏卷11 题，3 分；2021 河北卷14 题，14 分；
2021 湖南卷15 题，12 分
碱金属、焰色试验
2023 湖北卷2 题，3 分；2022 海南卷5 题，2 分；2021 河北卷5
题，3 分；2021 海南卷6 题，2 分；
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
从近三年高考试题来看，本专题一般与其他专题内容结合起来进行考查，常以一个选项或一个填空的
形式考查钠与过氧化钠的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及有关计算。
【备考策略】
1.构建网络，使知识系统化；
2.注重与氧化还原反应、电化学、综合实验等融合。
【命题预测】
预测2024 年高考对本专题的考查特点不变，直接出现大题的可能性不大，但有考查迁移能力的可能性，
考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性)的选择题出现概
率较大。可能还会在选择题中考查钠与水的原理，过氧化钠的电子式、与水反应的电子转移等。
考法
1
钠的性质
1．钠的物理性质
银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na
―――――――――→Na＋
1
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(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2
Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途
(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
(1)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。
(2)钠与乙醇反应的特点——慢、沉
钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
(3)钠与酸反应的特点——快，可能燃烧或爆炸。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( )
(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )
(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )
(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( )
(5)根据反应Na＋KCl
NaCl＋K↑，知Na 的金属性强于K( )
2
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(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )
(7)ⅠA 族元素又称碱金属元素( )
(8)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色( )
(9)把一小块金属钠放入饱和NaOH 溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH 增大( )
(10)把一小块金属钠放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)× (10)×
例1 (2023·北京市东城区二模)实验：将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯
气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是( )
A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大
B．反应过程中，Cl2的p-pσ 键断裂
C．NaCl 的形成过程可表示为
D．该实验说明Cl2的氧化性比O2的强
【答案】D
【解析】A 项，钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大，故A 正确；B 项，反应过程中，
Cl2的3p 上的
键断裂，故B 正确；C 项，NaCl 的形成过程钠原子失去电子，氯原子得到电子，可
表示为
，故C 正确；D 项，该实验没有对比无法说明Cl2的氧化性比
O2的强，故D 错误；故选D。
例2 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法
正确的是( )
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大
3
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【答案】B
【解析】金属钠失电子均变为＋1 价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据4Na＋
O2===2Na2O，则1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2Na＋O2=====Na2O2，则1 mol
金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过
氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。
对点1 下列对金属钠的叙述正确的是( )
A．少量金属钠应该保存在煤油中
B．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O
C．火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火
D．将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可置换出铜
【答案】A
【解析】A 项，钠易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以少量钠能保存在煤
油中，故A 正确；B 项，钠在空气中燃烧生成Na2O2，故B 错误；C 项，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠
和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故C 错误；D 项，将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，Na 先
和水反应生成的氢氧化钠，再与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，置换不出铜，故D 错误；故选
A。
对点2 向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH 溶液的X、Y、Z
三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
A．三个烧杯中均先发生的离子反应为
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同
D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
【答案】D
【解析】钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A 错误；三个
烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH，Y 烧杯中生成
的溶质为NaCl、NaOH，Z 烧杯中生成NaOH，且Z 烧杯中原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量
浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D 正确。
考法
2
钠的氧化物、氢氧化钠
1．氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O
Na2O2
电子式
4
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氧元素化合价
－2
－1
色、态
白色固体
淡黄色固体
阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
是否为碱性氧化物
是
不是
与水反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
用途
氧化剂、供氧剂、漂白剂
2．氢氧化钠
(1)物理性质：NaOH 的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，
有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。
(2)化学性质
①具有碱的通性
②其他反应
与金属铝反应：2Al＋2OH－＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
酯类水解：CH3COOC2H5＋NaOH――→CH3COONa＋CH3CH2OH
(3)NaOH 的制取
①土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(1)金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠――→表面变暗――→出现白色固
体接着表面变稀――→白色块状固体――→白色粉末状物质。
(2)Na2O2中既有离子键又有共价键，过氧化钠的电子式为
Na2O2与H2O、CO2的反应规律
电子转移关系
当Na2O2 与CO2、H2O 反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e
－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
气体体积变化关系
CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量
是原来气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(混合)
固体质量变化关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的
“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝
28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)
5
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请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中( )
(2)NaOH 在空气中久置，最终变为Na2CO3( )
(3)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( )
(4)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( )
(5)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同( )
(6)7.8 g 过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA( )
(7)Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色( )
(8)Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子数目为0.4 mol( )
(9)Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生( )
(10)向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na＋)不变( )
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)×
例1 (2023·北京市丰台区二模)已知2Na+O2
Na2O2。下列说法不正确的是( )
A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键
C．Na2O2中阴阳离子个数比为
D．Na2O2可作供氧制，与CO2反应过程中每生成1molO2转移2mol e-
【答案】C
【解析】A 项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质，A 正确；
B 项，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，
B 正确；C 项，Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，则Na2O2中阴、阳离子个数比为1 ： 2，C 错误；D 项，
过氧化钠和二氧化碳反应时得到的氧气是由-1 价的氧元素生成的，故生成1mol 氧气时转移电子为2mol，
D 正确；故选C。
例2 下列有关Na2O2的说法不正确的是( )
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O 反应放热且有
氧气生成
B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应
C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊
【答案】B
【解析】A 项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B 项，反应物中没有单质参加反应，不符
合置换反应的定义；C 项，Na2O2与CO2、H2O 的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D 项，Na2O2先和
水反应生成O2和NaOH，NaOH 再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3。
6
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对点1 对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是( )
A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定
【答案】D
【解析】根据Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式，由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比
都为2∶1，所以A 正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，所以B 正确；根据上面方程式中
的电子转移情况知选项C 也正确；根据反应方程式知，CO2、H2O 与Na2O2 反应时，固体增加的质量为
“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2气体所占的比例
大时，固体增加的质量大，当H2O 所占的比例大时，固体所增加的质量较小，则D 错误。
对点2 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g 和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，
Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )
A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%
【答案】A
【解析】CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以
过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5 g，则O2的质
量是16.5 g－7.5 g＝9.0 g，所以原混合气体中O2的质量分数是×100%≈54.5%。
考法
3
碳酸钠与碳酸氢钠
1．Na2CO3和NaHCO3的性质
2．转化关系
7
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Na2CO3
NaHCO3
3．Na2CO3和NaHCO3性质的应用
(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别
①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH 法。
a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。
b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。
c．测pH 法：用pH 试纸测相同浓度的稀溶液，pH 大的是Na2CO3溶液。
(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
①
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加热法
②
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量CO2
③
Na2CO3(aq)(NaHCO3)
滴加适量NaOH 溶液
1．依据图像特点判断溶液溶质成分的方法
若a＝0(即图像从原点开始)
溶液中的溶质为NaHCO3
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa 段与ab 段消耗盐酸的体积相同)
溶液中的溶质为Na2CO3
若V(Oa)>V(ab)(即Oa 段消耗盐酸的体积大于ab 段消耗
盐酸的体积)
溶液中的溶质为Na2CO3 和
NaOH
若V(Oa)<V(ab)(即Oa 段消耗盐酸的体积小于ab 段消耗
盐酸的体积)
溶液中的溶质为Na2CO3 和
NaHCO3
2．测定碳酸钠质量分数的常用方法
1．气体法
①测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
②实验操作：向m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为
标准状况)。
(3)数据处理
纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝%。
2．沉淀法
8
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①测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
②实验操作：先将m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、
干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。
③数据处理
纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解( )
(2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出( )
(3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液( )
(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡( )
(5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化( )
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
例1 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．相同温度下，0.1 mol·L－1盐溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3<NaHCO3
D．相同温度下，0.1 mol·L－1盐溶液分别与0.1 mol·L－1 盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
【答案】D
【解析】A 项，NaHCO3 受热易分解，Na2CO3 受热不分解；B 项，相同条件下，pH ：
Na2CO3>NaHCO3；C 项，相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，故C 正确；D 项，NaHCO3与盐酸反应一
步完成，而Na2CO3与盐酸反应分两步进行，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D 错误。
例2 有两试管分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( )
选项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
【答案】C
【解析】A 项，发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓
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＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(都产生白色沉淀)，故A 错误；B 项，加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3
溶液反应更剧烈，故B 错误；C 项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，产生白
色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，故C 正确；D 项，逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，
Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡，故D 错误；故选C。
对点1 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
【答案】C
【解析】Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。解答此类题目
用归“1”法。A 项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝ mol，正确；
B 项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸：Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，正确；C 项，假设二者均为
1 g，Na2CO3需盐酸的物质的量为2× mol＝ mol，NaHCO3需盐酸 mol，错误。
对点2 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g 样品进行实验，下列
实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是( )
选项
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100 mL 溶液，取10 mL，加入
酚酞，用标准盐酸滴定
消耗盐酸的体积
B
量气法
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石
灰吸收
碱石灰增加的质量
C
重量法
将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入
足量盐酸
减少的质量
D
量气法
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置
量气
排出水的体积
【答案】A
【解析】用酚酞做指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，依据消
耗盐酸的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A 项正确；测量碱石灰
增重的方法是重量法而不是量气法，B 项错误；样品中加入足量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量
法测量Na2CO3的质量，C 项错误；因部分CO2能溶解到水里，与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不
是CO2的体积，D 项错误。
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1．(2023•浙江省1 月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．
能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．
溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
【答案】C
【解析】A 项，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A 正确；B 项，钠导热性好，液态钠可用作核反
应堆的传热介质，B 正确；C 项，NaClO 溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有
强氧化性，C 不正确；D 项，Fe2O3的颜色是红色,可用作红色颜料，D 正确；故选C。
2．(2023•浙江省1 月选考，5)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )
A．
和乙醇反应可生成H2 B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2
C．工业上用氨的催化氧化制备NO
D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2
【答案】D
【解析】A 项，乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A 正确；B 项，黄铁矿(FeS2)在空气中
煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B 正确；C 项，工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C
正确；D 项，常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D 错误；故选D。
3. (2023•浙江省6 月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【解析】A 项，铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的
还原性，A 不正确；B 项，氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，
所以可用作干燥剂，B 正确；C 项，食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C 具有还原性，
且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C 正确；D 项，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收
人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D 正确；故选A。
4．(2023•湖北省选择性考试，2)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观
点的是( )
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
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D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强
【答案】D
【解析】A 项，电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立
了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和
溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互
统一”的哲学观点，A 不符合题意；B 项，氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分
氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种
作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B 不符合
题意；C 项，铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，
氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实
符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C 不符合题意；D 项，Li、Na、K 均为第ⅠA 的
金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，
因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统
一”的哲学观点，D 符合题意；故选D。
5．(2022•全国乙卷，7)生活中处处有化学，下列叙述正确的是( )
A．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅
B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
【答案】B
【解析】A 项，铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A 错误；B 项，碳酸氢钠不稳定，受热易
分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B 正确；C 项，青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的
合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C 错误；D 项，钠元素灼烧显
黄色，D 错误；故选B。
6．(2021•浙江1 月选考，12)下列“类比”合理的是( )
A．Na 与H2O 反应生成NaOH 和H2，则Fe 与H2O 反应生成Fe(OH)3和H2
B．NaClO 溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO 溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH 溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O 和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O
和NH4NO3
【答案】C
【解析】A 项，Na 与水反应生成NaOH 和H2，Fe 与冷水、热水都不反应，Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4
和H2，A 不合理；B 项，NaClO 具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO 溶液与SO2发生氧化还原
反应时SO2被氧化成SO4
2-，ClO-被还原成Cl-，B 不合理；C 项，Na3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH4Cl：
Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C 合
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理；D 项，氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D 不合理；故选
C。
7．(2021•河北选择性考试，14)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做
出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品
Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
(1)从A～E 中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是____________(按气流方向，用小写字
母表示)。为使A 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或
______________________________。
A．
B．
C．
D．
E.
(2)B 中使用雾化装置的优点是_____________________________。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________________________________。
(4)反应完成后，将B 中U 形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，
则固体NaHCO3的质量为____________g。
②向滤液中加入NaCl 粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl 沉淀充分
析出并分离，根据NaCl 和NH4Cl 溶解度曲线，需采用的操作为____________、____________、洗涤、干
燥。
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(5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，
用其标定盐酸浓度时，会使结果____________(填标号)。
A．偏高 B．偏低 C．不变
【答案】(1)aefbcgh 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
(2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案)
(3)NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
(4)①0.84 ②蒸发浓缩 冷却结晶 (5)A
【解析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生
反应：NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧
化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再从加入氯化钠粉末，存在反应
NaCl(s)+ NH4Cl(aq)= NaCl(aq)+ NH4Cl(s)。(1)要制备NaHCO3，需先选用装置A 制备二氧化碳，然后通入饱
和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的二氧化
碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCO3，所以按气流方向正确的连接顺
序应为：aefbcgh；为使A 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上
的凹槽对准漏斗颈部的小孔；(2)B 中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提
高产率；(3)根据上述分析可知，生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；(4)①对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的
化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量
Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2 Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2，根据方程
式可知，根据差量法可知，当增重0.14g(2CO 的质量)时，消耗的二氧化碳的质量为
=0.22g，其
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物质的量为
，根据关系式2 NaHCO3：CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为2
0.005mol=0.01mol，所以固体NaHCO3的质量为0.01mol
84g/mol=0.84g；②根据溶解度虽温度的变化曲线
可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，
所以要想使NH4Cl 沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥的方法；(5)称量前，若
无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗
的碳酸氢钠的体积V(标)会增大，根据c(测)=
可知，最终会使c(测)偏高，A 项符合题意，故选
A。
8．(2021•湖南选择性考试，15)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原
料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO3的制备
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL 容量瓶中；
②移取25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入2 滴指示剂M，用0.1000mol•L﹣1盐酸标准溶液滴定，溶液
由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1mL；
③在上述锥形瓶中再加入2 滴指示剂N，继续用0.1000mol•L﹣1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终
点)，又消耗盐酸V2mL；
④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。
已知：(ⅰ)当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。
(ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100g H2O)
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
回答下列问题：
15
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(1)步骤Ⅰ中晶体A 的化学式为
，晶体A 能够析出的原因是
；
(2)步骤Ⅰ中“300℃加热”所选用的仪器是
(填标号)；
(3)指示剂N 为
，描述第二滴定终点前后颜色变化
；
(4)产品中NaHCO3的质量分数为
(保留三位有效数字)；
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】(1)NaHCO3 在30-35 C 时NaHCO3的溶解度最小(意思合理即可)
(2)D (3)甲基橙 由黄色变橙色，且半分钟内不褪色
(4)3.56% (5)偏大
【解析】分析流程可知，氯化钠加蒸馏水溶解，再加入碳酸氢铵粉末，30﹣35℃水浴，静置抽滤，结
合图中数据分析可知，晶体A 为NaHCO3，滤液中主要含有Na+、Cl﹣、HCO3
﹣、NH4
+，洗涤抽干，300℃
加热，发生反应2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。(1)晶体A 为NaHCO3，结合图表数据分析析出原因；
(2)300℃加热为固体受热分解，应使用坩埚；(3)依据提示“溶液由红色变至近无色”可知，指示剂M 为酚
酞，由于滴定终点之前溶液就已经呈中性，故不能继续使用酚酞作为指示剂，改用范围更为合适的甲基橙，
据此进行分析；(4) 滴定过程中发生反应Na2CO3+2HCl ＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl ＝
NaCl+H2O+CO2↑，其中HCl 的体积为V1+V2＝22.45mL+23.15mL＝45.6mL，产品中为碳酸钠与碳酸氢钠的
混合物，设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，可得关系式：106x+84y＝2.500g，2x+y＝
45.6×10﹣3L×0.1000mol/L× 250mL
25mL ，求解碳酸氢钠的物质的量，进而计算其质量分数；(5)滴定终点时俯视
读数会是数值靠上，即盐酸数值偏小，结合(4)关系式计算对结果造成的影响。(1)依据分析可知，晶体A
为NaHCO3，根据表中数据可知：在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度较小，所以实验中只析出NaHCO3
晶体；(2)300℃加热为固体受热分解，应使用坩埚，图中D 为坩埚；(3)依据提示“溶液由红色变至近无
色” 可知，指示剂M 为酚酞，由于发生反应Na2CO3+2HCl ＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl ＝
NaCl+H2O+CO2↑，在快接近终点时，由于生成的二氧化碳溶于水，使滴定终点不再显中性而显酸性，故换
用指示剂N 甲基橙，继续滴定时，终点前后的现象为溶液由橙色变为红色；(4)滴定过程中发生反应
Na2CO3+2HCl ＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl ＝NaCl+H2O+CO2↑，其中HCl 的体积为V1+V2 ＝
22.45mL+23.15mL＝45.6mL，产品中为碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠
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的物质的量为y，可得关系式：106x+84y＝2.500g，2x+y＝45.6×10﹣3L×0.1000mol/L× 250mL
25mL ，解得
y≈0.002684mol，碳酸氢钠的质量分数= m(碳酸氢钠)
m(样品)
= 0.002684 mol×84 g/mol
2.5 g
×100%≈9.02%；(5)
滴定终点时俯视读数会是数值靠上，即盐酸数值偏小，解出y 偏大，则碳酸氢钠的质量分数偏大。
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