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考点10 硫及其化合物
(核心考点精讲)
一、3 年真题考点分布
考点内容
考题统计
硫及其氧化物的性质及其应
用
2023 浙江1 月4 题，3 分；2022 江苏卷4 题，3 分；2021 湖南卷2
题，3 分；2021 河北卷4 题，3 分；2021 山东卷8 题，2 分；2021
北京卷6 题，4 分
硫酸性质及SO4
2-的检验
2023 全国新课标卷11 题，6 分；2022 山东卷2 题，2 分；2022 广
东卷5 题，2 分；2021 全国乙卷8 题，6 分
不同价态含硫物质的转化
2023 湖南卷10 题，4 分；2023 浙江1 月5 题，3 分；2023 全国乙
卷11 题，6 分；2022 全国甲卷13 题，6 分；2022 浙江6 月10
题，2 分；2022 湖北卷8 题，3 分；2021 全国乙卷9 题，6 分；
2021 天津卷4 题，4 分；2021 辽宁卷8 题；3 分
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
从近三年高考试题来看，
本考点的考查，单独命题的不多，大多结合其他元素化合物及氧化还原反应等知识，以实验题、工艺
流程题、化学反应原理综合题等形式为背景，考题注重与生产、生活实际联系，将物质的循环利用、保护
环境等观念渗透到考题中，以体现“科学态度与社会责任”的化学核心素养。
【备考策略】
1.从物质类别及价态变化角度认识硫及其化合物的性质以及相互转化；
2.对硫及其化合物的知识进行综合实验设计，能分析、解释有关实验现象，作出评价；
3.理论联系实际，关注硫及其化合物对环境产生的影响并解决实际问题。
【命题预测】
预测2024 年高考会结合生产、生活实际，以硫元素及其化合物之间的转化关系为载体，考查物质的制
备、性质的探究等，高考也可能会结合绿色化学、环境保护等思想来命题，以凸显对化学学科素养“科学
态度与社会责任”的检测。
考法
1
硫的存在和性质
一、硫单质的性质及应用
1
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1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如
单斜硫、斜方硫等。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质
(1)S 的氧化性
S 与Fe、Cu、Hg 反应的化学方程式依次为Fe＋S=====FeS、2Cu＋S=====Cu2S、S＋Hg===HgS(此反
应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性
①S 与O2反应的化学方程式为S＋O2=====SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧
化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。
硫铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫在自然界中仅以化合态存在( )
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( )
(3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫( )
(4)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去( )(5)铜与硫化合的产物
2
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是CuS( )
(6)硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物( )
(7)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理( )
(8)单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3( )
(9)富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸( )
(10)改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措
施( )
(11)向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染( )
(12)大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH＜5.6 形成酸雨( )
(13)硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质( )
答案：(1)× (2) × (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8) × (9)√ (10)× (11)√ (12)√ (13) √
例1 在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
A．2Al＋3S=====Al2S3
B．S＋2H2SO4(浓)=====2H2O＋3SO2↑
C．H2S=====H2＋S
D．3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
【答案】A
【解析】A 项，该反应中S 的化合价由0 价变为－2 价，所以只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S
的化合价由0 价、＋6 价变为＋4 价，所以S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－
2 价变为0 价，所以S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0 价变为－2 价、＋4 价，所以
S 体现氧化性和还原性，错误。
例2 已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的
是( )
A．1 个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8 倍
B．在标准状况下，1mol S8的体积约为22.4 L
C．1mol S8和1molH2O 所含分子数相同
D．1 molS8与NA个H2O 所含原子数相同
【答案】C
【解析】S8在标准状态下为固体，1mol S8中含NA个S8分子和8NA个S 原子。
对点1 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，
所得产物不可能是( )
A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS
3
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【答案】C
【解析】S 单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S 分别与Au、Ag、Fe
反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D 正确；S 氧化Cu 应该生成低价的Cu2S，C 项错误。
对点2 硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912 年E.Beckmann 由硫在碘
中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891 年，M.R.Engel 用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用
首次制得了一种菱形的
－硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是( )
A．S6和S8分子都是由S 原子组成，所以它们是一种物质
B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同
C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同
【答案】D
【解析】A 项，S6和S8分子都是由S 原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A 错误；B
项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B 错误；
C 项，不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2，故C 错误；D 项，等质量的S6
和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同，故
D 正确。故选D。
考法
2
硫的氧化物
1．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1 体积水
溶解约40 体积SO2。
(2)化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
(2)具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。
①SO2与卤水反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X 为Cl、Br、I)。
②使FeCl3溶液由棕黄色变为浅绿色。
③2SO2＋O2
2SO3。
(3)具有氧化性
与H2S 反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
(4)具有漂白性
4
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使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质→无色物质――→有色物质＋SO2)。
2．二氧化硫的制备与性质总结
(1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧
化性等。
①制取原理
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
②综合实验装置
(2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、
氧化性等。
①制取原理：
Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②综合实验装置
3．三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性
氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2O
H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
1．检验SO2和CO2同时存在的一般流程
5
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SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
退色
退色
不退色
变浑浊
注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶
液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不退成无色。
2．三类漂白剂的区别
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内部“生色团”破
坏掉
HClO 、NaClO 、
Ca(ClO)2 、Na2O2 、
H2O2、O3等
不可逆、持
久
无选
择性
加合型
与有机色质内部“生色团”
“化合”成无色物质
SO2
可逆、不持
久
有选
择性
吸附型
将有色物质吸附而退色
活性炭
物理变化
吸附
色素
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水退色( )
(2)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3( )
(3)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )
(4)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同( )
(5)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆( )
(6)将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性( )
(7)SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸( )
(8)标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA( )
(9)将SO2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色( )
(10)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆( )
(11)SO2中少量的HCl 可通过饱和NaHSO3溶液除去( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)√
例1 有关二氧化硫的说法错误的是( )
A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液均能发生反应
B．SO2能使品红溶液褪色是因为它的氧化性
C．用酒精灯加热已被SO2褪色的品红溶液，可恢复原来的红色
6
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D．SO2和O2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫
【答案】B
【解析】二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸的正盐可生成酸式盐，亚硫酸的酸性比碳酸的
酸性强，故它还能与碳酸氢盐反应：SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3，SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2。
二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是由于二氧化硫和品红结合生成无色的不稳定化合物，它的漂白原理
与次氯酸的漂白原理不同。给被二氧化硫褪色的品红加热，无色不稳定的化合物分解，品红又恢复红色。
二氧化硫和氧气的反应必须在有催化剂存在的条件下加热才能进行，所以A、C、D 正确。
例2 (2023·山东省威海市二模)向酸化的KI 溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：
SO2+4H++4I-=2I2+S↓+2H2O，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2+SO2+2H2O=SO4
2-+4H++2I-。下
列说法错误的是( )
A．SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关
B．每生成0.1mol SO4
2-，整个过程中转移0.4mol 电子，同时消耗0.2mol KI
C．该过程的总反应为：3SO2+2H2O=2SO4
2-+S↓+4H+
D．该反应过程中KI 作催化剂
【答案】B
【解析】A 项，由题干反应I 可知SO2的氧化性强于I2，由反应Ⅱ可知，I2的氧化性强于SO2，故可说
明SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关，A 正确；B 项，每生成0.1mol SO4
2-，由反应方程式
I2+SO2+2H2O=SO4
2-+4H++2I-可知，转移电子为0.2mol，同时生成0.2molI-，反应0.1molI2，而生成0.1molI2
则通过反应I SO2+4H++4I-=2I2+S↓+2H2O 消耗0.2molI-，转移电子数为0.2mol，故整个过程中转移0.4mol 电
子，不消耗KI，B 错误；C 项，由题干信息可知，反应I+2 反应Ⅱ可得该过程的总反应为：
3SO2+2H2O=2SO4
2-+S↓+4H+，C 正确；D 项，由C 项分析可知，该反应过程中KI 作催化剂，D 正确；故选
B。
对点1 如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH 溶液
无明显现象
SO2与NaOH 溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红色后不褪色
SO2有酸性，没有漂白性
【答案】B
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【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A 错误；SO2使品红溶液褪
色体现SO2的漂白性，B 正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH 溶液反应生成Na2SO3和H2O，C 错误；
SO2的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，
故石蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO2没有漂白性，D 错误。
对点2 如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(实验时用另一表面皿扣在上面)。现用75%硫酸溶
液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是( )
A．品红溶液褪色 B．紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．酸性KMnO4溶液紫色褪去 D．含酚酞的NaOH 溶液红色变浅
【答案】B
【解析】A 项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A 项正确；B 项，SO2能漂白品红，不能漂白指
示剂，SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红但不会褪色，B 项错误；C 项，
SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C 项正确；
D 项，SO2能与NaOH 溶液反应生成亚硫酸钠和水，能使含酚酞的NaOH 溶液红色变浅，D 项正确；故选
B。
考法
3
硫酸
1．硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4
沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．浓H2SO4的特性
实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色固体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴
在滤纸上
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸
的试管中加热
铜片逐渐溶解，产生无色刺激性
气味的气体
强氧化性、酸性
4．SO 的检验
检验SO 的正确操作方法：被检液――――――→取清液――――――→有无白色沉淀产生(判断有无
SO)。
8
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先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发
生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋
SO===BaSO4↓。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO( )
(2)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( )
(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO( )
(4)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色( )
(5)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol( )
(6)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体( )
(7)将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化( )
(8)在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性( )
(9)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，
则部分Na2SO3被氧化( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)√
例1 研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
①
②
9
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铜丝表面无明显现象
铁丝表面迅速变黑，之后无明
显现象
铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红
溶液褪色
下列说法正确的是( )
A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
【答案】C
【解析】A 项，常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A 错误；B 项，随
着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu 与稀硫酸不反应，而Fe 能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝
或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B 错误；C 项，②中在加热条件下，铜丝或铁丝
逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C 正确；D 项，温度升高可加快化学
反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D 错误；故选C。
例2 某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
(1)装置A 中反应的化学方程式为 。
(2)实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B 中溶液少量于一洁净的试管中，应
向试管中加入的试剂是 (填字母)。
A．品红溶液 B．稀盐酸 C．BaCl2溶液
D．稀硝酸
(3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是 。
(4)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。
常温下CuS 和Cu2S 都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O 和SO2。该小组同学收集一定量黑色固
体，按如下实验方案探究其成分：
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①
步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是
。
②黑色固体的成分是 。
【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O (2)bc
(3)装置B 中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂
(4)①取最后一次洗涤滤液少许，滴加少量AgNO3溶液，无明显现象 ②CuO、CuS、Cu2S
【解析】(2)通过检验SO4
2-的存在，说明SO2被氧化。用BaCl2和盐酸，通过生成难溶于酸的白色沉淀，
检验SO4
2-的存在，从而证明SO2的还原性。(3)SO2易溶于水，实验结束立即熄灭酒精灯，会导致倒吸。
(4)①滤渣表面会吸附溶液中的Cl-，可通过检验洗涤滤液中是否存在Cl-，以确定滤渣是否洗涤干净。②固
体溶于盐酸，滤液为蓝色，说明生成了Cu2+，因CuS、Cu2S 不溶于盐酸，则固体中必含有CuO；CuS、
Cu2S 在加热条件下均能够转化为Cu2O，可采取极端假设法，通过计算作出判断。
2CuS ~ Cu2O Cu2S ~ Cu2O
192 144
160 144
2.00 g
m1 2.00 g
m2
m1=1.50 g m2=1.80 g
固体B 为1.68 g，介于1.50 g 和1.80 g 之间，故固体A 中含有CuS、Cu2S，黑色固体是CuO、CuS、
Cu2S 的混合物。
对点1 某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )
A
B
C
D
实验
目的
吸水性
脱水性
溶解放热
强氧化性
实验
装置
【答案】D
【解析】A 项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致
左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B 项中滤纸沾上浓硫
酸后，很快会因脱水而变黑；C 项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U
形管内液面出现左低右高的现象；D 项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧
化性。
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对点2 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：
(1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2)实验过程中，怎样操作可防止SO2污染空气？ ________________________。
(3)实验中，用a g 铜片和V mL 18 mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有
铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_______(填序号字母)。
a．铁粉
b．BaCl2溶液 c．银
d．Na2CO3溶液
【答案】(1)Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花；实验结束后立即将铜丝上移，离开液面
(3)①反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应
②ad
【解析】(2)为防止SO2逸出污染空气，应在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花，以吸收SO2，且在实
验结束时应立即将铜丝上移，离开液面。(3)Cu 只能与浓硫酸在加热条件下反应，而与稀硫酸不反应，随
着反应的进行，硫酸的浓度逐渐下降，最后剩余。验证硫酸剩余应验证H＋的存在，而不能验证SO，因为
有CuSO4生成。
1．(2023•山东卷，2)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是( )
A．稀盐酸：配制AlCl3溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
【答案】D
【解析】A 项，实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A 不合题意；B 项，
蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B 不合题意；C 项，清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原
理为：Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C 不合题意；D 项，苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成
苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D 符合题意；故选D。
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2．(2023•浙江省1 月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．
能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．
溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
【答案】C
【解析】A 项，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A 正确；B 项，钠导热性好，液态钠可用作核反
应堆的传热介质，B 正确；C 项，NaClO 溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有
强氧化性，C 不正确；D 项，Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，D 正确；故选C。
3．(2023•浙江省1 月选考，5)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )
A．
和乙醇反应可生成H2 B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2
C．工业上用氨的催化氧化制备NO
D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2
【答案】D
【解析】A 项，乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A 正确；B 项，黄铁矿(FeS2)在空气中
煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B 正确；C 项，工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C
正确；D 项，常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D 错误；故选D。
4．(2023•全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化
的是( )
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3↓
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
2Na2S +2O2= Na2SO4
C
溴水颜色逐渐褪去
4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr
D
胆矾表面出现白色粉末
CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O
【答案】D
【解析】A 项，溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气
氧化，化学方程式为： 12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A 错误；B 项，硫化钠在空气中易被
氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S↓，B 错误；
C 项，溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所
以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C 错误；D 项，胆矾为
CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=
CuSO4+5H2O，方程式正确，D 正确；故选D。
10．(2022·浙江省6 月选考，10)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是
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( )
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol 电子
【答案】B
【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上
歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A 项，
H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A 不正确；B
项，Na2S2O3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0 价)和SO2(+4 价)，故其既是氧化剂又是还原剂，
B 正确；C 项，该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C
不正确；D 项，根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol 电子，D 不
正确。故选B。
8．(2022•湖北省选择性考试，8)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)+ H2S(g)，下列说法正确的是( )
A．Na2CS3不能被氧化
B．Na2CS3溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程
D．CS2的热稳定性比CO2的高
【答案】B
【解析】A 项，Na2CS3中硫元素为-2 价，还原性比较强，能被氧化，故A 错误；B 项， 类比Na2CO3
溶液，O 与S 同主族，可知Na2CS3溶液显碱性，故B 正确；C 项，由反应方程式可知，固体与液体反应制
备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C 错误；D 项，S 的原子半径比O 小，故C=S 键长比C=O
键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低，故D 错误；故选B。
4．(2022•江苏卷，4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目
的的是( )
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
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C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH 试纸检验SO2水溶液的酸性
【答案】C
【解析】A 项，60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置
甲可以制取SO2气体，A 正确；B 项，气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO2水溶液，B 正确；
C 项，SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C 错误；D 项，SO2水
溶液显酸性，可用干燥的pH 试纸检验其酸性，D 正确；故选C。
5．(2022•广东选择性考试，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的
探究实验，下列分析正确的是( )
A．
与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a 处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b 或c 处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O 生成
【答案】B
【解析】A 项，铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的
强氧化性，故A 错误；B 项，a 处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性
氧化物，故B 正确；C 项，b 处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c 处酸性高锰酸钾溶液褪色，
其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C 错误；D 项，实验过程中试管底部出
现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出
吸水性，将反应生成的H2O 吸收，故D 错误；故选B。
6．(2021•河北选择性考试，4)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧
化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO 和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
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【答案】D
【解析】A 项，NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A 错误；B
项，汽车尾气的主要大气污染物为C 与N 的氧化物，如NOx和CO 等，B 错误；C 项，氮的固定是指将游
离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气
中的氮氧化物，C 错误；D 项，工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进
行脱硫处理，D 正确；故选D。
7．(2021•山东卷，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的
是( )
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
【答案】B
【解析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液
为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：
H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH 为8 进行中和后
得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分
离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品。A 项，吸收过程中有二氧化碳生成，A 正确；
B 项，结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在
NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，
假设不成立，B 错误；C 项，NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C 正确；D
项，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D 正确；故选B。
8．(2021•北京卷，6)已知1 体积水可溶解40 体积SO2气体，实验装置如图所示。下列说法正确的是(
)
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A．试管内液面上升能说明SO2与水发生反应
B．一段时间后，液面高度无明显变化，说明SO2在水中已达到饱和
C．向溶液中滴入石蕊试液，溶液变为红色，与下列反应有关：SO2+H2O
H2SO3、H2SO3
H++HSO3
-、HSO3
-
H++SO3
2-
D．将溶液在空气中放置一段时间后，pH 下降，说明SO2易挥发
【答案】C
【解析】A 项，SO2易溶于水，液面也能上升，A 错误；B 项，二氧化硫与水反应达到饱和，二氧化硫
不再溶解，液面高度也无明显变化，B 错误；C 项，滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2
与水反应生成酸，酸电离出氢离子，C 正确；D 项，也可能亚硫酸被氧化为硫酸，弱酸变强酸，pH 下降，
D 错误；故选C。
9．(2021•天津卷，4)关于反应H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO 所涉及的物质，下列说法错误的是(
)
A．H2SO4在该反应中为氧化剂
B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物
D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
【答案】A
【解析】A 项，H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO 中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该
反应中无氧化剂，故A 错误；B 项，Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B 正确；C
项，Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C 正确；D 项，SO2在空去中会转化成
硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D 正确；故选A。
10．(2021•辽宁选择性考试，8)含S 元素的某钠盐a 能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A．a 可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c 为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d 为含极性键的非极性分子
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
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【答案】C
【解析】由题干信息可知，盐a 与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d 能使KMnO4溶液褪色，故d
为SO2，则盐a 为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a 与足量Cl2反应后将生成SO4
2-，与BaCl2溶
液反应得到沉淀c，故c 为BaSO4。A 项，由分析可知，盐a 为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，
故a 可能为正盐，也可能为酸式盐，A 正确；B 项，由分析可知，c 为BaSO4，故c 为不溶于盐酸的白色沉
淀，B 正确；C 项，由分析可知，d 为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d 是含有极性
键的极性分子，C 错误；D 项，由分析可知，盐a 为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D 正确；故选C。
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