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考点15 硫及其化合物
1．3 年真题考点分布
年
份
卷区
考点分布
二氧化硫的制备
二氧化硫及其盐的性质及用
途
硫酸的性质及用途
综合应用
202
3
海南
√
广东
√
√
北京
√
√
浙江
√
√
√
全国
√
202
2
江苏
√
√
福建
√
湖南
√
√
山东
√
广东
√
√
北京
√
√
浙江
√
√
202
1
福建
√
辽宁
√
北京
√
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3 年新高考卷对于该专题主要考查：
1．二氧化硫及其化合物的性质及应用
2．二氧化硫的制备与性质探究
3．硫酸的性质及应用
【备考策略】熟练掌握硫及其化合物之间的转化关系，熟悉各物质的特特殊性质及其应用；明确元素化合物和
化学反应原理、物质结构和性质之间的联系。
【命题预测】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，是氧化还原反应的重要素材，也是化
学反应原理的重要素材。命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过选择题、实验题、工
业生产流程题、化学反应原理等形式进行考查的试题比比皆是。
1
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考法
1 硫和二氧化硫的结构与性质
硫元素的原子序数为16，位于元素周期表第3 周期ⅥA 族，处于p 区，价电子排布式为3s23p2，核外电子运动
状态有16 种，不成对电子数为2，原子半径小于磷原子（填大于或小于或等于，下同），非金属性大于磷元素，
第一电离能小于磷元素，电负性大于磷元素。
1.硫
硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于地壳附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以硫矿石和硫酸盐的
形式存在。硫俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗
涤沾有硫的容器)。
（1）硫与某些金属与氢气反应表现氧化性：Fe＋S=====FeS、2Cu＋S===== Cu2S、S＋H2=====H2S
（2）硫与氧气反应表现还原性：S＋O2===== SO2
2、二氧化硫
（1）分子结构：二氧化硫分子中中心原子的价层电子对数为3，孤对电子数为1，原子的杂化方式为sp2杂化，
分子的VSEPR 模型为平面三角形，空间构型为V 形，属于极性分子，常见的等电子体为O3。
（2）性质：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
化学性质
化学反应
化学方程式
备注
酸性氧化物
与水反应
SO2+H2O
H2SO3
SO2溶于水的反应是一个可逆反应
与碱（NaOH）反
应
SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2
O SO2+NaOH=NaHSO3
n(SO2)：n(NaOH)=1：2 生成
Na2SO3，n(SO2)：n(NaOH)=1：1 生
成NaHSO3，1：2＜n(SO2)：
n(NaOH)＜1：1 生成NaHSO3和
Na2SO3
与碱性氧化物反应
CaO+SO2=CaSO3
在煤中加入少量生石灰对煤进行脱
硫处理，少用原煤作燃料，开发新
能源，都能减少SO2排放
还原性
与氧气反应
二氧化硫中硫元素呈+4 价，为中间
价态，可以表现氧化性和还原性，
但以还原性为主
与氯水反应
漂白性
SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜
色
品红溶液可检验二氧化硫气体，但
SO2不能漂白酸碱指示剂
①SO2溶于水的反应是一个可逆反应。可逆反应就是指在相同的反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向
逆反应方向进行的反应。可逆反应的特点是反应不能沿着一个方向进行到底的。
②亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离：H2SO3
H++HSO3
—，HSO3
—
H++SO3
2—
2
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③二氧化硫与碱反应的产物与两者的相对用量有关。如二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，n(SO2)：n(NaOH)=1：2
时，生成Na2SO3；n(SO2)：n(NaOH)=1：1 时，生成NaHSO3；1：2＜n(SO2)：n(NaOH)＜1：1 时，生成NaHSO3
和Na2SO3。
④将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，
所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
⑤酸雨产生的原因在工业城市中主要是由含硫煤的燃烧引起的，在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫处理，少
用原煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放。
⑥实验室常用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有二氧化硫，有关化学方程式：SO2+NaHCO3=NaHSO3＋
CO2，不能用饱和碳酸钠溶液的原因是碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
3、三氧化硫
（1）分子结构：三氧化硫分子中中心原子的价层电子对数为3，孤对电子数为0，原子的杂化方式为sp2杂化，
空间构型为平面正三角形，属于非极性分子，键角大于（大于或小于或等于）二氧化硫的键角。
（2）性质：三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，具有酸性氧化物的性质，能与水、碱性氧化物和碱反应。
4.酸雨的形成和防治
（1）酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫
酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟
尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO 被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接
溶于水形成HNO3，造成了雨水pH 值降低，便形成了酸雨。
（2）酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信
电缆等。
（3）酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中
硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都
是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。
【典例1】（2023·南京师大附中高三月考）推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究
实验，对实验现象的预测及分析错误的是( )
A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
3
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D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO 生成
【拓展延伸】SO2尾气处理方法
1.钙基固硫法：为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成
硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2=====CaSO3，2CaSO3＋O2=====2CaSO4，总反应方程
式为 2CaO＋2SO2＋O2=====2CaSO4。
2.氨水脱硫法：该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式
为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)
3.钠碱脱硫法：钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方
程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
4.双碱脱硫法：先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH 碱液可循环使用，化学方程
式为①吸收反应：2NaOH ＋SO2===Na2SO3 ＋H2O ，2Na2SO3 ＋O2===2Na2SO4 ；②再生反应：Na2SO3 ＋
Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
【典例2】如图是硫的价类二维图。下列分析正确的是
A．可实现a→b→c→d→e→b→a 的转化
B．b→e→d 是形成硫酸型酸雨的唯一途径
C．f 能与e 反应，不能与d 反应
D．f 在足量空气中燃烧生成a
1．（2023·广东汕头·统考三模）硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是
A．往亚硫酸中逐步通入
气体：
B．往
溶液中滴加盐酸：
C．往
溶液中通入过量
：
4
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D．实验室利用
制备
：
2．（2023·河北·张家口市宣化第一中学校联考二模）下列实验装置或原理错误的是
A．制取SO2
B．验证漂白性
C．验证还原性
D．验证氧化性
3．（2023·陕西宝鸡·统考二模）连二亚硫酸钠(
)俗称保险粉，广泛应用于有机合成，实验室常用
还
原法制备连二亚硫酸钠。回答下列问题：
(1)二氧化硫的制备
①装置X 中发生反应的化学方程式为 。
②制备收集
过程中导管的连接顺序为a→ (用小写字母表示)。
(2)连二亚硫酸钠的制备
Ⅰ．将锌粉悬浊液加入三口烧瓶中并将烧瓶温度维持35～45℃，向其中先通入
一段时间后，改通
，充分
反应后生成
固体。
5
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Ⅱ．向烧瓶中加入NaOH 溶液，在28～55℃条件下生成
和
。
Ⅲ．过滤，将滤液冷却至室温，并向滤液中加入氯化钠，待
析出后，滤出晶体用无水乙醇洗涤即得产
品。
①步骤Ⅰ中的加热方式是 。向三口烧瓶中先通入
的目的是 。
②步骤Ⅱ生成
反应的化学方程式为 。
③步骤Ⅲ加入NaCl 的作用是 ；加入无水乙醇的作用是 。
(3)连二亚硫酸钠质量分数测定
准确称取产品100g 放入烧杯中，加入50mL 中性甲醛溶液，搅拌至完全溶解(
)，加水配成1000mL 溶液，移取50.00mL 于锥形瓶中，加入4mL 盐酸并加
入少许淀粉溶液作指示剂，用
的
标准溶液滴定，(
、
)滴定至终点时，消耗碘溶液V
mL。产品中连二亚硫酸钠的质量分数
(列出计算表达式即可)。
考法
2 硫酸的性质
硫酸分子中非羟基氧和羟基氧的个数比为1：1，属于强酸；亚硫酸中的非羟基氧的个数为1，属于中强酸；硫
酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，中心原子的杂化方式为sp3杂化，离子的空间构型
为正四面体形，与硫酸根离子具有相同价电子数和原子个数的等电子体为磷酸根离子（高氯酸根离子）、四氯
化碳（四氟化碳等）；亚硫酸根离子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，中心原子的杂化方式为sp2杂化，
离子的空间构型为三角锥形。
1. 物理性质：浓硫酸是一种无色粘稠状液体。硫酸是一种高沸点无挥发性的强酸，溶于水，能以任意比和水混
溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
（1）浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打 溶液冲洗，不能
直接用大量清水冲洗；若实验时滴落在桌面上，则先用布擦干，再用水进行冲洗。
（2）浓H2SO4稀释的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．浓硫酸的特性
吸水性是指浓硫酸有吸收游离的水
份的性能，浓硫酸不仅能吸收空气
中、物质表面的水，还能夺取结晶
干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、
SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等中
6
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吸水性
水合物中的结晶水
性或酸性的且无还原性的气体，不能干燥
NH3、H2S 等气体。浓硫酸使蓝矾
(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4
的吸水性
脱水性
浓硫酸的脱水性是指浓硫酸可以使
许多有机物中的氢、氧原子按2：1
的比例，形成水分子而脱去
C2H5OH————→CH2=CH2↑+H2O
强氧化性
冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝
化。加热条件下与铜反应：
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑
＋2H2O
H2SO4分子中的硫元素显示＋6 价，为硫的最高
价，有强烈的夺取电子而被还原的趋势。“钝
化”体现了浓H2SO4的强氧化性，浓H2SO4与
金属反应时体现了浓H2SO4氧化性和酸性，而
与炭等非金属反应时只体现了浓H2SO4的氧化
性
加热条件下与碳反应：
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
温馨提示：浓H2SO4与铜反应应注意随着H2SO4的消耗，会慢慢地变成稀H2SO4，所以足量的Cu 与浓H2SO4反
应，产生的SO2的物质的量要小于浓H2SO4的一半。
3．SO3
2―和SO4
2—的检验
（1）检验SO4
2—时要防止其他离子的干扰。
①Ag＋干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。
②CO3
2—、SO3
2—干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸
中。因此检验SO4
2—时，必须用酸酸化(不能用稀HNO3酸化)。例如：BaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Ba2＋。所用钡
盐溶液不能为Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO3
2—等会被溶液中的NO3
—(H＋)氧化为SO4
2—，从而得出错
误的结论。
(2) 检验SO4
2—的正确操作：先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀。
被检液————————→取清液——————→有无白色沉淀（判断有无SO4
2—）
（3）SO3
2―离子的检验：一般是加入盐酸溶液，将产生的气体通入品红溶液、 KMnO4（H＋）或溴水中，观察
溶液是否褪色来区别是否是CO2还是 SO2。若可能存在 HSO3
―则需先加入 CaCl2或 BaCl2溶液过滤出沉淀，在沉
淀中再加入稀盐酸按上述方法处理。（不要加硝酸，防止将 SO3
2―氧化成SO4
2―）
【典例3】 (2023 年石家庄二中高三月考) 下列有关浓硫酸的叙述中正确的是
①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应
③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成
⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2
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⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应
⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2
A．①②③
B．①④
C．③⑤
D．⑥⑦⑧
【拓展延伸】鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验方案设计
操作
结论
分别滴到火柴梗上
变黑者为浓硫酸
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
加到CuSO4·5H2O 晶体中
变白色的为浓硫酸
加入铝
常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸
滴加到浓盐酸中
产生白雾的是浓硫酸
加入铜片并加热
溶液变蓝，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，不反应的是
稀硫酸
用玻璃棒蘸取液体
粘稠状的为浓硫酸
称量相同体积的酸
质量大的是浓硫酸
【典例4】（2023·随县一中高三月考）为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ:反应产物的定性探究,按如图所示装置(固定装置已略去)进行实验:
(1)F 装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；B 装置中的现象是 。
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。
(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 。
(4)实验结束后,证明A 装置反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
。
实验Ⅱ:反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S 的反应为aCu+bH2SO4
cCu2S+dCuSO4+eH2O,则a∶b= 。
1．（2023·上海静安·统考二模）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是
A．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3
B．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4进入地面或海洋
C．工业排放的SO2尾气可与CaO 和O2反应生成CaSO4
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D．常温下，浓H2SO4能使铁片钝化是由于其具有强氧化性
2．（2023·陕西宝鸡·统考二模）某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法
正确的是
A．使反应发生的操作是将a 中的Y 形管向右倾斜
B．装置b 中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C．装置d 中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2
D．装置e 中可以盛放NaOH 溶液，f 的作用为防倒吸
3．（2023·天津红桥·统考二模）五水合硫代硫酸钠(
)俗称海波、大苏打，为无色结晶或白色颗粒，
在工业生产中有广泛的用途。某化学实验小组制备
，并测定产品纯度，设计如下实验。回答下
列问题：
步骤I.制备
按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，可得到
溶液，再经一系列步骤获得
产
品。
已知：S 与Na2SO3在加热条件下可反应生成
(1)仪器a 的名称为 ，装置A 发生反应的化学反应方程式为 。
(2)装置B 的作用为 。
(3)补充完成装置C 中主要反应的离子方程式：① ，②
。
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(4)C 中溶液经过 、过滤、洗涤、烘干，得
晶体(填实验操作)。
(5)D 中浸有品红溶液的棉花的作用为 。
步骤II. 测定产品纯度
准确称取上述产品12.40g 于烧杯中，加入适量水配制成100mL 待测液，取25.00mL 待测液于锥形瓶中，以淀粉
溶液作指示剂，用0.25mol·L-1的I2标准液滴定重复滴定3 次；测得消耗I2标准液体积的平均值为20.00mL。(已
知：
)
(6)①滴定达到终点时的现象为 ，该产品中
的质量分数为 。
②以下说法中，能使测量结果偏低的是 。
A．产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水
B．滴定前，装I2标准液的滴定管米用标准液润洗
C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
【基础过关】
1．（2023·江苏连云港·连云港高中校考模拟预测）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．FeS 具有氧化性，可用于制取硫酸
B．
不溶于水，可以作半导体材料
C．
具有还原性，可用于漂白某些有色物质
D．
具有难挥发性，可用于制取挥发性酸
2．（2023·辽宁沈阳·沈阳二中校考模拟预测）只含短周期元素的某钠盐a 能发生如图转化。下列说法错误的是
A．a 可能为正盐，也可能为酸式盐
B．反应①中还可能生成沉淀
C．反应②可能没有化合价变化
D．b 可能是含极性键的非极性分子
3．（2023·广东茂名·茂名市第一中学校考三模）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不
合理的是
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A．pH=5 的a、d 水溶液中c(H+)相同
B．c 通入紫色石蕊先变红后褪色
C．b 和e 反应可能生成Na2S2O3
D．e 能够促进水的电离
4．（2023·北京东城·北京五十五中校考模拟预测）用排空气法收集气体X 并将试管倒立在水中，实验如图所示。
下列说法不正确的是
A．若X 为NO2，剩余气体为NO，试管中溶液pH<7
B．若X 为Cl2，试管中溶液可使石蕊褪色
C．取反应后试管中溶液，滴入品红溶液褪色，X 可能为SO2
D．若X 为NH3，试管中溶液在空气中露置后pH 下降，说明氨水有挥发性
5．（2023·广东广州·华南师大附中校考三模）实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置图如下。下列说
法正确的是
A．①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原
B．②中溶液褪色，证明
具有漂白性
C．③中淡黄色粉未变白，证明
具有氧化性
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D．④中产生淡黄色沉淀，证明
被氧化
6．（2023·上海·模拟预测）碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量
氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法错误的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
B．在Z 导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z 导管口有红棕色气体出现
7．（2023·河北邢台·邢台市第二中学校联考三模）过硫酸钾(
)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分
析试剂等，100℃时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题：
(1)
可用于检验酸性溶液中的
，在催化剂的作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和
硫酸。
①完成化学方程式： 。
②当生成1mol 高锰酸钾时，共有 mol 电子发生转移。
(2)小组同学预测过硫酸钾的分解产物有
、
、
和
，并用下图所示装置验证分解产物中含有
和
(部分夹持及加热仪器已省略)。
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①装置D、E 中盛放的试剂依次为 、 (填字母)。装置D、E 中均有气泡冒出，还观察到的现象分
别为 、 。
a．品红溶液 b．NaOH 溶液 c．
溶液 d．
溶液 e．浓
②实验时，通入He 排尽装置中的空气后，应先加热装置 (填“A”或“B”)，其中装置A 适合的加热方式
为 。
③装置B 中石棉绒的作用为 。
(3)工业上利用
能将低价氮氧化为
，来测定废水中氮元素的含量。取100mL 含
的废水，用
的
标准溶液滴定(杂质不参加反应)，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为VmL，则废水中氮
元素的含量为
(用含c、V 的代数式表示)。
8．（2023·广东汕头·金山中学校考三模）某化学兴趣小组想探究
溶液与
的反应历程。
Ⅰ.利用如图装置制备
(1)仪器a 的名称
(2)b 中反应的化学方程式为 ，该反应体现了浓硫酸的 性。
Ⅱ.利用探究
溶液与
的反应
(3)兴趣小组预测，
能使
溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为 。
向
溶液中通入
至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置
后变回黄色，静置
后，变为浅绿色。
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(4)探究血红色物质生成的原因
查阅资料：血红色物质可能与
饱和溶液中的主要微粒：
、
、
、
、
有关。
①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴
溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与
无关。物质A 的化学式为 。
②向
溶液中滴加
溶液，溶液变为血红色，滴加几滴
溶液A，褪成
黄色。据此推测：红色物质的产生与
和
无关，主要与
或
有关。推测理由是 。
③利用分光光度仪测定红色物质的浓度(吸光度越高，浓度越大)，实验数据如下：
吸光度
0.5
4.0
0.0
0.412
0.5
3.6
0.4
0.359
0.5
3.2
0.8
0.331
0.5
2.8
1.2
0.297
结论：溶液变血红色的主要原因是
和 发生配合反应。
(5)由以上探究结果说明该条件下，
与
溶液反应的活化能：氧化还原反应 (填“大于”“小
于”“等于”)配合反应。
(6)兴趣小组在某次实验中，通入
后未封闭试管，发现血红色更快变回黄色。其可能原因是 。
【能力提升】
1．（2023·上海黄浦·统考二模）将浓硫酸与乙醇共热后得到的混合气体通入下列装置中，下列说法错误的是
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A．品红溶液a 褪色证明气体中有SO2
B．品红溶液b 不变色且澄清石灰水变浑浊证明原混合气体中有CO2
C．SO2的生成体现了浓硫酸的氧化性
D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO2
2．（2023·江苏·校联考模拟预测）实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置和操
作不能达到实验目的的是
A．用装置甲进行反应
B．用装置乙检验
C．用装置丙检验
D．用装置丁检验
3．（2023·湖南长沙·长沙市明德中学校考模拟预测）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受
热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠
的装置如下。下
列说法错误的是
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A．b 中反应的离子方程式为
或
B．c 中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液
C．为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2必须过量
D．d 中试剂可以是NaOH 溶液也可以是H2O2
4．（2023·江苏南通·统考三模）黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为FeS2。工业上常煅烧其生成含
铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应
后再加入Na2HPO4溶液，可制备FePO4。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。FeS2的晶胞如下图所示。
下列说法正确的是
A．Fe 元素位于元素周期表第四周期，ⅥB 族
B．
的电子式为
C．晶胞中距离每个
最近的Fe2+可以构成一个正八面体
D．常温下浓硫酸与铁不反应
5．（2023·随州第一中学高三月考）利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程如下图所示。下
列说法中，不正确的是
A．实现了将太阳能转化为电能
B．反应Ⅰ为放热反应
C．反应Ⅱ的化学方程式为
D．
可循环使用
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6．（2023 棠张中学高三月考）催化剂作用下，SO2与Cl2反应生成SO2Cl2；对SO2水溶液的光谱分析可以检测
到
、
和痕量的
，三氧化硫在液态时有单分子SO3和三聚的(SO3)3(结构如下图所示)两种形式，在
高温时能将HBr 氧化为Br2。关于说法正确的是
A．SO2、SO3都是非极性分子
B．SO2Cl2为正四面体结构
C．SO3、
中S 原子都是sp2杂化
D．1 mol (SO3)3分子中含有12 mol σ 键
7．（2023·广东省实验中学二模）Na2S2O4(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na2S2O4，涉及部分原理如下：
2SO2 +Zn
ZnS2O4。制备Na2S2O4的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：
(1)仪器a 中盛放的药品是___________(填名称)。
(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满N2，目的是___________。
(3)制备ZnS2O4时， 三口烧瓶的加热方式是___________。
(4)Zn 粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH 溶液，充分反应后，过滤，向滤液中加入NaCl 固体，
冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤，酒精洗涤及干燥得产品。该步生成产品的化学方程式是___________。
(5)加入NaCl 固体的作用是___________， 酒精洗涤的目的是___________。
(6)取ag 产品溶于适量NaOH 溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用cmol·L-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，至终点时消
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耗K3[Fe(CN)6]标准溶液V mL。已知： [Fe(CN)6]3-被还原为[Fe(CN)6]4+，
被氧化为
。产品中Na2S2O4的
质量分数为___________(列出计算式)。
8．（2023 沈阳一中高三月考）以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体
(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式___________。
(2)焙烧产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式 ___________ 。
(3)试剂X 是___________(填化学式)。
(4)设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达标 ___________。
(5)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作：___________、___________、过滤、洗涤、
干燥。
(6)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T-f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图1 所示，
已知总反应为：FeS2+ 14Fe3++ 8H2O= 2SO
+ 15Fe2++ 16H+。
①过程II 反应的离子方程式 ___________。
②研究发现，用氧化亚铁硫杆菌(T-f)脱硫，温度过高脱硫效率降低(如图2)可能的原因是___________。
(7)硫酸亚铁晶体(俗称绿矾)在空气中易被氧化。取Xg 样品加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至
终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL(已知Cr2O
被还原为Cr3+)，过算硫酸亚铁晶体的纯度(要求写出计算过
程)___________。
【真题感知】
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1．（2023·广东·统考高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确
的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现
的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
2．（2023·北京·统考高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
3．（2023·北京·统考高考真题）回收利用工业废气中的
和
，实验原理示意图如下。
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下列说法不正确的是
A．废气中
排放到大气中会形成酸雨
B．装置a 中溶液显碱性的原因是
的水解程度大于
的电离程度
C．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的
和
D．装置中的总反应为
4．（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量
水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
气体
B．用装置乙制取
水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的
D．用干燥pH 试纸检验
水溶液的酸性
5．（2023·浙江·统考高考真题）工业上煅烧含硫矿物产生的
可以按如下流程脱除或利用。
已知：
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的
可以在炉内添加
通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式 。
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(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的
，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是 。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A 具有酸性
C．化合物A 是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的
也可用浓
吸收
②一定压强下，化合物A 的沸点低于硫酸的原因是 。
(3)设计实验验证化合物A 中含有S 元素 ；写出实验过程中涉及的反应方程式 。
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