文档内容
考点 19 化学键
1．3年真题考点分布
年 考点分布
卷区
份 化学键与物质类别 共价键与配位键 离子键和金属键 综合应用
江苏 √ √ √
湖北 √ √ √ √
北京 √ √
浙江 √ √ √
202
山东 √ √
3
江苏 √
湖南 √
辽宁 √
全国 √ √ √ √
辽宁 √ √
天津 √ √ √
202
北京 √
2
湖南 √ √ √
江苏 √
重庆 √
202 江苏 √ √
1 湖北 √ √ √
浙江 √ √
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3年新高考卷对于该专题主要考查：
1．化学键与物质类别，侧重离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的判别
2．共价键与配位键，侧重σ键和π键数目的计算、极性键和非极性键的判别、键角大小的比较、键能和键
长对共价化合物性质的影响、配合物的结构和性质
【备考策略】能根据化学键理解化合物的形成及其反应实质，能对共价键进行分类，能从宏观和微观相结
合的视角认识共价键的本质及类型；能认识共价键、离子键和金属键的本质及类型，能多角度、动态地分
析化学键的形成，并运用相关理论解决实际问题。
【命题预测】化学键是高考的热点之一，该部分主要考点是共价键和离子键的形成，共价键中σ键和π键，
键能、键长、键角及其应用，键的极性，简单配合物的成键情况，化学键与化合物的类型、物质的性质间
的关系等问题，常见题型为选择题和填空题，本部分考查内容的规律性强，命题空间广阔，考查方式会向
多方位、多层次发展。考法 1 化学键
1. 化学键：化学反应的实质就是旧的化学键断裂，新的化学键的形成。化学键是相邻的两个或多个原子间
强烈的相互作用。
（1）离子键和共价键
比较 离子键 共价键
极性键 非极性键
概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
用
成键粒子 阴、阳离子 原子
特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对偏向一方 共用电子对不偏向任一方
活泼金属和活泼非金属通过得失电子 不同非金属元素的原子 同种元素的原子间通过共用
形成阴、阳离子；带正电荷原子团 间；非金属元素与不活 电子对结合
（NH +）与带负电荷的阴离子之间发 泼的金属元素之间
4
形成条件 生强烈相互作用
存在范围 离子化合物 共价化合物，复杂离子 非金属单质，某些共价化合
化合物如NaOH、 物和离子化合物如NaO
2 2
KSO
2 4
（2）离子化合物与共价化合物
①化合物类别与物质分类的关系
化合物类型 定义 与物质分类的关系 举例
离子化合物 含有离子键 包括强碱、绝大多数盐及活泼金 NaCl、NaO、NaOH、NH Cl等
2 2 4
的化合物 属的氧化物和过氧化物
共价化合物 只含有共价 包括酸、弱碱、极少数盐、气态 HS、SO 、CHCOOH、HSO 、
2 2 3 2 4
键的化合物 氢化物、非金属氧化物、大多数 NH 、HO等
3 2
有机物等
②化合物的判断方法
一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子
键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。含有离子键的
根据化学键类型来判断 化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定为
根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化
物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物
根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离
的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合
物，不导电的化合物共价化合物
（3）电子式的书写
微粒 书写要点 实例用小黑点“•”(或“*”)等符号
在元素符号上、下、左、右各
表示出1个电子，多余的电子
配对
原子
简单阳离子电子式就是其离子 Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+
符号本身
复杂的阳离子(例如NH +、
4
HO+等.) 除应标出共用电子
3
对、非共用电子对等外，还应
阳离子
加中括号，并在括号的右上方
标出离子所带的电荷
阴离子 无论是简单阴离子，还是复杂
的阴离子，都应标出电子对
等，还应加中括号，并在括号
的右上方标出离子所带的电荷
单质分子 必须正确地表示出共用电子对
数，并满足每个原子的稳定结
构
与共价型单质分子相同，一般
为正价者在前。对于不同价态
的元素的原子，一般将化合价
绝对值大的写在中间，绝对值
共价化合
小的写在周边
物
将阴阳离子(阳离子在前，阴离
子在后.)拼在一起。对于不同价
态的离子，也按其绝对值，遵
照“大值在中间、小值在周
离子化合
边”的原则书写
物
【典例1】（2023年东莞高级中学高三月考）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭(C)、硫磺
(S)、火硝(KNO)按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S＋2KNO＋3C KS＋3CO↑＋N↑。下列叙
3 3 2 2 2
述不正确的是
A．KS属于离子化合物 B．火硝中既含有离子键，又含有共价键
2
C．CO 和N 分子中均含有共价键 D．CO 的电子式是
2 2 2
D【解析】A．KS由钾离子和硫离子构成，含有离子键，属于离子化合物，故A正确；
2
B．KNO 由钾离子和硝酸根离子构成，含有离子键，硝酸根离子中氧原子和氮原子之间为共价键，故火硝
3
中既含有离子键，又含有共价键，故B正确；C．CO 是共价化合物，含有共价键，N 分子中氮原子之间以共价键结合，则二者均含有共价键，故C正
2 2
确；
D．CO 分子中一个碳原子与两个氧原子各共用两对电子，其电子式为： ，故D错误。
2
【归纳总结】化学键与物质类别的关系
(1)稀有气体中没有化学键。
(2)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO、HCl、CH 等。
2 4
(3)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl、P、金刚石等。
2 4
(4)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如HO、C H 等。
2 2 2 4
(5)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaS、CaCl 、NaCl等。
2 2
(6)仅由非金属元素形成的物质也可能是离子化合物，如NH Cl、NH NO 等。
4 4 3
(7)金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，如AlCl 等。
3
(8)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、KSO 等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如
2 4
NaO 等。
2 2
(9)Mg N 中只有离子键，而NaN 中既有离子键，又有共价键。
3 2 3
【典例2】（2023·中山一中高三月考）三氟化氮(NF )常用于微电子工业，可用以下反应制备：
3
4NH +3F =NF+3NHF，下列说法中，正确的是
3 2 3 4
A．NF 的电子式为F：N：F
3
B．在制备NF 的反应中，各物质均为共价化合物
3
C．NH F分子中仅含共价键
4
D．在制备NF 的反应中，NH 表现出还原性
3 3
D【解析】A．NF 中N原子与每个F原子共用一对电子，故其电子式为 ，A错误；
3
B．NH F是由铵根和氟离子形成的离子化合物，B错误；
4
C．NH F中含有铵根和氟离子形成的离子键，C错误；
4
D．该反应中NH 中部分N元素化合价升高为+3价，被氧化，NH 表现出还原性，D正确。
3 3
1．（2023·四川巴中·统考模拟预测）一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基
部分已给出，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的简单氢化物分子空间结
构为三角锥形，W与Y同主族。下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点：Y＞X＞M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞W
C．Y与Z形成的化合物一定含有离子键和共价键
D．WY 不能够使紫色石蕊试液褪色
2
C【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的简单氢化物分子空间结构
为三角锥形，W与Y同主族，且根据价键可推知W为S、Y为O、X为N，则原子序数大于S的M为
Cl，Z离子带一个单位正电荷，为Na，据此解答。
A．NH 、HO均存在氢键，且HO形成的氢键强度大于NH ，简单氢化物的沸点：HO＞NH ＞HCl，故
3 2 2 3 2 3
A正确；
B．非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO＞HSO ，
4 2 4
故B正确；
C．O与Na形成的化合物NaO，只含有离子键，故C错误；
2
D．WY 为SO ，溶于水生成亚硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，但不褪色，故D正确；
2 2
故选C。
2．（2023·浙江绍兴·统考二模）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN + 2KNO = K O + 5Na O
3 3 2 2
+ 16N ↑，下列有关说法不正确的是
2
A．NaN 为还原剂
3
B．生成 1mol N，转移 0.625N 个电子
2 A
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：15
D．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的断裂或形成
C【分析】由方程式可知，反应中，叠氮化钠中的氮元素化合价升高被氧化，叠氮化钠为反应的还原剂，
硝酸钾中氮元素化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，氮气即是氧化产物也是还原产物。
A．由分析可知，反应中，叠氮化钠中的氮元素化合价升高被氧化，叠氮化钠为反应的还原剂，故A正确；
B．由方程式可知，反应生成16mol氮气时转移10mol电子，则生成1mol氮气时，反应转移电子数目为
×N mol—1=0.625N ，故B正确；
A A
C．由分析可知，反应中，叠氮化钠为反应的还原剂，硝酸钾是反应的氧化剂，氮气即是氧化产物也是还原产物，由方程式可知，叠氮化钠和硝酸钾的物质的量比为10：2，则氧化产物与还原产物的物质的量之
比为10×3：2=15：1，故C错误；
D．叠氮化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，硝酸钾是含有离子键和极性键的离子化合物，氧化
钾、氧化钠是含有离子键的离子化合物，氮气是含有非极性键的非金属单质，所以反应过程有极性键、非
极性键和离子键的断裂或形成，故D正确；
故选C。
3．（2023·河北沧州·沧州市第二中学校联考三模）R、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径与原子
序数关系如图所示。已知：它们的原子序数之和等于51，R的原子序数与Z的最外层电子数相等。下列叙
述错误的是
A．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z
B．第一电离能：R＜Y
C．化合物XY 中含两种化学键
2 2
D．等浓度的X、Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，水的电离程度相同
B【分析】由图中信息可知，X、Y、Z在第三周期，Y与Z相邻，R的原子序数与Z的最外层电子数相等，
若Z的最外层电子数为7，则R、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl；若Z的最外层电子数为6，则R、X、
Y、Z分别为C、Si、P、S，X与Y也相邻，不符合题干；若Z的最外层电子数为5，则R、X、Y、Z分别
为B、Cl、Si、P，X半径小于Y了，不符合题意；其他也不满足要求。
A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此最简单氢化物的稳定性：Y(H S)＜Z(HCl)，故A正确；
2
B．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族反常，同主族从上到下第一电离能
逐渐减小，则第一电离能：Y(S)＜R(N)，故B错误；
C．化合物XY(Na S)中含离子键和非极性键两种化学键，故C正确；
2 2 2 2
D．X、Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO，等浓度的两种稀溶液中，酸中氢离子浓度等
4
于碱中氢氧根浓度，则两者抑制水的电离程度相等，则水的电离程度相等，故D正确；
综上所述，答案为B。
考法 2 共价键1．共价键的成键本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用
电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。共价键的特征是具有饱和性和方向性。
2．共价键的类型：
（1）σ键和π键
σ键 π键
成键方向 沿键轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩”
电子云形状 轴对称 镜像对称
牢固程度 强度大，不易断裂 强度小，易断裂
成键规律 单键是σ键；双键有一个是σ键，另一个是π键；三键中一
个是σ键，另两个为π键
（2）极性键和非极性键
非 极 性 键 极 性 键
定义 由同种元素的原子形成的共价 由不同种元素的原子形成的共价键，
键，共用电子对不发生偏移 共用电子对发生偏移
共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子一方
电性判断 不显电性 显电性
单质分子（如H、Cl）和某 气态氢化物，非金属氧化物、酸根和
2 2
举例 些化合物（如NaO、HO） 氢氧根中都含有极性键
2 2 2 2
中含有非极性键
（3）配位键：一种特殊的共价键，一方提供孤电子对（如NH 、HO 、CO、NO -、CN-、Cl-等），一方
3 2 2
有空轨道（如H+、BF、Cu2+、Ag+等），孤电子对进入空轨道，从而形成配位键。
3
①配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。如：Cu（HO）SO 、Cu（NH ）
2 4 4 3 4
（OH）、Ag（NH ）OH 、Fe（SCN） 等。
2 3 2 3
②配位化合物的组成：
③配位键与极性键、非极性键的比较：3. 共价键的三个键参数
概念 对分子的影响
键长 分子中两个成键原子核间距离 键长越短，化学键越强，形成的分子越
（米） 稳定
键能 对于气态双原子分子AB，拆开 键能越大，化学键越强，越牢固，形成
1molA-B键所需的能量 的分子越稳定
键角 键与键之间的夹角 键角决定分子空间构型
（1）键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性，键角决定分子空间构型和分子的极性。
（2）键能与反应热：反应热＝生成物键能总和－反应物键能总和。
【典例3】（2023年黄石市有色第一中学高三月考）下列关于化学键的说法，认识错误的是
① 键与 键的对称性不同
② 键不能单独存在，一定要和 键共存
③含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同
④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
⑤分子中含有共价键，则一定只含有一个 键
⑥成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH 分子，是由共价键的饱和性决定的
3
A．①⑤ B．②⑥ C．③⑦ D．②④
A【解析】① 键与 键的对称性相同，均为轴对称，故错误；
②分子中可以只含 键， 键不能单独存在，一定要和 键共存，故正确；③ 键不稳定，易断裂，含有 键的化合物化学性质较活泼，与只含 键的化合物的化学性质不同，故正
确；
④非金属原子常以共用电子对形成化学键，两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键，故正确；
⑤分子中含有共价键，不一定只含有一个 键，如水分子中含有2个 键，故错误；
⑥成键的原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，共价键越牢固，故正确；
⑦N原子最外层有5个电子，有三个末成对电子，1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH 分子，
3
是由共价键的饱和性决定的，故正确；
综上所述①⑤错误，故选A。
【易错警示】（1）大π键：大π键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并
肩”重叠形成的π键。Π表示大π键，m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。
对于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是sp3杂化，中心原子与配位原子可能形成大π键。如 ：
Π，CH===CH—CH===CH ：Π，NO：Π，SO ：Π，O：Π，CO：Π。
2 2 2 3
（2）σ、π键的理解：单键只有一个σ键；双键是一个σ键一个π键；三键是一个σ键两个π键；当成键原
子半径越大，π键越难形成，如Si、O难形成双键；σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两
者的稳定性不同，一般σ键比π键稳定；并不是所有的共价键都有方向性，如 ss σ键没有方向性；原子形
成共价键时优先形成σ键。
【典例4】（2023福州高级中学高三月考）美国科学家合成了含有N 的盐类，含有该离子的盐是高能爆
炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是
A．每个N 中含有 35 个质子和 34个电子
B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有4个π键
D．与PCl 互为等电子体
D【解析】A．1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N 分子中含有35个质子、35个电子，N 是
5由N 分子失去1个电子得到的，则1个N 粒子中有35个质子，34个电子，故A正确；
5
B．N 中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，
故B正确；
C．1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C正确；
D．N 和PCl 具有相同原子数，但价电子数分别为24，27，不是等电子体，故D错误。
1．（2023·辽宁大连·大连八中校考模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 和 的混合物中含有的电子数为
B． 中为 杂化的原子数为
C． 中 键的数目为
D．甲烷氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目
A【详解】A． 与 的摩尔质量均为20g/mol，且每个 与 的电子数均为10个，所以
和 的混合物中含有的电子数为 = ，A正确；
B．已知CHCHOH分子中的C和O均为sp3杂化，故23gCHCHOH中为sp3杂化的原子数为
3 2 3 2
=1.5N ，B错误；
A
C．1mol[Cu(NH)]2+中有12molN-Hσ键和4molCu-Nσ键，故σ键的数目为16N ，C错误；
3 4 A
D．甲烷酸性燃料电池中正极上为O 得到电子被还原，电极反应为：O+4H++4e-=2H O，则有1mol气体反
2 2 2
应时转移的电子数目4N ，D错误；
A
故答案为：A。2．（2023·浙江绍兴·统考二模）X 射线研究表明 CuCl 是共价化合物，为平面链状结构，以(CuCl )n形式
2 2
存在，如图所示。CuCl 易溶于水、乙醇、丙酮和氨水等，其水溶液常呈绿色，原因是[Cu(H O) ]2+(蓝色)
2 2 4
+4Cl－ [CuCl ]2−(绿色)+4H O。下列说法不正确的是
4 2
A．由图结构可知 CuCl 为非极性分子
2
B．CuSO 溶液中加入 NaCl 固体，可使溶液颜色变绿
4
C．CuCl 中加入过量氨水可生成含[Cu(NH )]2+深蓝色溶液，说明 NH 配位能力大于 Cl－
2 3 4 3
D．1mol[Cu(NH)]2+中存在 4N 个σ键
3 4 A
D【详解】A．CuCl 是共价化合物，为平面链状结构，根据图中结构，可知 CuCl 为非极性分子，故A正
2 2
确；
B．CuSO 溶液中加入 NaCl 固体，题干中平衡正向移动，可使溶液颜色变绿色，故B正确；
4
C．CuCl 中加入过量氨水可生成含[Cu(NH )]2+深蓝色溶液，说明[CuCl ]2−变为[Cu(NH )]2+，则NH 配位能
2 3 4 4 3 4 3
力大于 Cl－，故C正确；
D．1个NH 有3个σ键，配位键为σ键，则1mol[Cu(NH)]2+中存在 16N 个σ键，故D错误；
3 3 4 A
综上所述，答案为D。
3．（2023·河北·张家口市宣化第一中学校联考二模）向Co2＋盐溶液中加入过量的KNO 溶液，并以少量醋
2
酸酸化，加热后从溶液中析出K[Co(NO )]。下列有关说法错误的是
3 2 6
A．基态Co2＋核外电子排布式为[Ar]3d7
B． 的空间构型为V形
C．醋酸分子中σ键与π键数目之比为3∶1
D．配离子 中Co2＋提供空轨道
CD【详解】A．Co的原子序数是27，其原子基态核外电子排布式为 ，A项正确；
B． 中心原子N的价层电子对数为3，且含有1个孤电子对，空间构型为V形，B项正确；
C．单键全为σ键，双键中一个σ键，一个 键， 中σ键与 键数目之比为7：1，C项错误；
D．配离子 中 提供空轨道，D项错误；答案选CD。
考法 3 离子键和金属键
1.离子键
（1）定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
（2）成键微粒：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：
F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。
（3）成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。
当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过；静电作用形成离子键。
（4）存在：离子键只存在于离子化合物中，强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类是典型的离子化合物。
（5）晶格能：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，如1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成
1mol氯化钠晶体释放的能量为氯化钠晶体的晶格能。离子电荷越大，离子半径越小，晶格能越大；晶格能
越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
2.金属键
（1）定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。
（2）电子气理论：经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱
落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”
的“海洋”之中。
（3）成键微粒：金属阳离子和自由电子，金属阳离子被自由电子所包围，金属键没有方向性也没有饱和
性。
（4）存在：金属键存在于金属单质和合金中。
（5）共性：金属单质具有容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等共同性质。
3.化学键的比较
类型 共价键
离子键 金属键
非极性键 极性键 配位键
比较
阴、阳离子 金属阳离子
相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)与
本质 间通过静电 与自由电子
原子核间的静电作用形成
作用形成 间的作用
成键原子的 成键原子一
成 键 原 子 成键原子得
得、失电子 方有孤对电 同种金属或
成键条件(元 得、失电子 失电子能力
能力差别很 子(配体)，另 不同种金属
素种类) 能力相同(同 差别较小(不
大(金属与非 一方有空轨 (合金)
种非金属) 同种非金属)
金属之间) 道(中心离子)无方向性、 无方向性、
特征 有方向性、饱和性
饱和性 饱和性
表示方式
Na＋[Cl]－ HH
(电子式)
单质 H 、共
2
共价化合物
价 化 合 物 离子化合物 金属单质和
存在 离子化合物 HCl、离子化
HO 、离子 NH Cl 合金
2 2 4
合物NaOH
化合物NaO
2 2
【典例5】已知：NaF的熔点993℃、MgF 的熔点1261℃。下列分析错误的是
2
A．NaF和MgF 均由阴、阳离子构成
2
B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱
C．NaF中的离子键比MgF 中的弱
2
D．MgF 的摩尔质量比NaF的大，所以MgF 熔点高
2 2
【解析】A．NaF与MgF 均为离子化合物，由阴阳离子构成，A正确；B．离子键的强弱与离子半径和离
2
子所带电荷有关，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，B正确；C．由于半径：
r(Mg2+)O>N
D．熔点：
B【详解】A． 中阴、阳离子间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，选项A正确；
B．结构中标“★”氮原子价层电子对数=2+2=4，杂化类型为 (2对孤电子对)，选项B错误；
C．根据同周期、同主族电负性递变规律，不难得出电负性：F>O>N，选项C正确；
D． 、 均为离子晶体，因 半径大于 ，晶格能： 大于 ，故熔点： ，选项
D正确；
答案选B。
3．（2023·辽宁·校联考一模）甲是一种重要的反应原料，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W、M为原
子序数依次递增的短周期元素。下列说法错误的是
A．基态X原子中能量最高电子的电子云轮廓图形状为哑铃形
B．氢化物的稳定性：Z>Y
C．甲中所有原子最外层均满足8电子结构
D．Z、M分别与镁形成的常见化合物中，前者熔点高于后者
B【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，且根据甲的结构可知，X、Y、Z、W、
M分别为C、N、O、P、Cl。
A．基态C原子中能量最高的电子为 ，其电子云轮廊图的形状为哑铃形，A项正确；
B．氢化物的稳定性：Z不一定大于Y，如 的稳定性小于 的稳定性，B项错误；
C．由结构可知甲中所有原子最外层均满足8电子结构，C项正确；
D．氧化镁和氯化镁均为离子晶体，两种晶体中阳离子相同，氧化镁中氧离子半径小于氯化镁中氯离子半
径，且氧离子所带电荷多于氯离子，所以晶格能：氧化镁>氯化镁，氧化镁熔点显著高于氯化镁，D项正
确。答案选B。
【基础过关】
1．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列化学用语表示不正确的是
A．乙烯分子中p-p π键电子云形状：
B． 的结构示意图：
C．中子形成的化学变化过程：
D． 的形成过程：
C【详解】A．乙烯中的p-p π键是关于镜面对称的，故A正确，不符合题意；
B． 的空间构型为平面正方形，故B正确，不符合题意；
C．该产生中子的过程属于核变化，不属于化学变化，故C错误，符合题意；
D． 是由 和 形成的离子化合物，其电子式形成过程表示正确，故D正确，不符合题意；
故选C。
2．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）按照路易斯酸碱理论，在反应中接受电子对的物质为酸，在反应中给
出电子对的物质为碱。酸可分为硬酸(半径小，电荷高)和软酸(半径大、电荷低)，碱可以分为硬碱(给出电
子对的原子电负性大)和软碱(给出电子对的原子电负性小)。软硬酸碱结合的原则是：软亲软，硬亲硬；软
和硬，不稳定。下列微粒稳定性次序正确的是
A． B．
C． D．
A【详解】A．汞离子半径大，属于软酸，氟离子属于硬碱，碘离子属于软碱，因此稳定性
，A正确；
B．铝离子半径小且电荷多，属于硬酸，氟离子属于硬碱，碘离子属于软碱，因此稳定性 ，B错误；
C．银离子半径大电荷少，属于软酸，氟离子属于硬碱，碘离子属于软碱，因此稳定性 ，C错误；
D．银离子半径大电荷少，属于软酸，氮比碳的电负性大，氨气属于硬碱，CN-属于软碱，所以稳定性
，D错误；
故选A。
3．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）工业上用 与 为原料制备 ，发生反应：
。 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 含共用电子对数为
B．消耗 转移电子数为
C．生成标准状况下 ，断开S—S键数为
D． 溶液最多吸收 分子数为
C【详解】A．CS 的电子式为 ， 含共用电子对数为 ，故A错误；
2
B．该反应中C元素有-4价上升到+4价， 的物质的量为 =1mol，转移8mol电子，数目为8
，故B错误；
C．标准状况下 的物质的量为 =1.5mol，消耗 =0.375mol ， 中含有8个S—S
键，则断开S—S键数为 ，故C正确；
D．NaOH少量时， 和NaOH反应的化学方程式为： +NaOH=NaHS+2H O 溶
2液中NaOH的物质的量为1mol，最多吸收1mol ，数目为 ，故D错误；
故选C。
4．（2023·广东汕头·统考三模）尿素可以减少柴油机尾气氮氧化物的排放，发生反应：
，设 为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A． 均为非极性分子 B．标况下， 含有电子数
C． 中含有 键数目为 D．反应过程中生成 时转移电子数为
C【详解】A．N、CO 均为直线形分子，分子中正负电荷中心重合，故均为非极性分子，HO为V形结构，
2 2 2
分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误；
B．已知1分子NO 中含有(7+2×8)=23个电子，故标况下， 即 =1molNO 中含有电子数
2 2
为 ，B错误；
C．已知CO(NH) 中含有一个C=O双键，其余原子间均为单键，即1分子CO(NH) 中含有1个 键，故
2 2 2 2
中含有 键数目为 ，C正确；
D．反应中 转移电子数为：16mol电子，则反应过程中生成
即 =1mol时转移电子数为 ，D错误；
故答案为：C。
5．（2023·湖南衡阳·校联考三模）在碱性镀铜中电镀液的主要成分是 ，其内界的电离与
弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1mol/L 溶液中 数目小于N
A
B．22.4LNH 含有的质子数目为10N
3 A
C．1mol 的配位键数目为2N
AD．N 和H 合成1molNH 转移电子数目为3N
2 2 3 A
D【详解】A．未指明溶液体积，无法计算其含有的微粒数目，故A错误；
B．未给出氨气所处的温度和压强，无法计算其含有的微粒数目，故B错误；
C． 的配位键数目为 ，C项错误；
D．根据氧化还原原理可知， 和 合成 时转移电子数目为 ，D项正确；
故本题选D。
6．（2023·山东菏泽·山东省鄄城县第一中学校考三模）021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合
成。有关物质的转化过程示意如图所示，下列说法不正确的是(设 为阿伏加德罗常数的值)
A．1mol 分子中含极性共价键的电子对数为6
B．人工合成淀粉为解决粮食危机提供了新思路
C． 合成甲醇，每消耗1mol ，则转移电子数为6
D．由 淀粉的过程中涉及C-O键和O—H键的断裂
D【详解】A．由 的结构简式可知， 含有 、 和 ，含有共价键电子对数为 ，
极性键的电子对数为 ，A正确；
B．人工合成淀粉，利用 为原料，可以解决粮食危机，B正确；
C． 合成甲醇，反应式为： ，每消耗1mol ，则转移电子数为6，C正确；
D．根据流程信息，由 淀粉的过程中涉及C-O键和O—H键的断裂，还有 的断裂，D错误；
故选D。
7．（2023·浙江·校联考模拟预测）钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态 原子的价层电子排布图为 。
(2) 元素的第四电离能比铁元素的第四电离能小，理由是 。
(3)以甲醇为溶剂， 可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如
图所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)，色胺酮
分子中N原子的杂化类型有 ，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个 分子，
通过 作用与色胺酮钴配合物相结合。
(4)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含 原子数为 ；晶胞底面呈正六
边形，边长为 ，设 为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为 ，则该晶胞的高b为
(列出计算式)。(1)
(2) 失去3个电子后价层电子排布式为 ，容易再失去1个电子形成稳定的半充满结构， 失去3个电
子后价层电子排布式为 ，3d轨道为稳定的半充满结构，不易再失去电子
(3) 、 氢键
(4) 6 或
【详解】（1） 的原子序数为27，其基态原子的价层电子排布式为 ，价层电子排布图为
。
（2） 失去3个电子后价层电子排布式为 ，容易再失去1个电子形成稳定的半充满结构， 失去3
个电子后价层电子排布式为 ，3d轨道为稳定的半充满结构，不易再失去电子，故 元素的第四电离能
比铁元素的第四电离能小。
（3）非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢碳氮氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，所
以四种元素的电负性由大到小的顺序为O>N >C>H。根据色胺酮中N原子的成键方式可知，双键N原子为
杂化，单键N原子为 杂化。分析甲醇的性质可知，甲醇通过氢键与色胺酮钴配合物相结合。
（4）依据均摊法，每个晶胞中含 原子数为 ，晶胞的质量为 ，晶胞的体积为
，晶胞的密度为， 。
8．（2023·广东惠州·统考模拟预测）某小组在做铜与浓硫酸(装置如下图)的反应实验时，发现有如下的反
应现象：
序号 操作 现象
① 加热 铜丝表面变黑
有大量气泡产生，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生
② 继续加热
成。品红溶液褪色。
试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，
③ 再加热
试管底部灰白色沉淀增多
冷却，将灰白色固体
④ 形成蓝色溶液
倒入水中
【查阅资料】聚氯乙烯受热分解产生氯化氢， 呈黄色， 呈蓝色，两者混合则成绿
色，铜的化合物中 、 、 都为黑色，其中 溶于盐酸； 、 不溶于稀盐酸，但溶于
浓盐酸。
(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为 。
(2)试管中品红溶液褪色，体现 的 性，浸 溶液的棉团作用是 。
(3)甲组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：
操作 现象
Ⅰ
直接取其铜丝(表面有聚氯乙烯薄膜)做实验 溶液变成墨绿色
组
Ⅱ 实验前，先将铜丝进行灼烧处理 溶液变蓝组
请解释形成墨绿色的原因： 。
(4)乙组同学对白雾的成分经检验为 ，请设计实验证明该白雾为硫酸： 。
(5)丙组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：
滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有 。滴加
适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，生成呈略黄色的 ( )。写出
与浓盐酸反应的离子方程式： 。
(6)某工厂将热空气通入稀硫酸中来溶解废铜屑制备 ，消耗含铜元素80%的废铜屑240kg固体
时，得到500kg产品，产率为 (结果保留两位小数)。
(1)
(2) 漂白 吸收 ，防止污染空气
(3)聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，氯化氢电离出的氯离子与铜离子形成 (黄色)， 呈
蓝色，两者混合则成墨绿色
(4)将白雾通入水中，取其部分，加入紫色石蕊试液变红；然后再加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡，
有白色沉淀生成，则说明白雾为硫酸
(5)
(6)66.67%
【详解】（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H SO (浓) CuSO +SO↑+2H O。
2 4 4 2 2
（2）品红溶液褪色，体现SO 的漂白性；SO 是酸性氧化物，能与碱液反应，则NaOH溶液的作用是吸收
2 2
SO ，防止污染空气；
2
（3）形成墨绿色的原因：聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，溶于水产生的氯离子与铜离子形成[CuCl ]2-(黄
4
色)，[Cu(H O) ]2+呈蓝色，两者混合则成墨绿色；
2 4
（4）将白雾通入水中，取其部分，加入紫色石蕊试液变红；然后再加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯
化钡，有白色沉淀生成，则说明白雾为硫酸；（5）滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝即无Cu2+存在，则说明黑色沉淀中不
含有CuO；已知CuS为黑色，能溶于浓盐酸，则适量浓盐酸与CuS反应生成黄色[CuCl ]2-n(n=1～4)，反应
n
的离子方程式：CuS+2H++nCl-=[CuCl ]2-n(n=1~4)+HS↑。
n 2
（6）理论产量为 750kg，故产率为 66.67%。
【能力提升】
1．（2023·安徽合肥·合肥一六八中学校考模拟预测）HO 是化工生产中的重要原料，研究发现在钯的配合
2 2
物离子[PdCl ]2-的作用下可合成HO，其反应历程如图，下列说法错误的是
4 2 2
A．[PdCl ]2—在此过程中作为中间产物
4
B．Pd的配合物中配位数保持不变
C．该反应历程中有非极性键的断裂与形成
D．该过程的总反应为：H+O HO
2 2 2 2
A【详解】A．由图可知，[PdCl ]2—在此过程中是反应的催化剂，故A错误；
4
B．由图可知，[PdCl ]2—中中心离子为正二价钯离子，氯离子为配体，配位数为4，[PdCl O]2—中中心离子
4 2 2
为正四价钯离子，氯离子、氧离子为配体，则反应过程中钯的配合物中配位数保持不变，故B正确；
C．由图可知，该反应历程中有氧氧、氢氢非极性键的断裂和氧氧非极性键的形成，故C正确；
D．由图可知，该反应的总反应为催化剂作用下，氢气与氧气反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为
H+O HO，故D正确；
2 2 2 2
故选A。
2．（2023·河南南阳·南阳中学校考三模）X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49。它们的化合物在常温下有如下转化关系：
已知：乙、戊分子都含有10个电子。甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合物。下列说法正确的是
A．简单阴离子结合质子能力： Q>W
B．常温下，0. 1 mol·L-1简单氢化物水溶液的pH： Q>W>Z> Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： Q>W
D．化合物WQ 中含极性键、非极性键和离子键
2 2
C【解析】丁能够使品红溶液褪色，加热后又变红色，说明丁是SO ，丙和戊两种气体混合冒白烟，戊是
2
二元化合物且是10电子物质，确定是NH ，丙是二元化合物是HCl，乙是液态10电子物质确定是HO，
3 2
X、Y、Z、W、Q元素分别是H、N、O、S、Cl，原子序数总和为49，甲是三元液态化合物，与水反应生
成HCl、SO 两种物质，说明甲是SOCl 。
2 2
A．简单阴离子结合质子能力S2-大于Cl-离子，故A错误；
B．0. 1 mol·L-1简单氢化物水溶液的pH：NH >H O>HS>HCl，故B错误；
3 2 2
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO>H SO ，故C正确；
4 2 4
D．SCl 中没有离子键，故D错误；
2 2
答案选C。
3．（2023·河北沧州·沧州市第二中学校联考三模）R、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径与原子
序数关系如图所示。已知：它们的原子序数之和等于51，R的原子序数与Z的最外层电子数相等。下列叙
述错误的是
A．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z
B．第一电离能：R＜YC．化合物XY 中含两种化学键
2 2
D．等浓度的X、Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，水的电离程度相同
B【解析】由图中信息可知，X、Y、Z在第三周期，Y与Z相邻，R的原子序数与Z的最外层电子数相等，
若Z的最外层电子数为7，则R、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl；若Z的最外层电子数为6，则R、X、
Y、Z分别为C、Si、P、S，X与Y也相邻，不符合题干；若Z的最外层电子数为5，则R、X、Y、Z分别
为B、Cl、Si、P，X半径小于Y了，不符合题意；其他也不满足要求。
A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此最简单氢化物的稳定性：Y(H S)＜Z(HCl)，故A正确；
2
B．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族反常，同主族从上到下第一电离能
逐渐减小，则第一电离能：Y(S)＜R(N)，故B错误；
C．化合物XY(Na S)中含离子键和非极性键两种化学键，故C正确；
2 2 2 2
D．X、Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO，等浓度的两种稀溶液中，酸中氢离子浓度等
4
于碱中氢氧根浓度，则两者抑制水的电离程度相等，则水的电离程度相等，故D正确；
综上所述，答案为B。
4．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考模拟预测）在超分子化学中，常用Cu+模板合成各种拓扑结构分
子，图1为诺贝尔得主Auvage教授利用亚铜离子为模板合成的索烃结构。Cu也可与Zn、Sn及S构成四元
半导体化合物的四方晶胞，结构如图2所示，下列说法错误的是
A．索烃分子既有极性键又有非极性键
B．1mol索烃中所含的配位键的数量为8N
A
C．半导体化合物中Zn原子与Sn原子个数比为1:2
D．在四方晶胞中Sn位于S原子组成的四面体空隙中
C【详解】A．索烃分子中C、N之间，C、H之间，C、O之间，形成极性键，C、C之间形成非极性键，既有极性键又有非极性键，A正确；
B．索烃中每个Cu+形成4个配位键，1mol索烃中所含的配位键的数量为8N ，B正确；
A
C．根据均摊法，半导体化合物中Zn原子个数为 ，Sn原子个数为 ，个数之比为
1:1，C错误；
D．根据晶胞结构，在四方晶胞中Sn位于S原子组成的四面体空隙中，D正确；
故选C。
5．（2023·泉州师范学院附属鹏峰中学高三月考）LiO的Born-Haber循环如图所示，下列说法正确的是
2
A．金属锂的原子化热为318 kJ/mol B．Li的第一电离能为1040kJ/mol
C．O=O键的键能为249kJ/mol D． 的晶格能为2908kJ/mol
D【解析】A．由图中2mol Li(g)转变成2molLi(g)所需要的能量为318kJ可知，金属锂的原子化热为
=159kJ/mol，A错误；
B．由图中2mol Li(g)转变成2molLi+(g)所需要的能量为1040kJ可知Li的第一电离能为 =520kJ/mol，B
错误；
C．由图中 O(g)转化为1molO(g)所需要的能量为249kJ可知，O=O键键能为氧气分子变为氧原子所需
2
能量为2×249kJ/mol=498kJ/mol，即键能为498kJ/mol，C错误；
D．晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，图中2Li+(g)+O2-(g)=LiO(s) =-2908kJ/mol，则
2
LiO的晶格能为2908kJ/mol，D正确。
2
6．（2023·成都市成都外国语学校高三月考） 、 可与 分别形成 (无色)、 配
离子。将无水 固体溶于水，得到蓝色溶液，加入浓盐酸后，溶液由蓝色变为绿色。该反应过程为：。下列说法正确的是
A．等物质的量的 和 中σ键数之比为1∶1
B．往绿色溶液中加入少量 固体，溶液变蓝色，可知配离子稳定性：
C．往绿色溶液中加水稀释，溶液变蓝色，是由于 增大导致平衡逆向移动
D．无水 固体中， 与 通过配位键结合
B【解析】A． 中有4个配位键，4个配体中有8个σ键数； 只有4个配位键，所以
等物质的量的 和 中σ键数之比为12：4=3：1，A错误；
B．往绿色溶液中加入少量 固体，溶液变蓝色，表明加入 固体后， 被抢夺了 而转
化为 ，而 则形成了配离子 ，所以稳定性 ，B正确；
C．往绿色溶液中加水稀释，导致 浓度下降，平衡逆向移动， 转化为 ，溶液变
蓝，C错误；
D．无水 固体中， 与 通过离子键结合，D错误。
7．（2023泉州科技中学高三月考）以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。
元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y
单质是一种常见金 单质为双原子
基态原子M层 短周期中金属性最 最外层电子数是内层
属，与元素X形成 分子，结构中σ
p轨道上有5 强，与X反应能生 电子数的3倍，能形
黑色和红棕色三种 键与π数目比为
个电子 成两种常见化合物 成双原子阴离子
常见化合物 1:2
根据上述信息回答下列问题：
（1）写出X 的等电子体_____(写一个即可)，基态Y原子核外电子所占据的最高能级的电子云形状为
3
______。
（2）A元素在元素周期表中的___区，基态A原子的未成对电子有___个。（3）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。
（4）H−X与H−Y两种共价键中，键的极性较强的是____，键长较长的是____（X、Y用元素符号表示）。
（5）Y与碳元素形成的一种阴离子与Y 是等电子体，请写出该阴离子的电子式___。Y的常见氢化物易溶
2
于水的主要原因是___。
（6）铂丝蘸取化合物CB在酒精灯上灼烧，火焰呈___色，显色原因是___（填序号）。
A．CB受热挥发 B．CB受热分解
C．C离子中电子跃迁 D．B离子中电子跃迁
（1）SO 或 ；纺锤形或哑铃形（2）d；4（3）Cl-＞O2-＞Na+（4）H−O；H−N（5） ；NH
2 3
分子与水分子间存在分子间氢键，NH 是极性分子，水也是极性分子，相似相溶（6）黄；C
3
【解析】根据元素性质及核外电子排布规律分析元素的种类；根据等电子体概念分析解答。X最外层电子
数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，可以形成双原子
阴离子 。元素A单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物，则A为Fe；B基
态原子M层p轨道上有5个电子，则B为Cl元素；C在短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见
化合物，则C为Na；短周期元素Y单质为双原子分子，结构中σ键与π键数目比为1：2，则Y为N元素。
(1)O 的等电子体有SO 或 ；基态N原子核外电子所占据的最高能级为p轨道，电子云形状为纺锤形
3 2
或哑铃形；
(2)A元素为Fe，外围电子排布式为3d64s2，在元素周期表中的d区，基态A原子的未成对电子在3d轨道上，
共有4个；
(3)B、C、X分别为Cl、Na、O， Cl-有3个电子层，半径最大，O2-和Na+核外电子排布相同，核电荷越大
半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为：Cl-＞O2-＞Na+；
(4)X为O，Y为N，O的电负性强于N，所以键的极性较强的是H−O；N的原子半径大于O，所以键长较
长的是H-N；
(5)等电子体具有相同的原子数目及相同的价层电子总数，所以Y与碳元素形成的一种阴离子为 ；
氨气易溶于水的原因是NH 分子与水分子间存在分子间氢键，NH 是极性分子，水也是极性分子，相似相
3 3
溶 ；
(6)钠元素的焰色反应为黄色，焰色反应的原理是电子的跃迁，故答案为黄； C。
8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序
数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置_____，属于_____区。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___(填元素符号)，第一电离能最大的原因是
____。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D____F(填“>”、“=”或“<”)，下列表述中能证明这一事实的是____(填选
项序号)
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)只含C、A两元素的离子化合物NH ，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，
5
其电子式为___，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是____(填选项序号)。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
(5)B A 是重要的基本石油化工原料。lmolB A 分子中含σ键____mol。
2 4 2 4
（1）第四周期IB族；d（2）C＜O＜N；氮的2p3为半满结构，较稳定（3）＜；BC（4）
；BD（5）5
【解析】根据A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种
不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，
则D为C(舍去)或O元素；B、C、D的原子序数依次增大，则C为N元素；E+原子核外有3层电子且M层
3d轨道电子全充满，则E为Cu元素。
(1)E为Cu元素，Cu在周期表中位于第4周期第IB族，属于d区；
(2)B、C、D三种元素分别是C、N、O元素，N的最外层为半充满结构，第一电离能最大，C的最小，第
一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N；
(3)D为O元素，电负性小于F；A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深属于物理性质，而电负性是化学
性质，故A不选；B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质，说明氟气的氧化性比氧气强，说明氟
的电负性大于氧，故B选；C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态，说明F得电子能力较强，电负性
较大，故C选；D．单质与氢气化合时得电子的数目的多少与得电子的能力无关，故D不选；
(4)只含N、H两元素的离子化合物NH ，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，
5则其电子式为 ，含有离子键，铵根离子中含有极性键和配位键，不含非极性键和金属键；
(5)C H 为乙烯，1个C H 分子中含有5个σ键，1个π键，因此1molC H 分子中5molσ键。
2 4 2 4 2 4
【真题感知】
1．（2023·江苏·统考高考真题）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 、 、 是
氢元素的3种核素，基态H原子 的核外电子排布，使得H既可以形成 又可以形成 ，还能形成
、 、 、 、 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 ，如
水煤气法制氢反应中， 与足量 反应生成 和 吸收131.3kJ的热量。 在
金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 在催化剂作用下与 反应可得到 。
我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是
A． 、 、 都属于氢元素
B． 和 的中心原子轨道杂化类型均为
C． 分子中的化学键均为极性共价键
D． 晶体中存在Ca与 之间的强烈相互作用
A【详解】A． 、 、 都属于氢元素，三者互为同位素，统称为氢元素，A正确；
B． 和 的中心原子轨道杂化类型均为 ，B错误；
C． 分子中的化学键既存在O-H极性共价键，也存在O-O非极性共价键，C错误；
D． 晶体中存在Ca2+与 之间的离子键，为强烈相互作用，D错误。
故选A。
2．（2023·全国·统考高考真题）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX 是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
2
A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：
C． 与 可形成离子化合物 D． 的最高价含氧酸是弱酸
A【详解】A．1个C HO中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC HO的物质的量
2 4 2 4
为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7N ，A正确；
A
B．1.7gH O 的物质的量为 =0.05mol，则含有氧原子数为0.1N ，B不正确；
2 2 A
C．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CHCOO-)+c(OH-)=c(NH )
3 3
+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CHCOO-)=c(NH )，再根据物料守恒：n(CHCOO-)
3 3
+n(CH COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1N ，C不正确；
3 A
D．标准状况下，11.2LCl 的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl 与水反应生成H+、Cl-和
2 2
HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5N ，D不正确；
A
故选A。
3．（2023·浙江·统考高考真题）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．4.4gC HO中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
B．1.7gH O 中含有氧原子数为0.2N
2 2 A
C．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
D．标准状况下，11.2LCl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N
2 A
A【详解】A．1个C HO中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC HO的物质的量
2 4 2 4
为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7N ，A正确；
A
B．1.7gH O 的物质的量为 =0.05mol，则含有氧原子数为0.1N ，B不正确；
2 2 A
C．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CHCOO-)+c(OH-)=c(NH )
3 3
+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CHCOO-)=c(NH )，再根据物料守恒：n(CHCOO-)
3 3
+n(CH COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1N ，C不正确；
3 A
D．标准状况下，11.2LCl 的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl 与水反应生成H+、Cl-和
2 2
HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5N ，D不正确；
A故选A。
4．（2022·天津·统考高考真题）利用反应 可制备NH。下列叙述正确
2 4
的是
A．NH 分子有孤电子对，可做配体
3
B．NaCl晶体可以导电
C．一个NH 分子中有4个σ键
2 4
D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
A【详解】A．NH 中N原子的孤电子对数＝ ＝1，可以提供1对孤电子对，可以做配体，A正确；
3
B．导电需要物质中有可自由移动的离子或电子，NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，
B错误；
C．单键属于σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；NH 的结构式为
2 4
，分子中含有5个σ键，C错误；
D．NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离子化合物，但所含的化学键类型不同，D错
误；
故选A。
5．（2023·山东·统考高考真题）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1) 时， 与冰反应生成 和 。常温常压下， 为无色气体，固态 的晶体类型为 ，
水解反应的产物为 (填化学式)。
(2) 中心原子为 ， 中心原子为 ，二者均为 形结构，但 中存在大 键 。 中
原子的轨道杂化方式 ；为 键角 键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较 与
中 键的键长并说明原因 。
(3)一定条件下， 和 反应生成 和化合物 。已知 属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞
参数 )，其中 化合价为 。上述反应的化学方程式为 。若阿伏伽德罗常数的值为 ，化合物 的密度 (用含 的代数式表示)。
【答案】(1)分子晶体 HF 、 和
(2) ＞ 分子中 键的键长小于 中 键的键长，其原因是： 分子中既存
在σ键，又存在大 键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中 键的键长较小，而 只存在普通的
σ键。
(3)
【详解】（1）常温常压下， 为无色气体，则 的沸点较低，因此，固态HOF的晶体类型为分子
晶体。 分子中F显-1价，其水解时结合 电离的 生成HF，则 结合 电离的 ，两者
反应生成 ， 不稳定，其分解生成 ，因此， 水解反应的产物为HF 、 和 。
（2） 中心原子为 ， 中心原子为 ，二者均为V形结构，但 中存在大 键( )。由
中存在 可以推断，其中 原子只能提供1对电子，有一个 原子提供1个电子，另一个 原子提供1
对电子，这5个电子处于互相平行的 轨道中形成大 键， 提供孤电子对与其中一个 形成配位键，与
另一个 形成的是普通的共价键（σ键，这个 只提供了一个电子参与形成大 键）， 的价层电子对数
为3，则 原子的轨道杂化方式为 ； 中心原子为 ，根据价层电子对的计算公式可知，因此， 的杂化方式为 ；根据价层电子对互斥理论可知， 时，价电子对的几何构
型为正四面体， 时，价电子对的几何构型平面正三角形， 杂化的键角一定大于 的，因此，虽然
和 均为 形结构，但 键角大于 键角，孤电子对对成键电子对的排斥作用也
改变不了这个结论。 分子中 键的键长小于 中 键的键长，其原因是： 分子中既存
在σ键，又存在大 键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中 键的键长较小，而 只存在普通的
σ键。
（3）一定条件下， 、 和 反应生成 和化合物X。已知X属于四方晶系，其中Cu化合价为
+2。由晶胞结构图可知，该晶胞中含有黑球的个数为 、白球的个数为 、灰
色球的个数为 ，则X中含有3种元素，其个数比为1:2:4,由于其中Cu化合价为+2、 的化合价
为-1、K的化合价为+1，根据化合价代数和为0，可以推断X为 ，上述反应的化学方程式为
。若阿伏加德罗常数的值为 ，晶胞的质量为 ，晶胞的体积为
，化合物X的密度 。
