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专题验收评价
专题06 非金属及其重要化合物
内容概览
A·常考题不丢分
【考点一 金属及其重要化合物性质、用途】
【考点二 非金属及其重要化合物与理论、实验的结合】
【微专题 热重分析中的物质成分的判断】
B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分
C·挑战真题争满分
【考点一 金属及其重要化合物性质、用途】
1．（2023·河南郑州·统考一模）价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质性质的一种模型。
下图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是
A．硫化亚铁与稀硝酸反应可用来制取a
B．从价态角度分析，a、b、c、g、都具有还原性
C．c 通入溴水中，溴水褪色，证明c 有漂白性
1
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D．b 在足量的纯氧中燃烧，可一步转化为d
2．下列关于常见元素及其化合物的说法正确的是( )
A．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物
B．SO2能使KMnO4溶液、品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中含有+2 价Fe
D．硫与浓H2SO4在加热条件下生成SO2和水，说明浓H2SO4具有酸性和强氧化性
3.（2023·江苏南通·统考模拟预测）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
4．（2023·四川攀枝花·统考一模）我国科学家发现深海处在微生物作用下的含硫物质转化成HS-的变化过
程如下图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法正确的是
A．
，
B．
与
的反应中，
只作氧化剂，
只作还原剂
C．
、
、
在转化过程中硫元素的化合价均降低
D．理论上每产生1.2mol
，
、
共得到5.0mol
5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
2
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C.
D.
【考点二 非金属及其重要化合物与理论、实验的结合】
1．（2023·山东日照·统考三模）碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，某精炼铜的阳极泥经
过处理后的主要成分为
、
、CuO 等，从中回收确和胆矾的工艺如下。
已知：①高温焙烧后的产物为
和
；②
是两性氧化物，与强酸和强碱反应分别生成
和
。下列说法错误的是
A．“酸化”时还需要再加入一定量的
，目的是将铜元素完全转化为
B．“还原”步骤中，发生的离子方程式为
C．“电解”时，若使用阳离子交换膜会降低Te 的产率
D．流程中可循环使用的物质是硫酸和氢氧化钠
2．（2023·江苏南京·南京师大附中校考模拟预测）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
有沉淀生成
酸性：H2SO3>HClO
B
向5mL 碘水中加入1mLCCl4振荡，静置
上层无色，下层紫色
符合“相似相溶”规律
C
将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸
钾溶液
溶液的紫色褪去
H2O2具有漂白性
D
向某溶液中滴加NaOH 溶液并将湿润的红
色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无明显变化
原溶液中无
3．（2023·北京西城·北京四中校考模拟预测）能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等
3
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装置略去)的是
气体
制备试剂
烧杯中试剂
A
NO2
铜与浓硝酸
NaOH 溶液
B
CO2
大理石和硫酸
石灰水
C
C2H2
电石与水
水
D
Cl2
MnO2与浓盐酸
饱和NaCl 溶液
4．（2023·四川雅安·统考模拟预测）对浓度均为0.1mol·L-1的①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，下列分析
错误的是
A．①、②中的离子种类相同
B．两种溶液中c(Na+)：①=②
C．两种溶液的c(OH-)大小：①>②
D．①、②均有
5．（2023·河南·校联考一模）计算机模拟单个
处理
废气在催化剂表面发生反应的反应历程如
下，下列说法错误的是
A．反应Ⅰ为反应决速步骤
B．反应的热化学方程式为
4
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C．反应Ⅰ的离子方程式为
D．反应中消耗
可处理含
的废气
【微专题 热重分析中的物质成分的判断】
1.（2023·吉林长春·东北师大附中校考一模）摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为
(NH4)2Fe(SO4)2·H2O。为测定其结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，现取一定
质量的摩尔盐晶体做热重分析，绘制出如图的热重曲线【已知：(NH4)2SO4分解有N2生成】：
已知：①
②摩尔盐在580℃下完全分解、得到红棕色固体
下列说法错误的是
A．可用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液检验摩尔盐中的金属阳离子
B．
C．摩尔盐在580℃下完全分解后的气体产物是：N2、SO2、SO3、H2O
D．摩尔盐可作为基准物质用于标定高锰酸钾是因为其性质稳定且摩尔质量大
2．（2024·广西北海·统考一模）
样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的
曲线)如图所示。下列说法正确的是
5
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A．
属于混合物
B．结晶水在第一个失重台阶并未全部失去
C．第二个失重台阶得到的固体为
D．第三个失重台阶得到的固体为
3．（2022·全国·高三校联考阶段练习）硝酸钬可用作科研试剂等。4.41g
受热分解过程的
热重曲线(晶体质量随温度变化的曲线)如图所示。
已知
中
。下列说法错误的是
A．
中n 值为5
B．M 点物质的化学式为
C．已知Q 点物质的化学式为
，则M→Q 过程的其他产物为
和NO
D．P 点氧化物的化学式为
4．（2023 上·江苏南通·高一江苏省南通中学校考期中）黄铵铁矾是硫酸体系中除铁的常用试剂，化学式可
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表示为
(其中铁为+3 价)，摩尔质量为480g/mol。依据下列实验和数据可确定黄铵
铁矾的化学式。
Ⅰ．称取黄铵铁矾2.400g，加入足量NaOH 溶液充分反应后过滤，向滤液中加入是量盐酸酸化的BaCl2溶
液，得到沉淀2.330g。
Ⅱ．对黄铵铁矾样品进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放
的物质为H2O，300~575℃之间只有NH3和H2O 放出，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。下列说法
中不正确的是
A．根据实验可知，z=2
B．300~575℃之间完全释放出气体后，残留固体中估计存在Fe、O、S 三种元素
C．2.400g 样品中铁元素的质量为0.84g
D．根据计算可得，x=2，w=6
5．（2021 上·山东德州·高三统考期末）稀土永磁材料——高性能钕铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。
从制钕铁硼的废料中提取氧化钕(
)的工艺流程如图1 所示，草酸钕晶体的热重曲线如图2 所示。
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已知：常温下
，
，下列说法错误的是
A．气体的主要成分是H2，滤渣是硼和其他不溶性杂质
B．往滤液1 中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，且温度越高反应速率越快
C．常温下，加入氢氧化钠溶液pH=4 时，Fe3+已沉淀完全
D．由图2 可知，500℃时剩余固体的主要成分是Nd2O2CO3
1．(2024·辽宁丹东·高三统考期中)下列关于氯及其化合物的说法错误的是( )
A．HCl→Cl2→NaClO 均可一步实现
B．在化学反应中，HCl 既能被氧化，又能被还原
C．漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂
D．氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性
2．（2023·浙江·校联考一模）足量的铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO 的混合气体。这些气体
若与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，气体恰好能被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5
mol∙L-1H2SO4溶液250mL，则继续溶解一定量的Cu。下列说法正确的是
A．最后溶液是CuSO4、Cu(NO3)2混合液
B．最多溶解铜的质量是57.6g
C．放电或高温下N2与O2反应是现代工业制硝酸的基础
D．铜与浓硝酸的反应仅体现了硝酸的强氧化性
3．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓
盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄
绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO 与ClO ，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制
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得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列含氯物质的转化正确的是
A．漂白粉
HClO(aq)
Cl2(g)
B．MgCl2(aq)
无水MgCl2
Mg
C．NaCl(aq)
Cl2(g)
FeC13
D．NaCl(aq)
NaHCO3(aq)
Na2CO3(s)
4．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是
A．铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料
B．FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C．CuS、HgS 极难溶，可用Na2S 作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+
D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
5．（2023·天津河西·天津市新华中学校考一模）下列实验对应的结论正确的是
选项
A
B
C
D
实验
有白色沉
淀产生
均有白色沉淀
产生白色沉淀(
)
结论
正反应放热
白色沉淀一
定是
待测液中含有
和
与
不反应
6．（2023·江苏南通·统考模拟预测）室温下，用
溶液吸收SO2的过程如图所示。
已知
，
，下列说法正确的是
A．
溶液中：
B．
溶液中：
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C．吸收烟气后的溶液中：
D．“沉淀”得到的上层清液中：
7．（2023·浙江·校联考一模）太阳能光电催化-化学耦合分解H2S 的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．若接铅蓄电池进行电解，b 极接Pb 电极
B．a 极的电极反应为：
C．理论上每生成1mol 氢气则消耗2 mol Fe2+
D．利用太阳能光进行电催化可以节约能源并产生清洁能源
8.随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。经过
热重分析测得：NH4VO3 在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示。则
NH4VO3在分解过程中________。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O 和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O
9.PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a 点样品失重4.0%(即×100%)的残留
固体。若a 点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x 值和m∶n 值_________。
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10.为确定NVCO{化学式可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}的组成，进行如下实验：
①称取2.130 g 样品与足量NaOH 充分反应，生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(分解过程中各元
素的化合价不变)。
根据以上实验数据计算确定NVCO 的化学式(写出计算过程)。
1．（2023·重庆·统考高考真题）
溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下
列说法正确的是
A．
点
等于
点
B．
点
大于
点
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C．
点降温过程中有2 个平衡发生移动
D．
点
2．（2023·广东·统考高考真题）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合
，一段时
间后
A．U 型管两侧均有气泡冒出，分别是
和
B．a 处布条褪色，说明
具有漂白性
C．b 处出现蓝色，说明还原性：
D．断开
，立刻闭合
，电流表发生偏转
3．（2023·广东·统考高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法
正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现
的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
4．(2023•山东卷)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是( )
A．稀盐酸：配制AlCl3溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
5．(2022•河北省选择性考试)定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是( )
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料
B．陶瓷主要成分为SiO2和MgO
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C．陶瓷烧制的过程为物理变化
D．白瓷的白色是因铁含量较高
6．(2023•浙江省1 月选考)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )
A．
和乙醇反应可生成H2 B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2
C．工业上用氨的催化氧化制备NO
D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2
7．(2022•广东选择性考试)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处
理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
8．（2023·江苏·统考高考真题）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
、
、
是氢
元素的3 种核素，基态H 原子
的核外电子排布，使得H 既可以形成
又可以形成
，还能形成
、
、
、
、
等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得
，如水煤气法
制氢反应中，
与足量
反应生成
和
吸收131.3kJ 的热量。
在金属冶炼、
新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如
在催化剂作用下与
反应可得到
。我国科学
家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是
A．水煤气法制氢：
B．
催化加氢生成
的反应：
C．电解水制氢的阳极反应：
D．
与水反应：
9．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放
入酸化的
溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
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A．加入
溶液产生沉淀
B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入
溶液无红色出现
D．加入
溶液无蓝色沉淀生成
10．（2021·湖北·统考高考真题）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各
含磷物种的pc—pOH 关系如图所示。图中pc 表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH 表示OH-的浓度
负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z 三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的
是
A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH 的变化
B．H3PO3的结构简式为
C．pH=4 的溶液中：c(H2PO )<0.1mol·L-1-2c(HPO
)
D．H3PO3+HPO2H2PO 的平衡常数K>1.0×105
14
