文档内容
专题验收评价
专题 05 金属及其重要化合物
内容概览
A·常考题不丢分
【考点一 金属及其重要化合物性质、用途】
【考点二 金属及其重要化合物与理论、实验的结合】
【微专题 无机化工流程题的解题策略】
B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分
C·挑战真题争满分
【考点一 金属及其重要化合物性质、用途】
1．（2023·山东济宁·统考三模）下列有关物质性质的应用错误的是
A．苯甲酸钠可用作增味剂 B．碘酸钾可用作营养强化剂
C．NaH可用作野外生氢剂 D．NaOH和铝粉的混合物可用作管道疏通剂
2．（2023·浙江·校联考三模）物质的性质决定用途，下列说法不正确的是
A．碳化硅硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料
B．胆矾与水结合生成蓝色晶体，可用于定性检测酒精中是否含少量水
C．铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船
D．锂盐焰色为紫红色，可用作烟花的成分
3．（2023·山东济南·山东师范大学附中校考模拟预测）下列性质或用途错误的是
A．钠钾合金—原子反应堆的导热剂 B．氯乙烷—可做冷胨麻醉剂C．冠醚—有机反应的催化剂 D．氧化亚铁—激光打印机的墨粉
4．（2023·河北秦皇岛·统考三模）如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。
下列说法正确的是
A．a与水蒸气反应可转化为c
B．b是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应转化为c
C．e可以通过化合反应制得d
D．向g中加强碱溶液可制得胶体
5．（2023·上海松江·统考二模）下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→Na CO→NaCl B．Fe→FeCl →Fe(OH) →Fe O
2 3 3 3 2 3
C．Al→Al O→Al(OH) →AlCl D．Mg→MgCl →Mg(OH) →MgSO
2 3 3 3 2 2 4
【考点二 金属及其重要化合物与理论、实验的结合】
1．（2023·吉林长春·统考一模）我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．放电时，B电极反应式：
B．放电时，电解质储罐中离子总浓度增大
C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D．充电时，A极增重32.5g时，C区增加的离子数为
2．（2023·四川南充·统考模拟预测）研究小组将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图
1)。从胶头滴管中滴入一定浓度醋酸溶液，进行铁的电化学腐蚀实验，容器中的压强随时间的变化曲线如
图2。下列说法正确的是
A．0-t 时压强增大的原因可能是铁腐蚀放出热量
1
B．铁被氧化的电极反应式为：
C．碳粉上发生了氧化反应
D．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
3．（2023·江西·校联考模拟预测）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．用装置①进行钠的燃烧反应 B．用装置②制备溴苯并验证有HBr产生
C．用装置③制备无水MgCl D．用装置④在铁片上镀铜
2
4．（2023·江苏扬州·统考三模）用表面有油污的铁屑等原料可以制备 ，实验中的部分装置和
操作如下图所示，其中不能达到实验目的的是A．用装置甲去除铁屑表面的油污
B．用装置乙溶解铁屑制备
C．用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的
D．用装置丁蒸干溶液，获得
5．（2023·河南·校联考模拟预测）氯化铁是实验室中经常使用的物质，根据下列实验目的设计的实验方案
正确的是
选项 实验目的 实验方案
称量一定质量的氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，
A 实验室配制FeCl 溶液
3 再加入蒸馏水稀释至所需浓度
检验配制的FeCl 溶液中是 向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量氯化铁溶液，观察
B 3
否含有Fe2+ 溶液颜色的变化
制备氢氧化铁胶体并鉴别氯 煮沸少许饱和氯化铁溶液一段时间后，采用丁达尔
C
化铁溶液与氢氧化铁胶体 现象鉴别所得物质和氯化铁溶液
向FeCl 溶液中先滴加一定量的NaF溶液，再滴加几
D 验证铁离子的氧化性 3
滴KSCN溶液，未出现红色
【微专题 无机化工流程题的解题策略】
1．（2023·云南大理·统考模拟预测）皓矾( )主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电
镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿(主要成分为 ，还含有少量 以及
Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物)制备，制备流程图如图所示：已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀( )时的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时pH 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1
沉淀完全时pH 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1
回答下列问题：
(1)滤渣①的主要成分为 ；“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有 (任写一种
作答)。
(2)“氧化”时该步骤离子方程式为 。
(3)若“调pH过滤”工序中，调节溶液pH=4.4，所得“滤渣②”的主要成分为 ，则此时“滤
液②”中 为 mol/L。
(4)“转化过滤”中加入锌粉的目的是 。
(5)“滤渣④”中含有的 和 可与热的浓硫酸反应制备氢氟酸，写出 与热的浓硫酸反应的化学
方程式： 。
(6)从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
2．（2023·河北保定·定州一中校考模拟预测）软锰矿的主要成分是MnO ，还含有Fe、Ca、Mg等金属氧
2
化物，利用软锰矿浆液实现工业尾气(含SO )脱硫并生产MnSO 的流程如图所示。
2 4
已知：K (MnF )=1.6×10-3；K (CaF )=7.0×10-11；K (MgF )=4.0×10-9。
sp 2 sp 2 sp 2
回答下列问题：
(1)软锰矿石研细制成浆液的目的是 ；反应塔中尾气中的SO 与MnO 反应的化学方程式为 。
2 2(2)①反应塔下层溶液中阳离子除了Mn2+外还含有Fe3+、Ca2+、Mg2+等杂质离子，也可能含有Fe2+，它们的
存在直接影响产品的质量，检验溶液中是否含有Fe2+的操作是 。
②调整溶液的pH=5除去Fe3+，调整溶液的pH可以选用下列试剂中的 (填标号)。
A．Mn(OH) B．氨水 C．烧碱 D．MnCO
2 3
③定量计算说明用MnF 可以除去Ca2+、Mg2+的原因： 。(当平衡常数大于105时，可认为反应完全)。
2
(3)如图实验测定pH和温度对Ca2+、Mg2+沉淀率的影响结果，根据图像实际生产时选择的最佳条件是 。
(4)生产中要用过硫酸钠(Na SO)溶液检测反应塔下层除杂后溶液中的MnSO 的浓度，检测过程中溶液变成
2 2 8 4
紫色，写出检测过程反应的离子方程式 ；检测时取10mL反应塔下层除杂后的溶液，用0.100mol·L-1
过硫酸钠溶液滴定三次，平均消耗过硫酸钠溶液18.60mL，则反应塔下层除杂后的溶液中MnSO 的浓度为
4
。
3．（2023上·山东·高三校联考开学考试）稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光、导
弹等尖端领域，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土
元素铈，实现资源再利用，设计实验流程如下：
已知：①显示屏玻璃中含较多的 、 、FeO、 及少量其他可溶于酸的物质；② 不溶于稀
硫酸，也不溶于NaOH溶液。回答下列问题：
(1)设计实验证明滤液1中有(2)已知 溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成 ，书写该反应的离子反应方程式 。
(3)工序1中加入 的作用是 ；工序4中加入稀硫酸和 的作用是 ；滤渣2的主要成
分是 。
(4)工序3是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、常温晾干。
(5)工序5中发生反应的离子方程式 。
(6)硫酸铁铵可用作净水剂，但在除酸性废水中悬浮物时效果较差，原因是 。
4．（2023上·山东·高三校联考开学考试）钴是重要的战略金属之一，钴粉主要以高温氢还原草酸钴制得。
一种利用水钴矿[主要成分为 ，还含有少量 等]制备钻的
工艺流程如下。
已知：① ；
②当溶液中离子浓度 时，认为该离子已除尽；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 见下表。
金属离子
开始沉淀的 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 4.7
完全沉淀的 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 6.7
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)为加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有 (答出1条即可)，滤渣1的主要成分为
(填化学式)。
(2)在“酸浸”步骤中发生的最主要的氧化还原反应的化学方程式为 。
(3)“转化”步骤中加入 的目的是 (用离子方程式表示)，该步骤反应温度不宜高于 的原
因可能是 。
(4)在“调 ”步骤中加入 调节溶液的 ，其合理范围为 ；“萃取”步骤中萃取的主要离子是 (填离子符号)。
(5)在“沉钴”步骤中为使溶液中的钻沉淀完全，混合溶液中 的最小浓度为
。
1．（2023·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A． 具有强氧化性，可用作消毒剂
B． 固体具有氧化性，可作为黑火药的原料之一
C．SiC中存在共价键，硬度大，可做砂纸和砂轮等磨料
D． 溶液呈蓝色，胆矾可以与石灰乳混合制备波尔多液
2．（2023·浙江·校联考三模）下列关于物质性质与用途的说法不正确的是
A．镁在空气中可燃烧，生成氧化镁和氮化镁
B．铝与浓硝酸不反应，可用铝槽运输浓硝酸
C．铁粉具有还原性，可作食品盒中的除氧剂
D．二氧化硅导光能力强，可用来制备光导纤维
3．（2023·上海金山·统考二模）明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图
所示。下列说法正确的是
A．X为SO
2
B．现代工业用稀硫酸吸收SO
3
C．上述转化流程涉及分解、化合和置换反应
D．制取HNO 是利用了强酸制弱酸的反应原理
3
4．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl 可由MnO 与浓
2 2
盐酸共热得到，Cl 能氧化Br-，可从海水中提取Br ；氯的氧化物ClO 可用于自来水消毒，ClO 是一种黄
2 2 2 2绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO 与ClO ，在稀硫酸和NaClO 的混合溶液中通入SO 气体可制
3 2
得ClO ；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列含氯物质的转化正确的是
2
A．漂白粉 HClO(aq) Cl(g)
2
B．MgCl (aq) 无水MgCl Mg
2 2
C．NaCl(aq) Cl(g) FeC1
2 3
D．NaCl(aq) NaHCO (aq) NaCO(s)
3 2 3
5．（2023·吉林长春·东北师大附中校考三模）实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
实验 装置 5min时现象 25min时现象
铁钉表面及周边未 铁钉周边出现少量红色和蓝色区
I
见明显变化。 域，有少量红棕色铁锈生成。
铁钉周边出现红色
铁钉周边红色加深，区域变大，未
区域，未见蓝色出
Ⅱ 见蓝色出现，锌片周边未见明显变
现，锌片周边未见
化。
明显变化。
下列说法不正确的是
A．实验Ⅱ中 时出现红色区域，说明铁钉腐蚀速率比Ⅰ快
B．实验Ⅱ中正极的电极反应式：
C．实验I如果使用纯铁材质铁钉能减慢其腐蚀速率
D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色
6．（2023·江西鹰潭·统考二模）下列有关实验操作、现象与结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯
A 金属铝的熔点较低
加热，熔化后的液态铝滴落下来
向10mL0.1mol•L-1NaS溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO
2 4
B 溶液，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO 溶液，先生成白色沉 K (CuS)＜K (ZnS)
4 sp sp
淀，后生成黑色沉淀
充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试
无法充分说明铁被硫氧化至二
C 管中，加入足量稀硫酸，再滴入K[Fe(CN) ]溶液，产生
3 6 价铁Fe(Ⅱ)
蓝色沉淀
某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液
D 产生的气体一定是SO
中，品红溶液褪色 2
7．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模）下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都
正确的是
选项 实验方案 现象 结论
将红热的铁与水蒸气在高温条件下
反应结束后有黑色固体生成， 铁与水蒸气在高温下反
A 反应，反应结束后，将磁铁靠近产
且该固体被磁铁吸引 应，生成
物
为了验证 的还原性，取 溶
B 液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 具有还原性
液
取 溶液与试管中，逐滴加 加入稀盐酸前，溶液由黄色变 和 既发生氧化
C 入 溶液至过量。再加入过量 为红棕色。加入稀盐酸和 还原反应，也发生双水
稀盐酸和 溶液 溶液后产生白色沉淀 解
向少量蒸馏水的试管里滴加2滴
与 的配位能力
D 溶液，然后再滴加2滴 溶液变血红色
小于
硫氰化钾溶液
8．（2023·陕西渭南·统考模拟预测）T℃下，三种硫酸盐 (M表示 或 或 )的沉淀溶解平
衡曲线如图所示。已知 ， 。下列说法正确的是A． 在任何条件下都不可能转化为
B．X点和Z点分别是 和 的饱和溶液，对应的溶液中
C．T℃下，反应 的平衡常数为
D．T℃时，用 溶液滴定 浓度均为 和 的混合溶液，
先沉淀
9．（2023·河北·张家口市宣化第一中学校联考二模）电池正极片由镍钴锰酸锂 正极材
料和铝片组成，以其为原料回收各金属工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)滤液1中含铝微粒为 。
(2)“碱浸”后需进行过滤、洗涤，简述洗涤的操作过程： 。
(3)“还原”时，参加反应的 。
(4)“分离”过程包含萃取和反萃取，萃取时必须使用的仪器是 ；萃取时利用有机物HT将Co2＋
从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Co2＋(水层)＋2HT(有机层) CoT (有机层)＋2H+(水层)。向CoT (有
2 2
机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Co2+的水溶液，从平衡角度解释其原因： 。
(5)“氧化”过程中MnSO 发生反应生成MnO 、(NH )SO 和HSO 的化学方程式为 。
4 2 4 2 4 2 4
(6)“沉钴”后获得CoC O·2H O，取mgCoC O·2H O进行“高温分解”，测得固体的失重率(
2 4 2 2 4 2
)与温度的关系曲线如图所示。写出加热到160℃时反应的化学方程式：
；“高温分解”需控制的最低温度为 。10．（2023上·河北保定·高三校联考开学考试）工业上用软锰矿(主要成分 ，含有少量
等)对含 的烟气进行脱硫处理并制备 的工艺流程如下：
已知：室温下，部分氢氧化物的溶度积常数 如表所示。
氢匎化物
回答下列问题：
(1)沉淀1对应的晶体类型为 。
(2)室温下，加双氧水氧化后所得的溶液中 ，某种离子的浓度小于 时，可
认为已完全沉淀，则完全沉淀 ，需调节 的范围是 。“净化”时，加入
的作用为 。
(3)“酸化、还原”中，发生的氧化还原反应的离子方程式为 、 。
(4)已知：滤液3中除 外，还含有少量 。 的溶解度曲线如图所示。据
此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。(5)工业上可用电解酸性 溶液的方法制备 ，其阳极反应式为 。
(6) 样品隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
则剩余固体质量由 降至 时，发生反应的化学方程式为 。
1．（2023·广东·统考高考真题）部分含 或含 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合
理的是
A．可存在c→d→e的转化 B．能与 反应生成c的物质只有bC．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与 反应生成 ，则b中含共价键
2．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A． 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C． 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D． 呈红色，可用作颜料
3．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确的是
A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件
B．还原铁粉可用作食品干燥剂
C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
D．油脂是热值最高的营养物质
4．（2021·河北·统考高考真题）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其
《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混
合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe O
2 3
5．（2021·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
6．（2023·重庆·统考高考真题）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
向盛有 和 的试 盛 的试管中产生 氧化性：
A
管中分别滴加浓盐酸 黄绿色气体
B 向 溶液中通入 气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：
乙醇和浓硫酸共热至 ，将产
C 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
生的气体通入溴水中
向 溶液中滴加 溶
D 出现黄色沉淀 发生了水解反应
液7．（2022·湖南·高考真题）为探究 的性质，进行了如下实验( 和 溶液浓度均为
)。
实验 操作与现象
① 在 水中滴加2滴 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
在 溶液中滴加2滴 溶液，变红褐色；
②
再滴加 溶液，产生蓝色沉淀。
在 溶液中滴加2滴 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两
③ 份，一份滴加 溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进 水解反应
B．实验②说明 既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明 发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明 对 的水解反应无影响，但对还原反应有影响
8．（2023·山东·统考高考真题）盐湖卤水(主要含 、 和硼酸根等)是锂盐的重要
来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备 的工艺流程如下：
已知：常温下， 。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。回答下列问题：
(1)含硼固体中的 在水中存在平衡： (常温下， )；
与 溶液反应可制备硼砂 。常温下，在 硼砂溶液中，
水解生成等物质的量浓度的 和 ，该水解反应的离子方程式为 ，该溶
液 。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)；精制Ⅰ后溶液中 的浓度为 ，则常温下精制Ⅱ过程中
浓度应控制在 以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收 外，还将增加 的
用量(填化学式)。
(3)精制Ⅱ的目的是 ；进行操作 时应选择的试剂是 ，若不进行该操作而直接浓缩，将导致
。
9．（2023·浙江·高考真题）某研究小组制备纳米 ，再与金属有机框架 )材料复合制备荧光材料
，流程如下：
已知：①含
锌组分间的转化关系：
② 是 的一种晶型， 以下稳定。
请回答：
(1)步骤Ⅰ，初始滴入 溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是 。(2)下列有关说法不正确的是___________。
A．步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分
B．步骤Ⅰ，若将过量 溶液滴入 溶液制备 ，可提高 的利用率
C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用 的热水洗涤
D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制 的颗粒大小
(3)步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是 。
(4)用 和过量 反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米 ，沉淀无需洗涤的原
因是 。
(5)为测定纳米 产品的纯度，可用已知浓度的 标准溶液滴定 。从下列选项中选择合理的仪
器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写一件最关键仪器，“(___________)”内填写一种操作，均用
字母表示]。
用___________(称量 样品 )→用烧杯(___________)→用___________(___________)→用移液管
(___________)→用滴定管(盛装 标准溶液，滴定 )
仪器：a、烧杯；b、托盘天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、试剂瓶
操作：f、配制一定体积的Zn2+溶液；g、酸溶样品；h、量取一定体积的 溶液；i、装瓶贴标签
(6)制备的 荧光材料可测 浓度。已知 的荧光强度比值与 在一定浓度范围
内的关系如图。
某研究小组取 人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量 )，经预处理，将其中 元素全部转化为
并定容至 。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含 个铜原子。
10．（2021·全国·高考真题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1) 的一种制备方法如下图所示：
①加入 粉进行转化反应的离子方程式为 ，生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用。
②通入 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ；若反应物用量比
时，氧化产物为 ；当 ，单质碘的收率会降低，原因是
。
(2)以 为原料制备 的方法是：先向 溶液中加入过量的 ，生成碘化物；再向混合溶液
中加入 溶液，反应得到 ，上述制备 的总反应的离子方程式为 。
(3) 溶液和 溶液混合可生成 沉淀和 ，若生成 ，消耗的 至少为 。 在
溶液中可发生反应 。实验室中使用过量的 与 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏
可制得高纯碘。反应中加入过量 的原因是 。
11．（2022·全国·统考高考真题）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 、 、 和Pb。还有少量
Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 如下表：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1
回答下列问题：
(1)在“脱硫”中 转化反应的离子方程式为 ，用沉淀溶解平衡原理解释选择 的原因
。
(2)在“脱硫”中，加入 不能使铅膏中 完全转化，原因是 。
(3)在“酸浸”中，除加入醋酸( )，还要加入 。
(ⅰ)能被 氧化的离子是 ；
(ⅱ) 促进了金属Pb在醋酸中转化为 ，其化学方程式为 ；
(ⅲ) 也能使 转化为 ， 的作用是 。
(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是 。
(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有 。
12．（2021·湖南·统考高考真题） 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)
主要以 形式存在，还含有 、 、 、 等物质。以独居石为原料制备
的工艺流程如下：回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为 ；
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有 (至少写两条)；
(3)滤渣Ⅲ的主要成分是 (填化学式)；
(4)加入絮凝剂的目的是 ；
(5)“沉铈”过程中，生成 的离子方程式为 ，常温下加入的 溶液呈
(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知： 的 ， 的 ，
)；
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为 ，在高温条件下， 、葡萄糖( )和 可制备电极材料
，同时生成 和 ，该反应的化学方程式为
