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专题17 化学实验基础
01 专题网络·思维脑图
02 考情分析·解密高考
03 高频考点·以考定法
04 核心素养·微专题
微专题 仪器、装置的创新使用
考点一 常见仪器的使用、化
学实验基本操作
【高考解密】
命题点01 常见仪器的识别与使
用
命题点02 化学实验基本操作
【技巧解密】
【考向预测】
考点二 物质的分离与提纯、
检验与鉴别
【高考解密】
命题点01 物质的分离和提纯
命题点02 物质的检验与鉴别
命题点03 物质的推断
【技巧解密】
【考向预测】
考点三 实验设计、操作、
目的与评价
【高考解密】
命题点01 物质的制备类实
验方案评价
命题点02 原理验证类实验
方案评价
【技巧解密】
【考向预测】
1
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考点
考查内容
考情预测
常见仪器的使用、化
学实验基本操作
1、常见仪器的识别
与使用
2、化学实验基本操
作
化学实验基础是历年高考的必考内容，题型主要为选择
题，近几年高考试题多以论述形式、表格形式、装置图的形式
出现，以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考查
基本仪器的使用、化学实验操作的规范性、物质的检验分离提
纯、气体的制备等，试题常涉及物质的分离提纯，气体的制
取、除杂、收集、尾气处理，溶液的配制等操作。试题考查点
多，在稳定的基础上追求创新，题目具有较强的综合性，以中
等难度试题为主。预计在2024 年高考中，还会以图表的形式呈
现，重点考查实验操作、目的、现象和结论之间的逻辑关系判
断为主，要求考生在掌握常见仪器使用及基本操作的基础上，
结合基本理论及元素化合物的内容对有关结论做出正确判断。
化学实验室制备及化学物质回收工艺，属于高考新题型，此题
型符合核心素养下学科考查，属于“大题小做”型题目，也符
合新课改下的考查衔接。
物质的分离与提纯、
检验与鉴别
1、物质的分离和提
纯
2、物质的检验与鉴
别
3、物质的推断
实验设计、操作、目
的与评价
1、物质的制备类实
验方案评价
2、原理验证类实验
方案评价
考点一 常见仪器的使用、化学实验基本操作
2
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命题点01 常见仪器的识别与使用
典例01(2023•湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．酸碱滴定法测定NaOH 溶液浓度：④⑥
典例02(2021•天津卷)进行下列实验操作时，选用仪器正确的是( )
提取碘水中的
碘
量取一定体积的KMnO4溶液
熔化NaOH 固体
浓缩NaCl 溶液
A
B
C
D
典例03(2021•山东卷)关于下列仪器使用的说法错误的是( )
A．①、④不可加热
B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离
D．②、④、⑤使用前需检漏
命题点02 化学实验基本操作
典例01(2021·河北卷)下列操作规范且能达到实验目的的是( )
3
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典例02(2022•海南卷)下列实验操作规范的是( )
A．过滤
B．排空气法收集CO2
C．混合浓硫酸和乙醇
D．溶液的转移
典例03(2021•山东卷)(双选)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试
剂的容器) ( )
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL 一定物质的
量浓度的NaCl 溶液
100mL 容量瓶、胶头滴
管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl 固体
B
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C
测定NaOH 溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴
管、酸式滴定管
待测NaOH 溶液、已知浓
度的盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精
灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和
Na2CO3溶液
一、常用仪器的用途和使用
1．可加热仪器
仪器
名称
使用方法和注意事项
可直接加
热的仪器
试管
加热液体时，液体体积不能超过其容积的1
3；加热固体
4
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时，试管口应略向下倾斜
蒸发皿
蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，且液体体积不超过其容积
的 2
3
坩埚
用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加
热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石
棉网上冷却
需垫石棉
网加热的
仪器
圆底烧瓶
液体体积不超过其容积的2
3，且不少于1
3
锥形瓶
振荡时瓶内液体不能溅出
烧杯
溶解固体时要用玻璃棒搅拌
2．计量仪器
仪器
名称
主要用途
使用方法和注意事项
天平
称量药品(及仪器)
的质量(精度0.1 g)
(1)称量前先调零；
(2)托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量；
(3)左盘放药品，右盘放砝码；
(4)1 g 以下用游码
量筒
量取液体的体积(精
度0.1 mL)
(1)不可加热，不可用于配制溶液或作反应容器；
(2)应根据量取液体的体积选用合适的规格，原则为“大而
近”；
(3)无0 刻度线
3．常用的分离、提纯仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
(1)用于过滤；(2)向小口容
器中转移液体；(3)倒扣在
液面上，用于易溶于水的
气体的吸收装置
(1)滤纸与漏斗内壁应严密吻合，用水润湿后，中间不得有
气泡；
(2)过滤时，要做到“一贴、二低、三靠”
长颈漏斗用于装配气体发
生装置
装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端管口插入液面以
下，防止气体逸出
4．其他常用仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
(1)滴瓶用于盛放少量液体试剂；
(2)胶头滴管用于吸取或滴加液体
(1)滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用；
(2)胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不
能平置和倒置；滴液时不可接触器壁
5
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(1)广口瓶用于贮存固体试剂，瓶口内壁磨
砂，并配有磨砂的玻璃塞；
(2)细口瓶用于贮存液体试剂，有无色和棕
色两种，棕色瓶常用于存放见光易分解的
试剂
(1)不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用
软木塞或橡胶塞；
(2)盛放氧化性试剂时一定要用玻璃塞
用于收集、贮存少量气体或做固体的燃烧
实验
上口为平面磨砂，内侧不是磨砂；如果在其中
进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少
量水或细砂
(1)搅拌(固体溶解或液体蒸发时)；
(2)引流(过滤或向容量瓶中注入溶液时)；
(3)蘸取试液或黏附试纸
搅拌时不得碰击容器壁
加热仪器(热源)
(1)酒精量不超过其容积的2
3，不能少于1
4 ；
(2)用外焰加热，禁止用燃着的酒精灯去引燃另
一盏酒精灯；
(3)用后用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
5.化学计量仪器使用时的五个注意要点
（1）滴定管的精确度为0.01 mL，滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，量取液体的体积
时液面不一定要在“零”刻度，也可在“零”刻度以下。
（2）10mL 量筒的精确度为0.1 mL，量筒没有“零”刻度。
（3）托盘天平的精确度为0.1 g，托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，天平在使用时应先调“零”，
使用后要回“零”。
（4）温度计的规格不同，精确度也有所不同，温度计的零刻度在温度计的中下部。
（5）容量瓶没有“零”刻度，只有一条刻度线，液面达到刻度线时，溶液的体积即为容量瓶的容量值。
二、化学基本操作和实验安全
1．药品取用
(1)根据药品的形状和用量选择取用方法
(2)图示向仪器中加入药品的操作方法
①向容器内加固体药品
6
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②向容器内加液体药品
2．试纸使用：检测气体一般是先将试纸的～用蒸馏水湿润，再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器口；检验
溶液一般是取试纸→蘸待测液→点试样→观察颜色变化。pH 试纸的使用方法是将一小片试纸放在干燥洁净
的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部，观察试纸颜色变化(若是测pH，则将试纸颜色与标准
比色卡进行对比)。
3．物质的溶解
(1)固体的溶解
常用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。
促溶方法：加热、研细、搅拌或振荡等。
(2)气体物质的溶解或吸收
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S 等，用如图a 所示装置；
②极易溶于水的气体，如NH3、HCl 等，用如图b 所示装置。
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与
浓硝酸的混合。
4．仪器的洗涤
(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
NaOH 溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH 溶液
试管上的银镜
稀HNO3
AgCl
氨水
容器内残留的MnO2
热的浓盐酸
5．仪器的安装、连接
(1)安装顺序：一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。
(2)连接顺序：洗气时，“长进短出”，如图a；量气装置“短进长出”，如图b；干燥管除杂时“大进小
7
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出”，如图c。
6．特殊试剂的存放
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
(1)密封或用后立即盖好
(2)加入还原剂
(3)隔绝空气
(1)Na2SO3、Na2S、KI 溶液等用后立即
盖好
(2)FeSO4溶液中加少量铁屑
(3)K、Na 保存在煤油里，白磷保存在水
里，Li 保存在石蜡里
防潮解(或防与水
反应)
密封保存
NaOH、CaCl2、CuSO4、CaC2、P2O5等
固体，浓硫酸等密封保存
防与CO2反应
密封保存，减少露置时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2
固体等密封保存
防挥发
(1)密封，置于阴凉处
(2)液封
(1)浓盐酸、浓氨水等密封置于阴凉处
(2)液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合
贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，置于冷暗处
浓硝酸、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯
水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸
防腐蚀
(1)能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞
或塑料盖
(2)能腐蚀玻璃的物质用塑料容
器
(1)浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等
腐蚀橡胶；汽油、苯、CCl4等能使橡胶
溶胀
(2)氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
防变质
现用现配
银氨溶液等
7.沉淀剂是否过量的判断：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过
量，否则沉淀剂不过量；静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉
淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
8．洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3 次即可。
9．判断沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
10．装置气密性检查：简易装置一般是将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若
导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好；有长颈漏斗的恒压
装置一般是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停
止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。
8
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11．气体验满和检验：氧气验满一般是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气
已满；可燃性气体(如氢气)的验纯方法是用排水法收集一小试管的氢气，将大拇指摁住管口移近火焰，放
开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净；二氧化碳验满一
般是将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满；氨气验满一般是用湿润的红色石蕊试纸放
在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满；氯气验满一般是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸
变蓝说明气体已满。
12．萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住
活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开
分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
13．浓H2SO4稀释：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
14．粗盐的提纯：实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、
玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
15．从某物质稀溶液中结晶：溶解度受温度影响较小的常用“蒸发→结晶→过滤”；溶解度受温度影响较
大或带结晶水的一般是“蒸发浓缩→冷却结晶→过滤”。
16．化学试剂的保存：试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，
所以试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质(如：潮解、挥发、剧毒、氧化、腐蚀等性质)。
具体原则是“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，
互不反应要记清”。
17．仪器的选用：可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝等；可间接
加热(如垫石棉网加热、水浴加热等)的仪器有烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶等；测量物
质质量的仪器一般用托盘天平(有砝码、镊子与之配套)；测量液体体积的仪器可用粗量器(量筒、量杯)、精
量器(滴定管、容量瓶、移液管；测量物体温度的仪器：温度计；分液用到分液漏斗、烧杯；过滤用到普通
漏斗、玻璃棒、烧杯；蒸发用到蒸发皿(有玻璃质的，也有瓷质的)、玻璃棒、蒸馏烧瓶(必要时配备温度计
冷凝管、牛角管)酒精灯；物质储存仪器有集气瓶和储气瓶用以储存气体、广口试剂瓶用以储存固体、细口
试剂瓶用以储存液体。
18．常见危险品的标识
19．常见意外事故的处理
意外事故
处理方法
碱洒在皮肤上
用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液
少量浓H2SO4洒在皮肤上
先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上稀
NaHCO3溶液
苯酚、液溴洒在皮肤上
用酒精洗涤
水银洒在桌面上
用硫粉覆盖
9
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酸液(或碱液)溅到眼中
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布盖灭
误食重金属盐
服用大量牛奶、蛋清或豆浆
金属Na、K 等着火
用沙土覆灭，不能用泡沫灭火器和干粉灭火器扑灭
20．常见实验安全装置
(1)防倒吸装置。
(2)防堵塞安全装置。
(3)防污染安全装置。
①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b 装置。
②制取CO 时，尾气处理可采用a、c 装置。
③制取H2时，是否需尾气处理？ 需要。若需要可采取a、c 装置。
实验操作的“第一步”和“10 种常见失误”
21.实验操作的“第一步”和“10 种常见失误”
(1)几种操作的“第一步”。
①检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。
②检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
③调“0”点——天平等的使用。
④验纯——点燃可燃性气体。
⑤润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。
(2)10 种常见失误。
①倾倒液体药品时,试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流,标签没向着手心,造成标签被腐蚀。
②使用托盘天平时将被称量物质直接放在托盘上或放错托盘。
③使用胶头滴管滴加液体将滴管尖嘴伸入接受器口内[制取Fe(OH)2 等操作除外]。
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④不能依据需量取液体体积选择合适量程的量筒。
⑤在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。
⑥检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水下等)。
⑦向容量瓶中转移液体时没有用玻璃棒引流。
⑧配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。
⑨酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误。
⑩吸收极易溶于水的气体时忘记防倒吸。
22.实验基本操作中的九个注意点
(1)酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及强氧化性溶液。
(2)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互用。
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(4)不能用pH 试纸直接蘸取待测液。
(5)药品不能入口和用手直接接触,实验剩余药品不能放回原处(K、Na 等除外),不能随意丢弃,要放入指定容
器中。
(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时不能与容器内壁接触。
(8)用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上。
(9)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应,更不能用来加热或量取热的溶液。
考向01 常见仪器的识别与使用
1．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）实验室制备干燥的氨气一定不需要用到的实验仪器是
A．
B．
C．
D．
2．（2023·广东梅州·统考二模）实验室分离CH2Cl2(沸点：40℃)、CCl4(沸点：77℃)，下列玻璃仪器中不
需要用到的是
A．
B．
C．
D．
3．（2023·湖南郴州·校联考模拟预测）实验小组进行实验检测菠菜中草酸和草酸盐的含量(均以草酸计)，
主要操作包括：
①菠菜样品研磨成汁，稀硫酸浸泡后取澄清溶液；②转移定容①中的澄清溶液，得待测液；③移取
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20.00mL 待测液，用
的酸性
溶液滴定。
上述操作中，未用到的仪器为
A．
B．
C．
D．
4．（2023·四川·校联考模拟预测）下列关于仪器使用的说法正确的是
A．a 和f 可用于蒸发结晶
B．c 和d 均有“0”刻度
C．b、e 和g 常用于物质分离
D．d、f、g 使用前需检漏
5．（2023·江苏·江苏省南菁高级中学校考二模）实验室从食盐水中获得NaCl 晶体，需要用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
考向02 化学实验基本操作
1．（2024·江苏连云港·统考一模）实验室制备水合肼(
)溶液的反应原理为
，
能与
剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的
是
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A．用装置甲制取
B．用装置乙制备
溶液
C．用装置丙制备水合肼溶液
D．用装置丁分离水合肼和
混合溶液
2．（2024·湖南长沙·长郡中学校考一模）下列操作或装置不能达到实验目的的是
A．定容
B．蒸干硫酸铝溶
液制备
C．喷泉实验
D．提纯苯甲酸
3．（2024·江西宜春·江西省宜春市第一中学校考模拟预测）实验室以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含
少量MnO、
、FeO、
、
等杂质)为原料制备
的实验流程如下：
下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是
A．可在装置甲中进行“酸浸”操作
B．按图乙所示操作检验“氧化”步骤中
是否完全氧化
C．用装置丙过滤“调pH”后所得悬浊液
D．用装置丁加热烘干
晶体
4．（2024·湖南岳阳·岳阳一中校联考一模）下列实验中，能达到相应实验目的的是
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A．钠的燃烧
反应
B．证明非金属
性：S>C> Si
C．关闭止水夹a，打开活塞
b，可检查装置气密性
D．吸收多余的
HCl 气体
5．（2023·山东德州·德州市第一中学校联考模拟预测）下列关于实验操作的说法正确的是
A．取用药品时，剩余药品均不得放回原试剂瓶
B．中和热测定时，只需记录溶液的初始温度和最高温度
C．稀硫酸、
溶液等沾到皮肤上应立即用大量清水冲洗
D．酸碱中和滴定时，不能加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差
考点二 物质的分离与提纯、检验与鉴别
命题点01 物质的分离和提纯
典例01(2023•全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制
的NaCl 溶液。下列仪器中，本实验必须
用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
典例02(2022•山东卷)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下
列物质组合不符合要求的是( )
气体
液体
固体粉末
A
CO2
饱和Na2CO3溶液
CaCO3
B
Cl2
FeCl2溶液
Fe
C
HCl
Cu (NO3)2溶液
Cu
D
NH3
H2O
AgCl
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典例03（2021·湖北卷）某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69 ℃)，将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于
CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl 气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，
MgSO4无水干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置
略)( )
命题点02 物质的检验与鉴别
典例01（2024·浙江卷）关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用红外光谱可确定有机物的元素组成
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加
溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
典例02（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
典例03（2022·广东卷）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放
入酸化的
溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入
溶液产生沉淀
B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入
溶液无红色出现
D．加入
溶液无蓝色沉淀生成
命题点03 物质的推断
典例01（2022·全国卷）某白色粉末样品，可能含有
、
、
和
。取少量样
品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加
溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
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A．
B．
C．
D．
典例02（2020·全国卷）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：
① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，
产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl
B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3
D．MgSO4、NaCl
典例03（2019·浙江卷）白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常
温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是
A．无色溶液B 的pH≥7
B．白色固体F 的主要成分是H2SiO3
C．混合物A 中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D．在无色溶液B 中加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，过滤；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A
中有KCl
一、物质的分离、提纯
1．分离、提纯的含义
2．混合物分离、提纯常用物理方法
(1)图①装置名称：过滤
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适用范围：固液分离
(2)图②装置名称：蒸发结晶
适用范围：固液分离(固体溶于液体)
注意事项
(3)图③装置名称：分液
适用范围
注意事项
(4)图④装置名称：蒸馏
适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物
注意事项
(5)图⑤装置名称：升华
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
3.分离提纯物质的化学方法和原理
方法
原理
杂质成分
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
如Cl-、SO4
2−、CO3
2−及能形成沉淀的阳离子
气化法
将杂质离子转化为气体
如CO3
2−、HCO3
-、SO3
2−、HSO3
-、S2-、NH 4
+
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯
的物质
如杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的
正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具
有还原性(氧化性)的杂质
如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、用热的铜粉除去N2中的
O2
热分解法
加热使不稳定的物质分
解除去
如除去NaCl 中的NH4Cl
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液
混合后的差异进行分离
如用过量的NaOH 溶液除去Fe2O3中的Al2O3
电解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极；含M 的盐作电解质
二、物质的检验与鉴别的方法
1.物质检验的常用方法
检验方法
适用范围
典型物质
观察法
颜色、状态的差异
Cl2为黄绿色、NO2为红棕色
闻气味法
气味存在着差异
SO2、HCl、NH3等有刺激性气味
水溶法
溶解性存在差异
如Na2CO3与CaCO3
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焰色法
常用于鉴别碱金属
如钾、钠等元素的单质、化合物
丁达尔效应
胶体与非胶体
Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液
沉淀法
将待检离子转化为沉淀
SO4
2−、Cl-、CO3
2−、Fe2+、Fe3+、Cu2+
气体法
将某些离子转化为气体
CO3
2−、HCO3
-、SO3
2−、HSO3
-、NH 4
+
显色法
将待检成分转化为有特殊颜色的成分
Fe3+、淀粉、I2
2.常见气体的检验
气体
检验方法
现象
H2
点燃
淡蓝色火焰,罩在火焰上方的干冷的小烧杯中出现
水珠
O2
插入带火星的木条
可使带火星的木条复燃
Cl2
观察颜色;用湿润的淀粉KI 试纸检验
呈黄绿色;能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝(O3、NO2
也具有此性质)
HCl
靠近蘸有浓氨水的玻璃棒
冒白烟
SO2
通入品红溶液中,再加热
品红溶液先褪色,加热后又变红色
NH3
用湿润的红色石蕊试纸检验;靠近蘸有浓盐酸
或浓硝酸的玻璃棒
湿润的红色石蕊试纸变蓝;靠近蘸有浓盐酸或浓硝
酸的玻璃棒时产生白烟
NO2
观察颜色;通入水中,检验溶液的酸碱性
红棕色气体;通入水中得无色溶液,产生无色气体,
水溶液显酸性
NO
观察遇空气的颜色变化
无色气体,遇空气变成红棕色
CO2
观察颜色、闻气味,通入澄清石灰水
无色、无味、使澄清石灰水变浑浊
CO
点燃,将产物气体通入澄清石灰水;或将气体通
过灼热的CuO
点燃火焰呈淡蓝色,生成的气体使澄清石灰水变浑
浊;能使灼热的CuO 由黑色变成红色
C2H4
点燃,观察颜色;通入酸性高锰酸钾溶液或溴水
中
燃烧时有明亮的火焰并且冒黑烟;能使酸性高锰酸
钾溶液和溴水褪色
3.常见阳离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
H＋
石蕊试液
溶液变红
Na＋
焰色反应
火焰呈黄色
Fe2＋
NaOH
①
溶液；②KSCN 溶液、氯水；
③K3[Fe(CN)3]溶液
①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，
最后变为红褐色；②加KSCN 溶液不变
色，加氯水后变红色；③生成蓝色沉淀
Fe3＋
NaOH
①
溶液；②KSCN 溶液
①出现红褐色沉淀；②溶液呈血红色
Cu2＋
NaOH 溶液
蓝色沉淀
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NH
与NaOH 溶液混合加热，湿润的红色石
蕊试纸
无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝
Mg2＋
加过量NaOH 溶液
有白色沉淀生成
Al3＋
NaOH 溶液，氨水
生成的白色沉淀，继续加NaOH 溶液，
沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解
4.常见阴离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
OH－
①酚酞试液；②石蕊试液
①呈红色；②呈蓝色
Cl－
AgNO3，稀HNO3
白色沉淀
Br－
AgNO3，稀HNO3
淡黄色沉淀
I－
AgNO3，稀HNO3
黄色沉淀
SO
HCl，BaCl2溶液
加HCl 无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀
SO
稀硫酸，品红溶液
无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色
CO
HCl，澄清石灰水
白色沉淀
3.常见有机物的检验
（1）常用的检验有机物的试剂
有机物的性质主要是由其官能团决定的,有机物的检验,主要是官能团的检验,常用的试剂有:
①酸性KMnO4 溶液:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、苯的同系物、醇、苯酚、醛、甲酸、甲酸的酯
或盐、葡萄糖、麦芽糖等皆可使之褪色。
②溴水:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、酚、醛、甲酸、甲酸的酯或盐、葡萄糖与溴水反应使溴水褪
色;苯的同系物、四氯化碳等可萃取溴水中的溴,使溴水褪色。
③银氨溶液:含醛基的有机物皆可发生银镜反应(注意发生反应和形成银镜的条件)。
④新制的Cu(OH)2(碱性):a.含醛基的物质与其混合加热煮沸生成砖红色沉淀;b.羧酸可使其溶解得蓝色溶液;c.
多羟基化合物(丙三醇、葡萄糖等)使之溶解得绛蓝色溶液。
FeCl
⑤
3溶液遇苯酚显紫色;蛋白质(含苯环)与浓硝酸作用变黄色(颜色反应);淀粉与I2作用显蓝色。
（2）常见有机物的检验
①苯:能与液溴、铁屑反应,产生HBr,形成白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味
的油状(密度大于1 g·cm-3)难溶于水的硝基苯。
②甲苯:取两份甲苯,一份滴入溴水,振荡后上层呈橙色;另一份滴入酸性KMnO4 溶液,振荡,紫色褪去。
③卤代烷:与NaOH 溶液(或NaOH 的醇溶液)共热后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀的为氯
代烷,产生淡黄色沉淀的为溴代烷,产生黄色沉淀的为碘代烷。
④乙醇:加入金属钠,有气泡产生;与乙酸、浓硫酸共热产生果香味。
⑤苯酚:滴加过量的浓溴水,有白色沉淀;或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色。
⑥乙醛或葡萄糖:加入银氨溶液,水浴加热,产生银镜;或加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾,有砖红色沉淀生成。
⑦乙酸:使石蕊溶液变红;或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡产生;或加入新制的Cu(OH)2溶解得蓝色溶液;
或与乙醇、浓硫酸共热,产生果香味。
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⑧乙酸乙酯:加入滴有酚酞的NaOH 溶液加热,红色变浅或消失。
⑨淀粉:滴加碘水,呈蓝色。
⑩蛋白质:灼烧,有烧焦羽毛气味;或加入浓硝酸微热,出现黄色。
（3）检验与鉴别有机物的四种主要方法
①检验有机物溶解性:通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如:用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇
与氯乙烷、甘油与油脂等。
②检查液态有机物的密度:观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况,可知其密度比水的密度小还是大。例如,
用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1-氯丁烷。
③检查有机物燃烧情况:如观察是否可燃(大部分有机物可燃,四氯化碳和少数有机物不可燃)、燃烧时黑烟的
多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯和蛋白质)。
④检查有机物的官能团:结构决定性质,官能团体现结构,选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关
键。
三、物质的检验的类别
1.物质的检验包括：气体的检验、无机离子的检验、有机物的检验。
2.根据检验的目的及要求不同，物质的检验大致可以分为鉴定、鉴别和推断三种。
3.鉴定是指用化学方法来确定未知物质的组成，各组成部分一定要逐一检验出来，鉴定又分为定性和定量
两种。
4.鉴别是用一定的物理或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。如：鉴别两种给定的物质时，
只要检验出其中的一种即可。
(1)不用任何试剂鉴别
①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质；②若均无明显的
外观特征，可考虑能否用加热法或焰色反应区别开来；③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合
法，记录混合后的反应现象，分析确定；④若被鉴别的物质只有两种时，可考虑用试剂互加顺序不同现象
不同来进行鉴别。
(2)只用一种试剂鉴别
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别；②在鉴别多种酸、
碱、盐的容液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水
解呈碱性的盐的溶液做试剂，若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液做试剂；
③常用溴水、新制Cu(OH)2、FeCl3溶液等做试剂。
常见的解题思路有以下几种：
①若几种溶液的酸碱性不同时，可选适当的指示剂或pH 试纸鉴别。如：NaCl 不水解，溶液呈中性，而
(NH4)2SO4，和CH3COONa 都能水解，分别使溶液呈酸性和碱性。所以用石蕊试液或pH 试纸就可鉴别它们。
②若几种溶液含有不同的阳离子，可考虑用强碱溶液与它们分别反应，根据生成物的颜色、稳定性，及在
过量碱液中的溶解情况而加以鉴别。如:用NaOH 溶液鉴别 CuSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、MgCl2、
Na2SO4:根据生成蓝色沉淀检出CuSO4;红褐色沉淀检出Fe2(SO4)3;白色沉淀且立即变灰绿，最终变红褐色检
出FeSO4;有白色沉淀且沉淀能溶于NaOH 溶液检出Al2(SO4)3;白色沉淀不溶于NaOH 溶液检出MgCl2;无现象
的是Na2SO4。
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③若几种溶液中含有不同的阴离子，可考虑使用强酸，根据生成物的状态、颜色、气味等差别加以鉴别。
如：Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、NaCl 五种溶液分别与稀盐酸反应:产生白色沉淀的为Na2SiO3;有臭
鸡蛋味气体产生的为Na2S;有无色无味气体产生的为Na2CO3;使溶液变浑浊的为Na2S2O3;无现象的为NaCl。
④若几种物质有的含有相同的阳离子，有的含有相同的阴离子，可考虑用既与相同的阳离子反应，又与相
同的阴离子反应的试剂来鉴别。如:对于Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl 四种溶液可用Ba(OH)2溶液鉴
别:实验在加热的情况下进行，若只有白色沉淀产生的为Na2SO4;只有气体产生的为NH4Cl;既有白色沉淀又
有气体产生的为(NH4)2SO4;无现象的为NaCl。
⑤若被鉴别物质中有能强烈水解的盐，可考虑用与之能发生双水解反应且与该组中其他物质发生不同反应
的盐溶液鉴别。如对于Al2(SO4)3、H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2四种溶液可用(NH4)2CO3溶液鉴别:分别反应时，
若既有白色沉淀，又有无色无味气体产生的是Al2(SO4)3;只有无色无味气体产生的是H2SO4;既有白色沉淀，
又有刺激性气味气体生成的是Ba(OH)2;只有白色沉淀的是CaCl2。此外，也可选用 NaHCO3溶液鉴别。
⑥鉴别有机物时，若被鉴别物质中含有醛基、羧基的，应先考虑用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别。被鉴别物
质中含有酚的，可考虑用Fe3+利用显色反应鉴别。如:对于甲酸、乙酸、乙醇、葡萄糖四种溶液，可用新制
的Cu(OH)2悬液鉴别:分别反应时悬浊液变为蓝色溶液的是甲酸和乙酸，加热至沸，有红色沉淀生成的是甲
酸，无现象的是乙酸;加热煮沸，产生红色沉淀的是葡萄糖。
(3)任选试剂鉴别
这类种题目往往有多种解法，但要注意选择操作步骤简单试剂用量少、现象明显的最佳方案。
5.物质推断
（1）推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出物质的组成、结构或名称。
（2）推断与鉴别、鉴定的区别在于:鉴别、鉴定中的每一步都靠自己设计，可以尽自己的长处选比较熟悉
的知识;推断则不然，条件已给出，虽只回答结论，但环上套环，答题者必须根据题设的用意回答问题，往
往思考难度大。
考向01 物质的分离和提纯
1．（2024·吉林·统考模拟预测）下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是
分离提纯方法
依据
A
重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠
温度对溶解度的影响不同
B
氢氧化钠溶液洗气法除去
中的
化学性质不同
C
分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇
沸点不同
D
加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠
热稳定性不同
2．（2024·广西·统考模拟预测）实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用
错误的是
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I．切碎植物
Ⅱ．用乙醇浸出生
物碱等
Ⅲ．去除植物
残渣
Ⅳ．蒸馏浸出液得浸膏
A．铡刀
B．广口瓶
C．分液漏斗
D．蒸馏装置
3．（2024·浙江金华·浙江省义乌中学校考模拟预测）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015 年
诺贝尔生理学或医学奖。研究发现青蒿素分子中的某结构在提取过程中对热不稳定，青蒿素分子结构和双
氢青蒿素分子结构如图所示，下列说法不正确的是
A．双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，且青蒿素碱性条件下不稳定
B．根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质
C．可采用低温、乙醇冷浸等方法，萃取出青蒿素
D．青蒿素分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
4．（2023·陕西渭南·统考一模）一种利用废铜渣(主要成分
，及少量
等杂质)制备超细铜粉
的流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为
B．“沉铁”发生反应的离子方程式为
C．“沉铜”发生的反应为复分解反应
D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：
5．（2023·山西晋城·晋城市第一中学校校考模拟预测）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的
是
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A．
：通过饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
B．
：通入足量的氯气
C．
：用点燃的方法除去
D．
溶液
：加入过量
溶液
考向02 物质的检验与鉴别
1．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）某小组设计实验测定胆矾(
)纯度(杂质不参与反应)：称
取
胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI 溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL 溶液，准确量
取配制溶液25.00mL 于锥形瓶中，滴加2 滴溶液X，用
溶液滴定至终点，消耗滴定液
Vml。涉及有关反应如下：
，
。下列叙述正确的是
A．X 为甲基橙溶液
B．滴加
溶液时选择滴定管如图所示
C．滴定管装液之前最后一步操作是水洗
D．胆矾纯度为
2．（2023·山东德州·德州市第一中学校联考模拟预测）实验室使用标准
溶液测定补铁剂硫酸亚铁
片中
的含量，发生反应为
。加入无色、被氧化后变为紫红
色的二苯胺磺酸钠做指示剂。下列说法错误的是
A．将硫酸亚铁片研碎，置于稀硫酸中溶解后过滤
B．标准重铬酸钾液应用酸式滴定管取用
C．由实验可知酸性溶液中还原性：
二苯胺磺酸钠
D．酸性
溶液与乙醇生成乙酸的离子方程式为：
3．（2023·上海嘉定·统考一模）下列各项物质使用一种试剂就能鉴别出来的是
A．苯、甲苯、己烯
B．己烯、汽油、苯
C．甲苯、己烯、四氯化碳
D．苯、甲苯、二甲苯
4．（2023·上海宝山·统考二模）下列物质的检验操作或试剂正确的是
A．检验乙醛中的醛基，可以用银氨溶液小火加热得到银镜
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B．纸层析法检验试剂时，试样浸在展开剂中
C．检验Na2SO3是否变质，可以用BaCl2溶液
D．检验FeSO4是否被氧化，使用硫氰化钾溶液
5．（2023·甘肃·统考三模）化合物(WY2Z4•X2Z)中的四种元素X、Y、Z、W 为元素周期表中前20 号元素，
且原子序数依次增大，Y 的最高价氧化物(无味)可用W 的最高价氧化物的水化物来检验，且生成X2Z。该
化合物的热重分析曲线如图所示。下列说法正确的是
A．W、X、Y、Z 的单质常温下均为气体
B．X2Z 的沸点低于YZ2
C．400~600℃发生的反应为非氧化还原反应D．最终得到固体产物的化学式为WO
考向03 物质的推断
1．（2024·湖南长沙·长郡中学校考一模）某白色固体混合物可能含有
、
、
、
、
、
。取少量样品进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取--定量溶液A 于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液
不褪色；③取少量溶液A 进行焰色实验，火焰呈黄色；④取少量溶液A 加入过量的氨水，生成白色沉淀。
根据实验现象可判断该样品确定存在的是
A．
、
B．
、
C．
、
D．
、
2．（2023·陕西渭南·统考一模）某溶液可能含有
、
、
、
、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液
100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧得到
1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀，由此得出的结论正确的是
A．至少存在3 种离子
B．
一定存在，且
C．
一定存在，Al3+不存在
D．K+可能存在，可通过焰色试验验证
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3．（2023·重庆沙坪坝·重庆南开中学校考模拟预测）溶液中存在
、
、
、
、
，加入某
物质后既产生了白色沉淀，又产生了无色刺激性气体，该物质可以是
A．
B．
C．CaO
D．
4．（2023·河北秦皇岛·昌黎一中校考模拟预测）溶液X 中含有下表离子中的某5 种，且其浓度均为
(不考虑水的电离与离子水解)。向X 溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应
前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
阳离子
阴离子
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
A．X 溶液中可能含3 种阳离子、2 种阴离子B．X 溶液中不可能含有
或
C．生成的无色气体是
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含
5．（2023·河南·统考模拟预测）某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、
中的几
种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH 计测得pH=13.3；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)将(2)
所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+、OH-、
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-
考点三 实验设计、操作、目的与评价
命题点01 物质的制备类实验方案评价
典例01（2023·江苏卷）实验室制取
的实验原理及装置均正确的是
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A．制取
B．除去
中
的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
典例02（2022·广东卷）实验室用
和浓盐酸反应生成
后，按照净化、收集、性质检验及尾气处
理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
典例03（2021·海南卷）用如图装置制取干燥的气体(a、b 表示加入的试剂)，能实现的是
选项
气体
a
b
A
稀
B
溶液
C
浓
铁片
D
浓氨水
命题点02 原理验证类实验方案评价
典例01(2023•全国新课标卷)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色
气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色
沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀
此样品中含有SO4
2-
26
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C
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后
银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu 的金属性比Ag 强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
典例02(2022•全国甲卷)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较CH3COO-和HCO3
-
的水解常数
分别测浓度均为0.1 mol·L-1的
CH3COONH4和NaHCO3溶液的
pH，后者大于前者
Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3
-)
B
检验铁锈中是否含有二
价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入
KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对
CrO4
2-、Cr2O7
2-相互转
化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫
酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡
向生成Cr2O7
2-的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产
生无色气体
乙醇中含有水
典例03(2021•浙江1 月选考卷)下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液
中是否含有NO2
-
取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入
FeCl2溶液
若溶液变黄色且试管上部产
生红棕色气体，则该溶液中
含有NO2
-
B
探究KI 与FeCl3
反应的限度
取5 mL 0.1 mol·L-1KI 溶液于试管中，加入1 mL
0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5 滴15%
KSCN 溶液
若溶液变血红色，则KI 与
FeCl3的反应有一定限度
C
判断某卤代烃中
的卤素
取2 mL 卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20%
KOH 水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液
若产生的沉淀为白色，则该
卤代烃中含有氯元素
D
探究蔗糖在酸性
水溶液中的稳定
性
取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀
H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2
悬浊液并加热
若没有生成砖红色沉淀 ，则
蔗糖在酸性水溶液中稳定
一、化学实验方案的设计
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1．实验方案的设计原则与要求
(1)设计原则
①条件合适，操作方便；
②原理正确，步骤简单；
③原料丰富，价格低廉；
④产物纯净，污染物少。
(2)基本要求
①科学性：科学性是指实验原理，实验操作程序和方法必须正确。
②安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。
③可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够
得到满足。
④简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在
较短的时间内完成实验。
2.化学实验设计程序
(1)根据实验的目的,阐明实验原理,选择合适的仪器和药品;
(2)根据实验的特点,设计实验装置,画出实验装置图;
(3)根据实验的要求,设计可行的操作步骤和观察重点,分析实验中应注意的事项;
(4)实验结束后应写出完整的实验报告。
3．实验设计中的三个顺序
(1)实验操作顺序：装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪
器→其他处理等。
(2)加热顺序选择：若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，通入气体排出装置中的空气后，再给
实验中需要加热的物质加热。目的：①防止爆炸(如氢气还原氧化铜)；②保证产品纯度，防止反应物或生
成物与空气中的物质反应。熄灭酒精灯的顺序则相反。
(3)仪器的连接顺序
①涉及气体的一般连接顺序：发生装置→除杂装置→干燥装置→性质探究或收集装置→尾气处理装置(注意
防倒吸)。
②一般装置的进出气口：a．洗气瓶：长进短出；b.U 形管：无前后；c.干燥管：粗入细出；d.加热玻璃管：
无前后；e.排液量气：短进长出。
③仪器连接要注意的问题
A.安装仪器时,先下后上，先左后右。
B.仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。
C.净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除去水蒸气。
D.制备易潮解的物质时，制备装置前、后要连干燥装置。
4．三种常见实验方案设计的基本流程
(1)物质制备实验方案的设计应遵循以下原则：①条件合适，操作方便；②原理正确，步骤简单；③原料丰
富，价格低廉；④产物纯净，污染物少。设计的基本流程为：根据目标产物→确定可能原理→设计可能实
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验方案→优化实验方案→选择原料→设计反应装置(方法、仪器等)→实施实验(步骤、操作要点、控制反应
条件等)→分离提纯产品。
(2)性质探究性实验方案的设计：主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有
的一系列性质，而后据此设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。设计的基本流程为：根据
物质的组成、结构和类型→提出性质猜想→设计实验逐个验证→记录现象和数据→归纳分析→合理推断得
出结论。
(3)性质验证实验方案的设计：主要是求证物质具备的性质，关键是设计出简捷的实验方案，要求操作简单，
简便易行，现象明显，且安全可行。设计的基本流程为：根据物质的性质→设计可能实验方案→优化实验
方案→实施实验(原理、方法、步骤、仪器、药品、操作要点等)→观察现象记录数据→综合分析得出结论。
4.设计实验方案时注意的问题
(1)实验方案要可行。要尽量避免使用高压和特殊催化剂等实验室难以达到的条件,实验方案要简单易行。
(2)实验顺序要科学。要对各个实验步骤进行统一的规划和安排,保证实验准确且高效。同时要减少副反应的
发生和避免实验步骤间的干扰。
(3)实验现象要直观。如“证明醋酸是弱电解质”的实验,可配制一定浓度的CH3COONa 溶液,用pH 试纸测
溶液的pH,通过测定的结果pH>7 从而得出结论,既操作简便又现象明显。
(4)实验结论要可靠。要反复推敲实验步骤和多方论证实验结果,保证实验结论准确可靠。
二、化学实验方案的评价
（一）化学实验方案的常见评价方向
1．从可行性方面
(1)实验原理(如药品的选择)是否正确、可行；
(2)实验操作(如仪器的选择、连接)是否安全、合理；
(3)实验步骤是否简单、方便；
(4)实验效果是否明显，实验结论是否正确等。
2．从“绿色化学”角度[来源:学科网ZXXK]
(1)反应原料是否易得、安全、无毒；
(2)反应速率是否较快；
(3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高；
(4)合成过程是否造成环境污染。
3．从“安全性”方面
(1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；
(2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO 应先通H2，气体点燃先验纯等)；
(3)防氧化(如H2还原CuO 后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)；
(4)防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。
4．从规范性方面
(1)仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序；
(2)仪器的查漏、气密性检验；
(3)试剂添加的顺序与用量；
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(4)加热的方式方法和时机；
(5)温度计的规范使用、水银球的位置；
(6)实验数据的读取；
(7)冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回
流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；
(8)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；
5．从经济效益和社会效益评价
(1)经济效益指原料的获得成本、转化率、产率等；
(2)社会效益指对环境的污染分析。
（二）对实验结果的分析评价
实验是手段,要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理,去伪存真,由表及里,剥去假
象方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑:
1.方案是否合理,这是决定实验成败的关键。
2.操作不当引起的误差。
3.反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差。
4.所用试剂不纯,杂质甚至参与反应,均可导致实验误差等。
三.化学实验方案的设计与评价试题解题策略
1、化学实验方案的设计试题解题策略
（1）细审题：明确实验目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原
理可从题给的化学情境(或题目所给的实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可
靠性、简洁性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。
（2）想过程：弄清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案，确定实验操作的步骤，把握
各步实验操作的要点，弄清实验操作的先后顺序。
（3）看准图：分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，
要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。
（4）细分析：得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)
的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制
变化曲线等。
（5）写答案：根据分析，结合题目要求，规范书写答案。
2、“五查法”速解装置图评价题
(1)查实验装置中仪器的使用和连接是否正确。
(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。
(3)查气体收集方法是否正确。
(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。
(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否统一。
四、物质(或离子)检验类方案判断
1.气体检验
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气体
检验方法
现象
注意
Cl2
用湿润的淀粉
KI
试纸靠近
待检气体
试纸变蓝
气体为黄绿色，O3、
NO
2
也能使湿润的淀粉
KI
试纸
变蓝
SO2
通入品红溶液，然后加热
品红溶液褪色，加热
后又恢复红色
气体无色，有刺激性气味
NH3
用湿润的红色石蕊试纸检
验
试纸变蓝
在中学阶段，遇水显碱性
的气体只有NH3
2.离子检验[取样品、操作、现象、结论(注意语言描述的规范性)]
离子
试剂
现象或注意事项
SO
稀盐酸、BaCl2溶液
①先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
②不能用稀硝酸酸化，不能用Ba(NO3)2
NH
浓NaOH 溶液和湿润的红
色石蕊试纸
①产生无色有刺激性气味的气体，湿润的红
色石蕊试纸变蓝②如果是用稀NaOH 溶液应
加热。
Fe2＋
酸性KMnO4溶液
①有Fe3＋时，确定Fe2＋②不用盐酸酸化
KSCN 溶液、氯水
应先加KSCN 溶液后无颜色变化，再滴加氯
水变成红色
Na＋、K＋
铂丝、稀盐酸
火焰呈黄色，溶液一定含有Na＋，可能含有
K
＋，
透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，溶液含有
K＋
五、原理验证类实验方案的设计
目的
实验设计
盐酸、碳酸、硅酸酸
性强弱的比较
利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应
制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀
Cl2、Fe3＋、I2氧化性
强弱的比较
将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴
入淀粉KI 溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2
非金属性强弱的比较
可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与
H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法
来比较
Ksp大小的比较(以
AgCl、AgI 为例)
①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，
再向其中滴加KI 溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1 mol·L－1的
NaCl、NaI 混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉
淀
CO、SO 结合H＋能力
强弱的比较
用pH 试纸(pH 计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，
碱性强者结合H＋的能力强
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考向01 物质的制备类实验方案评价
1．（2023·广东·惠州一中校联考三模）某小组模拟工业制备
，其原理是：
，其中不合理的是
A．制备氨气
B．观察氨气流
速
C．制备
D．尾气处理
2．（2023·河北·校联考三模）硫化锂(Li2S)是一种潜在的锂电池的电解质材料，某化学兴趣小组选择下列
实验装置制备硫化锂。已知：粗锌中含少量Cu 和FeS；Li2S 易潮解、易水解，在加热条件下易被氧化。
下列说法错误的是
A．装置乙中有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．装置丁硬质玻璃管中发生的反应为Li2SO4+4H2
Li2S+4H2O
C．装置戊的作用只有一个：防止空气中的水蒸气进入装置丁而使Li2S 水解
D．虽然从装置戊中排出的尾气无毒，但尾气还是需要进行处理
3．（2023·山东济宁·统考三模）硫代硫酸钠(
)是一种重要的化工产品，将
通入
和
混合溶液中可制得
。其制备装置如图所示，下列说法错误的是
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A．
的空间构型为四面体形
B．若用98%的浓硫酸，反应速率将降低
C．制备
的总方程式为：
D．为增大三颈烧瓶中加入原料的利用率，可通入过量
4．（2023·江苏南通·海安高级中学校考模拟预测）下列由废铁屑(除Fe 外还含少量C、FeS 等杂质)制取
的原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙吸收尾气中的
C．用装置丙过滤得到
溶液
D．用装置丁蒸发结晶获得
5．（2023·湖南·校联考模拟预测）纯磷酸可通过市售85％磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到。制备纯
磷酸的实验装置如图(夹持装置略)，下列说法错误的是
已知：纯磷酸熔点为42℃，磷酸纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成杂质
(熔点为30℃)，高于100℃，则发生分子间脱水生成焦磷酸等。
A．毛细管的作用是防止暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用
B．磷酸过滤时需要控制温度低于20℃
C．实验选用水浴加热的目的是使溶液受热均匀
D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸与水分子形成氢键
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考向02 原理验证类实验方案评价
1．（2023·宁夏银川·银川一中校考一模）下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分
反应后，向其中加NaOH 溶液至碱性
一份滴加碘水，溶液不变蓝；另
一份加入新制Cu(OH)2悬浊液，
加热至沸腾，生成砖红色沉淀
淀粉完全水解
B
向含有Na2S 与ZnS 的悬浊液中加CuSO4
溶液
产生黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
C
室温下用pH 试纸测定同浓度的NaClO
溶液和CH3COONa 溶液pH
NaClO 颜色更深
酸性：
CH3COOH>HClO
D
取5mL1﹣溴丙烷和10mL 饱和氢氧化钾
的乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体
通入2mL 稀的酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液褪色
不能证明有丙烯生
成
2．（2024·湖南长沙·长郡中学校考一模）下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系
的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有浓氨水的锥形瓶中缓慢通入
，
用红热的Pt 丝在液面上轻轻挥动
Pt 丝保持红热
和
的反应是吸热
反应
B
工业上用
与焦炭在高温条件制备粗
硅
生成可燃性气体，得到黑色
固体粗硅
非金属性：C>Si
C
向碘水中加入等体积的
，振荡后静
置
溶液分层，上层接近无色，
下层呈紫红色
在
中的溶解度大
于水中的溶解度
D
室温下，测量
、
两种弱酸盐溶液
的pH
、
水解能力：
3．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列方案设计与操作、现象与结论均正确的是
选项
实验目的
方案设计与操作
现象与结论
A
验证乙醇在
在催化下发生消
去反应
将乙醇与
共热产生的气体依
次通入溴水、NaOH 溶液
若观察到溴水褪色，则证明乙醇
催
化下发生消去反应
B
验证冠醚识别碱
①取一定量的甲苯与一定体积、
若②褪色耗时更少，则证明冠醚中O 与
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金属离子(如
)
一定浓度的酸性高锰酸钾水溶液
混合振荡。②在实验①试剂取量
基础上，再加入一定量冠醚振荡
之间形成配位键，实现对
的识别
C
比较Zn 和Fe 的金
属性强弱
分别向相同浓度、相同体积的
溶液和
溶液加入相同
浓度相同体积且足量的氨水
若观察到两溶液均出现沉淀，且
溶
液中生成的沉淀溶解，则说明Fe 的金属
性更强
D
比较三种二元弱
酸
、
、
第二步电离
平衡常数大小
分别测定相同温度下等浓度的
NaHA、NaHB、NaHC 溶液的pH
若测量结果为：pH(NaHA)＜pH(NaHB)＜
pH(NaHC)，则证明
4．（2023·江西上饶·校联考二模）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再
加入淀粉KI 溶液
先变橙色，后
变蓝色
氧化性： Cl2>Br2>I2
B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴加酸性
高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液
的紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C 向铬酸钾溶液中缓慢滴加硫酸
黄色变为橙红
色
+H2O
2
+2H+，增大氢离子浓度，平
衡向生成
和的方向移
动
D
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴
加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊
液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
5．（2023·安徽合肥·合肥一六八中学校考模拟预测）下列实验方案设计(操作)、现象和结论都正确的是
选项
方案设计(操作)
现象和结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液并加
热，冷却后加足量NaOH 溶液，再滴加
少量碘水
溶液不变蓝，说明淀粉水解完全
B
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
产生白色沉淀，说明结合质子的能
力：AlO ＞CO
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C
相同温度下，向100mL 浓度均为
0.01mol•L-1的NaCl 和Na2CrO4混合液中
滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液
先产生白色沉淀，后产生砖红色沉
淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
D
向Ba(NO3)2溶液中通入适量的SO2
产生白色沉淀，该沉淀为BaSO3
微专题 仪器、装置的创新使用
典例01（2023·重庆卷）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A
B
C
D
制取
转移溶液
保护铁件
收集
典例02（2011·上海卷）草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生
H2O、CO 和CO2。用加热草酸晶体的方法使其分解获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（ ）
A．
B．
C．
D．
典例02（2008·上海卷）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底
部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出
（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是
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A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
一、仪器的创新使用
1．广口瓶的创新应用
要注意在广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。
(1)A 装置可作集气瓶和洗气瓶。
①若作为集气瓶，由口进气，属于向下排空气法，可收集的气体有
H 2、NH3、CH4等。
②若作为集气瓶，由口进气，属于向上排空气法，可收集的气体有O2、Cl2、CO2、SO2、NO2等。
③若作为集气瓶充满水，此时气体由口进入，属于排水集气法，可收集的气体有
O 2、H2、N2、NO 等。
④若集气瓶内装入液体，气体由a 口进入，如图，则有以下几种用途：
a．若装入浓硫酸，则为干燥瓶，可干燥O2、Cl2、CO2、SO2等气体；
b．若装入NaOH 溶液、饱和食盐水等，则为洗气瓶；
c．用于监控气体流速，从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通气体的速率。
(2)B 装置用于测量气体的体积。
广口瓶中盛液体，气体从短管进、长管出。将广口瓶中的水排到量筒中来测量气体的体积。
(3)C、D 装置可作为安全防倒吸装置。
C
①
装置左边瓶中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。
D
②
装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管中的一个进，从另一个出。
2．球形干燥管的创新应用
装置图
解读
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尾气吸收装置
①可用于一般尾气的吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl
、
Cl2、
SO
2等(如图a)
②可用于防倒吸装置，如极易溶于水的HCl
、
NH
3等(如图b)
气体检验装置
如干燥管中内盛无水CuSO4时，可用于水蒸气的检验(如图c)
辅助测定气体，防止外界因素干扰；定量测定气体时，有时
需要考虑空气中的成分对测定结果产生的影响，所以在测定
装置后，需接一个干燥管，目的是防止空气中的CO2、水蒸
气对定量测定产生干扰(如图d)
简易的发生装置
类似启普发生器原理，通过调节活塞，进而使产生的气体调
控液面高度而决定反应是否继续(如图e)
过滤装置
可用于水的净化等较简单的过滤(如图f)
3．漏斗的多种用途
(1)组成过滤器进行过滤，如图1；
(2)向酒精灯中添加酒精，如图2；
(3)倒置使用，防止倒吸，如图3。
二、装置的创新使用
1.过滤装置的创新——抽滤
由于水流的作用，使装置a、b 中气体的压强减小，故使过滤速率加快，得到更干燥的固体。
2.蒸馏装置的创新
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图1
图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提
高了反应物的转化率。
图2
图2，由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C 装置，并用NaOH 溶液
进行尾气吸收，热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。
装置中使用了双温度计，其中温度计a 用于测量水温，温度计b 用于测量蒸气的温度。
3.洗气装置的创新——双耳球吸收法
由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防
止倒吸。
4.固体加热制气体装置的创新
该装置用于加热易液化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如用草酸晶体
受热分解制取CO 气体。
5.“固(液)＋液――→气体”装置的创新
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图1 的改进优点是能控制反应液的温度。
图2 的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。
6.“块状固体＋液体―→气体”装置的创新
大试管中的小试管中盛有液体反应物，起液封的作用，防止气体从
长颈漏斗中逸出，这样设计可节约试剂。
装置可通过伸入或拉出燃烧匙，做到控制反应的发生和停止。
装置通过倾斜Y 形管使液体与固体接触发生反应，便于控制反应
的进行。
7.集气装置的创新
(1)排液集气装置
从a 管进气b 管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气
体。
①饱和食盐水——收集
Cl
2。
②饱和NaHCO3溶液——收集
CO
2。
③饱和NaHS 溶液——收集
H 2S。
④四氯化碳——收集
HCl
或
NH
3。
(2)储气式集气装置
气体从橡胶管进入，可将水由A 瓶排入
B 瓶
，在瓶A 中收集到气体。
8.量气装置的创新
用以上装置可测量难溶于水的气体的体积，并将少量的该气体贮存在容器中。读数时，要求每套装置中的
两容器中液面相平，且读数时要求视线与凹液面的最低点相平。
9．化学实验安全的创新设计
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(1)防倒吸装置
(2)防堵塞安全装置
(3)防污染安全装置
①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用装置。
②制取CO 时，尾气处理可采用a、c 装置。
③制取H2时，尾气处理可采用a、c 装置。
1．（2023·湖北武汉·华中师大一附中校考模拟预测）利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
A．分离溴水中的溴
B．煤的干馏
C．检验1-溴丁烷的消
去产物
D．利用
固体
和浓硫酸制备
气
体
2．（2024·浙江金华·浙江省义乌中学校考模拟预测）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验装置
(夹持装置略)及操作正确的是
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A．
制备
B．溶液加热
C．试剂存放
D．气体干燥
3．（2023·山东日照·统考三模）无水CrCl3是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气
氧化。制取CrCl3的反应方程式为
，实验装置如图所示：
已知
有毒，遇水发生水解。下列说法错误的是
A．甲中的试剂为浓硫酸
B．若实验过程中乙处出现堵塞，用酒精灯加热乙处即可
C．丙中发生反应的离子方程式为
D．实验前、后均需通入一段时间的
，其作用相同
4．（2023·湖南·校联考模拟预测）纯磷酸可通过市售85％磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到。制备纯
磷酸的实验装置如图(夹持装置略)，下列说法错误的是
已知：纯磷酸熔点为42℃，磷酸纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成杂质
(熔点为30℃)，高于100℃，则发生分子间脱水生成焦磷酸等。
A．毛细管的作用是防止暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用
B．磷酸过滤时需要控制温度低于20℃
C．实验选用水浴加热的目的是使溶液受热均匀
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D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸与水分子形成氢键
5．（2023·河北·校联考一模）下列有关仪器的使用和操作，叙述均正确的是
选项
A
B
C
D
名称
制氢氧化亚铁
检验装置的气密性
酸式滴定管
制备氨水
实验装置
用途与使用操
作
将
溶液滴加
到硫酸亚铁溶液中
观察液面差是否有变
化
可用于量取
溶液
通入氨气，广口瓶中得到
氨水
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