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专题验收评价
专题17 化学实验基础
内容概览
A·常考题不丢分
【考点一 常见仪器的使用、化学实验基本操作】
【考点二 物质的分离与提纯、检验与鉴别】
【考点三 实验设计、操作、目的与评价】
【微专题 仪器、装置的创新使用】
B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分
C·挑战真题争满分
【考点一 常见仪器的使用、化学实验基本操作】
1．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6mol•L⁻¹ 硝
酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法正确的是
A．“灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③
B．④用于配制6mol•L⁻¹ 硝酸时需洗净并烘干
C．“过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌
D．检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN 溶液
【答案】D
【解析】A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热进行，不能在①烧杯中进行灼烧，用到的仪器有②和③，
缺少必要的坩埚，需要时还可用到三脚架或铁架台等，故A 错误；B．④容量瓶用于配制溶液时，洗干净
即可，不要求烘干，故B 错误；C．“过滤”时需沿②玻璃棒向⑤漏斗中转移液体，待液体自然流下进行
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过滤，不能进行搅拌，以防戳破滤纸导致过滤失败，故C 错误；D．经过硝酸溶解后，滤液中的铁元素主
要以Fe3+形式存在，检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，滴加KSCN 溶液检验，使
用胶头滴管时，需垂直悬在仪器上方进行滴加，故D 正确；故选：D。
2．（2023·河北·校联考三模）进行下列实验操作时，选用的部分仪器正确的是
实验操作
分离固体和液体
熔化NaOH 固
体
蒸馏
配制一定物质的量浓度的溶
液
部分仪器
选项
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．分离固体和液体使用普通漏斗、烧杯和玻璃棒，不能使用分液漏斗，A 项错误；B．熔化
NaOH 固体要用铁坩埚，不能使用陶瓷坩埚和石英坩埚，因为NaOH 能与其中含有的二氧化硅反应，会腐
蚀陶瓷坩埚和石英坩埚，B 项错误；C．蒸馏时应使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，若用球形冷凝
管，部分冷凝液会残留在球形冷凝管中，C 项错误；D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时需要使用
胶头滴管，D 项正确，答案选D。
3．（2022·浙江金华·校联考模拟预测）下列有关实验操作或分析不正确的是
A．用图A 所示的滴定方法，测定
待测液的浓度
B．用图B 中的仪器a 替代分液漏斗，可减少测量气体体积的实验误差
C．用图C 所示的方法除去
中的
D．用图D 装置制备
，能较长时间观察到沉淀颜色
【答案】D
【解析】A．高锰酸钾装在酸式滴定管中，
装在锥形瓶中，用图A 所示的滴定方法，测定
待
测液的浓度，故A 正确；B．用图B 中的仪器a 替代分液漏斗，避免溶液减少将空气的体积排出，因此可
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减少测量气体体积的实验误差，故B 正确；C．饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，再用浓硫酸干燥，
因此用图C 所示的方法除去
中的
，故C 正确；D．用图D 装置制备
，铁应该连接电源的正
极，作阳极，故D 错误。综上所述，答案为D。
4．（2023·山东·山东省五莲县第一中学校联考模拟预测）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣
小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O 并测定纯度。
合成反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S、Na2SO3+S
Na2S2O3
合成总反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
滴定反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
已知：Ⅰ．Na2S2O3·5H2O 易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
Ⅱ．NaHSO3加热脱水得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，常用作食品的抗氧化剂。
实验步骤：
Ⅰ．Na2S2O3制备：装置A 制备的SO2经过单向阀通入装置C 中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH 约为
7 时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。
Ⅱ．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O 产品。
Ⅲ．产品纯度测定：以淀粉溶液作指示剂，用Na2S2O3·5H2O 产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，
计算Na2S2O3·5H2O 含量。
下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是
A．蒸发浓缩仅需选用的仪器有①⑦
B．制备装置中的“尾气吸收”可选用的仪器有③④
C．配制100g 质量分数10%的Na2S2O3溶液可选用③⑤⑥⑧
D．仅利用上述仪器能完成Na2S2O3·xH2O 结晶水含量的测定
【答案】B
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【分析】该实验题为利用二氧化硫、硫化钠和碳酸钠为原料制备Na2S2O3 5H
⋅
2O，反应原理为
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S、Na2SO3+S
Na2S2O3；实验装置分成A、B、C 三个
部分，装置A 用于制备二氧化硫，装置B 为单向阀，装置C 用于合成Na2S2O3 5H
⋅
2O；制备Na2S2O3 5H
⋅
2O
后，利用反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6测定其纯度，据此分析解题。
【解析】A．蒸发浓缩需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒和酒精灯，故需选用的仪器有①⑥⑦，A 错误；B．制
备装置中的“尾气吸收”即用NaOH 溶液吸收尾气中的有毒有害气体SO2，SO2易溶于水且能与NaOH 溶
液反应，需要防倒吸装置，故可选用的仪器有③④，B 正确；C．配制100g 质量分数10%的Na2S2O3溶液
需要的仪器有：天平(含砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，故可选用③⑥⑧，C 错误；D．
Na2S2O3·xH2O 结晶水含量的测定是定量分析，需要用到天平等称量仪器，即仅利用上述仪器不能完成该实
验，D 错误；故答案为：B。
5．（2023·山东聊城·统考三模）下列实验操作或实验仪器的使用错误的是
A．用剩的药品均不能放回原瓶
B．用pH 计测量
溶液的pH
C．用酸式滴定管量取
高锰酸钾溶液
D．洗净的锥形瓶和容量瓶不需要干燥
【答案】A
【解析】A．金属Na 等易发生安全事故的试剂应放回原瓶，A 错误；B．
溶液具有强氧化性，会漂
白试纸，可以用pH 计测量
溶液的pH，B 正确；C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不可以使用碱式
滴定管，否则会氧化橡胶，需要用酸式滴定管量取
高锰酸钾溶液，C 正确；D．洗净的锥形瓶和
容量瓶不需要干燥，有水残余不影响使用，D 正确。故选A。
【考点二 物质的分离与提纯、检验与鉴别】
1．（2024·吉林·东北师大附中校联考模拟预测）以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“灼烧”可在铁坩埚中进行
B．“结晶”过程不宜采用蒸发结晶的方法
C．“母液”中的溶质仅有
、
D．“转化”过程中的反应方程式为
【答案】C
【分析】二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾灼烧生成锰酸钾，向锰酸钾溶液中通入二氧化碳，锰酸钾发生歧化
反应生成高锰酸钾和二氧化锰，过滤除二氧化锰固体，滤液蒸发浓缩，冷却结晶得到高锰酸钾晶体。
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【解析】A．KOH 能和二氧化硅反应，不能在瓷坩埚中“灼烧”，“灼烧”可在铁坩埚中进行，故A 正确；
B．高锰酸钾受热易分解，“结晶”过程不宜采用蒸发结晶的方法，高锰酸钾溶液蒸发浓缩，冷却结晶得
到高锰酸钾晶体，故B 正确；C．“母液”是高锰酸钾的饱和溶液，溶质有
、
、KMnO4，故C
错误；D．“转化”过程中锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰，反应方程式为
，故D 正确；选C。
2．（2024·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）以工业废铜泥[主要成分为
，含
少量
]为主要原料制备
产品的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．除杂时，应在加入稀
溶液前加入稍过量的过氧化氢溶液
B．在“除杂”后、“过滤”前应适当加热以保证除杂效果
C．由核外电子排布知
比
稳定，但水相中少见
化合物的原因是
在水相中易歧化
D．洗涤时，应当用浓盐酸洗涤以减少
产品在洗涤过程中的损失
【答案】D
【分析】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+，再加NaOH 稀
溶液，过滤除去Fe(OH)3，往滤液中加入Na2SO3、NaCl 还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。
【解析】A．由分析，H2O2氧化Fe2+，A 正确；B．．除杂的目的是使铁元素转化成Fe(OH)3而转化成滤渣，
①H2O2目的是将Fe2+转化成
，②加NaOH 稀溶液，调节溶液的pH，使
转化成Fe(OH)3沉淀，但只
加入稀溶液容易形成Fe(OH)3胶体更难除杂，所以还应加热，B 正确；C．由核外价电子排布知
3d10
比
3d9稳定，但水相中少见
化合物的原因是
在水相中易歧化，C 正确；D．
在浓盐
酸中易歧化，D 错误；故选D。
3．（2023·江西·校联考模拟预测）鉴别等浓度的Al2(SO4)3、AgNO3、苯酚三种溶液，仅用下列一种方法不
可行的是
A．加入浓溴水
B．通入SO2气体
C．通入足量氨气
D．加入一定量酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)
【答案】B
【解析】A．加入浓溴水后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液中有淡黄色沉淀生成，苯酚溶液中有
白色沉淀生成，A 项可行；B．通入SO2后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液出现白色浑浊，苯酚溶
液无明显现象，B 项不可行；C．通入足量氨气后，Al2(SO4)3溶液中有白色沉淀生成，AgNO3溶液中先有
白色沉淀生成，后沉淀消失，苯酚溶液无明显变化，C 项可行；D．加入酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)后，
Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液中产生白色沉淀，苯酚溶液使紫色褪去，D 项可行；答案选B。
4．（2023·辽宁鞍山·统考一模）下列鉴别或检验能达到实验目的的是
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A．用金属钠检验乙醇中混有少量的水
B．用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别Vc 水溶液与葡萄糖溶液
D．用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3
【答案】D
【解析】A．乙醇和水都能与钠反应，所以不能用金属钠检验乙醇中混有少量的水，A 不能达到实验目的；
B．氯苯与溴苯都难溶于水，不能在水中电离出卤离子，所以不能用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯，B 不能
达到实验目的；C．Vc 水溶液与葡萄糖都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高
锰酸钾溶液鉴别Vc 水溶液与葡萄糖溶液，C 不能达到实验目的；D．SO2与BaCl2不能发生反应，SO3与
BaCl2溶液反应，可生成BaSO4白色沉淀，所以可用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3，D 能达到实验目的；故选
D。
5．（2023·北京西城·统考一模）实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO
并进行定性检验。
已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。
下列说法不正确的是
A．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/L
B．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO
=BaCO3↓、Ca2++CO
=CaCO3↓
C．加入盐酸发生的反应是2H++CO
=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O
D．若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M 的生成
【答案】B
【解析】A．调节溶液的pH＞12，则氢氧根离子浓度大于10-2mol/L，则滤液中c(Mg2+)＜
<1×10-5mol/L，A 正确；B．由题意可知，加入过量饱和BaCl2
溶液后存在平衡:BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO
(aq)，故加入过量饱和Na2CO3溶液还会存在部分钡离子转化为
碳酸钡，该平衡正向移动，溶液中SO
浓度增大，故还有反应：BaSO4(s)+CO
(aq)=BaCO3(s)+SO
(aq)，B 错误；C．加入稀盐酸除去过量氢氧化钠、碳酸钠，gu 加入盐酸发生的反应是2H++CO
=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O，C 正确；D．流程中加入碳酸钠会将部分硫酸钡转化为碳酸钡沉淀同时生成硫
酸根离子，故若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免样品中混入硫酸根离子，避免白色沉淀M 的
生成，D 正确；故选B。
【考点三 实验设计、操作、目的与评价】
1．（2023·黑龙江哈尔滨·哈师大附中校考模拟预测）实验室可利用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制取溴
苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗分液→碱洗分液→水洗分液→再分离，下列说法正确的是
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A．制备装置a 中长导管仅起导气作用
B．装置b 可用于制备过程中吸收尾气
C．分液时，有机层由装置c 的上口倒出
D．可选择装置d 进行再分离
【答案】D
【解析】A．铁做催化剂条件下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，该反应为放热反应，反应放出的热量
会使苯和液溴挥发，则制备装置a 中长导管起导气兼冷凝回流的作用，故A 错误；B．溴化氢极易溶于水，
若用装置b 吸收溴化氢会产生倒吸，故B 错误；C．溴苯是密度比水大的不溶于水的无色液体，分液时，
密度比水大的溴苯应该从下口放出，故C 错误；D．由分析可知，水洗分液得到含有苯的粗溴苯，分离粗
溴苯可以利用苯与溴苯的沸点不同选择装置d 进行蒸馏分离，故D 正确；故选D。
2．（2023·吉林长春·东北师大附中校考一模）
是一种难溶于水和乙醇的白色固体，易被氧化为高价
绿色铜盐、见光受热易分解。可利用如图装置(夹持装置略去)将
通入新制氢氧化铜悬浊液中制备
。
下列说法正确的是：
A．装置A 中液体为98%浓硫酸
B．装置B 的作用是除去
气体中的余质
C．将装置C 中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤后，烘干后密封保存
D．制备
的反应方程式为：
【答案】D
【分析】本题利用二氧化硫、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应制备氯化亚铜，A 装置用来生成二氧化硫，
B 装置放在中间用来平衡压强，若二氧化硫气流过快或堵塞，长颈漏斗下端会有一段液柱，C 装置用来制
备氯化亚铜，D 装置用来吸收过量的二氧化硫，避免造成空气污染，据此回答问题。
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【解析】A．硫酸浓度太大不利于离子反应的发生，制取二氧化硫采取70%的浓硫酸，故A 错误；B．装
置B 的作用是平衡压强，防止倒吸，故B 错误；C．装置C 中混合物会混有少量的氢氧化铜，不能直接洗
涤后烘干，故C 错误；D．反应生成氯化亚铜，铜的化合价降低，硫元素升高化合价，生成物为硫酸根离
子，故反应方程式为
，故D 正确；故选D。
3．（2024·山西晋城·统考一模）碳酸钐[Sm2(CO3)3]为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症，实
验室将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH2O]。下列有关说法中错误的是
已知：金属钐的活动性与镁相近。
A．装置甲中可用稀硫酸和石灰石制备CO2
B．实验室可通过将浓氨水滴入生石灰中的方法快速制取氨气
C．若氨气过量，溶液碱性太强，可能有副产物Sm(OH)CO3生成
D．生成水合碳酸钐的化学方程式为6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2SmCl3=Sm2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl
【答案】A
【解析】A．装置甲为启普发生器，制备二氧化碳时，应选用稀盐酸和石灰石，不能选用稀硫酸，故A 错
误；B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促进氨水分解生成氨气，故B 正确；C．金属钐
的活动性与镁相近，若氨气过量，溶液碱性太强，可能有副产物Sm(OH)CO3生成，故C 正确；D．根据图
中信息可知，将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH2O]的化学方程式6NH3+3CO2+
(x+3)H2O+2SmCl3=Sm2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl，故D 正确；故答案为：A。
4．（2023·河南·校联考一模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现
象，后者产生气体
铜的还原性比铁强
B
向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清
该气体是HCl
C
将银和
溶液与铁和
、
溶液用
盐桥连接组成原电池，连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉
淀
形成原电池，铁作
负极
D
向某无色溶液中通入Cl2，溶液变黄色
原溶液中有
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【答案】C
【解析】A．铁和浓硝酸钝化阻碍了反应的进行，故前者无明显现象，后者产生气体，不能说明铜的还原
性强于铁，A 错误；B．通入过量的二氧化碳气体也会使得碳酸钙转化为溶解性大的碳酸氢钙，溶液变澄
清，故气体不一定是氯化氢，B 错误；C．连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀，说明铁极失去电子发生
氧化反应生成亚铁离子，形成了原电池，C 正确；D．无色溶液中通入Cl2，溶液变黄色，也可能是氯气氧
化碘离子生成碘单质，D 错误；故选C。
5．（2023·山东·校联考模拟预测）下列各项实验为达到实验目的，其实验内容、现象及结论全部正确的是
选项
实验目的
实验内容或装置
实验现象
结论
A
验证醋酸的
酸性
试管中加少量碳酸钙，
滴加冰醋酸
产生无色气泡
醋酸具有酸性
B
制作简单的
燃料电池
关闭
一段时间，打
开
关闭
电流表指针偏转
氢气与氧气反应
可设计成燃料电
池
C
验证卤族元
素性质的相
似性
在
浴液中滴加氯
水，震荡后滴加
溶液分层，上层接
近无色，下层橙色
氯气可置换溴
D
验证浓硝酸
的氧化性
在烧瓶中加入木炭颗粒
与浓硝酸，然后加热
烧瓶中有大量红棕
色气体产生
浓硝酸具有强氧
化性可氧化木炭
【答案】B
【解析】A．应该用醋酸溶液与碳酸钙反应，A 错误；B．关闭
一段时间生成氢气与氧气，打开
关闭
氢气与氧气分别在两极反应，产生电流，B 正确；C．此实验验证的是卤族元素性质的递变性，不是相
似性，不符合题干要求，C 错误；D．木炭性质稳定，浓硝酸可氧化木炭，说明浓硝酸具有强氧化性。浓
硝酸受热也会分解;因此有大量红棕色气体产生无法推断是浓硝酸氧化木炭，还是浓硝酸分解，D 错误；故
选B。
【微专题 仪器、装置的创新使用】
1．（2024·广西北海·统考一模）KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备
KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。
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已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
。
下列说法错误的是
A．试剂X 可以是漂白粉或MnO2
B．装置连接顺序是
C．装置C 中每生成1 mol KMnO4，消耗Cl2的物质的量大于0.5 mol
D．若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低
【答案】A
【分析】使用B 装置用强氧化剂漂白粉或KClO3或KMnO4等于浓盐酸在室温下制取Cl2，然后结构装置A
除去Cl2中的杂质HCl，再将Cl2通入装置C 中与K2MnO4制备KMnO4，导气管应该长进短出，最后通入装
置D 进行尾气处理，防止多余Cl2污染环境。
【解析】A．在装置B 中与与浓盐酸在室温下反应制取Cl2，试剂X 可以是漂白粉或KClO3或KMnO4，试
剂X 不可以是MnO2，因为MnO2和浓盐酸反应需要加热，图中无加热装置，因此MnO2不能与浓盐酸反应
制取得到Cl2，A 错误；B．根据上述分析可知装置连接顺序是BACD，则装置导气管连接顺序是
，B 正确；C．因氯气会与溶液中的KOH 也会发生反应，故根据反应过程中电子转
移数目相等可知：装置C 中每生成1 mol KMnO4，反应消耗Cl2的物质的量大于0.5 mol，C 正确；D．若去
掉装置A，挥发的氯化氢会与溶液中的KOH 中和，导致溶液碱性减弱，反应生成MnO2，从而导致KMnO4
产率降低，D 正确；故合理选项是A。
2．（2024·江西·统考模拟预测）下图是一种改进的制备乙炔气体的装置。装置
为自制仪器，下列仪器中
与
作用相同的是
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A．漏斗
B．分液漏斗
C．滴液漏斗
D．布氏漏斗
【答案】C
【解析】根据图示，装置
含储液器和流速调节器，与滴液漏斗作用相同；故答案选C。
3．（2023·山东德州·统考三模）下列说法正确的是
A．图①装置可用于二氧化锰与浓盐酸制氯气
B．图②装置可制备并收集二氧化氮气体
C．图③装置可制备少量干燥的氯化氢气体
D．图④装置可用于分离互溶但沸点相差较大的液体混合物
【答案】C
【解析】A．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应，该装置缺少酒精灯，A 项错误；B．浓硝酸和Cu 反应
产生NO2，但NO2与H2O 反应产生NO。NO2不能用排水收集，应该选择向上排空收集，B 项错误；C．浓
盐酸易挥发，并且加入浓硫酸相当与浓硫酸的稀释放热有利于HCl 逸出，同时浓硫酸又干燥了HCl，C 项
正确；D．根据物质的沸点不同，利用蒸馏可将液体混合物分离，需要测定蒸汽的温度温度计的水银球放
于烧瓶支管口，D 项错误；故选C。
4．（2024·湖南岳阳·岳阳一中校联考一模）下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．钠的燃烧
反应
B．证明非金属
性：S>C> Si
C．关闭止水夹a，打开活塞
b，可检查装置气密性
D．吸收多余的
HCl 气体
【答案】B
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【解析】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠会与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与
玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃表面器皿，A 错误；B．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化
物酸性越强，通过实验可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故能证明非金属性：S>C> Si，B 正确；C．关闭止
水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气
密性，C 错误；D．植物油在上，不能隔绝HCl 与水，导管伸入水中仍然产生倒吸现象，D 错误；故选B。
5．（2023·福建·校联考二模）利用
转化制取连二亚硫酸钠(
)的装置如图。下列说法不正确的是
A．单向阀的作用是防倒吸
B．先通入
至悬浊液变澄清，再打开滴液漏斗旋塞
C．NaOH 溶液不宜加入过多的原因是防止
水解
D．上述反应液经过滤，在冷却搅拌下加入一定量NaCl 的作用是提高产率
【答案】C
【分析】SO2通入三颈烧瓶中与Zn 的悬浊液反应生成ZnS2O4，Zn+2SO2=ZnS2O4，再滴加氢氧化钠溶液转
化制取连二亚硫酸钠，
【解析】A．单向阀可以控制气体单向流动，由于二氧化硫易溶于水，所以单向阀的作用是防止溶液倒吸，
A 正确；B．先通入SO2和Zn 反应制得ZnS2O4，反应完全时悬浊液变澄清，再打开滴液漏斗活塞，B 正确；
C．
是强碱弱酸盐，水解呈碱性，碱性环境中会抑制其水解，因此NaOH 溶液不宜加入过多的原
因不是防止
水解，其目的是防止Zn(OH)2溶解，不利于与
分离，C 错误；D．加入NaCl
固体，增大Na+的浓度，有利于析出
晶体，提高产率，D 正确；故选C。
1．（2023·河南·校联考一模）下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是
A．无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡
B．过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
C．碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾
D．浓硫酸、NaOH 溶液、苯
【答案】C
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【解析】A．加入蒸馏水，溶液呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是硫酸钡，剩下的是硫酸钠，故A 不
符合题意；B．过氧化钠溶于蒸馏水，与水反应生成气体有气泡冒出；利用碳酸钠和碳酸氢钠溶解度不同，
可区分，故B 不符合题意；C．碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾三者溶于水，无明显现象，不可检验，故C 符
合题意；D．浓硫酸溶于水放出大量的热；苯不溶于水；剩下的是NaOH 溶液，故D 不符合题意；答案选
C。
2．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为
，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为
。
下列说法不正确的是
A．操作a 为分液，操作c 为重结晶
B．操作b 中需用到直形冷凝管
C．可用冷水洗涤苯甲酸粗品
D．无水
可以用浓硫酸代替
【答案】D
【分析】苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷混合物中加入碳酸钠溶液，苯甲酸与碳酸钠反应生成苯甲酸钠、水
和二氧化碳，分液后得到有机相1 和水相；苯甲酸乙酯的沸点为
，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸
点为
，蒸馏（操作b）后得到有机相2 和共沸物，向有机相2 中加入无水硫酸镁，用于除去有机相中
的少量水；向水相1 中加入乙醚萃取少量的有机物进入有机相，分液后得到水相2，水相2 中成分为苯甲
酸钠，加入硫酸反应得到苯甲酸晶体，过滤后得到苯甲酸粗品，经重结晶后得到纯净的苯甲酸，据此分析
此题。
【解析】A. 结合上述分析，操作a 为分液，操作c 为重结晶，故A 正确；B. 结合上述分析，操作b 为蒸
馏，需用到蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶等，故B 正确；C. 用冷水洗涤苯甲酸粗品，
避免因溶解导致产率低，故C 正确；D. 浓硫酸使苯甲酸乙酯部分发生水解，故D 错误；答案为D。
3．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）某溶液中可能含有H+、NH 、Mg2+、Fe3+、Al3+、
、
等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入
NaOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A．d 点溶液中含有的溶质只有Na2SO4和
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B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
C．ab 段发生的离子反应为：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、
、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种
【答案】D
【分析】根据图中信息得到oa 是氢离子或碳酸氢根和氢氧根反应，cd 段是氢氧化铝和氢氧根反应，说明
没有碳酸氢根，一定含有氢离子，再根据电荷守恒，则一定含有硫酸根，bc 段是铵根和氢氧根反应，ab 段
一定有铝离子和氢氧根反应，可能至少有镁离子或铁离子中一种离子与氢氧根反应。
【解析】A．根据前面分析溶液中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸根，bc 段生成一水合氨，d 点氢氧化铝刚
好变为偏铝酸根，因此d 点溶液中含有的溶质有Na2SO4、
和NH3∙H2O，故A 错误；B．原溶液中无
法确定是否含有的Fe3+，故B 错误；C．原溶液中无法确定是否含有的Mg2+，故C 错误；D．根据前面分
析原溶液中含有的阳离子必定有H+、
、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种，故D 正确。综上所述，答
案为D。
4．（2024·河南南阳·方城第一高级中学校考模拟预测）常温下，c(H+)=0.1mol/L 的某溶液中可能含有
Na+、 Fe3+、 Fe2+、I-、Cl-、
中的某几种离子，现取100mL 该溶液进行如图所示实验：
已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，判断下列说法正确的是
A．Fe3+与Fe2+至少有一种
B．一定存在Fe2+、I-、Cl-
C．一定不存在
，可能存在Na+和Cl-
D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-
【答案】B
【分析】溶液中已经含有0.1mol/L 的H+，所以与其不能大量共存的
一定不存在；由于加入适量Cl2、
加四氯化碳分液后下层分离出了紫黑色固体，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性
Fe3+＞I2，所以I-会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+；根据I2的质量为2.54g 可知，100mL 的原
溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中
；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所
以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g 固体即Fe2O3，所以100mL 原溶液中，Fe2+的量为0.02mol，即原溶液中
；由于第一步中加入的Cl2会转变为Cl-，所以不能通过生成AgCl 白色沉淀证明原溶液中
含有Cl-；通过上述分析，原溶液中
，
，
，电荷并不守恒，
所以原溶液中一定还含有Cl-，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na+，所以
；
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当
，溶液中不含Na+，当
，溶液中一定有Na+。
【解析】A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A 错误；B ．通过分析可知，一定存在Fe2+、I-、Cl-，
B 正确；C. 通过分析可知，原溶液中一定不含
；原溶液中一定还含有Cl-，且当
，溶
液中不含Na+，当
，溶液中一定有Na+，C 项错误；D．通过分析可知，溶液中一定含有
Cl-，且
，D 错误；答案选B。
5．（2024·江苏南京·统考一模）实验室以
为原料，制备
并获得
晶体。下列图示装
置和原理能达到实验目的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙除去
中的
C．用装置丙干燥并收集
D．用装置丁蒸干溶液获得
【答案】C
【解析】A．稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，会阻止反应进一步发生，应
该用稀盐酸与大理石反应制取
，A 项错误；B．
和HCl 都可以与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳
酸氢钠溶液除去
中的HCl，B 项错误；C．二氧化碳通入浓硫酸中干燥后，并用向上排空气法收集，C
项正确；D．
易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结
晶析出六水氯化钙结晶物，D 项错误；故选C。
6．（2024·甘肃·模拟预测）下列实验操作及现象与结论不一致的是
实验操作及现象
结论
A
测定不同温度下蒸馏水的
，
随温度升高而
降低
水的电离程度随温度升高而增
大
B
向新制的
溶液中滴入少量蔗糖溶液并加
热，不产生砖红色沉淀
蔗糖不属于还原糖
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C
将少量乙酸乙酯加入
溶液中，出现分层，
静置一段时间后酯层消失
乙酸乙酯可在碱性条件下水解
D
向
溶液(
)中滴加
溶液，紫色
褪去
具有还原性
【答案】D
【解析】A．水的电离程度随温度升高而增大，升温氢离子浓度增大，故蒸馏水的
随温度升高而降低，
A 正确；B．不产生砖红色沉淀，说明新制的
没有被蔗糖还原，则蔗糖不属于还原糖，B 正确；
C．向含有乙酸乙酯的试管中加入NaOH 溶液，酯不溶于水，出现分层，一段时间后酯层消失，则乙酸乙
酯在碱性条件下可以水解，C 正确；D．酸性条件下氯离子也会和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪
色，故不能说明
具有还原性，D 错误；故选D。
7．（2023·江苏·校联考模拟预测）室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气
体，观察是否有晶体析出
室温下固体在水中的溶解
性：
B
向FeBr2溶液中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，再滴加几
滴新制氯水，观察溶液颜色的变化
Fe2+的还原性比Br-的强
C
用
计测量相同温度、相同浓度NaClO 溶液、
溶液的pH，比较pH 大小
HClO 的酸性比
的强
D
向
溶液中滴入2 滴
溶液，有沉淀生成，再滴入4 滴
溶液，观察沉淀颜色变化
【答案】A
【解析】A．饱和
溶液中通入
反应过程中消耗了溶剂水，生成
的质量比消耗
的质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明
溶解度比
大，A 错误；B．
、
都能
与
反应，控制
少量，通过现象判断与
反应的是
、还是
，从而比较
、
还原性的强
弱，B 正确；C．
“对应的酸”是
，在温度、浓度均相同的情况下，根据“酸根越水解、溶液
pH 越大、对应酸越弱”可以比较HClO 与
的酸性，C 正确；D．在该实验中，
、
均很小，
通过观察颜色是否变化判断AgCl 是否转变为AgI，从而比较
和
大小，D 正确；故答案
为：A。
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8．（2024·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）一种从Al3+和Cr3+混合溶液中分离出铬元素的流程如下。常
温下，
。下列说法错误的是
A．该流程可避免
形成胶体而难以从体系中分离的情况发生
B．若滤液C 中不含
，则滤液C 中
C．可用
溶液代替
和氨水
D．加入
和氨水时发生反应的离子方程式：
【答案】C
【分析】由题干流程图可知，向含有Al3+和Cr3+混合溶液中加入H2O2和氨水，发生反应：
，将Cr3+氧化为
，以便于加入过量Ba(OH)2后转
化为BaCrO4沉淀而分离出铬元素，向A 溶液中加入过量的NaOH 溶液，将Al3+转化为[Al(OH)4]-，而后加
入过量的Ba(OH)2将铬元素转化为BaCrO4沉淀而分离出铬元素，过滤得到BaCrO4沉淀和滤液C，据此分
析解题。
【解析】A．由分析可知，向A 溶液中加入过量的NaOH 溶液，将Al3+转化为[Al(OH)4]-，则该流程可避免
Al(OH)3形成胶体而难以从体系中分离的情况发生，A 正确；B．若滤液C 中不含
即使得溶液中
小于10-5mol/L，根据溶度积可知，则滤液C 中
，B 正确；C．若
用
溶液代替
和氨水，则将引入杂质离子Fe3+，使得B 中混有Fe(OH)3沉淀，而使得到的
BaCrO4中混有Fe(OH)3，C 错误；D．由分析可知，加入
和氨水时发生反应的离子方程式：
，D 正确；故答案为：C。
9．（2024·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考一模）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）
制备软磁性材料
。其主要实验流程如下：
下列说法错误的是
A．酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度
B．还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN 溶液检验
是否完全还原
C．沉铁：将提纯后的
溶液与氨水
混合溶液反应，生成
沉淀的离子方程式为
D．沉铁步骤中为防止生成
，应在搅拌下向氨水
混合溶液中缓慢加入
溶液
【答案】D
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【解析】A．实验中适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度都能提高铁元素浸出率，缩短酸浸时间会降低
铁元素浸出率，故A 正确；B．可利用KSCN 溶液检验Fe3+是否被完全还原，故B 正确；C．FeSO4溶液与
氨水-NH4HCO3混合溶液反应，Fe2＋与CO
结合生成FeCO3沉淀，促进了HCO 的电离，离子方程式为
，故C 正确；D．Fe(OH)2开始沉淀的pH 约为6.5，沉铁步
骤中为防止生成
，应控制溶液的pH 不大于6.5，与缓慢加入
溶液无关，故D 错误；故选
D。
10．（2024·云南昆明·统考三模）下列实验目的对应的实验操作正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
证明活泼性：K＞Cu
将少量K 投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体
B
证明H2SO4具有氧化
性
将少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，观察是否产生刺激性
气味的气体
C
证明酸性：H2SO3＞
HClO
将SO2通入漂白粉溶液，观察是否变浑
D
证明FeCl2溶液已经
变质
取适量溶液滴加KSCN 溶液，观察是否变红
【答案】D
【解析】A．将K 直接加入硫酸铜溶液中，会直接和水反应，无法置换出铜，A 错误；B．硫代硫酸钠在酸
性条件下会发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，与硫酸的氧化性无关，B 错误；C．将二氧化硫融入漂
白粉溶液，次氯酸根离子会将其氧化为硫酸根离子，无法比较二者酸性，C 错误；D．若滴加硫氰化钾溶
液后溶液变红，说明溶液中含有铁离子，氯化亚铁溶液已经变质，D 正确；故选D。
1．（2022·天津·统考高考真题）下列实验操作中选用仪器正确的是
用量筒量取
10.00mL 盐酸
用瓷坩埚加热
熔化NaOH 固
体
用分液漏斗分离乙酸
异戊酯和水的混合物
配制一定温度的NaCl 饱和溶
液，用温度计测温并搅拌
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A
B
C
D
【答案】C
【解析】A．筒量精确度为0.1mL，取10.00mL 盐酸只能用酸式滴定管，故A 错误；B．瓷坩埚与熔化
NaOH 会反应，因此用铁坩埚加热熔化NaOH 固体，故B 错误；C．乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，
因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故C 正确；D．不能用温度计搅拌溶液，故D 错误。综
上所述，答案为C。
2．（2021·浙江·高考真题）下列图示表示灼烧操作的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A 装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，
C 装置为蒸馏装置，D 装置为过滤装置，B 装置满足灼烧操作，故答案选B。
3．（2012·江苏·高考真题）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图所示装置除去
中含有的少量
B．用图
所示装置蒸干
饱和溶液制备
晶体
C．用图所示装置制取少量纯净的
气体
D．用图
所示装置分离
萃取碘水后已分层的有机层和水层
【答案】D
【解析】A．氯气也与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水，A 错误；B．氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨
气，得不到氯化铵晶体，B 错误；C．纯碱是碳酸钠，不是块状固体，不能用该装置，应该用大理石，C 错
误；D．碘易溶在有机溶剂，萃取后分液即可，D 正确；故选D。
4．（2021·江苏·高考真题）下列由废铜屑制取
的实验原理与装置能达到实验目的的是
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A．用装置甲除去废铜屑表面的油脂
B．用装置乙溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到
溶液
D．用装置丁蒸干溶液获得
【答案】A
【解析】A．碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，能达到实验目的，A 符合题
意；B．铜和稀硫酸不反应，不能达到实验目的，B 不符合题意；C．装置丙为过滤装置，过滤需要使用玻
璃棒引流，不能达到实验目的，C 不符合题意；D．用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是
CuSO4·5H2O，不能达到实验目的，D 不符合题意；答案选A。
5．（2023·河北·统考高考真题）《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池
水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是
A．溶解
B．蒸发
C．过滤
D．蒸馏
【答案】D
【解析】若将粗食盐在实验室提纯，需要将粗盐溶解，然后过滤除杂，接着蒸发结晶，不需要蒸馏，故选：
D。
6．（2021·山东·统考高考真题）关于下列仪器使用的说法错误的是
A．①、④不可加热
B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离
D．②、④、⑤使用前需检漏
【答案】A
【分析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗
【解析】A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A 项符合题意；B．酸式滴定管用于量
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取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B 项不符合题意；
C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两
者均可用于物质分离，C 项不符合题意；D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞
和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D 项不符合题意；故选A。
7．（2022·海南·统考高考真题）下列实验操作规范的是
A．过滤
B．排空气法
收集
C．混合浓硫酸和乙
醇
D．溶液的转
移
【答案】B
【解析】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A 操作不规范；B．CO2的密度大于空气，可用向上排空
气法收集CO2，B 操作规范；C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，
C 操作不规范；D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D 操作不规范；答案选B。
8．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去
和
，所用试剂包括
以及
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试
剂将所加过量的物质除去。
【解析】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用
将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的
阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去
需选用BaCl2，因
所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除
去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH 均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液
中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答
案为A。
9．（2024·浙江·统考高考真题）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结
论不正确的是
实验目的
方案设计
现象
结论
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A
探究
和浓
反应后溶液呈绿色
的原因
将
通入下列溶液至饱和：
①浓
②
和HNO3，混合溶液
①无色变黄
色
②蓝色变绿
色
和浓
反应后溶液
呈绿色的主要原因是溶有
B
比较
与
结合
的能力
向等物质的量浓度的
和
混合溶液中滴加几滴
溶液，
振荡
溶液颜色无
明显变化
结合
的能力：
C
比较
与
的
酸性
分别测定等物质的量浓度的
与
溶液的
前者
小
酸性：
D
探究温度对反应速
率的影响
等体积、等物质的量浓度的
与
溶液在不同温
度下反应
温度高的溶
液中先出现
浑浊
温度升高，该反应速率加快
【答案】C
【解析】A．Cu 和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2
通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu 和浓HNO3反应
后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A 正确；B．向等物质的量浓度的KF 和KSCN 混合溶液中滴加
几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F-
>SCN-，故B 正确；C．不应该分别测定等物质的量浓度的
与
溶液的
，因为铵根离子
也要水解，且同浓度
与
的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，
结论也不对，故C 错误；D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现
浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D 正确；故选C。
10．（2022·浙江·统考高考真题）下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空
气中是否含有二氧
化硫
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4
稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气
中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是
否存在含氯化合物
取涂改液与KOH 溶液混合加热充分反应，取上层清
液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂
改液中存在含氯化合物
C
检验牙膏中是否含
有甘油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时
间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察
现象
溶液出现绛蓝色，说明
牙膏中含有甘油
D
鉴别食盐与亚硝酸
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI 溶
溶液变蓝色的为亚硝酸
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钠
液，振荡，观察溶液颜色变化
钠；溶液不变蓝的为食
盐
【答案】D
【解析】A．二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4 稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的
Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A 正确；B．涂改液与KOH 溶液混合加热可得KCl 于
溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B 正确；C．甘
油能够与新制的Cu(OH)2 悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2 悬浊液检验甘油，C 正确；
D．亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI 溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：
2NO+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，该实验没有酸化，D 错误；故选：D。
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