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专题验收评价
专题04 氧化还原反应
内容概览
A·常考题不丢分
【考点一 氧化还原反应的基本概念】
【考点二 氧化还原反应的基本规律】
【考点三 氧化还原反应方程式的配平与计算】
【微专题 “陌生情境下”方程式的书写】
B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分
C·挑战真题争满分
【考点一 氧化还原反应的基本概念】
1．（2023·浙江金华·模拟预测）关于反应2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法
正确的是
A．Na2S2O8中S 元素化合价为+7 价
B．MnSO4是氧化剂
C．生成1molNaMnO4时转移5mol 电子
D．MnO 的氧化性弱于Mn2+
2．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）加热硅与Ca(OH)2、NaOH 的混合粉末可获得氢气
Si+Ca(OH)2+2NaOH
Na2SiO3+CaO+2H2↑，下列说法正确的是
A．Na2SiO3是还原产物
B．可推知该反应为吸热反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．该反应为置换反应
3．（2023·山东济宁·统考三模）中华古诗文华丽优美且富含哲理，下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．落红不是无情物，化作春泥更护花
B．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河
C．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山
D．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
4．（2023·山东潍坊·统考三模）下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是
A．美人首饰候王印，尽是沙中浪底来
B．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同
C．投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍
D．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
1
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5．（2023·广东汕头·统考三模）研究
的综合利用对构建低碳环保社会有重要意义。下列有关
的应
用中涉及氧化还原反应的是
A．利用
生产纯碱
B．利用
制甲酸
C．利用干冰灭火
D．利用
制碳酸饮料
【考点二 氧化还原反应的基本规律】
1．（2023·辽宁·校联考三模）一种以镍电极废料(含
以及少量
，
和不溶性杂质)为原料制备
的过程可表示为：
“酸浸”后溶液中的金属离子除
外还有少量的
和
等。下列说法错误的是
A．氧化性：
B．氧化过程的离子方程式：
C．除杂过程仅为过滤操作
D．工业上可电解碱性
悬浊液制备
，加入一定量的
有助于提高生产效率
2．（2023·海南·海南中学校联考一模）
是一种常用的消毒剂，可通过反应
制取，下列有关说法正确的是
A．还原性：
B．每消耗
，转移
电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．若该反应通过原电池来实现，则
是负极产物
3．（2023·山东日照·校联考二模）钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中
为蓝色，
为淡黄
色，已知能发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
下列说法错误的是
A．酸性条件下的氧化性：
B．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为
C．向
溶液中滴加酸性
溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色
D．向含
的酸性溶液中滴加
溶液充分反应，转移
电子
4．（2023 上·江西抚州·高三临川一中校考期中）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，
2
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下列化学反应先后顺序判断不正确的是
A．在含Ba(OH)2、KOH 的混合溶液中缓慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3
B．在含
、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH 溶液：H+、Al3+、
、Al(OH)3
C．在含
、OH-、
的溶液中逐滴加入盐酸：OH-、
、
、
、Al(OH)3
D．在含等物质的量的S2-、
、I-、Cl-、Br-的溶液中加入氯水：
、S2-、I-、Br-、Cl-
5．（2023 上·黑龙江大庆·高三铁人中学校考）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，
下列化学反应先后顺序判断不正确的是
A．在含Ba(OH)2、KOH 的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3
B．在含
、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH 溶液：H+、Al3+、
、Al(OH)3
C．在含
、OH-、
的溶液中逐滴加入盐酸：
、Al(OH)3、OH-、
D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
【考点三 氧化还原反应方程式的配平与计算】
1．（2024·广西北海·统考一模·节选）硫酸铈铵
微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，
可用作分析试剂、氧化剂。某工厂用碳酸铈
矿石制备硫酸铈铵的工艺流程如图：
已知：①
。
②硫酸铈铵的熔点为
，沸点为
。
回答下列问题：
(4)步骤二中，
与
反应生成
的化学方程式为 。
2．（2023·黑龙江大庆·统考一模·节选）高铁酸钾
是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图所示：
已知：①
与
溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为
和
；温度较
高时产物为
和
。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
(1)写出
与
溶液在较高温度下反应的离子方程式： 。
3
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3．（2023·江苏南通·统考模拟预测·节选）碳酸铈
是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主
要成分为CeFCO3、SiO2)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”后铈元素主要以
存在
②硫脲(
)是一种常见的还原剂，易被氧化为
。
(2)“还原”时的产物为
沉淀，该反应的离子方程式为 。
(3)“沉淀”时的离子方程式为 。
4．（2023·陕西渭南·统考一模·节选）草酸钻可用于指示剂和催化剂。工业上用水钻矿(主要成分为
，
含少量
、
、MnO、MgO、CaO、
等)制取
的工艺流程如图所示：
(6)
(
)热分解质量变化过程如图2 所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，
600℃以后在空气中加热。A、B、C 均为纯净物。
①用化学方程式表示A 点到B 点的物质变化 。
②C 点所示产物的化学式是 。
5．（2023·河南郑州·郑州外国语学校校考模拟预测·节选）锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。
一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如
图所示。
4
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(5)为测定锰酸锂的纯度，取2.00g 产品置于锥形瓶中，向其中加入2.68gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，
用0.100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定未反应完的H2C2O4，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液20.00mL。
已知：LiMn2O4
Mn2+，则该产品中锰酸锂的质量分数是 。[M(LiMn2O4)=181g•mol-1，
M(Na2C2O4)=134g•mol-1]
【微专题 “陌生情境下”方程式的书写】
1．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模·节选）下图是氮在生态系统中的循环。细菌和电催化可促使含氮物质
进行氧化还原反应。
(6)由于过度的人为干预，水体中的硝酸盐水平正在增加。硝酸盐转化为无害氮的反硝化作用，可以通过电
催化法来实现，写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式 。
2．（2023·四川绵阳·统考一模·节选）电解锌的生产过程中产生大量富钴渣，主要含金属Zn、Cd 及CoO、
MnO 和FeO。采用以下工艺可利用富钴渣生产高纯锌：
回答下列问题：
(2)加入H2O2后生成FeOOH 的化学方程式为 。
(4)“除锰钴”中，生成MnO2的离子方程式为 。
(6)“电解”可通过如图装置实现。电解时，钛合金上的电极反应式为 。
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3．（2023·湖南常德·常德市一中校考模拟预测·节选）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉
铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS2、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：
已知： i． Bi3+易水解。
难溶于冷水。
ⅱii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质。
回答下列问题：
(4)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式为 。
(5)已知酸性环境下，NaBiO3可以将Mn2+氧化成
(
被还原成Bi3+)。请设计一个原电池装置来证明
这一点，在下图中的两个方框内标出两烧杯溶液中溶质的化学式，并写出正极的电极反应式：
。(左侧烧杯中已经加入了硫酸)
4．（2023·内蒙古赤峰·统考一模·节选）随着新能源汽车的发展，钾电池成为近些年来研究的热点、锂电
池中一些金属的回收利用也是未来发展的一大方向。SiCl4是生产多晶硅的副产物。可以利用SiCl4对废弃
的钾电池正极材料LiCoO2进行氯化处理、进而回收Li、Co 等金属，工艺路线如图所示：
(3)“850℃煅烧”时的化学方程式为 。
(4)利用碳酸锂(
)与
按n(Li)：n(Co)=1：1 的比例配合，然后在空气中于700℃烧结可合成锂电
池正极材料
反应方程式为 。
(5)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示。
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金属锂在电极 (填“A”或“B”)上生成，阳极产生两种气体单质、电极反应式是 。
5．（2023·云南昆明·统考二模·节选）NiSO4主要用于电镀工业，作为电镀镍和化学镍的主要原料，也用于
生产其他镍盐(如氧化镍、硫酸镍铵、碳酸镍等)，从矿渣[含NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]
中回收NiSO4的工艺流程如图：
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：
(2)矿渣中部分FeO 焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为 。
(5)以Fe、Ni 为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO
，若pH 过
高
①电解时阳极的电极反应式为 ，离子交换膜(b)为 (填“阴”或“阳”)离子交换
膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO 溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为
。
1．（2024·广西·校联考一模）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价
的铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图：
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下列说法错误的是
A．高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应
B．制备Na2FeO4反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
C．根据流程可以判断相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
D．若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极
2．（2023·河北邢台·统考模拟预测）在分析化学上，测定含
酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个
反应：
I．用
粉还原
得到
；II．用
溶液滴定，反应的离子方程式为
。
下列说法错误的是
A．还原性：
B．反应I 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C．反应II 的滴定实验可选用
溶液作指示剂
D．反应I 中生成
时消耗的
和反应Ⅱ中消耗
时生成的
的量相同
3．（2023·广东茂名·高三校联考）混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决，下列反应先
后顺序判断正确的是
A．等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe：Fe3＋、H＋、Cu2＋
B．等物质的量的Ca(OH)2、NaOH 的溶液中通入CO2：Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3
C．等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：Fe2＋、I－、Br－
D．等物质的量的Al3＋、H＋、NH 溶液中，逐滴加入NaOH 溶液：H＋、Al3＋、NH 、Al(OH)3
4．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测·节选）以黄铜矿(主要成分是
，含
杂质)为原料
制备高纯度铁红和化工产生
，流程如下：
回答下列问题：
(3)“酸浸”时
发生反应生成
、
，离子方程式为 。
(5)“操作2”为高温灼烧，发生反应的化学方程式为 。
5．（2023·四川成都·石室中学校考模拟预测·节选）以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有CuS、FeS2、SiO2杂
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质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料联合制备BiOCl 和MnSO4•H2O 的工艺流程如图：
离子
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe2+
6.3
8.3
Fe3+
1.6
3.1
已知：①金属活动性：Fe＞Bi＞Cu。
②Bi3+易水解为BiOCl 沉淀；常温下，BiOCl 存在的pH 范围约为2.0~11.0。
③常温下，该工艺中有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 见表。
(1)“联合焙烧”时Bi2S3、FeS2、CuS 分别转化为Bi2O3、Fe2O3、CuO，写出生成MnSO4和Bi2O3的化学方程
式： 。
(4)“转化”时加入足量金属Bi 的目的是 (用离子方程式表示)。
6．（2023·江苏盐城·盐城中学校考二模·节选）氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳
铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与
形成复盐沉淀，Ce3+和
发生反应：
Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓；
②硫脲：
具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF 和CeO2两
种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式 。
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(3)加入硫脲的目的是将
还原为Ce3+，反应的离子方程式为 。
7．（2023·辽宁鞍山·统考一模·节选）废旧铅蓄电池拆解获得铅膏(主要由PbSO4、PbO2、PbO 形成的悬浊
液)，对其回收利用可减少环境污染。流程如下：
(1)“还原”步骤PbO2发生反应的化学方程式为 。
(2)利用选出的脱硫试剂写出“脱硫”步骤的离子方程式
(3)“酸浸”步骤HBF4是一种强酸，该步骤PbO 发生反应的离子方程式为 。
(4)若电解时阳极有微量PbO2生成，写出生成PbO2的电极反应式 。
8．（2023·安徽芜湖·安徽师范大学附属中学校考模拟预测）菱锰矿的主要成分为MnCO3，主要杂质为
SiO2、CaCO3、Al2O3、FeCO3、NiS。已知Ksp[Al(OH)3]=4×10-33。利用菱锰矿制晶体MnO 的流程如下：
(1)氧化过滤时体系溶液的pH=3，此时发生反应的离子方程式为 。
(4)沉锰时发生反应的离子方程式为 ；
(5)通过Zn2+在MnO 晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。
代表电池 (填“充电”或“放电”)过程，该过程的电极反应式为 。
9．（2023·河南郑州·统考模拟预测·节选）金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点，主要作
为钢的添加剂。工业上常用钼精矿(主要成分是MoS2，含有CaO、SiO2等)制备金属钼，其中用氧化焙烧法
提取金属钼的工艺流程如图所示。
已知：①焙烧后可得MoO3、钼酸钙(CaMoO4)和SiO2的混合物，其中，MoO3微溶于水和冷的稀酸，可溶于
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氨水，高温易升华；CaMoO4不溶于氨水。
②钼酸(H2MoO4)微溶于冷水，能溶于热水。
回答下列问题：
(2)若焙烧的主要产物为MoO3，则主要反应的化学方程式为 。
(4)其他条件一定时，钼的浸出率与氨浸温度和时间如图。“氨浸”条件宜采用 ，涉及的离子方程
式为 。
(6)钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为xMg+Mo3S4
MgxMo3S4，则该电池放电时的正极反应是 。
10．（2023·宁夏吴忠·统考模拟预测·节选）某工业废渣主要成分为TeO2，含有CuO、SiO2和Ag2O 杂质，
从碲渣中回收碲的工艺流程如下：
某化学课外小组通过查阅资料，获取以下信息：
I．Te 常见化合价为+4 价；
Ⅱ．二氧化碲(TeO2)是白色晶体，微溶于水，易溶于强酸或强碱生成盐；
Ⅲ．Na2TeO3在微酸性和中性水溶液中易水解生成相应的氧化物。
回答下列问题：
(2)“碱浸I”二氧化碲(TeO2)被碱溶解发生的化学方程式为 ，。
(3)“净化”中加入CaCl2，除去Si 元素的离子方程式 。
(6)“电解还原”过程中，Te 被还原的电极反应式为 。
1．（2023·福建·统考高考真题）稀有气体氙的氟化物
与
溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，
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反应式如下：
与水反应
与
溶液反应
i．
ii．
iii．
iv．
下列说法错误的是
A．
具有平面三角形结构
B．
的还原性比
强
C．反应i～iv 中有3 个氧化还原反应
D．反应iv 每生成
，转移
电子
2．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应
，下列说法正确的是
A．
发生还原反应
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．
发生反应，转移
电子
3．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A．CO 是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1molSiO2时，转移8mol 电子
4．（2021·海南·统考高考真题）依据下列实验和现象，得出结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
点燃无色气体
，将生成的气体通入澄
清石灰水
澄清石灰水先浑浊后澄
清
为
B
25℃时，向无色的
溶液中滴加1～2 滴
酚酞试液
溶液仍为无色
溶液的
C
在淀粉和
的混合溶液中滴加
溶
液。[已知：
、
分别与卤素
单质、卤素离子性质相似]
溶液仍为蓝色
氧化性：
D
在稀
中加入少量
溶液由无色变为蓝色并
有红色固体生成
反应中
既作氧化剂
又作还原剂
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5.（2022·浙江·高考真题）关于反应4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A．CO 是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1molSiO2时，转移8mol 电子
6．（2023·辽宁·统考高考真题）某无隔膜流动海水电解法制
的装置如下图所示，其中高选择性催化剂
可抑制
产生。下列说法正确的是
A．b 端电势高于a 端电势
B．理论上转移
生成
C．电解后海水
下降
D．阳极发生：
7．（2022·浙江·统考高考真题）通过电解废旧锂电池中的
可获得难溶性的
和
，电解
示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是
A．电极A 为阴极，发生还原反应
B．电极B 的电极反应：
C．电解一段时间后溶液中
浓度保持不变
D．电解结束，可通过调节
除去
，再加入
溶液以获得
8．（2021·重庆·统考高考真题）CO2电化学传感器是将环境中CO2浓度转变为电信号的装置，工作原理如
图所示，其中YSZ 是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li2CO3和YSZ 之间的界面X 会
生成固体Li2O。下列说法错误的是
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A．CO 迁移方向为界面X →电极b
B．电极a 上消耗的O2和电极b 上产生的CO2的物质的量之比为1：1
C．电极b 为负极，发生的电极反应为2CO -4e-=O2↑+2CO2↑
D．电池总反应为Li2CO3=Li2O+CO2↑
9．（2023·浙江·高考真题·节选）化合物X 由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A 用
溶解后，多余的酸用
恰好中和，请回答：
(2)写出
溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式 。
10．（2022·全国·高考真题·节选）硫酸锌(
)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有
诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为
，杂质为
以及Ca、Mg、Fe、Cu 等的
化合物。其制备流程如下：
回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
(3)加入物质X 调溶液
，最适宜使用的X 是_______(填标号)。
A．
B．
C．
滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
(4)向
的滤液①中分批加入适量
溶液充分反应后过滤，滤渣②中有
，该步反应的离
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子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓
反应可以释放HF 并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。
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