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专题验收评价
专题10 水溶液中的离子反应与平衡
内容概览
A·常考题不丢分
【考点一 弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性及pH 计算】
【考点二 酸碱中和滴定及迁移应用】
【考点三 溶液中的“三大平衡”与“四大常数及其应用】
【微专题 有关水溶液中离子平衡的图像】
B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分
C·挑战真题争满分
【考点一 弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性及
pH
计算】
1．室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是
编号
①
②
③
④
pH
4
4
10
10
溶液
盐酸
醋酸溶液
氢氧化钠溶液
氨水
A．相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH 的物质的量：①>②
B．相同体积的③、④分别加水稀释10 倍所得溶液pH：③<④
C．②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等
D．VaL ①与VbL ③混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=9，则Va∶Vb=11∶9
2．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式错误的是
1
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弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
HClO
苯酚(C6H5OH)
K
25℃
K=1.77×10-4
K=4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K=2.98×10-8
K=1.1×10-10
A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：3ClO-+SO2+H2O=
+2HClO+Cl-
B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+
C．NaCN 溶液中通入少量的CO2：CN-+CO2+H2O=
+HCN
D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
3．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：
，该过程吸热。定义T℃时，液氨的离子积
常数
，若用定义pH 的方式来规定
，下列叙述正确的是
A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B．纯液氨达到电离平衡时，
C．温度高于T℃时的纯液氨中，
D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K 值减小
3．（2023·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．25℃时，浓度均为
的
溶液和
溶液，后者的pH 较大
B．25℃时，pH 相同的HCl 溶液和
溶液，后者的
较大
C．常温下，将
的
溶液与
的NaOH 溶液混合，混合溶液pH 仍为9
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 物质的量不同
4．（2023·江西上饶·万年中学校考一模）下列图示与对应的叙述相符的是
2
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A．图1 表示相同温度下pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且
b 点溶液的导电性比a 点强
B．图1 中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH 溶液体积V（Ⅰ）＞V（Ⅱ）
C．图2 中纯水仅升高温度，就可以从a 点变到c 点
D．图2 中在b 点对应温度下，将pH=2 的H2SO4与pH=10 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显中性
5．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）常温下向20mL 0.1mol/L 氨水中通入HCl 气体，溶液中由水
电离出的氢离子浓度随通入HCl 气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是
A．b 点通入的HCl 气体，在标况下为44.8mL
B．b、c 之间溶液中c(NH4
+)>c(Cl-)
C．取10mL 的c 点溶液稀释时：c(NH4
+)/c(NH3·H2O)减小
D．d 点溶液呈中性
【考点二 酸碱中和滴定及迁移应用】
1．（2023·辽宁·校联考模拟预测）室温下，以
的
标准溶液滴定
溶液，滴定过程中的
变化如下表：
0.00
5.00
9.00
9.50
9.90
9.98
10.00
10.02
10.10
10.25
10.55
9.95
9.11
8.84
8.44
8.34
8.31
8.29
8.19
8.02
3
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19.00
19.50
19.90
19.98
20.00
20.02
20.10
20.50
21.00
5.24
4.92
4.25
4.01
3.93
3.85
3.56
2.95
2.66
下列叙述不正确的是
A．该滴定过程有两个滴定突跃
B．滴定过程中，指示消耗20.00mL 盐酸时的反应终点，可以选甲基橙为指示剂
C．消耗10.00mL 盐酸时，溶液中离子浓度关系有
D．随着盐酸的滴加，水电离出的
先增大后减小
2．（2023·上海嘉定·统考二模）室温下，用标准液0.01mol·L-1NaOH 溶液滴定20.00ml0.01mol·L-1H2C2O4(二
元弱酸)溶液，在滴定过程中有关说法正确的是
A．当标准液滴到10.00mL 时，溶液中存在[Na+]=[
]
B．滴定终点时，水电离的氢离子浓度为10-7mol·L-1
C．pH=2 的H2C2O4溶液中水电离的[H+]大于0.01mol·L-1NaOH 溶液中水电离的[H+]
D．滴定过程中始终存在[Na+]+[H+]=[
]+2[
]+[OH-]
3.过氧化氢含量的测定实验。某兴趣小组同学用0.1000mol∙L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧
化氢，反应原理为2 MnO4
-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
(1)滴定达到终点的现象是______。
(2)用移液管移取25.00mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表
所示：
第一
次
第二次
第三
次
第四次
V(KMnO4溶液)/mL
17.10
18.10
18.00
17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为______mol∙L-1。
(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
4.（2024 上·内蒙古呼和浩特·高三统考期末）滴定法是重要的定量检测方法，常见的滴定法有酸碱中和滴
定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。在生产生活中，根据不同的情况采用不同的滴定方法，请阅读以下材料，
回答问题：
(1)某实验小组用高锰酸钾溶液测定补铁剂“琥珀酸亚铁片”样品中铁元素的质量分数，具体步骤如下：
4
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a．称取
研碎的琥珀酸亚铁片样品置于烧杯中，经过一系列处理配成
溶液；b．移取
待
测溶液置于锥形瓶中，用
的标准
溶液滴定；c．重复操作3 次，记录数据，平均消耗标准高
锰酸钾溶液
。
回答下列问题：
①本滴定实验是否需要指示剂 (填“需要”或“不需要”)。
②标准
溶液应盛装在 滴定管中(填“甲”或“乙”)。
③当琥珀酸亚铁片已变质，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)某种胃药的有效成分为碳酸钙，现在需要测定其中碳酸钙含量，操作如下(设该药片中的其他成分不与
盐酸或氢氧化钠反应)：
a．向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入
蒸馏水；b．配制
稀盐酸和
溶液；
c．向盛有研碎药片的烧杯中加入
的足量稀盐酸，确保药片完全溶解；d．用
溶液滴定过量的稀盐酸，选用酚酞作指示剂，记录所消耗
溶液的体积。
请回答下列问题：
①滴定过程中发生反应的离子方程式为 。
②d 操作过程中，判断是否达到滴定终点的标志是 。
③某同学4 次测定所消耗的
溶液的体积如下：
测定次数
第1 次
第2 次
第3 次
第4 次
13.02
12.98
13.00
13.98
根据该同学的实验数据，可计算得出这种药片中碳酸钙的质量分数为 。
(3)沉淀滴定是一种重要的定量检测手段。在以
标准溶液滴定溶液中的
时，采用
为指示
5
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剂，利用
与
反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的
恰好沉淀完全(浓度等于
)时，溶液中
为
，此时溶液中
至少为
，指示剂才能显色。(已知
时，
的
分别为
和
；计算结果
用科学计数法表示，保留小数点后一位)。
(4)为测定“
”的平衡常数，某小组同学进行如下实验。
实验Ⅰ：将
溶液与
溶液
等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈
黄色。
实验Ⅱ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取
上层清液，用
标准溶液滴
定
，至出现稳定的浅红色时消耗
标准溶液
。
资料：
(白色)
(红色)
根据该实验数据，可测得该温度下反应的平衡常数
(结果用含c、v、
的式子表示，不必
化为最简)。
5.（2023 上·河南开封·高三开封高中校考开学考试）分析化学中的滴定法除了酸碱中和滴定，还有沉淀滴
定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl 溶液中
的测定。实验过程包括准备标准
溶液和滴定待测溶液。已知：
①
是一种难溶于水的砖红色沉淀；②溶液中同时存在
和
时，滴入
溶液，先生成
AgCl 沉淀；③
。
I．准备标准溶液
6
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准确称取
基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备
用。
II．滴定待测溶液
a．取待测NaCl 溶液25.00mL 于锥形瓶中。
b．加入1mL5%
溶液。
c．边不断晃动锥形瓶边用
标准溶液滴定，当接近终点时，半滴半滴地滴入
溶液，并用力摇
晃。记下达终点时消耗
标准溶液的体积。
d．重复上述操作两次。三次测定数据如下表。
实验序号
1
2
3
消耗
标准溶液体积/mL
20.45
20.02
19.98
e．数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的
配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。
(2)滴定终点的现象是 。
(3)计算所消耗的
标准溶液平均体积为 mL，测得
。
(4)若用该方法测定
溶液中的
，待测液的pH 不宜超过7.2，理由是 。
(5)下列关于实验的说法合理的是___________。
A．为使终点现象更加明显，可改加1mL10%
溶液
B．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下
C．若在配制
标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高
D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
【考点三 溶液中的“三大平衡”与“四大常数及其应用】
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1．（2023·辽宁鞍山·统考一模）室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液
中-1gc(Ba2+)与
的关系如图所示(已知：
、
；
)。下列说法正确的是
A．a 对应溶液pH=6.5
B．b 对应溶液的c(HCO )=0.05mol/L
C．a→b 的过程中，溶液中
一直增大
D．a 对应的溶液中一定存在：
2．（2023·新疆乌鲁木齐·校联考一模）
是一种二元弱酸，
由于与空气中的某种成分作用而保持
浓度不变，已知
，
，某水体中
(X 为
、
、
、
)与
pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线②代表
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B．Q 点
C．随pH 升高，
先增大后减小
D．R 点时，
3．（2023·浙江台州·统考一模）下列说法正确的是
A．0.1
与0.2
的氨水中
之比为1∶2
B．某温度下，将pH=2 的盐酸与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
C．室温下pH=5 的醋酸溶液中水电离的
浓度为
D．相同温度下，将足量AgCl 固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1
盐酸、③0.1
溶液、④0.1
溶液中，
浓度：④>①>②>③
4．（2023·安徽安庆·安庆一中校考三模）常温下，二元酸H2A 的Ka2(H2A)= 1.0 ×10-2。 在某体系中，H+与
A2-离子不能穿过隔膜，HA-可自由穿过该膜(如图所示)。溶液中c 总(H2A)=c(HA-)+c(A2-)，当达到平衡时，
下列叙述正确的是
A．溶液I 中： c(H+)-c(OH-)=c 总(H2A)
B．溶液II 中： c (H2A) >c(H+)>c(HA-) >c(OH-)
C．溶液I 和II 中的c 总(H2A)不相等
D．溶液I 和II 中的c(A2-)之比为105
5．（2023·宁夏银川·银川一中校考三模）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一
种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位
滴定曲线与pH 曲线如图所示。下列说法不正确的是
9
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已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13
A．a 点溶液中存在：c(Cl-)>c(
)>c(OH-)>c(H+)
B．b 点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(
)+2c(
)
C．c 点对应的溶液中存在：c(H+)=c(
)+2c(
)+3c(
)+c(OH-)
D．水的电离程度：a<b<c
【微专题 有关水溶液中离子平衡的图像】
1．（2023·上海·一模）下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是
A．图中温度：
B．图中
的关系：
C．C 点物质可能是盐酸
D．图中五点
间的关系：
2．(2023·安徽省黄山市第二次质量检测)HA 是一元弱酸，含少量MA 固体的难溶盐MA 的饱和溶液中
c(M+)随c(H+)而变化， M+不发生水解。实验发现，298K 时c2(M+)~ c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( )
10
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A．c(H+) 增大的原因可能是加入了酸HA
B．溶液c(H+)= 2×10-4时，c(M+)> 3×10-4mol·L-1
C．随着c(H+)的增大， MA 的溶度积Ksp(MA)保持不变
D．c2(M+)~ c(H+) 的线性关系为： c2(M+)= Ksp(MA)
3．（2023·全国·高三联考）几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下，下列说法不正确的是
难溶电解质
AgCl
AgBr
Ksp
A．Ksp 与难溶电解质的性质、温度有关
B．由上述数据可知，溶解度
<S(Ag2SO3)
C．在一定条件下，可实现AgCl 转化为AgBr
D．AgCl 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向N 点溶液中加入NaCl 固体，能使溶液由N 点变到M 点
4．（2023·重庆·重庆市育才中学校联考模拟预测）利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH 的
Na2CO3体系中的可能产物。
已知：图1 中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系；图2 中曲线I 的离子浓度
关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
；[注：
11
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起始Na2CO3体系中
；不同pH 下c(CO
)由图1 得到]。下列说法错
误的是
A．pH=7 时，碳酸钠溶液体系中存在：c(
)>c(H2CO3)>c(
)
B．M 点时，溶液中存在c(
)=c(OH-)
C．初始状态pH=9、
，平衡后存在
D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1
NaHCO3溶液比0.1
Na2CO3溶液效果好
5．（2023·山东德州·德州市第一中学校联考模拟预测）
为二元弱酸，常温下向
溶液滴加
固体（忽略溶液体积变化），溶液中
、
的百分含量
与
的关系如图所示，已知
；如：
。下列说法不正确的是
12
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A．曲线
是
的百分含量
B．
的
的数量级为
C．M 点对应溶液中，
D．
溶液中
1．根据酸碱质子理论，给出质子(
)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。相同温度下，
和
在冰醋酸中存在
，
。下列说法正确的是
A．把
通入
水溶液中：
B．已知酸性
，则
在
中的
C．酸性强弱顺序为：
D．接受质子的能力：
2．(2023·河北省部分学校高三联考)在25℃下，稀释CH3COOH 和某酸HA 的溶液，溶液pH 变化的曲线如
图所示，其中V1表示稀释前的体积，V2表示稀释后的体积，下列说法错误的是( )
13
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A．
，两种酸溶液pH 相同时，c(HA)＜c(CH3COOH)
B．a、b 两点中，水的电离程度a 小于b
C．25℃时，等浓度的CH3COONa 与NaA 溶液中，c(A-)＜c(CH3COO-)
D．曲线上a、b 两点中，
的比值一定相等
3．（2023·河南·统考模拟预测）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位(
)的突跃确定滴定终点的一种精
确的滴定分析方法。常温下，某同学在特制容器中利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位
滴定曲线与pH 曲线如图1 所示，在相同条件下利用pH 计和气体压力传感器检测，得到曲线如图2 所示(已
知：碳酸的电离常数 Ka1= 10-6.4 ，Ka2= 10-10.3)。下列说法正确的是
A．两次滴定过程都需要用酚酞和甲基橙作指示剂
B．a→b：溶液中始终满足c(Na+) = 2[c(H2CO3) + c(
) + c(
)]
C．a→b：压强增大是因为生成了CO₂，但d→e 压强不可能继续增大，所以该实验失败
D．b 点溶液中
比值的数量级为10-8
4．（2024·陕西宝鸡·统考模拟预测）常温下，向20mL0.1mol/L 一元碱MOH 溶液中滴加等浓度的一元酸
HX 溶液，滴定过程中溶液pH 值的变化曲线如下图所示，已知4<m<6，下列说法不正确的是
14
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A．该滴定过程中应选用酚酞作指示剂
B．一元酸HX 的Ka=5×10-5
C．溶液中水的电离程度：b>c>a
D．c 点溶液中：c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
5．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）在常温下，下列说法正确的是
A．
溶液中商加稀盐酸至溶液呈中性时：
B．
的氨水与
的盐酸等体积互混，
，则
的电离常数为
C．等浓度的
与
溶液，前者
大于后者(已知，
的
，
的
，
)
D．浓度均为
的
和
混合溶液，滴加
的
溶液，最先产生的
沉淀为
(
，
)
6．（2023·河南·淅川县第一高级中学校联考模拟预测）已知
的电离方程式为
，
，常温下，测得
溶液的
为
。下列说法错误的是（不考虑
溶液体积变化）
A．
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B．
溶液中
C．向
溶液中滴加同浓度NaOH 溶液至中性时：
D．向
溶液中滴加
溶液至恰好完全中和时：
7．（2024·河北·校联考模拟预测）室温下，向0.1
三元中强酸H3PO4溶液中缓慢加入NaOH 固体，
忽略温度和溶液体积的变化，溶液中的H3PO4、
、
和
的物质的量分数随溶液的pH 的变
化如图所示[已知
]，下列叙述错误的是
A．
的数量级为
B．Q1、Q2和Q3三点溶液中均存在：
C．Na2HPO4溶液中：
D．当pH=13 时，
8.（2023·四川凉山·统考一模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
16
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A．图中温度
B．
温度时，将
的NaOH 溶液与
的
溶液混合，若混合溶液呈中性，则NaOH 溶液与
溶液的体积比为
C．b 点到c 点可以通过温度不变，在水中加入适量的
D．图中五个点的
的关系为b>c>a>d=e
9．(2023·黑龙江省海伦市高三质检)常温下两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/
表
示)与溶液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．
B．X 曲线仅最低点说明达到了溶解平衡
C．pH=8 时溶度积： Zn(OH)2＞AgOH
D．反应2AgOH+Zn2+
2Ag++Zn(OH)2的平衡常数
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10.（2023 上·河南商丘·高三商丘市第一高级中学校联考期中）中和滴定、配位滴定、氧化还原滴定和沉淀
滴定，实验原理相似，都是分析化学中常用的分析手段，统称为滴定法。某兴趣小组利用滴定法进行如下
实验：
I．用氧化还原滴定方法测定粗品中
的质量分数。实验步骤：称取6g 粗品配制250mL 的溶
液待用。用酸式滴定管取25.00mL
溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI 溶液并酸化，
加几滴淀粉溶液，立即用配制的
溶液滴定至终点(反应为
)，消耗
溶液25.00mL。回答下列问题：
(1)向
溶液中加入过量的KI 溶液并酸化，
被还原成
，写出该反应的离子方程式：
。
(2)粗品中
的质量分数为 。
(3)若在取
溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不
变”)。
II．佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中
的含量：准确称取1.705g 样品在水解瓶中摇动至完全水
解，将水解液配成100mL，取10.00mL 于锥形瓶中，加
的
溶液20.00mL(
)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入指示剂，用
标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(
)，做平行实验，平均消
耗KSCN 标准溶液10.00mL。
难溶物
AgCl
AgCN
AgSCN
颜色
白
白
白
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已知：
，
。
(4)
水解方程式为 。
(5)滴定过程中，可选用的指示剂是 (填字母)。
A．NaCN B．甲基橙 C．
(6)滴定终点的判断依据为 。
(7)实验中，若不加硝某苯，测定
的纯度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
1．(2021•浙江6 月选考，23)取两份10mL 0.05mol·Lˉ1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·Lˉ1的盐酸，另一
份滴加0.05mol·Lˉ1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是( )
A．由a 点可知：NaHCO3溶液中HCO3
-的水解程度大于电离程度
B．a→b→c 过程中：c(HCO3－)+2c(CO3
2-)+c(OH-)逐渐减小
C．a→d→e 过程中：c(Na＋)＜c(HCO3－)+c(CO3
2-)+c(H2CO3)
D．令c 点的c(Na＋)+c(H＋)= x，e 点的c(Na＋)+c(H＋)=y，则x＞y
2．(2023•山东卷，15)在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)
HgI2(aq)；
HgI2(aq)
Hg2++2I-；HgI2(aq)
HgI++I-；HgI2(aq)+I-
HgI3
--；HgI2(aq)+2I-
HgI4
2-，平衡
常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI3
-)、lgc(HgI4
2-)随lgc(I-)的变化关系如
图所示，下列说法错误的是( )
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A．线
表示lgc(HgI4
2-)的变化情况 B．随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]先增大后减小
C．
D．溶液中I 元素与
元素的物质的量之比始终为2：1
3．(2023•北京卷，14)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同
的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：i.图1 中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系。
ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ks[Mg(OH)2)]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
c(Mg2+)·c(CO3
2-)=Ks(MgCO3) [注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1，不同
下c(CO3
2-)由图1 得到]。
下列说法不正确的是( )
A．由图1，pH=10.25，c(HCO3
-)= c(CO3
2-)
B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]= -6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]= -2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+ c(HCO3
-)+ c(CO3
2-)=0.1mol·L-1
D．由图1 和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]= -1，发生反应：Mg2++2HCO3
-= MgCO3↓+CO2↑+H2O
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4．(2022•福建卷，7)锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+杂质离
子，可在0~14 范围内调节pH 对其净化(即相关离子浓度c ＜1.0×10-5mol·L－1 )。25℃时，lgc 与pH 关系见
下图(碱性过强时Fe(OH)3和Fe(OH)2会部分溶解)。下列说法正确的是( )
A．Mg2+可被净化的pH 区间最大 B．加入适量H2O2，可进一步提升净化程度
C．净化的先后顺序：Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ D．
5．（2022·重庆·统考高考真题）某小组模拟成垢－除垢过程如图。
100mL0.1mol•L-1CaCl2水溶液
……
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是
A．经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)
B．经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO
)
C．经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO
)+c(HCO )+c(H2CO3)
D．经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
6．(2022•山东卷，14)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的
0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH 范围内，
四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
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A．反应SrSO4(s)+CO3
2-
SrCO3(s)+SO4
2-的平衡常数
B．a= -6.5
C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1溶液的变化曲线
D．对含SrCO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L-1的混合溶液，
时才发生沉淀转化
7．（2023·浙江·统考高考真题）草酸(
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中
时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
8．（2023·江苏·统考高考真题）室温下，用含少量
的
溶液制备
的过程如题图所示。已
知
，
。下列说法正确的是
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A．
溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．
溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
9．（2023·湖北·统考高考真题）学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A 的名称为 ，装置B 的作用为 。
(2)铜与过量
反应的探究如下：
实验②中Cu 溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。比较实验①和②，从氧化还原角度说
明
的作用是 。
(3)用足量NaOH 处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X 为铜的氧化物，提纯干燥后的X 在惰
性氛围下加热，mgX 完全分解为ng 黑色氧化物Y，
。X 的化学式为 。
(4)取含X 粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示
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剂，用
标准溶液滴定，滴定终点时消耗
标准溶液15.00mL。(已知：
，
)标志滴定终点的现象是 ，粗品中X 的相对含量
为 。
10．（2021·山东·统考高考真题·节选）六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为
340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图
所示(夹持装置略)。回答下列问题：
(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：
①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1 分钟，盖紧称重为
m2g；再开盖加入待测样品并计时1 分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为 g(不考虑空气中水蒸气的干
扰)。
②滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO 离子交换柱发生反应：WO
+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO
；交换结束后，向所得含IO 的溶液中加入适量酸化的KI 溶液，发生反应：IO +5I-+6H+=3I2+3H2O；反应
完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O
=2I-+S4O
。滴定达终点时消耗cmol•L-1的
Na2S2O3溶液VmL，则样品中WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为 。称量时，若加入待测样品后，
开盖时间超过1 分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中
WCl6质量分数的测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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