文档内容
专题验收评价
专题 10 水溶液中的离子反应与平衡
内容概览
A·常考题不丢分
【考点一 弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性及pH计算】
【考点二 酸碱中和滴定及迁移应用】
【考点三 溶液中的“三大平衡”与“四大常数及其应用】
【微专题 有关水溶液中离子平衡的图像】
B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分
C·挑战真题争满分
【考点一 弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性及 pH 计算】
1．室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是
编号 ① ② ③ ④
pH 4 4 10 10
溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水
A．相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：①>②
B．相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③<④
C．②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等
D．VL①与VL③混合(近似认为混合溶液体积=V+V )，若混合后溶液pH=9，则V∶V=11∶9
a b a b a b
2．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式错误的是弱酸 HCOOH HCN HCO HClO 苯酚(C HOH)
2 3 6 5
K K=4.3×10-7
1
K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K=2.98×10-8 K=1.1×10-10
25℃ K=5.6×10-11
2
A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：3ClO-+SO+H O= +2HClO+Cl-
2 2
B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO：2C HO-+CO +H O→2C HOH+
2 6 5 2 2 6 5
C．NaCN溶液中通入少量的CO：CN-+CO +H O= +HCN
2 2 2
D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO +H O=CaCO ↓+2HClO
2 2 3
3．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离： ，该过程吸热。定义T℃时，液氨的离子积
常数 ，若用定义pH的方式来规定 ，下列叙述正确的是
A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B．纯液氨达到电离平衡时，
C．温度高于T℃时的纯液氨中，
D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小
3．（2023·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．25℃时，浓度均为 的 溶液和 溶液，后者的pH较大
B．25℃时，pH相同的HCl溶液和 溶液，后者的 较大
C．常温下，将 的 溶液与 的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
4．（2023·江西上饶·万年中学校考一模）下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且
b点溶液的导电性比a点强
B．图1中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V（Ⅰ）＞V（Ⅱ）
C．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
D．图2中在b点对应温度下，将pH=2的HSO 与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
2 4
5．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水
电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是
A．b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mL
B．b、c之间溶液中c(NH +)>c(Cl-)
4
C．取10mL的c点溶液稀释时：c(NH +)/c(NH·H O)减小
4 3 2
D．d点溶液呈中性
【考点二 酸碱中和滴定及迁移应用】
1．（2023·辽宁·校联考模拟预测）室温下，以 的 标准溶液滴定
溶液，滴定过程中的 变化如下表：
0.00 5.00 9.00 9.50 9.90 9.98 10.00 10.02 10.10 10.25
10.55 9.95 9.11 8.84 8.44 8.34 8.31 8.29 8.19 8.0219.00 19.50 19.90 19.98 20.00 20.02 20.10 20.50 21.00
5.24 4.92 4.25 4.01 3.93 3.85 3.56 2.95 2.66
下列叙述不正确的是
A．该滴定过程有两个滴定突跃
B．滴定过程中，指示消耗20.00mL盐酸时的反应终点，可以选甲基橙为指示剂
C．消耗10.00mL盐酸时，溶液中离子浓度关系有
D．随着盐酸的滴加，水电离出的 先增大后减小
2．（2023·上海嘉定·统考二模）室温下，用标准液0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.01mol·L-1HC O(二
2 2 4
元弱酸)溶液，在滴定过程中有关说法正确的是
A．当标准液滴到10.00mL时，溶液中存在[Na+]=[ ]
B．滴定终点时，水电离的氢离子浓度为10-7mol·L-1
C．pH=2的HC O 溶液中水电离的[H+]大于0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的[H+]
2 2 4
D．滴定过程中始终存在[Na+]+[H+]=[ ]+2[ ]+[OH-]
3.过氧化氢含量的测定实验。某兴趣小组同学用0.1000mol∙L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧
化氢，反应原理为2 MnO-+5H O+6H+=2Mn2++8H O+5O↑。
4 2 2 2 2
(1)滴定达到终点的现象是______。
(2)用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表
所示：
第一 第三
第二次 第四次
次 次
V(KMnO 溶液)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90
4
计算试样中过氧化氢的浓度为______mol∙L-1。
(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
4.（2024上·内蒙古呼和浩特·高三统考期末）滴定法是重要的定量检测方法，常见的滴定法有酸碱中和滴
定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。在生产生活中，根据不同的情况采用不同的滴定方法，请阅读以下材料，
回答问题：
(1)某实验小组用高锰酸钾溶液测定补铁剂“琥珀酸亚铁片”样品中铁元素的质量分数，具体步骤如下：a．称取 研碎的琥珀酸亚铁片样品置于烧杯中，经过一系列处理配成 溶液；b．移取 待
测溶液置于锥形瓶中，用 的标准 溶液滴定；c．重复操作3次，记录数据，平均消耗标准
高锰酸钾溶液 。
回答下列问题：
①本滴定实验是否需要指示剂 (填“需要”或“不需要”)。
②标准 溶液应盛装在 滴定管中(填“甲”或“乙”)。
③当琥珀酸亚铁片已变质，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)某种胃药的有效成分为碳酸钙，现在需要测定其中碳酸钙含量，操作如下(设该药片中的其他成分不与
盐酸或氢氧化钠反应)：
a．向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入 蒸馏水；b．配制 稀盐酸和 溶液；
c．向盛有研碎药片的烧杯中加入 的足量稀盐酸，确保药片完全溶解；d．用
溶液滴定过量的稀盐酸，选用酚酞作指示剂，记录所消耗 溶液的体积。
请回答下列问题：
①滴定过程中发生反应的离子方程式为 。
②d操作过程中，判断是否达到滴定终点的标志是 。
③某同学4次测定所消耗的 溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
13.02 12.98 13.00 13.98
根据该同学的实验数据，可计算得出这种药片中碳酸钙的质量分数为 。
(3)沉淀滴定是一种重要的定量检测手段。在以 标准溶液滴定溶液中的 时，采用 为指示剂，利用 与 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的 恰好沉淀完全(浓度等于
)时，溶液中 为 ，此时溶液中 至少为
，指示剂才能显色。(已知 时， 的 分别为 和 ；计算结果
用科学计数法表示，保留小数点后一位)。
(4)为测定“ ”的平衡常数，某小组同学进行如下实验。
实验Ⅰ：将 溶液与 溶液 等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈
黄色。
实验Ⅱ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取 上层清液，用 标准溶液滴
定 ，至出现稳定的浅红色时消耗 标准溶液 。
资料： (白色)
(红色)
根据该实验数据，可测得该温度下反应的平衡常数 (结果用含c、v、 的式子表示，不必
化为最简)。
5.（2023上·河南开封·高三开封高中校考开学考试）分析化学中的滴定法除了酸碱中和滴定，还有沉淀滴
定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中 的测定。实验过程包括准备标准
溶液和滴定待测溶液。已知：
① 是一种难溶于水的砖红色沉淀；②溶液中同时存在 和 时，滴入 溶液，先生成
AgCl沉淀；③ 。
I．准备标准溶液准确称取 基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备
用。
II．滴定待测溶液
a．取待测NaCl溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入1mL5% 溶液。
c．边不断晃动锥形瓶边用 标准溶液滴定，当接近终点时，半滴半滴地滴入 溶液，并用力摇
晃。记下达终点时消耗 标准溶液的体积。
d．重复上述操作两次。三次测定数据如下表。
实验序号 1 2 3
消耗 标准溶液体积/mL 20.45 20.02 19.98
e．数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的 配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。
(2)滴定终点的现象是 。
(3)计算所消耗的 标准溶液平均体积为 mL，测得 。
(4)若用该方法测定 溶液中的 ，待测液的pH不宜超过7.2，理由是 。
(5)下列关于实验的说法合理的是___________。
A．为使终点现象更加明显，可改加1mL10% 溶液
B．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下
C．若在配制 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高
D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
【考点三 溶液中的“三大平衡”与“四大常数及其应用】1．（2023·辽宁鞍山·统考一模）室温下，向NaCO 和NaHCO 的混合溶液中逐滴加入BaCl 溶液，溶液
2 3 3 2
中-1gc(Ba2+)与 的关系如图所示(已知： 、 ；
)。下列说法正确的是
A．a对应溶液pH=6.5
B．b对应溶液的c(HCO )=0.05mol/L
C．a→b的过程中，溶液中 一直增大
D．a对应的溶液中一定存在：
2．（2023·新疆乌鲁木齐·校联考一模） 是一种二元弱酸， 由于与空气中的某种成分作用而保持
浓度不变，已知 ， ，某水体中 (X为 、 、 、 )与
pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线②代表B．Q点
C．随pH升高， 先增大后减小
D．R点时，
3．（2023·浙江台州·统考一模）下列说法正确的是
A．0.1 与0.2 的氨水中 之比为1∶2
B．某温度下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
C．室温下pH=5的醋酸溶液中水电离的 浓度为
D．相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 盐酸、③0.1
溶液、④0.1 溶液中， 浓度：④>①>②>③
4．（2023·安徽安庆·安庆一中校考三模）常温下，二元酸HA的K (H A)= 1.0 ×10-2。 在某体系中，H+与
2 a2 2
A2-离子不能穿过隔膜，HA-可自由穿过该膜(如图所示)。溶液中c (H A)=c(HA-)+c(A2-)，当达到平衡时，
总 2
下列叙述正确的是
A．溶液I中： c(H+)-c(OH-)=c (H A)
总 2
B．溶液II中： c (H A) >c(H+)>c(HA-) >c(OH-)
2
C．溶液I和II中的c (H A)不相等
总 2
D．溶液I和II中的c(A2-)之比为105
5．（2023·宁夏银川·银川一中校考三模）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一
种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位
滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是已知：磷酸K =6.9×10-3、K =6.2×10-8、K =4.8×10-13
a1 a2 a3
A．a点溶液中存在：c(Cl-)>c( )>c(OH-)>c(H+)
B．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H PO )=c(OH-)+c( )+2c( )
3 4
C．c点对应的溶液中存在：c(H+)=c( )+2c( )+3c( )+c(OH-)
D．水的电离程度：a 3×10-4mol·L-1
C．随着c(H+)的增大， MA的溶度积Ksp(MA)保持不变
D．c2(M+)~ c(H+) 的线性关系为： c2(M+)= K (MA)
sp
3．（2023·全国·高三联考）几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下，下列说法不正确的是
难溶电解质 AgCl AgBr
Ksp
A．Ksp与难溶电解质的性质、温度有关
B．由上述数据可知，溶解度 c(H CO)>c( )
2 3
B．M点时，溶液中存在c( )=c(OH-)
C．初始状态pH=9、 ，平衡后存在
D．沉淀Ni2+制备NiCO 时，选用0.1 NaHCO 溶液比0.1 NaCO 溶液效果好
3 3 2 3
5．（2023·山东德州·德州市第一中学校联考模拟预测） 为二元弱酸，常温下向 溶液滴加
固体（忽略溶液体积变化），溶液中 、 的百分含量 与 的关系如图所示，已知
；如： 。下列说法不正确的是A．曲线 是 的百分含量
B． 的 的数量级为
C．M点对应溶液中，
D． 溶液中
1．根据酸碱质子理论，给出质子( )的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。相同温度下，
和 在冰醋酸中存在 ，
。下列说法正确的是
A．把 通入 水溶液中：
B．已知酸性 ，则 在 中的
C．酸性强弱顺序为：
D．接受质子的能力：
2．(2023·河北省部分学校高三联考)在25℃下，稀释CHCOOH和某酸HA的溶液，溶液pH变化的曲线如
3
图所示，其中V 表示稀释前的体积，V 表示稀释后的体积，下列说法错误的是( )
1 2A． ，两种酸溶液pH相同时，c(HA)＜c(CHCOOH)
3
B．a、b两点中，水的电离程度a小于b
C．25℃时，等浓度的CHCOONa与NaA溶液中，c(A-)＜c(CHCOO-)
3 3
D．曲线上a、b两点中， 的比值一定相等
3．（2023·河南·统考模拟预测）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位( )的突跃确定滴定终点的一种精
确的滴定分析方法。常温下，某同学在特制容器中利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位
滴定曲线与pH曲线如图1所示，在相同条件下利用pH计和气体压力传感器检测，得到曲线如图2所示(已
知：碳酸的电离常数 K = 10-6.4 ，K = 10-10.3)。下列说法正确的是
a1 a2
A．两次滴定过程都需要用酚酞和甲基橙作指示剂
B．a→b：溶液中始终满足c(Na+) = 2[c(H CO) + c( ) + c( )]
2 3
C．a→b：压强增大是因为生成了CO₂，但d→e压强不可能继续增大，所以该实验失败
D．b点溶液中 比值的数量级为10-8
4．（2024·陕西宝鸡·统考模拟预测）常温下，向20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸
HX溶液，滴定过程中溶液pH值的变化曲线如下图所示，已知4c>a D．c点溶液中：c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
5．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）在常温下，下列说法正确的是
A． 溶液中商加稀盐酸至溶液呈中性时：
B． 的氨水与 的盐酸等体积互混， ，则 的电离常数为
C．等浓度的 与 溶液，前者 大于后者(已知， 的 ， 的
， )
D．浓度均为 的 和 混合溶液，滴加 的 溶液，最先产生的
沉淀为 ( ， )
6．（2023·河南·淅川县第一高级中学校联考模拟预测）已知 的电离方程式为 ，
，常温下，测得 溶液的 为 。下列说法错误的是（不考
虑溶液体积变化）
A．B． 溶液中
C．向 溶液中滴加同浓度NaOH溶液至中性时：
D．向 溶液中滴加 溶液至恰好完全中和时：
7．（2024·河北·校联考模拟预测）室温下，向0.1 三元中强酸HPO 溶液中缓慢加入NaOH固体，
3 4
忽略温度和溶液体积的变化，溶液中的HPO 、 、 和 的物质的量分数随溶液的pH的变
3 4
化如图所示[已知 ]，下列叙述错误的是
A． 的数量级为
B．Q、Q 和Q 三点溶液中均存在：
1 2 3
C．NaHPO 溶液中：
2 4
D．当pH=13时，
8.（2023·四川凉山·统考一模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．图中温度
B． 温度时，将 的NaOH溶液与 的 溶液混合，若混合溶液呈中性，则NaOH溶液与
溶液的体积比为
C．b点到c点可以通过温度不变，在水中加入适量的
D．图中五个点的 的关系为b>c>a>d=e
9．(2023·黑龙江省海伦市高三质检)常温下两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/ 表
示)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．
B．X曲线仅最低点说明达到了溶解平衡
C．pH=8时溶度积： Zn(OH) ＞AgOH
2
D．反应2AgOH+Zn2+ 2Ag++Zn(OH) 的平衡常数
210.（2023上·河南商丘·高三商丘市第一高级中学校联考期中）中和滴定、配位滴定、氧化还原滴定和沉淀
滴定，实验原理相似，都是分析化学中常用的分析手段，统称为滴定法。某兴趣小组利用滴定法进行如下
实验：
I．用氧化还原滴定方法测定粗品中 的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶
液待用。用酸式滴定管取25.00mL 溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，
加几滴淀粉溶液，立即用配制的 溶液滴定至终点(反应为 )，消耗
溶液25.00mL。回答下列问题：
(1)向 溶液中加入过量的KI溶液并酸化， 被还原成 ，写出该反应的离子方程式：
。
(2)粗品中 的质量分数为 。
(3)若在取 溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不
变”)。
II．佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中 的含量：准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水
解，将水解液配成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加 的 溶液20.00mL(
)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入指示剂，用
标准溶液滴定过量的AgNO 至终点( )，做平行实验，平均消
3
耗KSCN标准溶液10.00mL。
难溶物 AgCl AgCN AgSCN
颜色 白 白 白已知： ， 。
(4) 水解方程式为 。
(5)滴定过程中，可选用的指示剂是 (填字母)。
A．NaCN B．甲基橙 C．
(6)滴定终点的判断依据为 。
(7)实验中，若不加硝某苯，测定 的纯度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
1．(2021•浙江6月选考，23)取两份10mL 0.05mol·Lˉ1的NaHCO 溶液，一份滴加0.05mol·Lˉ1的盐酸，另一
3
份滴加0.05mol·Lˉ1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是( )
A．由a点可知：NaHCO 溶液中HCO -的水解程度大于电离程度
3 3
B．a→b→c过程中：c(HCO －)+2c(CO2-)+c(OH-)逐渐减小
3 3
C．a→d→e过程中：c(Na＋)＜c(HCO －)+c(CO2-)+c(H CO)
3 3 2 3
D．令c点的c(Na＋)+c(H＋)= x，e点的c(Na＋)+c(H＋)=y，则x＞y
2．(2023•山东卷，15)在含HgI (g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI (s) HgI (aq)；
2 2 2
HgI (aq) Hg2++2I-；HgI (aq) HgI++I-；HgI (aq)+I- HgI --；HgI (aq)+2I- HgI 2-，平衡
2 2 2 3 2 4
常数依次为K、K、K、K、K。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI -)、lgc(HgI 2-)随lgc(I-)的变化关系如
0 1 2 3 4 3 4
图所示，下列说法错误的是( )A．线 表示lgc(HgI 2-)的变化情况 B．随c(I-)增大，c[HgI (aq)]先增大后减小
4 2
C． D．溶液中I元素与 元素的物质的量之比始终为2：1
3．(2023•北京卷，14)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同 的NaCO 体系中的可能产物。
2 3
已知：i.图1中曲线表示NaCO 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 的关系。
2 3
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=K[Mg(OH) )]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
s 2
c(Mg2+)·c(CO2-)=K(MgCO ) [注：起始c(Na CO)=0.1mol·L-1，不同 下c(CO2-)由图1得到]。
3 s 3 2 3 3
下列说法不正确的是( )
A．由图1，pH=10.25，c(HCO -)= c(CO2-)
3 3
B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]= -6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]= -2，平衡后溶液中存在c(H CO)+ c(HCO -)+ c(CO2-)=0.1mol·L-1
2 3 3 3
D．由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]= -1，发生反应：Mg2++2HCO-= MgCO ↓+CO ↑+H O
3 3 2 24．(2022•福建卷，7)锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+杂质离
子，可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度c ＜1.0×10-5mol·L－1 )。25℃时，lgc与pH关系见
下图(碱性过强时Fe(OH) 和Fe(OH) 会部分溶解)。下列说法正确的是( )
3 2
A．Mg2+可被净化的pH区间最大 B．加入适量HO，可进一步提升净化程度
2 2
C．净化的先后顺序：Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ D．
5．（2022·重庆·统考高考真题）某小组模拟成垢－除垢过程如图。
100mL0.1mol•L-1CaCl 水溶液 ……
2
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是
A．经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)
B．经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO )
C．经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO )+c(HCO )+c(H CO)
2 3
D．经过步骤③，溶液中c(CHCOOH)+c(CH COO-)=c(Cl-)
3 3
6．(2022•山东卷，14)工业上以SrSO (s)为原料生产SrCO (s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO (s)的
4 3 3
0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na CO 溶液，含SrSO (s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na SO 溶液。在一定pH范围内，
2 3 4 2 4
四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )A．反应SrSO (s)+CO2- SrCO (s)+SO 2-的平衡常数
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B．a= -6.5
C．曲线④代表含SrCO (s)的1.0mol·L-1溶液的变化曲线
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D．对含SrCO (s)且NaSO 和NaCO 初始浓度均为1.0mol·L-1的混合溶液， 时才发生沉淀转化
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7．（2023·浙江·统考高考真题）草酸( )是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往 溶液中滴加 溶液。
实验Ⅱ：往 溶液中滴加 溶液。
[已知： 的电离常数 ，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中 时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中 时，溶液中
8．（2023·江苏·统考高考真题）室温下，用含少量 的 溶液制备 的过程如题图所示。已
知 ， 。下列说法正确的是A． 溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C． 溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
9．（2023·湖北·统考高考真题）学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为 ，装置B的作用为 。
(2)铜与过量 反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。比较实验①和②，从氧化还原角度说
明 的作用是 。
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰
性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y， 。X的化学式为 。
(4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用 标准溶液滴定，滴定终点时消耗 标准溶液15.00mL。(已知：
， )标志滴定终点的现象是 ，粗品中X的相对含量
为 。
10．（2021·山东·统考高考真题·节选）六氯化钨(WCl )可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为
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340℃，易溶于CS，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO)还原为金属钨(W)再制备WCl，装置如图
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所示(夹持装置略)。回答下列问题：
(3)利用碘量法测定WCl 产品纯度，实验如下：
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①称量：将足量CS(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为mg；开盖并计时1分钟，盖紧称重为
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mg；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为mg，则样品质量为 g(不考虑空气中水蒸气的干
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扰)。
②滴定：先将WCl 转化为可溶的NaWO，通过IO 离子交换柱发生反应：WO +Ba(IO )=BaWO +2IO
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；交换结束后，向所得含IO 的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO +5I-+6H+=3I +3H O；反应
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完全后，用NaSO 标准溶液滴定，发生反应：I+2S O =2I-+S O 。滴定达终点时消耗cmol•L-1的
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NaSO 溶液VmL，则样品中WCl(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为 。称量时，若加入待测样品后，
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开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗NaSO 溶液的体积将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中
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WCl 质量分数的测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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