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2024 年高考二轮专题强化训练（选择题）
专题14 水溶液中的离子反应与平衡
新课标要求：
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。了解电离平衡常数的含义。认识水的电离，了解水的离子
积常数。
3.认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH 的方法。掌握酸碱中和滴定的原理及实验步骤。
4.认识盐类水解的原理和影响盐类水解程度的主要因素，掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒三大守
恒的实质并应用于粒子浓度大小的比较。
5.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。了解沉淀的生成、溶解与转化。
一、选择题：本题共30 小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2023·全国甲卷·统考高考真题）下图为
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图(
；
可认为
离子沉淀完全)。下列叙述正
确的是
A．由
点可求得
B．
时
的溶解度为
C．浓度均为
的
和
可通过分步沉淀进行分离
1
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D．
混合溶液中
时二者不会同时沉淀
【答案】C
【详解】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则
=
=
=
，故A 错误；
B．由图中信息可知，
时的
浓度为
，溶解度的单位通常是g，因此，
的溶
解度不是
，故B 错误；
C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH 的方法分步沉淀
和
，故C 正确；
D．由图可知，
沉淀完全时，
，pM
5，此时pH 约为4.7，在此pH 下
刚开始
沉淀的浓度为
，而题中
>
，则
会同时沉淀，故D 错误；
答案选C。
2．（2023·全国乙卷·统考高考真题）一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a 点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl 沉淀
2
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B．b 点时，c(Cl-)=c(CrO
)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-
2AgCl+CrO
的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
【答案】C
【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO
)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-
11.7，由(4.8，5)可得到AgCl 的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。
【详解】A．假设a 点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q 得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-
17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A 错误；
B．Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者
的溶度积不相同，B 错误；
C．该反应的平衡常数表达式为K=
，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=
=
=
=
=1×107.9，C 正确；
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-
5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D 错误；
故答案选C。
3．（2023·全国新课标卷·统考高考真题）向
饱和溶液(有足量
固体)中滴加氨水，发生反应
和
，
与
的关系如下图所示(其中M 代表
、
、
或
)。
3
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下列说法错误的是
A．曲线I 可视为
溶解度随
浓度变化曲线
B．
的溶度积常数
C．反应
的平衡常数K 的值为
D．
时，溶液中
【答案】A
【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，
氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲
线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。
【详解】A．氨的浓度较小时AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3
(aq)
+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A 错误；
B．由图可知，c(NH3)=10-1mol/L 时，c(Cl-)=10-2.35mol/L,c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-
7.40=10-9.75，故B 正确；
C．由图可知，氨分子浓度对数为-1 时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35mol/L 和
10-5.16mol/L，则
的平衡常数K=
=
=
，故C 正确；
D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度
4
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对数变化的曲线，则
时，溶液中
，故D 正
确；
故选A。
4．（2023·河北·统考高考真题）某温度下，两种难溶盐
的饱和溶液中
或
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．若混合溶液中各离子浓度如J 点所示，加入
，则平衡时
变小
C．向
固体中加入
溶液，可发生
的转化
D．若混合溶液中各离子起始浓度如T 点所示，待平衡时
【答案】D
【分析】对于沉淀
，存在沉淀溶解平衡
，则
，在
图像上任找两点（0，16），（3，7），转化成相应的离子浓度代入，由于温度不变，所以计算出的
不变，可求得x=3，
；对于沉淀
，存在沉淀溶解平衡
5
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，
，按照同样的方法，在图像上任找两点（0，10），
（3，7），可求得y=1，
。
【详解】A．根据分析可知，x=3，y=1，
，A 项正确；
B．由图像可知，若混合溶液中各离子浓度如J 点所示，此时
，加入
，
增大，
减小，则
，
，
变小，B 项正确；
C．向
固体中加入
溶液，当达到了
的溶度积常数，可发生
→
的转化，C 项正
确；
D．若混合溶液中各离子起始浓度如T 点所示，由于沉淀
达到沉淀溶解平衡，所以
不发生变化，
而
要发生沉淀，
和
的物质的量按1:y 减少，所以达到平衡时
，D 项
错误；
故选D。
5．（2023·福建·统考高考真题）
时，某二元酸
的
、
。
溶液稀释过程中
与
的关系如图所示。已知
的分布系数
。下列说法错误的是
6
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A．曲线n 为
的变化曲线
B．a 点：
C．b 点：
D．c 点：
【答案】B
【分析】
溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-
H++A-和水解平衡HA-
+H2O
OH-+H2A，HA-的分布系数先保持不变后减小，曲线n 为
的变化曲线，
的增大，
减小，
增大明显，故曲线m 为
的变化曲线，则曲线p 为
的变化曲线；
【详解】A．
溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-
H++A-和水解平衡
HA-+H2O
OH-+H2A，HA-的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线n 为
的变化曲线，选项A
正确；
B．a 点,
=1.0，则
=0.1mol/L，
=0.70，
=
=0.15，
，
，
，选项B 错误；
C．b 点,
=0.70，
=
=0.15，即
=
，根据物料守恒有，
7
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，故
，选项C 正确；
D．c 点：
=
，故
根据电荷守恒有
，故
，选项D 正确；
答案选B。
6．（2023·重庆·统考高考真题）
溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下
列说法正确的是
A．
点
等于
点
B．
点
大于
点
C．
点降温过程中有2 个平衡发生移动
D．
点
【答案】B
【详解】A．温度升高，水的电离程度增大，则
点
小于
点
，A 错误；
B．升高温度促进铵根离子的电离，且N 点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N 点酸性更强，
故
点
大于
点
，B 正确；
C．
点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3 个平衡发生移动，C 错误；
D．
点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，
，D 错误；
8
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故选B。
7．（2023·江苏·统考高考真题）室温下，用含少量
的
溶液制备
的过程如题图所示。已
知
，
。下列说法正确的是
A．
溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．
溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
【答案】C
【详解】A．
溶液中存在电荷守恒：
，A 错误；
B．“除镁”得到的上层清液中为
的饱和溶液，有
，故
，B 错误；
C．
溶液中存在质子守恒：
，故
，C 正确；
D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、
等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D 错误。
故选C。
9
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8．（2023·海南·统考高考真题）25℃下，
水溶液的pH 随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正
确的是
A．
时，溶液中
B．
水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中
的
D．
的
溶液和
的
溶液等体积混合，得到的溶液
【答案】BD
【详解】A．由图像可以，
时，pH>12.0，溶液中
，故A 错误；
B．盐溶液越稀越水解，
水解程度随其浓度增大而减小，故B 正确；
C．结合图像可知，当
，pH=12，碳酸根水解程度大于碳酸氢根，则Kh=
，则Ka2＜
，故C 错误；
D．混合后
溶液浓度变为0.1mol/L，
溶液浓度变为0.15mol/L，由
10
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，
，故D 正确。
答案为：BD。
9．（2023·北京·统考高考真题）利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同
的
体系中的
可能产物。
已知：i.图1 中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系。
ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始
，不同
下
由图1 得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态
，无沉淀生成
C．由图2，初始状态
，平衡后溶液中存在
D．由图1 和图2，初始状态
、
，发生反应：
11
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【答案】C
【详解】A．水溶液中的离子平衡 从图1 可以看出
时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A
项正确；
B．从图2 可以看出
、
时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉
淀或氢氧化镁沉淀，B 项正确；
C．从图2 可以看出
、
时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料
守恒，溶液中
，C 项错误；
D．
时，溶液中主要含碳微粒是
，
，
时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会
生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为
，D 项正确；
故选C。
10．（2023·浙江·统考高考真题）草酸(
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中
时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
12
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【答案】D
【详解】A．
溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要
选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I 可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A 错误；
B．实验I 中
时，溶质是
、
且两者物质的量浓度相等，
，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在
，故B 错误；
C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而
过量，因此该反应在初始阶段发生的是
，该反应的平衡常数为
，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当
完全消耗后，
再和
发生反应，故C 错误；
D．实验Ⅱ中
时，溶液中的钙离子浓度为
，溶液中
，故D 正确。
综上所述，答案为D。
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11．（2023·湖南·统考高考真题）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．
约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
【答案】D
【分析】NaOH 溶液和HCl、CH3COOH 混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，
a 点时NaOH 溶液和HCl 恰好完全反应生成NaCl 和水，CH3COOH 未发生反应，溶质成分为NaCl 和
CH3COOH；b 点时NaOH 溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH 和 CH3COONa；c 点时
NaOH 溶液与CH3COOH 恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d 点时NaOH 过量，溶质成分为
NaCl、CH3COONa 和NaOH，据此解答。
【详解】A．由分析可知，a 点时溶质成分为NaCl 和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-
3.38mol/L，
=
=10-4.76，故A 正确；
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B．a 点溶液为等浓度的NaCl 和CH3COOH 混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)
+c(CH3COO-)，故B 正确；
C．点b 溶液中含有NaCl 及等浓度的CH3COOH 和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH 的
电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C 正确；
D．c 点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d 点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D 错误；
答案选D。
12．（2023·湖北·统考高考真题）
为某邻苯二酚类配体，其
，
。常温下构建
溶液体系，其中
，
。体系中含Fe 物种的
组分分布系数δ 与pH 的关系如图所示，分布系数
，已知
，
。
下列说法正确的是
A．当
时，体系中
B．pH 在9.5~10.5 之间，含L 的物种主要为
C．
的平衡常数的lgK 约为14
D．当
时，参与配位的
【答案】C
【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的
15
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pH，利用此规律解决本题。
【详解】A．从图中可以看出Fe(
)
Ⅲ主要与L2-进行络合，但在pH=1 时，富含L 的型体主要为H2L，此时电离
出的HL-较少，根据H2L 的一级电离常数可以简单计算pH=1 时溶液中c(HL-)≈5×10-9.46，但pH=1 时c(OH-)=10-
13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A 错误；
B．根据图示的分布分数图可以推导出，H2L 在pH≈9.9 时HL-的含量最大，而H2L 和L2-的含量最少，因此当
pH 在9.5~10.5 之间时，含L 的物种主要为HL-，B 错误；
C．该反应的平衡常数K=
，当[FeL2]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将K 简化为K=
，
此时体系的pH=4，在pH=4 时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数K≈1014.16，即lg
K≈14，C 正确；
D．根据图像，pH=10 时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分数均约为0.5，因此可以得到
c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了
2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D 错误；
故答案选C。
13．（2023·辽宁·统考高考真题）某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即
，通过调节
pH 使
和
形成硫化物而分离，体系中
与
关系如下图所示，c 为
和
的浓
度，单位为
。已知
，下列说法正确的是
A．
B．③为
与
的关系曲线
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C．
D．
【答案】D
【分析】已知H2S 饱和溶液中随着pH 的增大，H2S 的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，则
有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH 增大而减小，且相同pH 相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，则
Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且
，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)
随着pH 增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代
表HS-，据此分析结合图像各点数据进行解题。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-
13mol/L，则有
，A 错误；
B．由分析可知，③为
与
的关系曲线，B 错误；
C．由分析可知，曲线④代表HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L 时，c(HS-)=10-
6.5mol/L，
或者当c(H+)=10-4.2mol/L 时，c(HS-)=10-
3.9mol/L，
，C 错误；
D．已知Ka1Ka2=
=
，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L 时，
c(S2-)=10-13mol/L，或者当c(H+)=10-6.8mol/L 时，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2=
=
=10-21.8，结合C 项分析可知Ka1=10-7.1，故有
，D 正确；
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故答案为D。
14．（2024 届·海南·校联考模拟预测）常温下，在含
、
的混合液中滴加
溶液，
混合溶液中
[pX=—lg(X)，X 代表
或
与pH 的关系如图所示，已知：常温下，
，
，下列叙述正确的是
A．
代表
与
的关系
B．
的电离常数
C．
的平衡常数
D．
溶液中
【答案】C
【分析】由电离常数可知，弱酸溶液中X=
，则溶液中pX=—lgKa+lgc(H+)，溶液pH 增大时，溶液中
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pX 减小，溶液pH 相等时，电离常数越大，pX 越小，则L1代表
与
的关系、L2代表
与
的关系；由图可知，a 点溶液pH 为2、pX 为2.75，b 点pH 为4、pX 为—0.25，则由
pX=—lgKa+lgc(H+)可知，醋酸和甲酸电离常数分别为1×10—4.75、1×10—3.75。
【详解】A．由分析可知，L1代表
与
的关系，故A 错误；
B．由分析可知，醋酸的电离常数为1×10—4.75，故B 错误；
C．由分析可知，反应的平衡常数K=
=
=10，故C 正确；
D．由题意知，一水合氨的电离常数为1×10—4.75，醋酸和一水合氨的电离常数相等说明醋酸铵溶液中铵根离
子与醋酸根离子在溶液中的水解程度相等，溶液呈中性，则溶液中离子浓度的关系为
，故D 错误；
故选C。
15．（2024 届·贵州贵阳·统考一模）已知：
，常温下向
溶液中滴
加
溶液的滴定曲线I 如图所示。已知：
。下列说法正确的是
A．常温下，
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B．溶液中水的电离程度：
C．c 点溶液中
D．将NaCl 溶液换为等浓度的NaI 溶液，图像变为曲线Ⅱ
【答案】C
【详解】A．根据图中信息可知，常温下，b 点为滴定终点，此时饱和溶液中，
，选项A 错误；
B．随着NaCl 溶液的加入，AgNO3不断消耗，
减小，水解程度减小，水的电离程度减小，故溶液中
水的电离程度：
，选项B 错误；
C．c 点溶液中
，
，选项C 正
确；
D．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，把0.1mol·L－1的NaCl 溶液换成0.1mol·L－1的NaI 溶液，则终点后溶液中c(Ag＋)更小，
pAg 更大，虚线应在实线的上方，图像不可能变为曲线Ⅱ，D 错误；
答案选C。
16．（2024 届·河南南阳·校联考一模）
时，向
溶液中逐渐加入
固体（溶液体
积变化忽略不计），测得
时平衡体系中
与溶液
的关系如图所示．下列有关说法错
误的是
A．曲线ACE 描述
浓度的变化
20
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B．
时，
的电离平衡常数
C．C 点时，溶液中存在
D．
时，水的电离程度：E 点>纯水>D 点
【答案】D
【详解】A．逐渐加入
固体，HF 浓度逐渐减小，故曲线
描述HF 浓度的变化，曲线DCB 描述
浓度变化，故A 正确；
B．由图可知，
、
，时，
，
，
，由电离平衡常数的定义可知
，故B 正确；
C．根据图知
点时
，再根据溶液的电荷守恒知
，得到
，故C 正确；
D．
点溶液呈酸性，
的电离程度大于
的水解程度，
电离出的
对水的电离起抑制作用，故
点
水的电离程度小于纯水的电离程度，故D 错误。
答案选D。
17．（2024 届·吉林延边·统考一模）室温下，等物质的量的
与强碱
混合，得到
悬浊液，静置，
取上层清液，通入
，混合溶液中
与
的关系如图。已知：
、
。下列说法错误的是
21
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A．
时，
B．a→b 的溶液中
将逐渐增大
C．上层清液中
D．
时，
【答案】D
【详解】A．混合溶液中，电荷守恒等式为：
，由于
，
，故有
，故A 正确；
B．
=
，由图可知，a→b 的过程中
不断增大，Ksp 不变，则
减小，
故
增大，即
增大，故B 正确；
C．MA 的悬浊液的上层清液存在溶解平衡：
，上层清液中，
[忽略A-水
解，Kh=
=5
]，则有c2(A-)=
，则c(A-)=
，故C 正确；
D．通入HCl 后，溶液中存在物料守恒：
，电荷守恒：
，当
时，代入Ka 可知此时溶液显酸性，即有
22
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，又有
，得到不等式：
，即
，
故D 错误。
答案选D。
18．（2024 届·陕西安康·统考一模）常温下，二元弱酸
在溶液中各组分百分含量
随溶液pH 的变
化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线②表示
随溶液pH 的变化
B．
的一级电离常数
C．NaHA 溶液中
D．常温下，若向
溶液中滴加
溶液使溶液pH=7，则一定存在：
【答案】C
【分析】向二元弱酸
溶液中加入NaOH 条件pH，先后发生反应：H2A+OH-=HA-+H2O、HA-+OH-=A2-
+H2O，则曲线①代表H2A，曲线②代表HA-，曲线③代表A2-，以此解答。
【详解】A．曲线②代表HA-，A 正确；
B．曲线①和②交点处，pH=1.25，所以H2A 的一级电离常数Ka1=
=10-1.25，B 正确；
C．在 NaHA 溶液中，HA-既可以电离为A2-，也可以水解为H2A，由C 点数据可知H2A 的Ka2=
=10-4.25，则HA-的Kh=
，HA-电离的趋势大于水解的趋势，所以
23
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，C 错误；
D．在 pH = 7 的溶液中，根据电荷守恒，
，可得
，D 正确；
故选C。
19．（2024 届·湖南岳阳·岳阳一中校联考一模）25℃时，某二元弱酸
的电离平衡常数
，
。向
的
溶液中缓慢滴加
盐酸，溶液中各粒子的物
质的量随加入
的物质的量的变化如图所示(
和
未画出)，下列说法不正确的是
A．A 点时，
B．B 点时，
C．C 点时，
D．D 点时，溶液的
【答案】A
【分析】向
的
溶液中缓慢滴加
盐酸，氯离子物质的量一直增加，
物质的量减小，
物质的量先增加后减小，
转化为
，
物质的量增加，据此分析；
【详解】A．根据图像可知，A 点时
，根据物料守恒：
24
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，可得
，A 错误；
B．B 点时，
，根据
，
，
，
B 正确；
C．根据图像可知，C 点时
，因为此时加入的HCl 为0.01mol，则与Na2B 反应后得
到NaCl 与NaHB 浓度比为1：1 的混合液，根据物料守恒，
，又因为
，
水解大于电离，溶液中
，可得
，C 正确；
D．到D 点时，加入的HCl 物质的量为n(HCl)=0.02mol，说明Na2B+2HCl=2NaCl+H2B 恰好反应完，溶液呈酸
性，pH<7，D 正确；
故选A。
20．（2024 届·四川南充·统考一模）氨基酸具有两性如下所示：
甘氨酸(
)是人体必需的氨基酸之一，常温下，甘氨酸溶液中各微粒的分布分数[
]与溶液
的关系如图所示，下列说法错误的是
25
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A．曲线b 代表
B．当
时，甘氨酸主要以
形式存在
C．
的平衡常数数量级为
D．
【答案】D
【分析】NH2CH2COOH 有-NH2，-COOH 两种官能团，则溶液既有酸性又有碱性，氨基具有碱性，在酸性较
强时会结合H+，羧基具有酸性，在碱性较强时会与OH-反应，曲线a 表示
，曲线c 表示
，曲线b 表示
；
【详解】A．根据据分析，曲线b 表示
，A 正确；
B．
为碱性较强条件，根据分析，此时甘氨酸主要以
形式存在，B 正确；
C．
平衡常数：
，取曲线a、b 交点坐标，
当pH=2.35 时，
，此时平衡常数：
，数量级为
，C 正确；
D．
，
，
26
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，即
，D 错误；
答案选D。
21．（2024 届·湖南长沙·校联考一模）萤石的主要成分为
，常用于冶金、化工和建材三大行业。
难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向
浊液中逐滴加入盐酸，溶液中
（X 为
或
）与溶液
中
的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
与
的变化曲线为
B．氢氟酸的电离常数
的数量级为
C．
时，溶液中存在
D．a 点的溶液中存在
【答案】D
27
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【详解】A．已知HF 的
，则
，即
越大，
越小，
越大，
越小，
越大，
越小，故可知L1代表
与
的变化曲线，L2代表
与
变化曲线，A 错误；
B．
，则
的数值为10-3.2，数量级为10-4，B 错误；
C．
时，按电荷守恒，溶液中存在
，C 错误；
D．a 点的溶液，
，结合电荷守恒
，可得
，结合物料守恒，
，可得
，再根
据
，
，故
，D 正确；
故选D。
22．（2024 届·广西柳州·南宁三中校联考一模）已知
是二元弱酸，常温下，向
溶液中滴加
的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸体积的关系如图所示，下
列说法正确的是
28
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A．b 点溶液中存在
B．常温下，
的一级电离常数数量级是
C．
与足量的
溶液反应的离子方程式为
D．水的电离程度：c>b>a
【答案】A
【分析】由图可知，a 点盐酸体积为5mL，K2HXO3溶液与盐酸反应得到等浓度的K2HXO3、KH2XO3、KCl 的混
合溶液，溶液pH 为6.1；b 点盐酸体积为10mL，K2HXO3溶液与盐酸反应得到等浓度的KH2XO3和KCl 的混合
溶液，c 点盐酸体积为20mL，K2HXO3溶液与盐酸反应得到H3XO3和KCl 的混合溶液，溶液pH 为2.0。
【详解】A．由分析可知，b 点为等浓度的KH2XO3和KCl 的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系
，故A 正确；
B．由分析可知，c 点为H3XO3和KCl 的混合溶液，溶液pH 为2.0，由原子个数守恒可知，H3XO3的浓度为
=
mol/L，则H3XO3的一级电离常数约为
=3×10—3，数量级为10—3，故B 错
误；
C．H3XO3为二元弱酸，与足量的氢氧化钾溶液反应反应生成K2HXO3和水，反应的离子方程式为
，故C 错误；
D．HXO
在溶液中水解促进水的电离、H3XO3在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离， a 到c 的过程中，
29
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HXO
的浓度减小、H3XO3的浓度增大，则水的电离程度的大小顺序为a >b>c，故D 错误；
故选A。
23．（2024 届·四川成都·校联考二模）在某温度时，将nmol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L 盐酸中，溶液pH 和
温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．水的电离程度：a>b>d>c
B．
C．c 点：
D．25℃时，
的水解常数计算式为
【答案】D
【分析】由图可知，反应温度最高时，氨水溶液的体积小于10mL，则氨水的浓度小于1.0mol/L；a 点为
1.0mol/L 盐酸溶液，盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，b 点盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，铵根离子
在溶液中水解促进水的电离，c 点氨水过量得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，d 点为氯化铵
和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性。
【详解】A．由分析可知，a 点为1.0mol/L 盐酸溶液，盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，b 点盐酸与氨水
恰好反应生成氯化铵，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，则a 点水的电离程度小于b 点，故A 错误；
B．由分析可知，氨水的浓度小于1.0mol/L，故B 错误；
C．由分析可知，c 点氨水过量得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢
氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(NH )+c(H+)=c(Cl—)+ c(OH—)可知，溶液中c(NH )=c(Cl—)=
=0.5 mol/L，故C 错误；
30
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D．由分析可知，c 点氨水过量得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢
氧根离子浓度，均为10—7 mol/L 由电荷守恒关系c(NH )+c(H+)=c(Cl—)+ c(OH—)可知，溶液中c(NH )=c(Cl—)=
=0.5 mol/L，由氮原子个数守恒可知，溶液中一水合氨的浓度为(
—0.5
mol/L)，则铵根离子的水解常数Kh=
，故D 正确；
故选D。
24．（2024 届·辽宁·校联考模拟预测）常温下，分别在
、
、HNO2溶液中滴加NaOH 溶
液，溶液pX[
，X 代表
、
、
]与pH 的关系如图所示。已知：
。下列说法错误的是
A．
B．
的数量级为
C．相同条件下，
比
更易溶于HNO2
D．d 点存在
【答案】B
31
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【分析】Mn(OH)2、Zn(OH2的物质类型相似，二者的pX 随pH 的变化曲线应是平行线，则曲线ad 代表-lg
与pH 的关系，由图中a 点可知可知pX=0 时c(HNO2)=c(NO )，溶液的pH=3.3，此时
=c(H+)=1×10-3.3；已知：
，纵坐标值越大表示阳离
子浓度越小，可以判断出b 所在曲线表示
与pH 的关系曲线，c 所在的曲线表示
与pH
的关系曲线；
【详解】A．由上述分析可知，
，故A 正确；
B．b 所在曲线表示
与pH 的关系曲线，根据b 点的坐标值，此时c(Zn2+)=1×10-6.15，c(OH-)=1×10-5，
=
=
=
，数量级为
，故B 错误；
C．已知：
，即当c(H+)相同时，c(Mn2+)的浓度更大，故，
比
更易溶于HNO2，故C 正确；
D．d 点溶液呈中性，电荷守恒等式为：
，根据
可得
，故D 正确。
答案选B。
25．（2024 届·黑龙江哈尔滨·校联考一模）MB 是一种难溶盐，
是一种二元弱酸（
，
），难挥发，
不发生水解。室温下，将MB 溶于一定浓度的一元强酸HA 溶液中，直到
不再溶解，所得溶液中
有如图所示线性关系，（已知：
，忽略溶液体积的变
32
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化），下列说法错误的是
A．在图示实线对应的pH 范围内，溶液中
B．MB 的溶度积
C．溶液中存在
D．将0.02mol MB 溶于1.0L HA 溶液中，所需HA 的最低浓度为0.26mol/L
【答案】D
【详解】A．在图示实线对应的pH 范围内，发生的反应为MB+2HA=MA2+H2B，H2B 电离程度很小，可以忽
略不计，M2+与H2B 的浓度几乎相等，故A 正确；
B．由题中：MB+2H+=M2++H2B，
，Ka1×Ka2=
，由Ka1、Ka2可知H2B 酸性
极弱，故
，所以Ka1×Ka2≈
，即有c2(H+)≈
，代入一组数
据得
，故B 正确；
C．由质子守恒可得出
，故C 正确；
D．由图可知，c(M2+)=0.02mol/L 时，溶液中c(H+)=
，再加上溶液中溶解0.02molMB
时需消耗0.04molHA，故所需的最低浓度为0.3mol/L，故D 错误；
故选D。
33
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26．（2024 届·吉林·校联考模拟预测）常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(
表示)溶液中通入
气体，
保持溶液体积和温度不变，测得
与
[X 为
、
、
；
]的变化关
系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线
表示—
B．c 点溶液中：
C．
D．水的电离程度：
【答案】C
【分析】向邻苯二甲酸钠溶液中通入氯化氢气体时，溶液中氢氧根离子浓度减小，A2—离子浓度减小、HA—
离子浓度先增大后减小、H2A 的浓度增大，则溶液中pOH 增大，—lgc(A2—)增大、—lgc(H2A)减小、—lg
增大，所以曲线L1、L2、L3分别表示—lgc(A2—)、—lgc(H2A)、—lg
。
【详解】A．由分析可知，曲线
表示—
，故A 正确；
B．邻苯二甲酸钠溶液中存在物料守恒关系：
，向邻苯二甲酸钠溶液
中通入氯化氢气体时，溶液的成分发生变化，但溶液中的物料守恒关系始终不变，故B 正确；
C．由图可知，溶液中—lg
为0 时，溶液pOH 为8.6，由电离常数公式可知，邻苯二甲酸的二级电离
34
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常数Ka2(H2A)=
= c(H+)=10—5.4；b 点溶液中，A2—离子浓度与H2A 的浓度相等，溶液pOH 为9.8，
则电离常数Ka1(H2A) Ka2(H2A)=
= c2(H+)=10—8.4，所以邻苯二甲酸的一级电离常数Ka1(H2A) =10—
3，故C 错误；
D．A2—离子在溶液中水解促进水的电离，H2A 在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，则向邻苯二甲酸钠
溶液中通入氯化氢气体时，A2—离子浓度减小、H2A 的浓度增大，水的电离程度依次减小，则水的电离程度
大小顺序为
，故D 正确；
故选C。
27．（2024 届·安徽·统考模拟预测）向
溶液中滴加
溶液，发生反应
和
。
与
的关系如下图所示(其中
代
表
或
)。下列说法错误的是
A．
时，溶液中
B．
时，溶液中
C．
的平衡常数
的值为
35
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D．用
沉淀
，溶液中
浓度过大时，沉淀效果不好
【答案】A
【分析】由题可知c（Cl-）越大，c（Ag+）越小，c（
）越大，即与纵坐标交点为（0，9.74）的线
M 为Ag+。
【详解】A．
，溶液中
，根据物料守恒得
，即
，
，A
错误；
B．由分析可得，
，溶液中
，B 正确；
C．
的平衡常数为：
，将交点数值代入得：
，C 正确；
D．用
沉淀
，溶液中
浓度过大时，导致
平衡正向移动，沉淀效果不
好，D 正确；
故选A。
28．（2024 届·江西宜春·校联考模拟预测）25℃时，用0.10 mol L
⋅-1的NaOH 溶液滴定50mL 等浓度的一元
酸HA 溶液，混合溶液的pH 及
[
指水电离出的
浓度]与滴入NaOH 溶液体积关系如图
所示(忽略体积变化)。下列说法正确的是
36
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A．滴定过程中应选用甲基橙作指示剂
B．点a 溶液中，
C．点b 溶液中
mol L
⋅-1
D．点c 溶液呈中性，
【答案】C
【分析】由图可知，a 点为等浓度的HA 和NaA 的混合溶液，溶液呈酸性；b 点为NaA 溶液；c 点为NaA 和
氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性。
【详解】A．NaA 为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则用氢氧化钠溶液滴定等浓度的一元酸HA
溶液时，应使用酚酞作指示剂，故A 错误；
B．由分析可知，a 点为等浓度的HA 和NaA 的混合溶液，溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度的大小顺序为
，故B 错误；
C．由图可知，0.1mol/LHA 溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10—11.1mol/L，则溶液中的氢离子浓度为1×10—
2.9mol/L，HA 的电离常数约为
=1×10—4.8，由电离常数可知NaA 的水解常数Kh=
=
=1.0×10—9.2，由分析可知，b 点为0.05mol/L NaA 溶液，则溶液中的氢氧根离子浓度约为
=
mol/L，故C 正确；
D．由分析可知，c 点为NaA 和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，溶液pH 大于7，故D 错误；
故选C。
29．（2024 届·江西·统考模拟预测）一定温度下，
水溶液中
、
、
的分布分数与
的关系如下图。例如
。向
浓度为
的氨水中通入
37
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气体。已知该温度下
，
，
，下列说法正确的是
A．通入
时，
B．当
时，
C．当
时，
D．P 点时溶液的
值为8.3
【答案】B
【详解】A．
浓度为
的氨水，
，通入
时，此时溶质为
，根据物料守恒有
，根据电荷守恒有
，所以
，
故A 错误；
B．
,
，
，得
，
,
，得
，故B
正确；
38
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C．根据电荷守恒有
，当
时，
，所以
，则
，故C 错误；
D．
，
,pH=-lgc(H+)=7.8+2lg2=8.4，故D 错误；
故答案选B。
30．（2024 届·贵州·统考模拟预测）在
时，对
浓度均为
盐酸和醋酸的混合溶液进行
如下操作。下列说法正确的是
A．加入少量
固体，溶液中
将减小
B．加入
相同浓度的
溶液，所得溶液
C．加入
溶液，若所得溶液
，则水电离的
D．加入
相同浓度的
溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：
【答案】C
【详解】A．向盐酸和醋酸的混合溶液中加入少量
固体，则
变大，平衡逆向移动，
变大，但没有
变大的多，故
变大，A 错误；
B．加入
相同浓度的
溶液，溶液中为氯化钠和醋酸混合物，显酸性，所得溶液
，B 错
误；
C．加入
溶液，若所得溶液
，说明溶液显酸性，即酸有剩余，酸对水的电离抑制，故
水电离的
，C 正确；
39
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D．加入
相同浓度的
溶液，根据物料守恒
，D 错误；
故选C。
40
