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专题七 水溶液中的离子反应与平衡 【高考押题】
【新高考专用】
1.（2024·河北石家庄·三模）室温下，两种难溶盐AgCl(白色)、Ag2CrO4(砖红色)的离子浓度关系曲线如图
所示，其中p(Cl-)=-lgc(Cl-)、p(CrO
)=-lgc(CrO
)、p(Ag+)=-lgc(Ag+)，lg2=0.3。下列说法正确的是
A．Ksp(Ag2CrO4)=4×10-10
B．向A 点的混合溶液中，加入硝酸银固体，
变小
C．向等浓度的NaCl 和Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀
D．B 点条件下既能生成白色沉淀，也能生成砖红色沉淀
2.（2024·陕西西安·一模）常温下，向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR 的混合液中滴加NaOH 溶液，pM 与pH 的
关系如图所示，已知pM=−lgc(M)，c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)或
；Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]；当被
沉淀的离子的物质的量浓度小于1×10−5mol/L 时，认为该离子已沉淀完全，下列叙述错误的是
1
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A．X、Z 分别代表−lgc(Pb2+)、−lg
与pH 的关系
B．常温下，Co(OH)2的Ksp=1×10−15
C．图中a 点对应溶液的pH 为6.5，此时溶液中c(R−)<c(HR)
D．Co(OH)2(s)+Pb2+(aq)
Pb(OH)2(s)+Co2+(aq)的平衡常数K=1×105
3.（2024·吉林·模拟预测）室温下，向
、
均为
的混合溶液中持续通入
气体，
始终保持
饱和（
的物质的量浓度为
），通过调节
使
、
分别沉淀，溶液中
与
的关系如下图所示。其中，c 表示
、
、
和
的物质的量浓度的数值，
。下列说法错误的是
A．①代表
与
的关系曲线
B．
逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为
2
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C．
的
D．
的平衡常数
4.（2024·陕西商洛·一模）T℃时，
和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：
，
或
。下列说法正确的是
A．T℃时，
B．Y 点对应的
溶液是不饱和溶液
C．Z 点对应的溶液中，
D．向
悬浊液中通入
气体(忽略溶液体积的变化)，溶液中
保持不变
5.（2024·辽宁·模拟预测）常温下，分别在
、
、HNO2溶液中滴加NaOH 溶液，溶液
pX[
，X 代表
、
、
]与pH 的关系如图所示。已知：
。下列说法错误的是
3
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A．
B．
的数量级为
C．相同条件下，
比
更易溶于HNO2
D．d 点存在
6.（2024·四川雅安模拟）常温下，实验室用
的NaOH 溶液滴定
的HA 溶液。溶
液中，含A 微粒a、b 的分布系数δ、NaOH 溶液的体积V 与pH 的关系如图所示。已知：HA 的分布系数
。下列叙述错误的是
A．x 点对应溶液的pH 约为5
B．p 点对应的溶液中存在：
C．p→q 对应的溶液中，水的电离程度一直增大
D．n 点对应的溶液中存在：
7.（2023·安徽·三模）已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的pKα与溶液的pH
的关系如图，该温度下向初始pH=6 的含磷废水中加入CaCl2可以得到Ca5(PO4)3OH 沉淀而实现废水除磷。
下列叙述错误的是
4
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A．该温度下，磷酸的Kα2的数量极为10-8
B．若逐渐增大该废水的pH，溶液中c(
)将随之不断增大
C．pH=6 的该废水中离子浓度存在关系：c(
)>c(
)>c(
)
D．该废水除磷的离子反应有：3
+5Ca2++H2O=Ca5(PO4)3OH↓+7H+
8.（2023·天津·一模）已知常温时
的
的
，现将
和体积都相同的次
氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，
随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时
的变化曲线
B．取相同体积a 点的两种酸溶液，中和相同浓度的
溶液，消耗
溶液体积较小
C．b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小
D．从b 点到d 点，溶液中
的值变小(
代表
或
)
9.（2023·湖北·一模）谷氨酸钠是具有鲜味的物质，即味精。谷氨酸(
)可以看做
三元弱酸(简写为H3A+)，逐级电离常数为K1、K2、K3。已知常温下pK1=2.19，pK2=4.25，pK3=9.67 下列说
法不正确的是
A．水溶液中K1对应基团可以看作一
，K2、K3对应基团分别可以看作α-COOH 和γ-COOH
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B．当谷氨酸所带净电荷为0(即H3A+与HA-数目相等)时，溶液pH 为3.22
C．2H2A
H3A++HA-的平衡常数K=10-2.06
D．常温下，A2-+H2O
HA-+OH-的平衡常数Kb的数量级为10-5
10．（2023·陕西宝鸡·二模）室温下，滴加NaOH 溶液改变0.1
RCOOH 溶液的pH，溶液中
RCOOH、
的微粒分布分数
，甲酸(HCOOH)与乙酸(
)中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A．酸性强弱：
B．pH=3 的
溶液中：
C．室温下
D．将1L 浓度均为1
的
和HCOOH 溶液混合后，加入80g NaOH 固体充分反应并恢复至
室温后，所得混合溶液中：
11.（2024·江西·一模）已知常温下H2S 饱和溶液为0.1mol/L，维持H2S 浓度不变，调节pH 溶解FeS，溶液
pH 与-lgc(S2-)或-lgc(Fe2+)关系如图所示，则下列说法错误的是
6
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A．①代表pH 与-lgc(S2-)的关系
B．该溶液中c2(H+)·c(S2-)为常数，数量级为10-20
C．欲使c(Fe2+)溶液中达到1mol/L，应调节溶液的pH 在1.6
D．已知常温下CuS 的
，则用上述溶液溶解CuS 难以发生
12.（2024·辽宁大连·模拟预测）海水总溶解无机碳值(
)是影响海洋生态稳定的重要指标，常温，不同
条件下，海水中部分溶解无机碳的百分率如图所示，已知：珊瑚虫通过钙化反应：
可形成珊瑚礁。下列说法中不正确的是
A．常温下，海水的
B．
值
C．
时，海水中
D．与珊瑚共生的藻类通过光合作用可促进珊瑚礁的形成
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13.（2024·安徽黄山·一模）已知：常温下
；
，
，某实验小组利用
与
反应生成
来“分银”，“分银”时，
的浓度与溶液pH 的关系如图1；
及其与
形成的微粒的浓度分数
随溶液pH 变化的
关系如图2，下列叙述错误的是
A．
与
反应生成
，该反应的平衡常数
B．“分银”时，pH 需控制的范围大约是
C．“分银”溶液中存在
D．在
中的
大于
中的
14.（2024·陕西·模拟预测）常温下，向1L
溶液中加入NaOH 粉末调节pH，得到溶液
中部分含碳粒子的浓度随pH 的变化如图所示(假设溶液体积不变)。下列说法错误的是
A．pH 由2.7 至5.5 过程中发生的主要反应为
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B．当
时：
C．草酸是具有还原性的二元弱酸
D．
的溶液中：
15．（2024·河北衡水·一模）亚磷酸(
)是农业生产中常用的弱酸。常温下，向100mL 0.5
溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[
]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
属于正盐
B．
的
C．当pH=4 时，
D．水的电离程度：a>b
16.（2024·福建泉州·一模）硼酸(H3BO3)在水溶液中存在电离平衡：
。用0.01 mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20 mL 的0.01 mol/L 硼酸溶液、0.01 mol/L 硼酸和
甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的
随加入的NaOH 溶液体积的变化如图。
已知：
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下列说法错误的是
A．加入甘露醇促进硼酸电离平衡正向移动
B．溶液中c(H+)：M 点＞N 点
C．P 点：
D．W 点：c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)-c(OH-)=0.01 mol/L
17.（2024·湖南岳阳·模拟预测）酒石酸是一种有机二元弱酸(记为
)。25℃时，
、
和
的分
布分数(例如
)与溶液
关系如图，已知酒石酸的
，下列说法错误的是
A．任意
下，
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B．酒石酸溶液中，
C．
从0 到8，水的电离程度先增大后减小
D．
时，
18.（2024·广西·模拟预测）
溶液滴定
溶液时，
、各含磷元素微粒的
和
的关系如图。下列说法中正确的是
A．①为
的
与
的关系
B．b 点时，溶液中
C．
的
D．d 点时，溶液中存在着
19.（2024·吉林·模拟预测）室温下，向
、
均为
的混合溶液中持续通入
气
体，始终保持
饱和（
的物质的量浓度为
），通过调节
使
、
分别沉淀，溶液
中
与
的关系如下图所示。其中，c 表示
、
、
和
的物质的量浓度的数值，
。下列说法错误的是
11
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A．①代表
与
的关系曲线
B．
逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为
C．
的
D．
的平衡常数
20.（2024·河北·模拟预测）室温下，向0.1
三元中强酸H3PO4溶液中缓慢加入NaOH 固体，忽略温
度和溶液体积的变化，溶液中的H3PO4、
、
和
的物质的量分数随溶液的pH 的变化如图
所示[已知
]，下列叙述错误的是
A．
的数量级为
B．Q1、Q2和Q3三点溶液中均存在：
C．Na2HPO4溶液中：
D．当pH=13 时，
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