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专题三 离子反应与氧化还原反应【十大题型】
【新高考专用】
【题型1 与量有关离子方程式正误判断】………………………………………………………………………
10
【题型2 离子方程式综合考查】…………………………………………………………………………………
12
【题型3 常见离子共存判断】……………………………………………………………………………………
14
【题型4 限定条件的离子共存判断】……………………………………………………………………………
16
【题型5 共同考查离子共存与离子方程式】……………………………………………………………………
18
【题型6 离子检验】………………………………………………………………………………………………
21
【题型7 离子推断】………………………………………………………………………………………………
24
【题型8 依托载体考查氧化还原反应】…………………………………………………………………………
28
【题型9 考查氧化还原反应概念和规律】………………………………………………………………………
31
【题型10 复杂氧化还原反应分析计算】…………………………………………………………………………
33
离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。在2024 高考
试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大
氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。主观题中，
离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识
1
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介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方程式的知
识去分析、解释、处理新问题的能力。氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的
始终，因此，它是历年高考的必考内容，填空题、简答题均有可能出现。从近几年高考试题来看，氧化还
原反应除浙江选考卷外，一般不单独考查，而是与其它模块知识融合进行综合考查，如选择题中与阿伏加
德逻常数结合考查电子转移数目，以化学实验为载体，考查氧化还反应相关概念和规律。
1.命题情境：
(1)日常生活情境：以日常生活中实例(如酿醋、食品膨松剂、环境消毒等)为载体，考查氧化还原反应的概
念及相互关系。
(2)生产环保情境：以工业生产中反应原理、环境保护中物质的反应和转化等为载体，考查氧化还原反应的
概念、规律及应用，以及离子方程式等。
(3)实验探究情境：以化学实验原理及物质的转化等为载体，考查氧化还原反应的概念、规律及简单计算，
离子反应的应用等。
2.高考试题统计
(1)离子方程式的正误判断书写：
湖南卷(2023)，广东卷(2022、2021)，浙江卷(2023、2022、2021、2020)，辽宁卷(2021)，北京卷(2023、
2021)，湖北卷(2022、2021)，天津卷(2020)。
(2)溶液中离子共存的判断：
重庆卷(2022)，湖北卷(2022)，天津卷(2021)，福建卷(2021)，湖南卷(2021)，江苏卷(2020)。
(3)氧化还原反应的概念与规律：
山东卷(2022、2021、2020)，辽宁卷(2023、2022、2021)，河北卷(2022、2021)，北京卷(2022、2021)，湖
南卷(2023、2022、2021)，浙江卷(2023、2022、2021、2020)，江苏卷(2022、2021、2020)，重庆卷(2022、
2021)，天津卷(2021)。
(4)氧化还原反应方程式的书写：
山东卷(2023、2020)，辽宁卷(2023、2022、2021)，河北卷(2022、2021)，北京卷(2023、2022、2021、
2020)，湖南卷(2023、2022、2021)，浙江卷(2023、2022、2021)，江苏卷(2022、2021、2020)。
【知识点1 离子方程式】
1.离子方程式正误判断的基本方法
2
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2.离子方程式正误判断的关键
3.建立与量有关的离子方程式书写的思维模型
【易错警示】离子方程式书写注意的问题
(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学
式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程
式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
(2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀
溶液且不加热，则写NH3·H2O。
(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反
应等。
(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式
为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋
CO2===HCO。
3
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(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 mol，来确定其
他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液，先考虑中和2 个
HCO 需2 个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，若是加入少量的NaOH 溶液，
1 个OH－需要一个HCO，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O。
【知识点2 离子共存的隐含条件】
条件类型常见表述
误点点拨
题设要求
①“一定大量共存”
②“可能大量共存”
③“不能大量共存”
审清关键词
常见的
限制条件
“无色溶液”
不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4
-等有色离子
“滴加甲基橙溶液显红色”“pH=1” 溶液显酸性
“因发生氧化还原反应而不能大量
共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，并
不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响
常见隐
含条件
“与Al 反应放出H2”
溶液可能显强酸性或强碱性
“由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·
L-1”的溶液
溶液可能显强酸性或强碱性
含有大量Fe3+的溶液
酸性溶液并具有强氧化性
含有大量NO3
-的溶液
隐含H+与还原性离子不能同时大量共存
相互促进
水解
Al3+与CO3
2−、HCO3
-、AlO2
-、HS-、
S2-
相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存
Fe3+与CO3
2−、HCO3
-、AlO2
-、ClO-
【易错警示】判断离子共存的规律
1．一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO 等有色离子不存在。
2．二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)
均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸
式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－、H2PO 等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
3．三特。指三种特殊情况，①AlO 或[Al(OH)4]－与HCO 不能大量共存：AlO＋H2O＋HCO===Al(OH)3↓＋
CO；②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，
不易被察觉；③NH 与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，
但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反
应，如Ba2＋与SO、NH 与OH－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－，H＋
与S2O 等；③双水解反应，如Al3＋与HCO、Al3＋与AlO 等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
【知识点3 离子检验】
1.常见阳离子的检验
4
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2.常见阴离子的检验
3.离子检验简答题的答题模板
【知识点4 离子推断】
1.离子推断的四项原则
5
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肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、
Cu2+ )
互斥性原则在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，
如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)
电中性原则溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则
可确定一些隐含的离子)
进出性原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干
扰
2.离子推断中常见的特殊现象
（1）焰色试验呈紫色：K+，焰色试验呈黄色：Na+
（2）与碱溶液共热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH4
+
（3）通入足量氨气产生白色沉淀，溶液中一定不含Ag+，可能含Mg2+和Al3+
（4）加入足量盐酸产生白色沉淀，溶液中可能含Cl－和SiO3
2－
（5）加入足量盐酸产生浅黄色沉淀，溶液中可能含S2O3
2－或S2－和SO3
2－
（6）通入足量二氧化碳产生白色沉淀，溶液中可能含SiO3
2－和[Al（OH）4]－
（7）通入足量二氧化硫产生白色沉淀，沉淀可能为H2SiO3或BaSO4，溶液中可能含SiO3
2－或Ba2+与MnO4
－（H+）、ClO－、NO3
－（H+）、Fe3+等氧化性离子的混合离子。
【知识点5 氧化还原反应概念及规律】
1.氧化还原反应的概念及关系
2.熟知常见的氧化剂和还原剂，并推测其反应产物
（1）常见氧化剂及还原产物的推测
氧化剂
KMnO4(H+)或MnO2
硝酸(H+、NO3
-)
KClO3、NaClO
浓硫酸
还原产物
Mn2+
NO2或NO
Cl-
SO2
氧化剂
H2O2
K2Cr2O7
Cl2
Fe3+
还原产物
H2O
Cr3+
Cl-
Fe2+
（2）常见还原剂及氧化产物的推测
6
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还原剂
M(金属)
S2-
SO3
2- 、SO2
I-
Br-
氧化产物
Mn+
S
I2
Br2
还原剂
H2
CO、C
NH3
H2O2
H2C2O4
氧化产物
H+
CO2
NO
O2
CO2
【知识点6 氧化还原反应基本规律】
1．氧化还原反应的基本规律
守恒律
定义
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
应用
①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。
②配平氧化还原反应方程式。
强弱律
定义
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
应用
①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行。
优先律
定义
当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂
(氧化剂)反应。
应用
①判断某一氧化还原反应能否正常进行。②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺
序。
如：向NaBr 和NaI 的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：
2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。
价态律
定义
有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S 元素)，处于最低
价态时只具有还原性(如H2S 中的S 元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如
SO2中的S 元素)。
应用
①判断氧化还原反应能不能发生。
②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。
转化律
定义
同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种
价态。
应用
如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2S→S，H2SO4→SO2)、5Cl－＋ClO＋6H＋
===3Cl2↑＋3H2O。
2．物质氧化性、还原性强弱的应用
物质氧
化性、
还原性
强弱判
断的常
用方法
(1)依据反
应条件来
判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的
难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应
越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。
(2)根据
“三表”
判断。
①根据元素周期表判断
②根据金属及非金属的活动性顺序表判断
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(3)依据
“两池”
判断。
①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是电子流
入的极。则两种金属的还原性：正极＜负极。
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，在阳极
先失去电子的阴离子的还原性较强。
(4)依据
“三度”
判断(即：
浓度、温
度、酸碱
度)。
一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越
强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。
例如：①KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取
氯气；②HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(热)的氧化性强于
HNO3(冷)的氧化性。
【知识点7 氧化还原反应方程式的配平方法】
【知识点8 利用电子得失守恒法计算的模型】
1．电子守恒规律
（1）规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等，表现为元素化合价降低总数与升高总数相
等。
（2）应用：运用电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。
2．“电子守恒法”计算的一般思维模板
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【知识点9 信息型非氧化还原反应方程式的书写】
书写信息型非氧化还原反应方程式时要先确定反应物和生成物，再依据反应规律推测未知产物，并利用
“观察法”结合原子守恒进行配平，具体步骤如下：
【知识点10 信息型氧化还原方程式的书写】
1.配平氧化还原反应方程式的“三大原则”
2.配平氧化还原反应方程式的“五个步骤”
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【题型1 与量有关离子方程式正误判断】
【例1】（2024·河北衡水武邑中学三模）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．
胶体的制备：
胶体
B．向大理石上滴加浓硝酸：
C．向含有
明矾溶液中滴加
溶液至沉淀的物质的量最大
D．向含有
的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为
时：
【答案】B
【解析】A．
胶体的制备是将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，反应的离子方程式为
，A 错误；
B．向大理石上滴加浓硝酸发生的反应为碳酸钙与浓硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方
程式为
，B 正确；
C．向含有
明矾溶液中滴加
溶液至沉淀的物质的量最大发生的反应为硫酸铝钾溶液与氢氧化
钡溶液反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和硫酸钾，反应的离子方程式为
，C 错误；
D．向含有
的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为
时，溶液中的亚铁离子恰好
与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为
，D 错误；
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故选B。
【变式1-1】（2024·吉林·东北师大附中校联考模拟预测）下列方程式中正确的是
A．用足量的石灰乳吸收废气中的
：
B．
溶液吸收
气体：
C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
【答案】D
【解析】A．石灰乳在离子方程式书写时不能拆，故用足量的石灰乳吸收废气中的SO2的离子方程式为：
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，A 错误；
B．H2S 在离子方程式书写时不能拆，故CuSO4溶液吸收H2S 气体的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，
B 错误；
C．甲醛与银氨溶液反应为1:4，故甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热的离子方程式为
，C 错误；
D．电解池中阳极上发生还原反应，故铅酸蓄电池充电时的阳极反应的离子方程式为：
，D 正确；
故选D。
【变式1-2】（2023·湖南长沙·统考一模）下列反应过程对应的离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中通入过量
：
B．向氯化铝溶液中加入小苏打溶液：
C．向
溶液中加入少量
溶液：
D．向稀硝酸中加入
溶液：
【答案】B
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【解析】A．
溶液中通入过量，发生氧化还原反应，离子方程式为
，故A 错误；
B．氯化铝溶液中加入小苏打溶液发生水解，离子方程式为：
，故B 正
确；
C．向
溶液中加入少量
溶液，离子方程式
，故C 错
误；
D．稀硝酸中加入
溶液生成NO，离子方程式为
，故D 错误；
故选B。
【变式1-3】（2023·黑龙江·校联考模拟预测）下列指定反应的离子方程式错误的是
A．将少量溴水滴入过量
溶液中：
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：
C．氯化铁溶液腐蚀铜箔：
D．将足量
溶液滴入
浊液中：
【答案】A
【解析】A．溴水具有强氧化性，少量溴水滴入过量
溶液中，亚硫酸根离子被氧化为硫酸，氢离子
和过量亚硫酸根离子生成亚硫酸氢根离子：
，A 错误；
B．氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠和次氯酸钠、水，B 正确；
C．氯化铁溶液腐蚀铜箔反应生成亚铁离子和铜离子，C 正确；
D．足量
溶液滴入
浊液中，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，使得氢氧化镁沉
淀转化为氢氧化铁沉淀和镁离子，D 正确；
故选A。
【题型2 离子方程式综合考查】
【例2】（2024·湖北武汉联考模拟预测）下列实验操作对应的离子方程式错误是
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A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液：Al3++3
=Al(OH)3↓+3CO2↑
C．向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液：2H++
=S↓+SO2↑+H2O
D．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+
(aq)
【答案】A
【解析】A．电解饱和MgCl2溶液生成Cl2、H2和Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+ Mg(OH)2
，故A 错误；
B．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，离子方程式为：Al3++3
=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B 正确；
C．向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液生成S 和SO2，离子方程式为：2H++
=S↓+SO2↑+H2O，故C 正
确；
D．CaCO3的溶解度小于CaSO4，用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，CaSO4会转化为CaCO3，离子方程
式为：
(aq)+CaSO4(s)
CaCO
⇌
3(s)+
(aq)，故D 正确；
故选A。
【变式2-1】（2024·辽宁沈阳·统考一模）下列离子方程式中书写正确的是
A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：
B．
溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：
C．将水垢中
转化为
的原理：
D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：
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【答案】B
【解析】A．酸性KMnO4溶液滴定双氧水，H2O2被氧化为O2，离子方程式为：
，A 错误；
B．
溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液，离子方程式为：
，B
正确；
C．将水垢中
转化为
，属于沉淀转化，离子方程式为：
，C 错
误；
D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液生成水和二氧化碳，离子方程式为：
，D 错
误；
故选B。
【变式2-2】（2024·江苏盐城射阳中学三模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铜溶于稀盐酸：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应：
C．锌粒与稀硝酸反应：
D．向盐酸中加入适量氨水：
【答案】A
【解析】A．氢氧化铜溶于稀盐酸生成氯化铜和水：
，A 正确；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应：
，B 错误；
C．稀硝酸具有强氧化性，锌粒与稀硝酸反应生成NO：
，C 错
误；
D．向盐酸中加入适量氨水，一水合氨是弱碱，不能拆写成离子，应为：
，D
错误；
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故选A。
【变式2-3】（2023·浙江温州瑞安中学模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．红热的木炭与浓硝酸反应：
B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中
C．硫氰化铁溶液中加NaOH 溶液产生沉淀：
D．向明矾溶液中加
溶液至沉淀质量最大：
【答案】B
【解析】A．红热的木炭与浓硝酸反应：
，故错误；
B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：
，正确；
C．硫氰化铁溶液中加NaOH 溶液产生沉淀：
，故错误；
D．明矾与
按物质的量之比为1:2 反应时，沉淀质量最大：
，故错误。
故选B。
【题型3 常见离子共存判断】
【例3】（2023·湖南衡阳·校联考三模）对下列粒子组在溶液中是否大量共存判断正确的是
选
项
粒子组
判断
A
、
、
、
能大量共存
B
、
、
、
能大量共存
C
、
、
、
能大量共存
D
、
、
、
不能大量共存
【答案】D
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【解析】A．
与
发生互促水解生成
与
，不能大量共存，A 项错误；
B．
可以氧化
，不能大量共存，B 项错误；
C．
与
反应生成
沉淀，不能大量共存，C 项错误；
D．
在水溶液中存在反应：
，由此可知，在
条件下，
会转
化成
，不能大量共存，D 项正确；
故选D。
【变式3-1】（2023·上海徐汇·统考模拟预测）室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】D
【解析】A．
、
在溶液中结合生成弱酸HClO，
、
、
发生氧化还原反应
，不能大量共存，故A 不符合题意；
B．酸性条件下，
具有强氧化性，能将
氧化为单质碘，即
、
、
发生反应，不能大量共
存，故B 不符合题意；
C．
、
会发生双水解反应，不能大量共存，故C 不符合题意；
D．
、
、
、
之间互不反应，能大量共存，故D 符合题意；
故选D。
【变式3-2】（2023·重庆·校联考一模）下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是。
A．
、
、
、
B．
、
、
、
16
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C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】A
【解析】A．铵根离子和碳酸氢根离子发生双水解反应的程度很小，可以共存，A 符合题意；
B．Fe3+和ClO-在碱性条件下可以发生反应生成Cl-和高铁酸根，不能共存，B 不符合题意；
C．亚铁离子和
反应生成蓝色沉淀，不能共存，C 不符合题意；
D．氨气的水溶液显碱性，能和银离子反应，不能共存，D 不符合题意；
故选A。
【变式3-3】（2023·江苏省南菁高级中学二模）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、CO
、SO
B．Mg2+、OH-、NO
C．Ba2+、H+、OH-
D．Cu2+、NO 、SO
【答案】D
【解析】A．H+和CO 两种离子结合生成CO2和H2O，不能大量共存，故A 错误；
B．Mg2+和OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故B 错误；
C．H+和OH-结合生成水，不能大量共存，故C 错误；
D．Cu2+、NO 、SO
之间不发生反应，能够大量共存，故D 正确；
故选D。
【题型4 限定条件的离子共存判断】
【例4】（2023·河北·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：
、
、
、
、
B．含有
的溶液：
、
、
、
、
C．
的溶液：
、
、
、
、
D．加入少量Al 产生
的溶液：
、
、
、
、
17
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【答案】B
【解析】A．
与
不能大量共存，故A 不符合题意；
B．溶液中各离子相互不反应，能大量共存，故B 符合题意；
C．
的溶液的
，溶液呈酸性，
、
均不能大量存在，故C 不符合题意；
D．与Al 反应产生
的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，
不能在碱性溶液中大量存在，
在酸性
溶液中与Al 反应不产生
，故D 不符合题意。
综上所述，答案为B。
【变式4-1】（2024·河南南阳一中模拟预测）常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．0.1mol•L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、
B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、
、
C．某无色溶液：H+、Na+、
、
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、
、
【答案】D
【解析】A．在酸性条件下，硝酸根离子、亚铁离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A
不符合题意；
B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，铜离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子之间相互反应，在溶液中不能大量
共存，B 不符合题意；
C．
为有色离子，不满足溶液无色的条件，C 不符合题意；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，Mg2+、K+、
、
之间不反应，都不与氢离子反应，在酸
性溶液中能够大量共存，D 符合题意；
故选D。
【变式4-2】（2023·四川雅安·统考模拟预测）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
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A．澄清透明溶液：K+、Na+、SO
、MnO
B．遇KSCN 变红色的溶液：Na+、Mg2+、I-、Cl-
C．pH=0 的溶液：
、Fe2+、S2O
、ClO-
D．通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+、SO
、Cl-
【答案】A
【解析】A．该溶液因含MnO 而显紫色但澄清透明，且K+、Na+、SO
、MnO 两两之间不发生反应，
能大量共存，A 符合题意；
B．遇KSCN 变红色的溶液中含有
，
能与I-发生氧化还原反应，故不能大量存在，B 不符合题意；
C．pH=0 的溶液显酸性，含有大量
，
能与ClO-结合生成HClO，
能与S2O
反应生成S、SO2和
水，另外ClO-具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，故这些离子不能大量共存，C 不符合题意；
D．通入足量NH3的溶液显碱性，Cu2+能结合氨分子生成
，故不能大量存在，D 不符合题
意；
故选A。
【变式4-3】（2023·湖北武汉华中师大一附中模拟预测）向下列溶液中逐渐通入
至过量，最终体系中
无沉淀的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．H2SO3是弱电解质，NH3溶于水产生NH3▪H2O，NH3▪H2O 促进H2SO3的电离，产生更多的
，然后会产生BaSO3沉淀，故A 错误；
B．NH3溶于水产生NH3▪H2O，NH3▪H2O 与H2CO3反应不产生沉淀，NH3▪H2O 与
会反应但也不会产生
沉淀，所以该离子组内不产生沉淀，故B 正确；
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C．NH3溶于水后产生NH3▪H2O，NH3▪H2O 会与Mg2+和Ag+反应产生沉淀，故C 错误；
D．NH3溶于水产生NH3▪H2O，NH3▪H2O 与Cu2+反应产生Cu(OH)2沉淀，与Al3+反应产生Al(OH)3沉淀，故
D 错误；
故选B。
【题型5 共同考查离子共存与离子方程式】
【例5】（2024·陕西咸阳·统考一模）下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M 后发生反应
的离子方程式书写也正确的是
选项
微粒组
试剂M
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、H+、
、
通入少量SO2
B
、Fe2+、
、Na+
少量硫酸
C
Cl-、Na+、
、K+
过量醋酸溶液
D
K+、
、
、
适量HNO3溶液
【答案】B
【解析】A．Fe3+、H+、
、
在溶液中能大量共存，但通入SO2后，发生的是
与SO2的氧化
还原反应，而不是Fe3+与SO2的氧化还原反应，A 不正确；
B．
、Fe2+、
、Na+在溶液中能大量共存，加入H2SO4后，溶液呈酸性，
的氧化能力增强，能
将Fe2+氧化为Fe3+，从而发生反应
，B 正确；
C．Cl-、Na+、
、K+在溶液中能大量共存，加入过量醋酸溶液，
转化为H2SiO3，但醋酸为弱酸，
不能改写成H+和CH3COO-，应以化学式表示，离子方程式为
，
C 不正确；
D．K+、
、
、
在溶液中不能大量共存，因为
、
能发生离子互换反应：
+
+H2O=Al(OH)3↓+
，D 不正确；
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故选B。
【变式5-1】（2023·吉林长春·东北师大附中一模）下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应
的离子方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
、
、
溶液
B
、
、
溶液
C
、
、
气体
D
、
、
酸性
溶液
【答案】D
【解析】A．H2O2溶液可氧化I-，生成碘和水，离子反应为2I-+2H2O2+2H+=I2+2H2O，A 错误；
B．偏铝酸根离子可促进碳酸氢根离子的电离，离子反应为
+
+H2O=Al(OH)3↓+
，B 错误；
C．FeS 可溶于强酸，则通入硫化氢气体不反应，C 错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入酸性KMnO4溶液发生5
+2
+16H+=10CO2+2Mn2+
+8H2O，D 正确；
故选D。
【变式5-2】（2023·福建厦门·厦门一中模拟预测）下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的
离子方程式正确的是
选项
离子组
试剂
离子方程式
A
、
、
足量铁氰化钾溶液
B
、
、
少量
C
、
、
少量
D
、
、
足量银氨溶液
【答案】B
【解析】A．该组离子互不反应可大量共存，其中
与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，离子方程式：
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，故A 错误；
B．该组离子互不反应可大量共存，通少量氯气后反应离子方程式为：
，故B 正确；
C．加入少量
离子方程式为：
，
故C 错误；
D．OH-与NH 不能大量共存，加入足量银氨溶液共热，离子方程式：
，故D 错误；
故选B。
【变式5-3】（2023·湖南岳阳一中二模）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，
且发生的离子方程式正确的是
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
、
、
B
、
、
通入少量
C
、
、
少量
D
、
、
【答案】A
【解析】A．选项中的3 种离子相互间不反应，Fe2+、
、H+发生氧化还原反应生成铁离子、NO 和水，
离子方程式为
，A 正确；
B．
和
反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，两者不能共存，B 错误；
C．S2-、
、Fe3+混合，除了发生S2-和Fe3+的氧化还原反应外，还会发生碳酸根离子和铁离子的双水解
反应，C 错误；
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D．Ba2+、
与H2SO4混合，除了钡离子与硫酸根离子反应外，亚硫酸氢根离子与氢离子也会反应，D
错误；
故选A。
【题型6 离子检验】
【例6】（2023·广东广州二中模拟预测）对于某些离子的检验及结论中一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO3
2－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO4
2－
C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH 溶液就能一次鉴别开
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
【答案】C
【解析】试题分析：A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为二氧
化碳，原溶液中可能含CO3
2-、HCO3‾，故A 错误；B、加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消
失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在SO4
2-，可能含有银离子，故B 错误；C、分别滴
加NaOH 溶液，生成蓝色沉淀的原溶液含Cu2+，生成白色沉淀的原溶液含Mg2+，无明显现象的原溶液含
Na+，故C 正确；D、加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能是碳酸钙或者碳酸钡，再加盐酸白色沉淀消
失，可能有Ba2+或者Ca2+，故D 错误。
【变式6-1】（2023·山东济南历城第二中学模拟预测）下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸
先产生白色沉淀，后白色
沉淀不消失
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润的红
色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液中一定无
C
在
溶液中滴加少量等浓度的
溶液，再加入少量等浓度的
溶
液
先产生白色沉淀，后产生
黑色沉淀
D
室温下，用
试纸分别测定浓度均为
的
和
两种溶液的
：
结合
能力比
的弱
【答案】D
【解析】A．向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸,先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失，白色沉淀
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可能是氯化银，不能说明含有硫酸根离子，A 错误；
B．铵盐和氢氧化钠溶液反应，如果不加热或在稀溶液中反应生成的一水合氨不分解或分解的氨气较少，
无法检测出来，因此不能据此说明不含有铵根离子，B 错误；
C．反应中硫化钾过量，在加入硫酸铜溶液一定产生CuS 沉淀，所以不能据此说明二者溶度积常数相对大
小，C 错误；
D．酸性：H2SO3＞
，酸性越强，对应离子结合氢离子能力越弱，因此
结合
能力比
的
弱，D 正确；
故选D。
【变式6-2】（2023·江苏连云港新海高级中学模拟）下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
选
项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入
溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消
失
该溶液中一定含有
B
取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色
该溶液中一定不含钾元
素
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊
该溶液中一足含有
D
某溶液与
溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有
【答案】D
【解析】A．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能是氯化
银或硫酸钡，所以原溶液不一定含有硫酸根离子，A 错误；
B．某物质焰色反应呈黄色，说明一定含有钠元素，但由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，
因此也可能含有钾元素，B 错误；
C．无色溶液中加入稀盐酸产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化硫或CO2，则原溶
液不一定含有碳酸根离子，也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，C 错误；
D．无色试液加入NaOH 溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，因此试
液中一定含有铵根离子，D 正确；
故选D。
【变式6-3】（2023·福建厦门大学附属科技中学模拟）下列对某溶液所含离子的检验，叙边正确的是
A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
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B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
C．检验溶液中是否含有
：取少量待测液向其中加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生
D．滴入KSCN 溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+
【答案】D
【解析】A．SO
的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，
证明原溶液中一定有SO
，A 错误；
B．向某溶液中先加稀硝酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，然后滴入AgNO3溶液，生成的白色沉淀为
AgCl，能够说明原溶液中含有Cl-，加入盐酸引入氯离子，B 错误；
C．加入适量稀盐酸，有大量气泡产生的可能是碳酸根或者碳酸氢根，所以不能确定是否含有
，C 错
误；
D．一开始滴入KSCN 溶液无明显现象，说明溶液中不含Fe3+，通入少量Cl2后呈红色，说明发生反应
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成了Fe3+，证明原溶液中含有Fe2+，故D 正确；
故选D。
【题型7 离子推断】
【例7】（2023·河南·校联考模拟预测）某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
和
，
取该溶液
，加入过量
溶液，加热，得到
气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、
灼烧，得到
固体；向上述滤液中加足量
溶液，得到
不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中
A．至少存在3 种离子
B．
一定存在，且
C．
、
一定存在，
不能确定
D．
、
一定不存在，
可能存在
【答案】B
【分析】由溶液中加入过量氢氧化钠溶液，加热，得到气体和红褐色沉淀可知，溶液中一定含有铵根离子
和铁离子，则溶液中一定不含有碳酸根离子，由原子个数守恒可知，溶液中铵根离子的物质的量为
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0.02mol，铁离子的物质的量为
×2=0.02mol；向滤液中加入足量氯化钡溶液，产生不溶于盐酸的沉
淀说明溶液中含有硫酸根离子，由硫酸钡的质量可知，溶液中硫酸根离子的物质的量为
=0.02mol，阳离子电荷总数为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，阴离子电荷总数为2×0.02mol=0.04mol，阳离
子电荷总数大于阴离子电荷总数，则由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，无法确定是否含有铝离子
和钾离子。
【解析】A．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根
离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子，故A 错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，无
法确定是否含有铝离子和钾离子，则由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度不小于
=0.4mol/L，故B 正确；
C．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，故C 错误；
D．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子，故D 错误；
故选B。
【变式7-1】（2023·安徽黄山·统考三模）某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH 、
Cl-、CO
、NO 、SO
、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水
解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III 中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH 、Cu2+、Ag+
B．III 中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO =3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO 、SO
、I-
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D．另取100mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质
量0.8g
【答案】C
【分析】I．取该无色溶液5 mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说
明增加的是NH ，所以原溶液中一定不含NH ，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH 、CO
；
II．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明没有K+；
III．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明
有还原性离子I-与NO 和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO ，一定不含有Ag+。
IV．向III 中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO
；
综上所述，一定含有的阴离子为NO 、SO
、I-，各离子物质的量浓度均为0.2mol/L，结合电荷守恒可
知，溶液中一定有Mg2+和Al3+，且还含有一种-1 价的阴离子为Cl-，以此解答。
【解析】A．由分析可知，溶液中一定不含的阳离子是K+、NH 、Cu2+、Ag+，故A 正确；
B．III 中加入盐酸，I-与NO 和H+反应生成NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：8H+
+6I-+2NO =3I2+2NO↑+4H2O，故B 正确；
C．由分析可知，原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO 、SO
、I-、Cl-，故C 错误；
D．另取100 mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，Mg2+、Al3+反应生成Mg(OH)2、NaAlO2，充分反应后过
滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol，
m(MgO)=0.02 mol×40 g/mol=0.8 g，故D 正确；
故选C。
【变式7-2】（2023·重庆统考模拟预测）某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO 、SO
、NH
、CO
(不考虑溶液中少量的H+和OH-)，取200mL 该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
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实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是
A．该溶液中无法确定是否含有K+
B．该溶液中肯定含有NO 、SO
、NH 、CO
C．该溶液中不含NO
D．该溶液中一定含有K+，且c(K+)≥0.1mol/L
【答案】D
【分析】100mL 溶液中加入足量氢氧化钠加热，生成的气体为氨气，物质的量为0.01mol，第二份加入足
量的盐酸无现象，则无碳酸根离子，再加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀为0.01mol，则200mL 溶
液中含有铵根离子0.02mol，硫酸根离子0.02mol，根据电荷守恒则溶液中一定还含有钾离子。
【解析】A．根据分析可知，该溶液中一定含有钾离子，A 错误；
B．根据分析可知，该溶液中一定含有硫酸根离子、铵根离子，一定没有碳酸根离子，不能确定是否存在
硝酸根离子，B 错误；
C．该溶液中是否存在硝酸根离子无法确定，C 错误；
D．200mL 溶液中存在硫酸根离子0.02mol，铵根离子0.02mol，则根据电荷守恒可知，钾离子的物质的量
至少为0.02mol，c(K+)≥0.1mol/L，D 正确；
故选D。
【变式7-3】（2023·广东肇庆一中二模）某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO
、SO
、CO
、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。
pH
①
试纸检验，溶液的pH>7
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分
液漏斗分液
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO
、Br-
B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO
、CO
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C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响
【答案】A
【分析】因为溶液无色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，
pH
①
试纸检验，溶液的pH>7，证明溶液显示碱性，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子或是钾离
子中的至少一种；
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则一定不存在SO
；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则一定不含CO
，可能含有SO
，亚硫酸根
能被氯水氧化为硫酸根离子，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，则为溴水的颜色，一定含有Br-；
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，可以证明硫酸根离子的存在，
即亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，溶液中一定存在SO
；
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中
含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子。
【解析】A．由分析可知，液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，一定存在SO
、Br-，故A 错
误；
B．由分析可知，溶液中肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO
、CO
，故B 正确；
C．由分析可知，无法确定原溶液中是否存在Cl-，故C 正确；
D．若步骤④用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成难溶物质硫酸钡，但
是硫酸根一定是步骤③中亚硫酸根离子被氧化来的，此时对溶液中离子的判断无影响，故D 正确；
故选A。
【题型8 依托载体考查氧化还原反应】
【例8】（2023·湖北·统考一模）中国科学院金属研究所发现采用
和NaOH 混合促进剂，可明显提
高铝与水反应制氢系统的性能，制氢机理如图。主要反应为：
↑；
。
溶
液显碱性，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
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A．1L 0.1 mol∙L−1
溶液中阴离子数目等于
B．上述反应中的氧化产物为Sn 和H2
C．标准状况下，反应过程中生成33.6L H2，转移电子数目为9NA
D．Al-Sn 原电池的形成，能提高产氢速率，析氢反应主要发生在 Sn 上
【答案】D
【分析】Al 与Na2SnO3可以发生反应6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl（OH）4+3H2↑（1），和NaOH 也
可发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2↑（2），图示中Al 与Na2SnO3和NaOH 反应，随着反应
的进行，生成的Sn 和氢气的量也逐渐增多。
【解析】A．Na2SnO3溶液显碱性，是强碱弱酸盐，
会发生水解导致阴离子个数增多，大于0.1NA
个，故A 错误；
B．根据分析该过程存在6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl（OH）4+3H2↑，还原产物为Sn 和H2，故B 错
误；
C．在整个过程中生成故氢气的反应有两个，当氢气全部是反应（1）生成的，33.6LH 转移的电子数为
9NA，当氢气全部是反应（2）生成的，转移的电子数为3NA，两个反应同时发生，故转移电子数目为介于
3NA与9NA之间，故C 错误；
D．形成Al-Sn 原电池可以加快反应速率，Al 活泼作负极，故Sn 作正极，析氢反应主要发生在Sn 上，故
D 正确，
故选D。
【变式8-1】（2023·河南·校联考一模）化石燃料燃烧会产生大气污染物
、
等，科学家实验探究用
硫酸铈循环法吸收
，其转化原理如图所示，下列说法正确的是
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A．检验
可以选用盐酸酸化的
溶液
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．理论上每吸收标准状况下
，一定消耗
【答案】B
【解析】A．硫酸根的检验需要先加入盐酸排查银离子的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根，A
错误；
B．从图中看，反应①中氧化剂是
，还原剂是
，两者发生氧化还原反应生成
、
，方程式
为
， B 正确；
C．反应②中氧气中氧元素化合价由0 变为-2，为氧化剂，
化合价升高发生氧化反应得到氧化产物
，根据电子守恒可知
，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4，C 错误；
D．根据电子守恒可知
，理论上每吸收标准状况下
（为0.01mol），消耗
0.005mol 氧气，为0.16g，D 错误；
故选B。
【变式8-2】（2024·湖南株洲·统考一模）稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（
）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为
）形式存在。工业上利
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用氟碳铈矿制取
的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．倍烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的
C．酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好
D．
中阴离子的空间构型为正四面体
【答案】B
【解析】A．焙烧后Ce 元素以CeO2、CeF4形式存在，Ce 均表现为+4，CeCO3F 中Ce 表现+3 价，因此焙烧
CeCO3F 中Ce 的化合价升高，被氧化；CeCO3F 为还原剂，氧气为氧化剂，因此有n(CeCO3F)×1=n(O2)×4，
n(O2) n(CeCO
∶
3F)=1 4∶，A 正确；
B．通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥）即可得到纯净的
，B
错误；
C．因用盐酸可能会生成污染性气体氯气，所以酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好，C
正确；
D．
中阴离子
的中心原子价层电子对数为4，且不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体，
D 正确；
故选B。
【变式8-3】（2023·河南郑州一中模拟）下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确
的是
A．
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B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．部分I 元素化合价由-1 价升高为0 价，失去电子，Fe 元素化合价由+3 价降低为+2 价，得到电
子，最小公倍数为2，转移2e-，A 正确；
B．硫酸中S 元素化合价由+6 价降低为+4 价，得到电子，硫化氢中S 元素化合价从-2 价升高为0 价，失去
电子，最小公倍数为2，转移2e-，B 错误；
C．Fe 元素化合价由+3 价降低为0 价，得到电子，C 元素化合价由+2 价升高为+4 价，失去电子，最小公倍
数为6，转移6e-，箭头方向应该是失电子元素指向得电子元素，C 错误；
D．部分氯元素化合价由0 价升高为+1 价，失去电子，部分氯元素化合价从0 价降低为-1 价，得到电子，
最小公倍数为2，转移2e-，D 错误；
故选A。
【题型9 考查氧化还原反应概念和规律】
【例9】（2023·浙江温州·瑞安中学模拟预测）已知反应：
。下列关于该反应的说法不正确的是
A．
可以对水体进行杀菌消毒、净化
B．
在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C．1mol
还原等物质的量的
D．每生成1mol
，该反应转移4mol 电子
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【答案】D
【解析】A．
具有强氧化性，可以对水体进行杀菌消毒，反应后产生的Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶
体可以净水，A 正确；
B．
中O 为-1 价，产物中O2中O 为0 价，其余O 元素均为-2 价，由方程式可知，6 个
参加反
应，1 个
的O 元素由-1 价变为0 价，其余变为-2 价，
中O 元素化合价有升有降，则
在
该反应中既是氧化剂又是还原剂，B 正确；
C．1mol
的O 元素由-1 价变为0 价，化合价升高2mol，1mol
的O 元素由-1 价变为-2 价，化合
价降低2mol ，化合价升降总数相等，故1mol
还原等物质的量的
，C 正确；
D．由方程式可知，6 个
参加反应，转移电子为10 个，则6mol
参加反应，生成2mol
，转移电子为10mol，所以每生成1mol
，该反应转移5mol 电子，D 错误；
故选D。
【变式9-1】（2024·江苏盐城射阳中学三模）反应
可制备高效消毒剂
。对于该反应，下列说法正确的是
A．
是氧化剂
B．
被氧化
C．
是还原产物
D．当转移1mol 电子时，该反应生成1mol
【答案】D
【解析】A．该反应中H2SO4中的元素化合价未发生变化，H2SO4不是氧化剂，A 错误；
B．该反应中NaClO3得电子生成ClO2，故NaClO3为氧化剂被还原，B 错误；
C．Na2SO3失电子为还原剂被氧化，生成的Na2SO4为氧化产物，C 错误；
D．该反应中，生成2molClO2转移2mol 电子，当转移1mol 电子时，反应生成1molClO2，D 正确；
故选D。
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【变式9-2】（2023·陕西渭南·统考一模）工业上用
(分子结构：
)与
为原料制
备
，发生反应：
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．
既是氧化剂，又是还原剂
B．生成
，转移电子
C．消耗
，断裂的S-S 键数目为
D．
既是氧化产物，又是还原产物
【答案】A
【解析】A．反应中C 元素化合价由CH4中-4 价升至CS2中+4 价，CH4做还原剂，S 元素化合价由0 价降
至-2 价，S8做氧化剂，A 错误；
B．每生成4molH2S，反应转移16mol 电子，17gH2S 是0.5mol，转移电子2mol， B 正确；
C．1 molS8中含有8molS-S 键，消耗1 molS8，断裂8molS-S 键，C 正确；
D．反应中C 元素化合价由CH4中-4 价升至CS2中+4 价，S 元素化合价由0 价降至-2 价，CS2既是氧化产物
又是还原产物，D 正确；
故选A。
【变式9-3】（2023·河北·校联考三模）二氟化氧(
)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①
(NaOH 溶液的浓度为2%)，②
。下列说法错误的是
A．
分子的空间结构呈V 形
B．反应①中，每生成
，转移电子4mol
C．反应②中，
和
既是氧化产物又是还原产物
D．氧化性的强弱比较：
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【答案】C
【解析】A．
分子中有2 个
键电子对，氧原子上有2 个孤电子对，故
分子的空间结构为V 形，A
项正确；
B．反应①中，依据得失电子守恒，每生成
，转移电子4mol，B 项正确；
C．反应②中，
既是氧化产物又是还原产物，
仅是氧化产物，C 项错误；
D．依据氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂，可得出氧化性：
，D 项正确；
故选C。
【题型10 复杂氧化还原反应分析计算】
【例10】（2023·浙江·校联考二模）关于反应
，下列说法正确
的是
A．
发生氧化反应
B．生成
，转移
电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．
可以和
反应生成
【答案】D
【分析】在反应
中，Fe 由0 价升高到+4 价，C 由+2 价升高到+4
价，N 由+4 价降低到+2 价；电子转移的数目为28e-。
【解析】A．
中N 元素由+4 价降低到+2 价，化合价降低，得电子发生还原反应，A 不正确；
B．在该反应中，转移电子数目为28e-，则生成
，转移
电子，B 不正确；
C．氧化产物为FeO2、CO2，还原产物为NO，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为12:14=6:7，C 不正
确；
D．
中Fe 显+4 价，Fe2O3中Fe 显+3 价，则含+4 价铁的FeO2和
反应，可以生成
，D 正确；
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故选D。
【变式10-1】（2023·河北保定·校联考三模）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，
该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是
A．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
B．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移20mol e﹣
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:11
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中
的存在
【答案】C
【解析】A．漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
故A 正确；
B．根据反应可知生成3molCl2时转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，
故B 正确；
C．依据方程式可知，I 元素化合价由0 价升高到+5 价，I2为还原剂，Cl 元素化合价由+5 价降到﹣1 价和0
价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11:6，故C 错误；
D．在酸性溶液中
和I﹣发生反应：
+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中
的存在，故D 正确；
故选C。
【变式10-2】（2023·山东聊城·统考三模）
是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水。实验测定
粗产品纯度的步骤如下：①将一定质量的
粗产品加入含有足量
的强酸性溶液中，充
分反应后，溶液变为紫红色，同时生成
；②用一定浓度的草酸(
)标准溶液滴定①中反应后的溶
液，通过消耗草酸标准溶液的体积计算产品纯度。下列有关说法正确的
A．步骤①中用硝酸溶液提供强酸性环境
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B．步骤①中反应的离子方程式为
C．步骤②达到滴定终点时紫红色褪去
D．步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为
【答案】C
【解析】A．硝酸具有强氧化性，若用硝酸溶液提供酸性环境，则多余的硝酸会与草酸反应，导致消耗草
酸的量偏大，影响实验，A 错误；
B．步骤①中NaBiO3与Mn2+反应生成Bi3+和
，NaBiO3是沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方
程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2
+7H2O+5Na+，B 错误；
C．步骤②中草酸与生成的高锰酸根离子反应，达到滴定终点时高锰酸根离子刚好被消耗完，溶液紫红色
褪去，C 正确；
D．高锰酸根离子与草酸反应的离子方程式为5H2C2O4+2
+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，H2C2O4为还原
剂，氧化产物为CO2，还原剂和氧化产物的物质的量之比为1：2，D 错误；
故选C。
【变式10-3】（2023·上海嘉定·统考一模）食盐中的
常用作补碘剂，通过碘单质和氯酸钾反应制备，
该方法的第一步反应为
，下列说法正确的是
A．产生
时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．
是还原产物
D．
发生还原反应
【答案】D
【解析】A．反应生成3molCl2时，反应转移60mole-，则产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移
20mole-，但常温常压下22.4L 气体不是1mol，A 项错误；
B．I 元素化合价由0 价升高到+5 价，I2为还原剂，Cl 元素化合价由+5 价降到-1 价和0 价，KC1O3作为氧化
剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 : 6，B 项错误；
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C．
中I 元素化合价由0 价升高到+5 价，
为氧化产物，C 项错误；
D．
中Cl 元素化合价由+5 价降到-1 价和0 价，
发生还原反应，D 项正确；
故选D。
1.（2023·浙江选考1 月第7 题）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A. Cl2通入氢氧化钠溶液：
B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：
D. H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：
【答案】D
【解析】Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：
，A 正确；氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式
为：
，B 正确；过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应
的离子方程式为：
，选项C 正确；H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，
因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D 不正确；答案选D。
2.（2023·湖南卷第5 题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)
+OH-，A 正确；铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO4
2-，B 错误；
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K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C 正
确；TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D 正确；
故选B。
3.（2023·浙江卷6 月第9 题）下列反应的离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C. 铜与稀硝酸：
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【解析】碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：
，故A 错
误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：
，故B 正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：
，故
C 错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：
，故D 错误；答案为B。
4.（2023·北京卷第6 题）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. Cl2制备84 消毒液(主要成分是
)：
B. 食醋去除水垢中的
：
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：
D. Na2S 去除废水中的
：
【答案】B
【解析】Cl2和NaOH 溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O 不能拆写其余均可拆写为离子，
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A 项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B 项错
误；FeCl3将Cu 氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C 项正确；Na2S 将
Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D 项正确；故选B。
5.（2023·重庆卷第2 题）下列离子方程式中，错误的是
A.
通入水中：
B.
通入石灰乳中：
C.
放入
溶液中：
D.
放入
溶液中：
【答案】B
【解析】二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为
，A 正确；石灰乳转化
氢氧化钙不能拆，反应为
，B 错误；
放入
溶液中生成
偏铝酸钠和去：
，C 正确；
放入
溶液中发生氧化还
原生成二价铅和二价铁离子，反应为：
，D 正确；故选B。
6.（2023·浙江选考1 月第10 题）关于反应
，下列说法正确
是（
）
A. 生成1molN2O，转移4mol 电子
B. NH2OH 是还原产物
C. NH2OH 既是氧化剂又是还原剂
D. 若设计成原电池，Fe2+为负极产物
【答案】A
【解析】由方程式可知，反应生成1molN2O，转移4mol 电子，故A 正确；由方程式可知，反应中氮元素
的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，故B 错误；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被
氧化，NH2OH 是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C 错误；由方程
式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，Fe3+在正极得到
电子发生还原反应生成亚铁离子，Fe2+为正极产物，故D 错误；故选A。
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7.（2023·全国乙卷第7 题）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A. 使用明矾对水进行净化
B. 雪天道路上撒盐融雪
C. 暖贴中的铁粉遇空气放热
D. 荧光指示牌被照发光
【答案】C
【解析】使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体
粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此
没有涉及到氧化还原反应，A 不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔
化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B 不符合题意；暖贴
中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后
形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热
能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C 符合题意；荧光
指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没
有涉及到氧化还原反应，D 不符合题意；故选C。
8.（2023·湖南卷第10 题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条
件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A. S2O3
2-和SO4
2-的空间结构都是正四面体形
B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As 和S 都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应
：Ⅰ<Ⅱ
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3 7∶
【答案】D
【解析】S2O3
2-的中心原子S 形成的4 个σ 键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A 错误；As2S3
中As 的化合价为+3 价，反应Ⅰ产物As2S3中As 的化合价为+3 价，故该过程中As 没有被氧化，B 错误；
根据题给信息可知，反应I 的方程式为：
，反应Ⅱ的方程式为：
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，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ>Ⅱ，C 错误；As2S3中
As 为+3 价，S 为-2 价，在经过反应Ⅰ后，As 的化合价没有变，S 变为+2 价，则1molAs2S3失电子
3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As 变为+5 价，S 变为+6 价，则1molAs2S3失电子
2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3 7∶，D 正确；故选D。
9.（2023·浙江卷1 月第6 题）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其
变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A. 药剂A 具有还原性
B.
→
①
②过程若有2molS-S 键断裂，则转移4mol 电子
C.
→
②
③过程若药剂B 是H2O2，其还原产物为O2
D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S 键位置来实现头发的定型
【答案】C
【解析】①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A 具有还
原性，故A 正确；①→②过程中S 的价态由−1 价变为−2 价，若有2molS-S 键断裂，则转移4mol 电子，故
B 正确；②→③过程发生氧化反应，若药剂B 是H2O2，则B 化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故
C 错误；通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S-S 键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头
发中某些蛋白质中S-S 键位置来实现头发的定型，故D 正确。综上所述，答案为C。
10.（2023·北京卷第12 题）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
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【答案】C
【解析】Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A 错误；①中水的化合价不
发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B 错误；Na2O2由Na+和O2
2-组成．阴、阳离子个
数之比为1 2∶，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2 1∶，C 正确；①中每生成1 个氧气分子转移
2 个电子，②中每生成1 个氢气分子转移1 个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比
为1 2∶，D 错误；故选C。
11.（2022·广东卷）下列关于
的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A.碱转化为酸式盐：
B.碱转化为两种盐：
C.过氧化物转化为碱：
D.盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-
=HCO3
-，故A 错误；氯气通入NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B 正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程
式里Na2O2不能拆成离子，故C 错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D 错误；故选B。
12.（2022·湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A.在
氨水中：
B.在
氯化钠溶液中：
C.在
醋酸溶液中：
D.在
硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】氨水显碱性，会与
反应，不能大量共存，A 项错误；
会发生氧化还原反应，
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不能大量共存，B 项错误；醋酸显酸性，在醋酸溶液中
均不会发生反应，能大量共
存，C 项正确；硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D 项错误；故选C。
13.（2022·湖南卷）下列离子方程式正确的是
A.
通入冷的
溶液：
B.用醋酸和淀粉
溶液检验加碘盐中的
：
C.
溶液中加入
产生沉淀：
D.
溶液与少量的
溶液混合：
【答案】AC
【解析】Cl2通入冷的 NaOH 溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl
－+ClO－+H2O，A 正确；用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的IO3
-的原理是IO3
-在酸性条件下与I－发生归
中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B 不正确；H2O2具
有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++
H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C 正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉
淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3
-+Ba2++2OH-
=BaCO3↓+CO3
2-+2H2O，D 不正确；综上所述，本题选AC。
14.（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2
-+4NH4
+
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO3
2-+CO2+H2O=HSiO3
-+HCO3
-
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1 2∶混合：Ba2++2OH-+2H++SO4
2-=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO2，反应的离
子方程式为4H++2NO3
-+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3
-+3S2-=3S↓+2NO+4H2O(稀)，A 错误；明矾在
水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的
Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4
+，B 错误；硅
酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少
反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO3
2-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO3
2-(CO2少量)或SiO3
2-
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+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3
-(CO2过量)，C 错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积
比1：2 混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与
NH4HSO4电离出的SO4
2-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO4
2-=BaSO4↓+2H2O，
D 正确；故故选D。
15.（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是
A.盐酸中滴加
溶液：
B.
溶液中通入过量
：
C.乙醇与
酸性溶液反应：
D.溴与冷的
溶液反应：
【答案】D
【解析】盐酸中滴加
溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为
，A 正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，
溶液中通入过量
发生离
子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为
，B 正确；
乙醇与
酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，
被还原为
，该反应的离子方程式
为
，C 正确；类比氯气与碱反应可
知，溴与冷的
溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为
，D 不正确。综上所述，故选D。
16.（2022·浙江卷）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.将少量NO2通入NaOH 溶液：2NO2+2OH-=
+
+H2O
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C.将少量SO2通入NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-=
+2HClO
D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=
+2H2O
【答案】C
【解析】将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：
HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A 正确；将少量NO2通入NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和
水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=
+
+H2O，选项B 正确；将少量SO2通入NaClO 溶液，反
应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-=SO+HClO+H++Cl-，选项C 不正确；向氨水中滴
入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=
+2H2O，选项D 正确；故选C。
17.（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进
和
的转移(如a、b 和c)，能将海洋中的
转化为
进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A.过程Ⅰ中
发生氧化反应
B.a 和b 中转移的
数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的
D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
【答案】C
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【解析】由图示可知，过程I 中NO2
-转化为NO，氮元素化合价由+3 价降低到+2 价，NO2
-作氧化剂，被还
原，发生还原反应，A 错误；由图示可知，过程I 为NO2
-在酶1 的作用下转化为NO 和H2O，依据得失电子
守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO2
-+2H++e-
NO+H2O，生成1molNO，a 过程
转移1mole-，过程II 为NO 和NH4
+在酶2 的作用下发生氧化还原反应生成H2O 和N2H4，依据得失电子守
恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH4
+
2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b
过程转移4mol e-，转移电子数目不相等，B 错误；由图示可知，过程II 发生反应的参与反应的离子方程式
为：2NO+8NH4
+
2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH4
+)=1:4，C 正确；由图示可知，过程III 为N2H4转化为
N2和4H+、4e-，反应的离子方程式为：N2H4= N2+4H++4e-，过程I-III 的总反应为：2NO2
-
+8NH4
+=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D 错误；故选C。
18.（2022·浙江卷）关于反应4CO2+SiH4=======4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A.CO 是氧化产物
B.SiH4发生还原反应
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D.生成1molSiO2时，转移8mol 电子
【答案】D
【解析】根据反应方程式，碳元素的化合价由+4 价降为+2 价，故CO 为还原产物，A 错误；硅元素化合价
由-4 价升为+4 价，故SiH4发生氧化反应，B 错误；反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂
与还原剂的物质的量之比为4:1，C 错误；根据反应方程式可知，Si 元素的化合价由-4 价升高至+4 价，因
此生成1molSiO2时，转移8mol 电子，D 正确；故选D。
19.（2022·浙江卷）关于反应
，下列说法正确的是
A.
发生还原反应
B.
既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.
发生反应，转移
电子
【答案】B
【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化
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反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4转化为
硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A 说法不正确；Na2S2O3中的
S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0 价)和SO2(+4 价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B 说法正确；
该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C 说法不正确；根
据其中S 元素的化合价变化情况可知，1molNa2S2O3发生反应，要转移2mol 电子，D 说法不正确。故选
B。
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