文档内容
专项 02 离子反应与氧化还原反应
该专题分为两个板块
【1】知识清单
一、离子反应
1. 离子方程式正误判断的基本方法
2. 与量有关离子方程式的书写
3. 离子能否大量共存的判断
4. 离子推断的“原则”
二、氧化还原反应
1. 基本概念和常用价态
2. 熟知常见的氧化剂与还原剂及其产物形式
3. 掌握氧化还原反应的规律
【2】专项练习
【1】知识清单
一、离子反应
1. 离子方程式正误判断的基本方法
①是否符合事实——离子反应要符合客观事实。
②要书写规范——化学式与离子符号书写正确、合理。易溶易电离的物质写成离子形式。难容难电离的物
质写成分子形式。
强酸（6大强酸）：HCl、HSO 、HNO、HI、HBr、HClO
2 4 3 4
强碱（4大强碱）：NaOH、KOH、Ca(OH) 、Ba(OH)
2 2
③符号正确书写——“=====”“ ”“↑”“↓”等符号使用要正确。
④三大守恒——离子方程式两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
⑤明确用量问题——看清题目中用量问题“少量”“过量”“滴加”。
⑥仔细检查——结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
2. 与量有关离子方程式的书写
(1)过量与少量型
书写原则是“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的计量数(充分反应)确
定所需“过量物质”的计量数。如向Ca(HCO ) 溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
3 2①如向FeBr 溶液中通入少量Cl： 2Fe 2 ＋ ＋ Cl ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl －
2 2 2
②如向FeBr 溶液中通入足量Cl： 2Fe 2 ＋ ＋ 4Br － ＋ 3Cl ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Br ＋ 6C l － 。
2 2 2 2
(2)定量型
首先根据题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应的顺序，逐步写出各步反应
的离子方程式，然后把各步离子方程式相加即可得到总反应的离子方程式。如明矾与含等物质的量的
Ba(OH) 溶液反应的离子方程式书写方法为
2
如向100 mL 1 mol/L FeBr 溶液中通入2.24 L(标况下)Cl ： 2F e 2 ＋ ＋ 2B r － ＋ 2C l ===2Fe 3 ＋ ＋ Br ＋ 4C l － 。
2 2 2 2
(3)反应先后顺序型
①复分解反应型
如某溶液中含有H＋、NH +、Al3＋，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，
4
首先，H＋与OH－反应 ： H ＋ ＋ OH － ===H O；
2
其次，Al3＋与OH－反应生成白色沉淀： Al 3 ＋ ＋ 3OH － ===Al(OH) ↓；
3
再者，NH +与OH－反应：NH + ＋ OH － ===NH ·H O；
4 4 3 2
最后，Al(OH) 与OH－反应：Al(OH) ＋ OH － ===AlO - ＋ 2H O 或Al(OH) ＋ OH － ===[Al(OH ) ] － 。
3 3 2 2 3 4
②氧化还原反应型
依据氧化还原反应的强弱规律，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还
原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
如向含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉。
首先Fe3＋与Zn反应： 2Fe 3 ＋ ＋ Zn===Zn 2 ＋ ＋ 2Fe 2 ＋ ；
其次Cu2＋与Zn反应： Zn ＋ Cu 2 ＋ ===Cu ＋ Zn 2 ＋ ；
最后H＋与Zn反应： Zn ＋ 2H ＋ ===Zn 2 ＋ ＋ H ↑。
2
3.离子能否大量共存的判断
(1)常见的隐含条件类型
颜色 无色溶液
①pH<7
酸性 ②使甲基橙(或石蕊)变红的溶液
条件 ③＝1×10－13 mol/L
④0.1 mol/L HCl溶液
①pH>7
碱性 ②使酚酞变红(或石蕊变蓝)
条件 ③＝1×10－12的溶液
④0.1 mol/L NaOH溶液
酸性
①与Al反应能放出H 的溶液
2
或
②水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液
碱性
(2)不能大量共存的原因
发生复分解反应(有沉淀、弱电解质、气 Ba2＋与SO 2-、CO2-，H＋与HCO -、OH－、
4 3 3
体生成) CHCOO－，Ca2＋与SO 2-、CO2-等不能大量共存
3 4 3
Fe2＋与NO -(在酸性溶液中)，S2－与SO 2-(在酸性
3 3
发生氧化还原反应 溶液中)，Fe2＋与ClO－、MnO -，Fe3＋与I－不能大
4
量共存
有络合物生成的反应 Fe3＋与SCN－、Cu2＋与氨水不能大量共存
水解相互促进反应 Al3＋与CO-、HCO -，Al3＋与AlO-不能大量共存
3 3 2
4.离子推断的“四大原则”
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、
Cu2＋、MnO -等)。
4
(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存的规律，否定一些离子的存在(要注意题目中
的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H、水的电离情况等)。
2
(3)电中性原性：溶液呈电中性，有阳离子，一定有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。
(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的
干扰。
二、氧化还原反应
1.基本概念和常用价态
(1)线索图示(2)常见元素化合价
NaClO(Cl： ＋ 3)、ClO (Cl： ＋ 4)、CuCl(Cu： ＋ 1)、NH(N： － 2)、NaBH (H： － 1)、KCr O(Cr： ＋ 6)、
2 2 2 4 4 2 2 7
NaCrO(Cr： ＋ 6)、HC O(C： ＋ 3)、NaSO(S： ＋ 2)、MnO(OH) (Mn： ＋ 4)、KFeO(Fe： ＋ 6)、
2 4 2 2 4 2 2 3 2 2 4
CuFeS(Fe： ＋ 2、S： － 2)、LiNH(N： － 3)、LiCoO (Co： ＋ 3)、HCN(N： － 3、C： ＋ 2)。
2 2 2
2.熟知常见的氧化剂与还原剂
(1)常见的氧化剂与还原产物
氧化剂 还原产物
Mn 2 ＋ ( 酸性 ) 、 MnO ( 中性或弱酸性 ) 、
2
KMnO
4
MnO 2 - ( 碱性 )
4
KCr O(酸性) Cr 3 ＋
2 2 7
浓硝酸、稀硝酸 NO 、 NO
2
X(卤素单质) X －
2
HO H O( 酸性 ) 、 OH － ( 碱性 )
2 2 2
NaClO(ClO－) Cl － 或 Cl
2
NaClO Cl 或 ClO 或 C l －
3 2 2
(2)常见的还原剂与氧化产物
还原剂 氧化产物
Fe 3 ＋ ( 较强酸性 ) 、 Fe(OH)
3
Fe2＋
( 弱酸性至碱性 )
SO (或HSO 、
2 2 3
SO 2-
4
SO、SO)
2
S2－(H S) S 、 SO ( 或 SO 2 - ) 、 SO 2-
2 2 3 4
HC O(或C O) CO ( 酸性 ) 、 CO 2 - ( 碱性 )
2 2 4 2 2 3
HO O
2 2 2
I－(HI) I ( 或 IO - )
2 3
CO CO
2
金属单质(如Fe) Fe 2 ＋ ( 与强氧化剂反应生成 Fe 3 ＋ )
[注意] 水溶液中常见的“两大顺序”
(1)氧化性强弱顺序： MnO (H ＋ )>Ag ＋ >Fe 3 ＋ >Cu 2 ＋ >H ＋ >Fe 2 ＋ ；(2)还原性强弱顺序： S 2 － >SO >I － >Fe 2 ＋ >Br － >Cl － 。
3.掌握氧化还原反应的规律
(1)“四大”规律
①强弱规律——比较物质的氧化性或还原性强弱。氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
②价态律——判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。
③先后律——同一氧化剂与几种还原剂反应，先与还原性强的发生反应，再与还原性弱的发生反应。
同一还原剂与几种氧化剂反应，先与氧化性强的发生反应，再与氧化性弱的发生反应。
④守恒律——得失电子守恒，质量守恒，原子守恒
(2)写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。
①氧化性强弱顺序：KMnO >Cl>Br >Fe 3 ＋ >Cu 2 ＋ 。
4 2 2
a.KMnO>Cl：2MnO - ＋ 10Cl － ＋ 16H ＋ == =2Mn 2 ＋ ＋ 5Cl ↑ ＋ 8H O。
4 2 4 2 2
b.Cl>Br ：Cl ＋ 2B r － == =B r ＋ 2C l － 。
2 2 2 2
c.Br >Fe3＋： 2Fe 2 ＋ ＋ Br == =2Fe 3 ＋ ＋ 2Br － 。
2 2
d.Fe3＋>Cu2＋： 2Fe 3 ＋ ＋ Cu == =2Fe 2 ＋ ＋ Cu 2 ＋ 。
②还原性强弱顺序：SO >I － >Fe 2 ＋ >Br － >Cl － 。
2
a.SO >I－：I ＋ SO ＋ 2H O == =2I － ＋ 4H ＋ ＋ SO 2-。
2 2 2 2 4
b.I－>Fe2＋： 2Fe 3 ＋ ＋ 2I － == =I ＋ 2F e 2 ＋ 。
2
c.Fe2＋>Br－：Br ＋ 2F e 2 ＋ == =2B r － ＋ 2F e 3 ＋ 。
2
d.Br－>Cl－：Cl ＋ 2B r － == =B r ＋ 2C l － 。
2 2
【2】专项练习
1．（宁夏青铜峡市高级中学2021届高三12月月考理综化学试题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．在含有等物质的量的Fe(NO ) 和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+＋4H+＋ =3Fe3+＋NO↑＋
3 2
2HO
2
B．4mol·L-1的NaAlO 溶液和7mol·L-1的盐酸等体积均匀混合：4 +7H++H O=3Al(OH) ↓+Al3+
2 2 3
C．NH HCO 溶液与足量的NaOH溶液混合加热： ＋ ＋2OH- NH ↑＋ ＋2HO
4 3 3 2
D．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO ) 溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2+＋ ＋OH-=CaCO ↓＋HO
3 2 3 2
【答案】A【详解】A．在含有等物质的量的Fe(NO ) 和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸，NO -与H+形成硝酸体系，
3 2 3
具有强氧化性，而I-的还原性大于Fe2+，I-先被氧化，即先发生反应2NO -+6I-+8H+=3I +4H O+2NO↑，A错
3 2 2
误；
B．4mol·L-1的NaAlO 溶液和7mol·L-1的盐酸等体积均匀混合，4molH+先与4molAlO-反应生成
2 2
4molAl(OH) 沉淀，生成的1molAl(OH) 再与3molH+反应生成1molAl3+，总反应的离子方程式为4AlO-
3 3 2
+7H++H O=3Al(OH) ↓+Al3+，B正确；
2 3
C．NH HCO 溶液与足量的NaOH溶液混合加热，由于OH-过量，NH +和HCO -都与OH-反应，离子方程
4 3 4 3
式为NH +＋HCO -＋2OH- NH ↑＋CO2-＋2HO，C正确；
4 3 3 3 2
D．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO ) 溶液与氢氧化钠溶液反应，Ca(HCO ) 过量，此时可以把NaOH
3 2 3 2
看做1，离子方程式为Ca2+＋HCO -＋OH-=CaCO ↓＋HO，D正确；
3 3 2
故选A。
2．（2021年·广东卷））宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方
程式书写正确的是
A． 放入水中：
B． 通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D． 通入酸性 溶液中：
【答案】D
【详解】A．NaO 放入水中化学方程式应该是：2NaO+2H O=4NaOH+O ↑，A选项中氧元素不守恒，A
2 2 2 2 2 2
错误；
B．HO(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；
2
C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；
D．SO 通入酸性KMnO 溶液中，SO 被MnO -氧化为SO 2-，MnO -被SO 还原为Mn2+，再根据得失电子守
2 4 2 4 4 4 2
恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO +2H O+2MnO -=5SO2-+4H++2Mn2+，D正确；
2 2 4 4
故选D。
3．（2022年安徽芜湖高三上学期12月教学中期考试）下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．工业上生产漂白粉的原理：Cl+2OH−=Cl−+ClO−+H O
2 2
B．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe O+28H++NO =9Fe3++NO↑+14HO
3 4 2
C．向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH +OH−=NH·H O
3 2
D．氯化银悬浊液滴入过量氨水变澄清：Ag++2NH·H O= Ag(NH) +2H O
3 2 3 2
【答案】B
【详解】A．工业将Cl 通入石灰乳中制备漂白粉，在书写离子方程式时石灰乳不能拆成离子形式，A错误；
2
B．Fe O 与足量稀硝酸反应后，铁元素均生成Fe3+，稀硝酸对应还原产物NO，对应离子方程式为：
3 4
3Fe O+28H++NO -=9Fe3++NO↑+14HO，B正确；
3 4 3 2
C．NH HSO 溶液中主要含有NH +、H+、SO 2-，加入少量NaOH溶液，H+与NaOH反应，对应离子方程
4 4 4 4
式为：H++OH-=H O，C错误；
2
D．AgCl溶于氨水形成银氨配离子，对应离子方程式为：AgCl+2NH·H O=[Ag(NH)]++Cl-+2H O，D错误；
3 2 3 2 2
故答案选B。
4．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：
①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、CrO2－、SO 2－
4 4
②水电离产生的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO -
3
③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO -、Cl-
3
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、 HCO -、C1-
3
⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+
⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH +、I-、ClO-
4
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO-、K+、CO2-
2 3
A．①③④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．②⑤⑦ D．②④⑤⑦
【答案】C
【解析】本题考查的是离子共存，是高考的常考题型，限制条件下的离子共存考查更受青睐。
①中离子选项D中CrO2－为黄色；③中在紫色石蕊试液变红的溶液，酸性溶液中，NO －具有强氧化性，
4 3
可将Fe2+氧化（但不能将Cl-氧化）；④中加入过量NaOH溶液后Ba2+、 HCO -、OH- 会反应生成碳酸钡沉
3
淀；⑥酸性高锰酸钾溶液中：还原性的I－与氧化性强的酸性高锰酸钾会发生氧化还原反应。
5．（2021年6月浙江省普通高校招生选考化学试题）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：B．亚硫酸氢钠的水解：
C．锌溶于氢氧化钠溶液：
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
【答案】A
【详解】A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO +2H+=Mg2+
3
+H O+CO↑，故A错误；
2 2
B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO -+H O
3 2
HSO +OH-，故B正确；
2 3
C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H O=[Zn(OH) ]-+H ↑，
2 4 2
故C正确；
D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO -+NH+
2 4
N↑+2H O，故D正确；
2 2
故选A。
6．（重庆市第八中学2021届高三高考适应性月考（五）化学试题）下列方程式书写正确的是
A．向FeSO 溶液中加入NH HCO 溶液得到FeCO 沉淀：Fe2++2 =FeCO ↓+CO ↑+H O
4 4 3 3 3 2 2
B．NaOH溶液与过量HC O 溶液反应：HC O+2OH-= +2H O
2 2 4 2 2 4 2
C．Fe (SO ) 溶液和过量HS反应的离子方程式：2Fe3++3H S=2FeS↓+6H++S↓
2 4 3 2 2
D．NH
4
Cl溶于D
2
O中： +D
2
O⇌NH
3
·D
2
O+H+
【答案】A
【详解】A．FeSO 与NH HCO 反应得到FeCO 沉淀：Fe2++2HCO -=FeCO ↓+CO ↑+H O，A正确；
4 4 3 3 3 3 2 2
B．过量HC O 溶液与碱反应应生成HC O-，离子反应式：HC O+OH-=HC O-+H O，故B错误；
2 2 4 2 4 2 2 4 2 4 2
C．Fe (SO ) 过量，不会生成FeS，正确的离子方程式：2Fe3++H S═2Fe2++S↓+2H+，故C错误；
2 4 3 2
D．NH
4
Cl溶于D
2
O中，NH
4
+水解使溶液呈酸性，水解离子方程式： NH
4
++D
2
O⇌ NH
3
·HDO +D+，故D错
误；
故选A。
7．（2021年高考全国乙卷化学试题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
【答案】A
【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：
，故A正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N =3Fe2+
+2NO↑+4HO，故B错误；
2
C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-
=Al(OH) ↓，故C错误；
3
D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H S=CuS↓+2H+，故D错误；
2
答案选A。
8．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： +CaSO =CaCO +
4 3
B．酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2 +16H++5 ═2Mn2++10CO ↑+8H O
2 2
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-= +2H O
2
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
【答案】A
【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO2-
3
+CaSO =CaCO +SO2-，故A正确；
4 3 4
B．酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应，草酸为弱酸：2MnO -+6H++5H C O═2Mn2++10CO ↑+8H O，故B
4 2 2 4 2 2
错误；
C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH) ↓，故C错误；
3
D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H S=CuS↓+2H+，故D错误；
2
答案选A。
9．下列离子方程式正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++ =3Fe3++NO↑+2HO
2
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO ：2NH ·H O+SO =2 + +H O
2 3 2 2 2
C．酸性溶液中KIO 与KI反应生成I： +I-+6H+=I +3H O
3 2 2 2
D．NaClO溶液中加入少量FeSO 溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H O
4 2
【答案】B
【详解】A．磁性氧化铁溶于稀硝酸，发生化学反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，由于磁性氧化铁难溶于
水，在离子方程式中保留化学式，其离子方程式为3Fe O+28H++NO -═9Fe3++NO↑+14HO，故A错误；
3 4 3 2
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO ，发生化学反应生成亚硫酸铵和水，其离子方程式为
2
2NH ·H O+SO =2NH ++SO 2-+H O，故B正确；
3 2 2 4 3 2
C．酸性溶液中KIO 与KI反应生成I，其离子方程式为IO -+5I-+6H+═3I +3H O，故C错误；
3 2 3 2 2
D．NaClO溶液显碱性，NaClO溶液中加入少量FeSO 溶液，二者发生氧化还原反应，其离子方程式为
4
5HO+2Fe2++5ClO-=Cl-+2Fe(OH) ↓+4HClO，故D错误；
2 3
答案为B。
10．下列事实与所对应的离子方程式正确的是
A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CHCOONa === CH COO-＋Na+
3 3
B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH) ↓
3
C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：NaSO + 2H+ === SO ↑ + S↓+ 2Na+ + H O
2 2 3 2 2
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO(s) + CO 2-(aq) === CaCO (s) + SO 2-(aq)
4 3 3 4
【答案】D
【详解】A、CHCOONa属于强碱弱酸盐，CHCOO－发生水解，CHCOO－＋HO CHCOOH＋OH－，
3 3 3 2 3
是溶液显碱性，故A错误；
B、NH ·H O是弱碱，不能拆写成离子形式，正确的是Al3＋＋3NH ·H O=Al(OH) ↓＋3NH ＋，故B错误；
3 2 3 2 3 4
C、NaSO 是可溶的强电解质，需要拆写成离子形式，正确的是SO2－＋2H＋=SO↑＋S↓＋HO，故C错误；
2 2 3 2 3 2 2
D、CaSO 是微溶物，CaCO 是难溶物，因此可以发生CaSO(s) + CO 2-(aq) = CaCO (s) + SO 2-(aq)，故D正
4 3 4 3 3 4
确。11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．泡沬灭火器的原理 溶液与 溶液混合：
B．用惰性电极电解 溶液：
C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：
【答案】D
【详解】A．泡沫灭火器原理是Al (SO ) 溶液与NaHCO 溶液发生双水解反应生成二氧化碳，是一完全反
2 4 3 3
应，离子反应为Al3++3HCO-=Al(OH) ↓+3CO ↑，故A错误；
3 3 2
B．用惰性电极电解MgCl 溶液，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是水中氢离子得电子生成氢气，同
2
时生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H O Mg(OH) ↓+Cl↑+H ↑，故B错误；
2 2 2 2
C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，离子方程式：SO2-+2H+═SO ↑+S↓+H O，故C错误；
2 3 2 2
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，发生沉淀转化，离子方程式为：CaSO(s)+CO2-(aq)=CaCO (s)
4 3 3
+SO2-(aq)，故D正确；
4
故选：D。
12．（辽宁省沈阳市郊联体2021届高三下学期一模考试化学试题）下列对应离子方程式书写正确的是
A． 溶于稀硝酸：
B．将 通入碱性 溶液中：
C．将 通入酸性 溶液中：
D．向 溶液中加入足量 溶液：
【答案】C
【详解】A．Cu O溶于硝酸被氧化，反应的离子方程式为: 3Cu O+2NO -+14H+=6Cu2++7H O+2NO↑，故A
2 2 3 2
错误；
B．将Cl 通入碱性KMnO 溶液中，离子方程式：Cl+2MnO-=2MnO- +2Cl-，故B错误；
2 2 4 2 2 4
C．将SO 通入酸性FeCl 溶液中，离子方程式：SO +2Fe3++2H O=2Fe2++SO2-+4H+，故C正确；
2 3 2 2 4D．向NH Fe (SO ) 溶液中加入足量Ba (OH) 溶液，离子方程式：NH ++Fe3++2SO2-+2Ba2++4OH-
4 4 2 2 4 4
=2BaSO ↓+Fe (OH) ↓+NH·H O，故D错误；
4 3 3 2
故选C。
13．（湖南省百校联考2021届高三8月联考化学试题）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的
是
A．将灼热的铜丝(黑色)插入乙醇中，铜丝重新变光亮：2CuO 2Cu+O ↑
2
B．向洒落于地面的汞珠上撒少量硫粉，汞珠表面变黑：Hg+S＝HgS
C．向AgCl浊液中通入HS，浊液变黑：2AgCl+H S＝Ag S+2HCl
2 2 2
D．向氯气中通入氨气，黄绿色消失并产生白烟：3Cl+8NH＝N+6NHCl
2 3 2 4
【答案】A
【详解】A．铜丝重新变亮是氧化铜和乙醇反应生成铜单质和乙醛，化学方程式为CuO+CHCHOH
3 3
Cu+CH CHO+H O，选项解释错误，故A符合题意；
3 2
B．向洒落于地面的汞珠上撒少量硫粉，汞珠表面变黑是因为Hg被S单质氧化生成硫化汞，选项解释正确，
故B不符合题意；
C．Ag S比AgCl更容易沉淀，且为黑色，所以向AgCl浊液中通入HS发生沉淀的转化2AgCl+H S＝
2 2 2
Ag S+2HCl，浊液变黑，选项解释正确，故C不符合题意；
2
D．向氯气中通入氨气，氯气被氨气还原，生成氮气和氯化铵，选项解释正确，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
14．某溶液中可能含有Na+、NH 、SO 、SO 、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO 中的若干种，且各离子浓度相同，
为确定其组成现进行如下实验：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO ) 溶液，产生白色沉淀，过滤
3 2
②向①中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀产生，微热，有气体产生
下列说法正确的是
A．无法确定原溶液中是否存在SO
B．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
C．CO 肯定不存在，Fe2+、Fe3+至少有一种D．溶液中存在NH 、SO 、Cl-、Fe2+
【答案】D
【详解】A．由上分析，原溶液中不存在SO 2-，A项错误；
3
B．由上分析，原溶液中一定存在NH +、SO 2-，根据各离子浓度均相同及电荷守恒可知溶液中还存在
4 4
Fe2+、Cl-，不存在Na+，B项错误；
C．由上分析，CO2-肯定不存在，存在Fe2+，不存在Fe3+，C项错误；
3
D．由上分析，结合B选项，溶液中存在NH +、SO 2-、Cl-、Fe2+，D项正确；
4 4
答案选D。
15．（2021重庆高三模拟考试）能正确表示下列化学反应的离子方程式是()
A．电解氯化镁溶液：Mg2++2H O+2Cl- H↑+Cl↑+Mg(OH) ↓
2 2 2 2
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO +Ba2+=BaSO ↓
4
C．金属镁与醋酸反应，有氢气产生：Mg+2H+=Mg2++H ↑
2
D．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：NaCO+2H+=2Na++H O+CO↑
2 3 2 2
【答案】A
【详解】A．用惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2H O+2Cl- H↑+Cl↑+Mg(OH) ↓，
2 2 2 2
故A正确；
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-+SO2-+Ba2+═BaSO ↓+Mg(OH) ↓，故B错误；
4 4 2
C．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为 Mg+2CHCOOH=2CH COO-+Mg2++H ↑，故C错误；
3 3 2
D．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出的离子反应为CO2-+2H+═H O+CO↑，故D错误；
3 2 2
故选：A。
16．（2021届重庆市西南大学附属中月考）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO 、I－
B．0.1 mol·L－1的NaCO 溶液中：Al3+、K+、NO 、SO
2 3
C． =10－12的溶液中：NH 、Cl－、NO 、SOD．水电离产生的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、NH 、Cl－、MnO
【答案】C
【详解】
A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，会和I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题
意；
B．碳酸根和铝离子会发生双水解而不能大量共存，故B不符合题意；
C． ＝10－12的溶液显酸性，酸性溶液中四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量
共存，故C符合题意；
D．水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液，碱溶液中铵
根不能大量存在，酸溶液中高锰酸根和氯离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不符合题意；
答案为C。
17．下列指定化学反应的离子方程式不正确的是
A．方铅矿(PbS)遇CuSO 溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+ + PbS=CuS + Pb2+
4
B．CaCl 溶液中依次通入足量NH 和少量CO：Ca2+ + 2NH + CO + H O=CaCO ↓+ 2NH
2 3 2 3 2 2 3
C．将Cu O与稀HNO 混合：3Cu O + 14H＋+ 2NO =6Cu2+ + 2NO↑+ 7HO
2 3 2 2
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO + OHˉ =CaCO ↓+ H O
3 2
【答案】A
【详解】
A．方铅矿(PbS)遇CuSO 溶液生成铜蓝(CuS)，发生沉淀的转化，离子方程式应为Cu2+ +SO 2- +PbS CuS
4 4
+ PbSO ，故A错误；
4
B．CaCl 溶液中先通入NH 使溶液显碱性，之后通入少量CO 反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2+ +
2 3 2
2NH + CO + H O=CaCO ↓+ 2NH +，故B正确；
3 2 2 3 4
C．将Cu O与稀HNO 混合，硝酸根在酸性环境中将+1价的铜氧化，自身被还原成NO，结合电子守恒和
2 3
元素守恒可得离子方程式为3Cu O + 14H＋+ 2NO -=6Cu2+ + 2NO↑+ 7HO，故C正确；
2 3 2
D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，碳酸氢根完全，而氢氧根有剩余，所以离子方程式为Ca2+ + HCO +
OHˉ =CaCO ↓+ H O，故D正确；
3 2答案为A。
18．（河北省张家口市2021届高三上学期第一次质量检测化学试题）下列离子方程式的书写正确的是
A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO ＝CaCO ↓＋HO
3 2
B．大理石与醋酸反应：CO ＋2CHCOOH＝2CHCOO－＋HO＋CO↑
3 3 2 2
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO ＝BaSO↓＋HO
4 2
D．铜与稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO ＝Cu2＋＋2NO ↑＋2HO
2 2
【答案】A
【详解】A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，说明氢氧根离子全部反应完，则离子方程式为：
OH－＋Ca2＋＋HCO -＝CaCO ↓＋HO，A正确；
3 3 2
B．大理石与醋酸反应，大理石是难溶物，不能拆成离子形式，则离子方程式正确的是：CaCO ＋
3
2CHCOOH＝Ca2++2CH COO－＋HO＋CO↑，B错误；
3 3 2 2
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和，要符合离子配比，应该是两个氢氧根离子，则离子方程式正确的是：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO 2-＝BaSO↓＋2HO，C错误；
4 4 2
D．铜与稀硝酸的反应生成的气体是一氧化氮气体，则离子方程式正确的是：3Cu＋8H＋＋2NO -＝3Cu2＋＋
3
2NO↑＋4HO ，D错误 ；
2
故答案为：A。
19．下列化学用语解释事实或过程正确的是
A．Fe O 溶于过量稀硝酸中：Fe O+8H+＝2Fe3++Fe2++4H O
3 4 3 4 2
B．乙酸和乙醇的酯化反应：CHCHOH+CH CO18OH CHCO18OCH CH+H O
3 2 3 3 2 3 2
C．用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO +2OH-＝ +H O
2 2
D．向少量Mg(OH) 悬浊液中加入适量的饱和NH Cl溶液，固体溶解：Mg(OH) +2 Mg2++2NH·H O
2 4 2 3 2
【答案】D
【详解】A．四氧化三铁被硝酸氧化生成硝酸铁和一氧化氮和水，故离子方程式错误，故A错误；
B．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，反应过程中乙酸中羟基上的氧原子到水分子中，故B错误；
C．氨水和二氧化硫反应，氨水是弱碱，不能拆成离子形式，故C错误；
D．氢氧化镁和氯化铵反应，生成氯化镁和氨水，离子方程式为Mg(OH) +2NH + Mg2++2NH·H O，故D
2 4 3 2正确。
故选D。
20．（重庆市西南大学附属中学校高2021届高三第二次月考化学试题）能正确表示下列变化的离子方程式
是
A．电解MgCl 溶液：Mg2++2Cl- Mg+Cl ↑
2 2
B．草酸(H C O)滴入KMnO 酸性溶液中：5C O +2MnO +16H+=10CO ↑+2Mn2++8H O
2 2 4 4 2 2 2
C．Ca(ClO) 溶液中滴入少量的SO ：Ca2++2ClO-+SO+H O=CaSO+2HClO
2 2 2 2 3
D．FeSO 溶液与NaHCO 溶液混合生成FeCO 沉淀：Fe2++2HCO =FeCO ↓+H O+CO↑
4 3 3 3 2 2
【答案】D
【详解】
A．电解熔融MgCl ：Mg2++2Cl- Mg+Cl ↑，电解MgCl 溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，故A错误；
2 2 2
B．草酸是弱酸，草酸(H C O)滴入KMnO 酸性溶液中，反应的离子方程式是5HC O+2MnO-
2 2 4 4 2 2 4 4
+6H+=10CO ↑+2Mn2++8H O，故B错误；
2 2
C．Ca(ClO) 溶液中滴入少量的SO ，反应的离子方程式是 Ca2+ + 3ClO- + SO + H O = CaSO ↓ + Cl- +
2 2 2 2 4
2HClO，故C错误；
D．FeSO 溶液与NaHCO 溶液混合生成FeCO 沉淀、硫酸钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是Fe2+
4 3 3
+2HCO-=FeCO ↓+H O+CO↑，故D正确；
3 3 2 2
答案选D。
21．（重庆市西南大学附属中学校高2021届高三第二次月考化学试题）常温下，下列各组离子在指定溶液
中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO 、O
B． =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO 、AlO
C．pH=7的溶液中：Fe3+、Cu2+、NO 、SO
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Ca2+、S2-、SO【答案】B
【详解】A．O2-遇水发生剧烈反应，不能在水溶液中存在，与酸也反应，不能大量共存，故A不选；
2
B．K =c(H+)c(OH-)=1×10-14，则 =1×10-12的溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=1×10-1mol/L，该溶液呈
w
碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、CO2-、AlO-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液
3 2
中不能大量共存，故B选；
C．pH=7的溶液中Fe3+会发生水解，不能大量存在，故C不选；
D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，S2-、SO 2-会与氢离子反应，在酸性溶液中不
3
能大量共存，故D错误；
故选B。
22．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水中加入足量小苏打：2HCO +2OH-+Ca2+=CaCO ↓+CO +2H O
3 2
B．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H O
2
C．将少量SO 通入NaC1O溶液中：SO +ClO-+H O=SO +Cl-+2H+
2 2 2
D．向FeI 溶液中通人过量氯气：2Fe2++2I-+2Cl=2Fe3++I +4Cl-
2 2 2
【答案】A
【详解】A．小苏打过量，故钙离子和氢氧根以2：1完全反应，离子方程式为：2HCO +2OH-
+Ca2+=CaCO ↓+CO +2H O ，A正确；
3 2
B．FeO与稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为： ，B错误；
C．将少量SO 通入NaC1O溶液中先发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，由于次氯酸钠过量，生成的氢
2
离子与次氯酸根继续反应生成次氯酸，离子方程式为：SO +3ClO-+H O=SO +Cl-+2HClO，C错误；
2 2
D．向FeI 溶液中通人过量氯气，碘离子和亚铁离子按2:1被完全氧化，离子方程式为：2Fe2++4I-
2
+3Cl=2Fe3++2I +6Cl-，D错误；
2 2
故选A。
23．（湖南省长郡十五校2021届高三下学期第二次联考化学试题）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将少量氯气通人Fel 溶液中；
2B．向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：
C．往2.0mL。1.0mol/L的AlCl ，溶液中加入7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反应：
3
D．将等浓度的NaHCO 溶液和Ba(OH) 溶液等体积充分混合：
3 2
【答案】C
【详解】A.将少量氯气通入FeI 溶液中，Cl 先与I-反应，选项A错误；
2 2
B.向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量反应应为 ，选项B错误；
C.由题可得AlCl 与NaOH的物质的量之比为2：7，故反应为 ，
3
选项C正确；
D.将等浓度的NaHCO 溶液和Ba(OH) 溶液等体积充分混合，NaHCO 与Ba(OH) 的物质的量之比为1：1，
3 2 3 2
故反应应为 ，选项D错误。
答案选C。
24．下列用于解释事实的化学用语书写正确的是
A．氯气溶于水：Cl
2
+H
2
O⇌2H++Cl-+ClO-
B．明矾[KAl(SO
4
)
2
∙12H
2
O]作净水剂：Al3++3H
2
O⇌ Al(OH)
3
↓+3H+
C．铜作电极电解NaCl溶液初始阶段：Cu+2H O Cu(OH) + H ↑
2 2 2
D．饱和NaCO 溶液处理水垢中的CaSO：Ca2++CO =CaCO ↓
2 3 4 3
【答案】C
【详解】A．次氯酸是弱酸不能拆，Cl
2
+H
2
O⇌H++Cl-+HClO，A用语错误；
B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，不是沉淀，Al3++3H
2
O⇌ Al(OH)
3
(胶体)+3H+，B用语错误；
C．Cu作阳极，参与反应，失电子生成铜离子，阴极水得电子生成氢气和氢氧根离子，铜离子与氢氧根离
子反应生成氢氧化铜，总反应式Cu+2H O Cu(OH) +H ↑，C用语正确；
2 2 2D．CaSO 为微溶物，在离子方程式中也不能拆分，正确的离子方程式为CaSO+CO =CaCO +SO ，D用
4 4 3
语错误；
答案为C。
25．对下列物质所含离子的检验中，作出的判断错误的是
A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na＋，可能有K＋
B．某溶液与浓NaOH溶液共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中一定存在NH
C．向某溶液中加入足量稀盐酸，静置后取上层清液再加BaCl 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含
2
有SO
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有CO
【答案】D
【详解】A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na＋，但由于没有通过蓝色钴玻璃观察火
焰，因此不能确定溶液中是否含有K+，则溶液中可能有K＋也可能不含有K+，A正确；
B．某溶液与浓NaOH溶液共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产生的气体是碱性气体
NH ，则原溶液中一定存在NH ，B正确；
3
C．向某溶液中加入足量稀盐酸，静置后取上层清液再加BaCl 溶液，由产生白色沉淀是BaSO，则说明原
2 4
溶液中一定含有SO ，C正确；
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO ，
也可能含有 ，D错误；
故合理选项是D。
26．已知某溶液仅含有 5 种离子（不考虑水的电离），其含量均为 1mol，它们可能是 K+、Ba2+、Fe2+、
Al3+、Fe3+、Mg2+、OH－、HCO －、CO2－、Cl－、NO －和 SO 2－中的 5 种。为确定该溶液中所含的离子，
3 3 3 4
向该溶液中加入足量稀盐酸，观察到有无色气体产生，且经确认反应前后溶液中的阴离子组成成分没有变
化。则下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中可能含有K＋，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊B．原溶液中一定含有 Cl－和 NO －，可能含有 SO 2－，反应生成的无色气体遇空气变红棕色
3 4
C．原溶液中所含的阳离子为 Fe2＋、Mg2＋，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO -=3Fe3+＋NO↑＋
3
2HO
2
D．若向原溶液中加入过量NaOH 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为200 g
【答案】C
【分析】加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化，生成的气体应该
为NO，说明原溶液中含有Cl－和NO -，肯定无OH－、HCO -和CO2-；无色气体是NO，而阳离子中一定含
3 3 3
有Fe2＋，因原溶液中含有5种等物质的量的离子，根据电荷守恒则阴离子还含有SO 2-，阳离子还含有Mg2
4
＋。即含有1 mol Cl－，1 mol NO -，1 mol SO 2-，1 mol Fe2＋，1 mol Mg2＋。
3 4
【详解】A．原溶液中不含有K+，生成的气体是NO，不能使石灰水变浑浊，故A错误。
B．原溶液中一定含有 Cl－和 NO －，一定含有 SO 2－，反应生成的无色气体NO遇空气变红棕色，故B错
3 4
误。
C．Fe2+具有还原性，NO －在酸性条件下具有氧化性，发生氧化还原反应3Fe2＋＋4H＋＋NO -=3Fe3+＋NO↑
3 3
＋2HO，故C正确。
2
D．向原溶液中加入过量NaOH溶液，生成的沉淀经过过滤、洗涤、灼烧得到0.5 molFe O 和1 molMgO，
2 3
共120 g，故D项错误。本题选C。
27．（重庆市2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl+OH- = Cl- +HClO
2
C．氯化铝溶液与浓氨水混合：A13++4NH·H O= +4 +2H O
3 2 2
D．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH) +2H+=Mg2++2H O
2 2
【答案】A
【详解】A． 氯化铁溶液腐蚀铜箔得到氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+，A正确；
B． 氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水： ，B错误；
C． 氯化铝溶液与浓氨水混合生成氢氧化铝沉淀： A13++3NH·H O= +3 +2H O ，C错误；
3 2 2
D． 氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：可能是铵根水解生成的H+中和氢氧化镁电离出的OH−，导致沉淀
溶解，也有可能是铵根与氢氧化镁电离出的OH−生成弱电解质一水合氨， 导致沉淀溶解，Mg(OH) +2
2
=Mg2++2NH·H O，D错误；
3 2答案选A。
28．（浙江省北斗星盟2021-2022学年高二下学期5月阶段性联考化学试题）下列过程中的化学反应所对
应的离子方程式正确的是：
A．苯酚钠溶液中通入少量 ：
B．将水垢中的 浸泡在饱和碳酸钠溶液中：
C．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水褪色：
D．Fe与稀硝酸反应，当 时：
【答案】D
【详解】A．由于酸性：HCO>C HOH> ，根据以强制弱的原理，苯酚钠溶液中通入少量CO 的离
2 3 6 5 2
子方程式为： ，故A项错误；
B．CaSO 溶解度大于碳酸钙，所以将水垢中的CaSO 浸泡在饱和碳酸钠溶液中，发生沉淀转换，发生的
4 4
离子方程式为 ，故B项错误；
C．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，发生氧化还原反应，溶液褪色，离子方程式为
，故C项错误；
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO )=1:2时，硝酸不足反应生成硝酸亚铁，离子方程式为
3
，故D项正确；
答案选D。
29．（河南省部分重点高中2021-2022学年高三上学期12月适应性检测化学试题）下列过程中的化学反应
对应的离子方程式正确的是
A．用K[Fe(CN) ]溶液检测FeCl 溶液中的Fe2+：
3 6 2
B．向稀硫酸中加入少量金属铜：C．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：
D．向 溶液中滴加过量Ba(OH) 溶液：
2
【答案】A
【详解】A．Fe2+与[Fe(CN) ]3-反应生成难溶物Fe [Fe(CN) ]，A项正确；
6 3 6 2
B．铜与稀硫酸不反应，B项错误；
C．醋酸是弱电解质，应写分子式，C项错误；
D．Ba(OH) 溶液过量时Al3+应转化为 ，D项错误；
2
故选A。
30．（湖南省常德市2021-2022学年高三上学期期末检测化学试题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存
的判断和分析均正确的是
选项 离子组 判断与分析
A
、 、 、 不能大量共存，主要原因是 与 反应产生 沉淀
B 、 、 、 不能大量共存，因发生反应：
C 、 、 、 不能大量共存， 会催化 分解
D 、 、 、 能大量共存
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．不能大量共存，主要原因是 与 发生双水解反应，反应生成氢氧化铝和二氧化碳，故
A错误；
B．不能大量共存，因发生反应： ，故B错误；
C．不能大量共存， 会催化 分解生成水和氧气，故C正确；
D．不能大量共存，酸性高锰酸钾能将乙醇氧化，故D错误；故选C。
31．（重庆市九龙坡区2022届高三上学期期中考试化学试题）氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴
有的说明卡如下：
包装 钢瓶
储运要
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
求
泄漏处
NaOH或 溶液吸收
理
下列解释事实的方程式错误的是A．氯气用于自来水消毒：
B．电解饱和食盐水制取 ：
C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：
D．氯气“泄漏处理”中 溶液的作用：
【答案】D
【详解】A． ，HClO具有强氧化性可用于杀菌消毒，A正确；
B．电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解方程式为2Cl－ +2H O 2OH－+ H ↑+Cl↑，B正
2 2 2
确；
C．氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时因生成氯化铵而产生白烟，方程式为8NH + 3Cl ==
3 2
6NH Cl + N ，C正确；
4 2
D．氯气与亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为
，D错误；
故答案选D。
32．（重庆市九龙坡区2022届高三上学期期中考试化学试题）某试液中只可能大量含有 、 、、 、 、 、 、 中的若干种离子，且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，实验如
下，下列说法正确的是
A．原溶液中大量存在 、 、 、
B．沉淀A为 ，沉淀C为 、
C．滤液X中大量存在的阳离子有 、 和
D．无法确定原试液中是否大量含有 、
【答案】A
【分析】由题干信息可知，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无 、Ba2+和 ，加入硝酸钡有气体，
说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡，加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉
淀B为红褐色氢氧化铁沉淀，通入少量CO 产生沉淀，先与OH-、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明
2
存在Al3+，因为存在的离子浓度均为相同，从电荷的角度出发，只能含有 、Fe2+、Cl-、 才能保证
电荷守恒，Na+必然不能存在，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，原溶液中大量存在 、 、 、 ，A正确；
B．由分析可知，沉淀A为 ，沉淀C为 ，B错误；
C．由分析可知，加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，故滤液X中大量存在的阳离子有
、 和 ，C错误；
D．由分析可知，原试液中一定含有大量的 ，一定不含 ，D错误；
故答案为：A。
33．（重庆市第一中学2021-2022学年高三上学期第三次月考化学试题）下列离子方程式正确的是A．向铬酸钾溶液中滴加几滴浓硫酸：
B．铅蓄电池充电时，阴极的电极反应：
C．向氯化银悬浊液中滴加碘化钠溶液：
D．亚硫酸在水中的电离方程式：
【答案】A
【详解】A．向铬酸钾溶液中滴加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，发生反应
，故A正确；
B．铅蓄电池充电时，阴极的电极反应 ，故B错误；
C．向氯化银悬浊液中滴加碘化钠溶液，氯化银转化为碘化银沉淀， ，故
C错误；
D．亚硫酸是弱酸，在水溶液中分步电离，亚硫酸在水中的电离方程式 、
，故D错误；
选A。
34．（安徽省六安市金寨县青山中学2022届高三上学期开学考试化学试题）向NaCO、NaHCO 混合溶液
2 3 3
中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定
能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH-、SO 、NOB．b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、AlO 、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO 、Cl-
D．d点对应的溶液中：F-、NO 、Fe2＋、Ag＋
【答案】C
【分析】b点前没有气体产生，所以O-b段的反应为CO +H+=HCO
【详解】A．a点滴入盐酸时没有气体产生，且直到b点开始产生气体，则a点溶液中溶质为NaCO、
2 3
NaHCO ，HCO 不能和氢氧根大量共存，A不符合题意；
3
B．b点时开始产生气体，说明CO 恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaHCO ，HCO 与AlO 可以反
3
应生成氢氧化铝沉淀，B不符合题意；
C．c点恰好不再产生气体，溶质为NaCl，四种离子相互之间不反应，也不与氯化钠反应，可以大量共存，
C符合题意；
D．d盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，F-和H+结合生成弱电解质HF，Ag+和氯离子生成沉淀，酸性环境中
NO 可以把Fe2＋氧化，D不符合题意；
综上所述答案为C。
35．（天津市滨海新区七所重点学校2021-2022学年高三下学期联考化学试题）下列离子方程式的书写及
评价均合理的是
选
离子方程式 评价
项
将2molCl 通入含有1molFeI 的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl=2Fe3+ 正确：Cl 过量，可将Fe2+、
A 2 2 2 2
+I +4Cl- I-均氧化
2
正确：酸与碱反应生成盐和
B 向Fe(OH) 中加入氢碘酸溶液：Fe(OH) +3H+=Fe3++3H O
3 3 2 水
正确：说明酸性HSO 强于
C 过量SO 通入NaClO溶液中：SO +H O+ClO-=HClO+HSO 2 3
2 2 2 HClO
已知酸性：HCO＞HCN＞HCO 。则向NaCN溶液中通入少量 正确：NaCN和CO 的反应
D 2 3 2
产物与对应酸性强弱有关
的CO 时：CN-+CO +H O=HCN+HCO
2 2 2A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．将2molCl 通入到含1molFeI 的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子
2 2
方程式为：2Fe2++4I-+4Cl=2Fe3++6Cl-+2I ，故A错误；
2 2
B．铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，反应的离子
反应为：2Fe(OH) +2I-+6H+═2Fe2++I +6H O，故B错误；
3 2 2
C．过量SO 通入到NaClO溶液中，SO 有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子
2
方程式为：SO +H O+ClO-=2H++SO +Cl-，故C错误；
2 2
D．酸性：HCO＞HCN＞HCO ，则向NaCN溶液中通入少量的CO 时的离子方程式为：CN-
2 3 2
+CO +H O═HCN+ HCO ，故D正确；
2 2
故选：D。
36．（安徽省百校联盟2021-2022学年高三上学期12月联考化学试题）下列各项中，对应的离子方程式书
写正确的是
A．向 溶液中加入过量浓氨水：
B．向 溶液中加入少量 溶液制备
C．向 溶液中通入少量
D．向 溶液中加入过量 溶液：
【答案】B
【详解】A．氨水过量，故 应转化为 ，A错误；
B．根据原子守恒和质子守恒可知离子方程式书写正确，B正确；C．Cl 少量，即NaSO 过量，则产物中的 会继续与 反应生成 ，C错误；
2 2 3
D．漏写了 和 生成BaSO 沉淀的反应，D错误；
4
故答案为：B。
37．（重庆市主城区2022届高三第二次学业教学质量抽测化学试题）某稀溶液中含有HCO 、SO 、CO
、CHCOO-、NH 、Na+等多种离子。若向其中加入适量的NaO 固体后，原溶液中离子浓度(不考虑水
3 2 2
解)基本保持不变的微粒是
A．SO B．CO C．CHCOO- D．NH
3
【答案】C
【详解】向稀溶液中加入过氧化钠后， ，钠离子浓度增大；亚硫酸根离子被
氧气氧化，浓度变小；碳酸氢根与氢氧根反应： ，碳酸氢根离子浓度减小，碳
酸根离子浓度增大；铵根离子与生成的氢氧根离子反应： ，浓度减小，只有醋酸
根离子浓度不变，故选C。
38．（重庆一中2021-2022学年高三下学期5月月考化学试题）表示下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钡：
B．二氧化碳通入氯化钙溶液：
C．用足量次氯酸钙溶液吸收二氧化硫：
D．石灰乳和醋酸溶液混合：
【答案】C
【详解】A．硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钡： ，A
错误；
B．二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应，B错误；C．用足量次氯酸钙溶液吸收二氧化硫，发生氧化还原反应同时生成次氯酸，离子方程式正确，C正确；
D．石灰乳主要成分为氢氧化钙，不可拆，离子方程式为： ，
D错误；
故选C。
39．（重庆市2022届高三质量调研抽查第三次考试化学试题）下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中通入过量 制 ：
B．将Na单质放入 中：
C． 的悬浊液中同时加入NaOH溶液和 制 ：
D．用惰性电极电解NaCl溶液：
【答案】A
【详解】A．过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，向 溶液中通入过量 ：
，故A正确；
B．将Na单质放入 中离子方程式为： ，故B错误；
C． 的悬浊液中同时加入NaOH溶液和 离子方程式为 ：
，故C错误；
D．用惰性电极电解NaCl溶液离子方程式： ，故D错误；
故答案为A。
40．（湖南省衡阳市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心
素养之一。下列实验或原理对应的离子方程式书写错误的是A．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：SiO+2OH-=SiO +H O
2 2
B．亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：SO +Cl+H O=SO +2Cl-+2H+
2 2
C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
D．同物质的量浓度同体积的NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H O
4 4 2
【答案】C
【详解】A． 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生二氧化硅溶于碱生成硅酸盐：
SiO+2OH-=SiO +H O，故A正确；
2 2
B． 亚硫酸钠溶液与足量氯气反应生成硫酸：SO +Cl+H O=SO +2Cl-+2H+，故B正确；
2 2
C． 醋酸是弱电解质，用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO +2CH COOH=Ca2++CO ↑+H O+2CHCOO-，故
3 3 2 2 3
C错误；
D． 同物质的量浓度同体积的NH HSO 溶液与NaOH溶液混合后，先发生中和反应，即氢氧根离子中和
4 4
氢离子：H++OH-=H O，故D正确；
2
故选C。
41．（黑龙江省青冈县第一中学校2022届高三上学期期初考试化学试题）常温下，下列各组离子在指定溶
液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CHCOO−、Fe2+
3
B．水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH 、AlO 、SO
C．无色溶液中：Al3+、NO 、Cl-、SO
D．c(H C O)=0.5mol·L−1溶液中：Na+、K+、MnO 、Cl-
2 2 4
【答案】C
【详解】A．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中醋酸根离子会与氢离子反应生成醋酸，不能大
量共存，故A错误；
B．铵根离子和偏铝酸根离子在溶液中会发生双水解反应，不能大量共存，故B错误；
C．Al3+、NO 、Cl-、SO 四种离子在无色溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
D．草酸溶液中，具有强氧化性的高锰酸根离子会与草酸溶液发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选C。
42．（北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．浓硝酸用棕色瓶保存：
B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：
C．硫酸铵溶液显酸性：
D．电解精炼铜的阳极反应：
【答案】D
【详解】A．硝酸见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，故用棕色瓶保存，A正确；
B．过量的碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，改成离子反应正如B选项，B正确；
C．硫酸铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，C正确；
D． 电解精炼铜的阳极反应是Cu-2e−=Cu2+，D错误；
故选D。
