微专题突破02氧化还原反应离子反应（学案）（教师版）_05高考化学_2025年新高考资料_二轮复习_2025年高考化学二轮复习重点微专题突破学案（新高考专用）3419182

微专题突破2 氧化还原反应 离子反应 古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。——苏轼 目标定位 1．理解氧化还原反应规律并能应用有关规律解决问题。 2．根据离子的性质（酸碱性、氧化性、还原性、水解性、配合性），能准确书写离子方程式并能判断所给 离子方程式的正误。 3．能根据题目要求检验溶液中存在的离子。 教学重点难点 1．电子守恒的应用。 2．离子方程式判断及离子的检验。 教学方法 讨论、归纳 教学过程 【规律点和易错点】 孙猴子七十二般变化，都逃不出你的手心 1．知识体系 2．二个强弱规律 ①电离出H＋能力：HSO ＞HF＞CHCOOH＞HCO＞HClO＞ ＞HCO －＞Al(OH) 2 3 3 2 3 3 3 ②还原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－ 3．离子方程式的正误判断 ① 合事实 离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应 化学式与离子符号使用正确合理，该“拆”或不该“拆”要分清。易溶且易电离的物质即可 ② 式正确 溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数的可溶性盐（不包括配盐），应写以实际参加反应 的离子的符号；非电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等一律写化学式 ③ 号实际 “＝”、“ ”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际 ④ 三守恒 两边原子数、电荷数、电子得失数目必须守恒 ⑤ 明类型 分清类型，注意少量、过量等 ⑥ 细检查 结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查 4．两种方法配平过量或少量SO 与NaClO反应的离子方程式 2 将少量的物质系数定为1，然后再将其中的离子完全参加反应，根据所需离子的量从而确定另一种 物质需要多少。如： 方法一 则SO (少量)＋ClO－＋HO＝SO 2－＋Cl－＋2H＋，又由于H＋＋ClO－＝ 若SO 少量 2 2 4 2 HClO，所以SO 少量时，SO (少量)＋3ClO－＋HO＝SO 2－＋Cl－＋2HClO 2 2 2 4 若ClO－少量 则有ClO－(少量)＋SO ＋HO＝SO 2－＋Cl－＋2H＋ 2 2 4微专题突破2 氧化还原反应 离子反应 问题的态度：问则少；辩则明 利用转移电子数守恒，写出一个“基准”离子反应式，再利用过量物质中的离子与“基准”离子 方程式中的产物离子是否共存，进行书写。如 SO 与NaClO反应：先利用转移电子数相等，确 2 定：ClO－＋SO ＋HO＝SO 2－＋Cl－＋2H＋ 2 2 4 方法二 过量的SO 不与“基准”反应产物中的任何微粒反应，则该离子方程式可表 若SO 过量 2 2 示SO 过量 2 过量的次氯酸根继续发生：H＋＋ClO－＝HClO，则离子方程式应为3ClO－ 若ClO－过量 (过量)＋SO ＋HO＝SO 2－＋Cl－＋2HClO 2 2 4 考考 （2024·江苏卷节选）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有_____________；含CO 和H 各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_______mol H。 2 2 【答案】C、H、Fe 【解析】反应器I中参与反应的物质有CO、H、Fe O，产物有CO、HO、Fe，发生反应3CO＋FeO＝ 2 2 3 2 2 2 3 2Fe＋3CO、3H＋FeO＝2Fe＋3HO化合价发生改变的元素有C、H、Fe；CO、H 各1 mol参与上述反应， 2 2 2 3 2 2 各生成 mol Fe，共生成 mol Fe， mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应3Fe＋4HO(g)＝Fe O＋4H，则 mol Fe参 2 3 4 2 加反应生成的n(H)＝n(Fe)×＝ mol×＝ mol，共生成 mol H₂。 2 【问题解决1】 1．已知在酸性溶液中，Fe O易转化为Fe2＋：Fe O＋2e－＋8H＋＝2Fe2＋＋4HO。 2 2 2 有KMnO 、NaCO 、Cu O、Fe (SO ) 四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的 4 2 3 2 2 4 3 离子方程式并配平：_______________________________________________。 【答案】Fe O＋Cu O＋10H＋＝2Fe2＋＋2Cu2＋＋5HO 2 2 2 2．（2025·南通市如东县期初考）MnCO 在空气中，一段时间后会生成MnO(OH)，写出该反应的化学 3 2 方程式___________________________________________________。 【答案】2MnCO＋O＋2HO＝2MnO(OH)＋2CO 3 2 2 2 2 【解析】MnCO 在空气中一段时间后，与空气中的氧气和水反应，生成MnO(OH)，故方程式为： 3 2 2MnCO＋O＋2HO＝2MnO(OH)＋2CO 3 2 2 2 2 氧化还原反应规律及应用 规律 内容 应用 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性， 价态律 判断元素的氧化性、还原性 中间价态既有氧化性，又有还原性 强氧化性的氧化剂与强还原性的还原剂反应， 判断反应能否进行 强弱律 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 比较微粒的氧化性或还原性强弱 优先律 多种氧化剂遇一种还原剂时，氧化性最强的先反应 判断反应先后顺序 判断氧化还原反应能否发生、电子转移情 转化律 同一元素的不同价态间反应，其价态只靠拢不交叉 况 一二律 一个氧化还原反应可拆分为氧化与还原两个半反应 书写电极反应式 守恒律 氧化还原反应中得失电子数相等 配平、相关计算 考点精练 1．（2023·山东）一种制备Cu O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3～4之间，反应Ⅲ需及时 2 2 细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找 找找补加NaOH以保持反应在pH＝5条件下进行。常温下，HSO 的电离平衡常数K ＝1.3×10－2，K ＝6.3×10－ 2 3 a1 a2 8。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO 被氧化 3 C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D．若Cu O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO 物质的量之比增大时，需补加NaOH的量减少 2 4 【答案】CD 【解析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反 应(反应Ⅱ)，所得溶液 pH在3～4之间，溶液显酸性，根据 HSO 的电离平衡常数 K ＝1.3×10－2，K ＝ 2 3 a1 a2 6.3×10－8，可知NaHSO 溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是NaHSO ，调节溶液pH值至 3 3 11，使NaHSO 转化为NaSO ，低温真空蒸发(防止NaSO 被氧化)，故固液分离得到NaSO 晶体和NaSO 溶 3 2 3 2 3 2 3 2 3 液，NaSO 和CuSO 反应的离子方程式是SO2－＋2Cu2＋＋2HO＝SO 2－＋Cu O↓＋4H＋，反应过程中酸性越来 2 3 4 3 2 4 2 越强，使NaSO 转化成SO 气体，总反应方程式是2CuSO ＋3NaSO ＝Cu O＋2SO ↑＋3NaSO ，需及时补加 2 3 2 4 2 3 2 2 2 4 NaOH以保持反应在pH＝5条件下进行，据此分析解答。 A项，反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应生成SO 、CuSO 和HO，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO 和碳酸钠溶液反 2 4 2 2 应生成NaHSO 和CO ，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是NaSO 和CuSO 反应生成Cu O、NaSO 和SO ，是氧化 3 2 2 3 4 2 2 4 2 还原反应，错误；B项，低温真空蒸发主要目的是防止NaSO 被氧化，而不是NaHSO ，错误；C项，溶液Y 2 3 3 含NaSO ，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO 气体(气体Ⅰ)，正确；D项，制取Cu O总反应方程式是 2 3 2 2 2CuSO ＋3NaSO ＝Cu O↓＋2SO ↑＋3NaSO ，化合物 X 为 NaSO ，若 Cu O 产量不变，增大时，多的 4 2 3 2 2 2 4 2 3 2 NaSO 会消耗氢离子，为控制反应pH＝5，可减少NaOH的量，正确。 2 3 2．（2022·山东）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．含N分子参与的反应一定有电子转移 B．由NO生成HONO的反应历程有2种 C．增大NO的量，C H 的平衡转化率不变 3 8 D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少 【答案】D 【解析】A项，根据反应机理图知，含N分子发生的反应有NO＋·OOH＝NO ＋·OH、NO＋NO ＋HO 2 2 2 ＝2HONO、NO ＋·C H ＝C H ＋HONO、HONO＝NO＋·OH，含N分子NO、NO 、HONO中N元素的 2 3 7 3 6 2 化合价依次为＋2价、＋4价、＋3价，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转 移，正确；B项，根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2种，正确；C项，NO是催化剂，增大NO的量， C H 的平衡转化率不变，正确；D项，无论反应历程如何，在NO催化下丙烷与O 反应制备丙烯的总反应都为 3 8 2 2C H＋O N\s\up 4()2C H＋2HO，当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变，错误。 3 8 2 O 3 6 2 3．（2024·北京卷）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物 制成Cl，实现氯资源的再利用。反应的 2 热化学方程式：4HCl(g)＋O(g)=====2Cl(g)＋2HO(g) ∆H＝－114.4 kJ·mol－1。下图所示为该法的一种催 2 2 2 化机理。微专题突破2 氧化还原反应 离子反应 问题的态度：问则少；辩则明 下列说法不正确的是 A．Y为反应物HCl，W为生成物HO 2 B．反应制得1 mol Cl，须投入2 mol CuO 2 C．升高反应温度，HCl被O 氧化制Cl 的反应平衡常数减小 2 2 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O、CuO、Cl、HO；CuO与Y 2 2 2 反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu OCl ，则W为HO；CuCl 分解为X和 2 2 2 2 CuCl，则X为Cl；CuCl和Z反应生成Cu OCl ，则Z为O；综上所述，X、Y、Z、W依次是Cl、HCl、O、 2 2 2 2 2 2 HO。 2 A项，由分析可知，Y为反应物HCl，W为生成物HO，正确；B项，CuO在反应中作催化剂，会不断循 2 环，适量即可，错误；C项，总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，正确；D 项，图中涉及的两个氧化还原反应是CuCl — \s\up 0()CuCl和CuCl— \s\up 0()Cu OCl ，正确。 2 → → 2 2 【问题解决2】 （2024·安徽卷）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥 中分离提收金和银的流程，如下图所示。 “浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl ，“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为[Ag(SO)]3 4 2 3 2 －。 “还原”步骤中，被氧化的NH 与产物Au的物质的量之比为___________。 2 4 【答案】3∶4 【解析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、HO 浸取，Cu被转化为 2 2 Cu2＋进入浸取液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、HO 浸取，Au转化为 2 2 HAuCl 进入浸取液2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸取液2中加入NH 将HAuCl 还原为Au，同时 4 2 4 4 NH 被氧化为N ；浸渣2中加入NaSO ，将AgCl转化为[Ag(SO)]3－，得到浸出液3，利用电沉积法将 2 4 2 2 2 3 2 3 2 [Ag(SO)]3－还原为Ag。 2 3 2 还原步骤中，HAuCl 被还原为Au，Au化合价由＋3价变为0价，一个HAuCl 转移3个电子，NH 被氧化 4 4 2 4 为N ，N的化合价由－2价变为0价，一个NH 转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的NH 与产物Au 2 2 4 2 4 的物质的量之比为3∶4。 或HAuCl 4 得 －— 3 — e\s\up 4()Au、N 2 H 4 失 －— 2 — e\s\up 4()N 2 ，由得失电子数目守恒可知，n(HAuCl 4 )×3＝n(N 2 H 4 )×4， n(NH)∶n(HAuCl )＝3∶4。 2 4 4 电子守恒原理 4 细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找 找找写两式 氧化剂＋ne\s\up 4()还原产物、还原剂－me\s\up 4()氧化产物 －—— －—— 列等式 n(氧化剂)×化合价变化值×变价原子数＝n(还原剂)×化合价变化值×变价原子数 考点精练 1．（2024·南通市如皋市高三上学期开学考）以绿矾(FeSO •7HO)为原料，可以制取铁铬氧体 4 2 Cr Fe O (Cr为＋3价)。制取的方法如下：向含1 mol CrO2－的溶液中，加入10 mol FeSO •7HO，充分反应 2 20 27 4 4 2 后向溶液中边通入空气边滴加NaOH溶液，反应后过滤得到铁铬氧体。反应共消耗O 的物质的量为__________。 2 【答案】0.25 mol 【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为0，Cr Fe O 中Cr元素＋3价，则Fe元素平均化合价为＋ 2 20 27 2.4价；若1 mol CrO2－与10 mol FeSO •7HO混合，充分反应后可得到Cr Fe O 物质的量为 mol，则1 mol 4 4 2 2 20 27 CrO2－得到3 mol电子，10 mol FeSO •7HO失去4 mol电子，根据得失电子守恒，氧气得到1 mol电子，故 4 4 2 反应共消耗O 的物质的量：0.25 mol。 2 或：CrO2－得3e\s\up 4()Cr3＋，Fe2＋失0.\s\up 4()Cr Fe O 、O 得4e\s\up 4()Cr Fe O ，由得失电子数目守恒可知， 4 －—— 4e－ 2 20 27 2－—— 2 20 27 n(CrO2－)×3＋n(O)×4＝n(Fe)×0.4，1 mol×3＋n(O)×4＝10 mol×0.4，n(O)＝0.25 mol。 4 2 2 2 2．（2024·无锡上学期期中）在pH＝2的废水中，Cr(VI)主要以HCrO －和Cr O2－的形式存在，选用还原 4 2 7 剂FeSO 处理此废水，生成Fe Cr(OH) 沉淀，Fe2＋还原Cr O2－时，两者物质的量之比为________。实际投入 4 3 12 2 7 FeSO 的量需大于上述计算值的可能原因是_________________________________________________________。 4 【答案】6∶1 Fe2＋具有还原性，在酸性条件下能被溶液中的溶解氧氧化 【解析】在pH＝2的废水中，Cr(VI)主要以HCrO －和Cr O2－的形式存在，选用还原剂FeSO 处理此废水， 4 2 7 4 生成Fe Cr(OH) 沉淀，Fe2＋还原Cr O2－时，Fe2＋变为Fe3＋、Cr由＋6价变为＋3价，根据电子守恒可知， 3 12 2 7 n(Fe2＋)＝6n(Cr O2－)，故两者物质的量之比为6∶1，由于Fe2＋具有还原性，在酸性条件下能被溶液中的溶解 2 7 氧化，则实际投入FeSO 的量需大于上述计算值，故答案为：6∶1；Fe2＋具有还原性，在酸性条件下能被溶液 4 中的溶解的氧氧化。 3．（2023·海安实验中学）硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金 在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知：溶液中的 S2－会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成 Fe(OH) 和FeS的物质的量之比为__________。 2 【答案】3∶1 【解析】反应可简单表示为Fe＋SO―→Fe(OH)＋FeS，设Fe(OH)、FeS物质的量分别为x、y，根据得失 2 2 电子守恒，得2x＋2y＝8y，x∶y＝3∶1。 4．（2024·连云港上学期调研一）为测定某NiC O•2HO产品的纯度，现进行如下实验：准确取2.400 g 2 4 2 样品，用足量硫酸溶解后，加水稀释到250 mL，取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入12.00 mL 0.0500 mol·L－1标准KMnO 溶液，振荡使其充分反应；向反应后的溶液滴加0.0300 mol·L－1的(NH )Fe(SO ) 标准溶 4 4 2 4 2 液与过量的KMnO 反应，恰好完全反应时消耗(NH )Fe(SO ) 标准溶液体积为20.00 mL，计算NiC O•2HO 4 4 2 4 2 2 4 2 产品的纯度___________(写出计算过程，杂质不参与反应)，实验过程中反应如下： H＋＋C O2－＋MnO －——Mn2＋＋CO↑＋HO(未配平)；H＋＋Fe2＋＋MnO －——Mn2＋＋Fe3＋↑＋HO(未配 2 4 4 2 2 4 2 平)。Ni相对原子质量为59。 【答案】91.5% 【解析】MnO －得5e\s\up 4()Mn2＋、C O2－失2e\s\up 4()CO ，Fe2＋失e－\s\up 4()Fe3＋，n(MnO －)×5＝n(C O2－)×2 4 －—— 2 4 －—— 2 ——→ 4 2 4 ＋n(Fe2＋)×1，由得失电子数目守恒可知，在25.00 mL中：0.0500 mol·L－1×0.012 L×5＝n(C O2－)×2＋ 2 4 0.0300 mol·L－1×0.020 L×1，n(C O2－)＝0.0012 mol，250 mL溶液中二水草酸镍的物质的量为0.012 mol，则 2 4 产品的纯度为×100%＝91.5%，故答案为：91.5%。 【问题解决3】微专题突破2 氧化还原反应 离子反应 问题的态度：问则少；辩则明 有关反应 离子方程式 1 NO 与水的反应 3NO ＋HO＝2H＋＋2NO －＋2NO 2 2 2 3 2 Fe(OH) 胶体的制备 Fe3＋＋3HO====Fe(OH)(胶体)＋3H＋ 3 2 3 3 硫化钠的水解 S2－＋HO HS－＋OH－ 2 4 过量CO 通入饱和碳酸钠溶液中 2Na＋＋CO32－＋CO＋HO＝2NaHCO ↓ 2 2 2 3 5 少量CO 通入苯酚钠溶液中 CO＋C HO－＋HO— \s\up 0()C HO＋HCO － 2 2 6 5 6 2 → 6 6 6 3 6 用惰性电极电解氯化镁溶液 Mg2＋＋2Cl－＋2HO====Mg(OH)＋H↑＋Cl↑ 2 2 2 2 离子方程式的书写 书写后务必做到四检查： ①配平（特别关注：电荷守恒）；②反应条件（如加热、催化剂、通电等）；③符号使用：↑、↓、 (重点关注)；④产物有无失真（注意溶液的酸碱性、试剂的用量）。 考点精练 有关反应 离子方程式 酸性高锰酸钾溶液检验Fe3＋溶液中是 ① 5Fe2＋＋MnO －＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4HO 否含有Fe2＋(不含Cl－) 4 2 ①________________________________________________ ②________________________________________________ ② FeCl 与NaSO 溶液反应的可能性 3 2 3 2Fe3＋＋3SO2－＋3HO＝2Fe(OH)↓＋3SO ↑ 3 2 3 2 2Fe3＋＋SO2－＋HO＝2Fe2＋＋SO 2－＋2H＋ 3 2 4 ③ NaCO 溶液中通入过量SO CO2－＋2SO ＋HO＝2HSO －＋CO 2 3 2 3 2 2 3 2 ④ 溴乙烷发生消去反应 C HBr＋OH－Δ—\s\up 4()CH＝CH↑＋NaBr＋HO 2 5 —→ 2 2 2 ⑤ FeSO 溶液中加入HO 产生沉淀 2Fe2+＋HO＋4HO＝2Fe(OH)↓＋4H＋ 4 2 2 2 2 2 3 在强碱性溶液中，次氯酸 钠与 ⑥ 3ClO－＋2Fe(OH)＋4OH－＝2FeO2－＋3Cl－＋5HO Fe(OH) 反应生成NaFeO 3 4 2 3 2 4 【问题解决4】 ① （2025·扬州开学考）工业废液中通入HS除Hg2＋：S2－＋Hg2＋＝HgS↓ 错 2 ② （2024·浙江1月卷）硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－＋O＋4H＋＝2S↓＋2HO 错 2 2 （2024•南通市海安市上学期开学考）SO 通入少量氨水中的离子方程式为：NH ·HO＋SO ＝ ③ 2 3 2 2 对 NH＋HSO － 3 ④ （2024·江苏南通二模）Cu O与稀硫酸反应：Cu O＋2H＋＝2Cu2＋＋HO 错 2 2 2 （2024·江苏南通二模）黄铜(CuFeS)用Fe (SO ) 溶液浸泡后生成单质硫：CuFeS ＋4Fe3＋＝ ⑤ 2 2 4 3 2 对 5Fe2＋＋Cu2＋＋2S ⑥ （2025·扬州开学考）饱和Na 2 CO 3 溶液分批浸取重晶石：CO 3 2－＋BaSO 4 (s) BaCO 3 (s)＋SO 4 2－ 对 （2024·南通市如皋市高三上学期开学考）向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH) 溶液时反应的离子 ⑦ 2 错 方程式为2HCO －＋2OH－＋Ca2＋＝CaCO↓＋CO2－＋2HO 3 3 3 2 【解析】①HS是弱酸，在离子方程式中保留化学式，工业废液中通入 HS除Hg2＋，反应的离子方程式为 2 2 HS＋Hg2＋＝HgS↓＋2H＋，错误；②硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S2－＋O ＋2HO 2 2 2 ＝2S↓＋4OH－，错误；③SO 通入少量氨水，反应生成亚硫酸氢铵，其反应的离子方程式为：NH ·HO＋ 2 3 2 SO ＝NH＋HSO －，正确；④Cu O与稀硫酸发生歧化反应，离子方程式为：Cu O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋HO， 2 3 2 2 2 错误；⑤Fe (SO ) 溶液和CuFeS 反应，生成Fe2＋和单质S，离子方程式为：CuFeS ＋4Fe3＋＝5Fe2＋＋Cu2＋＋ 2 4 3 2 2 2S，正确；⑥重晶石即BaSO 与饱和NaCO 溶液反应生成碳酸钡和硫酸钠，离子方程式为CO2－＋BaSO(s) 4 2 3 3 4 BaCO (s)＋SO 2－，正确；⑦向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH) 溶液，则小苏打少量，则正确的离子方程 3 4 2 式为HCO －＋OH－＋Ca2＋＝CaCO↓＋HO，错误。 3 3 2 离子方程式正误判断的一般思路 6 细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找 找找考点精练 1．（2024·淮安市高三上学期开学考）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A．向BaCl 溶液中通入SO ：Ba2＋＋HO＋SO ＝BaSO↓＋2H＋ 2 2 2 2 3 B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋HS↑ 2 C．同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－＝NH ·HO 4 4 3 2 D．用NaSO 溶液吸收少量Cl：3SO2－＋Cl＋HO＝2HSO －＋2Cl－＋SO 2－ 2 3 2 3 2 2 3 4 【答案】D 【解析】A项，亚硫酸属于弱酸，盐酸属于强酸，因此向氯化钡溶液中通入SO ，不发生反应，错误；B项， 2 硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋、HS氧化，错误；C项，NH HSO 在水溶液中电离出NH、H＋、SO 2－－，H＋先 2 4 4 4 与OH－反应，两种溶液浓度相同，体积相同，则只发生H＋＋OH－＝HO，错误；D项，氯气具有强氧化性， 2 发生Cl＋SO2－＋HO＝SO 2－＋2Cl－＋2H＋，因为亚硫酸钠过量，因此生成H＋与SO2－发生生成HSO －，即总 2 3 2 4 3 3 反应为3SO2－＋Cl＋HO＝2HSO －＋2Cl－＋SO 2－，正确。 3 2 2 3 4 2．（2024·江苏南京模拟预测）下列反应表示正确的是 A．HClO在水中见光分解：HClO＋HO＝O↑＋H＋＋Cl－ 2 2 B．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2HO====2OH－+Cl↑+H ↑ 2 2 2 C．NaClO碱性溶液与Fe(OH) 反应：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)＝2FeO2－＋3Cl－＋5HO 3 3 4 2 D．Ca(ClO) 溶液中通入SO ：Ca2＋＋2ClO＋SO ＋HO＝CaSO↓＋2HClO 2 2 2 2 3 【答案】C 【解析】A项，HClO在水中见光分解,正确的离子方程式为2HClO====O↑＋2H＋＋2Cl－，错误；B项， 2 惰性电极电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2HO====Mg(OH)↓＋Cl↑ 2 2 2 ＋H↑，错误；C项，NaClO氧化Fe(OH) 生成FeO2－，自身被还原为氯离子，离子方程式正确，正确；D项， 2 3 4 Ca(ClO) 溶液中通入SO 会发生氧化还原反应生成硫酸钙，正确的离子方程式为Ca2＋＋ClO－＋SO ＋HO＝ 2 2 2 2 CaSO↓＋Cl－＋2H＋，错误。 4 【问题解决5】 1．（2023·江阴期末）因为NaSO 具有还原性，导致产品中不可避免地存在NaSO ，检验其中是否含有 2 2 5 2 4 SO的方法是__________________________________________________________________________________。 【答案】先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则说明含有SO，反之，则不含有SO。 2．（2024·江苏卷）贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO 制得AgNO，常用于循环处理高氯废水。 3 3 （2）还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L－1盐酸后静置，充分反应得到Ag。 ①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为Fe＋2AgCl＝FeCl ＋2Ag。 2 ③为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，_________ _________________________________________________________________________________________________ [实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO、AgNO 溶液，通风设备]。 3 3 【答案】洗涤，向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液，确保氯离子洗净，开启通风设备，向滤渣中加入足微专题突破2 氧化还原反应 离子反应 问题的态度：问则少；辩则明 量稀HNO，搅拌，若固体完全溶解，则AgCl完全转化，若固体未完全溶解，则AgCl未完全转化 3 【解析】判断AgCl是否完全转化，即检验混合物中是否含有AgCl，若AgCl完全转化，则剩余固体全部为 银，可完全溶于稀硝酸，若AgCl未完全转化，剩余AgCl不能溶于稀硝酸，则可用稀硝酸检验，稀硝酸参与反 应可能会产生氮氧化物，反应需在通风设备中进行，反应后的溶液中存在氯离子，若未将滤渣洗净，氯离子会 干扰实验，所以首先需要检验氯离子是否洗净，实验方案为：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，洗涤， 向最后一次洗涤液中滴加AgNO 溶液，确保氯离子洗净，打开通风设备，向洗涤干净的滤渣中加入足量稀 3 HNO，搅拌，若固体完全溶解，则AgCl完全转化，若固体未完全溶解，则AgCl未完全转化。 3 离子的检验 方法 ①沉淀法——X－、SO 2－、Fe2＋ ②气体法——CO2－、SO2－、NH ③显色法——X－、Fe3＋、Fe2＋ 4 3 3 格式 操作 现象 结论(少许溶液或滤液于试管中，加入××溶液，若有××现象，则有××离子) 操作：NH需加热；试剂加入顺序：显色法检验Fe2＋须先加氯水；SO 2－检验先加盐酸后加BaCl 溶液 注意 4 2 检验Fe3＋中有无Fe2＋：用铁氰化钾溶液 考点精练 1．（2024·南通一模）α－FeOOH在环境保护等领域有广泛应用。 在80℃下，向(NH )Fe(SO ) 溶液中边搅拌边分批加入NaClO 固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控 4 2 4 2 3 制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α－FeOOH固体。 为检验(NH )Fe(SO ) 已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMnO 溶液，该设计方案不合理 4 2 4 2 4 的理由是___________________________________________________________________________________。 【答案】滤液中的Cl－能使酸性KMnO 溶液褪色，干扰Fe2＋的检验 4 【解析】NaClO 被还原后生成NaCl，滤液中的Cl－能使酸性KMnO 溶液褪色，干扰Fe2＋的检验，则该设 3 4 计方案不合理；故答案为：滤液中的Cl−能使酸性KMnO 溶液褪色，干扰Fe2＋的检验。 4 2．（2024·南通一模）制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应 原理为C H＋(n＋2)AgNO＝Ag C •nAgNO↓＋2HNO。 2 2 3 2 2 3 3 将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是 _______________________________________________________________________________________________。 【答案】将最后一次洗涤液倒入少量的蒸馏水中，用pH试纸检测溶液pH，若溶液呈中性，则沉淀已洗涤 干净 【解析】当沉淀中不再含有硝酸时，沉淀则洗净，所以可以通过检查洗涤液中是否含有氢离子来判断，方 法是：将最后一次洗涤液倒入少量的蒸馏水中，用pH试纸检测溶液pH，若溶液呈中性，则沉淀已洗涤干净 3．（2024·南通市如皋二模）沸石分子筛可用于气体、重金属离子的吸附或去除。工业上以粉煤灰（主要 含SiO 和3Al O•2SiO，还含有少量CaO、Fe O 和有机物）为原料制取某种沸石分子筛 (Na Al O •27HO) 2 2 3 2 2 3 12 12 48 2 的过程如下： 粉煤灰— \s\up 0()— \s\up 0()— \s\up 0()滤渣— \s\up 0()— \s\up 0()— \s\up 0()沸石分子筛 → → → → → → 已知：粉煤灰中的硅、铝化合物煅烧时不发生反应，且难溶于酸。 （1）将粉煤灰在空气中煅烧的目的是__________________________________。 （2）“酸浸”的操作是向“煅烧”后的固体混合物中加入足量的盐酸，充分搅拌后过滤。检验“酸浸”操 作是否达到目的的方法是___________________________________________________________________________ __________________________________________________。 【答案】（1）除去粉煤灰中的有机物 （2）取少量过滤后的固体，加入适量盐酸，充分搅拌后滴加几滴 KSCN溶液，无红色现象则说明“酸浸”操作已达到目的 成功体验 1．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO －＝Ag＋＋NO ↑＋2HO 3 2 2 B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－＝PbS↓ 8 细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找 找找C．海水提溴过程中将溴吹入SO 吸收塔：Br ＋SO ＋2H＝2Br－＋SO 2－＋4H＋ 2 2 2 2 4 D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO －＋5C O2－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO↑＋8HO 4 2 4 2 2 【答案】C 【解析】A项，试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子 方程式为3Ag＋4H＋＋NO －＝3Ag＋＋NO↑＋2HO，不正确；B项，由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此， 3 2 工业废水中的Pb2＋用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2＋＋HS＝PbS↓＋Fe2＋，不正确；C项，海水提溴过 2 程中将溴吹入SO 吸收塔，SO 在水溶液中将Br 还原为Br－，该反应的离子方程式为Br ＋SO ＋2H＝2Br－＋ 2 2 2 2 2 2 SO 2－＋4H＋，正确；D项，用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，HC O 被氧化为CO，HC O 属于弱酸， 4 2 2 4 2 2 2 4 该反应的离子方程式为2MnO －＋5HC O＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO↑＋8HO，不正确。 4 2 2 4 2 2 2．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO ＋4H＋＋4F－＝SiF↑＋2HO 2 4 2 B．用绿矾(FeSO •7HO)处理酸性废水中的Cr O2－：6Fe2＋＋Cr O2－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7HO 4 2 2 7 2 7 2 C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCO －＝Al(OH)↓＋3CO↑ 3 3 2 D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2HO====2OH－＋H↑＋Cl↑ 2 2 2 【答案】A 【解析】A项，氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO ＋4HF＝SiF↑＋2HO，错误； 2 4 2 B项，用绿矾(FeSO •7HO)处理酸性废水中的Cr O2－，生成铬离子和铁离子，6Fe2＋＋Cr O2－＋14H＋＝6Fe3＋ 4 2 2 7 2 7 ＋2Cr3＋＋7HO，正确；C项，泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二 2 氧化碳：Al3＋＋3HCO －＝Al(OH)↓＋3CO↑，正确；D项，工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气： 3 3 2 2Cl－＋2HO====2OH－＋H↑＋Cl↑，正确。 2 2 2 3．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO ＋HO＋e－＝MnO(OH)＋OH－ 2 2 B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2HO－2e－＝PbO ＋4H＋ 2 2 C．K[Fe(CN)]溶液滴入FeCl 溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)]3－＝KFe[Fe(CN)]↓ 3 6 2 6 6 D．TiCl 加入水中：TiCl ＋(x＋2)HO＝TiO·xHO↓＋4H＋＋4Cl－ 4 4 2 2 2 【答案】B 【解析】A项，碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO ＋HO＋e－＝ 2 2 MnO(OH)＋OH－，正确；B项，铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO －2e－＋2HO＝PbO ＋4H 4 2 2 ＋＋SO 2－，错误；C项，K[Fe(CN)]用来鉴别Fe2＋生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋ 4 3 6 [Fe(CN)]3－＝KFe[Fe(CN)]↓，正确；D项，TiCl 容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl ＋(x＋ 6 6 4 4 2)HO＝TiO·xHO↓＋4H＋＋4Cl－，正确。 2 2 2 4．（2024·江苏南京市、盐城市一模）实验室以菱锰矿(含MnCO 及少量Fe、Si的氧化物等)为原料制备 3 高纯MnCO 和MnO 的流程如下图所示。 3 3 4 （1）该流程中可循环使用的物质有___________。 （2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH，使溶液中Fe3＋转化为Fe(OH) 沉淀同时得到MnSO 溶液。检验 3 4 MnSO 溶液中是否含有Fe3＋的实验方法是____________________________________________________________ 4 ___________________________________________________________________________。 【答案】（1）NH 或氨水、(NH )SO （2）取少量MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液{或 3 4 2 4 4 K[Fe(CN)]溶液}，若溶液不变红(或没有蓝色沉淀)，则溶液中无Fe3＋(其他答案合理也可) 4 6 【解析】（1）根据流程可知，碳酸锰与硫酸铵反应生成硫酸锰、氨气和二氧化碳，氨可用于后续调节溶液 的pH沉铁；加水溶解后，得到含硫酸锰溶液，再加入氨水调节pH除去铁，MnSO 溶液与氨水充分反应，过滤 4 得到硫酸锰溶液，同时得到硫酸铵，可循环使用的物质有NH 或氨水、(NH )SO ；（2）铁离子遇到KSCN变 3 4 2 4 红，则检验MnSO 溶液中是否含有Fe3＋的实验方法是：取少量MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 4 4微专题突破2 氧化还原反应 离子反应 问题的态度：问则少；辩则明 {或K[Fe(CN)]溶液}，若溶液不变红(或没有蓝色沉淀)，则溶液中无Fe3＋(其他答案合理也可)。 4 6 5．（2024·连云港上学期调研一）水体中的Cr O2－、HCrO －、SO 2－是高毒性的重金属离子，可用 2 7 4 4 Cr(Ⅵ)表示。处理含Cr(Ⅵ)废水的方法有沉淀法、还原法等。 （2）纳米铁粉还原法：纳米铁粉可将水体中Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋，再通过调节溶液pH，可使Cr3＋转化为 Cr(OH) 沉淀而被除去。 3 ①在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl 溶液中逐滴加入一定量的NaBH 溶液，可制得纳米铁粉，反应 2 4 的离子方程式为2BH－＋Fe2＋＋6HO＝Fe↓＋2B(OH)↓+7H ↑，已知电负性χ(H)＞χ(B)，每生成1 mol纳 4 2 3 2 米铁粉，被Fe2＋氧化的NaBH 的物质的量为___________。 4 ②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁－铜粉分别处理pH＝5的含Cr(Ⅵ)废 水，废水中Cr(Ⅵ)的去除率随时间变化关系如图所示，用铁－铜粉处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，原因是 _______________________________________________________________。 【答案】①0.5 ②Fe—Cu原电池加快反应速率 【解析】①由电负性可知，四氢合硼酸钠中氢元素为-1价、硼元素为+3价，则制备纳米铁粉的反应中四氢 合硼酸钠为反应的还原剂，亚铁离子和水是氧化剂，Fe2＋得2e\s\up 4()Fe、BH －失4e\s\up 4()H ，由得失电子数目守 －—— 4 －—— 2 恒可知，n(Fe2＋)×2＝n(BH－)×4，1 mol×2＝n(BH－)×4，n(BH－)＝0.5mol，故答案为：0.5；②由铁—铜 4 4 4 粉处理含Cr(Ⅵ)的酸性废水时，铁—铜在溶液中构成原电池，原电池反应使反应速率加快，所以用铁—铜粉处 理含Cr(Ⅵ)的废水的效果更好，故答案为：Fe—Cu原电池加快反应速率。 10 细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找 找找