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专题十一 化学工艺流程 【高考押题】
【新高考专用】
1．（2024·广东·一模）钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含
、
、
、
以及少量的
等)，综合回收利用钒、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺
流程如下：
已知：钒的氧化物在酸性条件下以
、
存在，
增大时
可转化为
沉淀。
(1)“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是 。
(2)“滤渣2”转化为
的化学方程式是 。
(3)“还原酸浸”时：
①硫酸的用量会影响钒的浸出率，
需保持在1.2 以下的原因是 。
②过程中除了有
被还原成
，还涉及的反应离子方程式为 。
③若以磷酸为介质处理废催化剂，可以提高钒的浸出率。一种钒磷配合物的结构如图所示，形成配位键时
V 提供 (选填“孤对电子”或“空轨道”)。
1
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(4)“萃取”时选择有机萃取剂，原理是：
(有机层)
(有机层)，“反萃取”应选
择在 环境中进行(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(5)加氨水生成
沉淀，若经焙烧得到
产品，则消耗空气中
。
(6)近年来，研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。某含钒的锑化物晶胞如图1 所
示，晶体中包含由V 和
组成的二维平面如图2。
该含钒的锑化物化学式为 ，钒原子周围紧邻的锑原子数为 。
2.（2024·四川雅安·一模）
是光电转化材料。利用钛铁矿(主要成分为
，还含有少量
等
杂质)来制备
，并回收铁制备难溶于水的黄钾铁矾
，制备流程如图，回答下列
问题：
部分原料价格表：
物质
纯碱(99%
)
氢氧化钾(90%
)
碳酸钾(99%
)
液氨(99.9%)
价格(元/吨)
1800
4000
4500
25000
(1)
中Ti 的化合价为 。
(2)步骤①滤渣1 的主要成分是 ，若氧化酸解的氧化剂用
替代
，则理论上氧化剂与还原
剂物质的量之比为 ，相同条件下，用
做氧化剂时，其酸解效率较
低，原因可能是
。
2
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(3)已知
在水中能部分水解并有
生成，则相关离子方程式为 ；常温下，
为
，滤液1 中
浓度为
，步骤②中要使
水解的转化率达99%，加
时忽略溶液体积变化，则此时溶液的pH 应为 。
(4)步骤③反应的化学方程式为 ，若在实验室煅烧，用到的实验仪器除了玻璃棒、酒精灯、三脚架
及泥三角外，还需要 。
(5)结合信息分析，步骤④调pH 最适宜的试剂是_______。
A．
B．
C．
D．
3.（2024·山东日照·一模）回收利用废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备
产品，可实现资源的循环利
用。其工艺流程如下。
已知：①氯化胆碱[
]是铵盐，熔点较低：
熔点较高。
②
在溶液中常以
(蓝色)和
(粉红色)形式存在。
③常温下，
。
回答下列问题：
(1)“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co 的化合物为
(填化学式)，“微波共熔”中氯化胆碱的作用是 。
(2)“沉钴”过程发生反应的离子方程式为 。常温下，钴离子恰好沉淀完全时溶液的pH=
［当c(Co2+)≤10-5mol/L 时可认为离子沉淀完全］。
(3)“煅烧”过程生成
，则消耗的
。
(4)可回收利用“沉锂”后的滤液的操作单元是 。
3
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(5)“高温烧结”发生反应的化学方程式为 。
4.（2024·广东深圳·一模）锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆（主要含
，还含有少量
、
、
等元素）为原料生产金属锆的工艺流程如下：
已知：
①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：
、
、
、
；
25℃
②
时，
，
；
物质
沸
点/℃
331
315
1300
700
1150
回答下列问题：
(1)“酸溶”后，
元素的化合价为 。
(2)“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成
的离子方程式：
。
(3)“沉淀”后，“废液”中
，则“废液”中
。
(4)“沸腾氮化”时，
转化为
，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为
。
(5)
“
①还原”的主要目的是 。
②
沸点远低于
的可能原因为 。
(6)某种掺杂
的
晶胞如图所示，
位于晶胞的面心。
4
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①晶体中每个O 周围与其最近的O 个数为 。
②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O 与Zr 的最小间距为
，设
为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密
度为
（列出计算式）。
③如图所示结构（
）与上述晶胞结构不一致的是 （填标号）。
A．
B．
C．
D．
5.（2024·江苏·一模）以电镀废水（主要成分为
及少量
）为原料获得
的过程如下：
已知：①常温下，
易溶于水。
部分难溶物的溶度积常数如下表：
Cr
②
（Ⅵ）在酸性条件下主要以
（橙红色）的形式存在，pH 增大转化为
（黄色）。
，Cr（Ⅵ）较易还原生成
（绿色）。
③
时
完全转化为
，
时
开始转化为
。
5
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(1)“除杂”时调节废水pH 将其中
除去（浓度小于
mol L
⋅
），需加入熟石灰控制废水pH 大于
。
(2)“沉铬”时先加入
调节废水pH，再加入
使废水中的Cr（Ⅵ）转化为
。调节后的
废水pH 对Cr（Ⅵ）沉淀率的影响如图所示。
①沉铬过程中将
转化为
反应的化学方程式为 。
②废水
时，铬沉淀率随pH 减小而下降的原因是 。
③在废水中加入
沉淀前后废水pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)“转化”时将
转化为
。
的转化率随着
浓度的变化如图所示。当
浓度超过0.450 mol L
⋅
时，Cr（Ⅵ）的转化率随
浓度增大变化不明显，其原因是
。
(4)请补充完整由
溶液制取
的实验方案：向
溶液中， ，静置过滤，
6
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洗涤，灼烧得到
。（可选用的仪器与药品：
、稀
、NaOH 溶液）
6.（2024·山西·一模）新能源汽车在实现可持续发展的环境目标、减少空气的污染问题及应对气候的逐渐恶
化中起到了至关重要的作用。锂离子电池使用寿命在5~8 年，研究回收废旧正极材料中Li、Ni、Co、Mn
等资源可以促进锂离子电池产业的良性发展。下图是一种三元锂电池正极材料的回收工艺。
已知：①正极材料主要成分可以表示为
(M：Ni、Co、Mn)。
②浸取液中金属离子生成MS 沉淀情况与pH 的关系如下图。
③
、
、
。
回答下列问题：
(1)浸取时
中钴元素转化为
，有机酸用醋酸时反应的离子方程式为 。
(2)浸取时有机酸用苹果酸
比醋酸浸取效果好，苹果酸分子中C 原子的杂化类
型为 。
(3)
时溶液中
；随pH 增大，
和
的沉淀率增大的原因为
。
(4)沉锂时生成
，反应的离子方程式为 。
(5)还可以通过电渗析法分离金属离子。硫酸、双氧水浸取后，分三次电渗析可分离成功。下图所示为第一
7
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次电渗析分离
的工艺，离子交换膜B 为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。第二次用同样方
法分离
，第三次直接对剩余溶液电渗析分离，且需要将C 改为一价阳离子交换膜。由上述分离过程可
推测，
、
、
中与
反应最难的为 ，
在 膜(填“AB”、“BC”
或“CD”)之间获得。
7.（2024·广东广州·一模）对废旧锂离子电池正极材料(主要成分为
，还含有少量
、
、
、
等元素)进行回收可有效利用金属资源，一种回收利用工艺流程如下：
已知：①常温下，丁二酮肟是白色晶体，不溶于水，可溶于乙醇等有机溶剂。
②常温下，部分氢氧化物的
如下表：
氢氧化
物
回答下列问题：
(1)“酸浸还原”中
转化为
，氧化产物是
，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为
。
(2)滤渣2 的主要成分是
、
和
，
转化为
的离子方程式是 ；常温
8
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下，“氧化调
”后的滤液中
浓度为
，为尽可能多地提取
，应控制溶液中的
不大
于 。
(3)“转化”中由
转化为
的离子方程式为 。
(4)“沉镍”中丁二酮肟与
反应生成丁二酮肟镍的过程可表示为：
从滤渣3 中分离出丁二酮肟固体的方法是 。
(5)“锂钴分离”可产生能重复利用的物质是 。
(6)层状
的结构如图所示，层状
中一个
周围与其最近的
的个数是 ；以晶胞参数
为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1 的坐标为
，则原子2 和原子3 的坐标分别为 、 。
8.（2024·山东泰安·一模）以菱镁矿(主要成分为
，含少量
和
)为原料制备氟化镁的
工艺流程如下
9
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(1)“碱浸”步骤所得滤液中溶质除
外还有 。
(2)“浸出”步骤主要反应的离子方程式为 ，所得废渣成分为 。
(3)“沉降”步骤中，按物质的量之比
加入
沉镁，充分反应后，
[已知
]；该步需要控制溶液的pH 范围为7~10，原因是 。
(4)上述流程中循环利用的物质为 。
(5)氟化镁的一种晶胞具有典型的四方品系结构(如图所示)，其中白球表示 (填“氟原子”或“镁原
子”)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中B
的原子分数坐标为(0.81，0.19，0.5)，已知晶胞含对称中心，则晶胞中B、C 两原子之间的核间距
pm。
9.（2024·浙江宁波·二模）砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是
采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸（
）形式存在］中回
收砷的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.
10
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Ⅱ.
Ⅲ.砷酸（
）在酸性条件下有强氧化性
Ⅳ.
，
请回答：
(1)从含砷废水到滤液Ⅰ，浓度明显减小的阳离子为 （用离子符号表示）。
(2)下列说法正确的是__________。
A．沉砷时产生的废气可用
溶液吸收处理
B．酸化的目的是增加
价砷的氧化性
C．
浸取后所得滤渣的主要成分是
，不含
D．酸性：
(3)“沉砷”过程中
是否可用过量的
替换 （填“是”或“否”）；请从平衡移动的角度
解释原因 。
(4)砷酸“还原”过程中发生的化学方程式为 。还原后溶液需检验是否仍剩余砷酸，设计检验实
验方案 。
10.（2024·山东淄博·一模）利用水钴矿（主要成分为
，含少量
、
、Fe2O3、
）制备二
次电池添加剂
的流程如下。
已知：25℃时，
部分金属离子浓度与
的关系
如图所示；沉淀过快无法形成
，
在碱性溶液中易被
氧化。
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回答下列问题：
(1)“酸浸”中
反应的离子方程式为 。
(2)“沉铁”中控制
的理论范围为 （溶液中离子浓度
时，可认为已除尽）。
(3)萃取剂对
、
萃取率随
的影响如图，应选择萃取剂 （填“M”或“N”）。若萃取剂的
量一定时， （填“一次萃取”或“少量多次萃取”）的萃取效率更高。
(4)“沉钴”中，
的离子方程式为 ，该反应的
= 。
(5)
过程中，先加氨水再缓慢加
溶液的理由是 。“沉
钴”中使用热
溶液的目的是 。
11.（2024·江西南昌·一模）我国的钴（Co）资源非常贫乏，一种利用湿法炼锌净化渣回收钴的工艺如下图
所示。已知净化渣含有较高的锌、铜、铅、钴元素以及一定量的铁和锰元素，它们大多以金属单质和氧化
物的形式存在。
12
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已知：①298K，
，
，
。
②
在酸性溶液中有强氧化性
(1)写出钴原子的价层电子排布式： 。
(2)“常压浸出”需加热至70℃左右，宜采用 （填序号；①盐酸②硫酸③硝酸）进行酸浸，浸出渣主
要成分为 。
(3)大多数金属硫化物都难溶于水，能选择
除铜的原因是 ，若加入
后溶液中
,
，则溶液的pH 约为 。
(4)过二硫酸钠（
）氧化Mn2+生成MnO2沉淀，同时生成
，请写出该反应的离子方程式：
。加入过二硫酸钠也可以氧化Fe2+生成Fe3+，但Fe3+不会生成沉淀，则还需要加入氯酸钠的原因是 。
(5)根据流程可知：在“沉淀分离”步骤中，还原性Co2+ Mn2+（填“强于”或“弱于”）；氧化沉淀
所得产物为Co(OH)3，最终钴产品是Co(OH)3脱水后的产物，脱水前后质量比为55:46，则钴产品的化学式
为 。
12.（2024·山东菏泽·一模）稀土针铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业
领域。工业上以钕铁硼废料[含钕(
，质量分数为
)、
]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程
如下。
已知：①
的稳定价态为
价；
的活动性较强，与稀硫酸反应产生
；硼难溶于稀硫酸。钕离子可
与过量
生成可溶性配合物；
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②常温下，
。回答下列问题：
(1)常温下，“沉钕”过程中调节溶液的
为2.3，钕全部以
沉淀完全。若溶液中
， (填“有”或“无”)
沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，原因
是 。
(2)“沉淀”过程得到
晶体。此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值
和沉钕率
的关系如图所示，对沉钕率变化趋势进行解释： 。
(3)“滤液2”的溶质主要为 (填化学式)；“滤液3”中的 (填化学式)可在上述流程中循环利用。
(4)“一系列操作”包括 ；空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化学方程式为 。
13.（2024·湖南邵阳·一模）
作为第三代半导体材料，具有耐高温高压等特性，随着5G 技术的发展，
商用进入快车道。综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓
、铁酸锌
]制备具有优异光电
性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：
已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH 和金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中
金属离子的百分数)见表：
金属离子
开始沉淀pH
8.0
1.7
5.5
3.0
沉淀完全pH
9.6
3.2
8.0
4.9
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萃取率(％)
0
99
0
97～98.5
(1)处理浸出液时，将溶液的pH 调节至5.4，过滤所得沉淀为 (填化学式)。
(2)“溶解还原”步骤中加入一定量铁粉的作用是 (用离子方程式表示)。
(3)萃取和反萃取都需要使用到的主要玻璃仪器为 。
(4)取
样品a 克溶于足量热
溶液中，发生反应
，用
溶液
将产生的
完全吸收并配成
溶液，从中取
用盐酸滴定，消耗
的盐酸V mL，则样品
的纯度为； 。(已知：
；
)
(5)
晶胞结构如图所示，其晶体类型为 ，N 原子的杂化方式为 ，已知
六方
晶胞的体积为
，阿伏加德罗常数的值为
，则
晶体的密度为
(用含a、
的
代数式表示)。
(6)科学家用氮化镓材料与铜组装成如下图所示的人工光合系统，成功地实现了用
和
合成
，请
写出
电极的电极反应方程式 。
14.（2024·江西·一模）电镀行业是国民经济中不可缺少的基础性行业，也是当今全球三大污染行业之一。
我国电镀企业每年约产生1000 万吨电镀污泥，以下是北京矿冶研究总院研究含铬混合电镀污泥（含
15
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、
、
、
、
）多金属资源化综合利用技术流程。
(1)浸渣的主要成分是 （填化学式）。
(2)萃取铜的原理：
，控制其他条件相同，25℃
时，pH 值对萃取的影响如下图所示：
①萃取过程浸取液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
②请解释当pH 小于1 时，萃取率随pH 值变化的原因： 。
③由图可知，当pH 接近于0 时，萃取剂难以萃取铜，为保证浸取液中的铜能完全萃取进入有机相，浸取
液中的
应不大于 mol/L。
(3)已知沉铬时选择的沉淀剂为
，
，
沉铬时加入
的作用是 （用离子方程式表示）。
(4)沉铁时
的作用是 （用文字表述）。
(5)沉锌得到的固体为ZnS，其晶体属于立方晶系，晶胞及其投影图如图所示，A 点原子的分数坐标为
，B 点原子的分数坐标为
，则C 点原子的分数坐标为 。
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15.（2024·山西临汾·一模）重铬酸钠
主要用于涂料、金属缓蚀剂、有机合成氧化剂等。工业上
以铬铁矿(主要成分亚铬酸亚铁
，含少量Mg、Al、Si 等杂质元素)为原料制取重铬酸钠的工艺
流程如图：
已知：①
在酸性溶液中性质稳定，当
时，以
形式存在且易被氧化；
②
，
，
；
③最高价铬酸根在碱性介质中以
存在，在酸性介质中以
存在。
回答下列问题：
(1)基态Cr 原子和Fe 原子中未成对电子数之比为 。
(2)滤渣1 的主要成分为 (写化学式)。
(3)“氧化1”加入足量H2O2的目的是 ，为防止反应过于剧烈，可采取的措施是 。
(4)“调pH”至
恰好沉淀完全时滤液中
。
(5)检验“滤渣3”被水洗净的试剂为 。
(6)“氧化2”反应的离子方程式为 。
(7)“酸化”反应的化学方程式为 。
16.（2024·山西·一模）某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法对铬铁矿(主要成分
，含
17
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氧化物杂质)进行处理制备高价铬盐的工艺流程如图。
已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以
存在，在碱性介质中以
存在：
②
在水溶液中以
的形式存在。
回答下列问题：
(1)铬铁矿在高温反应前需要进行的处理是 。
(2)“高温连续氧化”工序中
发生反应的化学方程式为 。
(3)下列物质可以替代
的是 (填标号)。
a．
b．
c．
(4)工序1 的名称为 。
(5)该工艺可以利用滤渣1 提取
，下图是
晶胞，已知晶胞密度是
，用
表示阿伏加德罗
常数的值，则
(写出计算表达式即可)。
(6)气体
是 (填化学式)，工序2 中与气体A 发生反应的离子有 。
(7)若工序2 中的铝元素恰好完全转化为沉淀，此时溶液中的
，(通常认为溶液
中离子浓度小于
为沉淀完全；
。
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17.（2024·北京顺义·一模）I．V2O5是一种重要的工业催化剂。
(1)V2O5催化剂参与SO2催化氧化反应的机理如图。
V5+催化过程可以表示为：
①……
O
②
2+4V4+=4V5++2O2-
①的离子方程式是 。
Ⅱ．某V2O5失活催化剂(主要含V2O5、V2O4、SiO2、SO3以及少量的Fe 等)是重要的含钒二次资源。从失活
催化剂提取钒的一种工艺流程如下。
资料：
ⅰ．HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子的萃取能力由强到弱的顺序为：Fe3+>VO2+>VO >Fe2+；
ⅱ．溶液pH<4.0 时，+5 价钒的存在形式为VO ，6.0≤pH≤8.0 时，正五价钒元素的存在形式为VO ，且二
者可相互转化：VO +H2O
VO +2H+。
(2)浸出液中含有VO 、VO2+、Fe3+、Fe2+等阳离子，浸出VO 的离子方程式是 。
(3)流程中“……”包含的操作顺序为 。
(4)“萃取”“反萃取”过程机理为：VO2+(水层)+2HA(有机层)
VOA2(有机层)+2H+(水层)。反萃取剂选择
H2SO4，原因是 。
(5)“沉钒”过程中需先加入KClO3，然后通入氨气调节pH 为6～8，再加(NH4)2SO4。
①加入KClO3，反应的离子方程式是 。
②结合平衡移动原理解释通入氨气的作用 。
(6)产品中V2O5纯度的测定方法如下。
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已知：此过程中，MnO 可氧化Fe2+，且不与VO2+反应。产品中的杂质不参与反应。
步骤iii 中标准KMnO4溶液的浓度和消耗的体积分别为c 和V，计算产品中V2O5的纯度还需要的实验数据
有 。
18.（2024·山东临沂·一模）废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为
，通过高温氢
化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。
已知：①该工艺条件下，Ni2+开始沉淀的pH 为2，Co2+开始沉淀的pH 为3。
M
②
2+(Co2+或Ni2+)的萃取原理：2HR(有机相)+M2+(水相)⇌MR2(有机相)+2H+(水相)。
回答下列问题：
(1)“高温氢化”时固体产物为Co、Ni、MnO 和LiOH，该反应的化学方程式为 ；实际生产中还有少
量的Li2CO3生成，原因是 。
(2)“酸洗”的目的是 ；若“洗液”中c(Li+)=2.0mol•L-1，加入Na2CO3固体后，为使沉淀Li2CO3中Li
元素含量不小于Li 元素总量的95%，则1.0L“洗液”中至少需要加入Na2CO3的物质的量为 mol[忽略
溶液体积变化，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3]。
(3)“沉锰”过程中pH 对金属沉淀率的影响如图所示。
①生成MnO2的离子方程式为 。
20
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pH=0.5
②
时，有少量钴、镍析出，可能的原因是 ；应选择的最佳pH 为 。
(4)“反萃取”的目的是将有机层中Co2+、Ni2+转移到水层。
①试剂X 为 (填试剂名称)。
②为使Co2+、Ni2+尽可能多地转移到水层，应采取的实验操作有 。
19.（2023·四川达州·一模）纳米氧化镁在陶瓷、催化等领域有着广泛应用。工业上以菱镁矿(主要成分为
，含少量
、
、
和铁的氧化物)为原料制备纳米氧化镁的工艺流程如图：
已知：①金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 如表所示：
金属离子
开始沉淀的pH
2.7
3.5
8.1
6.3
沉淀完全(离子浓度等于
)的pH
3.7
4.7
9.4
8.3
②草酸溶液是一种酸性溶液，有腐蚀作用，还具有一定的挥发性。
③实验证明纳米氧化镁的粒径越小性质越优良。
请按要求完成下列问题：
(1)“煅烧1”时，需将菱镁矿粉碎，并在底部鼓入热空气，该操作的优点是 。
(2)“浸出”时若不加入试剂a 造成的后果是 。若“调pH”后所得的滤液2 中
，
则
mol/L。
(3)下图是“沉镁”时反应温度对产物粒径影响，则“沉镁”操作中反应的最佳温度为 ，不宜过
高，原因为 。“沉镁”过程中发生反应的离子方程式为 。
(4)下图是煅烧2 温度对产物二次粒径影响，“煅烧2”时，发生反应的化学方程式为 。
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(5)该流程中可循环使用物质的化学式为 。
20.（2024·山东济南·一模）工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3合
成电极材料LiMn2O4并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。
已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH 高于5.5 时易被O2氧化；
②当溶液中某离子浓度
时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的
如
下表所示：
lg5=0.7
③
。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，通入稍过量SO2的目的是 ，一定温度下，软锰矿与不同浓度的硫酸反应60min
时结果如下表所示：
c(H2SO4)/mol·L-1
1.0
5.0
10.0
16.0
18.0
Mn 浸出率/%
25
78
95
85
55
Al 浸出率/%
35
90
83
5
0
则“酸浸”时，选择c(H2SO4)为 mol·L-1。
(2)加入MnCO3“调pH”时，若c(Mn2+)=1.0mol·L-1，其他金属阳离子浓度为0.001mol·L-1，则调pH 的范围为
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，若“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为 。
(3)“焙烧”操作中，为了提高Li2CO3利用率，加入稍过量的MnO2，加热至600℃～750℃便制得LiMn2O4，
则反应的化学方程式为 ，整个流程中，可以循环使用的物质有 。
(4)获取明矾
的“一系列操作”是 。
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