文档内容
专题 十
化学工艺流程
××
命 题 趋 势
全国卷化学试题的考查中，工艺流程题已成为核心题型。此类题目信息含量多，难度大。选择的素材往
往来自于实际的生产工艺，以符合高中学生知识和能力要求的方式呈现，以流程图的形式给出。工艺流程题
以化学产品的工业生产流程为载体，联系氧化还原反应原理、电离平衡和沉淀溶解平衡理论、电化学理论、
物质制备和分离、绿色化学知识，考查学生综合分析和解决问题的能力，高度体现了化学学科核心素养，是
高考化学试题最大点和热点。
Ⅰ．客观题
化工生产流程相结合以客观题形式呈现，考查物质制备和分离，绿色化学，盐类水解、溶解平衡、电化
学原理等知识的应用。
Ⅱ．主观题
以流程图、表格、图像的形式出现考查对关键信息的提取和处理，考查措施、成分、物质、化学方程式
的书写、叙述实验操作和步骤、分析操作目的、数据分析和处理结果。
考 点 清 单
一、盐溶液的分离提纯方法：结晶法
结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的
方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。
（1）纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型：溶解度随温度变化小的物质)；
蒸发浓缩（至有晶膜出现为止)，冷却结晶（KNO 型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体)
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（2）混合溶液（分离A和B)：要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤要得到溶解度
受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
二、预处理的各种方法
工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。
(1) 粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率
（或浸取率)。
(2) 煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质：其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质
(3) 酸浸：溶解、去氧化物（膜)、调节pH促进水解（沉淀)
(4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀)
(5)循环利用的物质：同学理解物质循环利用的目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等；
生产问题中提炼出：一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质，可以用于循环的物质：辅助试剂、母
液。
三、控制温度的目的
1、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；除杂，除去热不稳定的杂质，如
NaHCO 、Ca(HCO )z、KMnO 、I、NH Cl等物质；使沸点相对较低的原料气化。
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2、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使化学平衡向着题目要求的方向移动(放热方向)；使某
个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。
3、控温：(用水浴或油浴控温)
防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；
防止副反应的发生：降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
四、注重文字叙述的规范性
1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2~3次。
2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结品—过滤—洗涤—干燥。
3、在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去 XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回
答是不给分的。
4、检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中,逐滴滴加XX试剂，振荡，若没有……现
象，则沉淀洗涤干净。
5、检验是否沉淀完全：
表达一：静置，往上层清夜中继续滴加XX试剂
表达二：过滤,取滤液少许于试管中，滴加XX试剂
五、高频问题：注意答题技巧
1、“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过
量硫酸，边加硫酸边搅拌。
2、如何提高吸收液和SO 反应速率：适当提高温度、增大吸收液、增大SO 与吸收液的接触面积或搅
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拌。
3、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥。
4、过滤用到的三个玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、烧杯。
5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损：漏斗中液面
高于滤纸边缘。6、沉淀洗涤操作：往漏斗中(工业上改为往过滤器中)加入蒸馏水至没没沉淀，待水自然流下后，重复以
上操作2-3次。
7、检验沉淀Fe(OH) 是否洗涤干净(含SO)：取最后一次洗涤液，加入BaCl 溶液，若有白色沉淀则说明
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未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净。
8、如何从MgCl ·6HO中得到无水MgCl ：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl
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的水解，且带走MgCl ·6HO受热产生的水汽。
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10、CuCl 中混有Fe3+加何种试剂调pH值：CuO、Cu(OH) 、CuCO 、Cu (OH) CO 。原因：加CuO消耗
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溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH) 沉淀析出。
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11、调pH值使得Cu2+(4.7-6.2)中的Fe3+(2.1-3.2)沉淀，pH值范围是：3.2~4.7。原因：调节溶液的pH值至
3.2-4.7，使Fet全部以Fe(OH) 沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质。
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12、产品进-步提纯的操作：重结晶。
13、趁热过滤的原因及操作：减少过滤时间、保持过滤温度，防止xx杂质析出或防止降温过程中xx析
出而损耗；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
14、水浴加热的好处：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃
15、减压蒸发(小心烘干)：常压蒸发温度过高，xx易分解或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止xx分
解。
16、Mg(OH) 沉淀中混有Ca(OH) 应怎样除去：加入MgCl 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗
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涤。
17、蒸发浓缩用到的主要仪器有__、烧杯、酒精灯等：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳。
18、不用其它试剂，检查NH Cl产品是否纯净的方法及操作是：加热法：取少量氯化铵产品于试管底
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部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。
19、检验NH的方法是：取xx少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变
蓝。
20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：过滤，洗涤，干燥，(在干燥器中)冷却，称重。
21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：稀释溶液，防止
降温过程中xx析出，提高产品的纯度。
22、检验Fe(OH) 是否沉淀完全的试验操作是：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴 KSCN溶
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液，若不出现血红色，则表明Fe(OH) 沉淀完全。
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23、检验滤液中是否含有Fe3+的方法是：答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+(或加
NaOH，根据情况而定)。
24、检验溶液中是否含有Fe2+的方法是：答：滴加铁氰化钾溶液。精 题 集 训
（70分钟）
经典训练题
1．（双选）制备铁红工业流程中，用FeS 还原铁盐溶液得到Fe2+和SO，反应机理如下图。下列说法正确的
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是（ ）
A．过程I中每有60g FeS 参与反应，理论上可还原6mol Fe3+
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B．过程Ⅱ中若SO过量会有气体生成
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C．由过程Ⅱ可知还原性：SO
