文档内容
专题 03 离子反应
目 录
2
2
考点一 电解质是与非、强与弱 4
【真题研析·规律探寻】 4
【核心提炼·考向探究】 5
1．电解质与非电解质的比较 5
2．实例分析：电解质与非电解质的辨析 5
3．强电解质与弱电解质的比较 6
4．电离方程式书写的思维模型 6
【题型特训·命题预测】 7
题型一 电解质与非电解质 7
题型二 电离方程式 7
考点二 离子反应与离子方程式 8
【真题研析·规律探寻】 8
【核心提炼·考向探究】 9
1．离子反应 9
2．离子方程式 10
3．离子方程式书写的基本规律要求 10
4．离子方程式的正误判断 10
【题型特训·命题预测】 11
考点三 离子共存 13
【真题研析·规律探寻】 13【核心提炼·考向探究】 15
1．复分解反应型 15
2．氧化还原型 16
3．水解相互促进型 16
4．络合反应型 16
【题型特训·命题预测】 16
考点四 离子的检验和推断 20
【真题研析·规律探寻】 20
【核心提炼·考向探究】 21
1．常见阳离子的检验 21
2．常见阴离子的检验 22
【题型特训·命题预测】 22
题型一 文字叙述型 22
题型二 流程图型 23
题型三 表格型 24
考点要求 考题统计 考情分析
(2022•浙江6月选考1题，2分)；(2022· 【命题规律】
浙江省1月选考2题，2分)；(2021•浙江 离子方程式的书写及正误判断、溶液中的
电解质是与
6月选考1题，2分)；(2020•浙江1月选 离子共存是每年高考的热点，高考再现率
非、强与弱
考3题，2分)；(2020•浙江7月选考7 为100%。在高考试题中，大多以选择题形
题，2分) 式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，
基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧
2023浙江6月9题，3分；2023浙江1
化还原反应的考察，甚至与有机物中的官
月7题，3分；2023湖南卷5题，2分；
能团性质结合，综合程度大大增加，区分
2023全国卷9题，6分；2023•北京卷6
离子反应与离 度加大。主观题中，离子方程式的书写也
题，3分；2022全国甲卷9题，6分；
子方程式 已经穿插到工业流程题、实验题之中，以
2022湖南卷11题，4分；2022广东卷14
社会生活中的热点问题为切入点，以新知
题，4分；2022浙江1月13题，3分；
识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离
2022浙江6月13题，3分；2021全国乙卷9题，6分；2021浙江1月13题，3 子反应方程式的书写等问题，查学生用离
分；2021浙江6月13题，3分；2021北 子反应、离子方程式的知识去分析、解
京卷7题，3分；2021湖北卷4题，3分 释、处理新问题的能力。
【命题预测】
2022重庆卷4题，3分；2022湖北卷4
预计2024年仍将保持往年考试趋向，重点
离子共存 题，3分；2021湖南卷12题，4分；
抓住：(1)了解电解质的概念，了解酸、
2021天津卷9题，4分
碱、盐在水溶液中的电离；(2)了解离子反
应的概念，了解离子反应发生的条件，并
2023浙江卷16题，2分；2022全国乙卷
离子的检验和 会判断离子在溶液中能否大量共存；(3)能
9题，6分；2022广东卷11，4分；2021
推断 运用书写规则书写常见反应的离子方程
海南卷6题，2分
式；或结合具体反应对所给离子方程式进
行正误判断。考点一 电解质是与非、强与弱
1．(2022•浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是( )
A．HCOOH B．Fe C．NaCO D．C H
2 3 2 2
2．(2022·浙江省1月选考)下列物质属于非电解质的是( )
A．CH B．KI C．NaOH D．CHCOOH
4 3
3．(2021•浙江6月选考)下列物质属于弱电解质的是( )
A．CO B．HO C．HNO D．NaOH
2 2 3
4．(2020•浙江1月选考)下列属于有机物，又是电解质的是( )
A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纯碱
7．(2020•浙江7月选考)下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A．NaOH B．CaCl C．HCl D．KSO
2 2 41．电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
概念 在水溶液中或熔融状态下能够 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电
导电的化合物 的化合物
相 同 二者均为化合物
点
不 同 在水溶液中或熔融状态下能够 在上述两种情况下均不导电
点 导电
物 质 酸、碱、盐、金属氧化物和水 非金属氧化物、气态氢化物、大多数有
种类 机物
2．实例分析：电解质与非电解质的辨析
溶质微粒形式 是否 电 非电解
导电 解质 质
NaCl晶体 Na+、Cl—(不自由) 否 是 否
NaCl溶液 Na+、Cl— 是 否 否
熔融的 自由移动的Na+、Cl— 是 是 否
NaCl
固态HSO HSO 分子 否 是 否
2 4 2 4
HSO 溶液 H+、SO 2— 是 否 否
2 4 4
液态纯 HSO 分子 否 是 否
2 4
HSO
2 4
固态酒精 酒精分子 否 否 是
酒精水溶液 酒精分子 否 否 否
液态酒精 酒精分子 否 否 是
干冰 CO 分子 否 否 是
2
CO 的水溶 CO、HCO、HCO —、CO2—、 是 否 否
2 2 2 3 3 3
液 H+等
液态CO CO 分子 否 否 是
2 2
金属铜 Cu2+、e— 是 否 否
3．强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质相同点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无
关
电离程 完全电离 部分电离
度
电离过 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡
不
程
同
表示方 电离方程式用“==” 电离方程式用“ ”
点
法
溶液中 只有水合离子 水合离子，弱电解质分子
溶质微粒
强 酸 ： HCl 、 HNO 、 HSO 弱酸：HF、HClO、HS、HSO
3 2 4 2 2 3
HBr、HI、HClO 等 、 HPO 、 HCO 、 HSiO 、
4 3 4 2 3 2 3
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH) CHCOOH、等。
实例 2 3
Ca(OH) 弱碱：NH ·H O、Al(OH) 等不溶
2 3 2 3
绝大多数盐：(BaSO 、AgCl、 性碱
4
CaCO ) 水：HO
3 2
4．电离方程式书写的思维模型
【易错提醒】
(1)电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
(3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO 、SO 、SO 、NH 溶于水后也导电，却是与
2 2 3 3
水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。
(4)能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质(也不
属于非电解质)；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如
BaSO 难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。
4
(5)电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。如
BaSO 、CaCO 等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分
4 3
是全部电离的，是强电解质。题型一 电解质与非电解质
1．(2024·浙江省Z20名校联盟)下列物质属于强电解质的是
A．HClO B．KNO C． D．NH
3 3
2．(2024·浙江宁波高三选考模拟)下列食品添加剂不属于电解质的是( )
A．二氧化硫 B．亚硝酸钠 C．苯甲酸 D．山梨酸钾
3．(2024·天津南开区高三阶段性质量检测)下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是( )
A．CH B．Cl C．HCl D．NH
4 2 3
4．下列属于非电解质的是( )
A．CS B．CHCOOH C．HCl D．Cl
2 3 2
5．下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是( )
A．石墨 B．KNO C．HSO D．蔗糖
3 2 4
题型二 电离方程式
1．下列电离方程式正确的是( )
A．NaHSO= Na++ HSO - B．NaHCO Na++H++CO 2-
4 4 3 3
C．HPO 3H++PO3- D．HF H++F-
3 4 4
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．NaHCO ===Na＋＋HCO B．Al O===2Al3＋＋3O2－
3 2 3
C．MgCl ===Mg2＋＋Cl D．NaHSO===Na＋＋HSO
2 4
3．下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaCO=2Na++ CO2- B．AlCl=Al3++Cl-
2 3 3
C．Mg(NO)=Mg+2+2NO- D．KMnO =K++Mn2++4O2-
3 2 3 4
考点二 离子反应与离子方程式
1．(2023•浙江省1月选考，7)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl 通入氢氧化钠溶液：Cl+2OH-= Cl-+ ClO-+H O
2 2 2
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：AlO+2OH-=2AlO -+H O
2 3 2 2
C．过量CO 通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO 2-+CO +H O=2NaHCO↓
2 3 2 2 3
D．HSO 溶液中滴入氯化钙溶液：SO 2-+Ca2+=CaSO ↓
2 3 3 3
2．(2023•湖南卷，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO +H O+e-=MnO(OH)+OH-
2 2
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H O-2e-=PbO+4H+
2 2
C．K[Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)]3-=KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 2 6 6
D．TiCl 加入水中：TiCl +(x+2)H O=TiO·xHO↓+4H++4Cl-
4 4 2 2 2
3．(2023•浙江省6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl =2Fe3++I +4Cl-
2 2
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO +H O=HClO+HCO-
2 2 3
C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO-=Cu2++2NO↑+2H O
3 2 2
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO+2H O=HS+2HSO -
2 2 2 3
4．(2023•北京卷，6)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2 2
B．食醋去除水垢中的CaCO ：2H++CaCO =Ca2++CO ↑+H O
3 3 2 2
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．NaS去除废水中的Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓
2
5．(2022·浙江省1月选考，13)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO -+Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 3 2
B．将少量NO 通入NaOH溶液：2NO +2OH-= NO -+NO-+H O
2 2 3 2 2
C．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= SO 2-+2HClO
2 2 2 3
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH·H O= Ag(NH)++2H O
3 2 3 2 2
6．(2022•湖南选择性考试)(双选)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl 通入冷的 NaOH溶液：Cl+2OH-=Cl－+ClO－+H O
2 2 2
B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的IO -：IO -+5I-+6H+=3I +3H O
3 3 2 2
C．FeSO 溶液中加入HO 产生沉淀：2Fe2++ H O+4H O=2Fe(OH) ↓+4H＋
4 2 2 2 2 2 3
D．NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合：HCO -+Ba2++OH-=BaCO ↓+H O
3 2 3 3 2
7．(2021•全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2-+CaSO =CaCO +SO2-
3 4 3 4
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO-=Fe3++NO↑+2HO
3 2
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO +2H O
2 2
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
8．(2021•浙江1月选考，13)下列反应的方程式不正确的是( )
A．石灰石与醋酸反应：CO2-+2CH COOH=2CH COO- +CO ↑+H O
3 3 3 2 2
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4HO
3 2
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO2-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH) ↓+ 3BaSO↓
4 3 4
9．(2021•浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO2-+2H+= H O+CO↑
3 2 2
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO -+H O HSO +OH-
3 2 2 3
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H O=[Zn(OH) ]-+H ↑
2 4 2
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO -+NH+ N↑+2H O
2 4 2 2离子方程式书写注意的问题
(1 ) 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一
般写化学式 ( 标“↓”号 ) 。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为 O H － ＋ H ＋ = = = H O ，石灰乳制漂白粉的
2
离子方程式为 Ca(OH ) ＋ C l = = =C a 2 ＋ ＋ C l － ＋ Cl O － ＋ H O 。
2 2 2
(2 ) 氨水作为反应物写 N H·H O ；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写 N H ( 标“↑”号 ) ，
3 2 3
若是稀溶液且不加热，则写 N H·H O 。
3 2
(3 ) 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化
钙固体反应等。
(4 ) 操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如 Ca(OH ) 溶液中通入少量 C O ，离子
2 2
方程式为 C a 2 ＋ ＋ 2OH － ＋ C O = = =CaC O ↓＋ H O ； Ca(OH ) 溶液中通入过量 C O ，离子方程式为 OH － ＋
2 3 2 2 2
CO = = =HC O 。
2
(5) 与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为 1 mol ，
来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如 Ca(HC O) 溶液中加入过量的 NaOH 溶液，先考
3 2
虑中和 2 个 HCO 需 2 个 OH － ，则可写出： C a 2 ＋ ＋ 2HCO ＋ 2OH － = = =CaC O ↓＋ CO ＋ 2 H O ，若是加入少量的
3 2
NaO H 溶液， 1 个 O H － 需要一个 HC O ，即反应为 O H － ＋ C a 2 ＋ ＋ HC O = = =CaC O ↓＋ H O 。
3 2
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“ ”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失
电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
4．离子方程式的正误判断
一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方
面进行判断：
(1)是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H ↑，而应写成：Fe +
2
2H+ = Fe2+ + H ↑ 。
2
(2)是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不
能写成：Al+3H+ = Al3++H ↑，而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H ↑ 。
2 2
(3)电荷是否守恒
如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu==Cu2++Ag，应写成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。
(4)电解质拆分要正确：
如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO2-+2H+ = H O+CO↑，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，
3 2 2
这个反应的离子方程式应写成：BaCO +2H+ = Ba2++H O+CO↑ 。
3 2 2
(5)要注意阴阳离子配比：
如稀硫酸与Ba(OH) 溶液反应：H++SO2―+Ba2++OH―==BaSO ↓+H O，错在SO 2―和H+、Ba2+和OH―未
2 4 4 2 4
遵循1∶2这一组成。应为：2H++SO2―+Ba2++2OH―==BaSO ↓+2H O。
4 4 2
(6)注意反应中的“量”
有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。
如Ca(HCO ) 溶液与NaOH溶液：
3 2
若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca2++2HCO―+2OH―==CaCO↓+CO 2―+2H O
3 3 3 2
若Ca(HCO ) 溶液过量，离子方程式为：Ca2++HCO―+OH―==CaCO↓+H O
3 2 3 3 2
1．(2024·福建福州八县协作校高三联考)下列反应的离子方程式表示正确的是( )
A．向醋酸溶液中滴加少量NaCO 溶液：2H+ + CO2-= H O + CO↑
2 3 3 2 2
B．等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应：Br +2Fe2+=2 Fe3++2Br-
2
C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO2-+3 Ba2++8OH-= 2AlO -+ BaSO↓+4H O
4 2 4 2
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H O 2OH-+H ↑+Cl↑
2 2 2
2．(2024·广西北海高三一模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A． 在碱性环境中被空气氧化：4Fe2++O +2H O+8OH-=4Fe(OH) ↓
2 2 3
B．氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：Fe(OH) +3H+= Fe3++3H O
3 2
C．用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H O Mg(OH) ↓+ Cl ↑+H ↑
2 2 2 2D．碳酸钙加入乙酸溶液中：CaCO +2H+=Ca2++H O+CO↑
3 2 2
3．(2024·辽宁丹东高三期中统考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向H18O中投入NaO 固体：2H18O+2Na O=4 Na++4OH-+18O↑
2 2 2 2 2 2 2
B．小苏打溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合：HCO -+Ba2+OH-= BaCO↓+ H O
2 3 3 2
C．向含有1mol FeBr 的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为6.02×1023时：2Fe2+2Br-
2
+2Cl=2Fe3++Br +4Cl-
2 2
D．向一元弱酸HPO 的溶液中加入足量的NaOH溶液：HPO +OH-= H PO - +H O
3 2 3 2 2 2 2
4．(2023·广东梅州市二模)下列解释事实的离子方程式书写正确的是( )
A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：2Al+2OH-+2H O=2AlO-+3H ↑
2 2 2
B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++Cu =Fe2++Cu2+
C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在IO -：IO -+5I-+6H+=3I +3H O
3 3 2 2
D．暖贴(主要成分：Fe 粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：O+4e-
2
+4H+=2H O
2
5．(2023·上海市松江区二模)下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是( )
A．向NH Fe(SO ) 溶液中加入少量 溶液：NH ++OH-=NH ·H O
4 4 2 4 3 2
B．1L1mol·L-1FeBr 溶液与一定量氯气反应，转移电子数为 6.02×1023时：2Fe2++2Br-+2Cl=2Fe3+
2 2
+Br +4Cl-
2
C．将2.24L(标准状况)CO 通入500mL 0.3 mol·L-1 溶液中：2CO+3OH-=CO 2-+HCO-+H O
2 2 3 3 2
D．向Ca(ClO) 溶液通入少量SO ：Ca2++2ClO-+SO +H O=CaSO↓+2HClO
2 2 2 2 3
6．下列离子方程式不正确的是( )
A．苯酚与三氯化铁溶液反应，得到的溶液显紫色：6C HOH+Fe3+→[Fe(OC H)]3-+6H+
6 5 6 5 6
B．CuSO 溶液中滴加足量的浓氨水：Cu2++2NH·H O=Cu(OH) ↓+2NH+
4 3 2 2 4
C．(NH )Fe(SO ) 溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2NH++4OH-=Fe(OH) ↓+2NH·H O
4 2 4 2 4 2 3 2
D．向NaAlO 溶液中通入少量CO：2AlO-+CO +3H O=2Al(OH) ↓+CO 2-
2 2 2 2 2 3 3
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气：4Fe2++6Br -+5Cl=4Fe3+3Br +10Cl-
2 2
B．向稀硫酸酸化的KMnO 溶液中滴加少量HO 溶液：2MnO - +6H＋+3H O ═2Mn2＋+4O ↑+6H O
4 2 2 4 2 2 2 2
C．0.mol∙L-1 AgNO 溶液中加入过量浓氨水：Ag++2NH·H O=AgOH↓+2NH+
3 3 2 4
D．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO ：ClO-+SO+H O=HClO+HSO -8．(2023·河南省顶级校高三阶段性
2 2 2 3
考试)下列离子方程式书写正确的是( )
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO-=CaCO ↓+CO 2- +2H O
3 3 3 2
B．向100mL0.1mol·L-1的FeBr 溶液中通入0.012molCl ： 10Fe2＋＋14Br-＋12Cl=10Fe3＋＋7Br ＋24Cl-
2 2 2 2
C．漂白粉溶液中通入少量SO 气体：Ca2++2ClO-+ SO 2- +H O=CaSO↓+2HClO
2 4 2 3
D．加热条件下，向NH HSO 稀溶液中逐滴加入Ba(OH) 稀溶液至SO 2-刚好沉淀完全： Ba2++2OH-+
4 4 2 4
NH + +H++SO2-=BaSO ↓+NH·H O+HO
4 4 4 3 2 2
9．向含a mol Ba(OH) 的溶液中加入b mol NaHSO ，下列说法不正确的是( )
2 4
A．当a≥b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO 2-＋H＋＋OH-=BaSO ↓＋HO
4 4 2
B．当2a≤b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO 2-＋2H＋＋2OH-=BaSO ↓＋2HO
4 4 2
C．当3a=2b时，发生的离子反应为2Ba2＋＋2 SO2-＋3H＋＋3OH-=2BaSO ↓＋3HO
4 4 2
D．当a＜b＜2a时，溶液中SO 2-与OH-的物质的量之比为(b-a)∶(2b-a)
4
10．下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeCl 溶液和Cu混合：FeCl ＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-
3 3B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH )]++2OH﹣ HCOO-+NH+
3 2 4
+2Ag↓+3NH+H O
3 2
C．碳酸氢钠的水解方程式：HCO -+H O CO2-+H O+
3 2 3 3
D．Ca(HCO ) 溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO-+2NH•H O=CaCO ↓+2H O+2NH ++CO 2-
3 2 3 3 2 3 2 4 3
11．(2024·山东淄博高三期中)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列离子方程式可正确解释相应
变化的是( )
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉
A 4Fe2++O +2H O=2Fe3++2Fe(OH) ↓
2 2 3
淀
B 硫化钠溶液出现乳白色浑浊 2S2 - +O +2H O=4OH-+2S↓
2 2
C 氯水颜色逐渐褪去 4Cl+4H O=8H++7Cl-+ClO -
2 2 4
D 过氧化钠变为白色粉末 O2-+H O++2CO =2HCO -++O ↑
2 2 2 3 2
12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 离子方程式 评价
将2 mol Cl 通入到含1 mol FeI 的溶液中：
A 2 2 正确；Cl 过量，可将Fe2＋、I－均氧化
2Fe2＋＋2I－＋2Cl===2Fe3＋＋4Cl－＋I 2
2 2
Mg(HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反应：
3 2
B 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO↓＋HO
3 2
过量SO 通入到NaClO溶液中：SO ＋HO
C 2 2 2 正确；说明酸性：HSO 强于HClO
＋ClO－===HClO＋HSO 2 3
1 mol/L的NaAlO 溶液和2.5 mol/L的HCl
2 正确；AlO与Al(OH) 消耗的H＋的物
D 溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋ 3
质的量之比为2∶3
===Al3＋＋Al(OH) ↓＋HO
3 2
13．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 离子方程式 评价
将1 mol Cl 通入含1 mol FeI 溶液中：2Fe2＋ 正确；Cl 过量，可将 Fe2
2 2 2
A
＋2I－＋2Cl===2Fe3＋＋4Cl－＋I ＋、I－均氧化
2 2
1 mol·L－1的Na[Al(OH)]溶液和2.5 mol·L－1 正确；[Al(OH) ]－与Al(OH)
4 4 3
B 的HCl溶液等体积均匀混合：2[Al(OH) ]－ 消耗的H＋的物质的量之比
4
＋5H＋===Al3＋＋Al(OH) ↓＋5HO 为2∶3
3 2
过量SO 通入NaClO溶液中：SO ＋HO＋ 正确；说明酸性：HSO 强
2 2 2 2 3
C
ClO－===HClO＋HSO 于HClO
Mg(HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成
3 2
D
Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO↓＋HO 正盐和水
3 2
14．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
选项 粒子组 判断和分析
A Na+、Cu2+、Cl-、S2- 能大量共存，粒子间不反应
Na+、Fe2+、H+、
B 能大量共存，粒子间不反应
HO
2 2H+、K+、SO2-、
C 2 3 不能大量共存，因发生反应：2H++ S O2-=S↓+SO ↑+H O
SO 2- 2 3 2 2
4
Na+、Al3+、Cl-、
D 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH·H O= AlO-+4NH++2H O
3 2 2 4 2
NH ·H O
3 2
考点三 离子共存
1．(2022•湖北省选择性考试)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO -、SO 2-
3 3
B．在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO -
3
C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO 2-、NH +、Br-、H+
4 4
D．在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K+、Na+、Cl-、CO2-
3
2．(2021•天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO 2-、NO -
4 3
B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO -、CO2-
3 3
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO -
3
3．(2021•湖南选择性考试，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组 判断和分析
A Na+、Al3+、Cl﹣、 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH •H O═AlO ﹣+4NH +
3 2 2 4
NH •H O +2H O
3 2 2
B H+、K+、S O 2﹣、SO 2﹣ 不能大量共存，因发生反应：2H++S O 2﹣═S↓+SO ↑+H O
2 3 4 2 3 2 2
C Na+、Fe3+、SO 2﹣、H O 能大量共存，粒子间不反应
4 2 2
D H+、Na+、Cl﹣、MnO ﹣ 能大量共存，粒子间不反应
4
4．(2020•江苏卷，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO -
3
B．0.1mol/L盐酸溶液：Na+、K+、SO 2-、SiO2-
4 3
C．0.1mol/L KMnO 溶液：NH +、Na+、NO -、I-
4 4 3
D．0.1mol/L AgNO 溶液：NH +、Mg2+、Cl-、SO 2-
3 4 4
5．(2019•江苏卷，13)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO2-、AlO -
3 2
B．0.1 mol·L−1FeCl 溶液：K+、Mg2+、SO 2-、MnO-
2 4 4
C．0.1 mol·L−1KCO 溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
2 3
D．0.1 mol·L−1HSO 溶液：K+、NH +、NO -、HSO -
2 4 4 3 3判断离子共存的规律
1 ．一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则 C u 2 ＋ 、 F e 3 ＋ 、 F e 2 ＋ 、 Mn O 等有色离子不存在。
2 ．二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中， OH － 及弱酸根阴离子 ( 如 CO 、 SO 、 S 2 － 、
CH COO － 等 ) 均不能大量存在；在强碱性溶液中， H ＋ 及弱碱阳离子 ( 如 NH 、 A l 3 ＋ 、 M g 2 ＋ 、 F e 3 ＋ 等 ) 均
3
不能大量存在；酸式弱酸根离子 ( 如 HCO 、 HSO 、 HS － 、 H PO 等 ) 在强酸性或强碱性溶液中均不可能
2
大量存在。
3 ．三 特。指三种特殊情况，① AlO 或 [Al(OH ) ] － 与 HCO 不能大量共存： AlO ＋ H O ＋
4 2
HC O = = =Al(OH ) ↓＋ CO ；②“ NO ＋ H ＋ ”组合具有强氧化性，能与 S 2 － 、 F e 2 ＋ 、 I － 等发生反应，而这
3
一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③ NH 与 C H COO － 、 CO ， M g 2 ＋ 与 HCO 等组合中，虽然两组离
3
子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存 ( 加热就不同了 ) 。
4 ．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存 。
①复分解反应，如 B a 2 ＋ 与 SO 、 NH 与 OH － 等；②氧化还原反应，如 F e 3 ＋ 与 I － ， N O (H ＋ ) 与 F e 2 ＋ ，
Mn O ( H ＋ ) 与 B r － ， H ＋ 与 S O 等；③双水解反应，如 A l 3 ＋ 与 HC O 、 A l 3 ＋ 与 Al O 等；④络合反应，如 F e 3
2
＋ 与 SC N － 等。
1．复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子 不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO
Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO
H＋ SiO、AlO
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子 不能大量共存的离子
H＋ SO、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－
2
OH－ NH(浓溶液并加热)
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)
H＋与CHCOO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能
3
大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。2．氧化还原型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。
氧化性离子 还原性离子
ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、
Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO
Cr O、FeO
2
3．水解相互促进型
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水
解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见
的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
(1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO；
(2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。
4．络合反应型
离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有如下两种：
(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN) 而不能大量共存。
3
(2)Ag＋与NH ·H O因生成[Ag(NH)]＋而不能大量共存。
3 2 3 2
1．(2024·天津南开区高三阶段性质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
)
A．0.1mol/LFeCl 溶液：K+、Na+、SCN-、NO -
3 3
B．0.1mol·L-1NaOH溶液：Ba2+、K+、I-、NO -
3
C．0.1mol·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、CO2-
3
D．能使pH试纸显深红色的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO2-
3
2．(2024·山西吕梁高三联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1mol/LFeCl 溶液： 、 、SCN-、NH +
3 4
B．0.3mol/LH SO 溶液：NO -、Cl-、Fe2+、Mg2+
2 4 3
C．0.2mol/LNH Cl溶液：HCO -、 、SO 2-、K+
4 3 4
D．0.1mol/L NaAlO 溶液：HCO -、 、 、
2 3
3．(2024·河北石家庄高三第二次调研)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A．滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、K+、CO2-、SO 2-
3 3
B．能与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe2+、SO 2-、NO -
4 3
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、NH +、I-、Cl-
4
D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO -、HCO -
3 34．(2023·河南省新乡市二模)下列离子可以在指定条件下大量共存的是( )
A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+ 、F-、HCO -、Ca2+
3
B．常温下， = 1012的溶液：I-、Fe2+ 、NH +、NO -
4 3
C．1 mol·L-1的盐酸：Pb2+、SO 2-、Ag+、SiO2-
3 3
D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+ 、CHCOO-、SO 2-
3 4
5．(2023·湖南省名校联盟高三第二次联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1mol·L-1HSO 溶液：Mg2+、K+、F-、NO -
2 4 3
B．0.1mol·L-1 Na AlO 溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO 2-
2 4
C．0.1mol·L-1 Fe (SO ) 溶液：Na+、 、 、CO2-
2 4 3 3
D．通入大量CO 的溶液中：Na+、Ba2+、CHCOO-、Br-
2 3
6．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO
C．0.1 mol·L－1 NH HCO 溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
4 3
D．0.1 mol·L－1 FeCl 溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO
3
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO -、Cl-
3
B．中性溶液中：Fe3+、NH +、Br-、HCO -
4 3
C．c(OH-)< 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-
D．1 mol/L的KNO 溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO 2-
3 4
8．(2023·江西省吉安市西路片七校高三第一次联考)常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可
以大量共存的是( )
A．pH=7的溶液：K+、Na+、Cl-、SO 2-
3
B．加入 淀粉溶液后会变蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-
C．pH=12的溶液： K+、Na+、SO 2-、HSO -
4 3
D．滴加盐酸有气泡产生的溶液：Na+、Cl、NO -、K+
3
9．制备(NH )Fe(SO )·6H O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液
4 2 4 2 2
并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl：Fe2+、H+、NH +、Cl–、SO 2–
2 4 4
B．加入少量NaClO溶液：NH +、Fe2+、H+、SO 2–、ClO–
4 4
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH +、SO 2–、OH–
4 4
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO 2–、Cl–、ClO–、OH–
4
10．下列溶液一定能大量共存的是( )
A．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO
B．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO
C．0.1 mol·L－1 AgNO 溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－
3
D．c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO
11．制备(NH )Fe(SO )·6H O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母
4 2 4 2 2
液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A．通入过量Cl：Fe2+、H+、NH +、Cl–、SO 2–
2 4 4
B．加入少量NaClO溶液：NH +、Fe2+、H+、SO 2–、ClO–
4 4
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH +、SO 2–、OH–
4 4
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO 2–、Cl–、ClO–、OH–
4
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．使pH试纸显蓝色的溶液中： 、Mg2+、Cl-、HCO -
3
B． 的溶液中：K+、NH +、SO 2-、SCN-
4 4
C． 的溶液中：Na+、Al3+、 、
D． 的AlCl 溶液中：NH +、Na+、NO -、SO 2-
3 4 3 4
13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是( )
A． =10-12的溶液中：NH +、Na＋、NO -、SO 2-
4 3 4
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH +、K＋、Cl-、I-
4
C．0.1mol·L-1的NaHCO 溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO 2-
3 4
D．能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO -
3
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A． 的溶液中：NH +、 、 、NO -
4 3
B．由水电离的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中： 、Mg2+、NO -、SO 2-
3 4
C．含Fe3+的溶液中： 、 、AlO-、SO 2-
2 4
D．pH=7的溶液中：Na＋、K+、 、SO 2-
4
15．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液中：K+、NH +、SO2-、SO 2-
4 2 3 4
B． 的溶液：Fe2+、H+、SCN-、Cl-
C． 的溶液：Na+、K+、S2-、SO 2-
3
D． 的溶液：Na+、Al3+、Br -、CO2-
3
16．(2024·黑龙江省龙东五地市高三期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
)
A．饱和氯水中：Cl-、NO -、 、CO2-
3 3
B．在0.1mol·L-1的氯化铁溶液中：0.1mol·L-1、SO 2-、 、
4
C．加入铝粉能放出H 的溶液中：Mg2+、NH +、NO -、Cl-
2 4 3
D．加入NH HCO 产生气泡的溶液中：Mg2+、 、HCO -、Cl-
4 3 3
17．(2024·辽宁大连滨城高中联盟高三联考期中)下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是(
)
选项 条件 离子A 0.1mol·L-1 KAlO ；溶液 NH +、Ba2+、HCO -、I⁻
2 4 3
B 0.1mol·L-1 (NH )Fe(SO ) 溶液 K+、[Fe(CN) ]3-、SO 2-、Cl-
4 2 4 2 6 4
C 水电离的c(H⁺)=10-13mol/L的溶液 K⁺、Na⁺、Cr O2-、NO -
2 7 3
D Na⁺、K+、SO2-、C O2-
2 3 2 4
18．(2024·福建福州八县协作校高三联考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的
是( )
粒子组 判断和分析
不能大量共存，因发生反应Al3++ 4NH ·H O=AlO-
A Na+、Al3+、 、NH ·H O 3 2 2
3 2
+4NH++2H O
4 2
不能大量共存，因发生反应：
B H+、 、SO2-、SO 2-
2 3 4 2H++S O2-= S↓+SO↑+H O
2 3 2 2
C 、 、SO 2-、HO 能大量共存，粒子间不反应
4 2 2
D Al3+、Na＋、K＋、HCO - 能大量共存，粒子间不反应
3
19．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5mol·L-1，阴离子浓度均为1mol·L-1，下列
有关该溶液的离子组合正确的是( )
阳离子 Fe3+、K+、Al3+、NH +、Na+、Mg2+、
4
阴离子 Cl−、SO 2-、 、CO2-、NO -、OH-
4 3 3
A．Al3+、Fe3+、 、NO -、I- B． 、 、 、SO 2-、OH-
3 4
C． 、Mg2+、NH +、 、NO - D． 、NH +、H+、K+、CO2-
4 3 4 3
考点四 离子的检验和推断
1．(2022•全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有NaSO 、NaSO 、NaSO 和NaCO。取少量样品
2 4 2 3 2 2 3 2 3
进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液有沉淀生成。
2
该样品中确定存在的是( )
A．NaSO 、NaSO B．NaSO 、NaSO
2 4 2 2 3 2 3 2 2 3
C．NaSO 、NaCO D．NaSO 、NaCO
2 4 2 3 2 3 2 32．(2020•浙江1月选考，25)某固体混合物X，含有Al (SO )、FeCl 、NaCO 和CuSO 中的几种，进
2 4 3 3 2 3 4
行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是( )
A．混合物X中必定含有NaCO，不含Al (SO )
2 3 2 4 3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO
3
C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl
3
3．(2020•浙江7月选考，25)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO 、Fe (SO )、CuCl 、KI之中的几种
4 2 4 3 2
或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
A．X中含KI，可能含有CuCl
2
B．X中含有漂白粉和FeSO
4
C．X中含有CuCl ，Y中含有Fe(OH)
2 3
D．用HSO 酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl
2 4 2
4．(2017•上海卷，22)已知：SO 2-+I +H O→SO 2-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH +、Fe2+、K+、
3 2 2 4 4
I−、SO 2-、SO 2−，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关
3 4
于该溶液的判断正确的是( )
A．肯定不含I− B．肯定不含SO 2− C．肯定含有SO 2− D．肯定含有NH +
4 3 4
坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题1．常见阳离子的检验
2．常见阴离子的检验题型一 文字叙述型
1．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
2．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH +、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO -、CO2-、SO 2-、AlO-。
4 3 3 4 2
取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl 和数滴新制氯水，振荡，CCl 层呈
4 4
紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( )
A．向该溶液中加入BaCl 不一定能观察到白色沉淀
2
B．可以确定没有Na+、Fe3+、CO2-、AlO-，不能确定是否有NO -
3 2 3
C．该溶液可能是NH NO 与HI的混合
4 3
D．一定没有Al3+、CO2-和NO -
3 3
3．(2023·河北省高三模拟预测)某无色透明溶液，可能含有下列离子： 、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO 2-、
4
Cl-、HCO -，现做实验如下：
3
①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；
②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；
③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝
酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列说法错误的是( )
A．溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO 2-
4
B．溶液中一定不存在的离子是HCO -、Fe3+、Ba2+
3
C．②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓
2
D．根据③现象可知原溶液中一定含有
题型二 流程图型
4．(2022·重庆市育才中学高三期中)某试液中只可能大量含有 、NH + 、Fe2+、Al3+、 、SO 2-、
4 4
CO2-、AlO-中的若干种离子，且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，实验如下，下列说法正确的是
3 2
( )
A．原溶液中大量存在NH +、Fe2+、Cl-、SO 2-
4 4B．沉淀A为BaSO，沉淀C为BaCO 、Al(OH)
4 3 3
C．滤液X中大量存在的阳离子有NH +、Fe2+和Ba2+
4
D．无法确定原试液中是否大量含有Na+、Cl-
5．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)某待测溶液中除含有水电离出的H+、OH-之外，还可能含有等
物质的量的K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO 2-、SO 2-中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是(
3 4
)
A．原溶液中一定没有Fe3+、Fe2+
B．原溶液中可能同时存在SO 2-、SO 2-
3 4
C．HNO 为氧化剂，其还原产物为NO
3
D．蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰
6．常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO2-中的某几种离子，现
3
取100mL该溶液进行如图所示实验：
已知氧化性Fe3+>I 。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
2
A．Fe3+与Fe2+至少有一种
B．一定不存在CO2-，可能存在Na+和Cl-
3
C．一定存在Fe2+、I-、Cl-
D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-
7．(2024·重庆市名校联盟高三期中联考)40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、NH +、
33 4
Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO 2-。现对X溶液进行如图所示实验，其现象和结果如图。下列说法正确的是(
4
)
A．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl－，不含有Na+和NH +
4
B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl－，可能含有Al3+
C．X溶液中一定含有Na+，且c(Na+)为1.50mol/LD．X溶液中c(Mg2+)为0.50mol/L、c(Al3+)为0.250mol/L
题型三 表格型
8．(2023·湖北省荆荆宜仙四地高三联考)某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO 2-、SO 2-中的若
3 4
干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：
步
操作 现象
骤
(1) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl 振荡、静置 下层呈橙红色
4
(2) 分液，向水溶液中加入Ba(NO ) 溶液和稀HNO 有白色沉淀产生
3 2 3
(3) 过滤，向滤液中加入AgNO 方稀溶液和稀HNO 有白色沉淀产生
3 3
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是Na+、Br-
B．肯定没有的离子是Ba2+、SO 2-
4
C．如果步骤(2)没有加入稀HNO，白色沉淀可能含有BaSO
3 3
D．如果将步骤(1)中氯水换成HO，对结论没有影响
2 2
9．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(此数值忽略
水的电离及离子的水解)。
阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH +
4
阴离子 Cl-、CO2-、NO -、SO 2-、I-
3 3 4
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验
Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，下列推断不正确的是( )
2
A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH +、Cu2+
4
B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO-+8H+=3I +2NO↑+4HO
3 2 2
C．原溶液一定只含有的离子I-、NO -、SO 2-、Mg2+、Al3+
3 4
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的
固体质量为0.4g
10．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl
－、I－、HCO，取该溶液进行如下实验：
实验步骤 实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液 溶液变红色
②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加入BaCl 溶液 有白色沉淀生成
2
④取③中的上层清液，加入AgNO 溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
3
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是__________；溶液中肯定不存在的离子是______________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂
的名称，不必写详细步骤)________________________________________。
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：__________________________________。
11．A、B、C、D分别是HNO 、Ba(NO ) 、NH Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，
3 3 2 4
甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：
(1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：
C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同
时产生白色沉淀，最终变为红褐色。
B的化学式是________；D的电子式是________；X的化学式是________；A溶液中水的电离程度
________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。
(2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2＋
4
＋SO===BaSO ↓、________________________。
4
(3)丙同学用MgSO 来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH) 中分别加入HNO 和NH Cl溶
4 2 3 4
液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：
A．NH Cl溶液能使Mg(OH) 溶解，主要是NH水解产生H＋的缘故。
4 2
B．NH Cl溶液能使Mg(OH) 溶解，主要是NH结合OH－的缘故。
4 2
0.01 mol·L－1电解质溶液 HF CHCOOH HCN NH ·H O
3 3 2
酸中H＋或碱中OH－的浓
8.00×10－4 1.32×10－4 1.00×10－4 1.33×10－4
度/mol·L－1
若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH) 沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为
2
__________________。
