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专题八 物质结构与性质 【高考押题】
【新高考专用】
1．（2024·江西鹰潭·一模）反应
可以除去天然气中的
。下列说法正确的是
A．空间填充模型
，可表示
分子，也可表示
分子
B．
的VSEPR 模型为
C．
分子中含非极性键
D．反应中
仅作还原剂
【答案】B
【解析】A．Cl 的半径比C 的大，该图中的中心原子半径更大，因此只能表示CH4，故A 错误；
B．H2S 的中心原子S 的价层电子对数为：
，VSEPR 模型为四面体形，故B 正确；
C．
分子中为C 与S 形成极性键，故C 错误；
D．
中碳元素化合价从-4 价升高到
中+4 价，同时H 元素从+1 将降低到0 价，CH4既是还原剂又是
氧化剂，故D 错误；
故答案选B。
2．（2024·河北邯郸·一模）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选
项
实例
解释
A
NH3比PH3易液化
NH3分子间能形成氢键
1
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B
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
三氯乙酸分子间作用力较大
C
Al 的硬度大于Mg
Al 原子价电子数多，半径小
D
Br2在CCl4中的溶解度大于在H2O 中的
Br2、CCl4为非极性分子，H2O 为极性分
【答案】D
【解析】
A．含有氢键的氢化物易液化，NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，所以氨气易液化，A 不合题
意；
B．由于F 的电负性大于Cl，则F3C-的极性大于Cl3C-的极性，F3C-的吸电子效应比Cl3C-的强，导致三氟
乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，与分子间作用
力无关，B 符合题意；
C．镁离子半径大于铝离子半径，且铝离子所带电荷多于镁离子，则镁中的金属键较铝中的更弱，镁的硬
度较铝的小，即由于Al 原子价电子数多，半径小，导致Al 的硬度大于Mg ，C 不合题意；
D．非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，溴、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所
以Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D 不合题意；
故答案为：D。
3．（2024·广东江门·一模）化合物
是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且
在前四个周期均有分布。仅X 和M 同族，电负性：
；Y 和Z 同周期，Y 的基态原子价层电子排布式
为
，Z 的基态原子价层的s 和p 轨道电子数相同；E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．熔点：
D．
中的E 的杂化方式：
【答案】C
【分析】
Y 的基态原子价层电子排布式为
，可知n=3，价层电子排布式为
，Y 为Al 元素，Y 和Z 同
周期，因此Z 也是在第三周期，Z 的基态原子价层的s 和p 轨道电子数相同，可知Z 的基态原子价层电子
排布式为
，Z 为Si 元素，E 在地壳中含量最多，因此E 为O 元素，由于组成元素原子序数均小于
20，且在前四个周期均有分布，还差第一周期和第四周期，根据仅X 和M 同族，电负性：
可知，M
2
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为H 元素，X 为K 元素，化合物
为
据此作答。
【解析】A．Z 为Si 元素，Y 为Al 元素，同周期从左往右原子半径在减小，因此原子半径为
，故A
错误；
B．X 为K 元素，Y 为Al 元素，同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，因此K 的第一电离
能比Na 的小，而同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上呈递增趋势，Al 的第一电离能能大于Na，
可知第一电离能：
，故B 错误；
C．ZE2为SiO2，ZM4为SiH4，SiO2为共价晶体，SiH4为分子晶体，共价晶体熔点更高，因此熔点是
，故C 正确；
D．
为
，中心原子O 原子的价层电子对数为
，因此为
杂化，故D 错误；
故答案选C。
4．（2024·河北邯郸·一模）化合物Z2X2W2Y7可用作食品添加剂，其阴离子结构如图所示，其组成元素
X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Y 原子的s 能级电子总数与p 能级电子总
数相等。
下列说法正确的是
A．Y 的单质一定不含极性键
B．该化合物中Y、W、Z 原子均为8 电子结构
C．简单氢化物沸点：Y<W
D．X 元素分别与Z、Y 元素组成的简单化合物能发生反应
【答案】D
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Y 基态
原子的s 能级电子总数与p 能级电子总数相等，且Y 形成2 个共价键，则Y 为O，W 能形成5 个共价键，
且原子序数比O 大，故W 为P，X 能形成1 个共价键，且原子序数比O 小，则X 为H，Z 的原子序数介于
Y、W 之间，形成+1 价阳离子，故Z 为Na，据此分析解题。
【解析】
A．由分析可知，Y 为O，同种非金属元素之间形成非极性共价键，故Y 的单质即O2只有O 和O 之间的非
3
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极性键，但O3分子中虽然含有O-O 单键和O=O 双键，但中心O 原子提供了2 个电子，两侧的O 原子分别
只提供了1 个电子，最终电子云均匀化的结果是中间O 原子的电子云向两侧偏移，导致O3分子中的共价键
是极性键，即Y 的单质中可能含极性键，A 错误；
B．由题干物质结构式可知，该化合物中Y、Z 原子均为8 电子结构，但W 原子不满足，B 错误；
C．由分析可知，Y 为O，W 为P，由于H2O 中存在分子间氢键，导致简单氢化物沸点H2O＞PH3即Y＞
W，C 错误；
D．由分析可知，X 为H，Y 为O，Z 为Na，X 元素分别与Z、Y 元素组成的简单化合物即NaH 和H2O 能
发生反应生成NaOH 和H2，方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，D 正确；
故答案为：D。
5．（2024·山东烟台·一模）某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M 组成，结构简
式如图。其中Y、Z 位于同周期相邻主族，W 和M 的p 轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是
A．简单离子半径：W<Z<M
B．第一电离能：W<Y<Z
C．该离子液体的阴、阳离子均含有配位键
D．
中Z 的杂化方式为
【答案】D
【分析】
依据结构可知X 形成一键，且在五种元素中原子序数最小，则X 为H，Y 均形成四键，则Y 为C，由于
Y、Z 位于同周期相邻主族，故Z 为N 元素，该物质阳离子应该是N(CH3)3与H+结合，其中N 上有1 个孤
电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为-1 价，结合W 和M 的p 轨道均含有一个未
成对电子，故W 的价电子结构为3s23p1，M 的价电子结构为3s23p5，该阴离子应该为AlCl ，其中Al3+提供
空轨道，Cl-提供孤电子对，二者形成配位键，由此可以得知，X 为H，Y 为C，Z 为N，W 为Al，M 为
Cl。
【解析】A．Al3+、N3-均为10 电子微粒，Cl-为18 电子微粒，所以Cl-的半径最大，依据序大径小的规律可
知N3-＞Al3+，因此简单离子半径Al3+＜N3-＜Cl-，故A 正确；
B．W 为Al，其第一电离能较小，C 和N 属于相同周期元素，随着原子序数最大，第一电离能有增大的趋
势，故第一电离能Al＜C＜N，故B 正确；
4
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C．由上述分析可知，该离子液体中阴阳离子中均含有配位键，故C 正确；
D．NH5应该为NH4H，其中NH 中N 的价层电子对数为4，其杂化方式为
，故D 错误；
故选D。
6．（2024·黑龙江吉林·一模）某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、
W、M 是原子半径依次增大的短周期元素，Z 的一种单质可用于杀菌消毒，X 和Y 的原子序数之和是M 的
2 倍，下列说法错误的是
A．M 的单质属于共价晶体
B．简单氢化物的稳定性
C．基态原子未成对电子数
D．Z、W 均可以与X 形成18 电子分子
【答案】B
【分析】由阴离子的结构可知，Z 能形成两个价键，且Z 的一种单质可用于杀菌消毒，所以Z 为O，X、Y
均形成一个价键，且X 的原子半径在5 种中最小，所以X 为H，Y 的原子半径小于O，所以Y 为F，X 和
Y 的原子序数之和是M 的2 倍，所以M 为B，X、Y、Z、W、M 的原子半径依次增大，所以W 为C，综
上所述，X、Y、Z、W、M 分别为H、F、O、C、B。
【解析】A．M 为B，其单质硬度大、熔沸点高，属于共价晶体，故A 正确；
B．Y、Z 分别为F、O，氟元素的非金属性强于氧，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以简
单氢化物的稳定性Y＞Z，故B 错误；
C．Z 为O，基态原子电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；W 为C，基态原子电子排布式为
1s22s22p2，未成对电子数为2；Y 为F，基态原子电子排布式为1s22s22p5，未成对电子数为1，所以基态原
子未成对电子数Z=W＞Y，故C 正确；
D．Z、W 分别为O、C，与H 形成的H2O2、C2H6均为18 电子分子，故D 正确；
故答案为：B。
7．（2024·甘肃·一模）离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的，完全由阴、阳离子所组成的化合
物。某离子液体的结构如图所示。下列说法错误的是
5
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A．分子的键角：CH4>NH3
B．分子的极性：PH3>NH3
C．第一电离能：F>N>P
D．离子的半径：r(P3-)>r(N3-)>r(F-)
【答案】B
【解析】A．CH4中都是C—H 键，键与键之间的排斥力一样，CH4是正四面体型，键角为109°28′，而氨气
中有未成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力＞孤电子对对化学键的排斥力＞化学键间的排斥力，所以分
子的键角CH4>NH3，故A 正确；
B．PH3和NH3都是三角锥形，电负性越大，分子的极性越强，电负性：N＞P，故分子的极性PH3＜NH3，
故B 错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，故第一
电离能F>N>P，故C 正确；
D．同主族元素从上到下，电子层数越多，半径越大，核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故
离子的半径r(P3-)>r(N3-)>r(F-)，故D 正确；
故选B。
8．（2024·山东潍坊·一模）一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20 号元素
组
成，结构式如下图。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单气态氢化物稳定性：
C．
元素所在周期中，第一电离能大于
的元素有2 种
D．基态
原子电子占据的最高能层有9 个原子轨道
【答案】D
【分析】
由结构式中各元素的成键数可知，X 为H，Y 为C，Z 为O，M 为S，则W 为Na，据此分析解答。
6
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【解析】A．M 为S，离子核外电子层排布为2、8、8；O 和Na 的离子电子层排布均为2、8，离子的核外
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，则离子半径：
，即
，故A 错误；
B．非金属性O>C，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则稳定性：H2O>CH4，故B 错误；
C．O 为第二周期，随核电荷数递增，第一电离能呈增大趋势，但N 最外层为半满稳定结构，其第一电离
能大于O，则比O 的第一电离能大的元素有N、F、Ne，故C 错误；
D．M 为S，其核外有3 个能层，最高能层为第3 电子层，存在3s 轨道1 个，3p 轨道3 个，3d 轨道5 个，
共9 个原子轨道，故D 正确；
故选：D。
9．（2024·黑龙江吉林·一模）下列事实不能通过比较
和
的电负性解释的是
A．键角：
B．键能：
C．
：三氟乙酸<三氯乙酸
D．分子极性：
【答案】B
【解析】A．三卤化氮的分子构型是三角锥形，氟元素的电负性大于氯元素，三卤化氮中共用电子对更偏
向氟原子，成键电子对间排斥力减小使得键角减小，所以三氯化氮键角比三氟化氮更大，故A 不符合题
意；
B．氟原子的原子半径小于氯原子，氟气分子中电子云密度大于氯气分子，成键原子间的斥力大于氯气分
子，所以氟氟键的键能小于氯氯键，则氟氟键的键能小于氯氯键与电负性无关，故B 符合题意；
C．氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素的电负性，三氟乙酸分子中羧基中羟基的
极性强于三氯乙酸，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，pK2小于三氯乙酸，故C 不
符合题意；
D．氟元素的电负性大于氯元素的电负性，三卤化氮中共用电子对更偏向氟原子，氮氟键的极性强于氮氯
键，使得三氟化氮分子的极性强于三氯化氮分子，故D 不符合题意；
故选B。
10．（2024·山东临沂·一模）关于反应NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是
A．NCl3属于非极性分子
B．H2O 分子间的范德华力强于氢键
C．NH3的VSEPR 模型和空间结构一致
D．HClO 的电子式为
【答案】D
7
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【解析】
A．NCl3其空间构型为三角锥形，属于极性分子，A 错误；
B．氢键是一种特殊的分子间作用力，强度强于范德华力，B 错误；
C．NH3的VSEPR 模型为四面体形，因氨分子中存在一对孤电子对，空间结构为三角锥形，VSEPR 模型和
空间结构不一致，C 错误；
D．HClO 的电子式为
，D 正确。
故选D。
11．（2024·辽宁·一模）某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W 为原子序数依
次增加的前四周期元素，X、Y 在第二周期且未成对电子数之比为2：3，Z 的最高化合价与最低化合价的
代数和为4 ，W 为日常生活中应用最广泛的过渡金属。下列说法错误的是
A．W 的化合价为+3
B．第一电离能X>Y>Z>W
C．该阴离子中含有配位键
D．X、Y、Z 均满足最外层8 电子结构
【答案】B
【分析】X、Y 在第二周期且未成对电子数之比为2：3，X 未成对电子数为2，X 的核外电子排布
，X 是C，Y 未成对电子数为3，Y 的核外电子排布
，Y 是N，Z 的最高化合价与最低化
合价的代数和为4，结合阴离子结构图，可推知Z 位于第VIA 族，W 为日常生活中应用最广泛的过渡金
属，W 是Fe，据此分析解题。
【解析】A．根据分析W 是Fe，结合结构图可知化合价为+3，A 正确；
B．根据分析X 是C，Y 是N，Z 是O 或S，W 是Fe，第一电离能Y 最大，B 错误；
C．该阴离子中心铁原子含有较多空轨道，Y 是N，含有孤电子对，可以形成配位键，C 正确；
D．X、Y、Z 均满足最外层8 电子结构，D 正确；
故选B。
12．（2024·江苏·一模）一种超导材料中含Cu、P、O、S 等元素。下列说法正确的是
8
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A．原子半径：
B．第一电离能：
C．酸性强弱：
D．基态Cu 原子3d 轨道上有9 个电子
【答案】A
【解析】A．电子层数相同的，核电荷数越大的离子半径越小，则半径大小r(P)>r(S)>r(O)，A 正确；
B．同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA 族、第ⅤA 族比相邻元素的大，则第
一电离能：I1(P)>I1(S)，B 错误；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：P＜S，酸性：H3PO4＜
H2SO4，C 错误；
D．基态Cu 原子的价电子排布为
，D 错误；
故选A。
13．（2024·广东汕头·一模）M、W、X、Y、Z 五种短周期非金属元素原子序数依次增大，Z 为地壳中含
量最高的元素，基态Y 原子p 轨道上的电子处于半充满状态。由五种元素组成某种电池材料的结构如图所
示，下列说法正确的是
A．简单离子半径：M＜X＜Y＜Z
B．氢化物沸点：X＜Y
C．第一电离能：W＜X＜Z＜Y
D．W 的最高价氧化物对应水化物为强酸
【答案】C
【分析】M、W、X、Y、Z 五种短周期非金属元素原子序数依次增大，Z 为地壳中含量最高的元素，则Z
为O 元素；基态Y 原子p 轨道上的电子处于半充满状态，则Y 为N 元素；阳离子中M 形成1 个键，则M
为H 元素；X 形成4 个键，则X 为C 元素；负一价阴离子中W 形成
4 个键，则W 为B 元素。
【解析】由分析知，M 为H 元素，W 为B 元素，X 为C 元素，Y 为N 元素，Z 为O 元素，
A．同周期非金属元素原子的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：
9
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X＞Y＞Z，故A 错误；
B．C 元素的氢化物有气体、液体或固体状态，则C 元素氢化物沸点不一定比N 元素的氢化物沸点低，故
B 错误；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，但是由于N 原子的2p 能级处于半充满的稳定状
态，故其第一电离能比O 的第一电离能大，故C 正确；
D．B 的最高价氧化物对应水化物为硼酸，属于弱酸，故D 错误；
故选C。
14．（2024·山东临沂·一模）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W 原子的s 轨道
电子数是p 轨道电子数的2 倍，X 和Y 形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z 同主族且能构成如图所示的
阴离子(R2—)，下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞Y＞X
B．沸点：ZX2＞WX2
C．R2—中Z 的化合价是—3
D．第二电离能：Y＞Z
【答案】B
【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W 原子的s 轨道电子数是p 轨道电子
数的2 倍，则W 为C 元素；由阴离子结构可知，原子半径小的灰球形成2 个共价键、原子半径大的黑球形
成6 个和2 个共价键，则X 为O 元素、Z 为S 元素；X 和Y 形成的一种化合物是常用干燥剂，则Y 为P 元
素。
【解析】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则磷离子的离子半径大于硫离子，
故A 错误；
B．二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越大，二氧化硫的空间结构为
V 形，是结构不对称的极性分子，二氧化碳的空间结构为直线形，是结构对称的非极性分子，极性分子的
分子间作用力强于非极性分子，沸点高于非极性分子，所以二氧化硫的沸点高于二氧化碳，故B 正确；
C．由化合价代数和为0 可知，由氧元素和硫元素形成的R2—中硫元素的化合价平均为+2.5 价，故C 错误；
D．磷原子失去1 个电子形成的P+的价电子排布式为3s23p2，硫原子失去1 个电子形成的S+的价电子排布式
为3s23p3，S+离子中3p 轨道为稳定的半充满结构，较难失去电子，则硫元素的第二电离能大于磷元素，故
D 错误；
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故选B。
15．（2024·河北衡水·一模）一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物的结构如图，其中Q、W、X、
Y、Z 的原子序数依次增大，Q 为元素周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是Z 原子电子层
数的3 倍。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：Z＜Y
B．基态原子未成对电子数：Z＞W
C．简单离子半径：Y＜Z
D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Z＞Y＞X＞W
【答案】A
【分析】
Q 为元素周期表中原子半径最小的，故Q 为H，由图示可知，W 连接4 个共价键，因此W 为ⅣA 族，X 连
接3 个共价键，因此X 为ⅤA 族，Y 连接2 个共价键，因此Y 为ⅥA 族，Z 连接1 个共价键，因此Z 为
ⅦA 族，且Y 原子最外层电子数是Z 原子电子层数的三倍，故W 是C，X 是N，Y 是O，Z 是F，据此作
答。
【解析】A．Y 是O，Z 是F，H2O、HF 中均含有氢键，由于每个H2O 能形成2 个氢键，而HF 周围只能形
成1 个氢键，因此H2O 的沸点高，A 正确；
B．Z 是F，价层电子排布式为2s22p5，基态原子未成对电子数为1，W 是C，价层电子排布式为2s22p2，基
态原子未成对电子数为2，因此基态原子未成对电子数：C＞F，即W＞Z，B 错误；
C．Y 是O，Z 是F，O 和F 形成的简单离子均为相同电子层结构，但由于F 的核电荷数大，因此半径小，
即：Y>Z，C 错误；
D．同一周期，从左到右，第一电离能增大，但N 的电子为半充满状态，故N>O，所以Z＞X>Y>W，D 错
误；
故答案选A。
16．（2024·甘肃·一模）化合物A 是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A 的结构如
图所示。其中X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 的原子最外层电子数是电子层
数的3 倍。下列说法正确的是
11
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A．YQ2与ZQ2的空间构型均为直线型
B．W 单质的熔点大于Y 单质
C．Y、Z、Q 原子的杂化方式均为sp3
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z>Y
【答案】D
【分析】
其中X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 的原子最外层电子数是电子层数的3
倍，Q 为O 元素，由结构图可知：X、Y、Z 所成共价键的键数目分别为1、4、3、2，则它们分别为H、
C、N，而W 能形成稳定的一价阳离子，则其为Na。
【解析】A．CO2的空间构型为直线型，NO2中心原子价层电子对数为2+
=3，空间构型为V
型，故A 错误；
B．C 单质的熔点高于Na，故B 错误；
C．由结构式可知，C、N 的价层电子对数都是4，杂化方式均sp3，O 的价层电子对数是3，为sp2杂化，故
C 错误；
D．非金属性：N>C，非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：
HNO3>H2CO3，故D 正确；
故选D。
17．（2024·北京·模拟预测）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构
如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是
A．该晶体中存在N-H…O 氢键
B．基态原子的第一电离能：C<N<O
C．基态原子未成对电子数：B<C<O
D．晶体中B、N 和O 原子轨道的杂化类型相同
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【答案】A
【解析】A．由晶体结构图可知，[C(NH2)3]+中的-NH2的H 与[B(OCH3)4]-中的O 形成氢键，因此，该晶体中
存在
氢键，A 正确；
B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA 元素的原子结构比较稳定，其第一电
离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C<O< N，B 错误；
C．B、C、O、N 的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O，C 错误；
D．[C(NH2)3]+为平面结构，则其中的C 和N 原子轨道杂化类型均为sp2；[B(OCH3)4]-中B 与4 个O 形成了4
个
键，B 没有孤电子对，则B 的原子轨道杂化类型为sp3；[B(OCH3)4]-中O 分别与B 和C 形成了2 个
键，O 原子还有2 个孤电子对，则O 的原子轨道的杂化类型均为sp3；综上所述，晶体中B、O 和N 原子轨
道的杂化类型不相同，D 错误；
故选：A。
18．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）下列有关物质结构的说法正确的是
A．图①中18-冠-6 通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B．图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
C．图③晶体磷化硼晶胞沿轴方向上的投影图为
D．图③晶胞参数为
，则晶体的密度为
【答案】D
【解析】A．图①中18-冠-6 中不含有阴离子，与K+间不能形成离子键，应为18-冠-6 通过配位键与K+作
用，体现了超分子“分子识别”的特征，A 不正确；
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B．图②物质属于离子晶体，构成阳离子的基团较NaBF4中
半径更大，离子键能更弱，具有较低的熔
沸点，B 不正确；
C．图③晶体磷化硼晶胞中，六个面心都存在P 原子，则沿轴方向上的投影图为
，C 不正确；
D．图③晶胞中，含有4 个B 原子，含P 原子个数为
，参数为
，则晶体的密度为
=
g∙cm-3，D 正确；
故选D。
19．（2024·广西河池·一模）锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料
的晶胞结
构如图。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是
A．Se 位于元素周期表中的p 区
B．基态
最外层电子的电子云轮廓图为哑铃型
C．每个
周围距离相等且最近的
有4 个
D．
与
之间最近的距离为
pm
【答案】B
【解析】A．Se 位于第4 周期第Ⅵ族,位于周期表P 区，A 正确;
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B．锂离子电子排布式1S2,最外层电子位于S 轨道，球形，B 错误；
C．根据晶胞结构以及均摊法计算出：Se2-位于顶点及面心，Li+位于体心，则距Li+最近的Se2-位于顶点及
3 个面心，共4 个，C 正确；
D． Li+位于体对角线
处，且与顶点处Se2-距离最近，二者距离为
，D 正确;
故答案选B。
20．（2024·江西赣州·一模）原子序数依次增大的三种前四周期元素
组成的某天然矿石的晶体
结构如图所示。其中
元素的一种氧化物具有磁性，
元素的价电子数为 11，下列说法正确的是
A．
均位于元素周期表的 d 区
B．第三电离能
C．电负性：
D．键角：
【答案】B
【分析】Y 元素的一种氧化物具有磁性，则Y 为Fe，Z 元素的价电子数为11，Z 为Cu，根据Z 在8 个顶点
和4 个面心、1 个体心，则均摊为
，Y 有6 个在面心，4 个在棱心，均摊为
，X 在内部，有8 个，则X 的化合价为-2 价，则天然矿石为黄铜矿，X 为S，化学式为
CuFeS2，据此回答。
【解析】A．Y 位于元素周期表的d 区，Z 位于元素周期表的ds 区，A 错误；
B．Fe2+价电子为3d6，Cu2+价电子为3d9，Fe2+再失去1 个电子容易，所以第三电离能：Z> Y，B 正确；
C．X 为S，非金属的电负性大于Fe，所以电负性：X>Y，C 错误；
D．H2S 价层电子数为4，孤电子对数为2，为V 形，SO2价层电子数为3，孤电子数为1，为V 形，但是
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H2S 的孤电子对数多，对成键电子排斥力大，所以键角：H2S<SO2，D 错误；
故选：B。
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