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专题五 元素及其化合物【高考押题】
【新高考专用】
1.（2024·江苏南通·一模）2023 年是中国芯片产业突围之年。下列属于芯片中常用半导体材料的是
A．石墨
B．晶体硅
C．镁铝合金
D．聚乙烯
【答案】B
【解析】A．石墨是导体，A 错误；
B．硅为半导体材料，B 正确；
C．镁铝合金为金属材料，C 错误；
D．聚乙烯为合成有机高分子材料，D 错误；
故选B。
2.（2023·黑龙江大庆·一模）中华民族有着深厚的艺术文化底蕴，特别是在非物质文化遗产方面。下列有关
非遗项目涉及的相关物质中，主要成分由硅酸盐组成的是
A．醴陵红瓷
B．潮阳剪纸
C．天津麻花
D．曲阳大理石石雕
【答案】A
【解析】A．陶瓷属于硅酸盐产品，A 正确；
B．剪纸属于纤维素，属于多糖，B 错误；
C．麻花属于淀粉制成的，属于多糖，C 错误；
1
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D．大理石的主要成分是石灰石，不属于硅酸盐，D 错误；
故选A。
3.（2024·广东·模拟预测）微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究
性质的微型实验，滤纸
①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A．滤纸①先变红后褪色，体现了
具有漂白性和酸性氧化物的性质
B．滤纸②、③褪色均证明
具有还原性
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明
具有氧化性
D．若滤纸④上析出了
固体，则在滤纸④上发生的反应转移了
电子
【答案】C
【解析】A．
能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了
作为酸性氧化物的性质，A 项错误；
B．碘水褪色证明
具有还原性，品红褪色证明
具有漂白性，B 项错误；
C．滤纸④上有黄色固体
生成，证明
具有氧化性，C 项正确；
D．滤纸④上析出
固体，则生成
，转移
电子，D 项错误
答案选C。
4.（2024·海南·模拟预测）“实践出真知”。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
社区劳动：用含纯碱的去污粉擦拭餐具
电离显碱性
2
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B
环保志愿者：公园捡拾塑料袋、废纸等集中处理
塑料、废纸均为难降解的高分子化合物
C
帮厨劳动：用含
的发酵粉拌面，蒸制馒头
与有机酸反应生成
D
田间宣传：田间不能焚烧农作物秸秆
秸秆焚烧产生
、
等有毒气体
【答案】C
【解析】A．纯碱除污是因
水解显碱性，而不是电离的原因，A 不符合题意；
B．废纸的主要成分为纤维素，在自然界中可降解，B 不符合题意；
C．
作为发酵粉的原因是
与有机酸反应生成
，使面团松软，C 符合题意；
D．
无毒且禁止焚烧秸秆的原因是产生的烟对环境有影响，D 不符合题意；
答案选C。
5.（2023·四川成都·一模）室温下，下列实验的探究方案能够达到探究目的的是
选
项
探究方案
探究目的
A
室温下，向一定量的饱和
溶液中通入足量的
气体，观察是否
有晶体析出
探究室温下
固体
和
固体在水中的
溶解度大小
B
向两支试管中各加入
溶液，分别放入盛有冷水和
热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入
溶液，振荡，观察现象
探究温度对化学反应速率
的影响
C
向
的蔗糖溶液中加入少量稀
，加热，再加入新制氢氧化铜溶
液，观察现象
探究蔗糖的水解条件
D
以
为电极，以酸化的
的
溶液作电解质溶液，连接成原电
池装置，过一段时间，从
电极区取少量溶液于试管中，再向试管中滴
入2 滴
溶液，观察现象
探究牺牲阳极的阴极保护
法
【答案】B
【解析】A．饱和Na2CO3溶液中通入CO2反应过程中消耗了溶剂水，生成NaHCO3的质量比消耗Na2CO3
的质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明Na2CO3溶解度比NaHCO3大，A 错误；
B．向分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中的盛有等浓度的硫代硫酸钠溶液中的试管中加入稀硫酸，振
荡，放在热水中的试管优先变混浊，能用于探究温度对化学反应速率的影响，故B 正确；
C．蔗糖酸性条件下水解后，需加入NaOH 调溶液至碱性后，才能加入新制氢氧化铜溶液检验水解产物葡
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萄糖，C 项错误；
D．由题意可知，铜和铁在氯化钠溶液中构成的原电池中，活泼金属铁做负极被损耗，向铁电极区域取少
量溶液中滴入铁氰化钾溶液，一定有蓝色沉淀生成，不能探究牺牲阳极的阴极保护法，D 错误。
故选B。
6.（2023·广东·一模）下列陈述I 与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
使用明矾净水
明矾的化学式为
B
使用
烘焙面包
碳酸氢钠易溶于水
C
用
溶液刻蚀电路板
氧化性：
D
MgO 可用作耐高温材料
MgO 的熔点高
【答案】D
【解析】A．使用明矾净水正确，明矾的化学式为
，无因果关系，故A 不符；
B．使用
烘焙面包，碳酸氢钠易溶于水，均正确，无因果关系，故B 不符；
C．用
溶液刻蚀电路板正确，氧化性：
，有因果关系，故C 不符；
D．MgO 可用作耐高温材料，因为MgO 的熔点高，均正确，且具有因果关系，故D 符合；
故选D。
7.（2024·广东·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．铁与足量的稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：HCO +H+=CO2↑+H2O
C．氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸：Ba2++OH-+SO
+H+=BaSO4↓+H2O
D．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH
【答案】D
【解析】A．不符合反应客观事实，铁与稀硝酸生成硝酸铁和一氧化氮和水，
，A 错误；
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B．醋酸为弱电解质，应保留化学式，反应为
，B 错误；
C．氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+SO
+2H+=BaSO4↓+2H2O，C 错误；
D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH ，D 正确；
故选D。
8.（2023·江西·模拟预测）下列解释事实的离子方程式正确的是
A．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓
D．往硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：NH +Al3++4OH-+2Ba2++2SO
=NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
【答案】D
【解析】A．Fe3+能氧化I-，氢氧化铁胶体溶于氢碘酸，离子方程式：
，故A 错误；
B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成了碳酸氢根离子，没有碳酸钙生成，离子方程式：
，故B 错误；
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀，离子方程式：
，故C 错
误；
D．往硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，铝离子生成氢氧化铝沉淀，且不被过量强碱溶解，产生沉淀的
质量最大，离子方程式：NH +Al3++4OH-+2Ba2++2SO
=NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓，故D 正确；
答案选D。
9.（2023·辽宁大连·模拟预测）某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验
时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空
气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正
确的是
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选
项
固
体
液体试剂
现象
结论
A
钠
块
水
钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃
气体，火焰呈淡蓝色
钠块与水反应产生氢气
B
铝
条
溶
液
先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气
体，火焰呈淡蓝色
铝条与氢氧化钠溶液反应
产生氢气
C
铜
丝
稀
产生红棕色气体，溶液呈蓝色
铜丝与稀硝酸反应产生
D
铁
丝
食盐水
打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现
塑料瓶中液面下降
铁丝发生了析氢腐蚀
【答案】A
【解析】A．若固体是钠块，液体试剂为水，钠块熔化成小球并浮在水面上，说明钠熔点低，且产生了气
体，打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色，说明产生了氢气，可以证明钠块与水反应产生氢气，选项A
正确；
B．若固体是铝条，液体试剂为氢氧化钠溶液，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，不会产
生沉淀，选项B 错误；
C．若固体是铜丝，液体试剂为稀硝酸，铜单质与稀硝酸反应生成一氧化氮， 选项C 错误；
D．若固体是铁丝，液体试剂为食盐水，食盐水呈中性，铁丝发生了吸氧腐蚀，打开止水夹，并松开小孔
片刻，关闭止水夹，发现玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直径较大，较难观察其液面变化，选项D 错
误；
答案选A。
10.（2023·陕西渭南·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Al 粉产生
的溶液中：
、
、
、
B．澄清透明溶液中：
、
、
、
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C．
的溶液中：
、
、
、
D．由水电离的
的溶液中：
、
、
、
【答案】B
【解析】A．加入Al 粉产生
的溶液为酸性或者碱性溶液，若为碱性溶液，
能够与氢氧根离子发
生反应；若为酸性溶液，
与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A 不选；
B．澄清透明溶液中，
、
、
、
四种离子之间不发生反应，一定能大量共存，故B 选；
C．
的溶液中c(H+)<c(OH-)，溶液呈碱性，
在碱性溶液中不能大量共存，故C 不选；
D．由水电离的
的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，
、
在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 不选；
故选B。
11.（2024·河北·模拟预测）以硫铁矿烧渣(主要是Fe2O3，少量Fe3O4和SiO2)为原料制备黄铵铁矾
[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．滤渣为SiO2，试剂X 可以是H2O2，其作用是作氧化剂
B．可以用KSCN 溶液和稀硝酸检验滤液中含有的Fe2+离子
C．沉铁反应的离子方程式为
D．适当增大(NH4)2SO4的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率
【答案】B
【分析】由题给流程可知，向硫铁矿烧渣中加入过滤硫酸溶液酸浸时，氧化铁和四氧化三铁溶于硫酸溶液
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得到可溶性硫酸盐，二氧化硅不与硫酸溶液反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤
液；向滤液中加入试剂X 过氧化氢溶液，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入碳酸氢
铵溶液调节溶液的pH 至2.0，再加入硫酸铵溶液将溶液中的铁离子转化为黄铵铁矾沉淀，过滤得到黄铵铁
矾和含有硫酸的滤液。
【解析】A．由分析可知，滤渣的主要成分为二氧化硅，试剂X 为过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液的目
的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，故A 正确；
B．由分析可知，滤液中的主要成分是硫酸铁和硫酸亚铁，溶液中的铁离子会干扰亚铁离子检验，所以用
硫氰化钾溶液和稀硝酸无法检验溶液中的亚铁离子，故B 错误；
C．由分析可知，沉铁反应时加入硫酸铵溶液的目的是将溶液中的铁离子转化为黄铵铁矾沉淀，反应的离
子方程式为
，故C 正确；
D．由分析可知，沉铁反应时加入硫酸铵溶液的目的是将溶液中的铁离子转化为黄铵铁矾沉淀，所以适当
增大硫酸铵溶液的浓度有利于使溶液中的铁离子完全转化为黄铵铁矾，从而提高黄铵铁矾的产率，故D 正
确；
故选B。
12.（2023·广东·一模）已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一
步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是
选
项
甲
乙
丙
A
NaOH
B
Si
C
D
S
【答案】C
【解析】A．由
，
，
，满足图示关系，选项A 不符合；
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B．由
，
，
，满足图示关系，选项B
不符合；
C．Fe2O3无法直接生成Fe(OH)3，Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O，
，不满足图示关
系，选项C 符合；
D．由3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O，Na2SO3+3H2S=2Na2S+3S+3H2O，2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4，满足图
示关系，选项D 不符合；
答案选C。
13.（2023·黑龙江·模拟预测）下列指定反应的离子方程式错误的是
A．将少量溴水滴入过量
溶液中：
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：
C．氯化铁溶液腐蚀铜箔：
D．将足量
溶液滴入
浊液中：
【答案】A
【解析】A．溴水具有强氧化性，少量溴水滴入过量
溶液中，亚硫酸根离子被氧化为硫酸，氢离子
和过量亚硫酸根离子生成亚硫酸氢根离子：
，A 错误；
B．氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠和次氯酸钠、水，B 正确；
C．氯化铁溶液腐蚀铜箔反应生成亚铁离子和铜离子，C 正确；
D．足量
溶液滴入
浊液中，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，使得氢氧化镁沉
淀转化为氢氧化铁沉淀和镁离子，D 正确；
故选A。
14.（2023·广东湛江·模拟预测）某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)，下列分
析错误的是
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A．装置①中生成氯气反应的化学方程式：
B．a、b 分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的Cl2不具有漂白性
C．反应开始后可观察到③中溶液变黄，④中溶液褪色，说明氯水具有氧化性和漂白性
D．反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色烟
【答案】B
【分析】利用浓盐酸与漂粉精反应生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过无水氯化钙干燥后得到
的纯净干燥的氯气与KBr 溶液、品红溶液作用检验其氧化性及次氯酸的漂白性，再与铜丝在加热条件下反
应，最后利用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；
【解析】A．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，该物质具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气，选项A 正
确；
B．要验证干燥的氯气不能使有色布条褪色，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的有色布条检验，所以a、
b 应分别放湿润和干燥的有色布条，选项B 错误；
C．③中溶液变黄，生成溴单质，说明氯水具有氧化性，品红溶液褪色说明氯水具有漂白性，选项C 正
确；
D．铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，选项D 正确；
答案选B。
15.（2024·广东·模拟预测）核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分
类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
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A．一般用石灰或氨水除去工业废气中的c
B．a 的沸点比H2O 高
C．g 和h 的阴离子VSEPR 模型都是四面体形
D．在自然界中，部分的c 会转化成d，最后转化为f 或h
【答案】B
【分析】由图可知，a 为-2 价S 的氢化物，a 为H2S；b 为单质，b 为S；c 为+4 价S 的氧化物，c 为SO2；d
为+6 价S 的氧化物，d 为SO3；e、f 分别为+4 价、+6 价含氧酸，则e、f 分别为H2SO3、H2SO4；g、h 分别
为+4 价、+ 6 价S 的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等，以此来解答。
【解析】A．c 为SO2是酸性氧化物，可以和石灰或氨水反应，一般用石灰或氨水除去工业废气中的SO2，
故A 正确；
B．a 为H2S，H2O 分子间存在氢键，则沸点：H2O>H2S，故B 错误；
C．SO
中心原子价层电子对数为3+
=4，SO
中心原子价层电子对数为4+
=4，二者VSEPR 模型都是四面体形，故C 正确；
D．自然界中，部分的SO2在飘尘的作用下会催化氧化转化成SO3，最后转化为硫酸或硫酸盐，故D 正
确；
故选B。
16.（2023·四川攀枝花·一模）我国科学家发现深海处在微生物作用下的含硫物质转化成HS-的变化过程如
下图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法正确的是
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A．
，
B．
与
的反应中，
只作氧化剂，
只作还原剂
C．
、
、
在转化过程中硫元素的化合价均降低
D．理论上每产生1.2mol
，
、
共得到5.0mol
【答案】A
【解析】A．根据题干流程图可知，配平之后反应3
+24e-+24H+=6HS-+9H2O，消耗24molH+，反应3
+18e-+21H+=3HS-+9H2O，消耗21molH+，即x=21，y=24，A 正确；
B．
与
的反应即
+SCN-=
+CN-中，未有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，
B 错误；
C．由题干流程图可知，
中S 的化合价由+6 价降低到
的+4 价，
中+2.5 价的S 降低到
中的+2 价，
中
升高到
中的+4 价，C 错误；
D．由A 项分析可知，理论上每产生1.2mol
其中0.4mol 由
还原得到，0.8mol 由
还原得到，
故
、
共得到0.4×6+0.8×8=8.8mol
，D 错误；
故答案为：A。
17.（2024·江苏南通·一模）室温下，探究
溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的
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是
选
项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向
溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加
溶液，观察是否
有沉淀产生
B
溶液呈碱性的
原因
向
溶液中先滴加酚酞，再滴加
溶液至过量，观察溶液颜色变
化
C
是否具有漂白性
向溴水中滴加足量
溶液，观察溶液颜色
D
是否具有还原性
向
溶液中先滴加几滴
溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐
酸，观察是否有沉淀产生
【答案】B
【解析】A．硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能检验溶液中
是否含有亚硫酸根离子，A 不符合题意；
B．亚硫酸根离子水解生成氢氧根离子，使得溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红色，再滴加
溶液至过
量，钡离子和亚硫酸根离子生成沉淀，导致亚硫酸根离子浓度减小，其水解逆向移动，氢氧根离子浓度减
小，红色变浅，能达到实验目的，B 符合题意；
C．溴水具有强氧化性，向溴水中滴加足量
溶液，两者发生氧化还原反应使得溴水褪色，不体现亚
硫酸根离子的漂白性，C 不符合题意；
D．
溶液中先滴加几滴
溶液，加入盐酸，两者在酸性条件下，发生氧化还原反应生成硫单质
黄色沉淀，亚硫酸根离子发生还原反应，体现氧化性，D 不符合题意；
故选B。
18.（2024·黑龙江哈尔滨·一模）下列有关物质的工业制备方法正确的是
A．海水提溴：
B．制硫酸：
C．制硝酸：
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D．制漂白粉：
【答案】A
【解析】A．溴元素在海水中以Br-存在，可在酸性条件下通氯气氧化其为溴单质，然后利用空气吹出法富
集溴，富集过程经历了先还原后氧化两个阶段，最终得到含量较高的溴单质，故A 正确；
B．工业制硫酸的方法是：
，故B 错误；
C．氨气催化氧化生成NO，NO 和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，故C 错误；
D．工业上通过将氯气通入冷的石灰乳中来制备漂白粉，故D 错误；
故选A。
19.（2024·海南·模拟预测）
在一定条件下的转化关系如下：
下列叙述错误的是
A．丙分子的空间结构是平面三角形
B．上述过程涉及2 个氧化还原反应
C．5mol 乙和2mol
恰好完全反应
D．甲一定是红色粉末，化学式为
【答案】D
【解析】A．
在标准状况下呈固态，则固体丙为
，
原子采用
杂化，分子呈平面三角形，A 项
正确；
B．
的分解反应中部分S 元素化合价降低，则有元素化合价升高，属于氧化还原反应，
与酸性
溶液反应属于氧化还原反应，故上述过程涉及2 个氧化还原反应，B 项正确；
C．
，C 项正确；
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D．根据氧化还原反应规律，甲中铁元素化合价高于+2 价，故甲可能是
，也可能是
或
和
的混合物，D 项错误；
答案选D。
20.（2024·吉林延边·一模）下列推理或类比合理的是
选
项
已知
方
法
结论
A
通入
溶液中无明显现象
推
理
通入
溶液中无明显现象
B
与冷水较易反应，
与冷水较难反应
推
理
与冷水更难反应
C
氢化物沸点：
类
比
氢化物沸点：
D
类
比
【答案】B
【解析】A．
通入
溶液中，
与水反应生成亚硫酸，在酸性环境下
将
氧化为
，与
形成硫酸钡沉淀，A 错误；
B．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，
的金属性弱于
，金属性越弱，越难与水反应，B 正
确；
C．氨气分子间存在氢键，氢化物沸点高于
，C 错误；
D．
具有氧化性，与
反应生成
，D 错误；
答案选B。
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