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专题验收评价
专题05 金属及其重要化合物
内容概览
A·常考题不丢分
【考点一 金属及其重要化合物性质、用途】
【考点二 金属及其重要化合物与理论、实验的结合】
【微专题 无机化工流程题的解题策略】
B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分
C·挑战真题争满分
【考点一 金属及其重要化合物性质、用途】
1．（2023·山东济宁·统考三模）下列有关物质性质的应用错误的是
A．苯甲酸钠可用作增味剂
B．碘酸钾可用作营养强化剂
C．NaH 可用作野外生氢剂
D．NaOH 和铝粉的混合物可用作管道疏通剂
2．（2023·浙江·校联考三模）物质的性质决定用途，下列说法不正确的是
A．碳化硅硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料
B．胆矾与水结合生成蓝色晶体，可用于定性检测酒精中是否含少量水
C．铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船
D．锂盐焰色为紫红色，可用作烟花的成分
3．（2023·山东济南·山东师范大学附中校考模拟预测）下列性质或用途错误的是
A．钠钾合金—原子反应堆的导热剂
B．氯乙烷—可做冷胨麻醉剂
1
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C．冠醚—有机反应的催化剂
D．氧化亚铁—激光打印机的墨粉
4．（2023·河北秦皇岛·统考三模）如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。
下列说法正确的是
A．a 与水蒸气反应可转化为c
B．b 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应转化为c
C．e 可以通过化合反应制得d
D．向g 中加强碱溶液可制得胶体
5．（2023·上海松江·统考二模）下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
【考点二 金属及其重要化合物与理论、实验的结合】
1．（2023·吉林长春·统考一模）我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．放电时，B 电极反应式：
B．放电时，电解质储罐中离子总浓度增大
C．M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜
2
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D．充电时，A 极增重32.5g 时，C 区增加的离子数为
2．（2023·四川南充·统考模拟预测）研究小组将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图
1)。从胶头滴管中滴入一定浓度醋酸溶液，进行铁的电化学腐蚀实验，容器中的压强随时间的变化曲线如
图2。下列说法正确的是
A．0-t1时压强增大的原因可能是铁腐蚀放出热量
B．铁被氧化的电极反应式为：
C．碳粉上发生了氧化反应
D．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
3．（2023·江西·校联考模拟预测）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．用装置①进行钠的燃烧反应
B．用装置②制备溴苯并验证有HBr 产生
C．用装置③制备无水MgCl2
D．用装置④在铁片上镀铜
4．（2023·江苏扬州·统考三模）用表面有油污的铁屑等原料可以制备
，实验中的部分装置和
操作如下图所示，其中不能达到实验目的的是
3
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A．用装置甲去除铁屑表面的油污
B．用装置乙溶解铁屑制备
C．用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的
D．用装置丁蒸干溶液，获得
5．（2023·河南·校联考模拟预测）氯化铁是实验室中经常使用的物质，根据下列实验目的设计的实验方案
正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
实验室配制FeCl3溶液
称量一定质量的氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，
再加入蒸馏水稀释至所需浓度
B
检验配制的FeCl3溶液中是
否含有Fe2+
向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量氯化铁溶液，观察
溶液颜色的变化
C
制备氢氧化铁胶体并鉴别氯
化铁溶液与氢氧化铁胶体
煮沸少许饱和氯化铁溶液一段时间后，采用丁达尔
现象鉴别所得物质和氯化铁溶液
D
验证铁离子的氧化性
向FeCl3溶液中先滴加一定量的NaF 溶液，再滴加几
滴KSCN 溶液，未出现红色
【微专题 无机化工流程题的解题策略】
1．（2023·云南大理·统考模拟预测）皓矾(
)主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电
镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿(主要成分为
，还含有少量
以及
Ca、Mg、Fe、Cu 等的化合物)制备，制备流程图如图所示：
4
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已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀(
)时的pH 如下表所示：
金属离子
开始沉淀时pH
1.9
6.4
4.7
7.0
9.1
沉淀完全时pH
3.4
8.4
6.7
9.0
11.1
回答下列问题：
(1)滤渣①的主要成分为 ；“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有 (任写一种
作答)。
(2)“氧化”时该步骤离子方程式为 。
(3)若“调pH 过滤”工序中，调节溶液pH=4.4，所得“滤渣②”的主要成分为 ，则此时“滤
液②”中
为 mol/L。
(4)“转化过滤”中加入锌粉的目的是 。
(5)“滤渣④”中含有的
和
可与热的浓硫酸反应制备氢氟酸，写出
与热的浓硫酸反应的化学
方程式： 。
(6)从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
2．（2023·河北保定·定州一中校考模拟预测）软锰矿的主要成分是MnO2，还含有Fe、Ca、Mg 等金属氧
化物，利用软锰矿浆液实现工业尾气(含SO2)脱硫并生产MnSO4的流程如图所示。
已知：Ksp(MnF2)=1.6×10-3；Ksp(CaF2)=7.0×10-11；Ksp(MgF2)=4.0×10-9。
回答下列问题：
(1)软锰矿石研细制成浆液的目的是 ；反应塔中尾气中的SO2与MnO2反应的化学方程式为 。
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(2)①反应塔下层溶液中阳离子除了Mn2+外还含有Fe3+、Ca2+、Mg2+等杂质离子，也可能含有Fe2+，它们的
存在直接影响产品的质量，检验溶液中是否含有Fe2+的操作是 。
②调整溶液的pH=5 除去Fe3+，调整溶液的pH 可以选用下列试剂中的 (填标号)。
A．Mn(OH)2 B．氨水 C．烧碱 D．MnCO3
③定量计算说明用MnF2可以除去Ca2+、Mg2+的原因： 。(当平衡常数大于105时，可认为反应完全)。
(3)如图实验测定pH 和温度对Ca2+、Mg2+沉淀率的影响结果，根据图像实际生产时选择的最佳条件是 。
(4)生产中要用过硫酸钠(Na2S2O8)溶液检测反应塔下层除杂后溶液中的MnSO4的浓度，检测过程中溶液变成
紫色，写出检测过程反应的离子方程式 ；检测时取10mL 反应塔下层除杂后的溶液，用0.100mol·L-1
过硫酸钠溶液滴定三次，平均消耗过硫酸钠溶液18.60mL，则反应塔下层除杂后的溶液中MnSO4的浓度为
。
3．（2023 上·山东·高三校联考开学考试）稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光、导
弹等尖端领域，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土
元素铈，实现资源再利用，设计实验流程如下：
已知：①显示屏玻璃中含较多的
、
、FeO、
及少量其他可溶于酸的物质；②
不溶于稀
硫酸，也不溶于NaOH 溶液。回答下列问题：
(1)设计实验证明滤液1 中有
6
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(2)已知
溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成
，书写该反应的离子反应方程式 。
(3)工序1 中加入
的作用是 ；工序4 中加入稀硫酸和
的作用是 ；滤渣2 的主要成
分是 。
(4)工序3 是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、常温晾干。
(5)工序5 中发生反应的离子方程式 。
(6)硫酸铁铵可用作净水剂，但在除酸性废水中悬浮物时效果较差，原因是 。
4．（2023 上·山东·高三校联考开学考试）钴是重要的战略金属之一，钴粉主要以高温氢还原草酸钴制得。
一种利用水钴矿[主要成分为
，还含有少量
等]制备钻的
工艺流程如下。
已知：①
；
②当溶液中离子浓度
时，认为该离子已除尽；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
见下表。
金属离子
开始沉淀的
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
4.7
完全沉淀的
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
6.7
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)为加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有 (答出1 条即可)，滤渣1 的主要成分为
(填化学式)。
(2)在“酸浸”步骤中发生的最主要的氧化还原反应的化学方程式为 。
(3)“转化”步骤中加入
的目的是 (用离子方程式表示)，该步骤反应温度不宜高于
的原
因可能是 。
(4)在“调
”步骤中加入
调节溶液的
，其合理范围为 ；“萃取”步骤中萃取的主
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要离子是 (填离子符号)。
(5)在“沉钴”步骤中为使溶液中的钻沉淀完全，混合溶液中
的最小浓度为
。
1．（2023·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．
具有强氧化性，可用作消毒剂
B．
固体具有氧化性，可作为黑火药的原料之一
C．SiC 中存在共价键，硬度大，可做砂纸和砂轮等磨料
D．
溶液呈蓝色，胆矾可以与石灰乳混合制备波尔多液
2．（2023·浙江·校联考三模）下列关于物质性质与用途的说法不正确的是
A．镁在空气中可燃烧，生成氧化镁和氮化镁
B．铝与浓硝酸不反应，可用铝槽运输浓硝酸
C．铁粉具有还原性，可作食品盒中的除氧剂
D．二氧化硅导光能力强，可用来制备光导纤维
3．（2023·上海金山·统考二模）明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图
所示。下列说法正确的是
A．X 为SO2
B．现代工业用稀硫酸吸收SO3
C．上述转化流程涉及分解、化合和置换反应
D．制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理
4．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓
盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄
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绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO 与ClO ，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制
得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列含氯物质的转化正确的是
A．漂白粉
HClO(aq)
Cl2(g)
B．MgCl2(aq)
无水MgCl2
Mg
C．NaCl(aq)
Cl2(g)
FeC13
D．NaCl(aq)
NaHCO3(aq)
Na2CO3(s)
5．（2023·吉林长春·东北师大附中校考三模）实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
实验
装置
5min 时现象
25min 时现象
I
铁钉表面及周边未
见明显变化。
铁钉周边出现少量红色和蓝色区
域，有少量红棕色铁锈生成。
Ⅱ
铁钉周边出现红色
区域，未见蓝色出
现，锌片周边未见
明显变化。
铁钉周边红色加深，区域变大，未
见蓝色出现，锌片周边未见明显变
化。
下列说法不正确的是
A．实验Ⅱ中
时出现红色区域，说明铁钉腐蚀速率比Ⅰ快
B．实验Ⅱ中正极的电极反应式：
C．实验I 如果使用纯铁材质铁钉能减慢其腐蚀速率
D．若将Zn 片换成Cu 片，推测Cu 片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色
6．（2023·江西鹰潭·统考二模）下列有关实验操作、现象与结论都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
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A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯
加热，熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
B
向10mL0.1mol•L-1Na2S 溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4
溶液，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，先生成白色沉
淀，后生成黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C
充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试
管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生
蓝色沉淀
无法充分说明铁被硫氧化至二
价铁Fe(Ⅱ)
D
某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液
中，品红溶液褪色
产生的气体一定是SO2
7．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模）下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都
正确的是
选项
实验方案
现象
结论
A
将红热的铁与水蒸气在高温条件下
反应，反应结束后，将磁铁靠近产
物
反应结束后有黑色固体生成，
且该固体被磁铁吸引
铁与水蒸气在高温下反
应，生成
B
为了验证
的还原性，取
溶
液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶
液
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
具有还原性
C
取
溶液与试管中，逐滴加
入
溶液至过量。再加入过量
稀盐酸和
溶液
加入稀盐酸前，溶液由黄色变
为红棕色。加入稀盐酸和
溶液后产生白色沉淀
和
既发生氧化
还原反应，也发生双水
解
D
向少量蒸馏水的试管里滴加2 滴
溶液，然后再滴加2 滴
硫氰化钾溶液
溶液变血红色
与
的配位能力
小于
8．（2023·陕西渭南·统考模拟预测）T℃下，三种硫酸盐
(M 表示
或
或
)的沉淀溶解平
衡曲线如图所示。已知
，
。下列说法正确的是
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A．
在任何条件下都不可能转化为
B．X 点和Z 点分别是
和
的饱和溶液，对应的溶液中
C．T℃下，反应
的平衡常数为
D．T℃时，用
溶液滴定
浓度均为
和
的混合溶液，
先沉淀
9．（2023·河北·张家口市宣化第一中学校联考二模）电池正极片由镍钴锰酸锂
正极材
料和铝片组成，以其为原料回收各金属工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)滤液1 中含铝微粒为 。
(2)“碱浸”后需进行过滤、洗涤，简述洗涤的操作过程： 。
(3)“还原”时，参加反应的
。
(4)“分离”过程包含萃取和反萃取，萃取时必须使用的仪器是 ；萃取时利用有机物HT 将Co2＋
从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Co2＋(水层)＋2HT(有机层)
CoT2(有机层)＋2H+(水层)。向CoT2(有
机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Co2+的水溶液，从平衡角度解释其原因： 。
(5)“氧化”过程中MnSO4发生反应生成MnO2、(NH4)2SO4和H2SO4的化学方程式为 。
(6)“沉钴”后获得CoC2O4·2H2O，取mgCoC2O4·2H2O 进行“高温分解”，测得固体的失重率(
)与温度的关系曲线如图所示。写出加热到160℃时反应的化学方程式：
；“高温分解”需控制的最低温度为 。
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10．（2023 上·河北保定·高三校联考开学考试）工业上用软锰矿(主要成分
，含有少量
等)对含
的烟气进行脱硫处理并制备
的工艺流程如下：
已知：室温下，部分氢氧化物的溶度积常数
如表所示。
氢匎化物
回答下列问题：
(1)沉淀1 对应的晶体类型为 。
(2)室温下，加双氧水氧化后所得的溶液中
，某种离子的浓度小于
时，可
认为已完全沉淀，则完全沉淀
，需调节
的范围是 。“净化”时，加入
的作用为 。
(3)“酸化、还原”中，发生的氧化还原反应的离子方程式为 、 。
(4)已知：滤液3 中除
外，还含有少量
。
的溶解度曲线如图所示。据
此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。
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(5)工业上可用电解酸性
溶液的方法制备
，其阳极反应式为 。
(6)
样品隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
则剩余固体质量由
降至
时，发生反应的化学方程式为 。
1．（2023·广东·统考高考真题）部分含
或含
物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合
理的是
A．可存在c→d→e 的转化
B．能与
反应生成c 的物质只有b
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C．新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b 能与
反应生成
，则b 中含共价键
2．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．
能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．
溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．
呈红色，可用作颜料
3．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确的是
A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件
B．还原铁粉可用作食品干燥剂
C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
D．油脂是热值最高的营养物质
4．（2021·河北·统考高考真题）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其
《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混
合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
5．（2021·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
6．（2023·重庆·统考高考真题）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有
和
的试
管中分别滴加浓盐酸
盛
的试管中产生
黄绿色气体
氧化性：
B
向
溶液中通入
气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性：
C
乙醇和浓硫酸共热至
，将产
生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向
溶液中滴加
溶
液
出现黄色沉淀
发生了水解反应
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7．（2022·湖南·高考真题）为探究
的性质，进行了如下实验(
和
溶液浓度均为
)。
实验
操作与现象
①
在
水中滴加2 滴
溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在
溶液中滴加2 滴
溶液，变红褐色；
再滴加
溶液，产生蓝色沉淀。
③
在
溶液中滴加2 滴
溶液，变红褐色；将上述混合液分成两
份，一份滴加
溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进
水解反应
B．实验②说明
既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明
发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明
对
的水解反应无影响，但对还原反应有影响
8．（2023·山东·统考高考真题）盐湖卤水(主要含
、
和硼酸根等)是锂盐的重要
来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备
的工艺流程如下：
已知：常温下，
。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
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回答下列问题：
(1)含硼固体中的
在水中存在平衡：
(常温下，
)；
与
溶液反应可制备硼砂
。常温下，在
硼砂溶液中，
水解生成等物质的量浓度的
和
，该水解反应的离子方程式为 ，该溶
液
。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)；精制Ⅰ后溶液中
的浓度为
，则常温下精制Ⅱ过程中
浓度应控制在
以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收
外，还将增加 的
用量(填化学式)。
(3)精制Ⅱ的目的是 ；进行操作
时应选择的试剂是 ，若不进行该操作而直接浓缩，将导致
。
9．（2023·浙江·高考真题）某研究小组制备纳米
，再与金属有机框架
)材料复合制备荧光材料
，流程如下：
已知：①含
锌组分间的转化关系：
②
是
的一种晶型，
以下稳定。
请回答：
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(1)步骤Ⅰ，初始滴入
溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是 。
(2)下列有关说法不正确的是___________。
A．步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分
B．步骤Ⅰ，若将过量
溶液滴入
溶液制备
，可提高
的利用率
C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用
的热水洗涤
D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制
的颗粒大小
(3)步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是 。
(4)用
和过量
反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米
，沉淀无需洗涤的原
因是 。
(5)为测定纳米
产品的纯度，可用已知浓度的
标准溶液滴定
。从下列选项中选择合理的仪
器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写一件最关键仪器，“(___________)”内填写一种操作，均用
字母表示]。
用___________(称量
样品
)→用烧杯(___________)→用___________(___________)→用移液管
(___________)→用滴定管(盛装
标准溶液，滴定
)
仪器：a、烧杯；b、托盘天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、试剂瓶
操作：f、配制一定体积的Zn2+溶液；g、酸溶样品；h、量取一定体积的
溶液；i、装瓶贴标签
(6)制备的
荧光材料可测
浓度。已知
的荧光强度比值与
在一定浓度范围
内的关系如图。
某研究小组取
人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量
)，经预处理，将其中
元素全部转化为
并定容至
。取样测得荧光强度比值为10.2，则1 个血浆铜蓝蛋白分子中含 个铜原子。
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10．（2021·全国·高考真题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列
问题：
(1)
的一种制备方法如下图所示：
①加入
粉进行转化反应的离子方程式为 ，生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用。
②通入
的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ；若反应物用量比
时，氧化产物为 ；当
，单质碘的收率会降低，原因是
。
(2)以
为原料制备
的方法是：先向
溶液中加入过量的
，生成碘化物；再向混合溶液
中加入
溶液，反应得到
，上述制备
的总反应的离子方程式为 。
(3)
溶液和
溶液混合可生成
沉淀和
，若生成
，消耗的
至少为
。
在
溶液中可发生反应
。实验室中使用过量的
与
溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏
可制得高纯碘。反应中加入过量
的原因是 。
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11．（2022·全国·统考高考真题）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有
、
、
和Pb。还有少量
Ba、Fe、Al 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的
如下表：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
9.1
回答下列问题：
(1)在“脱硫”中
转化反应的离子方程式为 ，用沉淀溶解平衡原理解释选择
的原因
。
(2)在“脱硫”中，加入
不能使铅膏中
完全转化，原因是 。
(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(
)，还要加入
。
(ⅰ)能被
氧化的离子是 ；
(ⅱ)
促进了金属Pb 在醋酸中转化为
，其化学方程式为 ；
(ⅲ)
也能使
转化为
，
的作用是 。
(4)“酸浸”后溶液的pH 约为4.9，滤渣的主要成分是 。
(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有 。
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12．（2021·湖南·统考高考真题）
可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)
主要以
形式存在，还含有
、
、
、
等物质。以独居石为原料制备
的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58 个质子和80 个中子，该核素的符号为 ；
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有 (至少写两条)；
(3)滤渣Ⅲ的主要成分是 (填化学式)；
(4)加入絮凝剂的目的是 ；
(5)“沉铈”过程中，生成
的离子方程式为 ，常温下加入的
溶液呈
(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：
的
，
的
，
)；
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为
，在高温条件下，
、葡萄糖(
)和
可制备电极材料
，同时生成
和
，该反应的化学方程式为
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