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专题验收评价
专题15 物质结构与性质综合
内容概览
A·常考题不丢分
【考点一 结构决定性质原因解释】
【考点二 晶胞结构分析与计算】
【微专题 晶胞投影】
B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分
C·挑战真题争满分
【考点一 结构决定性质原因解释】
1．（2023·四川绵阳·校考三模·节选）铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe 是一种常用的补铁剂。
Fe
①
2+的价层电子排布式是 。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。
2．（2023·四川成都·棠湖中学校考一模·节选）阿尔维德卡尔森因发现多巴胺获得了2000 年诺贝尔生理学
或医学奖，多巴胺是一种神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质。这种脑内分泌物也能传递兴
奋及开心的信息。其结构式如下图a 所示，化学式为C8H11NO2。回答下列问题：
(2)多巴胺分子中碳原子的杂化方式有 。
(3)1 mol 多巴胺中含有
键的数目为 。
(4)多巴胺与盐酸作用能形成盐酸多巴胺，结构如上图b 所示，多巴胺和盐酸多巴胺中H—N—H 键的键角，
前者 (填“大于”“等于”或“小于”)后者，理由是 。
1
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3．（2023·浙江·校联考一模·节选）氟及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
(4)氟化氢是弱酸，在水溶液中存在
；但
，当HF 浓度大于5mol L-1
时，氢氟酸是一种相当强的酸，请解释原因： 。
4．（2024·陕西商洛·校联考一模·节选）
被认为是良好的光学基质材料，可由
、
、
制备。回答下列问题：
(1)基态Zn 原子的价电子轨道表达式为 ；基态N 原子中未成对电子数为 。
(2)O 的第一电离能小于N 的第一电离能的原因是 ；
的组成元素中电负性由大到小的顺
序为 (用元素符号表示)。
(3)
中阴离子的空间构型为 ；其中C 原子的杂化方式为 。
5．（2023·河南·淅川县第一高级中学校联考模拟预测·节选）工业上利用镁精矿石
可以制
备单质Mg，其反应原理为
、
。请回答下列问题：
(1)基态硅原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为 ；上述反应原理中所涉及的
非金属元素的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
(2)钙或钙盐的焰色为砖红色，该光谱属于 光谱（填“吸收”或“发射”）。
(3)单质镁、单质硅的晶体类型依次为 、 。
(4)排放出的二氧化碳可用碳酸酐酶固定，碳酸酐酶的部分结构如图所示：
已知：
为平面形分子。
①上述碳酸酐酶的部分结构中氮原子、氧原子的杂化类型依次为 、 。
1mol
②
分子中含有
键。
【考点二 晶胞结构分析与计算】
1．（2024·陕西安康·统考一模·节选）美国某大学一课题组在金属有机框架(MOF)中成功构筑了含有双核镍
2
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氢中心
的新型催化剂，用以催化有机物的选择性氢化反应。回答下列问题：
提示：
，
为芳烃基，
，
为烃基。
(5)一种镍铌合金的晶胞结构如图所示。镍、铌原子的最近距离为 pm。该晶体密度为
。已知：
为阿伏加德罗常数的值，c>2a。
2．（2023·河南·淅川县第一高级中学校联考模拟预测·节选）工业上利用镁精矿石
可以制
备单质Mg，其反应原理为
、
。请回答下列问题：
(5)MgO 具有NaCl 型结构，X 射线衍射实验测得MgO 晶胞边长为anm。
设
为阿伏加德罗常数的值，则MgO 晶体的密度为
（（用含a、
的代数式表示）。
3．（2023·河北秦皇岛·昌黎一中校考模拟预测·节选）硼是第ⅢA 族唯一的非金属元素，是农作物生长必
需的微量营养元素。硼的单质及化合物都有重要用途。回答下列问题：
(6)一种由Cu、In、Te 组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te 原
3
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子填充在Cu、In 围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为 ；该晶体的化学式为
。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 点，B
点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(
)，则C 点原子的分数坐标为 晶胞中C、D 间距离
。
4．（2023·山东·校联考模拟预测·节选）硒是典型的半导体材料。
(3)锂硒电池正极的充放电原理为
硒晶胞中含有 个
原子，若
晶胞参数边长为
，在
晶胞中2 个
、
间距离是
，
填充在
的 型空隙中，充电过程正极材料体积
(填“膨胀”、“不变”或“收缩”)
5．（2023·四川绵阳·四川省绵阳南山中学校考模拟预测·节选）镍是一种亲铁元素，地核主要由铁、镍元
素组成。
(4)某种镁、镍和碳三种元素形成的晶体具有超导性。该晶体可看作是镁原子做顶点，镍原子作面心的面心
立方堆积(晶胞结构如图，未标出碳原子位置)，碳原子只填充在由镍构成的八面体空隙。
4
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①图中碳原子的位置位于晶胞的 。
②已知晶胞中相邻且最近的镁、碳原子间核间距为
为阿伏加德罗常数的值，其密度为
(列出算式即可)。
【微专题 晶胞投影】
1．（2024 上·山东烟台·高三统考期末·节选）铁的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题：
(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由铁、钾、
硒形成的一种超导材料的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下
表所示。
原子
坐标
x
y
z
K
0.5
0.5
0.5
Fe
0
0.5
m
Se
0
0
n
注：m、n 均≠0
晶胞中Fe 的数目为 ，距离K(0.5，0.5，0.5)最近的Se 的数目为 ，该晶体的密度ρ=
g·cm–3.(NA表示阿伏加德罗常数的值，用含a、c、NA的计算式表示)，该晶胞在yz 平面投影为
(填标号)。
A．
B．
C．
D．
2．（2024 上·山东威海·高三统考期末·节选）开发高效储氢材料是重要的研究方向。回答下列问题：
(2)镧(La)和氢原子可以形成一系列储氢晶体材料
，
属于立方晶系，La 原子作面心立方堆积。La
晶体吸附，形成
，
晶胞中H 填充在La 原子的正四面体空隙中，晶胞沿体对角线的投影如图①所
示。高压下，
中每个H 再结合4 个H 构成小正四面体结构形成，其晶胞从各个面的投影均如图②所
示。
5
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①
晶胞中La 原子的分数坐标有 种，晶胞中La 原子个数与正四面体空隙数之比为
，H 原子的配位数为 。
②高压下，
吸附
得到晶体
的反应式为 (x 用数字表示)。若
晶胞棱长为
apm，La 原子与最近的氢原子的距离为bpm，则
晶胞中每个小正四面体内H-H 的最短距离为
pm(用含a 和b 的式子表示)。
3．（2024 上·浙江宁波·高三统考期末·节选）硼是一种用途广泛的化工原料矿物，在生活中占有重要地位。
请回答：
(3)某种硼的离子化合物BxAy晶胞如图所示：
①晶胞中A 离子占据顶点、面心、棱心和体心位置，硼离子占据半数立方体空隙，BxAy的化学式为
；
②若将下底面左上角的A 离子选为晶胞顶点，则位于体心的A 离子分数坐标为(
，
，
)，已知该坐标
若出现负数是不合理的，写出以X 为晶胞顶点时剩余B 离子的分数坐标 ；
③已知该晶胞中B-A 的距离为apm，则B-B 的距离为 pm；
④沿XY 轴45 度夹角方向打出一道光，在晶胞后垂直于光的方向放置一块屏幕，晶胞在屏幕上形成的部分
投影如下，请补全。
6
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4．（2024 上·内蒙古锡林郭勒盟·高三统考期末·节选）铬及其化合物被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐
火及高科技等领域。
(4)Cr—N 系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，已知N 原子在晶胞
中的位置如图乙所示：
①下列为晶胞中 Cr 原子沿x 轴方向的投影的是 (填字母)。
a．
b．
c．
d．
②晶胞中 N 原子的坐标是 A(0，0，0)，B(
，
，0)，则距A 和B 最近的 Cr 原子的坐标是 。
5．（2023 上·山东菏泽·高三统考期中·节选）铁系元素(铁、钴、镍)构成了丰富的物质世界，其形成的物质
在生产生活中用途广泛。回答下列问题：
(4)一种铁基超导材料晶胞结构如图a 所示，铁原子沿z 轴方向的投影如图b 所示。该材料的化学式为
，已知体心与顶点的
原子有着相同的化学环境，晶胞中
原子1 分数坐标为(0，0，0.628)，则
原子
2 的分数坐标为 ，体心
原子与
原子1 之间的距离为
。
1．（2024·山东潍坊·昌乐二中校考模拟预测）中国海军航母建设正在有计划、有步骤地向前推进，建造航
母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2＋的核外电子排布式为 ，铬元素位于周期表中 区。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料——聚硅氧烷(结构如图所示)，其中C 原子的杂化方式为 杂化。
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(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 (填元素符号)。
卤素原子
氟
氯
溴
碘
第一电离能/(kJ/mol)
1 681
1 251
1 140
1 008
②根据价层电子对互斥理论，预测ClO 的空间构型为 形；写出一个ClO 的等电子体的化学符号：
。
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二
胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性
相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
2．（2023·浙江·校联考模拟预测）分析物质的结构可以解释物质的性质。请回答：
(1)水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于 键，该键是由 杂化轨道和
轨道重叠形成的，水分子的VSEPR 模型名称是 。
(2)由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①
、②
、
、④
，有关这些微粒的叙述，
不正确的是______。
A．微粒半径：④>
>
①②
B．得电子能力：②>
>
①③
C．电离一个电子所需最低能量：②>
>
①④
D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子
(3)八硝基立方烷结构如图所示，是一种新型高能炸药，其爆炸性强的原因是 。
(4)某种冰的晶胞结构如图所示，晶胞参数
，
，
。该晶体密度为
(列出数学表达式，不必计算出结果)。
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3．（2024·四川内江·统考一模）铁和氮是化学学习中的重要元素，高附加值的铁和氮的化合物也逐渐融入
我们的学习和生活中｡
Ⅰ、富马酸亚铁(
)是一种补铁剂，富马酸分子结构模型如图：
(1)基态铁原子的价电子排布式是 ｡
(2)由富马酸分子的结构模型可知其结构简式为
，则富马酸分子中
键与
键的
数目比为 ｡
Ⅱ、磷酸铁锂(
)电池是绿色环保型电池
(3)Fe､P､O 三种元素电负性从大到小的顺序是 ｡
(4)写出一种与
互为等电子体的分子 (填化学式)｡
(5)磷酸铁锂(
)电池的负极材料是镶嵌了
的石墨，
嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方
式发生改变，形成化学式为
的嵌入化合物，平面结构如图所示，则
｡
Ⅲ、雷氏盐是分析化学中常用的试剂，其化学式为
｡
(6)
的沸点比
高的主要原因是 ，
分子易与
形成配离子，而
不易形成配离子的原因
是 ｡
(7)雷氏盐中阳离子的空间结构为 (填字母，下同)，阴离子的空间结构最可能的是 ｡
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4．（2023·陕西汉中·统考一模）砷化铝(AlAs)常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，是一种新型半
导体材料。回答下列问题：
(1)基态As 原子的核外价电子排布式为 ；第一电离能
(填“>”或“＜”)，其原
因是 。
(2)
是一种剧毒气体，其中心原子杂化轨道类型 。
(3)
的熔点约为712℃，
的熔点约为194℃，其晶体类型分别是 、 。
(4)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图1 所示，其中的致密保护膜可阻止
刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。
①上述致密保护膜是一种常见的金属氧化物，其化学式为 。
②已知AlAs 的立方晶胞如图2 所示，其中As 的配位数为 ；该晶体密度为
，设
为阿伏
加德罗常数的值，晶胞参数为 pm。
5．（2023·海南·模拟预测）N、P、
为第VA 族元素，该族元素及其化合物在生产，生活中有广泛应用。
回答下列问题：
(1)基态砷原子核外有 个未成对电子，位于元素周期表的 区。
(2)已知：
，
的空间结构为 ，
原子的杂化类型为 ；
为正四面体结构，则1
中含
键。
(3)《本草纲目》中记载砒霜(
)可入药，已知：
的熔点为312.3℃，沸点为465℃。古代采用
“升华法”提纯砒霜，砒霜升华时破坏的作用力有 ；
(4)
的键角为93.5°，
的键角为92.1°，
的键角大于
的键角的原因是 ；
(5)由砷，铁，钙组成的某种新材料
，的晶胞结构如图所示。已知：
，底边边长
为a
，高为b
，1 号原子的高为
。
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1
①号原子的坐标为 ，距离2 号原子最近的
原子有 个。
②该晶体密度为
(
为阿伏加德罗常数的值)。
6．（2024·陕西西安·统考一模）“中国紫”—— 硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，其合成原料为BaCO3、孔雀石
[Cu2(OH)2CO3]和砂子(SiO2)。回答下列问题：
(1)基态
原子核外电子的空间运动状态有 种；基态
原子的价电子排布式
。
(2)
中
中C 原子的杂化方式为 ，与
互为等电子体的分子是
（写出一种即可）。
(3)孔雀石溶于强酸可生成
，
与过量氨水可形成配离子，
还可与其他微粒形成配离子，如与
乙二胺形成配离子的结构如图：
①此配离子内部不含有的化学键类型是 （填字母）。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键
②此配离子中的配位原子为 ，配位数为 。
③此配离子中三种非金属元素的电负性由大到小依次为 （用元素符号作答）。
④
与
相似，也能与乙二胺形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的
（填“
” 或“
” ）。
(4)
和C 为同主族元素，但它们的氧化物干冰CO2和
晶体的熔点差异很大，其原因是
。
(5)
和
形成的某种合金的立方体晶胞结构如图所示，设
为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
ρg/cm3，则晶胞参数为a=
（列出计算式）。
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7．（2023·宁夏石嘴山·石嘴山市第三中学校考三模）Co 元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等
方面有广泛应用。回答下列问题：
(1)一种具有光催化作用的配合物A 结构简式如图所示：
①基态Co 原子价电子排布图为 。
②外界
的空间构型为 ，钴元素价态为 。
③配合物A 配位数为 ，中心离子的杂化方式为 (填标号)。
A．sp3 B．dsp2 C．d2sp3 D．sp3d
④咪唑(
)具有类似苯环的结构，①号N 比②号N 更易与钴形成配位键的原因是 。
(2)Co 的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示
晶胞中各原子的位置，称作原子分数体标。
已知晶胞含对称中心，其中1 号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)，则2 号氧原子的分数坐标
为 ；NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g/cm3(用计算式表示)。
8．（2023·上海浦东新·统考一模）钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度
下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
(1)
原子的价电子排布式为
，它在元素周期表中的位置是 。
(2)钠合金材料可用于制造超音速飞机，下列钛合金的性质与该用途无关的是___________。
A．密度小
B．硬度大
C．熔点高
D．无磁性
(3)
合金常用于牙科领域。在基态的
原子和
原子中，它们的核外电子具有不同的
___________。
A．能层数
B．能级数
C．占据轨道数
D．单电子数
(4)钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。
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①卤族元素(
、
、
、)随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是 。
A．元素的电负性 B．简单离子的还原性
C．气态氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应水化物的酸性
②
的不同四卤化物熔点如图所示，利用晶体知识解释它们熔点变化的原因 。
③
易与
形成
。下列关于
分子说法错误的是 。
A．键角为
B．是极性分子 C．含有
键 D．中心原子采取
杂化
(5)钛溶于盐酸制得的三氯化钛(
)，可作为聚丙烯生产过程中的催化剂。
晶体有两种异构
体：
(绿色)、
(紫色)，两者配位数 (选填“相同”或“不
同”)，绿色晶体中配体是 。
(6)利用钛粉和碳粉反应可生成硬度接近金刚石的碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用。碳化钠晶胞如图
所示，其化学式为 。设
为阿伏加德罗常数的值，若晶胞边长为
，则晶体的密度为
。(写出表达式)
9．（2024·四川资阳·统考二模）某合金基体是铁碳合金，还含有一定量的Cr、Ni、Cu、C 等元素。回答下
列问题：
(1)基态碳原子核外电子所处的最高能层符号为 ，基态
的外围电子排布图为 。
(2)六羰基铬[Cr(CO)₆]中σ 键和π 键的个数比为 ，与CO 互为等电子体的是 。
A．
B．
C．
D．
E．HCl
(3)完成下列含碳化合物相关分析：
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A
①
分子中采取sp² 杂化的碳原子有 个。
B
②
的沸点低于对羟基苯甲醛(
)的沸点，其原因是 。
(4)
是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber 循环计算得到。
通过图中数据 (填“能”或“不能”)计算出Cu 原子的第一电离能，
的晶格能为
kJ∙mol-1。
(5)
的晶胞结构如图所示，A 的原子坐标参数为(0，0，0)，B 为(
则C 的原子坐
标为 ；已知该晶体的密度为
和
的半径分别为
和
，NA代表阿伏加德
罗常数的值，则该晶胞中离子的空间利用率为 (用代数式表示)。
10．（2023·陕西渭南·统考模拟预测）近日，科学家利用铁配合物催化氮气选择性转化成肼。铁配合物结
构如图所示(Et 为乙基)。
回答下列问题：
(1)基态
最外层有 个电子，
转化为
时失去的是 轨道上的电子。
(2)
所含元素中，电负性最大的元素是 。P 原子的杂化类型是 。
(3)
和
的相对分子质量相同，但是常温常压下，
呈液态，而
呈气态，其主要原因是
。
(4)
的VSEPR 模型为 。
最多能与
反应。
(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。已知：
为阿伏加德罗常数的值，六棱柱底边的边长为
，
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高为
，该晶体中Fe、N 原子个数最简比为 。该晶体的密度为
(只列计算式)。
1.(2023•全国乙卷•节选)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物
(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题：
(1)基态Fe 原子的价电子排布式为_______。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_______，铁的化合价为
_______。
2.(2022•河北省选择性考试•节选)含Cu、Zn、Sn 及S 的四元半导体化合物(简写为
)，是一种低价、无
污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
(1)基态S 原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。
(2)Cu 与Zn 相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______，原因是_______。
3．（2023·山东·统考高考真题·节选）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(2)
中心原子为
，
中心原子为
，二者均为
形结构，但
中存在大
键
。
中
原子的轨道杂化方式 ；为
键角
键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较
与
中
键的键长并说明原因 。
4．（2022·湖南·高考真题·节选）铁和硒(
)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有
广泛应用，回答下列问题：
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化
，将
转化为
，
反应过程如图所示：
①产物中N 原子的杂化轨道类型为 ；
②与
互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。
5．（2021·全国·高考真题·节选）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为
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“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。
回答下列问题：
(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是 。
6.（2019·海南卷·节选）Ⅱ.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为 ，其配位数为 。
7．（2023·山东·统考高考真题）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(3)一定条件下，
和
反应生成
和化合物
。已知
属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞
参数
)，其中
化合价为
。上述反应的化学方程式为 。若阿伏伽德罗常数
的值为
，化合物
的密度
(用含
的代数式表示)。
8．（2021·重庆·统考高考真题）三磷酸腺苷(ATP) 和活性氧类(如 H2O2和O )可在细胞代谢过程中产生。
(4)研究发现纳米CeO2可催化O 分解，CeO2晶体属立方CaF2型晶体结构如图所示。
①阿伏加德罗常数的值为NA，CeO2相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm-3，其晶胞边长的计量表达式为
a= nm。
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②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A 离子的坐标为
(0，
，
)，则B 离子的坐标为 。
③纳米CeO2中位于晶粒表面的Ce4+能发挥催化作用，在边长为2 a nm 的立方体晶粒中位于表面的Ce4+最多
有 个。
9．（2022·重庆·统考高考真题）配位化合物X 由配体L2-(如图)和具有正四面体结构的[Zn4O]6+构成。
(1)基态Zn2+的电子排布式为 。
(2)L2-所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形；每个L2-
中采取sp2杂化的C 原子数目为 个，C 与O 之间形成σ 键的数目为 个。
(3)X 晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X 与H2O 的吸附作用，可在L2-上引入 。(假设X 晶胞形状
不变)。
A．－Cl
B．－OH
C．－NH2
D．－CH3
(4)X 晶体具有面心立方结构，其晶胞由8 个结构相似的组成单元(如图)构成。
①晶胞中与同一配体相连的两个[Zn4O]6+的不同之处在于 。
X
②
晶体中Zn2+的配位数为 。
③已知ZnO 键长为dnm，理论上图中A、B 两个Zn2+之间的最短距离的计算式为 nm。
④已知晶胞参数为2anm，阿伏加德罗常数的值为NA，L2-与[Zn4O]6+的相对分子质量分别为M1和M2，则X
的晶体密度为 g•cm-3(列出化简的计算式)。
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