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专题验收评价
专题07 物质结构与元素周期律
内容概览
A·常考题不丢分
【考点一 原子结构与性质、元素周期律】
【考点二 考点二 分子结构与性质】
【考点三 晶体结构与性质】
【微专题 晶胞参数、坐标参数的分析与应用】
B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分
C·挑战真题争满分
【考点一 原子结构与性质、元素周期律】
1．（2023·上海金山·统考二模）有关磷原子最外层电子的描述正确的是
A．有2 种不同运动状态
B．有5 种不同能量
C．有4 种不同的伸展方向
D．只有1 种自旋方向
【答案】C
【解析】A．处于不同能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，磷原子最外层电
子构型为3s23p3，则最外层电子有5 种不同的运动状态，故A 错误；B．处于不同能级上的电子具有的能量
不同，同一能级上的电子的能量相同，磷原子最外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有2 种不同能量，
故B 错误；C．s 轨道是球形的，在空间伸展方向为1，p 轨道是纺锤形，在空间的伸展方向为3，磷原子最
外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有4 种不同的伸展方向，故C 正确；D．电子排布在同一轨道的电子
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自旋方向相反，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，磷原
子最外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有2 种自旋方向，故D 错误；故选C。
2．（2023·山东菏泽·统考一模）某元素基态原子4s 轨道上有2 个电子，则该基态原子价电子排布可能是（
）
A．4s
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．4s 不是价电子排布式，故A 错误；B．
可能是原子的价电子排布式，故B 正确；C．依据
洪特规则，该原子电子排布式应为
，价电子排布式为4s2，故C 错误；D．依据洪特规
则，应为
，故D 错误；故答案选B。
3．（2023·山东滨州·统考一模）下列叙述正确的是
A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的
B．价电子排布为
的元素位于第五周期第ⅠA 族，属于s 区元素
C．各能层的s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大
【答案】C
【解析】A．钠的焰色反应是电子由激发态转化成基态时释放能量产生的，故A 错误；B．价电子排布为
的元素位于第五周期第ⅢA 族，属于p 区元素，故B 错误；C．各能层的s 电子云轮廓图都是球形，
但球的半径大小不同，故C 正确；D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子间能形成氢键，故D 错误；选
C。
4．（2023·四川成都·石室中学校考一模）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，其中Y 和
Z 同主族。K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是X、Y 的单质，甲是常见的固体，
乙是常见的气体，相关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
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A．
丙溶液的
B．由
对应的水化物的酸性强弱可判断非金属性：
C．原子半径的大小关系为
D．
可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，涵盖了三种漂白原理
【答案】D
【解析】A．短周期主族元素W、X、Y、Z 分别为H、C、O、S，甲、乙分别是单质碳和氧气，则丙为二
元强酸H2SO4，0.1mol/L 丙溶液的pH<1，故A 错误；B．K 为SO2，其对应的水化物不是最高价氧化物对
应的水化物，故不能由此比较元素的非金属性强弱，故B 错误；C．原子半径大小规律为S>C>O>H，应为
Z>X>Y>W，故C 错误； D．W、X、Y、Z 可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物分别为H2O2、活
性炭、O3、SO2，其中H2O2和O3具有强氧化性能使有色物质褪色，活性炭利用吸附性使有色物质褪色，
SO2与某些特定化学物质(如品红)化合后可生成不稳定化合物，达到褪色目的，故D 正确。故选D。
5．（2023·河南新乡·统考一模）前四周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量
最多的元素，Y 原子最外层只有1 个电子，基态Z 原子的
和
轨道上电子数相同，Y 与W 同主族。下
列说法错误的是。
A．原子半径：
B．X 的第一电离能比同周期相邻元素的小
C．Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比W 的强
D．Z 单质形成的晶体属于共价晶体
【答案】C
【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，则X 为O；
基态Z 原子的
和
轨道上电子数相同，则基态Z 原子的核外电子排布式为
，Z 为Si；Y 原子
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最外层只有1 个电子，且Y 的原子序数比
大，比
小，则Y 为Na；Y 与W 同主族，则W 为K，
综上所述，X、Y、Z、W 依次为O、Na、Si、K。
【解析】A.电子层数相同原子序数越大半径越小，电子层数不同电子层数越多半径越大，原子半径K＞Na
＞Si＞O，故A 正确；B.第一电离能大型一般情况电负性有关，电负性越大第一电离能越大，但是原子轨
道半充满有个反常，氮原子的2p 轨道半充满，第一电离能比氧原子大，所以与氧原子的第一电离能比同周
期相邻元素的小，故B 正确；C.金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，同主族元素从上
往下金属性逐渐增强，K 的金属性强于Na 的，所以Na 的最高价氧化物对应水化物的碱性比K 的弱，故C
错误；D. Si 单质形成的晶体属于共价晶体，故D 正确；故选：C。
【考点二 考点二 分子结构与性质】
1．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校联考二模）
是一种重要的化工产品，实验室可
利用
制取该配合物：
。下列叙述正确的是
A．
和
均只含极性键
B．1mol
中含24mol 配位键
C．该反应中
作还原剂
D．
中H—N—H 的键角大于
中H—N—H 的键角
【答案】D
【解析】A．
的结构式为H-O-O-H，可知
分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，故
A 错误；B．每个NH3配体与中心Co3+间形成一根配位键，则1mol
中含6mol 配位键，故B
错误；C．该反应中
中O 元素化合价由-1 价下降到-2 价，
作氧化剂，故C 错误；D．
中
氮原子上均为成键电子，而
分子中的氮原子上有一对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力
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强于成键电子对和成键电子对之间的排斥力，导致
中H—N—H 的键角大于
中H—N—H 的键角，
故D 正确；故选D。
2．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）古代陶器釉料中大多含有钴的化合物，下列说法不正确的是
A．CoO 的熔点比CoS 高
B．
中
中心原子的杂化方式是
C．
中
所含π 键和σ 键的比例为2：1
D．
中存在配位键、范德华力、非极性键
【答案】D
【解析】A．离子半径越小，离子键就越强，断裂离子键需消耗的能量就越大，物质的晶格能就越大，熔
沸点就越高。由于离子半径：O2-＜S2-，所以CoO 的晶格能大于CoS，CoO 的熔点比CoS 高，故A 正确；
B．
中C 原子价层电子对个数=3+
=3 且不含孤电子对，C 原子采用sp2杂化，故B 正确；
C．N-与N2 核外等电子体，其结构式为[C≡N]-，三键含有1 个σ 键、2 个π 键，故C 正确；D．范德华力属
于分子间作用力，该物质不含有范德华力，故D 错误；故选：D。
3．（2024·广西·校联考模拟预测）工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。
下列说法错误的是
A．制备冰铜的反应方程式为2CuFeS2+2O2
Cu2S+2FeO+SO2
B．铜的基态电子排布式为[Ar]4s1
C．电解精炼铜阴极电极反应式为
D．生产粗铜过程中产生的SO2的价层电子对互斥模型为平面三角形
【答案】B
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【分析】CuFeS2与氧气制备冰铜的反应方程式为2CuFeS2+2O2
Cu2S+2FeO+SO2，Cu2S 经过吹炼得到粗
铜，电解得到纯铜。
【解析】A．由流程可知，制备冰铜的反应物为CuFeS2和O2，产物为Cu2S、FeO、SO2，则方程式为
2CuFeS2+2O2
Cu2S+2FeO+SO2，A 项正确；B．铜为29 号元素，其基态电子排布式为[Ar]3d104s1，B 项
错误；C．电解精炼铜时粗铜为阳极，粗铜中比Cu 活泼的金属如Fe 等先失电子发生氧化反应、后Cu 失电
子发生氧化反应，即阳极反应式为Fe−2e−=Fe2+等、Cu−2e−=Cu2+(主要)，精铜为阴极，阴极电极反应式为
Cu2++2e−=Cu，C 项正确；D．SO2的中心原子价层电子数为6，价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为
平面三角形，D 项正确；答案选B。
4．（2023·浙江·校联考一模）下列化学用语或表述正确的是
A．SiO2的结构式：O=Si=O
B．
的VSEPR 模型：
C．
的名称：2-甲基丙醇
D．激发态的B 原子轨道表示式：
【答案】B
【解析】A．SiO2晶体为共价晶体，Si、O 原子间形成共价单键，结构式不是O=Si=O，A 不正确；B．
的中心S 原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，VSEPR 模型为
，B 正确；C．
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的分子呈直链结构，主链上有4 个碳原子，名称为2-丁醇，C 不正确；D．在2p 轨道上，
3 个轨道的能量相同，电子可以随意进入三个轨道中的任意一个，
表示基态
的B 原子轨道表示式，D 不正确；故选B。
5．（2023·浙江·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．H2O、H2S、H2Se 的分子间作用力依次增大
B．SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体
C．NaOH 和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同
D．NaHSO4加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键
【答案】C
【解析】A．H2O 分子间含有氢键，分子间作用力最大，A 错误；B．SiO2和晶体硅都是原子晶体，但晶体
硅是单质，不是共价化合物，B 错误；C．NaOH 和 K2SO4 均由离子键、极性键构成，均属于离子晶体，
C 正确；D．NaHSO4加热融化电离得到钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，没有破坏共价键，D 错误；
综上所述答案为C。
【考点三 晶体结构与性质】
1．（2023·上海奉贤·统考二模）下列晶体属于分子晶体的是
A．Si
B．SiO2
C．SiCl4
D．SiC
【答案】C
【解析】A．Si 为共价晶体，A 错误；B．SiO2为共价晶体，B 错误；C．SiCl4为分子晶体，C 正确；D．
SiC 为共价晶体，D 错误；故答案选C。
2．（2023·山东威海·威海市第一中学统考二模）氮化硼(BN)可形成类似石墨的平面六角形层状结构a，在
一定条件下a 可转化为类似金刚石的立方氮化硼b，如图所示。下列说法错误的是
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A．第一电离能：
B．a、b 两种晶体硬度和熔点均不同
C．a、b 中所有化学键均为极性键，二者中B 原子的杂化方式不同
D．a、b 中每个B 原子分别被m、n 个六元环共有，则
【答案】D
【解析】A．已知同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA 与ⅢA、ⅤA 与ⅥA 反常，故第
一电离能：
，A 正确；B．由题干信息可知，a 类似石墨的平面六角形层状结构，b 类似金刚石结
构，结构决定性质，故两种晶体硬度和熔点均不同，B 正确；C．由题干信息可知，a 类似石墨的平面六角
形层状结构，b 类似金刚石结构，故a、b 中所有化学键均为B-N 极性键，a 中B 周围的价层电子对数为
3，采用sp2杂化，而b 中B 周围的价层电子对数为4，采用sp3杂化，即二者中B 原子的杂化方式不同，C
正确；D．已知石墨中每个C 被3 个六元环共用，即a 中每个B 被3 个六元环共用，而金刚石中每个C 被
12 个六元环共用，即b 中每个B 被12 个六元环共用，故a、b 中每个B 原子分别被m、n 个六元环共有，
则
，D 错误；故答案为：D。
3．（2023·浙江台州·统考一模）下列说法正确的是
A．如图碘晶胞中
分子的排列有4 种不同取向
B．沸点：对二甲苯>间二甲苯>邻二甲苯
C．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢变为完美的晶体
D．能层、能级和轨道可以描述一个电子的运动状态
【答案】C
【解析】A．碘晶胞中，
分子在顶点和面心的取向不同，
分子有2 种不同取向，故A 错误；B．苯的同
系物中，整个分子的对称性越好其沸点越低，所以沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯沸点，故B 错误；
C．晶体具有自范性，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢变为完美的晶体，故C 正确；D．用能层、
能级、轨道、自旋状态描述一个电子的运动状态，故D 错误；选C。
4．（2023·吉林长春·东北师大附中校考三模）氮化铬的晶胞结构如图所示，A 点分数坐标为(0，0，0)。氮
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化铬的晶体密度为dg/cm3，摩尔质量为M g/mol，晶胞参数为anm，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A．铬原子的价电子排布式为
B．Cr 原子位于N 原子构成的四面体空隙中
C．距离Cr 原子最近的Cr 原子有8 个
D．
【答案】D
【解析】A．已知Cr 是24 号元素，根据洪特规则及特例可知，基态铬原子价层电子排布式为3d54s1，A 错
误；B．由题干晶胞示意图可知，Cr 原子位于N 原子构成的八面体空隙中，B 错误；C．由题干晶胞示意
图可知，距离体心的Cr 原子最近的Cr 原子位于棱心，共有12 个，C 错误；D．由题干晶胞示意图可知，
N 原子位于顶点和面心，个数为8×
+6×
=4，Cr 原子位于棱心和体心，个数为12×
+1=4，晶胞质量为
g，晶胞体积为（a×10-7）
3cm3，根据ρ=
可得，dg⋅cm-3=
，则a=
，D 正确；
故答案为：D。
5．（2023·河北沧州·校考三模）冰晶石(
)常用作电解铝的助熔剂和研磨产品的耐磨添加剂，其晶胞
结构如图所示，已知该晶胞参数为a pm，
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
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A．
中Al 的配位数为6
B．图中△位置填充的是Na
C．晶胞中
形成的全部四面体空隙和
的比值为1∶1
D．该晶体的密度为
g⋅cm-3
【答案】C
【解析】A．
中Al 的配位数为6，A 正确；B．图中△位置填充的是
，B 正确；C．
形成的
全部四面体空隙和
的比值为2∶1，C 错误；D．该晶体的密度为
g⋅cm
，D 正确；故选C。
【微专题 晶胞参数、坐标参数的分析与应用】
1．（2023·福建福州·统考模拟预测）可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图，下列说法中
不正确的是
A．该复合氧化物的化学式为
B．若图中A 的原子坐标均为(0,0,0)，则C 的原子坐标为(0,0.5,0.5)
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C．若该晶体密度为
，钙和氧的最近距离为anm，则阿伏加德罗常数
D．由晶胞结构可知，与1 个钙原子等距离且最近的氧原子有8 个
【答案】D
【解析】A．Ca 位于顶点，个数为
=1，Cr 位于体内，个数为1，O 位于面上，个数为
=3，化学式
为CaCrO3，故A 说法正确；B．根据晶胞图可知，C 位于面心，因此C 的坐标为(0，0.5，0.5)，故B 说法
正确；C．钙和氧最近的距离是面对角线的一半，面对角线长为2anm，即晶胞边长为
nm，晶胞的体积
为(
×10-7)3cm3，根据A 选项分析，晶胞的质量为
g，则晶胞密度为
g/cm3，阿伏加德罗常数NA=
，故C 说法正确；D．以顶点Ca 为
标准，离Ca 最近的氧原子在面心，共有12 个，故D 说法错误；答案为D。
2．（2023·广东江门·校联考模拟预测）一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、
apm、bpm，1 号原子的坐标为(
，
，
)，下列说法错误的是
A．2 号原子的坐标为(
，
，
)
B．距离硫原子最近的硫原子数目为4
C．硫原子的配位数为4
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D．该晶体的密度为
g/cm3
【答案】B
【解析】A．由坐标系及1 号原子的坐标可得，2 号原子的坐标为(
，
，
)，A 正确；B．以硫原子为顶
点，构成的立方晶胞结构中硫原子的位置位于顶点和面心，所以距离硫原子最近的硫原子数目为12，B 错
误；C．与硫原子距离最近的有2 个Ca 原子和2 个Mg 原子，则硫原子的配位数为4，C 正确；D．该晶胞
中，位于棱上和面上Ca 原子个数为
，位于顶点、面上和体心的Mg 原子个数为
，位于晶胞内部硫原子个数为8，则该晶体的密度为
g/cm3=
g/cm3，D 正确；故选B。
3．（2023·辽宁·校联考二模）Li2O 具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示(晶胞的边长为apm)下列说
法错误的是
A．字母B 表示氧离子，配位数是8
B．若晶胞中M 的坐标为(0，0，0)，则P 的坐标为(
，
，
)
C．A 处于B 围成的正八面体空隙中
D．晶胞中A 与B 的最短距离为
cm
【答案】C
【解析】A．由晶胞图可知，A 原子位于体内，其数目为8，B 原子位于顶点和面心，其数目为
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，则A 表示Li，B 表示O，B 周围最近的A 的数目为8，则其配位数为8，A 选项正确；B．
由晶胞图可知，若晶胞中M 的坐标为(0，0，0)，则P 的坐标为(
，
，
)，B 选项正确；C．A 处于B
围成的正四面体空隙中，故C 选项错误；
D．晶胞中A 与B 的最短距离为体对角线的1/4，由于晶胞的边长为apm，所以A 与B 的最短距离为
，D 选项正确；故选C。
4．（2023 下·湖北武汉·高三统考阶段练习）硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为
晶胞的俯视图。已知a 点的坐标
，b 点的坐标
。下列说法正确的是
A．
的配位数为12
B．c 点离子的坐标为
C．基态Se 的电子排布式为
D．若
换为
，则晶胞棱长保持不变
【答案】B
【解析】A．该晶胞中Zn 原子的配位数是4，则ZnSe 晶胞中Se 原子的配位数也是4，A 错误；B．a 的坐
标为(0，0，0)，b 的坐标
，则a 原子位于坐标原点，b 原子在体对角线的顶点，可知c 原子到x 轴、y
轴、z 轴的距离分别是
，
，
，即c 的坐标为
，B 正确；C．Se 的简化电子排布式：
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[Ar]3d104s24p4，C 错误；D．
和
半径不同，则晶胞棱长将改变，D 错误；故选B。
5．（2023·河北邢台·统考模拟预测）水系镁离子电池的正极材料由
、
、C 和N 元素组成，其中C 和
N 元素组成
，该正极材料的立方晶胞如图1 所示，
在下底面的投影如图2 所示。该晶胞中
填
充在正方体空隙中，当
达到最大容量时，
元素和
元素的价态均为
价。下列说法错误的是
A．该晶胞的化学式为
B．图1c 中处的
分数坐标为
C．当
达到最大容量时，正方体空隙的利用率为75％
D．
与金属离子均以配位键结合形成晶胞骨架
【答案】C
【解析】A．该晶胞中C 和N 元素组成
，
的数目为
，
的数目为
，
的数目为
，因此其化学式为
，A 项正确；B．根据信息分
析可知c 处
分数坐标为
，B 项正确；C．该晶胞中
填充在正方体空隙中，有8 个正方体
空隙，当
达到最大容量时，
元素和
元素的价态均为
价，根据该晶胞呈电中性可知，此时应有
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4 个
填充在空隙中，其空隙利用率为50％，C 项错误；D．根据图示可知，
与金属离子均以配位
键结合，D 项正确；故选C。
1．（2023·山东青岛·统考三模）下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是
A．位于同一轨道内电子的运动状态也不相同
B．位于 d 区和 ds 区的元素都是金属元素
C．前四周期未成对电子数最多的元素位于ⅥB 族
D．基态原子最外层电子排布为ns1 的元素均在ⅠA 族或ⅠB 族
【答案】D
【解析】A．电子运动状态取决于主量子数（电子层），角量子数（电子亚层），磁量子数（电子轨道），
自旋量子数（电子自旋方向），位于同一轨道内电子，它们的自旋方向不同，运动状态也不相同，故A 正
确；B．d 区和ds 区的元素包括副族和第VIII 族元素，副族和第VIII 族元素全部是金属元素，故B 正确；
C．前四周期元素即1～36 号元素，未成对电子数最多的元素外围电子排布为3d54s1，共有6 个未成对电子，
该元素是铬，处于周期表中第四周期第ⅥB 族，故C 正确；D．基态原子的最外层电子排布是ns1，若为主
族元素，则为第IA 族，若为过渡金属元素，则为第VIB 或IB 元素，故D 错误；答案为D。
2．（2023·四川资阳·统考一模）W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的五种短周期元素。
的半径在
所有离子中最小，X、Y、Z 同周期且相邻，Z、Q 位于同一主族且Z 的核电荷数是Q 的一半。下列说法正
确的是
A．Z、Q 元素的最高正价相同
B．W、X、Y、Z 四种元素不能形成离子化合物
C．X、Q 的最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．X、Y、Z 分别与W 形成的简单化合物的沸点：
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的五种短周期元素。
的半径在所有离子中最小，则W
为H，Z、Q 位于同一主族且Z 的核电荷数是Q 的一半，则Z 为O，Q 为S，X、Y、Z 同周期且相邻，故X
为C，Y 为N；
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【解析】A．Z 为O，Q 为S，Z 一般没有正价，Q 元素的最高正价为+6 价，选项A 错误；B．W、X、Y、
Z 四种元素能形成离子化合物NH4HCO3或(NH4)2CO3，选项B 错误；C．元素非金属性S>C，故X、Q 的最
高价氧化物对应水化物的酸性：
，选项C 正确；D．X、Y、Z 分别与W 形成的简单化合
物中H2O、NH3存在氢键，沸点：
，选项D 错误；答案选C。
3．（2023·陕西渭南·统考模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，W、X 同主族，
Y、Z 可形成阴离子
，X、W 可形成阴离子
。下列说法正确的是
A．非金属性：
B．X、W 具有相同的最高正价
C．原子半径：
D．X、Z 不可能形成化合物
【答案】A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，W、X 同主族，Y、Z 可形成阴离子ZY6，
据
可判断，Z 的化合价为+5 价，则Y 的化合价为-1 价，由X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，可推
出Y 为F 元素，Z 为P 元素，W、X 同主族且X、W 可形成阴离子
，推出X 为O 元素，W 为S 元素。
【解析】A．分析可知X、Y、Z、W 的非金属性：F＞O＞S＞P，即为Y＞X＞W＞Z，故A 正确；B．O 没
有最高价，S 的最高价为+6 价，故B 错误；C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷
数越大，半径越大，则原子半径：P＞S＞O＞F，故C 错误；D．P 元素最高正价为+5 价，P 和O 元素可形
成化合物P4O10，故D 错误；故选：A。
4．（2023 下·辽宁·高三校联考开学考试）2017 年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种
阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10 电子离子和一种18 电子离子。X、Y、Z、M 均为短周期元素，
且均不在同一族。下列说法不正确的是
A．X 与Y 形成的化合物沸点高于Y 同族元素与X 形成的化合物
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B．MY2均不含有非极性共价键
C．Y 氢化物的稳定性一定比Z 的强
D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
【答案】C
【分析】物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10 电子离子和一种18 电子离子，由图可知，
M 的离子半径最大，应该为18 电子的离子，即M 为Cl-，10 电子离子应该为H3O+和NH ，所以对应的元
素分别为H、N、O 和Cl，依据原子半径的关系可推知X 为H、Y 为O、Z 为N、M 为Cl。
【解析】A．X 与Y 形成的化合物为H2O，由于水分子间存在氢键，所以沸点高于同主族气体元素形成的
氢化物，A 正确；B．ClO2中存在Cl-O 键，为极性键，不含非极性键，B 项正确；C．O 的氢化物为H2O
或H2O2，过氧化氢受热易分解，所以Y 氢化物的稳定性不一定比Z 的强，C 项错误；D．H3O+和NH 中存
在极性键，N-N 之间存在非极性键，D 项正确；故答案为C。
5．（2023·山东威海·统考二模）“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错
误的是
A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使
冰面变滑
【答案】A
【解析】A．水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A
错误；B．固态冰中，1 个水分子与周围的4 个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，B 正确；
C．“准液体”中，水分子间的距离不完全相等，所以1 个水分子与少于4 个的水分子间距离适合形成氢
键，形成氢键的机会比固态冰中少，C 正确；D．当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层
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冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D
正确；故选A。
6．（2023·天津南开·南开中学校考模拟预测）下列表述中正确的有
①晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
②非极性分子往往具有高度对称性，如
这样的分子
③利用超分子的分子识别特征，可以分离
和
④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式
计算出来的大，是由于氢键的影响
⑤设
为阿伏加德罗常数的值，含
碳原子的金刚石晶体中共价键个数为
⑥熔融状态能导电，熔点在
左右的晶体一定为离子晶体
A．2 个
B．3 个
C．4 个
D．5 个
【答案】B
【解析】①晶体与非晶体的根本区别在于晶体有自范性，与是否有规则的几何外形无关，如：玻璃，故①
错误；②PCl3为三角锥形分子，H2O2为书页形分子，PCl3、H2O2分子的正负电荷重心不重合，为极性分子，
故②错误；③C60和C70的混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的
分子识别特征，故③正确；④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O 计算出来的相
对分子质量大一些，其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，故④
正确；⑤金刚石中每个C 原子形成4 个共价键，每个共价键被2 个C 原子共用，所以每个C 原子占有的共
价键个数为4×
=2，2.4g 金刚石中n(C)=
=0.2mol,则碳原子个数为0.2mol×2NA/mol=0.4NA，故
⑤正确；⑥熔融状态能导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体，故⑥错误；故选：B。
7．（2023·全国·校联考一模）一种超导材料(仅由
三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已
知
，用
表示阿伏加德罗常数的值)：
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下列说法正确的是
A．基态
失去
能级上的一个电子转化为
B．若
点原子分数坐标为
，则
点原子分数坐标为
C．
之间的距离为
D．晶体的密度为
【答案】D
【解析】A．基态
失去
能级上的一个电子转化为
，A 错误；B．若
点原子分数坐标为
，则
点原子分数坐标为
，B 错误；C．
之间的距离为面对角线的
，数值为
，C 错误；D．晶体结构中
的个数分别为：
，
化学式为
，晶体的密度为
，D 正确；故选
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D。
8．（2023·吉林长春·统考一模）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数
为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶体的最简化学式为
B．晶体中与
最近且距离相等的
有4 个
C．晶胞中B 和C 原子构成的多面体有14 个面
D．晶体的密度为
【答案】B
【解析】A．根据均摊法，K 原子处在晶胞顶点，个数为
=1，Ca 原子处在体心，个数为1 个，B 原子
在晶胞每个面上有2 个，则个数为12
=6，C 原子每个面上有2 个，个数为12
=6，则晶胞的最简化学
式为
，故A 正确；B．K 原子处在晶胞顶点，Ca 原子处在晶胞体心，1 个K 原子同时被8 个晶胞
共有，则晶体中与
最近且距离相等的
有8 个，故B 错误；C．晶胞中B 和C 原子构成的多面体，同
一个面上的B 和C 原子构成的面总共有6 个，晶胞每个顶点对应1 个B 和C 原子构成的面，总共有8 面，
合起来6+8=14，故C 正确；D．晶胞的质量为
，晶胞的体积为v=a3 10-
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30cm3，则晶胞密度为
，故D 正确；答案B。
10．（2023·山东济宁·统考一模）硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参
数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是
A．晶胞中硒原子的配位数为12
B．晶胞中d 点原子分数坐标为
C．相邻两个Zn 原子的最短距离为
nm
D．电负性：Zn>Se
【答案】B
【解析】A．该晶胞中Zn 原子的配位数是4，则ZnSe 晶胞中Se 原子的配位数也是4，A 错误；B．该晶胞中a 点坐标为(0，
0，0)，b 点坐标为B 为(
，1，
)，则a 原子位于坐标原点，b 原子在坐标轴正方向空间内，由图乙可知d 原子也在坐标
轴正方向空间内，且到x 轴、y 轴、z 轴的距离分别为
、
、
，即d 原子的坐标为(
，
，
)，B 正确；C．面对角
线的两个Zn 原子距离最短，为
nm，C 错误；D．Zn、Se 为同周期元素，根据非金属性越强，电负性越大，非金属性：
Zn<Se，电负性：Zn<Se，D 错误；故选B。
1．（2023·重庆·统考高考真题）化合物X3Y7WR 和X3Z7WR 所含元素相同，相对分子质量相差7，
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1molX3Y7WR 含40mol 质子，X、W 和R 三种元素位于同周期，X 原子最外层电子数是R 原子核外电子数
的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞R
B．非金属性：X＞R
C．Y 和Z 互为同素异形体
D．常温常压下X 和W 的单质均为固体
【答案】A
【分析】化合物X3Y7WR 和X3Z7WR 所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z 为氢元素的两种核素，
由题干信息可知，1molX3Y7WR 含40mol 质子，X、W 和R 三种元素位于同周期，X 原子最外层电子数是
R 原子核外电子数的一半，则X、W、R 的内层电子数为2，设X 的最外层电子数为a，则R 的核外电子数
为2a，W 的核外电子数为b，Y 的质子数为1，则有：3(a+2)+ 2a+b+7=40(a、b 均为整数)，5a+b=27，解得
a=5，b=2(X、R 不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R 不在同周期，舍去)；则X 为C，R 为
O，W 为N。
【解析】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A 正确；B．同周期从左到右非
金属性逐渐增强，则非金属性： R＞X，故B 错误；C．Y 和Z 是氢的两种核素，两者互为同位素，故C
错误；D．常温常压下X 的单质为固体，W 的单质是气体，故D 错误。综上所述，答案为A。
2．（2023·全国·统考高考真题）W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和
为19。Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．
与
可形成离子化合物
D．
的最高价含氧酸是弱酸
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序
数的规律，则W 为N，X 为O，Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，又因为Y 的原子序数大于氧的，
则Y 电子层为3 层，最外层电子数为2，所以Y 为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z 的最外层
电子数为6，Z 为S，据此解答。
【解析】A．X 为O，W 为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A 错误；
B．X 为O，Z 为S，X 的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z 的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以
简单氢化物的沸点为X＞Z，B 错误；C．Y 为Mg，X 为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C 正确；
D．Z 为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D 错误；故选C。
3．（2022·湖南·高考真题）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W 为原子序数
依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。下列说法错误的是
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A．原子半径：
B．非金属性：
C．Z 的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82 的元素与W 位于同一主族
【答案】C
【分析】由共价化合物的结构可知，X、W 形成4 个共价键，Y 形成2 个共价键，Z 形成1 个共价键，X、
Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和，则X 为C 元素、
Y 为O 元素、Z 为F 元素、W 为Si 元素。
【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F 的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故
A 正确；B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依
次减弱，则C、O、Si 的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B 正确；C．位于元素周期表右上角的氟元素
的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C 错误；D．原子序数为82 的元素为铅元素，与硅元素都位
于元素周期表ⅣA 族，故D 正确；故选C。
4．（2022·广东·高考真题）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧
化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
甲
乙
丙
丁
戊
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高
氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁
为P。
【解析】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A 正确；B．根
据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B 正确；C．甲的氢化物可能为氨气，
可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，
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没有白烟生成，故C 错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与
强碱反应，故D 正确。综上所述，答案为C。
5．（2021·重庆·统考高考真题）元素X、Y 和Z 可形成化合物X3Y3Z6， X 的原子序数是Z 的原子序数的5
倍，1 mol X3Y3Z6含42mol 质子，下列叙述正确的是
A．X 位于周期表的第二周期第VA 族
B．Y 的原子半径大于X 的原子半径
C．Y 的氧化物为无色气体
D．Z 的单质与Cl2反应可生成共价化合物
【答案】D
【分析】设Z 的原子序数为a，Y 的原子序数为b，则X 的原子序数为5a，1 mol X3Y3Z6含42mol 质子，可
得15a+3b+6a=21a+3b=42，即7a+b=14，因原子序数只能是整数，则a 只能为1，b=7，Z 为H，Y 为N，X
为B。
【解析】A．X 为B，原子序数为5，位于周期表的第二周期第IIIA 族，故A 错误；B．Y 为N，X 为B，
两者同周期，原子序数越小半径越大，原子半径：X>Y，故B 错误；C．Y 为N，其氧化物二氧化氮为红
棕色气体，故C 错误；D．Z 为H，其单质氢气与氯气反应生成HCl，为共价化合物，故D 正确；故选：
D。
6．（2023·辽宁·统考高考真题）下列化学用语或表述正确的是
A．BeCl2的空间结构：V 形
B．P4中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni 原子价电子排布式：3d10
D．顺—2—丁烯的结构简式：
【答案】B
【解析】A．BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR 模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为
直线型分子，A 错误；B．P4分子中相邻两P 原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性
共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B 正确；C．Ni 原子的原子序数为28，其基态原子的价
电子排布为3d84s2，C 错误；D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为
，D 错误；故答案选B。
7．（2022·天津·统考高考真题）利用反应
可制备N2H4。下列叙述正确
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的是
A．NH3分子有孤电子对，可做配体
B．NaCl 晶体可以导电
C．一个N2H4分子中有4 个σ 键
D．NaClO 和NaCl 均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
【答案】A
【解析】A．NH3中N 原子的孤电子对数＝
＝1，可以提供1 对孤电子对，可以做配体，A 正确；
B．导电需要物质中有可自由移动的离子或电子，NaCl 晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，
B 错误；C．单键属于σ 键，双键中含有1 个σ 键和1 个π 键，三键中含有1 个σ 键和2 个π 键；N2H4的结
构式为
，分子中含有5 个σ 键，C 错误；D．NaClO 含有离子键和共价键，NaCl 只含有离子
键，都是离子化合物，但所含的化学键类型不同，D 错误；故选A。
8．（2022·北京·高考真题）已知：
。下列说法不正确的是
A．
分子的共价键是
键，
分子的共价键是
键
B．燃烧生成的
气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D．可通过原电池将
与
反应的化学能转化为电能
【答案】A
【解析】A．H2分子里的共价键H-H 键是由两个s 电子重叠形成的，称为s-s σ 键，Cl2分子里的共价键Cl-
Cl 键是由两个p 电子重叠形成的，称为p-p σ 键，故A 错误；B．HCl 气体极易溶于水，遇到空气中的水蒸
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气后立即形成盐酸小液滴，即白雾，故B 正确；C．浓氨水易挥发，挥发的氨气和HCl 气体互相反应，化
学方程式NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl 氯化铵固体小颗粒，固体粉末就是烟，故C 正确；D．
与
的
反应是能够自发进行的氧化还原反应，可通过原电池将
与
反应的化学能转化为电能，故D 正确；故
选A。
9．（2023·辽宁·统考高考真题）下列化学用语或表述正确的是
A．BeCl2的空间结构：V 形
B．P4中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni 原子价电子排布式：3d10
D．顺—2—丁烯的结构简式：
【答案】B
【解析】A．BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR 模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为
直线型分子，A 错误；B．P4分子中相邻两P 原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性
共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B 正确；C．Ni 原子的原子序数为28，其基态原子的价
电子排布为3d84s2，C 错误；D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为
，D 错误；故答案选B。
10．（2022·天津·统考高考真题）一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说
法正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．两物质的碳碳键的键角相同
C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3
D．可以用X 射线衍射仪鉴别金刚石和石墨
【答案】D
【解析】A．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，
故A 错误；B．金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28′，石墨是层内正六边形，键角为120°，因此
碳碳键的键角不相同，故B 错误；C．金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之
间通过范德华力连接，1mol 金刚石有2mol 碳碳键，1mol 石墨有1.5mol 碳碳键，因此等质量的石墨和
金刚石中，碳碳键数目之比为3∶4，故C 错误；D．金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X
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射线衍射仪鉴别，故D 正确。综上所述，答案为D。
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