文档内容
专项 06 化学用语与元素推断
该专题分为两个板块
【1】知识清单
一、化学用语的规范使用
1. 掌握化学用语的六种图示
核素、结构示意图、电子式、结构式、结构简式、球棍模型、空间填充模型
二、元素周期律
1. 元素周期律的内容与实质
2. 主族元素周期性变化规律
3. 两大高频考点
金属性和非金属性的比较、粒子半径的比较
三、元素推断
1. 依据原子结构特点与物质的特殊组成推断元素
2. 依据元素及其化合物的特征性质推断元素
【2】专项练习
【1】知识清单
一、化学用语的规范使用
1. 掌握化学用语的六种图示
核素 Cl 6C
结构
示意图
Cl： S2－：
电子式
结构式 CO：O===C===C HClO：H—O—Cl
2
结构简式 乙烯：CH===CH 乙酸：CHCOOH
2 2 3
球棍模型
CH： 乙烯：
4
空间填
充模型 CH： 乙烯：
4
二、元素周期律
(1)元素周期律的内容与实质(2)主族元素周期性变化规律
同周期(左右)
项目
同主族(上→下)
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
原子 阳离子逐渐减小
结构 离子半径 阴离子逐渐减小r(阴离子)> 逐渐增大
r(阳离子)
元素的金属 金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强非金属性逐渐
性、非金属性 非金属性逐渐增强 减弱
性 气态氢化物
逐渐增强 逐渐减弱
质 的稳定性
最高价氧化物
碱性逐渐减弱
对应的水化物 碱性逐渐增强酸性逐渐减弱
酸性逐渐增强
的酸碱性
(3)两大高频考点
规律 比较方法
元素金属性、非金属性强弱的本质
原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元素
非金属性和金属性的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度
金属性 判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据：
与非金 1.置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属。
属性 2.与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越
强。
3.与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水
化物的酸性越强，则非金属性越强原子或
离子半
径比较
三、元素推断
元素的“位—构—性”的推断及综合应用
该类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，解题的关
键是正确推断元素，常用的主要方法有：
1.依据原子结构特点与物质的特殊组成推断元素
(1)原子半径最小的元素是H；
(2)除氢外，原子半径最小的元素是F；
(3)短周期主族元素中原子半径最大的元素是Na；
(4)第三周期主族元素形成的简单离子中，半径最小的元素是Al；
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，3倍的元素是O；
(6)短周期元素中，最外层电子数是内层电子数一半的元素是Li、P；
(7)同主族相邻元素原子序数相差一倍的元素是O、S；
(8)短周期元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F；
(9)前四周期元素中，单电子数最多的元素是Cr；
(10)常见AB 型化合物有HO、NaO、C H；
2 2 2 2 2 2 2 2(11)常见的一种元素存在几种单质的元素是C、P、O、S；
(12)常见的万能还原剂是NaBH 和LiAlH ，其结构为Na＋[ ]－、
4 4
Li＋[ ]－，该物质中存在离子键、共价键和配位键，其中氢元素的化合价为－1。
2.依据元素及其化合物的特征性质推断元素
物质特性 推断元素
形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢
C
化物中氢的质量分数最大的元素
空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 N
地壳中含量最多的元素或氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液
O
态的元素
前四周期元素中，最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元
K
素或阳离子的氧化性最弱的元素
单质最易着火的非金属元素 P
焰色试验呈黄色的元素 Na
焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素 K
单质密度最小的元素 H
单质密度最小的金属元素 Li
常温下单质呈液态的非金属元素 Br
常温下单质呈液态的金属元素 Hg
短周期主族元素中，最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反
Al
应的元素
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应
S
的元素
主族元素的气态氢化物与它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐的元素 N
【2】专项练习
1．（多选）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中
最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，
由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B．Y单质的熔点高于X单质
C．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
D．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性强
2．（多选）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且原子序数 ，X和W同主族，
Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是
A．W有两种常见氧化物
B．原子半径Y＜X＜W＜Z
C．X的最高价氧化物的水化物是强酸
D．Y元素的氢化物分子间可以形成氢键
3．（多选）2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。
其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是
A．原子半径：X＞Z＞W B．非金属性：Y＞Z＞W
C．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D．X的氧化物对应的水化物均为强酸
4．（山东2021届高三上学期12月联考·多选）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，
A、B、C为其中三种元素最高价氧化物的水化物，转化关系如图。Y单质与X单质在不同条件下反应会生
成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，X与W同主族。下列说法错误的是
A．X与Y形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比都是1：2
B．Y、Z、W与X形成的化合物熔点由低到高的顺序为W W > X > Y
B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y
C．简单氢化物的沸点W > X
D．简单氢化物的稳定性：W > X > Y
10．（重庆市普通高中学业水平选择性考试2021届高三第三次联合诊断检测化学试题）W、X、Y、Z、Q
是短周期元素。已知W最外层电子数等于最内层电子数的3倍，其单质为固体，X的单质是良好的半导体
材料，Y原子最外层电子数是电子总数的 ，Z与W同周期，所形成的简单离子的半径是同周期离子中最
小的，Q与W在同一个主族。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞X＞W＞Y
B．氢化物的沸点：
C．电解Z的熔融氯化物可以制取Z单质
D．Z的最高价氧化物对应水化物可溶于NaOH溶液，故是酸性氧化物
11．（山西省晋中市2022届高三下学期3月第一模拟考试理科综合化学试题）研究绿色环保阻燃效率高的
阻燃剂一直备受科学家的青睐，如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列
说法正确的是
A．原子半径：r(W)Z
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物12．（辽宁省丹东市2022届高三总复习质量测试（一）化学试题）M、X、Y、Z、W是原子序数依次增
大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性。X和Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。
由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．W的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点
C．X与W组成的化合物分子构型为三角锥形
D．该化合物的阴离子中所有元素原子都满足8电子稳定结构
13．（河北省邢台市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题）2021年5月15日“天问一号”着陆火
星，我国拟于2028年实施火星取样返回任务。火星土壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、
X、Y、Z。W为地壳中含量最多的元素，且W、Z位于同一族。X、Y、Z为同周期互不相邻的元素，Z的
最外层电子数是X和Y的最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．熔点：
B．最简单氢化物的稳定性：W＞Z＞Y
C． 和 分子的VSEPR模型不同
D．工业上通常利用电解熔融XW的方法来制备X的单质
14．（四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高三第二次联考理综化学试题）W、X、Y、Z为原子序
数依次增大的短周期主族元素，W与X只能按原子比为1：1或1：2形成两种常见化合物WX和WX，X
2
的一种单质和Z的单质均可作为自来水消毒剂，Z的最外层电子数等于X和Y最外层电子数之和。下列说
法正确的是
A．简单离子半径大小顺序为X>Y>Z
B．WX 中所有原子都满足8电子稳定结构
2
C．X和Y形成的化合物一定只含离子键
D．Z的氧化物对应的水化物的酸性一定强于W的氧化物对应的水化物的酸性
15．（辽宁省大连市2022届高三第一次模拟考试化学试题）某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、
Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X
的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法正确的是
A．电负性：Z>Q>Y
B．简单离子半径：W>Z>QC．该化合物中Z原子和Y原子都是 杂化
D．Y的氢化物沸点可能大于Q的氢化物沸点
16．（天津市五校联考2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题）短周期元素R、X、Y、Z的原子核
外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为 的上
述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示，Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2。
下列说法正确的是
A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构
B．R元素与氢元素形成的化合物具有强氧化性
C．Z、R组成的化合物R Z 中，含有离子键和非极性共价键
2 8
D．简单气态氢化物的热稳定性：YW>X>Y>ZC．Y的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高
D．已知HWO 的解离反应：HWO+H O H++W(OH) ，K=5.81×10-10，可判断HWO 是一元弱酸
3 3 3 3 2 a 3 3
23．（山西省晋中市2021届高三下学期3⇌月适应性考试（二模）理综化学试题）X、Y、Z、W是原子序
数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，其分子中所有原子均达到8电子稳定
结构；Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Xr(Y)>r(Z)
C．X、Y、Z、W四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物
D．简单氢化物的还原性：WH S
2 2
B．O—H键的键能大于S—H键的键能，所以沸点：HO>HS
2 2
C．S、S、S 形成的晶体均为共价晶体
4 6 8
D．SO 、HS与HO分子的空间构型均为V形
2 2 2
25．（重庆市第一中学2021-2022学年高三上学期第三次月考化学试题）已知W、X、Y、Z为原子序数依
次增大的短周期主族元素，W的一种单质是自然界最硬的物质，Y的K层和M层电子数之和是其L层电
子数的一半，W、X同周期且族序数之和等于Y、Z的族序数之和。下列叙述正确的是（ ）
A．简单离子半径：XY>Z>W
B．W的单质在常温下是黄绿色气体
C．气态氢化物的稳定性: Z>W>Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种
30．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图
所示（球的大小表示原子半径的相对大小），W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子
数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中正确的是（ ）。A．W和X可以组成原子个数比为2:1和1:1的离子化合物
B．工业上可采用电解Z的熔融氯化物的方法制得单质Z
C．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
D．X、Y、Z三种元素的离子半径由小到大顺序为ZZ>Y
B．W氧化物对应的水化物是一定是强酸
C．X氢化物的沸点一定低于W氢化物的沸点
D．X和Z形成的简单化合物各原子均满足8电子稳定结构
32．（重庆市西南大学附属中学校高2021届高三第二次月考化学试题）一种由三种短周期元素组成的化合
物(结构如图所示)具有很强的氧化性，其中X元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y、Z同族且Z
元素原子序数是Y的两倍。
下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径大小为：Z＞X＞Y
B．其阴离子中各原子均达8电子稳定结构
C．该化合物具有强氧化性是因为X+离子具有强氧化性
D．已知在催化剂下该化合物能将Mn2+氧化为MnO ，则当有1molMnO 生成时反应转移5mole-
33．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。且W与
X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，WZ常温常压下为液体。下列说法正确的是( )
2A．YW 的水溶液呈酸性
3
B．WZ的稳定性大于YW
2 3
C．YCl 分子中Y原子不是稳定的8电子结构
3
D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸
34．（河南省2021届高三4月第二次联合调研检测理综化学试题）我国科学家成功合成了世界上首个含五
氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10e-离子、一种18e-离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增
大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是
A．该物质中存在离子键、极性共价键和非极性共价键
B．X、Y、M与Z均至少能形成两种化合物
C．Y的最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的化合物属于离子化合物
D．Y、Z、M对应的最简单氢化物中沸点最高的是M
35．（辽宁省2021届高三下学期一模考试化学试题）X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所
示，W的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质是空气的主要成分，
且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．W的单质可用热分解法制备
C．R的单质中混有NaCl时，可用加热的方法提纯
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物
36．（重庆市巴蜀中学2021届高三高考适应性月考卷（七）化学试题）一种新型漂白剂(如图)可用于漂白
羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外
层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是
A．少量W单质保存在煤油中B．W、X对应的简单离子半径顺序为W＞X
C．Y的最高价氧化物对应水化物为一元弱酸
D．该漂白剂的漂白原理与SO 相同
2
37．（湖北省七校联盟2021-2022学年上学期高三11月联考化学试题）X、Y、Z、M、W为原子序数依次
增大的五种短周期主族元素，且位于三个不同的周期。Y的一种单质是自然界中最硬的物质，Z是元素周
期表中非金属性最强的元素且与W同主族，M在同周期元素中离子半径最小。下列有关说法正确的是
A．Z的单质能从 的水溶液中置换出W
B．M与W形成的化合物能促进水的电离
C．X分别与Y、Z、W形成的最简单化合物在标准状况下均为气体
D．Y、M、W的最高价氧化物对应的水化物两两间均能发生反应
38．（湖南省长沙市明德中学2021届高三第一次模拟考试化学试题）一种由短周期主族元素组成的化合物
(如图所示)，应用于照相材料方面，可作为显影剂，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，且原子序数总
和为30.下列有关叙述错误的是
A．最高价氧化物的水化物的酸性：XX>W B．W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂
C．简单离子半径：Z>X>Y D．ZX 具有强氧化性，可用于饮用水消毒
2
40．（2021年高考全国甲卷化学试题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层
电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
41．（安徽省六安市第一中学2021届高三上学期第二次月考化学试题）短周期主族元素R、W、X、Y、Z
的原子序数依次增大，部分信息如表成示
X Y Z最高价氧化物对应水化物化学式 HYO
3 4
0.1 mol/L溶液的pH (25℃) 13.0 1.57 1.0
用a粒子撞击R的一种核素会生成W的一种核素，核反应方程为 。
下列说法正确的是
A．简单离子半径： X＞W
B．气态氢化物的热稳定性：R＞W
C．气态氢化物的还原性：Y＞Z
D．常温下，XRW 溶液中由水电离的c(OH-)＜1×10-7 mol/L
2 3
42．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表：
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数
Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的 分子中只含极性共价键
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
43．（重庆市2022届高三质量调研抽查第三次考试化学试题）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序
数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M是一种高效消毒剂，M的结构式如图所示。下列说法正确
的是
A．简单离子半径：D>C
B．A的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点
C．工业上采用电解DE的水溶液制备E的单质
D．E的氧化物对应的水化物是强电解质
44．（重庆市强基联合体2021届高三下学期质量检测化学试题）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4
种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为 。下列说法正确的是
A．M中各原子均达8电子稳定结构
B．由Y、Z、W三种元素形成的化合物只有一种
C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W>Y>Z
D．M可作还原剂，与Cl 反应生成1 mol Y 时失去2 mol e-
2 2
45．（重庆市第一中学2021届高三下学期第二次月考（4月）化学试题）X、Y、Z、Q、R 是五种短周期
主族元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q与 X 同主族，Z 与 R
不同主族；Z 与 R 最外层电子数之和是 Y 与 Q 最外层电子数之和的两倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：Q> R > Y > Z> X
B．最高价氧化物水化物的酸性：Y>R
C．R 与 Z 形成的化合物为共价化合物
D．R 的单质可与 NaOH 溶液反应生成H
2
