专题07元素周期律与元素周期表（测）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）解析版_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_二轮复习

专题七 能力提升检测卷 （本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I卷 （选择题共100分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．化学用语是学习化学知识的基本工具。下列化学用语表示正确的是 A． 的电子式： B．含17个中子的硫元素的原子符号： C．乙烯的结构式： D．甲烷的比例模型： 【答案】B 【解析】HO 为共价化合物，电子式为 ，A错误； 表示质量数33，质子数16的S原子，中子 2 2 数=质量数-质子数=33-16=17，B正确；乙烯的结构式为 ，C错误；图为甲烷的球棍模型，D错误；故 选B。 2．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱 B．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 C．硫酸锶( )是难溶于水的白色固体 D．氯单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈 【答案】C 【解析】在周期表中，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以简单氢化物的稳定性逐渐减弱，但酸性依次增强，A错误；锂的金属性比钠弱，在氧气中燃烧，产物是 ，B错误；元素锶与钡同族，性质相似， 是难溶于水的白色沉淀， 也是难溶于水的白色沉淀，C正确；F的非金属性强于Cl，所以氟单质 与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈，D错误； 故选C。 3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族 元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( ) A．原子半径：WPH；D错误，X的最高价氧化物的水化物Al(OH) 是弱碱。 3 3 3 4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W 与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( B ) A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 【答案】B 【解析】可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠或镁、 Y是氯、Z是钾或钙。常温常压下，钠或镁的单质是固体，A项错误；钾或钙是活泼金属元素，氢是非金属元 素，KH和CaH 都是离子化合物，B项正确；KCl和CaCl 都是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误；氯有 2 2 最高化合价＋7，氟没有正价，D项错误。 5．现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是( )X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 A.W原子结构示意图为 B．元素X和Y只能形成原子个数比为12的化合物 C．元素X比元素Z的非金属性强 D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物 【答案】C 【解析】X的L层电子数是K层电子数的3倍，L层电子数为6，X为O；Y的核外电子层数等于原子序 数，Y为H；Z的L层电子数是K层和M层电子数之和，M层电子数为6，Z为S；W为共用三对电子形成双 原子分子，常温下为气体单质，W为N，由上述分析可知，X为O、Y为H、Z为S、W为N，氮原子质子数 为7，核外有2个电子层，最外层有5个电子，原子结构示意图为 ，故A错误；元素X和Y能形成原 子个数比为11或12的化合物，如过氧化氢、水，故B错误；同主族从上到下非金属性减弱，则元素X比 元素Z的非金属性强，故C正确；X、Y、Z、W四种元素能形成离子化合物，如硫酸铵，故D错误。 6.用N 表示阿伏加德罗常数的值，35Cl和37Cl是Cl元素的两种核素，下列说法正确的是( ) A A.71 g 35Cl 和71 g 37Cl 均含2N 个Cl原子 2 2 A B.35Cl和37Cl间的相互转化是化学变化 C.35Cl和37Cl核外电子排布方式相同 D.35Cl、H 形成的燃料电池，35Cl 在负极放电 2 2 2 【答案】C 【解析】35Cl 和37Cl 的摩尔质量不同，A项错误。发生化学变化的最小微粒是原子，原子的种类和数目不 2 2 发生变化，而35Cl和37Cl间的相互转化是原子核内部的变化，B项错误。35Cl和37Cl核外均为17个电子，核外 电子排布方式相同，C项正确。35Cl 与H 反应生成H35Cl，35Cl 是氧化剂，在正极放电，D项错误。 2 2 2 7.下列说法正确的是( ) A．IUPAC公布了118号元素Og，其中核素Og中中子数与质子数之差为179 B．18 g HO与20 g DO中质子数与中子数均为10N 2 2 A C．a g X2－中核外电子数为(Z＋2)N A D．金刚石与石墨互为同位素 【答案】C【解析】A项，中子数与质子数之差为(297－118－118)＝61，错误；B项，18 g H O中中子数为8N ，错 2 A 误；D项，金刚石与石墨互为同素异形体，错误。 8.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰、产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N 是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法中，不正确的是( ) A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个N中含有35个质子 C.NN属于离子化合物 D.NN结构中含共价键和离子键 【答案】C 【解析】A项，全氮类物质具有超高能量及爆轰、产物无污染等优点，因此全氮类物质为绿色能源，故A 项正确；B项，一个氮原子中含有7个质子，所以每个N中含有35个质子，故B项正确；C项，该物质由氮 元素组成，属于单质，不属于化合物，故C项错误；D项，N和N内部都含有氮氮共价键，NN结构中含有阳 离子和阴离子，因此该物质含有离子键，故D项正确。综上所述，本题选C。 9.如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误 的是( ) Y Z X W R T A.X、Y的单质均存在同素异形体 B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增 C．工业上电解NaW溶液得W 可使用阴离子交换膜 2 D．R的单质可用于制造半导体材料 【答案】C 【解析】T为Br，X、Y、Z、W、R依次是P、O、F、Cl、Ge。 A项，P、O的单质均存在同素异形 体，正确；B项，Y为O，Z为F，非金属性：F>O，所以简单氢化物的稳定性：HF>H O，正确；C项，W为 2 Cl，工业上电解氯化钠溶液，阳极上氯离子发生氧化反应生成氯气，阴极上发生还原反应生成氢气和OH－， 若使用阴离子交换膜，则OH－会移动到阳极与氯气反应，错误；D项，R为Ge，Ge和Si同主族且均位于金属 与非金属的分界处，性质相似，其单质都可用于制造半导体材料，正确。 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能 与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH 具有相同的空间结构。X的单质与氢气 4混合后在冷暗处会发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是( ) A．氢化物的稳定性顺序为：X>Z>Y B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在 C．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近 D．元素Z的含氧酸具有强氧化性 【答案】D 【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，常温常压下，Y的单质和氧化物均能与 X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质分子与CH 具有相同的空间结构，X的单质与氢气混合 4 后在冷暗处会发生爆炸，X是F，X的氢化物为HF，Y为Si，Y的氢化物为SiF ；Z原子最外层的电子数是W 4 原子的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子数一定为偶数，且大于Si元素，则Z为S元素；W最外层电子数 为3，其原子序数小于F，则W为B元素。F为非金属性最强的元素，则HF比其他三种元素的氢化物的稳定 性都强，故A正确； Si在自然界中只以化合态形式存在，故B正确； B、Si元素都位于周期表中金属与非金 属分界线附近，故C正确； S元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等，不一定具有强氧化性，故 D错 误。 二、选择题：本题共10个小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是 符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确的得3分，选两个且都正确的得6分，但只要选错一个，该小题得0分。 11．R、X、Y、Z四种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R、X、Y位于短周期。下列 叙述错误的是 R X Y Z 已知：R、X、Y的原子序数之和等于34。 A．电负性：R>Y B．X、Y的氧化物都是两性氧化物 C．最简单氢化物稳定性：R>Y D． 是共价化合物 【答案】B 【分析】根据R、X、Y的位置关系，它们均是短周期元素，所以R位于第二周期，X、Y位于第三周期，且三者的原子序数之和为34，设X的原子序数为x，则x+x+1+x+2-8=34，解得x=13，故X为Al，Y为 Si，R为N，Z为Br。 【解析】电负性是指元素原子对键合电子吸引力的大小，同一周期，从左至右元素电负性递增，同一主 族，从上至下元素电负性递减，所以N>Si，A正确；X的氧化物为Al O，Y的氧化物为SiO，其中SiO 不属 2 3 2 2 于两性氧化物，是酸性氧化物，B错误；同周期从左至右元素的气态氢化物稳定性逐渐增强，同主族从上至下 元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱，R的氢化物是NH ，Y的氢化物为SiH，稳定性NH >SiH ，C正确；XZ 3 4 3 4 3 为AlBr ，Br与Cl同主族，AlBr 为分子晶体，属于共价化合物，D正确；故选B。 3 3 12．某物质的结构简式如图所示， 、 、 、 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素， 是同 周期原子半径最小的原子， 的原子序数等于 与 的原子序数之和。下列说法正确的是 A．简单离子的半径： B．最简单氢化物的稳定性： C． 的单质能与水反应 D．W的最高价含氧酸是强酸 【答案】C 【分析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z只能连接一根化学键且 是同周期原子 半径最小的原子，则Z为F，X可以连接四根共价键，则X为C元素， 的原子序数等于 与 的原子序数 之和，W为P元素，Y连接两个共价键，Y为O元素，以此解答。 【解析】O2-和F-的电子排布相同，O元素的核电荷数小于F元素，则简单离子的半径： ，故A错 误；非金属性越强，最简单氢化物越稳定性，非金属性：CO>C，故B 错误；F 能和水反应生成O，故C正确；W为P元素，最高价含氧酸为HPO ，是中强酸，故D错误；故选 2 2 3 4 C。 13．嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有原子序数依次增大 的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与W同主族，X的简单氢化物是由5个原子构成的燃料成分；Y原 子的最外层电子数为次外层电子数的3倍；Z原子最外层电子数和电子层数相等。下列说法正确的是 A．简单氢化物的热稳定性：X>Y B．简单离子半径：Z>Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D．工业上利用电解熔融Y和Z形成的化合物冶炼Z的单质【答案】D 【分析】根据题目分析可知X为C，Y为O，Z为Al，W为Si。 【解析】C的非金属性比O弱，因此简单氢化物CH 的热稳定性比HO弱，A项错误；Z和Y简单离子分 4 2 别为 和 ，电子排布相同， 的核电荷数更多，半径更小，B项错误；最高价氧化物对应水化物的酸 性： ，C项错误；电解熔融氧化铝可冶炼铝单质，D项正确；故答案为D。 14．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增 大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X和Z的最高化合价均为+7价 B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为 与 C．四种元素中，W原子半径最小 D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，由原子序数可知，X处于第二 周期、Z处于第三周期，结构式中X、Z都形成1个共价键，则X为F元素、Z为Cl元素；Y形成5个共价 键，W形成3个共价键，W原子的价电子数为5，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，则Y为P，W为N 元素。 【解析】由分析可知，W为N，X为F，Y为P，Z为Cl元素；氯的最高化合价为+7价，但氟的非金属性 最强，F只有-1、0两种价态，没有最高正价+7价，故A错误；HCl为强酸，HF为弱酸，故B错误；同周期 主族元素从左向右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，四种元素原子半径由大到小的顺序为P＞Cl ＞N＞F，F原子半径最小，故C错误；Cl、N、H三种元素可形成离子化合物NH Cl，其既含有离子键又含有 4 共价键，故D正确；故选D。 15．“蛟龙号”载人潜水器首次下潜突破7000m深度，带回的海底沉积物中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，W与Y同主族，且W、Y原子的最外层电子数之 和与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Z元素是元素周期表中非金属性最强的元素。下列结论正确的是 A．原子半径大小顺序为W>Z>Y>X B．W的氧化物常作为半导体材料 C．X与Y元素组成的化合物一定为离子化合物 D．Z 可以在阴暗条件下与X 发生反应 2 2 【答案】D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，可知 X为 H；Y、Z位于第二周期，W位于第三周期；Z元素是元素周期表中非金属性最强的元素，Z为F；W与Y同主 族，且W、Y原子的最外层电子数之和与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Y的最外层电子数为 ，可知Y为C、W为Si。 【解析】同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径大小顺序为 W>Y>Z>X，A错误；二氧化硅作光纤的材料，Si单质常作为半导体材料，B错误；X与Y元素组成的化合物 一定为共价化合物，C错误；Z 可以在阴暗条件下与X 发生反应生成 HF，D正确；故选D。 2 2 16．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断。以下叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 +6、- 主要化合价 +2 +3 -1 -1 2 A．气态氢化物的稳定性：D＜C B．E的氧化物对应水化物均为强酸 C．A、B简单离子的氧化性强弱关系为：B3+＜A2+ D．C、E形成的简单离子半径大小关系为：C2-＞E- 【答案】D 【分析】短周期元素中，C主要化合价为+6、-2，则其为S元素；A显+2价，原子半径比S大，则A为 Mg；B显+3价，原子半径比Mg小，则B为Al；由D、E的原子半径及化合价，可确定D为F、E为Cl。从 而得出A、B、C、D、E分别为Mg、Al、S、F、Cl。 【解析】C、D分别为S、F，非金属性S＜F，则气态氢化物的稳定性：HF＞HS，A不正确；E的氧化物 2 对应水化物中，HClO、HClO 均为弱酸，B不正确；A、B分别为Mg、Al，金属性Mg＞Al，则简单离子的氧 2 化性强弱关系为：Al3+＞Mg2+，C不正确；C、E分别为S、Cl，S与Cl为同周期元素，S的原子序数比Cl小，则形成的简单离子半径大小关系为：S2-＞Cl-，D正确；故选D。 17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且位于同一周期，W、X的核电荷数之和等于 Z的核外电子总数，由这四种元素组成的化合物(M)的结构如图所示。下列推断错误的是 A．M中所有原子均达到8电子结构 B．最简单氢化物的稳定性：Z>Y C．Y的最高价含氧酸是弱酸 D．原子半径：W>X>Y>Z 【答案】A 【分析】根据结构图所示，Y有4个共价键，则Y为C，Z有2个共价键，则Z为O，W显+1价，因为四 种元素位于同一周期，则W为Li，W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，则X为B。 【解析】W为Li，失去一个电子后，最外层有2个电子，未达到8电子结构，A错误；元素非金属性越 强，其气态简单氢化物越稳定，非金属性：O>C，则最简单氢化物的稳定性：Z>Y，B正确；Y为C，其最高 价含氧酸是HCO，为弱酸，C正确；同一周期从左到右原子半径依次减小(稀有气体除外)，则原子半径： 2 3 W>X>Y>Z，D正确；故选A。 18．我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、 Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相 等。下列叙述正确的是 A．简单离子半径大小顺序为W>Y>Z B．W在自然界中仅以化合态形式存在 C．Y的简单氢化物的佛点高于W的简单氢化物，是因为Y的非金属性强于W D．X和Z形成的简单化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】AD 【分析】根据图示，X形成4个单键，可能是第IVA族元素C或Si；Z形成一个单键，可能是H元素或第 VIIA族元素F或Cl； 3个Y有2个形成一个双键，另一个形成一个单键同时得到一个电子使整个原子团带一 个单位的负电荷，则Y是第VIA族的O元素，Y、W的核外最外层电子数相等，则W为与O元素同主族S元素，X、Y、Z位于同一周期，X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，则X、Y、Z、W分别是 C、O、F、S四种元素。 【解析】S2-比O2-多一个电子层，故硫离子的半径大于氧离子半径，O2-与F-是核外电子排布相同的离子， 核电荷数越大，半径越小，故氧离子的半径大于氟离子的半径，则简单阴离子的半径顺序为S2-> O2->F-，即 W>Y>Z，故A正确；S在自然界中以化合态和游离态(硫磺)形式存在，故B错误；Y、W的简单氢化物分别为 HO、HS，均为分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，由于HO分子间存在氢键，其沸 2 2 2 点反常高，则简单氢化物的沸点Y>W，与非金属性无关，故C错误；X、Z形成CF，CF 电子式为 4 4 ，均满足8电子稳定结构，故D正确；故答案为AD。 19．某物质的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，元素Z的原子序数 是X原子最外层电子数的2倍。如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上W的最高价含 氧酸的稀溶液。下列说法一定正确的是 A．阴离子中所有原子均满足8电子结构 B．上述元素中M元素最高价氧化物水化物的酸性最强 C．上述5种元素中Z的简单气态氢化物稳定性不一定最强 D．微粒半径r(Na+)＞r(Y的简单阴离子) 【答案】AC 【分析】由题干信息以及结构信息可判断，W为B、X为C、Y为N、Z为O、M为F或Cl。 【解析】阴离子中原子有X为C、Z为O、M为F或Cl，结合结构特点，均满足8电子结构，故A正确； 若M元素为F时，上述元素中最高价氧化物水化物的酸性最强是HNO，故B错误；若M元素为Cl时，上述 3 元素中简单气态氢化物最稳定是HO，故C正确；Y为N，则微粒半径： ，故D错误；故选 2 AC。 20．《本草备要》记载了化合物 具有治喉痹、咳逆、敛疮毒等功效。W、X、Y、Z是元素周 期表中前四周期元素，其中X、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，Y、X最外层电子数相同且质子数均为奇数，W、Z位于同一主族，Z的成对电子数与未成对电子数之比为3∶1， 和生命活动密切相关。 热重曲线如图所示。下列说法正确的是。 A．W、Y、Z、X的单质熔点最高的是W B．210℃时固体物质的化学式为 C．将258℃的固体产物用稀硫酸溶解，经浓缩、冷却，会析出 D． 的 溶液中通入过量的 ，会产生沉淀 【答案】BD 【分析】W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X、Z、W为短周期元素，原子序数依次增 加，Y、X最外层电子数相同且质子数均为奇数，W、Z位于同一主族，Z的成对电子数与未成对电子数之比 为3∶1， 和生命活动密切相关，因此X是H，Z是O，则W是S。根据化学式 可知Y可能是 Cu，0.8g胆矾的物质的量是0.0032mol，其中结晶水的质量是0.0032mol×5×18g/mol＝0.288g，根据图像可知加 热到102℃时质量减少0.8g－0.68g＝0.12g，即剩余结晶水的质量是0.288g－0.12g＝0.168g，物质的量是 0.168g÷18g/mol≈0.0093mol，所以化学式为CuSO ·3H O。加热到113℃时质量减少0.8g－0.57g＝0.23g，即剩 4 2 余结晶水的质量是0.288g－0.23g＝0.058g，物质的量是0.058g÷18g/mol≈0.0032mol，所以化学式为 CuSO ·H O。加热到258℃时质量减少0.8g－0.51g＝0.29g，说明此时结晶水完全失去，所以化学式为CuSO ， 4 2 4 据此解答。 【解析】S、Cu、O、H的单质熔点最高的是金属单质铜，A错误；根据以上分析可知210℃时固体物质的 化学式为CuSO ·H O，B正确；将258℃的固体产物用稀硫酸溶解，经浓缩、冷却，会析出带有结晶水的硫酸 4 2 铜，得不到无水硫酸铜，C错误； 的硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢，会产生硫化铜沉淀，同时生成 硫酸，D正确；答案选BD。