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专题 08 元素周期律与元素周期表
考点01 原子结构与核外电子排布········································································1
考点02 元素周期表与元素周期律········································································4
考点03 微粒间的相互作用力·············································································11
考点 01 原子结构与核外电子排布
1．原子结构
(1)原子的构成
X
(2)核素(原子)的表示及其数量关系
①表示： 表示质子数为Z、质量数为A、中子数为 A － Z 的核素原子。
(3)阴、阳离子中的数量关系
①质量数＝质子数＋中子数。
②阴离子： ：核外电子数＝Z＋n。
阳离子： ：核外电子数＝Z－n。
+c
(4)符号b Xd+中各数字的含义
a e
2．元素、核素、同位素
(1)“三素”关系同位素的“六同三不同”
(2)几种重要的核素及其应用
核素 U C H H O
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
(3)氢元素的三种核素
H
3．核外电子排布
(1)核外电子排布规律
(2)原子结构示意图
1.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 )轰击金属原子 ，得到核素 ，开创了
人造放射性核素的先河： + → + 。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确
的是
A. 的相对原子质量为26
B. X、Y均可形成三氯化物
C. X的原子半径小于Y的
D. Y仅有一种含氧酸
【答案】B
【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数
相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素
X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为
Al，Y为P，以此解答。 的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；Al元素均可形成
AlCl ，P元素均可形成PCl ，故B正确；Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序
3 3
数，故原子半径Al>P，故C错误；P的含氧酸有HPO 、HPO 、HPO 等，故D错误；故答案为B。
3 4 3 3 3 2
2.（2022·湖南省长郡中学高三模拟）用N 表示阿伏加德罗常数的值，35Cl和37Cl是Cl元素的两种核素，
A
下列说法正确的是( )
A.71 g 35Cl 和71 g 37Cl 均含2N 个Cl原子
2 2 AB.35Cl和37Cl间的相互转化是化学变化
C.35Cl和37Cl核外电子排布方式相同
D.35Cl、H 形成的燃料电池，35Cl 在负极放电
2 2 2
【答案】C
【解析】35Cl 和37Cl 的摩尔质量不同，A项错误。发生化学变化的最小微粒是原子，原子的种类和数目不
2 2
发生变化，而35Cl和37Cl间的相互转化是原子核内部的变化，B项错误。35Cl和37Cl核外均为17个电子，
核外电子排布方式相同，C项正确。35Cl 与H 反应生成H35Cl，35Cl 是氧化剂，在正极放电，D项错误。
2 2 2
3.（2022·辽宁省大连高三模拟）下列说法正确的是( )
A．IUPAC公布了118号元素Og，其中核素Og中中子数与质子数之差为179
B．18 g HO与20 g DO中质子数与中子数均为10N
2 2 A
C．a g X2－中核外电子数为(Z＋2)N
A
D．金刚石与石墨互为同位素
【答案】C
【解析】A项，中子数与质子数之差为(297－118－118)＝61，错误；B项，18 g H O中中子数为8N ，错
2 A
误；D项，金刚石与石墨互为同素异形体，错误。
4.反应NH Cl＋NaNO ===NaCl＋N↑＋2HO放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关
4 2 2 2
微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为18的氯原子：Cl
B.N 的结构式：N===N
2
C.Na＋的结构示意图：
D.HO的电子式：
2
【答案】D
【解析】A项，中子数为18的氯原子应表示为Cl，错误；B项，N 分子中N与N之间形成叁键，结构式
2
为N≡N，错误；C项，Na＋的结构示意图为 ，错误；D项，HO为共价化合物，每个H原子和O原
2
子之间共用一个电子对，正确。
5.（2022·河北衡水高三调研）全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰、产物无污染等优点。中国科学家
成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法中，不正确的是( )
A.全氮类物质属于绿色能源
B.每个N中含有35个质子
C.NN属于离子化合物
D.NN结构中含共价键和离子键
【答案】C
【解析】A项，全氮类物质具有超高能量及爆轰、产物无污染等优点，因此全氮类物质为绿色能源，故 A项正确；B项，一个氮原子中含有7个质子，所以每个N中含有35个质子，故B项正确；C项，该物质由
氮元素组成，属于单质，不属于化合物，故 C项错误；D项，N和N内部都含有氮氮共价键，NN结构中
含有阳离子和阴离子，因此该物质含有离子键，故D项正确。综上所述，本题选C。
考点 02 元素周期表与元素周期律
1．元素周期表的结构
①“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。
②从左到右族的分布：
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。
③0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
其原子序数为He 2，Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86。
④同周期第ⅡA和第ⅢA原子序数的差值可能为：1、11、25。
2．分区
①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属
元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
3．元素周期表中的特殊位置
①过渡元素：元素周期表中部从Ⅲ B族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元
素。
②镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素轴(U)以后的各种元素。
4．主族元素的周期性变化规律
项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
核电荷数 逐渐增大 逐渐增大
电子层数 相同 逐渐增多
原子结
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
构
阳离子逐渐减小阴离子逐渐减
离子半径 逐渐增大
小r(阴离子)＞r(阳离子)
最高正化合价由＋1→＋7(O、F
相同，最高正化合价＝主
化合价 除外)负化合价＝－(8－主族序
族序数(O、F除外)
数)(H为－1价)
性质
元素的金属性和 金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱
非金属性 非金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强
离子的氧化性、
阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱
还原性阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物的稳
逐渐增强 逐渐减弱
定性
最高价氧化物对
碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强
应的水化物的酸
酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱
碱性
5．元素金属性和非金属性强弱的判断方法
本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
金属性比
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
较 判断方法
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)
①与H 化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
2
非金属性
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
比较 判断方法
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
6．元素周期表、元素周期律的应用
(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH) ＞Al(OH) 、Ca(OH) ＞Mg(OH) ，则Ca(OH) ＞Al(OH) (填
2 3 2 2 2 3
“＞”“＜”或“＝”)。
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH) 微溶，Mg(OH) 难溶，可推知Be(OH) 难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可
2 2 2
推知砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
1.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子
序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D. X的氟化物XF 中原子均为8电子稳定结构
3
【答案】D
【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数
依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3
价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正
确；Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；N的最高
价氧化物的水化物HNO 为强酸，故C正确；B的氟化物BF 中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子
3 3
稳定结构，故D错误；故选D。
2.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10。X与Z同族，Y最外层电子数等于
X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
【答案】B
【解析】X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，Y的最外层
电子数不可能是8，只能为2，且Y原子半径大于Z，所以Y为Mg，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为
10，故X为C，Z为Si。A项，MgO的熔点高于CO 、CO的熔点，错误；C项，X与Z形成的SiC是共价
2
化合物，错误；D项，Mg能溶于浓硝酸，但是Si单质不能溶于浓硝酸，错误。
3.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数
是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可
知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为
3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na元
素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形
成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A项，WZ为NaCl，其水溶液呈中性，错误；B项，元
素非金属性：Cl>P>Si，错误；D项，P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个
电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构，错误。
4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元
素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A．原子半径：W＜X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z＜W
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
【解析】由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，可推出W、X、Y、Z
分别为N、Al、Si、P。A项，根据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半径：WPH，正确；D项，X的最高价氧化物的水化物Al(OH) 是两性氢氧化物，错误。
3 3 3
5.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为
21。下列关系正确的是( )
W X
Y Z
A．氢化物沸点：WW
C．化合物熔点：YXO，所以简单氢化物的稳定性：HF>H O，正确；C项，W为
2
Cl，工业上电解氯化钠溶液，阳极上氯离子发生氧化反应生成氯气，阴极上发生还原反应生成氢气和OH
－，若使用阴离子交换膜，则OH－会移动到阳极与氯气反应，错误；D项，R为Ge，Ge和Si同主族且均
位于金属与非金属的分界处，性质相似，其单质都可用于制造半导体材料，正确。
7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物
XW 与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
3
A. 非金属性：W> X>Y> Z B. 原子半径：Z>Y>X>W
C. 元素X的含氧酸均为强酸 D. Y的氧化物水化物为强碱
【答案】D
【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW 与WZ相遇会
3
产生白烟，则WX 为NH ，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核
3 3
外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。根据上述分析可
知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则Na为金属元素，非金属性最弱，非金属
性Y＜Z，A选项错误；同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增
大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B选项错误；N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO 为弱酸，C错
2
误；Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D正确。
8.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元
素相邻，且与M元素同主族；化合物 的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一
个电子。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 易溶于水，其水溶液呈碱性
D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该
元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为
IVA族 VA族
Y ZM
，故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物ZX 的电子总数为18，则推知，X为H，该化
2 4
合物为NH；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素，据此结合元
2 4
素周期律与物质的结构与性质分析作答。根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si
元素、Q为Cl元素，则同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，
则原子半径比较：Z(N)Br >Cl>F 。
2 2 2 2
5．氢键
(1)定义：既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力，比范德华力稍强。
(2)形成条件：非金属性强、原子半径小的O、F、N原子与H原子之间。
(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、HO、NH 、HF等分子之间，有的物质分子内也存在氢键。分子
2 3
间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
常用物质结构的化学用语
(1)四种符号
①元素符号：Al、S
②离子符号：Al3＋、S2－、SO
③同位素符号：6C、6C
④化合价符号：Al O、HS
2 3 2
(2)七种图式
①化学式：NaO、NH Cl、SiO
2 2 4 2
②分子式：C H、NH
2 4 3
③最简式(实验式)：CH、CHO
2 2⑦原子结构示意图：
(3)两种模型
①比例模型，如甲烷的比例模型：
②球棍模型，如甲烷的球棍模型：
1.下列反应只需要破坏共价键的是( )
A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融 Al O D．NaCl 溶于水
2 3
【答案】A
【解析】A项，晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；
B项，碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；C项，Al O 为离子晶体，熔融破坏离子键，C
2 3
错误；D项，NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。
2.下列表示不正确的是
A．羟基的电子式： B．乙烯的结构简式：CHCH
2 2
C．氯原子的结构示意图： D．NH 分子的球棍模型：
3
【答案】B
【解析】A项，羟基中氧原子还有一个未成对的单电子，电子式为 ，故A正确；B项，乙烯的官能团
为碳碳双键，结构简式为CH=CH ，故B错误；C项，氯原子的核外有3个电子层，最外层有7个电子，
2 2
原子的结构示意图为 ，故C正确；D项，氨气为三角锥形的极性分子，球棍模型为 ，故
D正确；故选B。
3.下列说法正确的是( )
A．35Cl和37Cl是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体
C．HCOOH和HOCH CHO互为同系物 D．H与 在元素周期表中处于同一主族
2
【答案】D
【解析】A项，35Cl和37Cl是Cl元素的两种不同核素，属于同种元素，A错误；B项，同素异形体是指同
种元素组成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是SiO ，两者不属于同素异形体，B错误；C项，
2
同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个CH 的有机化合物，HCOOH和HOCH CHO结构不相似，不
2 2
属于同系物，C错误；D项，H和Na在元素周期表种均处于第IA族，D正确；故选D。
4.下列说法正确的是( )
A．18O 和16O 互为同位素
2 2
B．正己烷和2，2−二甲基丙烷互为同系物C．C 和C 是具有相同质子数的不同核素
60 70
D．HNCH COOCH 和CHCHNO 是同分异构体
2 2 3 3 2 2
【答案】B
【解析】A项，18O 和16O 是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的
2 2
元素互称同位素，A项错误；B项，正己烷的分子式C H ，2，2−二甲基丙烷即新戊烷分子式是C H ，两
6 14 5 12
者同属于烷烃，且分子式差一个CH ，属于同系物，B项正确；C项，核素表示具有一定的质子数和中子
2
数的原子，C 和C 是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误；D项， HNCH COOCH 和
60 70 2 2 3
CHCHNO 是分子式分别为C HON和C HON，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。故选
3 2 2 3 7 2 2 5 2
B。
5.下列说法正确的是( )
A．水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键
B．离子晶体中可能存在共价键， 而分子晶体中一定存在共价键
C．CO 与 SiO 均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力
2 2
D．某物质熔点 1067°C， 易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体
【答案】D
【解析】A项，水的沸点较高是因为水分子间存在较强的氢键，故A错误；B项，离子晶体中可能存在共
价键如氢氧化钠，而分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体，是单原子分子，没有化学键，故 B错
误；C项，CO 与 SiO 均为共价化合物，但CO 是分子晶体，其固体熔化时，破坏了分子间作用力，SiO
2 2 2 2
是原子晶体，其固体熔化时，破坏共价键，故C错误；D项，离子晶体的熔沸点较高，一般在几百至
1000℃左右，某物质熔点 1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融态能导电的是离子化合物，其晶体一定为
离子晶体，故D正确；故选D。
1．（2022·湖南卷）下列说法错误的是
A．氢键，离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
【答案】A
【解析】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；
B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；
C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关
工作，C说法正确；
D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；
综上所述，本题选A。
2．（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对
应的水化物为强酸。下列说法不正确的是A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高
氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁
为P。
A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；
C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、
乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；
D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．（2022·全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正
确的是
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
【答案】D
【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外
层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电
子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层
电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的
最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，
则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl
元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，
故非金属性：Q>X，A错误；
B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，
B错误；
C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为HO或NH 或HF，Z为Cl
2 3
或S或P，其简单氢化物为HCl或HS或PH ，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，
2 3故沸点Q>Z，C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧
酸酸性：Z>Y，D正确；
故答案为：D。
4．（2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增
大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
【答案】C
【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、
Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元
素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。
A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，
则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；
C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；
D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；
故选C。
5．（2022·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其
周期数， 分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期
中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．X与Z形成的10电子微粒有2种
B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C． 与 的晶体类型不同
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX 分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、
3
Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为
Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。
A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有HO、OH-、HO+，A错误；
2 3B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO ，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；
2
C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则MZ为NaO，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶
2 2
体类型相同，C错误；
D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；
故选B。
6．（2022·全国乙卷）化合物 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周
期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲
线如图所示，在 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：
C． 阶段热分解失去4个
D． 热分解后生成固体化合物
【答案】D
【解析】化合物(YW XZ·4W Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序
4 5 8 2
数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则
说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数
2
依次增加，且加和为21，则X为B。
A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误；
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H BO)＜
3 3
Y(HNO )，故B错误；
3
C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解
失去4个HO，则质量分数 ，则说明不是失去去4个HO，故C
2 2
错误；
D．化合物(NH B O·4H O)在500℃热分解后若生成固体化合物XZ(B O)，根据硼元素守恒，则得到关系
4 5 8 2 2 3 2 3式2NH B O·4H O～5B O，则固体化合物B O 质量分数为
4 5 8 2 2 3 2 3
，说明假设正确，故D正确。
综上所述，答案为D。
