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专题 08 元素周期律与元素周期表
考点01 原子结构与核外电子排布········································································1
考点02 元素周期表与元素周期律········································································4
考点03 微粒间的相互作用力·············································································11
考点 01 原子结构与核外电子排布
1．原子结构
(1)原子的构成
X
(2)核素(原子)的表示及其数量关系
①表示： 表示质子数为Z、质量数为A、中子数为 A － Z 的核素原子。
(3)阴、阳离子中的数量关系
①质量数＝质子数＋中子数。
②阴离子： ：核外电子数＝Z＋n。
阳离子： ：核外电子数＝Z－n。
+c
(4)符号b Xd+中各数字的含义
a e
2．元素、核素、同位素
(1)“三素”关系同位素的“六同三不同”
(2)几种重要的核素及其应用
核素 U C H H O
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
(3)氢元素的三种核素
H
3．核外电子排布
(1)核外电子排布规律
(2)原子结构示意图
1.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 )轰击金属原子 ，得到核素 ，开创了
人造放射性核素的先河： + → + 。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确
的是
A. 的相对原子质量为26
B. X、Y均可形成三氯化物
C. X的原子半径小于Y的
D. Y仅有一种含氧酸
2.（2022·湖南省长郡中学高三模拟）用N 表示阿伏加德罗常数的值，35Cl和37Cl是Cl元素的两种核素，
A
下列说法正确的是( )
A.71 g 35Cl 和71 g 37Cl 均含2N 个Cl原子
2 2 A
B.35Cl和37Cl间的相互转化是化学变化
C.35Cl和37Cl核外电子排布方式相同
D.35Cl、H 形成的燃料电池，35Cl 在负极放电
2 2 2
3.（2022·辽宁省大连高三模拟）下列说法正确的是( )
A．IUPAC公布了118号元素Og，其中核素Og中中子数与质子数之差为179
B．18 g HO与20 g DO中质子数与中子数均为10N
2 2 A
C．a g X2－中核外电子数为(Z＋2)N
AD．金刚石与石墨互为同位素
4.反应NH Cl＋NaNO ===NaCl＋N↑＋2HO放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关
4 2 2 2
微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为18的氯原子：Cl
B.N 的结构式：N===N
2
C.Na＋的结构示意图：
D.HO的电子式：
2
5.（2022·河北衡水高三调研）全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰、产物无污染等优点。中国科学家
成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法中，不正确的是( )
A.全氮类物质属于绿色能源
B.每个N中含有35个质子
C.NN属于离子化合物
D.NN结构中含共价键和离子键
考点 02 元素周期表与元素周期律
1．元素周期表的结构
①“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。
②从左到右族的分布：
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。
③0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
其原子序数为He 2，Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86。
④同周期第ⅡA和第ⅢA原子序数的差值可能为：1、11、25。
2．分区
①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属
元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
3．元素周期表中的特殊位置
①过渡元素：元素周期表中部从Ⅲ B族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元
素。
②镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素轴(U)以后的各种元素。
4．主族元素的周期性变化规律项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
核电荷数 逐渐增大 逐渐增大
电子层数 相同 逐渐增多
原子结
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
构
阳离子逐渐减小阴离子逐渐减
离子半径 逐渐增大
小r(阴离子)＞r(阳离子)
最高正化合价由＋1→＋7(O、F
相同，最高正化合价＝主
化合价 除外)负化合价＝－(8－主族序
族序数(O、F除外)
数)(H为－1价)
元素的金属性和 金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱
非金属性 非金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强
离子的氧化性、 阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱
性质
还原性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物的稳
逐渐增强 逐渐减弱
定性
最高价氧化物对
碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强
应的水化物的酸
酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱
碱性
5．元素金属性和非金属性强弱的判断方法
本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
金属性比
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
较 判断方法
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)
①与H 化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
2
非金属性
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
比较 判断方法
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
6．元素周期表、元素周期律的应用
(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH) ＞Al(OH) 、Ca(OH) ＞Mg(OH) ，则Ca(OH) ＞Al(OH) (填
2 3 2 2 2 3
“＞”“＜”或“＝”)。②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH) 微溶，Mg(OH) 难溶，可推知Be(OH) 难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可
2 2 2
推知砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
1.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子
序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是
A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D. X的氟化物XF 中原子均为8电子稳定结构
3
2.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10。X与Z同族，Y最外层电子数等于
X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
3.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数
是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元
素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A．原子半径：W＜XB．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z＜W
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
5.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为
21。下列关系正确的是( )
W X
Y Z
A．氢化物沸点：WW
C．化合物熔点：YX X>Y> Z B. 原子半径：Z>Y>X>W
C. 元素X的含氧酸均为强酸 D. Y的氧化物水化物为强碱
8.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元
素相邻，且与M元素同主族；化合物 的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一
个电子。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 易溶于水，其水溶液呈碱性
D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
考点 03 微粒间的相互作用力
1．共价键与离子键的比较
离子键 共价键非极性键 极性键
阴、阳离子通过静电
概念 原子间通过共用电子对而形成的化学键
作用所形成的化学键
成键粒子 阴、阳离子 原子
阴、阳离子的静电作 共用电子对不偏向任何 共用电子对偏向
成键实质
用 一方 一方原子
活泼金属元素与活泼
不同种元素原子
形成条件 非金属元素经电子得 同种元素原子之间成键
之间成键
失，形成离子键
非金属单质；某些共价 共价化合物或离
形成的物质 离子化合物
化合物或离子化合物 子化合物
2．几种典型物质的电子式、结构式和模型：
物质 HCl Cl HO NH CH
2 2 3 4
电子式
结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H
球棍模型
比例模型
3．分子间作用力
(1)定义：将分子聚集在一起的作用力。范德华力与氢键是两种最常见的分子间作用力。
(2)特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质。
4．范德华力
(1)存在
存在于由共价键形成的多数共价化合物和非金属单质分子之间。
(2)变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点也越高，如熔
沸点：I>Br >Cl>F 。
2 2 2 2
5．氢键
(1)定义：既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力，比范德华力稍强。(2)形成条件：非金属性强、原子半径小的O、F、N原子与H原子之间。
(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、HO、NH 、HF等分子之间，有的物质分子内也存在氢键。分子
2 3
间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
常用物质结构的化学用语
(1)四种符号
①元素符号：Al、S
②离子符号：Al3＋、S2－、SO
③同位素符号：6C、6C
④化合价符号：Al O、HS
2 3 2
(2)七种图式
①化学式：NaO、NH Cl、SiO
2 2 4 2
②分子式：C H、NH
2 4 3
③最简式(实验式)：CH、CHO
2 2
⑦原子结构示意图：
(3)两种模型
①比例模型，如甲烷的比例模型：
②球棍模型，如甲烷的球棍模型：
1.下列反应只需要破坏共价键的是( )
A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融 Al O D．NaCl 溶于水
2 3
2.下列表示不正确的是
A．羟基的电子式： B．乙烯的结构简式：CHCH
2 2
C．氯原子的结构示意图： D．NH 分子的球棍模型：
3
3.下列说法正确的是( )
A．35Cl和37Cl是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体
C．HCOOH和HOCH CHO互为同系物 D．H与 在元素周期表中处于同一主族
24.下列说法正确的是( )
A．18O 和16O 互为同位素
2 2
B．正己烷和2，2−二甲基丙烷互为同系物
C．C 和C 是具有相同质子数的不同核素
60 70
D．HNCH COOCH 和CHCHNO 是同分异构体
2 2 3 3 2 2
5.下列说法正确的是( )
A．水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键
B．离子晶体中可能存在共价键， 而分子晶体中一定存在共价键
C．CO 与 SiO 均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力
2 2
D．某物质熔点 1067°C， 易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体
1．（2022·湖南卷）下列说法错误的是
A．氢键，离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
2．（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对
应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
3．（2022·全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正
确的是
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
4．（2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增
大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是A．原子半径：
B．非金属性：
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
5．（2022·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其
周期数， 分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期
中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．X与Z形成的10电子微粒有2种
B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C． 与 的晶体类型不同
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
6．（2022·全国乙卷）化合物 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周
期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲
线如图所示，在 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：
C． 阶段热分解失去4个
D． 热分解后生成固体化合物
