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备战2025年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义
专题15 元素周期律、元素推断
讲义包含四部分：把握命题方向►精选高考真题►高效解题策略►各地最新模拟
元素推断与元素周期律因涉及元素“位—构—性”的关系，考察知识面比较广，历来都是高考的重点
和热点。它既考查元素在周期表中的位置，又考查元素原子结构，还考查元素及其化合物的重要性质，更
为重要的是考查三者之间的内在联系及元素周期性的变化规律。
预测2025年高考试题，仍然以前四周期元素为背景，考查原子结构、元亲周期律和常见物质的相关
性质。主要有以下几种考察形式：
（1）以“残缺的”元素周期表为切入点，考查元素的“位-构-性”关系；
（2）结合元素性质的递变规律，考查元素推断及元素周期律；
（3）结合元素化合物的特殊性质，采用框图或文字叙述形式，考查元素推断、元素周期律的综合运
用；
（4）结合陌生复杂化合物的结构式，从化学键角度进行元素推断，进而对原子结构、元素周期表和
元素周期律进行考查。
题型依然会以选择题为主，整体难度适中，难度变化不大。
1．（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl ＞PCl
4 3
C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al O
2 3
【答案】C
【详解】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第
一电离能：N＞O＞S，A正确；
B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，
故化合物中键的极性：SiCl ＞PCl ，B正确；
4 3
C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误；
D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O
的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al O，D正确；
2 3
故答案为：C。
2．（2024·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元
素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是A．第一电离能：
B．最简单氢化物沸点：
C．键长：
D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离：
【答案】A
【分析】由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4
条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为
3，X为B，据此分析解答。
A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：BO>F，原子半径越小键长越短，则键长：C-C>C-O>C-F，故C正确；
D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为HCO，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：
2 3
，故D正确；
故选A。
3．（2024·重庆·高考真题）R、X、Y和Z为短周期元素， 的分子结构如下所示。R中电子只有一
种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电
子数。下列说法正确的是
A．原子半径： B．非金属性：
C．单质的沸点： D．最高正化合价：
【答案】A
【分析】R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y和Z处于同一周
期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY ZR 的分子中X、Z均形成
3 3
4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，以此来解
答。A．X为B元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜X，故A正确；
B．Y为F元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y＞Z，故B错误；
C．X为B元素、Y为F元素，X的单质为共价晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X＞Y，故C错
误；
D．R为H元素、X为B元素，最高正化合价：X(+3)＞R(+1)，故D错误；
故选：A。
4．（2024·江西·高考真题）某新材料阳离子为W X YZM+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的
36 18 2 6
前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。XW 分子含有大π键( )，XZ 分子
6 6 2
呈直线形。下列说法正确的是
A．WYZ 是强酸 B．MZW是强碱 C．MZ 是共价化合物D．XW 是离子化合物
2 2 2 2 2
【答案】B
【分析】W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，M为
K元素，X、Y、Z同周期，XW 分子含有大π键( )，说明XW 是苯，X为C元素，W为H元素，XZ
6 6 6 6 2
分子呈直线形，为CO，Z为O元素，Y为N元素，以此解答。
2
A．由分析可知，W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，HNO 是弱酸，不是强酸，A错误；
2
B．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，W为H元素，KOH是强碱，B正确；
C．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，KO 中存在K+和 ，属于离子化合物，C错误；
2 2
D．由分析可知，X为C元素、W为H元素，C H 为乙炔的分子式，乙炔中没有离子键，属于共价化合
2 2
物，D错误；
故选B。
5．（2024·贵州·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构
如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液
态化合物。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．该化合物中Q和W之间可形成氢键
C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物【答案】A
【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为 ，X为Be元素，W只能形成
一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成
两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。
A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳
定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：CH，A不正确；
B． 是中强酸，而 是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确；
C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数
O>H，C不正确；
D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱 ，S的氧化物溶于水且与水反应生成 或 ，因
此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确；
综上所述，本题选D。
12．（2024·吉林·高考真题）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基
态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验
呈绿色。下列说法错误的是A．单质沸点： B．简单氢化物键角：
C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D． 是配合物，配位原子是Y
【答案】D
【分析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基
态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、
O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z
为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为
C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu
形成CuZY ，而O、Si、S中只有O和S形成的 才能形成CuZY ，所以Y、Z分别为O、S元素，则X
4 4
只能为N；W能与X形成WX，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，
3
综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。
A．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O 和H 均为分子晶体，
2 2
O 的相对分子质量大于H，O 的范德华力大于 H，所以沸点O＞H，即沸点S＞O＞H，故A正确；
2 2 2 2 2 2 2 2
B．Y、X的 简单氢化物分别为HO和NH ，HO的中心原子O原子的价层电子对数为2+ ×(6-2×1)=4、
2 3 2
孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约105º，NH 的中心原子N原子的价层电子对数为3+ ×(5-
3
3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角： ，故B正确；
C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成
Cu(NH )SO ，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确；
3 4 4
D． 为Cu(NH )SO ，其中铜离子提供空轨道、NH 的N原子提供孤电子对，两者形成配位
3 4 4 3
键，配位原子为N，故D错误；
故答案为：D。
13．（2024·全国·高考真题）我国科学家最近研究的一种无机盐 纳米药物具有高效的细胞内亚
铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。
W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电
子数为4。下列叙述错误的是
A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为
C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于 溶液
D． 中 提供电子对与 形成配位键【答案】A
【分析】W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数
是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素
的高，由于配合物 中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为
N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为 ，Z为
Fe元素， 为 。
A．W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既
可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确；
B．在X的简单氢化物是 ，其中C原子轨道杂化类型为 ，B正确；
C．Y的氢氧化物是 ，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于 溶液，但是，由于 电离产
生的 可以破坏 的沉淀溶解平衡，因此 可以溶于 溶液，C正确；
D． 中 提供电子对与 形成配位键，D正确；
综上所述，本题选A。
14．（2023·辽宁·高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、
Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数
的2倍。下列说法错误的是
A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能
C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为
H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，
Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。
A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH 就是非极性分子，A错误；
4
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确；
C．Q为Al，Al O 为两性氧化物，C正确；
2 3
D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确；
故答案选A。
15．（2023·河北·高考真题）下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中 均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q
的一半。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能：
C．基态原子的未成对电子数： D．原子半径：
【答案】A
【分析】由 均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体
的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含
有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y
含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N，据此回答
A．非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性： ，A正确；
B．同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，故第一电离能： ，B错误；
C．基态原子中C的未成对电子数为2个，S的未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数：
，C错误；
D．原子半径为O>H，故原子半径： ，D错误；
故选A。
16．（2023·福建·高考真题）某含锰着色剂的化学式为 ，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的
短周期元素，其中 具有正四面体空间结构， 结构如图所示。下列说法正确的是
A．键角： B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能： D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
【答案】C
【分析】由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中 具有正四面体空间结构，可
知 为 ，故Y为H，X为N；同时分析 结构，可知Q正常情况应该成两根键，Q为ⅥA的元
素，同时Z也成5根键，Z为ⅤA的元素，故Q为O,Z为P。A． 和 都是sp3杂化，但是 中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，在
一个 是三角锥形结构，而 是正四面体结构，故键角： ＜ ，A错误；
B．X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为 ,正确顺序为Q＞X＞Z，B错误;
C．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：N＞
O＞Mn，C正确;
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为 ,X最高价氧化物对应的水化物为 ,前者为中强酸而后者
为强酸，D错误；
故选C。
17．（2023·浙江·高考真题）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同
一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。
下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D． 与水反应生成产物之一是非极性分子
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、
Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径
最大，则W为Na。
A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则
第一电离能： ，故A错误；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性： ，故
B正确；
C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： ，故C正
确；
D． 与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。
综上所述，答案为A。
18．（2023·湖南·高考真题）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W(ZX)·WY。已知：X、Y、Z
3 4 2 2
和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电
子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z>WB．原子半径：XX>Z>W，A错误；
B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径
大小为：YX，A正确；
B．N最高正价为+5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误；
C．Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确；
故选B。
20．（2023·重庆·高考真题）化合物XYWR和XZWR所含元素相同，相对分子质量相差7，
3 7 3 7
1molX YWR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数
3 7
的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞R B．非金属性：X＞R
C．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体
【答案】A
【分析】化合物XYWR和XZWR所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核
3 7 3 7
素，由题干信息可知，1molX YWR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子
3 7
数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电
子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有：3(a+2)+ 2a+b+7=40(a、b均为整数)，5a+b=27，
解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；则X为C，R
为O，W为N。
A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A正确；
B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： R＞X，故B错误；
C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误；
D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。
综上所述，答案为A。
【策略1】熟练掌握原子结构、核素、同位素的概念
（1）原子的构成
核素(原子)符号表示—— ：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
（2）抓住描述对象，突破“四同”判断
①同位素——原子，如 H、H。
②同素异形体——单质，如O、O。
2 3③同系物——化合物，如CHCH、CHCHCH。
3 3 3 2 3
④同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。
（3）常见的重要核素及其应用
核素 U C H H O
核燃
用途 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
料
（4）核反应方程示例：核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。
碳14的β衰变 C→N＋e
钋209的α衰变 Po→Pb＋He
卢瑟福发现质子 N＋He→O＋H
查德威克发现中子 Be＋He→C＋n
铀核裂变反应 U＋n→Kr＋Ba＋3n
核反应遵循的两守恒：①反应前后质量数之和不变。
②反应前后质子数之和不变。
【策略2】牢记10e－和18e－微粒的判断与应用
（1）寻找10电子微粒和18电子微粒的方法
①10电子微粒：以Ne为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。
②18电子微粒：以Ar为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。CH—CH、HN—NH、HO—OH、F—F、F—CH 、CH—OH……
3 3 2 2 3 3
（2）记忆其他等电子微粒
“2电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H。
2
“9电子”的粒子：—F、—OH、—NH 、—CH(取代基)。
2 3
“14电子”的粒子：Si、N、CO。
2
“16电子”粒子：S、O、C H、HCHO。
2 2 4
【策略3】掌握元素周期表的结构特点
注意事项：
①ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。
②元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族。
（1）周期(7个横行，7个周期)
短周期 长周期
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118
（2）族(18个纵列，16个族)
①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族：ⅠA～ⅦA族。
②副族：仅由长周期元素组成的族：ⅠB～ⅦB族。
③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。
④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
（3）元素周期表的应用①分界线：沿着元素周期表中B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画线，即为金属元素
和非金属元素的分界线。
②金属元素：位于分界线的左下区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。
③非金属元素：位于分界线的右上区域，包括部分主族元素和0族元素及左上角的H元素。
④分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
⑤过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种金属元素。
（4）直接相邻的“┳”型、“┻”型、“＋”型原子序数关系
【策略4】掌握主族元素的周期性变化规律
项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
核电荷数 逐渐增大 逐渐增大
原 电子层数递增，最外层电
电子层数 电子层数相同，最外层电子数增多
子数相同
子
原子半径 逐渐减小 (惰性气体除外) 逐渐增大
结
阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小
构
离子半径 逐渐增大
同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)元素的最高正化合价由＋1→＋7(O、F除
相同
外)
主要化合价 最高正化合价＝主族序数
非金属元素负价由－4→－1
(O、F除外)
非金属元素负化合价＝－(8－主族序数)
元素的金属性 金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强
元素的非金属性 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
第一电离能 呈增大趋势 逐渐减小
元 电负性 逐渐增大 逐渐减小
素
失电子能力 失电子逐渐减弱 失电子逐渐增强
的
性 得电子能力 得电子逐渐增强 得电子逐渐减弱
质 单质的还原性 还原性逐渐减弱 还原性逐渐增强
单质的氧化性 氧化性逐渐增强 氧化性逐渐减弱
阳离子的氧化性 阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子的还原性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强
非金属元素气态氢化 气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐 气态氢化物的形成越来越
物的形成及稳定性 渐增强 困难，其稳定性逐渐减弱
碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强
最高价氧化物对应水
化物的酸碱性
酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱
（1）“三看”法快速判断简单微粒半径的大小
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
（2）对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素有些性质是相似的，如：
（3）规避金属性和非金属性判断中的易错点
①关注关键词“最高价”，根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的
强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。②关注关键词“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子
的难易而不是得失电子的多少。
（4）根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式
知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表
元素)：
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
氢化物 RH RH HR HR
4 3 2
最高价氧化物 RO R O RO R O
2 2 5 3 2 7
最高价含氧酸 HRO 或HRO HRO 或HRO HRO HRO
4 4 2 3 3 4 3 2 4 4
（5）元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金属性：指金属元素的原子失去电子能力。
规律：原子越易失电子，金属性越强。
结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。
本质
位置比较法：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，金属性减弱；
同主族元素，从上到下，随原子序数增加，金属性增强。（金属性最强
的元素为铯）
①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强。
如：Fe排在Cu的前面，则金属性：Fe＞Cu
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
如：Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe
金属性比较
③单质还原性越强或简单阳离子氧化性越弱，金属性越强。
如：氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
判断依据
如：碱性：NaOH＞Mg(OH) ＞Al(OH) ，则金属性：Na＞Mg＞Al
2 3
⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，则Y的金属性比X强。
如：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋，则金属性：Zn＞Cu
⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属
性强。
** 错误的表达式 **依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳
离子，其对应元素的金属性越弱。非金属性：元素的原子得到电子能力。
规律：原子越易得电子，非金属性越强。
结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。
本质
位置比较法：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，非金属性增
强；
同主族元素，从上到下，随原子序数增加，非金属性减弱。（非金属性
最强的元素为氟）
①与H 化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强。
2
如：F 与H 在黑暗中就可反应，Br 与H 在加热条件下才能反应，则非
2 2 2 2
金属性：F＞Br
如：稳定性：HF＞HCl，则非金属性：F＞Cl
②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越强。
非金属性比较
如：还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
如：酸性：HClO(最强酸)＞HSO (强酸)＞HPO (中强酸)＞HSiO(弱
4 2 4 3 4 2 3
判断依据
酸)，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si
④若An－＋B→Bm－＋A，则B的非金属性比A强。
如：2KI＋Cl===2KCl＋I，则非金属性：Cl＞I
2 2
⑤依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来
比较：化合价越高，则非金属性越强。
△
如：Cu＋Cl=====CuCl ，2Cu＋S Cu S，则非金属性：Cl>S
2 2 2
** 错误的表达式 **依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴
离子，其对应元素的非金属性越弱。
【策略5】熟悉电离能、电负性的概念及变化规律
1．电离能
（1）规律
①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，从左到右总体呈现增大
的变化趋势。同周期主族元素，第ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p轨道处于全空或半充满状态，比
较稳定，所以其第一电离能分别大于同周期相邻的第ⅢA族和第ⅥA族元素，如第一电离能：Mg>Al，
P>S。②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。
③同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多，再失去电子需克服的电性引力
越来越大，消耗的能量越来越大，逐级电离能越来越大(即ICl>H，故B正确；
C．同周期从左至右元素非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：
，故C不正确；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：O＞Cl＞Si，故D正确；
答案选C。
3．（2025·河南·模拟预测）某盐由四种短周期非金属元素(X、Y、Z、W，原子序数依次增大)和金属元素
R组成，5角硬币为R金属芯镀锌，X元素是所有主族元素中原子半径最小的，W、Z同主族，Z原子的最
外层电子数是电子层数的3倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂。下列说法错误的是
A．R的氢氧化物溶于Y的氢化物的水溶液
B．在 离子中Y提供孤对电子
C．热稳定性：
D．原子半径按X、Y、Z、W的顺序依次增大
【答案】D【分析】四种短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素是所有主族元素中原子半径最
小的，则X为H元素；Y的简单氢化物常用作制冷剂，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数是电子层数
的3倍，W、Z同主族，则Z为O元素、W为S元素；5角硬币为R金属芯镀锌，则R为Cu元素。
A．氢氧化铜为能溶于氨水生成四氨合铜离子的蓝色沉淀，故A正确；
B．四氨合铜离子中配体为氨分子，氨分子中具有孤对电子的氮原子给出孤对电子，故B正确；
C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，则硫化氢的热稳定性小于
水，故C正确；
D．电子层数越少，原子的原子半径最小，则氢原子的原子半径最小；同周期元素，自左而右原子半径减
小，同主族元素，自上而下原子半径增大，则原子半径的大小顺序为H＜O＜N＜S，故D错误；
故选D。
4．（2024·广东中山·模拟预测） 、 、 、 是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正
确的是
A．键角： B．第一电离能：
C．碱性： D．半径：
【答案】B
【详解】A．HO中O原子的价层电子对数为 ，采取sp3杂化， 中N原子的价层电子对
2
数为 ，采取sp3杂化，水中的孤电子对有两对，对成键电了斥力更大，故键角：
，A错误；
B．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、VA族第一电离能大于同周期相邻
元素，第一电离能： ，B正确；
C．同周期主族元素自左而右金属性减弱，金属性：Mg>Al，金属性越强则最高价氧化物的水化物碱性越
强，则碱性： ，C错误；
D．电子层数越多的离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径：
r(S2-)>r(Cl-)>r(Mg2+)>r(Al3+)，D错误；
故选B。
5．（2024·河北·一模）前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p
能级上电子数相等，Y的简单氢化物水溶液中 ，Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化
物都是强电解质，透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色。已知：基态R原子有4个未成对电子，
。下列说法错误的是
A．利用上述反应可以鉴别RZ 和RZ
2 3B．单质的熔点：YY
D． 晶体中含有配位键、金属键和π键
【答案】D
【分析】前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p能级上电子
数相等，X为碳元素；Y的简单氢化物水溶液中 ，Y为N元素；Z的氢化物和其最高价氧
化物对应的水化物都是强电解质，Z为钠元素和氯元素；透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色，W为钾元素；
基态R原子有4个未成对电子， ，R为铁元素，则
Z为氯元素。
A．据分析，上述反应是 ，利用该反应可以鉴别
FeCl 和FeCl ，A正确；
2 3
B．Y单质是氮气，W单质是钾，R单质是铁，铁原子的半径比钾小，铁的金属键比较强，铁的熔点比较
高，故单质的熔点：NNH，C正确；
4 3
D． 即 ，晶体中含有中心Fe3+与CN-的配位键、CN-内部的π键，内界与外界
之间是离子键，没有金属键，D错误；
故选D。
6．（2024·陕西·模拟预测）五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价如图所示。下列叙述正确的是
A．电负性：R＞W＞X
B．最简单氢化物的热稳定性：X＞W＞R
C．基态原子中未成对电子数：Z＞Y＞XD．工业上电解熔融YW制备Y单质
【答案】B
【分析】根据元素周期表和元素周期律以及图像数据可知，R和Z的主要化合价分别是-4和+4，二者同一
主族，Z的原子半径比R大，故R为C元素，Z为Si元素，则W为氧元素，X为氟元素，Y为镁元素。
A．电负性：F>O>C，即X >W>R，A项错误；
B．非金属越强，其最简单氢化物的热稳定性越好，热稳定性： ，B项正确；
C．基态Si原子有2个未成对电子，Mg有0个，F有1个，未成对电子数：未成对电子数：Si>F>Mg，即
Z> X > Y，C项错误；
D．工业上电解熔融氯化镁制备镁，因为氧化镁的熔点远高于氯化镁，从节能角度考虑选择电解氯化镁，D
项错误；
故选B。
7．（2024·广东湛江·一模）化合物 可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素 、 、
、 、 原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有 与 同周期。 与 同族， 在地壳中含
量最高，基态 离子的 层为全满。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能：
C． 与 反应可生成 D．键角：
【答案】D
【分析】元素 、 、 、 、 原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，说明X为H元素，Z在地
壳中含量最高是O元素， 与 同族说明R是S元素，基态 离子的 层为全满说明Q是Cu元素，
与 同周期，结合化合物的化学式为 ，Y为N元素，综上所述， 、 、 、 、 分别
为H、N、O、S、Cu。
A．Y为N，Z为O，R为S，NH 、HO分子间均有氢键，水分子间氢键强于氨分子间，故简单氢化物的
3 2
沸点：HO>NH >H S，A错误；
2 3 2
B．Y为N，Z为O，R为S，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电
离能大于O，同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：S＜O＜N，B错误；
C．Q为Cu，R为S，Cu与S反应生成Cu S，C错误；
2
D．NH 、HO、HS的中心原子均为sp3杂化，N原子有1对孤电子对，O和S有2对孤电子对，NH 键角
3 2 2 3
最大，O的电负性大于S，成键电子对离中心原子近，斥力更大，HO的键角更大，故键角：
2
NH >H O>HS，D正确；
3 2 2
答案选D。
8．（2024·全国·模拟预测）DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，由位于前四周期且原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种元素组成，其阳离子的结构为 ，阴离子 具有正
四面体结构。X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数，Z为地壳中含量最多的元素，M元素的最高正价
与最低负价代数和为6，Q位于第Ⅷ族，其基态原子中有三个未成对电子。下列说法正确的是
A．该化合物的阳离子中只含有极性共价键和配位键
B．该物质中Q的配位数为4
C．该物质中Q为+3价
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强
【答案】C
【分析】Z为地壳中含量最多的元素，则Z为O；X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数，并结合题给
物质结构可知X为H，Y为N；M元素的最高正价与最低负价代数和为6，则M为Cl；Q位于第Ⅷ族，其
基态原子中有三个未成对电子，则Q为Co。DACP的阳离子的结构为 。
A．由分析知，DACP的阳离子的结构为 ，则该阳离子中含有极性共价键、配位键和非
极性共价键，A错误；
B．由阳离子的结构可知，Co的配位数为6，B错误；
C．每个阳离子中含有2个 ，该物质中Co为+3价，C正确；
D． 的酸性比 的酸性弱，D错误；
故选C。
9．（2024·四川南充·一模）W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素， 元素的单质是一种常见
金属。化合物 可用作锂离子电池正极材料。 和 原子的最外层电子数之和等于 原子的
最外层电子数， 、 、 的原子序数之和等于 的原子序数。下列叙述正确的是
A． 和 属于同一周期 B．非金属性：
C． 的空间结构为正四面体形 D．离子半径：
【答案】C【分析】 元素的单质是一种常见金属，且能形成+2价的金属阳离子，则Z为Fe，Y和X能形成
原子团，则可考虑为 ，根据 和 原子的最外层电子数之和等于 原子的最外层电子数，则W最外
层电子数为1，结合题目已知条件可知W为Li，根据题目条件： 、 、 的原子序数之和等于 的原
子序数，推断满足题目要求，则W为Li、X为O、Y为P、Z为Fe，据此解答。
A．X为O，位于第二周期、Y为P，位于第三周期，A错误；
B．同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：O＞P＞Li，即
，B错误；
C． 中心原子P的价层电子对数为 ，无孤对电子，空间结构为正四面体形，C正确；
D．电子层数越多，半径越大，Li+只有1个电子层，O2-有2个电子层，则离子半径： ，D错误；
故选C。
10．（2024·云南丽江·一模）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知
W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是
A．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
B．氧化物对应水化物的酸性：W>Z
C．X元素的第一电离能小于Y元素
D．简单氢化物的稳定性：Z>W
【答案】A
【分析】W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，所以W为氯，由X、Y、Z、W在周期表中的位置
关系可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，以此答题。
A．将O 通入到HS水溶液中，发生反应 ，有沉淀生成，故A正确；
2 2
B．氯的非金属性大于S，所以氯的最高价氧化物对应水化物大于S，故B错误；
C．同周期第一电离能从左到周逐渐减小，但由于VA的p轨道处于半充满状态，所以其第一电离能高于相
邻同主族元素，即第一电离能N>O，故C错误；
D．Cl的非金属性大于S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，即HCl>H S，故D错误；
2
故选A。
11．（2024·广东深圳·二模） YXEZM 是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中 与Y、M相
4 9 2 4
邻，基态 原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于 的，基态 原子与基态 原子的未成对电
子数相同； 为原子半径最小的元素； 的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是A．电负性： B．非金属性：
C．简单氢化物的沸点： D．高温下， 的单质与 反应得到
【答案】C
【分析】基态 原子的价电子排布式为nsnnpn，即2s22p2，所以Y是C元素，元素周期表中 与Y、M相
邻，Z的第一电离能大于 的，则Z是N元素，基态 原子与基态 原子的未成对电子数相同，则M为
O元素， 为原子半径最小的元素，则X是H元素； 的合金是目前用量最大的金属材料，则E是Fe元
素。
A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，通常非金属的
电负性大于金属，所以电负性：N>H>Fe，A错误；
B．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：CNH >CH ，C正确；
2 3 4
D．高温下铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，D错误；
故选C。
12．（2025·云南·模拟预测）我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体 ，其阴离子结构如图所
示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，
Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是
A．金属性： B．原子半径：
C．该晶体结构中X的化合价为 价 D．Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，每一种电
子的运动状态各不相同，则X为B元素，Y、Z与X同周期，Y为O元素，Z为F元素；W的氢氧化物具
有两性，则W为Al元素，Q是第六周期半径最大的主族元素，则为Cs元素； 为CsAlB OF；
3 6
A．同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右金属性依次减弱，故金属性： ，故正确；
B．同周期从左到右原子半径减小，故原子半径： ，故错误；
C．Cs为+1价，Al为+3价，O为-2价，F为-1价，则该晶体CsAlB OF结构中X的化合价为 价，故正
3 6
确；D．同周期元素由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但O原子的价电子排布式为2s22p4，N原子的
价电子排布式为2s22p3，p轨道为半充满状态较为稳定，故N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为
F> N>O，Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低，故正确；
答案选B。
13．（2024·四川达州·一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、Y同主族，
W、X、Z位于不同周期，Z原子的电子总数为最外层电子数的3倍；四种元素可组成为一种无机试剂
， 该物质含有 电子，下列说法错误的是
A．氢化物的沸点为：
B．简单离子半径：
C．W与X形成的化合物可能具有强氧化性
D． 的水溶液显酸性
【答案】B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同周期，则W为H元
素；Z原子的电子总数为最外层电子数的3倍，则Z为P元素；其中W、Y同主族，四种元素可组成为一
种无机试剂 ， 该物质含有 电子，则X为O元素、Y为Na元素。
A．氢化钠是离子晶体，水是分子晶体，一般情况下离子晶体的沸点高于分子晶体，所以氢化钠的沸点高
于水，故A正确；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钠离子的离子半径小于氧离子，简单离子
半径大小关系为Z＞X＞Y，故B错误；
C．氢元素与氧元素形成的过氧化氢具有强氧化性，故C正确；
D．磷酸二氢钠溶液中磷酸二氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故D正确；
故选B。
14．（2024·江西·模拟预测）某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐
渐增大的短周期元素，Z、W与R不在同一周期。下列叙述正确的是
A．X、Y、W可组成能使酸性KMnO 褪色的物质
4
B．X、Z、W形成的化合物一定是酸
C．氢化物的沸点：Z>Y
D．阴离子的还原性：R>X【答案】A
【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素， X形成1对共用电子对，X为H，Y形成
4对共用电子对，Y为C， W形成2对共用电子对，W为O，Z为N，在这五种元素中，R的原子序数最
大，且Z、W与R不在同一周期，R呈-1价，则R为Cl，据此回答；
A．X、Y、W可组成碳酸、草酸等，草酸具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，A正确；
B．X、Z、W形成的化合物，可为HNO，也可为HNO，还可以是NH NO ，B错误；
3 2 4 3
C．未说明是否是最简单氢化物，所以不能比较两种元素对应氢化物的沸点，C错误；
D．根据题意可知，X为H、R为Cl，Cl元素的非金属性强于H元素，因此阴离子的还原性： ，D
错误；
故选A。
15．（2024·广西·模拟预测）实验室常用KSCN或 来检验溶液中 的存在，下列有关说法
正确的是
A．第一电离：
B．电负性：
C．离子半径：
D．基态 的价电子排布式：
【答案】C
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素
的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素；同主族元素，从上到下第一电离能依次
减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，所以氮元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能，A选项错
误；
B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，所以碳元素的电负性小于氮元素的电负
性，B选项错误；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以钾离子的离子半径小于硫离子的电负
性，C选项正确；
D．铁元素的原子序数为26，基态铁离子的价电子排布式为 ，D选项错误；
故选C。
16．（2024·河南·三模）小苏打片用于缓解胃酸过多引起的症状，其化学反应原理可表示为
，其中 、 、 、 、 均为短周期主族元素。下列叙述错误的是
A．原子半径：B．简单氢化物的热稳定性：
C． 的氧化物对应的水化物一定是强电解质
D．化合物 含离子键、共价键，其溶液具有漂白性
【答案】C
【分析】依题意，对应的化学方程式为 ，故 为 ， 为 ， 为
， 为 ， 为 ，据此回答。
A． 和 位于同周期，原子序数增大，故原子半径减小， 位于上一周期，故原子半径 、 、 依次
减小，A正确；
B．由于非金属性：O>C，故简单氢化物的热稳定性： ，B正确；
C． 的氧化物对应的水化物中 是弱酸，也是弱电解质，C错误；
D． 含离子键和共价键，具有强氧化性，其溶液具有漂白性，D正确；
故选C。
17．（2025·浙江杭州·模拟预测）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子
中电子只有一种自旋方向；Y核外电子有5种空间运动状态， 与 左右相邻； 与 的基态原子核外电
子排布中的 能级和 能级电子数相等； 在地壳中含量居第二位。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．气态氢化物的还原性：
D． 与 形成的晶体具有手性
【答案】A
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方
向，X是H元素； 与 的基态原子核外电子排布中的 能级和 能级电子数相等，Z是O元素、M是Mg
元素；Y核外电子有5种空间运动状态， 与 左右相邻，Y是N元素； 在地壳中含量居第二位，Q是
Si元素。
A．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能 ，故A错误；
B．元素非金属性越强，电负性越大，电负性： ，故B正确；
C．元素非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，气态氢化物的还原性： ，故C正确；
D．Si与O形成SiO 晶体，在SiO 晶体中，由于其四面体结构的不对称性，使得晶体在某些条件下表现出
2 2
手性特性，故D正确；选A。
18．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPE，晶体
中阴离子为 。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比
次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列
说法中正确的是
A．第一电离能：Y>Z B．Y、X形成的简单氢化物的沸点：YX>Y>W
C．与Z同周期的元素中，第一电离能比Z小的有5种
D．X、Y、W可形成含离子键和配位键的化合物【答案】C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W一价阳离子，价电子数为1，X的有一
个共用电子对，价电子数为1或7，Z有两个共用电子对，价电子数为6，Y有三或四个共价键，又因为四
种元素的价电子之和为11，可以推得X、Y、Z、W分别为H、B、O、Na。
A．化合物中，B原子形成3个或4个σ键，杂化方式分别为sp2、sp3，O的杂化方式为sp3，A正确；
B．同周期，从左到右，电负性增大；同族，从上到下，主族电负性减小；元素的电负性：O＞H＞B＞
Na，B正确；
C．第三周期，第一电离能比O小的有Li、Be、B、C，4种元素，C错误；
D．X、Y、W可以形成NaBH ，NaBH 为离子化合物，含有离子键、极性共价键和配位键，故D正确；
4 4
答案选C。
20．（2025·北京·模拟预测）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇
宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层
电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素是短
周期元素中电负性最大的元素的同族元素；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的
电子均成对。下列说法不正确的是
A．高温下的稳定性： B．离子键成分：
C．沸点： D．氧化性：
【答案】C
【分析】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，故A是H；B
元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故B是N；C元素原子的价层电子排布式为
nsnnp2n，n=2，即价层电子排布式为2s22p4，故C是O；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有
一种自旋方向的电子，故D是Na；E短周期元素中电负性最大的元素的同族元素，电负性最大的是F，故
E是Cl；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，其[Ar]3d104s1，故F是
Cu。综上所述，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、Cl、Cu，据此解答。
A．+1的Cu，价电子是3d10，为全满的结构，比+2Cu稳定，故高温下的稳定性： ，A正确；
B．Na的金属性比Cu强，电负性更小，故离子键成分： ，B正确；
C．HO和NH 有氢键，且氢键数目HO更多，沸点：HO>NH ，NaH是离子化合物，沸点离子晶体一般
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大于分子晶体，沸点： ，C错误；
D．NaO 中O为-1价，具有强氧化性，氧化性： ，D正确；
2 2
答案选C。
