文档内容
专项 03 化学物质的应用与转化
该专题分为两个板块
【1】知识清单
一、物质的性质与应用
1. 金属及其化合物（Na元素、Al元素、Fe元素）
2. 非金属及其化合物（N元素、Cl元素、S元素）
3. 常考无机物的性质与用途对应关系
二、物质转化“微流程”
1. 提取Al O 的工艺流程
2 3
2. 海水提镁
3. 侯氏制碱法
4. 海藻提溴
【2】专项练习
【1】知识清单
一、 物质的性质与应用
(一)理清典型元素及其化合物的转化关系，并写出图中标号反应的化学方程式
1.金属及其化合物
(1)活泼金属的代表——钠及其化合物
Na――→NaO――→NaOH――→NaCONaHCO
2 2 2 3 3
上图标号反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ ；⑤ ；
(2)氧化物、氢氧化物显两性的代表——铝及其化合物
上图标号反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
(3)变价金属的代表——铁及其化合物
上图标号反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
2.非金属及其化合物(1)氮及其化合物
上图标号反应的化学方程式
① ；
② ；
③ ；
④ ；
(2)多变价态的非金属代表Ⅰ——氯及其化合物
上图标号反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ ；
(3)多变价态的非金属代表Ⅱ——硫及其化合物上图标号反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
(二)常考无机物的性质与用途对应关系
序号 性质 用途
(1) 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板
二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔
(2) 可作光导纤维
韧度
(3) 4HF＋SiO===2HO＋SiF↑ 用氢氟酸雕刻玻璃
2 2 4
(4) 2C＋SiO=====Si＋2CO↑ 焦炭还原二氧化硅制备粗硅
2
(5) 硅胶能吸收水分 可作(袋装食品)干燥剂
(6) 浓氨水具有挥发性，氨具有还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
草木灰和硫酸铵反应生成氨气，使肥效
(7) 草木灰和硫酸铵不能混合施用
降低
(8) 二氧化硫具有还原性、漂白性 可用作葡萄酒添加剂；漂白纸浆等
(9) NaCO 水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污
2 3
(10) NaO 与HO、CO 反应均生成O 作供氧剂
2 2 2 2 2
(11) 水玻璃(Na SiO 水溶液)粘结力强，耐 可用作耐火材料，玻璃塞试剂瓶不能盛
2 3热性好 放碱液
(12) 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料
(13) Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品
铝有还原性能发生铝热反应，放出大量
(14) 可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
热
(15) MgO、Al O 的熔点很高 作耐高温材料
2 3
小苏打与硫酸铝溶液发生相互促进的水
(16) 可以作泡沫灭火器
解反应
(17) CuSO 使蛋白质变性 误服CuSO 溶液，喝蛋清或豆浆解毒
4 4
(18) BaSO 不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上用作“钡餐”透视
4
二、物质转化“微流程”
(一)教材中的工艺流程
1.从铝土矿(主要成分是Al O，含Fe O、SiO 杂质)提取Al O 的工艺流程
2 3 2 3 2 2 3
工艺Ⅰ中：
(1)滤渣1的主要成分是 ，滤渣2的主要成分是 ；
(2)反应①的离子方程式：、 。
反应②的离子方程式：
、 。
反应③生成沉淀的离子方程式： 。
工艺Ⅱ中：
(3)滤渣3的主要成分是 ，滤渣4的主要成分是 。
(4)反应④的离子方程式：
、 。
反应⑤的离子方程式：
、 。
反应⑥生成沉淀的离子方程式： 。
2.从海水中提取镁
(1)沉淀池中加入石灰乳发生反应的化学方程式为
。
(2) 氯化镁晶体(MgCl ·6H O)加热脱水需 进行的原因是：
2 2
。
3.侯氏制碱法(1)向饱和食盐水中通入NH 和CO 的化学方程式： ；。
3 2
(2)向饱和食盐水中 的原因： ；
4.海水中提溴
(1)用SO2吸收溴的化学方程式： ；。
(2)工艺流程中进行两次Cl2氧化(步骤①、③)的目的是 。
5.从海藻中提取碘
用H2O2氧化I－的离子方程式为： ；。
(二)工艺流程图示与分析
1.工艺流程图示
⇒⇒⇒⇒
2.工艺流程分析方法
工艺流程中，一般每个“方框”代表一个操作或一个反应。分析某个过程反应的时候，注意：该反应的反
应物是“进框箭头物质”，生成物是“出框箭头物质”，反应的酸碱性环境综合考虑前一步反应及产物特点进行判断。例如：
反应Ⅰ反应物应该是左边溶浸输出过来的溶液＋NaClO＋NaOH，生成物是滤渣B＋输入反应Ⅱ的溶液，而
且根据①、②分析很有可能是发生两个反应，第一个反应发生时，因为还没加NaOH，所以此时应该是酸
性环境(因为左边溶浸用的是硫酸，为了溶浸更彻底，一般硫酸应该过量)，所以写离子方程式①时应该补
H＋。
【2】专项练习
1．（辽宁省沈阳市2021·2022学年高三上学期教学质量检测（一）化学试卷）下列有关不同价态含硫化合
物的说法中错误的是
A．工业接触法制备硫酸涉及到的转化为FeS→X→Y→Z
2
B．实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M溶液除去
C．黄铁矿的主要成分为FeS，该化合物中阴阳离子个数比为1：l
2
D．硫在过量氧气中燃烧能够生成Y
2．（北京市朝阳区2021届高三上学期期中质量检测化学试题）实验小组同学制备KClO 并探究其性质，
3
过程如下：下列说法不正确的是
A．可用饱和NaCl溶液净化氯气
B．生成KClO 的离子方程式为3Cl + 6OH－ + 5Cl－ + 3H O
3 2 2
C．推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀HSO 后，溶液仍为无色
2 4
D．上述实验说明碱性条件下氧化性Cl＞KClO，酸性条件下氧化性：Cl＜KClO
2 3 2 3
3．（八省高校（T8）2021届高三联考化学试卷）以硅藻土为载体的五氧化二钢 )是接触法生产硫酸
的催化剂。从废钒催化剂中回收 既避免污染环境又有利于资源综合利用，废钒催化剂的主要成分为
、 、 、 、 、Fe O，下图为废钒催化剂回收工艺路线，其中“离子交换”和
2 3
“洗脱”过程可简单表示为 ( 为强碱性阴离子交换树脂)：
下列说法错误的是
A．“酸浸”时 转化为 ，反应的离子方程式为
B．“废渣1”的主要成分是SiO
2
C．“氧化”中欲使3mol的 变为 ，则需要氧化剂 至少为0.5mol
D．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈酸性
4．（重庆市垫江第五中学2021届高三下学期4月月考化学试题）高铁酸钾(K FeO)是一种环保、高效、
2 4
多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是
A．用KFeO 对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH) 胶体吸附杂质净化水
2 4 3
B．用FeCl 溶液吸收反应I中尾气后可再利用
2
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．该生产条件下，物质的溶解性：NaFeO>K FeO
2 4 2 4
5．（重庆市巴蜀中学2021届高三高考适应性月考卷（六）化学试题）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆
(含CaO)上清液中的S2−，制取石膏(CaSO·2H O)的过程如图。下列说法正确的是
4 2
A．过程Ⅰ后溶液pH减小
B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C．Mn(OH) 和 都是空气催化氧化S2−的催化剂
2
D．将10 L上清液中的S2−(S2−浓度为480 mg·L−1)转化为 ，理论上共需要0.15 mol O
2
6．（山东省青岛市2022届高三期初学习质量调研检测化学试卷）磷酸亚铁锂(LiFePO )常用作动力锂离子
4
电池的正极材料，利用LiFePO 废料(含铝、石墨)回收锂、铁及磷元素的工艺流程如下。下列说法错误的
4
是
A． LiFePO 是一种复盐，属于纯净物
4B．废料中的铝以 形式进入“碱浸液”
C．“溶浸”过程发生了反应：
D．两次所加“ ”的主要作用依次是调节溶液 和沉淀
7．（2022年河北省新高考测评卷（六））黄铜矿主要成分是 ，还含有 ，以该黄铜矿为原料制
备胆矾的流程如下：
下列说法正确的是
A．方案Ⅰ中，“浸取”时使用98%浓硫酸
B．滤渣Ⅱ中含 和S
C．可用氯水和KSCN溶液检验滤液Ⅰ和滤液Ⅱ中是否含
D．方案Ⅰ更符合环保要求
8．（山西省太原市2021·2022学年高三上学期期末考试化学试题）设N 为阿伏加德罗常数的值，根据氯
A
元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是
A．标准状况下，1.12 L CCl 所含共价键数为2N
4 AB．由“价-类”二维图推测ClONO 可能具有强氧化性，1 mol ClONO 水解生成两种酸时，转移电子数为
2 2
1N
A
C．工业上用NaClO 和SO 制备1 mol ClO 时，消耗SO 分子数为0.5N
3 2 2 2 A
D．1 L 1 mol/LNaClO溶液中含有ClO-数为1N
A
9．（南京市第一中学2021·2022学年高二下学期3月阶段检测化学试题）CuCl为白色固体，难溶于水和
乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al O 等)为原料制备CuCl
2 3
的工艺流程如图。
下列说法正确的是
A．基态Ni原子的价层电子排布式为3d64s2
B．“碱溶”时发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H O=2AlO +3H ↑
2 2
C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu2+、H+、Cl-、SO
D．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化
10．（广东省广州市四校2022届高三8月联考化学试题）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系
如图所示。下列说法不正确的是
A．a与d，a与f在酸性情况下反应，均可以得到b
B．加入适量 溶液可以增强b溶液的漂白性
C．c可作为一种新型自来水消毒剂D．工业上利用阴离子交换膜电解饱和e溶液制备烧碱
11．（2022年河北省新高考测评卷（五））CuCl可用作有机合成的催化剂，用黄铜矿粉(主要成分是
，还含有少量 )制备CuCl的工艺流程如图(已知CuCl难溶于水，不溶于乙醇，潮湿时易被氧化；
； )。下列说法错误的是
A．浸取工序发生反应的离子方程式为
B．调pH工序的目的是将 转化为 沉淀
C．还原工序使用NaCl固体和浓盐酸提供反应所需的 ，促进CuCl溶解，与不溶物分离
D．“一系列操作”包括加水、过滤、洗涤、空气中低温烘干
12．（重庆一中2021·2022学年高三下学期5月月考化学试题）工业上利用废铁用(含少量 、 )生
产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．该工艺流程符合绿色化学的理念
B．滤液中所含的阳离子主要为 、 、
C．反应Ⅱ通入3.36L(标准状况)氧气，可减少使用13.8g的
D．蒸发过程中可以升高温度，在加快反应速率的同时还能让 充分水解
13．（山东省烟台市、德州市2021·2022学年下学期高三一模化学试题）钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al O 和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：
2 3
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M- R-M+Cl-、R-Na+N+ R-N+Na+。下列
说法错误的是
A．“灼烧”的主要目的是除去活性炭
B．“酸浸”过程中温度不宜过高
C．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂
D．“洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱
14．（江西省五市九校2022·2023学年高三上学期第一次联考化学试题）以高硫铝土矿(主要成分为
Fe O、Al O、SiO，少量FeS 和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁[Fe (OH) (SO )] 和明矾的部分工艺流程如
2 3 2 3 2 2 2 x 4 y n
下，下列说法错误的是
已知：赤泥液的主要成分为NaCO。
2 3
A．聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3+具有氧化性有关
B．赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO
2
C．在“聚合”阶段，若增加Fe O 用量，会使[Fe (OH) (SO )] 中x变大
2 3 2 x 4 y n
D．从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤
15．（江苏省苏州市2021·2022学年高三上学期期中考试调研化学试题）含 的工业尾气转化为硫酸钾
的流程如下：下列说法正确的是
A．反应Ⅰ得到固体 的主要成分是
B．为提高 的转化速率，控制反应Ⅱ在高温下进行
C．反应Ⅲ的学方程式为
D．滤液 中存在的主要离子有 、 、
16．（辽宁省实验中学、东北育才学校、鞍山一中、大连八中、大连二十四中五校联考2021·2022学年高
三上学期期末联考化学试题）从废旧铅蓄电池铅膏(含 和 等)中回收铅的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．流程中 作氧化剂
B．向废铅膏中加入 和 后，溶液温度不宜过高
C．“滤液”中溶质主要是
D．电解时，阳极、阴极材料可分别用石墨、铅
17．（2022年新高考河北省高考真题化学试题（部分试题）） 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成 工艺流程如下：
下列说法错误的是A．还原工序逸出的 用 溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为
D．参与反应的 为1∶1∶1
18．（安徽省江淮十校2021·2022学年高三上学期11月第二次联考化学试题.）焦亚硫酸钠(Na SO)为白色
2 2 5
或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO 气味，与强酸接触则放出SO 。研究表明，焦亚硫酸钠处理含
2 2
铬(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是
A．反应池中发生反应的离子方程式为：3SO +2Cr O +10H+=6SO +4Cr3++5H O
2 2 2
B．在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值小
C．硫酸加入的量不宜过大，否则会消耗过多的石灰乳造成浪费
D．Cr(OH) 淤泥中还含有CaSO、Ca(OH) 等物质
3 4 2
19．（山东省大教育联盟学校2021·2022高三下学期收心考试（开学考试）化学试题）工业上以黄铁矿(主
要成分为FeS)为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如下：
2
下列说法不正确的是
A．用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红
B．净化SO 的目的是防催化剂中毒降低活性
2C．用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率
D．制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应
20．（山东省德州市2021·2022学年高三上学期期末考试化学试题） 工业上常用于消毒杀菌、漂白，
下图为“过氧化氢法”制备 的流程。下列说法正确的是
A．为减少杂质离子，硫酸可以用盐酸代替
B．过程①的离子方程式为
C．理论上消耗的草酸与 的物质的量之比为1∶1
D．相同物质的量的 与 相比，消毒效率之比为3∶2
21．（河南省南阳市第一中学2019·2020学年高一下学期期末考前模拟化学试题）铝土矿的主要成分是
Al O、SiO 和Fe O 等。从铝土矿中提炼Al O 的流程如下：
2 3 2 2 3 2 3
下列说法中错误的是
A．滤液Ⅰ的主要成分是NaSiO、NaAlO 和NaOH
2 3 2
B．滤液Ⅲ的含大量的阴离子是
C．反应Y的离子方程式是2 +CO +3H O===2Al(OH) ↓+
2 2 3
D．滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使 充分沉淀而不引进杂质
22．（江苏省南通市海门区2021·2022学年高三第二次诊断测试化学试题）工业上以碳酸锰矿(主要成分为
MnCO ，另含FeO、Fe O，CaO等杂质)为主要原料生产锰酸锂(LiMn O)的工艺流程如下
3 2 3 2 4下列有关说法不正确的是
A．可以采用搅拌的方法提高“酸浸”时碳酸锰矿的浸出速率
B．氧化过程的离子方程式：8H++ +5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H O
2
C．“过滤”后的溶液中大量存在的离子有：K+、Mn2+、
D．“气体1”是含CO 的两种混合气体，另一种可能是CO
2
23．（重庆市普通高中学业水平选择性考试2021届高三第二次联合诊断检测化学试题）实验室从光盘金属
层中提取 (其他金属微量忽略不计)的流程如下图所示，已知“氧化”与“还原”过程中分别生成了
和 。下列说法不正确的是
A．操作I的名称是过滤
B．“氧化”过程可适当加热提高反应速率
C．“氧化”过程发生的反应为
D．理论上每消耗 能提取的 的质量为
24．（湖北省襄阳市第三中学2021·2022学年高一下学期期中考试化学试题）为落实“五水共治”，某工
厂拟综合处理含 废水和工业废气 主要含 ，不考虑其他成分 ，设计了如下
流程。下列说法不正确的是A．固体Ⅰ中主要含有 、 、
B． 可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是
D．处理含 废水时，发生反应的离子方程式为：
25．（吉林省松原市长岭县第二中学2020·2021学年高三下学期开学摸底考试化学试题）钡盐生产过程中
排出大量的钡泥[主要含有 、 、 、 等]，由该钡泥制取硝酸钡
的工艺流程如下：
已知废渣中含有Fe(OH) 。下列说法错误的是
3
A．“酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钡
B．为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施
C．“中和Ⅰ”加入的X可选用BaCO
3
D．废渣经过加工可用来生产油漆或涂料
26．（重庆市2021届高三第一次联合诊断化学试题）用硫酸渣(主要含 、 ，杂质为 和
等)为原料制备氢氧化氧铁( )的流程如下：下列说法不正确的是
A．滤渣中一定含有
B．“还原”时可以用铁粉代替
C．“氧化”的目的是将二价铁氧化成三价铁
D．“……”一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶
27．（重庆市西南大学附属中学校高2021届高三第二次月考化学试题）NaMoO 是一种新型阻燃剂和水处
2 4
理剂。从一种含钼(Mo)的废弃催化剂(主要成分为MoO 、Al O、Fe O 等)中可回收NaMoO 。其工艺流程
3 2 3 2 3 2 4
如图所示：
已知MoO 、Al O 与SiO 相似，均能在高温下与NaCO 发生类似反应。下列说法错误的是
3 2 3 2 2 3
A．焙烧时发生的反应之一：Al O+Na CO 2NaAlO +CO ↑
2 3 2 3 2 2
B．滤渣a中主要成分为Fe O
2 3
C．步骤③中硫酸溶液需过量
D．由步骤④可知NaMoO 溶解度随温度变化较小
2 4
28．（福建省宁德市2021届普通高中毕业班第一次质量检查化学试题）实验室利用废铜屑(主要成分为Zn
和Cu，含少量Fe)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是A．“溶解”操作后，需将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量HO
2 2
B．“调pH=2”的目的是除去少量铁
C．加入适量锌粉，可能产生无色气体
D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧能获得纯净的ZnO
29．（重庆市强基联合体2021届高三下学期质量检测化学试题）由辉铋矿(主要成分BiS，含SiO 等杂
2 3 2
质)制备BiO 的工艺如下图所示：
2 3
已知：BiS 不溶于水和硫酸，调pH后得到碱式硝酸铋(BiONO )沉淀。下列对工艺流程的分析正确的是
2 3 3
A．滤渣1只有SiO
2
B．滤液1加入试剂X后能循环利用，则试剂X是HCl
C．气体1为H
2
D．转化时生成碱式碳酸铋[(BiO) CO]的离子方程式为2Bi3＋＋CO ＋4OH-=(BiO) CO↓＋2HO
2 3 2 3 2
30．（重庆市实验中学2021届高三下学期三诊化学试题）联氨(N H)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止
2 4
锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是A．过程①中生成的N 是氧化产物
2
B．过程③中发生反应后溶液的pH减小
C．1mol NH 可处理锅炉水中1mol O
2 4 2
D．1mol NH 含有的共价键数约为5×6.02×1023
2 4
31．向盛有KMnO 溶液的试管中加入过量的MnSO 溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，
4 4
向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO)粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是
3
A．氧化性：NaBiO＞KMnO ＞MnO
3 4 2
B．生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子
C．利用NaBiO 可以检验溶液中的Mn2+
3
D．NaBiO 可与浓盐酸发生反应：NaBiO+6HC1=BiCl +Cl↑+NaCl+3HO
3 3 3 2 2
32．（重庆市第一中学2021届高三下学期第二次月考（4月）化学试题）(Na PO ·12H O) ·NaClO具有良
3 4 2 4
好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。以湿法磷酸(含杂质 Fe3+，Al3+及HSiF 等)为原料制取氯化磷酸三钠产品
2 6
的工艺流程如图：
下列说法不正确的是A．“过程 I”需保温20min使沉淀颗粒长大，目的是便于过滤分离
B．“过程II”不继续用NaCO 中和，可能是因为 Ka(H PO )>Ka (H CO)
2 3 3 3 4 2 2 3
C．“过程III”水浴加热的目的是防止NaClO溶液因温度过高放出氧气
D．母液可导入至“过程III”中循环使用
33．（四川省攀枝花市2021届高三第一次统一考试理科综合化学试题）工业上以铬铁矿(主要成分为
FeO·Cr O，含有少量Al O)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是
2 3 2 3
A．①中需持续吹入空气作氧化剂
B．②中需加入过量稀硫酸
C．③中发生了铝热反应
D．④中阴极反应生成1molCr时，消耗7molH+
34．（湖南省长沙市明德中学2021届高三第一次模拟考试化学试题）MnCO 是一种重要的锂电池正极原
3
料。采用某含软锰矿(MnO )、磁铁矿和石英矿的含锰原材料制备MnCO 的工艺流程如下：
2 3
下列说法错误的是
A．滤渣I回收可制作光导纤维
B．滤液I中共含有3种阳离子
C．检验过程②是否沉淀完全可用KSCN
D．过程③的离子方程式为Mn2++2HCO =MnCO↓+CO ↑+H O
3 2 2
35．（湖北省黄石市黄石二中等三校联考高三第三次理综化学试题）X、Y、Z、W为原子序数递增的四种
短周期元素，其中Z为金属元素，W的单质为常见的半导体材料，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断正确的是（ ）
A．X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点
B．W的单质可以用作计算机芯片，太阳能电池，丙是玛瑙的主要成分
C．甲、丙、丁均为酸性化合物
D．工业上用X的单质和乙来制取Z单质
36．（重庆市第八中学2021届高三高考适应性月考（五）化学试题）钒有多种价态，其中+5价最稳定。
钒在溶液中主要以 和 的形式存在，且存在平衡 +H
2
O⇌ +2H+。工业上利用冶炼铝生成的
固体废料——赤泥(主要成分为Fe O、Al O、VO 及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程如图：
2 3 2 3 2 5
下列说法正确的是
A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
B．可以推测VO Cl、NH Cl、三者中溶解度较小的是NH VO
2 4 4 3
C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全
D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元
素
37．（重庆市第八中学2021届高三上学期高考适应性月考（四）化学试题）某废旧锂电池材料含有钴酸锂
(LiCoO )、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如图：
2已知：①K (CoC O)=2.5×10-9，K (CoCO)=1.5×10-13；
sp 2 4 sp 3
②“浸出液”的主要成分是LiHC O、Al(HC O)，“浸出渣”的主要成分是CoC O
2 4 2 4 3 2 4。
下列说法正确的是
A．HC O 用量越大，CoC O 的产率越高
2 2 4 2 4
B．“转化”中加入NaCO 溶液发生反应的平衡常数数值为6×105
2 3
C．“电解”时阳极的电极反应式为2HO-4e-=O ↑＋4H＋
2 2
D．将m kg该废料(LiCoO 的质量分数为w)进行回收利用，电解得到钴n kg，钴的回收率为
2
38．（山东省实验中学2021届高三一模考试化学试题）工业生产中以菱镁矿(主要成分为MgCO ，含少量
3
FeCO 及部分难溶于酸的杂质)为原料制备高纯氧化镁的流程如下：
3
下列说法错误的是
A．“酸溶”时将菱镁矿粉碎、适当增大硫酸浓度均可加快反应速率
B．“氧化”的反应方程式为2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O
2 2 2
C．若先“调pH≈4”后“氧化”，会造成产品的纯度降低
D．“煅烧”产生的气体SO 、CO 可用CaCl 浓溶液进行吸收
2 2 2
39．（2021年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题（广东卷））部分含铁物质的分类与相应化合
价关系如图所示。下列推断不合理的是A． 可与 反应生成
B． 既可被氧化，也可被还原
C．可将 加入浓碱液中制得 的胶体
D．可存在 的循环转化关系
40．（重庆市2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题）连二亚硫酸钠(Na SO)俗称保险粉，
2 2 4
有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO 还原法制备保险粉的流程如下：
3
下列说法错误的是
A．反应1说明酸性：HSO >H CO
2 3 2 3
B．反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl 溶液检验NaHSO 是否被氧化
2 3
C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．反应2最好在无氧条件下进行
41．（河南省实验中学2021·2022学年高三上学期期中考试化学试题）硼酸(H BO)是一种重要的化工原料，
3 3
广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含MgB O·H O、SiO 及少量Fe O、Al O)为原料生
2 2 5 2 2 2 3 2 3
产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：
已知：HBO 的解离反应：HBO+H O H++[B(OH) ]-，K=5.81×10-10。下列说法不正确的是
3 3 3 3 2 4 a
A．“溶浸"硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH )CO
4 2 3B．“滤渣1”的主要成分有SiO、Fe(OH) 、Al(OH)
2 3 3
C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化得到硼酸，促进硼酸析出
D．母液可经浓缩处理后可用于“溶浸”环节处循环使用
42．（辽宁省沈阳市郊联体2021届高三下学期一模考试化学试题）高纯碳酸锰在电子工业中被广泛应用，
湿法处理软锰矿(主要成分为 ，还含有少量Fe、Si等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：
其中除杂过程包括：①室温下，向滤液中加入一定量的试剂X，调节滤液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水( )，过滤。已知：室温下，
。下列说法正确的是
A．“浸出”时没有发生氧化还原反应
B．“除杂”试剂X可以是MnO
C．室温下，“除杂”时调节滤液的pH为4，此时
D．“沉淀”时加入过量的 溶液，发生反应的离子方程式为
