文档内容
专项 05 化学实验基础
该专题分为两个板块
【1】知识清单
一、实验操作与装置
1. 实验仪器使用的“十个”注意点
2. 化学实验操作的“十大”先与后
3. 常用的四种分离装置图
二、实验的设计与评价
1. 常考微型实验设计的方法
2. Ksp的大小比较的实验设计
三、物质的制备与提纯
1. 常见气体的制备装置
2. 气体的干燥或净化装置
3. 尾气处理及防倒吸装置
【2】专项练习
【1】知识清单
一、实验操作与装置
1.实验仪器使用的“十个”注意点
(1)酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液及氧化性溶液(如KMnO 溶液)。
4
(2)容量瓶不能长期存放溶液、更不能作为反应容器，也不可加热。
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶需垫石棉网加热。
(4)pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测液，试纸检验气体前需先润湿，试纸不能用手拿，
要用镊子夹取。
(5)中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗。
(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零。
(7)蒸馏操作时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，不能置于蒸馏烧瓶的液面以下；蒸馏烧瓶中加入
碎瓷片的目的是防止暴沸，若蒸馏过程中发现未加入碎瓷片，应采取的措施是：冷却后补加。冷凝时使用
的仪器是直形冷凝管，其进出水方向是下口进水，上口出水。
(8)用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上，潮湿或具有腐蚀性的药品(如NaOH固体)应放在烧
杯或表面皿里称量。
(9)不能用pH试纸测量氯水(或漂白液)的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。
(10)2.化学实验操作的“十大”先与后
操作 先 后 说明
点燃气体 验纯 点燃 防止H 不纯引起爆炸
2
加热固体 先预热 集中加热 防止试管炸裂
验纯氢气 加热氧化物 氢气不纯会爆炸；若先停
H 还原氧化物
2
停止加热氧化物 停止通氢气 止通氢气，金属会被氧化
除去Cl 中HCl和 先除其他的杂质，最后除
2
除HCl 除HO
2
HO 去水蒸气
2
分液 放出下层液体 上层液体从上口倒出 上层液体不可从下端放出
先通氨气再通二氧化碳，
侯氏制碱法 通氨气至饱和 通二氧化碳
生成更多的NaHCO
3
不可把水加入浓硫酸中，
配制稀硫酸 把水加入烧杯中 注入浓硫酸
否则会引起液体外溅
排水法收集KMnO
4
刚有气泡生成不收集 连续气泡生成再收集 不可先熄灭酒精灯再从水
分解制O
2
槽中移出导气管
移出导管 熄灭酒精灯
不可直接溶解在水中，防
配制氯化铁溶液 溶解在较浓的盐酸中 加水稀释
止Fe3＋水解
试纸检验气体 润湿 检验 ——
3.常用的四种分离装置图
(1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。
(2)分液——分离互不相溶的液体，装置如图b。
(3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c。
(4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图d。
二、实验的设计与评价
1.常考微型实验设计的方法
目的 实验设计
利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中
盐酸、碳酸、硅酸酸性强 反应制备CO 气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成白色胶
2
弱的比较 状沉淀(H SiO)
2 3
利用盐类水解原理探究：用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO 溶液、NaSiO 溶液的pH
3 2 3
利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将氯
Cl、Fe3＋、I 氧化性强弱 气通入FeCl (含KSCN)溶液中，溶液变成血红色，氯气将Fe2＋
2 2 2
的比较 氧化成Fe3＋，将FeCl 溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变成蓝
3
色，Fe3＋将I－氧化成I
2
可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物
金属性强弱的比较 的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的
放电顺序等方法来比较
可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定
非金属性强弱的比较 性、与H 化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还
2
原性等方法来比较
①向少量的AgNO 溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生
3
Ksp大小的比较(以AgCl、 成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1
AgI为例) mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO 溶液
3
先产生黄色沉淀
用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOOH溶液、CHCOOH
3
HCOOH、CHCOOH电离 溶液的pH
3
能力强弱的比较 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOONa、CH3COONa溶液
的pH，盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱
CO2-、SO 2-结合H＋能力 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的NaCO、NaSO 溶液的
3 3 2 3 2 3
强弱的比较 pH，碱性强者结合H＋的能力强
2.Ksp的大小比较的实验设计
实验操作及现象 实验结论 判断 解释
①在硫酸钡沉淀中加入浓碳
Ksp(BaCO )>Ksp(BaSO )，
3 4
酸钠溶液，充分搅拌后，取 Ksp(BaCO )<
3
× 但两者相差不大，可以相互
沉淀(洗净)放入盐酸中，有气 Ksp(BaSO )
4
转化
泡产生
②将0.1 mol/L MgSO 溶液滴
4
入NaOH溶液至不再有沉淀 发生沉淀的转化，类型相同
Ksp[Cu(OH) ]<
2
产生，再滴加0.1 mol/L √ 则Cu(OH) 的溶度积比
2
Ksp[Mg(OH) ]
2
CuSO 溶液，先有白色沉淀生 Mg(OH) 的小
4 2
成后变为浅蓝色沉淀
③向10 mL 0.2 mol/L NaOH
溶液中滴入2滴0.1 mol/L NaOH过量，与FeCl 3 反应生
Ksp[Mg(OH) ]>
2
MgCl 溶液，产生白色沉淀 × 成沉淀，不能判断两者Ksp
2 Ksp[Fe(OH) ]
3
后，再滴加2滴0.1 mol/L 的大小
FeCl 溶液，有红褐色沉淀生
3成
④室温下，向浓度均为0.1 白色沉淀可能为硫酸钡或硫
mol/L的BaCl 和CaCl 混合溶 Ksp(BaSO )< 酸钙，不能比较
2 2 4
×
液中滴加NaSO 溶液，出现 Ksp(CaSO ) Ksp(BaSO )、Ksp(CaSO )的
2 4 4 4 4
白色沉淀 大小
⑤在2 mL 0.01 mol/L Na S溶
2
液中先滴入几滴0.01 mol/L NaS溶液过量，均为沉淀的
2
Ksp(CuS)<
ZnSO 溶液，有白色沉淀生 × 生成，不能比较Ksp(CuS)、
4
Ksp(ZnS)
成，再滴入0.01 mol/L CuSO Ksp(ZnS)的大小
4
溶液有黑色沉淀生成
三、物质的制备与提纯
1.常见气体的制备装置
制备装置 制备气体
O、NH
2 3
固体＋固体――→气体
a：C H
2 4
b：Cl
2
橡皮管d的作用是使分液漏斗与蒸馏烧瓶中
的气压相等，便于分液漏斗中的液体流下
固体＋液体(或液体＋液体)――→气体
a：H、O、CO、Cl、NH
2 2 2 2 3
b：H、CO
2 2
固体＋液体(不加热)―→气体
中学阶段用该仪器制取的气体是H、CO、
2 2
HS
2启普发生器(随开随用，随关随停)
2.气体的干燥或净化装置
实验
实验操作 说明
目的
①先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，再用浓硫酸
除去氯气中的水，得到干燥氯气
②用饱和NaHCO 溶液：除去CO 中的SO 、HCl。
3 2 2
气体
③用饱和NaHSO 溶液：除去SO 中的HCl
3 2
的干
④浓硫酸：干燥H、O、Cl、SO 等；不能干燥NH 、HS
2 2 2 2 3 2
燥或
①CaCl 可干燥的气体：H、O、Cl、HCl、SO 、CO、
2 2 2 2 2
净化
CO、NO、NO ；CaCl 不能干燥的气体：NH
2 2 2 3
②碱石灰可干燥的气体：NH 、H、O、CO、NO等。不可
3 2 2
干燥的气体：Cl、HCl、SO 、CO、NO
2 2 2 2
3.尾气处理及防倒吸装置
气CO、H 可以直接点燃处理
2
尾
①用NaOH溶液处理Cl 尾气
2
②用NaOH溶液处理SO 、NO 尾气
2 2
尾气
①HCl气体、NH 极易溶于水
3
处理
②也可用稀硫酸、CCl 吸收NH 尾气
4 3
【2】专项练习
1．（湖北省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题）下列实验操作或装置正确的是
A B C D蒸发除去苯甲酸中的乙 用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶
除去水中的苯酚 实验室纯化工业乙酸乙酯
醇 液
2．（福建省福州铜盘中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题）下列实验操作和现象、结论或
目的均正确的是
选项 操作和现象 结论或目的
向少量KMnO 酸性溶液中滴加FeSO 溶液，无明显现象，再向FeSO 溶液 该 FeSO 溶液已经完
4 4 4 4
A
中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 全变质
B 将铜粉加入硫酸铁溶液中，铜粉逐渐溶解 说明铁比铜活泼
取少量Fe(NO ) 试样加水溶解，加稀HSO 酸化，滴加KSCN溶液，溶液 该 Fe(NO ) 试样已经
3 2 2 4 3 2
C
变为红色 变质
D 向某溶液中通入Cl，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色 原溶液含有Fe2+
2
3．（重庆市巴蜀中学2021届高三高考适应性月考卷（七）化学试题）用如图所示实验装置进行相应的实
验，能达到实验目的的是
A．用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸
B．用乙装置收集NO 气体
2
C．用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差
D．用丁装置构成铜锌原电池
4．用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量氢气
B．用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度
C．用图3所示装置制取少量氯气
D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及电流方向
5．（山东省东明县第一中学2021-2022学年高一上学期教学质量检测化学试题）下列实验中，对应的现象
以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A 向FeCl 溶液中加入少量铜粉 固体溶解 氧化性：Fe3+>Cu2+
3
某亚硫酸钠样品溶于水，加入氯化钡 产生白色沉淀，加硝酸
B 该亚硫酸钠样品已变质
溶液，再加稀硝酸 后不溶解
取久置的NaO 粉末，向其中滴加过
2 2
C 产生无色气体 NaO 粉末没有变质
2 2
量的盐酸
将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气
D 石灰水变浑浊 证明木炭被氧化成CO
2
体通入澄清的石灰水
6．（辽宁省抚顺市第一中学2021-2022学年高二下学期4月线上考试化学试题）实验室可用如图所示装置
探究石蜡油(液态烷烃混合物)分解产物的性质，下列说法错误的是A．仪器①可控制石蜡油的滴加速率
B．装置②起防倒吸的作用
C．实验过程中，关闭 、打开 ，装置②中溶液颜色逐渐褪去证明有烯烃等生成
D．加热一段时间后，关闭 、打开 ，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰
7．用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、
3，能达到相应实验目的的是
选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 装置
A 浓盐酸 MnO 饱和NaCl溶液 除去Cl 中的HCl
2 2
B 浓HNO Cu片 KI—淀粉溶液 验证NO 的氧化性
3 2
C 稀硫酸 溶液X 澄清石灰水 验证X中是否有
D 70%硫酸 NaSO 酸性KMnO 溶液 验证SO 具有漂白性
2 3 4 2
8．（湖南省六校2021届高三4月联考化学试题）用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应
实验目的的是
A．用图1所示装置测定 溶液的物质的量浓度(锥形瓶中 质量已知)
B．用图2所示装置制取少量 气体
C．用图3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀
D．用图4所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出碘
9．（四川省绵阳市2021届高三第二次诊断性测试理综化学试题）用下列装置(夹持装置略)进行实验，不
能达到目的的是
A．用甲装置证明非金属性S>C>Si B．用乙装置制备并收集NH
3C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D．用丁装置制备无水MgCl
2
10．（辽宁省沈阳市（东北三省四城市）2021届高考二模（高三质量监测二）化学试题）图中装置能达到
实验目的或操作正确的是
A．用图1所示操作配制一定物质的量浓度的溶液
B．用图2所示装置进行中和反应反应热的测定
C．用图3所示装置验证氧化性：
D．用图4所示装置进行四氯化碳萃取溴水中溴的分液实验
11．（重庆市巴蜀中学2021届高三高考适应性月考卷（六）化学试题）如图实验中，实验设计或所选装置
合理的是
A．用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置
B．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯
C．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油
D．装置⑤用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度
12．（重庆市第一中学2021届高三下学期第二次月考（4月）化学试题）图中实验装置能达到实验目的的
是
A．图①除去 Fe(OH) 胶体中的Na+、Cl-
3
B．图②滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚
C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClOD．图④测量生成氢气的体积
13．（重庆市第十一中学校2021届高三上学期10月月考化学试题）下列实验操作和现象、结论或目的均
正确的是
选项 操作和现象 结论或目的
向某溶液中滴加盐酸，再加Ba(NO ) 溶液，
3 2
A 原溶液中一定含有SO
有白色沉淀生成
CO还原Fe O 得到的黑色固体加入盐酸溶解
2 3
B 黑色固体中可能含有Fe O
3 4
后再加入KSCN溶液，溶液不显红色
用托盘天平称取1.0g NaOH固体，在烧杯中加
配制250mL 0.1nol/L的
C 少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定
NaOH溶液
容
用 pH 试纸分别测定等浓度的 NaClO
D 碱性：NaClO> NaHCO
3
和NaHCO 溶液的 pH，pH：NaClO> NaHCO
3 3
14．用CuCl ·2H O晶体制取无水CuCl 的实验装置如图所示，下列说法错误的是
2 2 2
A．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯
B．通入HCl可以抑制CuCl 的水解
2
C．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液
D．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾
15．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
缓慢通入滴有酚酞的 溶
A 溶液红色褪去 具有漂白性
液中
向1mL 2mol/L 溶液中先滴 先生成白色沉淀，后生成
B
红褐色沉淀
加2滴0.1mol/L 溶液，再滴加2滴0.1mol/L 溶液
将 样品溶于稀硫酸后，滴加
C 溶液变为红色 样品已部分或全部变质
溶液
无水乙醇中加入浓硫酸，加热，
D 产生的气体Y通入酸性 溶 溶液紫色褪去 气体Y中含有乙烯
液
16．（重庆市第八中学2021届高三高考适应性月考（五）化学试题）下列实验操作能达到预期实验目的的
是
A．用pH试纸测NaClO溶液的pH——证明HClO是弱酸
B．把气体通入足量的BaCl 溶液——检验SO 中是否混有SO
2 2 3
C．向溶液滴加少量酸性KMnO 溶液——检验FeCl 溶液中是否含有FeCl
4 3 2
D．向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO 溶液的试管中同时加入2 mL 5％HO 溶液——探究浓度对反应速率
3 2 2
的影响
17．用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确且能达到实验目的的是
A．用装置甲量取KMnO 溶液
4
B．用装置乙验证铁发生吸氧腐蚀
C．用装置丙验证碳酸酸性强于硅酸
D．用装置丁制取氧气以控制反应的随时发生和停止
18．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．利用图甲装置证明浓HSO 具有脱水性、强氧化性
2 4
B．利用图乙装置很容易控制气体的产生速度
C．利用图丙装置制备并收集少量NO 气体
2D．用图丁装置制取少量Cl
2
19．铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气
和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是
A．在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H 的生成
2
B．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙
C．装置①、④中药品为浓HSO
2 4
D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气
20．海带中提取碘的实验中，下列操作与选用的实验仪器相匹配的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
A．将海带灼烧成灰时，选用①、②、⑦和⑧
B．将海带灰用水溶解时，选用⑤、⑥和⑦
C．将海带灰的混合液过滤时，选用③和⑦
D．将滤液氧化、萃取和分液时，选用③、④和⑦
21．通过测定混合气中O 含量可计算已变质的NaO(含杂质NaCO)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的
2 2 2 2 3
气球)。下列分析错误的
A．干燥管b中装入碱石灰
B．Q气球中产生的气体主要成分为O、CO
2 2
C．测定气体总体积必须关闭K、K，打开K
1 2 3
D．读完气体总体积后，关闭K，缓缓打开K，可观察到Q气球慢慢缩小
3 1
22．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 操作 现象 结论向NaHCO 3 溶液中加入 [Al(OH) 4 ]-结合H+的能力比
A 有白色沉淀生成
Na[Al(OH) 4 ]溶液 强
用pH试纸测定NaCl和NaF溶液
B pH(NaCl)＜pH(NaF) F元素非金属性强于Cl
的pH
将Fe(NO ) 样品溶于稀HSO 后，
3 2 2 4
C 溶液显红色 Fe(NO ) 晶体已氧化变质
3 2
滴加KSCN溶液
溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加
溴乙烷发生消去反应生成
D 热，产生的气态物质通入酸性高锰 溶液褪色
了乙烯
酸钾溶液
23．（2021·浙江·高三专题练习）某固体混合物X，可能含有Fe O、FeO、 NaNO 、NaHCO 、NaHSO、
2 3 2 3 4
CuCl 中的几种或全部。
2
①将X溶于足量的水，固体全部溶解得到溶液Y，并产生气体Z(不考虑水蒸气)；
②向溶液Y中加入KSCN，溶液呈血红色。
下列说法正确的是
A．X中一定含NaHSO、NaHCO 、Fe O，不含NaNO
4 3 2 3 2
B．X中一定含有NaHSO、NaNO 、 Fe O
4 2 2 3
C．气体Z可能是3种气体的混合物。
D．溶液Y中加入少量NaOH，无蓝色沉淀生成，说明X中不含CuCl
2
24．（2021·全国·高三专题练习）兴趣小组测定莫尔盐[化学式为 (Fe为+2价)]的
化学式，过程如下：
①称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。
②一份加入足量 溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。
③另一份加入含 的酸性溶液， 恰好完全被还原为 ，所发生反应的如下：
通过计算得出莫尔盐化学式中为
A． B．
C． D．
25．（2021·辽宁锦州·一模）用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
A B C D从胆矾晶体中获得 除去 气体中混有 检验 受热分解产生的两种
制取 沉淀
无水硫酸铜 的 气体
26．（2022·浙江省普陀中学模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
检验某溶液中可 取少量该溶液于试管中，先加 溶 若加入 溶液有沉淀则有 ，
A 能含有的 、
液(若有沉淀则滤去)，再加 溶 过滤后加 溶液后有沉淀则
液 有
金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反
探究速率的影响
B 金属钠与浓盐酸、与水反应进行对照实验
因素
应速率更慢，则浓盐酸中 较小
摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片
检验火柴头中的
C 刻后取少量溶液于试管中，加 、 若观察到白色沉淀，则含氯元素
氯元素
稀
检验某未知溶液 溶液出现紫玫瑰色，该溶液不一定含
D 取少量该溶液于试管中，加入双缩脲试剂
中是否有蛋白质 有蛋白质
27．（2022·全国·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是
实验操作 实验结论
向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl ，振
4
A Cl 氧化性强于Br
2 2
荡、静置，溶液下层呈橙红色
向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl 溶液，
2
B 该溶液中含SO
生成白色沉淀
C 向NaS溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体，Cl的非金属性比S强
2
常温下，测得Mg(OH) 饱和溶液pH大于
2
D 碱性：Mg(OH) >Al(OH) ，金属性：Mg>Al
2 3
Al(OH) 饱和溶液pH
3
28．（2022·广东·高三专题练习）下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是叙述I 叙述II
A NH 能使酚酞溶液变红 NH 可用于设计喷泉实验
3 3
B 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
C KNO 的溶解度大 用重结晶法除去KNO 中混有的NaCl
3 3
D Na在Cl 中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电
2
29．（2021·湖南·株洲二中高三开学考试）下列有关实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量 蔗糖变黑，体积膨胀，产 浓硫酸具有脱水性和强氧
A
浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌 生有刺激性气味的气体 化性
向盛有NaHCO 溶液的试管中
3
B 产生气泡 非金属性：Cl>C
滴加稀盐酸
将淀粉和稀硫酸混合加热一段
淀粉在稀硫酸、加热条件
C 时间后，再加入新制的 产生砖红色沉淀
下水解为葡萄糖
Cu(OH) 悬浊液，加热
2
SO 气体溶于水呈酸性，
2
D 将SO 气体通入紫色石蕊溶液 溶液先变红，后褪色
2
且SO 具有漂白性
2
30．（2022·湖南永州·一模）某同学探究Fe2+还原性的实验记录如下：
① ② ③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，
溶液变红且不褪色，有气体生 溶液变红且不褪色，滴加盐酸
有气体生成(经检验为O)。取褪色后溶
2
成(经检验为O)，经检验有丁 和BaCl 溶液，无白色沉淀，经
2 2
液，滴加盐酸和BaCl 溶液，产生白色
2
达尔效应。 检验无丁达尔效应。
沉淀。
下列说法错误的是
A．对比①②，可以判定酸性越强，HO 的氧化能力越强
2 2
B．①中发生的氧化还原反应只有两种C．②中红色溶液中含有Fe(OH) 胶体
3
D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2++O +4H+=4Fe3++2H O
2 2
31．（2022·全国·高三专题练习）下列现象或事实的叙述及解释均正确的是
选项 现象或事实 解释
NaO 固体加入紫色石蕊溶液， 先变蓝是因为有碱性物质生成，后褪色是因
2 2
A
先变蓝，后褪色 为NaO 有氧化性
2 2
漂白粉中滴加浓盐酸会增强漂 漂白粉中的Ca(ClO) 与HCl反应生成HClO
2
B
白性 的原因
往红色的Fe(SCN) 溶液中滴加 因为新制的氯水有强氧化性，能将SCN-氧化
3
C
新制的氯水，红色褪去 而使之褪色
D Fe O 可与CO反应制取单质Fe CO有还原性，能把Fe置换出来
2 3
32．（2022·黑龙江·双鸭山一中高三开学考试）8.34g FeSO •7H O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程
4 2
的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO •5H O
4 2
B．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO •2H O
4 2
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO •2H O FeSO +2H O
4 2 4 2
D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，
Q的化学式为Fe O
2 3
33．（2022·湖南·雅礼中学高三阶段练习）硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁和饱和硫酸铵溶液混合制备，其化学
式为 ，右图是在常温下制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置，最终可在装置①的底部
结晶出硫酸亚铁铵。下列说法错误的是A．实验所用铁屑用 的 溶液煮沸可以除去铁屑表面的油污
B．装置①中硫酸亚铁铵结晶析出的可能原因是常温下①中混合溶液中硫酸亚铁铵的溶解度最小
C．待锥形瓶内的铁屑全部耗尽后，关闭 ，打开
D． 溶液的作用是洗涤除去杂质气体
34．（2022·浙江省普陀中学高三阶段练习）下列实验方案设计、现象和结论中正确的是
选
实验方案设计 现象和结论
项
取A、B两支试管，各加入 ，
A、B中溶液均褪色且B中褪色快，说明其他条
A 然后向A中加入 ，同时向B中
件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
加入
将 相同的 溶液和 溶液均稀 ，说明 酸
B
释10倍
性弱于
鉴别 和 时，分别取少量固体于两支试
C 产生白色沉淀的试管内为
管中，加水溶解，再滴加 溶液
将乙醇和 共热产生的气体依次通入足量的
D 高锰酸钾溶液褪色，证明发生了消去反应
溶液、稀酸性高锰酸钾溶液
35．（2022·北京市顺义区第一中学三模）室温下用质量和表面积相同的镁条各一片(已用砂纸打磨)，分别
探究不同条件下与水反应的实验(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3
产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[ ]。下列说法不正确的是
实验1 实验2 实验3镁条表面有微小气泡，且溶液较 镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐 镁条表面有大量气泡，溶液
长时间无明显变化 渐加快，溶液中无明显现象 逐渐变为浑浊
A．实验1现象不明显，可能与 表面生成了难溶的 有关
B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失
C．实验3中 破坏了 在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积
D．由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论
36．（2022·全国·模拟预测）下列实验操作、现象及所得结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸银溶 有淡黄色沉 苯与 发生取代
A
液中 淀生成 反应
常温下，用pH计测得 饱和溶液pH值为a，
B a＞b 金属性：Mg＞Al
饱和溶液pH值为b
向盛有 中的试管中加入NaOH的乙醇溶液，然后加
溶 发生消
C
液紫色褪去 去反应
热，产生的气体通入盛有酸性 溶液的试管中
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀， A、B都显 A、B中含有相同
D
继续添加氨水，沉淀溶解得到溶液A；继续加乙醇，析出晶体B 深蓝色 的配离子
37．（2022·北京育才学校三模）探究乙醛的银镜反应，实验如下(水浴加热装置已略去，水浴温度均相同)。
已知：i.银氨溶液用2%AgNO 溶液和稀氨水配制
3
ii.[Ag(NH )]++2H O Ag++2NH·H O
3 2 2 3 2
序号 ① ⇌ ② ③ ④
装置一直无明显现 d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产
现象 8min有银镜产生 3min有银镜产生
象 生
下列说法不正确的是
A．a与b中现象不同的原因是[Ag(NH)]+能氧化乙醛而Ag+不能
3 2
B．c中发生的氧化反应为CHCHO+3OH--2e-=CH COO-+2H O
3 3 2
C．其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性
D．由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag+)不同
38．（2022·全国·高三专题练习）下列实验装置或实验操作正确，且能完成相应实验的是
A．按照图甲中序号所示顺序向试管中加入试剂，制取乙酸乙酯
B．利用图乙所示装置收集NO气体
C．将 通入图丙所示装置中进行尾气吸收
D．利用图丁装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
39．（2022·天津南开·三模）用下图所示装置进行气体x的性质实验，得出的实验结论正确的是
实验操作
选项 实验现象 实验结论
制备气体x 溶液a
A 电石与水反应 溴水 黄色褪去 C H 与Br 发生加成反应
2 2 2
B 碳酸钠与醋酸溶液作用 NaSiO 溶液 产生白色沉淀 HCO 的酸性强于HSiO
2 3 2 3 2 3
C 乙醇与浓硫酸共热至170℃ KMnO 酸性溶液 紫色褪去 C H 被氧化
4 2 4溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共
D Br 的四氯化碳溶液 橙红色褪去 C H 与Br 发生加成反应
2 2 4 2
热
40．（2022·重庆八中模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 检验铜和浓硫酸反应 取少量反应后的混合物于试管 若产生大量白色沉淀，则说明硫酸
后是否有酸剩余 中，依次加入稀盐酸、BaCl 溶液 有剩余
2
B 比较B和C的非金属 用pH计测定HBO、HCO 溶液 HCO 溶液的pH更小，说明C的
3 3 2 3 2 3
性强弱。 的pH 非金属性更强
C 鉴别NaCl与NaNO 分别取少量溶液于两支试管中， 若溶液的紫红色褪去，则为
2
溶液 再滴加酸性KMnO 溶液 NaNO 溶液
4 2
将一块未经打磨的铝片剪成相同 CuSO 溶液中无明显现象；CuCl
4 2
探究Cl-能加速破坏
D 的两小片，相同温度下分别投入 溶液中反应剧烈，铝片表面有红色
铝片表面的氧化膜
2mL浓度均为2.0mol·L-1的CuSO 物质生成，Cl-能加速破坏铝片表
4
溶液和CuCl 溶液中 面的氧化膜
2
41．（2022·全国·高三专题练习）氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH COONH(s) 2NH (g)
2 4 3
+CO (g)。利用如下装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数K。
2 p
步骤I：关闭K，打开K 和K，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K；
3 1 2 1
步骤II：关闭K，缓慢开启K 至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。
2 3
记录25 ℃、30 ℃下压强分别为12.0 kPa、17.1 kPa．下列说法错误的是。
A．氨基甲酸铵分解反应的ΔH＞0
B．该反应25 ℃时的化学平衡常数K=2.56×1011 Pa3
p
C．步骤I中测压仪数值未稳定即关闭K，K 测量值偏小
1 p
D．步骤II中读数时U形管左侧液面偏高，K 测量值偏大
p
42．（2022·重庆南开中学高三阶段练习）为实现下列实验目的，橙子辅导小组的成员们实验操作和实验现
象都正确的是
选项 实验目的 实验操作 实验现象A 证明金属性Na>Cu 少量金属Na与胆矾隔绝空气加热 有红色固体生成
常温下，向盛有2滴 溶液
常温下，溶度积： 先有白色沉淀生成，后
B 的试管中滴加1mL NaCl溶液，再
又产生黄色沉淀
向其中滴加1mL KI溶液
注射器内气体颜色加
验证压强对化学平衡的影 先将注射器充满 气体，然后将活塞往里
C 深，证明加压平衡朝生
响 推
成 气体的方向移动
加热浓硫酸、NaCl固体与 固体的混合
D 证明浓硫酸具有强氧化性 有黄绿色气体产生
物
43．蓝矾（CuSO ·5H O）常作杀菌剂。某小组设计如图1装置制备蓝矾，实验原理： Cu＋CuCl ＝
4 2 2
2CuCl，4CuCl＋O＋2HO＝2[Cu（OH）·CuCl ]，[Cu（OH）·CuCl ]＋HSO ＝CuSO ＋CuCl ＋2HO。
2 2 2 2 2 2 2 4 4 2 2
操作步骤：向三颈瓶加入3.2 g Cu粉和适量稀硫酸及30 mL 1 mol·L－1 CuCl 溶液，利用二连球向三颈瓶中
2
鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝矾（不考虑氯化铜转化成硫酸
铜）。下列说法正确的是
A．盛装CuCl 溶液的仪器是长颈漏斗 B．在实验过程中，浓硫酸作氧化剂
2
C．采用重结晶法提纯CuSO ·5H O D．理论上可以制备20 g CuSO ·5H O
4 2 4 2
44．下列实验操作或事实能达到预期实验目的的是
选
项 实验目的 实验操作或事实
温室下比较NaHCO 和NaCO 的溶解度
3 2 3
向5mL蒸馏水中分别加入10g的NaHCO 、NaCO
3 2 3
A (已知20℃时溶解度：NaHCO 为9. 6g;
3
，观察溶解情况进行比较
NaCO 为21.8g)
2 3
B 检验某卤代烃不含溴元素 取少量卤代烃，滴加AgNO 溶液，无浅黄色沉淀产生
3
C 验证HClO 与HSO 的酸性强弱 将SO 通入含HClO溶液中生成HSO
4 2 4 2 2 4
D 验证A1 O 的熔点高于A1 将铝箔放在酒精灯火焰上加热，铝箔融化但不滴落
2 3
45．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项 实验操作和现象 结论
向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液， AlO—结合氢离子能力比CO2-
2 3
A
有白色胶状沉淀生成 强
将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液
B HO 的氧化性比Fe3+强
2 2
中，溶液黄色
浓硫酸与乙醇共热产生气体Y，通入酸
C 气体Y为纯净的乙烯
性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去
向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合
D 溶液中滴加速率稀硝酸银溶液，生成黄 K （AgCl）＜K （AgI）
sp sp
色沉淀
46．（2021·浙江·高三专题练习）下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 用湿润的 试纸测定 溶液的 是弱电解质
B 某溶液中先滴加少量氯水，再滴加 溶液 溶液变红 溶液中含有
用玻璃棒绑定铁丝蘸取少量某物质的溶液进行焰 该物质中一定含有钠元
C 焰色呈黄色
色试验 素
向 的 溶液中滴加5滴
生产生白色沉淀后 溶度积常数：
D
溶液，再滴加5滴 的
又产生红褐色沉淀
溶液
47．（2021·全国·高三专题练习）X溶液中可能含有下列6种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、 、
Cl−、 。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)：下列说法正确的是
A．X溶液中一定存在Na+、
B．X溶液中一定存在 、 ，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，可能含有Na+
C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+
D．X溶液中一定含有Cl−，且c(Cl−)<0.1mol·L−1
48．（2022·全国·高三专题练习）某化学小组用如图装置检验乙酸钴[(CH COO) Co]在氮气气氛中的分解产
3 2
物，经查阅资料知：
(Ⅰ)氮气不参与反应，乙酸钴分解产物有CO、CO、C H 及某种固态氧化物X；
2 2 6
(Ⅱ)PdCl 溶液易被CO还原为Pd；CuO可与烃类反应生成水与CO。
2 2
下列说法正确的是
A．装置A、B用于检验CO和CO，其中A盛放的是PdCl 浓溶液
2 2
B．通N 的作用是使分解产生的气体全部进入后续装置，可将N 换为空气
2 2
C．装置D~F用于检验C H 的C、H元素，其中E装置中盛放的试剂与C相同
2 6
D．若最终分解n(X)：n(CO)：n(CO)：n(C H)=1：4：2：3，则X的化学式为Co O
2 2 6 3 4
49．（2022·山东·胜利一中模拟预测·多选）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
将固体放置在坩埚中加热，一段时
间后，在干燥器中冷却、称量整个
除去碳酸钠固体中
A 若 ，则说明杂质已除尽
碳酸氢钠 坩埚与固体的质量为 ，再次加
热、冷却、称量质量为
取少量样品，加入适量的浓溴水， 滴加溴水后，若未出现白色沉
B 检验苯中的苯酚
观察现象 淀，则说明苯中不存在苯酚
探究铁与水蒸气反 取少量固体粉末，用磁铁吸引，观 若磁铁能吸引，则固体物质为
C
应后固体物质 察现象
检验含氟化钠的牙
向 稀溶液中加过量含氟牙
D 血红色褪去说明含
膏中的 膏的浸泡液
